JPH10326619A - 非水電解質電池用正極活物質の製造方法およびその正極活物質を備えた電池 - Google Patents
非水電解質電池用正極活物質の製造方法およびその正極活物質を備えた電池Info
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- JPH10326619A JPH10326619A JP9331151A JP33115197A JPH10326619A JP H10326619 A JPH10326619 A JP H10326619A JP 9331151 A JP9331151 A JP 9331151A JP 33115197 A JP33115197 A JP 33115197A JP H10326619 A JPH10326619 A JP H10326619A
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- Y02E—REDUCTION OF GREENHOUSE GAS [GHG] EMISSIONS, RELATED TO ENERGY GENERATION, TRANSMISSION OR DISTRIBUTION
- Y02E60/00—Enabling technologies; Technologies with a potential or indirect contribution to GHG emissions mitigation
- Y02E60/10—Energy storage using batteries
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- Battery Electrode And Active Subsutance (AREA)
Abstract
(57)【要約】
【課題】 コバルト酸リチウム，ニッケル酸リチウムお
よびリチウム含有マンガン複合酸化物は、さまざまな製
造方法の改良により、充放電特性の安定したリチウム電
池用正極活物質として利用されるようになってきたが、
結晶構造の安定を維持しつつ、かつ実放電容量を現状よ
りもさらに高めることは非常に困難である。したがっ
て、従来のリチウム電池用正極活物質よりも実放電容量
が向上した、新規な活物質およびその活物質を有するリ
チウム電池の提案が望まれている。 【解決手段】 Ｍ（ＯＨ）2 （ＭはＣｏ，Ｎｉ，Ｍｎの
中から選択される任意の種類の金属）を、Ｌｉ塩を含む
溶液中で化学的もしくは電気化学的に酸化して平均酸化
数が３を越え４以下とする非水電解質電池用正極活物質
の製造方法。
よびリチウム含有マンガン複合酸化物は、さまざまな製
造方法の改良により、充放電特性の安定したリチウム電
池用正極活物質として利用されるようになってきたが、
結晶構造の安定を維持しつつ、かつ実放電容量を現状よ
りもさらに高めることは非常に困難である。したがっ
て、従来のリチウム電池用正極活物質よりも実放電容量
が向上した、新規な活物質およびその活物質を有するリ
チウム電池の提案が望まれている。 【解決手段】 Ｍ（ＯＨ）2 （ＭはＣｏ，Ｎｉ，Ｍｎの
中から選択される任意の種類の金属）を、Ｌｉ塩を含む
溶液中で化学的もしくは電気化学的に酸化して平均酸化
数が３を越え４以下とする非水電解質電池用正極活物質
の製造方法。
Description
【０００１】
【発明の属する技術分野】本発明はリチウム電池用正極
活物質の製造方法に関する。
活物質の製造方法に関する。
【０００２】
【従来の技術】近年、ポータブル電子機器の発達にとも
ない、高性能電池の開発が望まれている。負極に炭素材
料を、正極に層状構造を有する複合酸化物であるコバル
ト酸リチウムを用いたリチウムイオン電池は、作動電圧
が高く、エネルギー密度が高い非水電解質電池として実
用化されている。しかし、コバルト酸リチウムは資源的
に乏しくかつ高価なため、その代替物質としてリチウム
含有マンガン複合酸化物あるいはニッケル酸リチウムが
提案されている。リチウム含有マンガン複合酸化物の場
合、理論容量密度が低く、しかも充放電サイクルにとも
なって、容量減少が大きくなるという課題がある。
