JPH10287991A - 酸素発生用電極とその製造方法 - Google Patents
酸素発生用電極とその製造方法Info
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- JPH10287991A JPH10287991A JP9033513A JP3351397A JPH10287991A JP H10287991 A JPH10287991 A JP H10287991A JP 9033513 A JP9033513 A JP 9033513A JP 3351397 A JP3351397 A JP 3351397A JP H10287991 A JPH10287991 A JP H10287991A
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Landscapes
- Electrodes For Compound Or Non-Metal Manufacture (AREA)
Abstract
(57)【要約】
【課題】 海水などの塩素イオン含有水溶液の電解に使
用するアノードであって、塩素の発生を避けて酸素を発
生させることのできる電極を、多大の労力と時間を費す
ことなく製造できる方法を提供する。 【解決手段】 耐食性電極基材としてＴｉを使用し、好
ましくはその表面にＩｒＯ2 の被覆を形成した上で、こ
れを陽極とする電解を行ない、Ｍｎの可溶性塩に加えて
Ｗの可溶性塩およびＭｏの可溶性塩の一方または両方を
含有する水溶液から陽極析出によりこれら金属の酸化物
を電極基材上に生成させ、Ｗの酸化物およびＭｏの酸化
物の一方または両方が（両方の場合は合計量で）０．２
〜２０モル％を占める酸化物被覆を形成する。
用するアノードであって、塩素の発生を避けて酸素を発
生させることのできる電極を、多大の労力と時間を費す
ことなく製造できる方法を提供する。 【解決手段】 耐食性電極基材としてＴｉを使用し、好
ましくはその表面にＩｒＯ2 の被覆を形成した上で、こ
れを陽極とする電解を行ない、Ｍｎの可溶性塩に加えて
Ｗの可溶性塩およびＭｏの可溶性塩の一方または両方を
含有する水溶液から陽極析出によりこれら金属の酸化物
を電極基材上に生成させ、Ｗの酸化物およびＭｏの酸化
物の一方または両方が（両方の場合は合計量で）０．２
〜２０モル％を占める酸化物被覆を形成する。
Description
【０００１】
【発明の属する技術分野】本発明は、海水をはじめとす
る塩素イオン含有水溶液の電解にカソードとして使用
し、塩素の発生を抑えて酸素を発生するための電極に関
する。
る塩素イオン含有水溶液の電解にカソードとして使用
し、塩素の発生を抑えて酸素を発生するための電極に関
する。
【０００２】
【従来の技術】海水を電解すると、通常はアノードで水
素と水酸化ナトリウムとが発生し、アノードで塩素が発
生して、この水酸化ナトリウムと塩素とから次亜塩素酸
ナトリウムが生成する。 この場合のアノードは、耐食
金属であるチタンの表面を白金族金属の酸化物で被覆し
た電極が、高性能の電極として使用されている。
素と水酸化ナトリウムとが発生し、アノードで塩素が発
生して、この水酸化ナトリウムと塩素とから次亜塩素酸
ナトリウムが生成する。 この場合のアノードは、耐食
金属であるチタンの表面を白金族金属の酸化物で被覆し
た電極が、高性能の電極として使用されている。
【０００３】次亜塩素酸は、海水中の生物が水中構造物
に付着して生育することを防ぐ効果があるので、このよ
うな海水電解を意図的に行なうこともあったが、近年は
塩素による海水汚染は避けるべきものとして、あまり行
なわれない。
に付着して生育することを防ぐ効果があるので、このよ