ない、高性能電池の開発が望まれている。負極に炭素材
料を、正極に層状構造を有する複合酸化物であるコバル
ト酸リチウムを用いたリチウムイオン電池は、作動電圧
が高く、エネルギー密度が高い非水電解質電池として実
用化されている。しかし、コバルト酸リチウムは資源的
に乏しくかつ高価なため、その代替物質としてリチウム
含有マンガン複合酸化物あるいはニッケル酸リチウムが
提案されている。リチウム含有マンガン複合酸化物の場
合、理論容量密度が低く、しかも充放電サイクルにとも
なって、容量減少が大きくなるという課題がある。
【０００３】一方、ニッケル酸リチウム（リチウム含有
ニッケル酸化物）は、実用化されているコバルト酸リチ
ウムと同じ結晶構造の層状化合物であり、エッジを共有
しているＮｉＯ6 八面体の層間にリチウムが挿入されて
いるものである。その製造方法は、ニッケル源としてＮ
ｉ（ＮＯ3 ）2 ，Ｎｉ（ＯＨ）2 ，ＮｉＣＯ3 ，ＮｉＯ
およびＮｉＯＯＨなどを、リチウム源としてＬｉＯＨ，
ＬｉＮＯ3 ，Ｌｉ2 ＣＯ3 およびＬｉ2 Ｏ2 などを使用
し、両者を混合したのち酸素気流中、約６００℃〜９０
０℃の熱処理をおこなうのが一般的である。
ニッケル酸化物）は、実用化されているコバルト酸リチ
ウムと同じ結晶構造の層状化合物であり、エッジを共有
しているＮｉＯ6 八面体の層間にリチウムが挿入されて
いるものである。その製造方法は、ニッケル源としてＮ
ｉ（ＮＯ3 ）2 ，Ｎｉ（ＯＨ）2 ，ＮｉＣＯ3 ，ＮｉＯ
およびＮｉＯＯＨなどを、リチウム源としてＬｉＯＨ，
ＬｉＮＯ3 ，Ｌｉ2 ＣＯ3 およびＬｉ2 Ｏ2 などを使用
し、両者を混合したのち酸素気流中、約６００℃〜９０
０℃の熱処理をおこなうのが一般的である。
【０００４】しかしながら、Ｓｏｌｉｄ Ｓｔａｔｅ
Ｉｏｎｉｃｓ，４４，８７，１９９０やＣｈｅｍ．Ｅｘ
ｐｒｅｓｓ，７，６８９，１９９２あるいは第３３回電
池討論会講演要旨集Ｐ．２１（１９９２）で報告されて
いるように、その構造は、岩塩形構造に類似しており、
ニッケルとリチウムイオンとが容易に置換されて、不斉
構造が生じるため容量が低下するという課題がある。
Ｉｏｎｉｃｓ，４４，８７，１９９０やＣｈｅｍ．Ｅｘ
ｐｒｅｓｓ，７，６８９，１９９２あるいは第３３回電
池討論会講演要旨集Ｐ．２１（１９９２）で報告されて
いるように、その構造は、岩塩形構造に類似しており、
ニッケルとリチウムイオンとが容易に置換されて、不斉
構造が生じるため容量が低下するという課題がある。
【０００５】また、ニッケル原料としてオキシ水酸化ニ
ッケルを利用する試みがあり、特開昭６３−１９７６０
号に記載されている。同号によれば、２０〜７５％のコ
バルトを含むオキシ水酸化ニッケルをリチウム電池用活
物質として用いることが提案されている。特開平６−３
１０４５号では、放電特性の向上をはかるため、３価の
ニッケルイオンを含む水酸化物または酸化物をリチウム
塩と混合した後、加熱処理することが提案されている。
これによると、２価の水酸化ニッケル［Ｎｉ（Ｏ
Ｈ）2 ］を分散した水酸化ナトリウム溶液に次亜塩素酸
ナトリウム水溶液、塩素含有水溶液や臭素含有水溶液を
反応させてオキシ水酸化ニッケルを製作し、このオキシ
水酸化ニッケルを含む水酸化物または酸化物を硝酸リチ
ウムと混合した後、加圧・成形・乾燥して６００℃〜８
００℃の空気中で加熱する。そして、これを再度粉砕成
形して７００℃〜９００℃の空気中で加熱焼結し、ニッ
ケル酸リチウムを製造している。
ッケルを利用する試みがあり、特開昭６３−１９７６０
号に記載されている。同号によれば、２０〜７５％のコ
バルトを含むオキシ水酸化ニッケルをリチウム電池用活
物質として用いることが提案されている。特開平６−３
１０４５号では、放電特性の向上をはかるため、３価の
ニッケルイオンを含む水酸化物または酸化物をリチウム
塩と混合した後、加熱処理することが提案されている。
これによると、２価の水酸化ニッケル［Ｎｉ（Ｏ
Ｈ）2 ］を分散した水酸化ナトリウム溶液に次亜塩素酸
ナトリウム水溶液、塩素含有水溶液や臭素含有水溶液を
反応させてオキシ水酸化ニッケルを製作し、このオキシ
水酸化ニッケルを含む水酸化物または酸化物を硝酸リチ
ウムと混合した後、加圧・成形・乾燥して６００℃〜８
００℃の空気中で加熱する。そして、これを再度粉砕成
形して７００℃〜９００℃の空気中で加熱焼結し、ニッ
ケル酸リチウムを製造している。
【０００６】これらの方法によって、充放電特性が改善
されたニッケル酸リチウムを合成することが可能になっ
てきたとはいうものの、現在広く実用化されているコバ
ルト酸リチウムの場合、実放電容量は約１５０ｍＡｈ／
ｇ、高容量の正極活物質として期待されているニッケル
酸リチウムの場合でも、実放電容量は約１９０〜２２０
ｍＡｈ／ｇと、理論容量に比べてそれぞれ約５５％およ
び７０％でしかない。これらの活物質のさらなる高容量
化は、充放電過程における結晶構造の安定化を損なうこ
ととなり、充放電サイクル特性の低下にもつながる。上
述した報告例以外にも、遷移金属などで、コバルトやニ
ッケルの一部を置換して結晶構造の安定化および活物質
の高容量化に寄与させようとする試みは多数あるが、顕
著な効果は得られていない。
されたニッケル酸リチウムを合成することが可能になっ
てきたとはいうものの、現在広く実用化されているコバ
ルト酸リチウムの場合、実放電容量は約１５０ｍＡｈ／
ｇ、高容量の正極活物質として期待されているニッケル
酸リチウムの場合でも、実放電容量は約１９０〜２２０
ｍＡｈ／ｇと、理論容量に比べてそれぞれ約５５％およ
び７０％でしかない。これらの活物質のさらなる高容量
化は、充放電過程における結晶構造の安定化を損なうこ
ととなり、充放電サイクル特性の低下にもつながる。上
述した報告例以外にも、遷移金属などで、コバルトやニ
ッケルの一部を置換して結晶構造の安定化および活物質
の高容量化に寄与させようとする試みは多数あるが、顕
著な効果は得られていない。
【０００７】
【発明が解決しようとする課題】前述したように、コバ
ルト酸リチウム，ニッケル酸リチウムおよびリチウム含
有マンガン複合酸化物は、さまざまな製造方法の改良に
より、充放電特性の安定したリチウム電池用正極活物質
として利用されるようになってきたが、結晶構造の安定
を維持しつつ、かつ実放電容量を現状よりもさらに高め
ることは非常に困難である。
ルト酸リチウム，ニッケル酸リチウムおよびリチウム含
有マンガン複合酸化物は、さまざまな製造方法の改良に
より、充放電特性の安定したリチウム電池用正極活物質
として利用されるようになってきたが、結晶構造の安定
を維持しつつ、かつ実放電容量を現状よりもさらに高め
ることは非常に困難である。
【０００８】したがって、従来のリチウム電池用正極活
物質よりも実放電容量が向上した、新規な活物質および
その活物質を有するリチウム電池の提案が望まれてい
る。
物質よりも実放電容量が向上した、新規な活物質および
その活物質を有するリチウム電池の提案が望まれてい
る。
【０００９】
【課題を解決するための手段】本発明は、Ｍ（ＯＨ）2
（ＭはＣｏ，Ｎｉ，Ｍｎの中から選択される任意の種類
の金属）を、Ｌｉ塩を含む溶液中で化学的もしくは電気
化学的に酸化して得られる化合物であり、放電が可能な
非水電解質電池用正極活物質の製造方法である。また、
本発明による非水電解質電池は、前記製造法により得ら
れる非水電解質電池用正極活物質を備えたことを特徴と
する。
（ＭはＣｏ，Ｎｉ，Ｍｎの中から選択される任意の種類
の金属）を、Ｌｉ塩を含む溶液中で化学的もしくは電気
化学的に酸化して得られる化合物であり、放電が可能な
非水電解質電池用正極活物質の製造方法である。また、
本発明による非水電解質電池は、前記製造法により得ら
れる非水電解質電池用正極活物質を備えたことを特徴と
する。
【００１０】
【発明の実施の形態】本発明は、Ｍ（ＯＨ）2 （ＭはＣ
ｏ，Ｎｉ，Ｍｎの中から選択される任意の種類の金属）
を、Ｌｉ塩を含む溶液中で化学的もしくは電気化学的に
酸化して得られる化合物であり、放電が可能な非水電解
質電池用正極活物質の製造方法であり、高容量かつ高安
定性および高安全性の正極活物質を提供することができ
る。本発明による非水電解質電池は、前記製造法により
得られる非水電解質電池用正極活物質を備えたことを特
徴とする。