うな海水電解を意図的に行なうこともあったが、近年は
塩素による海水汚染は避けるべきものとして、あまり行
なわれない。
【０００４】一方、通常の水電解と同様に、海水から水
素と酸素とを分離して得る電解が試みられている。 こ
の場合は、カソードで水素を発生し、アノードでは酸素
のみを発生させなければならないから、それを可能にす
る電極が必要になる。
素と酸素とを分離して得る電解が試みられている。 こ
の場合は、カソードで水素を発生し、アノードでは酸素
のみを発生させなければならないから、それを可能にす
る電極が必要になる。
【０００５】海水中では、酸素発生の平衡電位は塩素発
生の平衡電位より約０．６Ｖ低く、熱力学的には、酸素
が容易に発生するはずである。 ところが、塩素の発生
が単純な電極反応２Ｃｌ→Ｃｌ2 ＋２ｅであって、電解
電位も平衡電位に近いのに対し、酸素の発生は何段階も
の素反応からなる複雑な反応を経て起るため、電解電位
は容易に塩素発生の平衡電位を超えてしまう。 従っ
て、酸素の発生をみるときには多量の塩素も発生してし
まい、所望の結果が得られない。
生の平衡電位より約０．６Ｖ低く、熱力学的には、酸素
が容易に発生するはずである。 ところが、塩素の発生
が単純な電極反応２Ｃｌ→Ｃｌ2 ＋２ｅであって、電解
電位も平衡電位に近いのに対し、酸素の発生は何段階も
の素反応からなる複雑な反応を経て起るため、電解電位
は容易に塩素発生の平衡電位を超えてしまう。 従っ
て、酸素の発生をみるときには多量の塩素も発生してし
まい、所望の結果が得られない。
【０００６】本発明者らは、この問題を克服し、塩素発
生には不活性であるが酸素発生には高度に活性であるよ
うなアノードを提供することを意図して研究し、耐食金
属であるＴｉを導電性材料として使用し、その表面をＭ
ｎの酸化物で被覆した電極が、酸素発生効率約７０％を
実現することを知った。 ここで、「酸素発生効率」の
語は、通電電流に対する酸素発生に利用された電流の割
合として定義される。
生には不活性であるが酸素発生には高度に活性であるよ
うなアノードを提供することを意図して研究し、耐食金
属であるＴｉを導電性材料として使用し、その表面をＭ
ｎの酸化物で被覆した電極が、酸素発生効率約７０％を
実現することを知った。 ここで、「酸素発生効率」の
語は、通電電流に対する酸素発生に利用された電流の割
合として定義される。
【０００７】その後の研究の結果、Ｗの酸化物およびＭ
ｏの酸化物の一方または両方を（両方の場合は合計量
で）０．２〜２０モル％含有し、残部を実質上Ｍｎの酸
化物が占める導電性被覆を、導電性材料の基体表面に形
成してなる電極が、いっそう高い酸素発生効率を示すこ
とを見出して、すでに提案した（特願平８−６４５３９
号）。
ｏの酸化物の一方または両方を（両方の場合は合計量
で）０．２〜２０モル％含有し、残部を実質上Ｍｎの酸
化物が占める導電性被覆を、導電性材料の基体表面に形
成してなる電極が、いっそう高い酸素発生効率を示すこ
とを見出して、すでに提案した（特願平８−６４５３９
号）。
【０００８】上記の海水電解のための酸素発生用電極の
製造方法は、基本的には、Ｍｎの塩に加えて、Ｗの塩お
よびＭｏの塩の一方または両方を溶解または分散させた
液を導電性材料の基体上に塗布し、乾燥の後、加熱して
塩を分解することにより、導電性基体上にＷの酸化物お
よびＭｏの酸化物の一方または両方を０．２〜２０モル
％含有し、残部を実質上Ｍｎの酸化物が占める導電性被
覆を形成することからなる。 ここで、「Ｍｎ（Ｗ，Ｍ
ｏ）の塩」とは、これら金属がカチオンとして存在する
ものに限らず、アニオンを形成しているものであっても
よく、要するにＭｎ（Ｗ，Ｍｏ）を含有する水溶性の塩
を指す。
製造方法は、基本的には、Ｍｎの塩に加えて、Ｗの塩お