ｏ，Ｎｉ，Ｍｎの中から選択される任意の種類の金属）
を、Ｌｉ塩を含む溶液中で化学的もしくは電気化学的に
酸化して得られる化合物であり、放電が可能な非水電解
質電池用正極活物質の製造方法であり、高容量かつ高安
定性および高安全性の正極活物質を提供することができ
る。本発明による非水電解質電池は、前記製造法により
得られる非水電解質電池用正極活物質を備えたことを特
徴とする。
【００１１】
【実施例】以下、本発明を好適な実施例を用いて説明す
るが、本発明の適用範囲はこれに限定されるものではな
い。
るが、本発明の適用範囲はこれに限定されるものではな
い。
【００１２】［実施例１］粒子径５〜５０μのＮｉ0.9
Ｃｏ0.1 （ＯＨ）2 粉末を、８０℃，４．５Ｍの水酸化
リチウム水溶液中においてペルオキソ二硫酸ナトリウム
で処理することによって、本発明による正極活物質Ａを
得た。
Ｃｏ0.1 （ＯＨ）2 粉末を、８０℃，４．５Ｍの水酸化
リチウム水溶液中においてペルオキソ二硫酸ナトリウム
で処理することによって、本発明による正極活物質Ａを
得た。
【００１３】［実施例２］粒子径５〜５０μのＮｉ0.85
Ｃｏ0.1 Ｍｎ0.05（ＯＨ）2 粉末を、８０℃，４．５Ｍ
の水酸化リチウム中でアノード酸化することにより、本
発明による正極活物質Ｂを得た。
Ｃｏ0.1 Ｍｎ0.05（ＯＨ）2 粉末を、８０℃，４．５Ｍ
の水酸化リチウム中でアノード酸化することにより、本
発明による正極活物質Ｂを得た。
【００１４】なお、ここでは、リチウム塩を含む溶液と
して水酸化リチウム水溶液を用いた例を挙げたが、それ
以外のリチウム塩を含む溶液を用いることも可能であ
る。
して水酸化リチウム水溶液を用いた例を挙げたが、それ
以外のリチウム塩を含む溶液を用いることも可能であ
る。
【００１５】［電池評価試験］電池の作製は次のように
した。すなわち、正極活物質として実施例１および２で
得られたもの及び従来法により得られたもの（後
述））、導電材としてアセチレンブラック５ｗｔ％、結
着剤として二フッ化ポリビニリデン５ｗｔ％とｎ−メチ
ル−２−ピロリドール３ｗｔ％の混合液とをドライルー
ムで混合して、ペースト状にしてから集電体のアルミニ
ウム網に塗布した後、１００℃で乾燥して、大きさが２
５ｍｍ×２５ｍｍの正極板を製作した。
した。すなわち、正極活物質として実施例１および２で
得られたもの及び従来法により得られたもの（後
述））、導電材としてアセチレンブラック５ｗｔ％、結
着剤として二フッ化ポリビニリデン５ｗｔ％とｎ−メチ
ル−２−ピロリドール３ｗｔ％の混合液とをドライルー
ムで混合して、ペースト状にしてから集電体のアルミニ
ウム網に塗布した後、１００℃で乾燥して、大きさが２
５ｍｍ×２５ｍｍの正極板を製作した。
【００１６】この正極板１枚と対極に同じ大きさのリチ
ウム金属板２枚と、電解液に１Ｍの過塩素酸リチウムを
含むエチレンカーボネートとジエチルカーボネートとの
混合溶媒１００ｍｌを用いて試験電池を製作した。正極
の電位測定には、金属リチウムの基準電極を用いた。
ウム金属板２枚と、電解液に１Ｍの過塩素酸リチウムを
含むエチレンカーボネートとジエチルカーボネートとの
混合溶媒１００ｍｌを用いて試験電池を製作した。正極
の電位測定には、金属リチウムの基準電極を用いた。
【００１７】これらの電池を２５℃、０．５ｍＡ／ｃｍ
2 の電流密度で４．２Ｖまで充電した後、同じ電流密度
で２Ｖまで放電をおこなった。
2 の電流密度で４．２Ｖまで充電した後、同じ電流密度
で２Ｖまで放電をおこなった。
【００１８】本発明による、正極活物質ＡおよびＢを有
する電池の放電特性（両者とも放電から開始）を図１に
示す。なお、比較のために、従来の方法である、オキシ
水酸化ニッケルと水酸化リチウムとを混合して、酸素雰
囲気７５０℃で熱処理して得たニッケル酸リチウムを用
いて製作した従来の正極板Ｃの場合のものも合わせて示
す。
する電池の放電特性（両者とも放電から開始）を図１に
示す。なお、比較のために、従来の方法である、オキシ
水酸化ニッケルと水酸化リチウムとを混合して、酸素雰
囲気７５０℃で熱処理して得たニッケル酸リチウムを用
いて製作した従来の正極板Ｃの場合のものも合わせて示
す。