よびＭｏの塩の一方または両方を溶解または分散させた
液を導電性材料の基体上に塗布し、乾燥の後、加熱して
塩を分解することにより、導電性基体上にＷの酸化物お
よびＭｏの酸化物の一方または両方を０．２〜２０モル
％含有し、残部を実質上Ｍｎの酸化物が占める導電性被
覆を形成することからなる。 ここで、「Ｍｎ（Ｗ，Ｍ
ｏ）の塩」とは、これら金属がカチオンとして存在する
ものに限らず、アニオンを形成しているものであっても
よく、要するにＭｎ（Ｗ，Ｍｏ）を含有する水溶性の塩
を指す。
【０００９】上記の塩の熱分解は、大気中で４００〜５
００℃の温度に数分間〜数時間加熱することにより実施
でき、この操作自体は簡単であるが、１回に形成できる
層の厚さが薄く、多数回繰り返して行なわなければなら
ず、労力を要するのが難点である。
００℃の温度に数分間〜数時間加熱することにより実施
でき、この操作自体は簡単であるが、１回に形成できる
層の厚さが薄く、多数回繰り返して行なわなければなら
ず、労力を要するのが難点である。
【００１０】そこでさらに研究を重ね、上記の電極活物
質を構成する金属酸化物が陽極析出法により効果的に導
電性基体表面に形成できることを見出した。
質を構成する金属酸化物が陽極析出法により効果的に導
電性基体表面に形成できることを見出した。
【００１１】
【発明が解決しようとする課題】本発明の目的は、上記
の新しい知見を利用し、海水を代表とする塩素イオンを
含有する水溶液の電解に使用したときに、塩素の発生を
抑えて酸素を発生させることのできる電極、すなわち酸
素発生効率の高い電極を提供すること、およびそのよう
な電極の製造方法を提供することにある。
の新しい知見を利用し、海水を代表とする塩素イオンを
含有する水溶液の電解に使用したときに、塩素の発生を
抑えて酸素を発生させることのできる電極、すなわち酸
素発生効率の高い電極を提供すること、およびそのよう
な電極の製造方法を提供することにある。
【００１２】
【課題を解決するための手段】本発明の酸素発生用電極
は、Ｗの酸化物およびＭｏの酸化物の一方または両方を
（両方の場合は合計量で）０．２〜２０モル％含有し、
残部を実質上Ｍｎの酸化物が占める混合酸化物の導電性
被覆を、導電性材料の基体表面に陽極析出法により形成
してなる、塩素イオン含有水溶液を電解するための酸素
発生用電極である。
は、Ｗの酸化物およびＭｏの酸化物の一方または両方を
（両方の場合は合計量で）０．２〜２０モル％含有し、
残部を実質上Ｍｎの酸化物が占める混合酸化物の導電性
被覆を、導電性材料の基体表面に陽極析出法により形成
してなる、塩素イオン含有水溶液を電解するための酸素
発生用電極である。
【００１３】この酸素発生用電極を与える本発明の製造
方法は、Ｍｎの塩に加えて、Ｗの塩およびＭｏの塩の一
方または両方を溶解した液中で導電性材料の基体を陽極
として電解を行なうことにより、導電性基体上にＷの酸
化物およびＭｏの酸化物の一方または両方を０．２〜２
０モル％含有し残部を実質上Ｍｎの酸化物が占める導電
性被覆を形成することからなる。
方法は、Ｍｎの塩に加えて、Ｗの塩およびＭｏの塩の一
方または両方を溶解した液中で導電性材料の基体を陽極
として電解を行なうことにより、導電性基体上にＷの酸
化物およびＭｏの酸化物の一方または両方を０．２〜２
０モル％含有し残部を実質上Ｍｎの酸化物が占める導電
性被覆を形成することからなる。
【００１４】
【作用】さきの発明に関して述べたように、Ｗの酸化物
もＭｏの酸化物も、それ自体ではアノード材料として高
い酸素発生活性を示すものではないが、Ｍｎの酸化物に
適量配合することにより、高い酸素発生効率が得られ
る。 この効果は、Ｍｎの酸化物中へのＷの酸化物また
はＭｏの酸化物の固溶によるものか、または酸化物間の
化合物を形成するためと考えられる。
もＭｏの酸化物も、それ自体ではアノード材料として高
い酸素発生活性を示すものではないが、Ｍｎの酸化物に
適量配合することにより、高い酸素発生効率が得られ
る。 この効果は、Ｍｎの酸化物中へのＷの酸化物また
はＭｏの酸化物の固溶によるものか、または酸化物間の
化合物を形成するためと考えられる。
【００１５】配合の効果は０．２モル％程度から認めら
れ、１０〜１５モル％で最も高いレベルに達し、１５％
を超える領域では飽和する。 経済性も考え合わせる
と、２０モル％を超える配合は不利となる。
れ、１０〜１５モル％で最も高いレベルに達し、１５％
を超える領域では飽和する。 経済性も考え合わせる
と、２０モル％を超える配合は不利となる。
【００１６】導電性基体は、本発明においてもＴｉまた
はその合金が適切である。 Ｔｉ合金の具体例として
は、ＴｉとＺｒ，Ｎｂ，Ｔａなどの合金、またＴｉ−Ｐ
ｄ合金が挙げられる。 これを使用するときは、電極形
成作業に伴うＴｉ表面の不働態化（ＴｉＯ2 被膜の形
成）で絶縁性被膜の形成を避けるため、あらかじめＴｉ
基体の表面を酸化イリジウムで被覆する処理を施してお
くことが好ましい。 この処理は、塩化イリジウム酸の
有機溶媒溶液を塗布し、乾燥後、焼成する熱分解法によ
り、容易に実施できる。 酸化物被覆形成後の熱処理
は、被覆を基体金属に密着させるための処理であって、
大気中で４００〜５００℃の温度に数分間〜数時間加熱
することによって実施すればよい。
はその合金が適切である。 Ｔｉ合金の具体例として
は、ＴｉとＺｒ，Ｎｂ，Ｔａなどの合金、またＴｉ−Ｐ
ｄ合金が挙げられる。 これを使用するときは、電極形
成作業に伴うＴｉ表面の不働態化（ＴｉＯ2 被膜の形
成）で絶縁性被膜の形成を避けるため、あらかじめＴｉ
基体の表面を酸化イリジウムで被覆する処理を施してお
くことが好ましい。 この処理は、塩化イリジウム酸の
有機溶媒溶液を塗布し、乾燥後、焼成する熱分解法によ
り、容易に実施できる。 酸化物被覆形成後の熱処理
は、被覆を基体金属に密着させるための処理であって、
大気中で４００〜５００℃の温度に数分間〜数時間加熱
することによって実施すればよい。
【００１７】陽極析出は、Ｍｎの可溶性塩、代表的には
ＭｎＳＯ4 に加えて、Ｗの可溶性塩、代表的にはＮａ2
ＷＯ4とＭｏの可溶性塩、代表的にはＮａ2ＭｏＯ4の一
方または両方を溶解含有する水溶液のpHを、硫酸などの
添加によって酸性にし（pHにして０．５〜１．５付近が
好適）、温めた（温度６０〜９０℃が適切）ものを電解
液として使用し、上記導電性材料の基体を陽極として電
解を行なうことにより実施する。 通常、電流密度３〜
２０Ａ／dm2 程度で２．５〜１２分間の電解を行なえ
ば、十分な厚さの陽極活物質が析出し、Ｍｎ−Ｗ混合酸
化物電極、Ｍｎ−Ｍｏ混合酸化物電極、Ｍｎ−Ｗ−Ｍｏ
混合酸化物電極が得られる。
ＭｎＳＯ4 に加えて、Ｗの可溶性塩、代表的にはＮａ2
ＷＯ4とＭｏの可溶性塩、代表的にはＮａ2ＭｏＯ4の一
方または両方を溶解含有する水溶液のpHを、硫酸などの
添加によって酸性にし（pHにして０．５〜１．５付近が
好適）、温めた（温度６０〜９０℃が適切）ものを電解
液として使用し、上記導電性材料の基体を陽極として電
解を行なうことにより実施する。 通常、電流密度３〜
２０Ａ／dm2 程度で２．５〜１２分間の電解を行なえ
ば、十分な厚さの陽極活物質が析出し、Ｍｎ−Ｗ混合酸
化物電極、Ｍｎ−Ｍｏ混合酸化物電極、Ｍｎ−Ｗ−Ｍｏ
混合酸化物電極が得られる。
【００１８】
【実施例】Ｔｉの基材上に塩化イリジウム−ブタノール
溶液をハケ塗りして乾燥させたのち、大気中で４５０℃
に加熱して塩化イリジウムを酸化イリジウムに変える作