【００１９】［評価結果］図１より、本発明による正極
板ＡおよびＢでは、放電容量は約３００〜４００ｍＡｈ
／ｇと、従来の正極板Ｃの場合の約２００ｍＡｈ／ｇに
比べて、大幅に増加している。これは、Ｍ（ＯＨ）2 を
Ｌｉ塩を含む溶液中で酸化したときに、ＭＯＯＨのプロ
トンの一部がリチウムイオンと置換した、ＭＯＯ（Ｈ
1-X ＬｉX ）ｙ（０≦ｙ＜ｘ≦１）に変化していること
に起因するものと考えられる。結晶構造中に含まれるプ
ロトンは、非水電解質中においては結晶構造内に固定さ
れ、ＭＯＯＨ1-X Ｌｉｙへのさらなるリチウムのインタ
ーカレーションを容易にし、完全放電時には化学式ＭＯ
ＯＨ1-X Ｌｉ1+X （０＜ｘ≦１）で表せる組成まで変化
し、すなわちＭの平均酸化数が２まで、結晶構造の破壊
などを起こさずに放電が可能となる。
板ＡおよびＢでは、放電容量は約３００〜４００ｍＡｈ
／ｇと、従来の正極板Ｃの場合の約２００ｍＡｈ／ｇに
比べて、大幅に増加している。これは、Ｍ（ＯＨ）2 を
Ｌｉ塩を含む溶液中で酸化したときに、ＭＯＯＨのプロ
トンの一部がリチウムイオンと置換した、ＭＯＯ（Ｈ
1-X ＬｉX ）ｙ（０≦ｙ＜ｘ≦１）に変化していること
に起因するものと考えられる。結晶構造中に含まれるプ
ロトンは、非水電解質中においては結晶構造内に固定さ
れ、ＭＯＯＨ1-X Ｌｉｙへのさらなるリチウムのインタ
ーカレーションを容易にし、完全放電時には化学式ＭＯ
ＯＨ1-X Ｌｉ1+X （０＜ｘ≦１）で表せる組成まで変化
し、すなわちＭの平均酸化数が２まで、結晶構造の破壊
などを起こさずに放電が可能となる。
【００２０】一方、このＭＯＯＨ1-X Ｌｉ1+X （０＜ｘ
≦１）を充電すると、リチウムイオンが脱インターカレ
ートして、満充電時にはＭＯＯＨ1-X （０＜ｘ≦１）の
組成まで変化し、すなわちＭの酸化数が（４−ｘ）ま
で、結晶構造の破壊などを起こさずに充電が可能とな
る。
≦１）を充電すると、リチウムイオンが脱インターカレ
ートして、満充電時にはＭＯＯＨ1-X （０＜ｘ≦１）の
組成まで変化し、すなわちＭの酸化数が（４−ｘ）ま
で、結晶構造の破壊などを起こさずに充電が可能とな
る。
【００２１】したがって、本発明によって得られた正極
活物質は、金属Ｍの平均酸化数が、最大の場合２〜（４
−ｘ）（０＜ｘ≦１）まで変化することができる。これ
により、コバルト酸リチウムやニッケル酸リチウムなど
のような一電子反応に基づく活物質に比べて、理論放電
容量を大きな値とすることができる。たとえば実施例１
で得られた、Ｎｉ0.9 Ｃｏ0.1 （ＯＨ）2 を酸化するこ
とによって得た正極活物質の場合、イオンクロマトグラ
フィーにてリチウムイオンの交換率が７０％と求められ
たので、活物質の組成はＮｉ0.9 Ｃｏ0.1 ＯＯＨ0.3 Ｌ
ｉ0.7 で表され、金属Ｍの平均酸化数は２〜３．７まで
変化することになる。このとき、理論的には放電容量は
４７５ｍＡｈ／ｇとなり、ＬｉＮｉ0.9 Ｃｏ0.1 Ｏ2 の
理論放電容量である２７４ｍＡｈ／ｇを大幅に上回る。
活物質は、金属Ｍの平均酸化数が、最大の場合２〜（４
−ｘ）（０＜ｘ≦１）まで変化することができる。これ
により、コバルト酸リチウムやニッケル酸リチウムなど
のような一電子反応に基づく活物質に比べて、理論放電
容量を大きな値とすることができる。たとえば実施例１
で得られた、Ｎｉ0.9 Ｃｏ0.1 （ＯＨ）2 を酸化するこ
とによって得た正極活物質の場合、イオンクロマトグラ
フィーにてリチウムイオンの交換率が７０％と求められ
たので、活物質の組成はＮｉ0.9 Ｃｏ0.1 ＯＯＨ0.3 Ｌ
ｉ0.7 で表され、金属Ｍの平均酸化数は２〜３．７まで
変化することになる。このとき、理論的には放電容量は
４７５ｍＡｈ／ｇとなり、ＬｉＮｉ0.9 Ｃｏ0.1 Ｏ2 の
理論放電容量である２７４ｍＡｈ／ｇを大幅に上回る。
【００２２】しかも、ＬｉＮｉ0.9 Ｃｏ0.1 Ｏ2 の場
合、実際には結晶構造の破壊などが起こるために、利用
されることのない、ＮｉおよびＣｏの平均酸化数が約
３．７５〜４の領域も理論放電容量の算出に含まれてお
り、この領域を除くと、２０５ｍＡｈ／ｇとなり、本発