業を数回繰り返し、最後に４５０℃で１時間焼成して、
ＩｒＯ2 被覆したＴｉ電極下地材を用意した。
溶液をハケ塗りして乾燥させたのち、大気中で４５０℃
に加熱して塩化イリジウムを酸化イリジウムに変える作
業を数回繰り返し、最後に４５０℃で１時間焼成して、
ＩｒＯ2 被覆したＴｉ電極下地材を用意した。
【００１９】［実施例１］ＭｎＳＯ4 を０．２Ｍ、Ｎａ
2 ＷＯ4 を０．０２Ｍの割合で含有する溶液に硫酸を加
えてpHを１に調整し、９０℃に温めた。 この溶液中
で、上記の導電性下地材を陽極として電流密度３Ａ／dm
2 で１０分間の電解を行ない、Ｍｎ−Ｗ混合酸化物電極
を得た。 この電極の電極活物質中のＷの濃度は、ＥＰ
ＭＡ分析によれば８モル％であった。
2 ＷＯ4 を０．０２Ｍの割合で含有する溶液に硫酸を加
えてpHを１に調整し、９０℃に温めた。 この溶液中
で、上記の導電性下地材を陽極として電流密度３Ａ／dm
2 で１０分間の電解を行ない、Ｍｎ−Ｗ混合酸化物電極
を得た。 この電極の電極活物質中のＷの濃度は、ＥＰ
ＭＡ分析によれば８モル％であった。
【００２０】上記の電極を陽極として、pHを８に調整し
た０．５Ｍ−ＮａＣｌ水溶液１リットル中、３０℃にお
いて、電流密度２Ａ／dm2 で電解を行なった。 通電量
１０００クーロンの電解ののち、液中に溶存している次
亜塩素酸の量をヨウ素滴定法により定量し、塩素発生に
消費された電気量を算出することにより酸素発生効率を
算出したところ、９８．２％という高い値を得た。
た０．５Ｍ−ＮａＣｌ水溶液１リットル中、３０℃にお
いて、電流密度２Ａ／dm2 で電解を行なった。 通電量
１０００クーロンの電解ののち、液中に溶存している次
亜塩素酸の量をヨウ素滴定法により定量し、塩素発生に
消費された電気量を算出することにより酸素発生効率を
算出したところ、９８．２％という高い値を得た。
【００２１】［実施例２］ＭｎＳＯ4 とＮａ2 ＷＯ4 と
を種々の割合で含む水溶液を酸性にして９０℃に温め、
実施例１と同様に、ＩｒＯ2 で被覆した導電性下地材を
陽極として、電流密度３０mA／dm2 で１０分間の電解を
行なって、ＭｎとＷとを種々の割合で含有するＭｎ−Ｗ
混合酸化物電極を得た。
を種々の割合で含む水溶液を酸性にして９０℃に温め、
実施例１と同様に、ＩｒＯ2 で被覆した導電性下地材を
陽極として、電流密度３０mA／dm2 で１０分間の電解を
行なって、ＭｎとＷとを種々の割合で含有するＭｎ−Ｗ
混合酸化物電極を得た。
【００２２】これらの電極を陽極として使用し、pHを８
に調整した０．５Ｍ−ＮａＣｌ水溶液１リットル中、３
０℃において、電流密度２Ａ／dm2 で電解を行なった。
に調整した０．５Ｍ−ＮａＣｌ水溶液１リットル中、３
０℃において、電流密度２Ａ／dm2 で電解を行なった。
【００２３】通電密度１０００クーロンの電解ののち、
実施例１と同様、ヨウ素滴定による次亜塩素酸の定量に
もとづいて酸素発生効率を算出した。 その結果を、電
極活物質中のＷ含有量とともに、下に示す。
実施例１と同様、ヨウ素滴定による次亜塩素酸の定量に
もとづいて酸素発生効率を算出した。 その結果を、電
極活物質中のＷ含有量とともに、下に示す。
【００２４】 Ｗ含量（モル％） 酸素発生効率（％） ０．２ ８２．０ ０．８ ８９．０ １．４ ９３．１ ２．０ ９５．０ ３．２ ９６．７ ４．８ ９７．６ ６．４ ９７．９ ８．０ ９８．２ ９．６ ９８．４ １１．８ ９８．８ １４．０ ９９．０ １５．６ ９９．２ １８．２ ９９．２ １９．９ ９９．２ ０（比較例） ８０ 最下段は、比較のため使用したＭｎ酸化物電極で得た値。
【００２５】［実施例３］実施例２のＮａ2 ＷＯ4 に代
えてＮａ2 ＭｏＯ4 を使用し、実施例２と同じ操作を繰