明による正極活物質の放電容量は、その２倍以上の値で
あることがわかる。ちなみに、リチウムイオンの置換量
ｘは、酸化反応の条件によって制御することが可能であ
る。リチウム塩の濃度および反応温度が高いときに、ｘ
の値は増加する。
合、実際には結晶構造の破壊などが起こるために、利用
されることのない、ＮｉおよびＣｏの平均酸化数が約
３．７５〜４の領域も理論放電容量の算出に含まれてお
り、この領域を除くと、２０５ｍＡｈ／ｇとなり、本発
明による正極活物質の放電容量は、その２倍以上の値で
あることがわかる。ちなみに、リチウムイオンの置換量
ｘは、酸化反応の条件によって制御することが可能であ
る。リチウム塩の濃度および反応温度が高いときに、ｘ
の値は増加する。
【００２３】なお、プロトンが、正極活物質の結晶構造
内に固定されることによって、結晶構造の安定化に寄与
することはもちろん、万一、電池の異常発熱などによ
り、正極活物質の分解が起こったときでも、プロトン由
来の分解生成物は水となるために、電池の発熱・発火を
抑制する効果も期待でき、高容量かつ高安定性および高
安全性のリチウム電池を作製することが可能となる。
内に固定されることによって、結晶構造の安定化に寄与
することはもちろん、万一、電池の異常発熱などによ
り、正極活物質の分解が起こったときでも、プロトン由
来の分解生成物は水となるために、電池の発熱・発火を
抑制する効果も期待でき、高容量かつ高安定性および高
安全性のリチウム電池を作製することが可能となる。
【００２４】
【発明の効果】本発明は、Ｍ（ＯＨ）2 （ＭはＣｏ，Ｎ
ｉ，Ｍｎの中から選択される任意の種類の金属）を、Ｌ
ｉ塩を含む溶液中で化学的もしくは電気化学的に酸化し
て得られる化合物であり、初期充電を要することなく放
電が可能なリチウム電池用正極活物質の製造方法であ
る。本発明による正極活物質を用いて、高容量かつ高安
定性および高安全性のリチウム電池を作製することがで
きる。
ｉ，Ｍｎの中から選択される任意の種類の金属）を、Ｌ
ｉ塩を含む溶液中で化学的もしくは電気化学的に酸化し
て得られる化合物であり、初期充電を要することなく放
電が可能なリチウム電池用正極活物質の製造方法であ
る。本発明による正極活物質を用いて、高容量かつ高安
定性および高安全性のリチウム電池を作製することがで
きる。
【００２５】以上述べたように、本発明によるリチウム
電池用正極活物質では、従来正極活物質に比べて、放電
容量が大幅に向上している。加えて、プロトンを結晶構
造中に含む正極活物質であるために、高安定性および高
安全性のリチウム電池を提供できる。
電池用正極活物質では、従来正極活物質に比べて、放電
容量が大幅に向上している。加えて、プロトンを結晶構
造中に含む正極活物質であるために、高安定性および高
安全性のリチウム電池を提供できる。
【００２６】それゆえに本発明の工業的価値は極めて大
である。
である。
【図１】本発明による正極板ＡおよびＢ、および従来正
極板Ｃの放電特性を比較した図
極板Ｃの放電特性を比較した図
Claims (2)
- 【請求項１】 Ｍ（ＯＨ）2 （ＭはＣｏ，Ｎｉ，Ｍｎの
中から選択される任意の種類の金属）を、Ｌｉ塩を含む
溶液中で化学的もしくは電気化学的に酸化して平均酸化
数が３を越え４以下とすることを特徴とする非水電解質
電池用正極活物質の製造方法。 - 【請求項２】 請求項１記載の製造方法により得られる
非水電解質電池用正極活物質を備えた非水電解質電池。
Priority Applications (1)
| Application Number | Priority Date | Filing Date | Title |
|---|---|---|---|
| JP9331151A JPH10326619A (ja) | 1997-03-27 | 1997-11-13 | 非水電解質電池用正極活物質の製造方法およびその正極活物質を備えた電池 |
Applications Claiming Priority (3)
| Application Number | Priority Date | Filing Date | Title |
|---|---|---|---|
| JP9517097 | 1997-03-27 | ||
| JP9-95170 | 1997-03-27 | ||
| JP9331151A JPH10326619A (ja) | 1997-03-27 | 1997-11-13 | 非水電解質電池用正極活物質の製造方法およびその正極活物質を備えた電池 |
Publications (2)
| Publication Number | Publication Date |
|---|---|
| JPH10326619A true JPH10326619A (ja) | 1998-12-08 |
| JPH10326619A5 JPH10326619A5 (ja) | 2005-07-07 |
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ID=26436450
Family Applications (1)
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|---|---|---|---|
| JP9331151A Withdrawn JPH10326619A (ja) | 1997-03-27 | 1997-11-13 | 非水電解質電池用正極活物質の製造方法およびその正極活物質を備えた電池 |
Country Status (1)
| Country | Link |
|---|---|
| JP (1) | JPH10326619A (ja) |
Cited By (4)
| Publication number | Priority date | Publication date | Assignee | Title |
|---|---|---|---|---|
| US6440292B2 (en) * | 2000-03-17 | 2002-08-27 | Tokyo Institute Of Technology | Method for forming a thin film |
| JP2002334699A (ja) * | 2001-05-09 | 2002-11-22 | Japan Storage Battery Co Ltd | 非水電解質電池 |
| JP2008010157A (ja) * | 2006-06-27 | 2008-01-17 | Gs Yuasa Corporation:Kk | 非水電解質二次電池用正極活物質およびその製造方法、ならびにそれを備えた非水電解質二次電池 |
| KR101056715B1 (ko) | 2009-06-17 | 2011-08-12 | 주식회사 엘지화학 | 리튬 이차전지용 양극 활물질 |
-
1997
- 1997-11-13 JP JP9331151A patent/JPH10326619A/ja not_active Withdrawn
Cited By (4)
| Publication number | Priority date | Publication date | Assignee | Title |
|---|---|---|---|---|
| US6440292B2 (en) * | 2000-03-17 | 2002-08-27 | Tokyo Institute Of Technology | Method for forming a thin film |
| JP2002334699A (ja) * | 2001-05-09 | 2002-11-22 | Japan Storage Battery Co Ltd | 非水電解質電池 |
| JP2008010157A (ja) * | 2006-06-27 | 2008-01-17 | Gs Yuasa Corporation:Kk | 非水電解質二次電池用正極活物質およびその製造方法、ならびにそれを備えた非水電解質二次電池 |
| KR101056715B1 (ko) | 2009-06-17 | 2011-08-12 | 주식회사 엘지화학 | 리튬 이차전지용 양극 활물질 |
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