り返した。 ただし、陽極を形成するための電解に当っ
て、陽極室と陰極室とを分離するガラスフィルターを使
用した。
えてＮａ2 ＭｏＯ4 を使用し、実施例２と同じ操作を繰
り返した。 ただし、陽極を形成するための電解に当っ
て、陽極室と陰極室とを分離するガラスフィルターを使
用した。
【００２６】得られた電極の電極活物質中のＭｏの含有
量と、その電極を用いたときの酸素発生効率とを、下に
示す。
量と、その電極を用いたときの酸素発生効率とを、下に
示す。
【００２７】 Ｍｏ含量（モル％） 酸素発生効率（％） ０．２ ８２．１ ０．７ ８７．５ １．５ ９３．５ ２．１ ９５．２ ３．６ ９６．９ ５．２ ９７．７ ７．２ ９８．１ ８．８ ９８．３ １０．０ ９８．５ １２．１ ９８．７ １３．８ ９８．９ １５．８ ９９．２ １８．０ ９９．２ ２０．０ ９９．２ ０ ８０ 最下段は比較例。
【００２８】［実施例４］ＭｎＳＯ4 に加えてＮａ2 Ｍ
ｏＯ4 とＮａ2 ＷＯ4 との両方を使用し、実施例３を繰
り返した。 得られた電極の電極活物質中のＭｏおよび
Ｗの含有量と、その電極を用いたときの酸素発生効率と
を、下の表に示す。
ｏＯ4 とＮａ2 ＷＯ4 との両方を使用し、実施例３を繰
り返した。 得られた電極の電極活物質中のＭｏおよび
Ｗの含有量と、その電極を用いたときの酸素発生効率と
を、下の表に示す。
【００２９】 Ｍｏ含量（モル％） Ｗ含量（モル％） 酸素発生効率（％） ０．１ ０．１ ８２．１ ０．２ ０．４ ８６．３ １．０ ０．６ ９３．９ ２．１ １．０ ９６．７ ２．５ １．３ ９７．１ ２．１ ３．５ ９７．７ ３．０ ４．５ ９８．２ ３．１ ５．８ ９８．４ ６．０ ５．１ ９８．５ ６．２ ５．９ ９８．７ ６．２ ８．０ ９９．０ ６．５ ８．８ ９９．１ ６．５ １１．０ ９９．２ ７．８ １２．１ ９９．２
【００３０】
【発明の効果】本発明に従って、陽極析出法により金属
酸化物を生成させ、導電性基体の表面を被覆するＭｎ酸
化物中にＷの酸化物およびＭｏの酸化物の一方または両
方を適量存在させた電極は、海水を電解して塩素の発生
を避けつつ発生させるための電極として、高い効率を示
す。 陽極析出法は、多大の労力および時間を要するこ
となく必要量の電極活物質を形成することができ、有利
である。 電極下地材としてＴｉまたはその合金を使用
し、陽極活物質である上記金属酸化物の析出に先立って
表面にＩｒＯ2 被膜を施した好ましい態様においては、
ＴｉＯ2 の生成による絶縁層が形成されることなく、電
極の寿命が長い。
酸化物を生成させ、導電性基体の表面を被覆するＭｎ酸
化物中にＷの酸化物およびＭｏの酸化物の一方または両
方を適量存在させた電極は、海水を電解して塩素の発生
を避けつつ発生させるための電極として、高い効率を示
す。 陽極析出法は、多大の労力および時間を要するこ
となく必要量の電極活物質を形成することができ、有利
である。 電極下地材としてＴｉまたはその合金を使用
し、陽極活物質である上記金属酸化物の析出に先立って
表面にＩｒＯ2 被膜を施した好ましい態様においては、
ＴｉＯ2 の生成による絶縁層が形成されることなく、電
極の寿命が長い。
【００３１】本発明は、海水の電解に止まらず、その他
の塩素イオンを含有する水溶液、具体的には、塩化ナト
リウム水溶液、塩化カリウム水溶液、地下カン水、ゴミ
焼却場廃塩水、塩酸洗淨中和廃液など、各種の産業廃水
の電解処理に適用して、その効果を発揮することができ
る。
の塩素イオンを含有する水溶液、具体的には、塩化ナト
リウム水溶液、塩化カリウム水溶液、地下カン水、ゴミ
焼却場廃塩水、塩酸洗淨中和廃液など、各種の産業廃水
の電解処理に適用して、その効果を発揮することができ
る。
───────────────────────────────────────────────────── フロントページの続き (72)発明者 秋山 英二 宮城県仙台市太白区向山２−13−５ ハイ ツルーベンス210 (72)発明者 幅崎 浩樹 宮城県仙台市太白区長町８−２−31−206 (72)発明者 川嶋 朝日 宮城県仙台市太白区ひより台37−17 (72)発明者 浅見 勝彦 宮城県仙台市太白区太白２−５−３
Claims (5)
- 【請求項１】 Ｗの酸化物およびＭｏの酸化物の一方ま
たは両方を（両方の場合は合計量で）０．２〜２０モル
％含有し、残部を実質上Ｍｎの酸化物が占める混合酸化
物の導電性被覆を、導電性材料の基体表面に陽極析出法
により形成してなる、塩素イオン含有水溶液を電解する
ための酸素発生用電極。 - 【請求項２】 導電性材料の基体がＴｉまたはその合金
からなるものである請求項１の酸素発生用電極。 - 【請求項３】 導電性材料の基体がＴｉまたはその合金
からなり、その表面であって前記混合酸化物の導電性被
覆の下に酸化イリジウムの層を有する請求項１の酸素発
生用電極。 - 【請求項４】 Ｍｎの塩に加えて、Ｗの塩およびＭｏの
塩の一方または両方を溶解した液中で導電性材料の基体
を陽極として電解を行なうことにより、導電性基体上に
Ｗの酸化物およびＭｏの酸化物の一方または両方を０．
２〜２０モル％含有し残部を実質上Ｍｎの酸化物が占め
る導電性被覆を形成することからなる、塩素イオン含有
水溶液を電解するための酸素発生用電極の製造方法。 - 【請求項５】 導電性基体としてＴｉまたはその合金を
使用し、その表面に酸化イリジウム被覆を施したのち導
電性酸化物被膜の形成を行なう請求項４の製造方法。
Priority Applications (1)
| Application Number | Priority Date | Filing Date | Title |
|---|---|---|---|
| JP03351397A JP3724096B2 (ja) | 1997-02-17 | 1997-02-18 | 酸素発生用電極とその製造方法 |
Applications Claiming Priority (3)
| Application Number | Priority Date | Filing Date | Title |
|---|---|---|---|
| JP9-31806 | 1997-02-17 | ||
| JP3180697 | 1997-02-17 | ||
| JP03351397A JP3724096B2 (ja) | 1997-02-17 | 1997-02-18 | 酸素発生用電極とその製造方法 |
Publications (2)
| Publication Number | Publication Date |
|---|---|
| JPH10287991A true JPH10287991A (ja) | 1998-10-27 |
| JP3724096B2 JP3724096B2 (ja) | 2005-12-07 |
Family
ID=26370317
Family Applications (1)
| Application Number | Title | Priority Date | Filing Date |
|---|---|---|---|
| JP03351397A Expired - Fee Related JP3724096B2 (ja) | 1997-02-17 | 1997-02-18 | 酸素発生用電極とその製造方法 |
Country Status (1)
| Country | Link |
|---|---|
| JP (1) | JP3724096B2 (ja) |
Cited By (6)
| Publication number | Priority date | Publication date | Assignee | Title |
|---|---|---|---|---|
| JP2006077319A (ja) * | 2004-09-13 | 2006-03-23 | Koji Hashimoto | 酸素発生型電極及びその製造方法 |
| JP2006233302A (ja) * | 2005-02-25 | 2006-09-07 | Daiki Engineering Kk | 酸素発生用電極とその製造法 |
| JP2007138254A (ja) * | 2005-11-18 | 2007-06-07 | Koji Hashimoto | 酸素発生用電極とその製造方法 |
| JP2007302927A (ja) * | 2006-05-09 | 2007-11-22 | Daiki Ataka Engineering Co Ltd | 酸素発生用電極 |
| JP2010059523A (ja) * | 2008-09-05 | 2010-03-18 | Daiki Ataka Engineering Co Ltd | 酸素発生用電極 |
| JP2012511099A (ja) * | 2008-10-30 | 2012-05-17 | マクダーミッド インコーポレーテッド | 三価クロムめっき浴からのクロムめっき方法 |
-
1997
- 1997-02-18 JP JP03351397A patent/JP3724096B2/ja not_active Expired - Fee Related
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| Publication number | Priority date | Publication date | Assignee | Title |
|---|---|---|---|---|
| JP2006077319A (ja) * | 2004-09-13 | 2006-03-23 | Koji Hashimoto | 酸素発生型電極及びその製造方法 |
| JP2006233302A (ja) * | 2005-02-25 | 2006-09-07 | Daiki Engineering Kk | 酸素発生用電極とその製造法 |
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| JP2007302927A (ja) * | 2006-05-09 | 2007-11-22 | Daiki Ataka Engineering Co Ltd | 酸素発生用電極 |
| JP2010059523A (ja) * | 2008-09-05 | 2010-03-18 | Daiki Ataka Engineering Co Ltd | 酸素発生用電極 |
| JP2012511099A (ja) * | 2008-10-30 | 2012-05-17 | マクダーミッド インコーポレーテッド | 三価クロムめっき浴からのクロムめっき方法 |
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| Publication number | Publication date |
|---|---|
| JP3724096B2 (ja) | 2005-12-07 |
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