JPS598620A - 希土類元素のオキシサルフエ−トの製造方法 - Google Patents
希土類元素のオキシサルフエ−トの製造方法Info
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- JPS598620A JPS598620A JP57112489A JP11248982A JPS598620A JP S598620 A JPS598620 A JP S598620A JP 57112489 A JP57112489 A JP 57112489A JP 11248982 A JP11248982 A JP 11248982A JP S598620 A JPS598620 A JP S598620A
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- C—CHEMISTRY; METALLURGY
- C01—INORGANIC CHEMISTRY
- C01F—COMPOUNDS OF THE METALS BERYLLIUM, MAGNESIUM, ALUMINIUM, CALCIUM, STRONTIUM, BARIUM, RADIUM, THORIUM, OR OF THE RARE-EARTH METALS
- C01F17/00—Compounds of rare earth metals
- C01F17/20—Compounds containing only rare earth metals as the metal element
- C01F17/282—Sulfates
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- Chemical & Material Sciences (AREA)
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- Life Sciences & Earth Sciences (AREA)
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- Inorganic Chemistry (AREA)
- Compounds Of Alkaline-Earth Elements, Aluminum Or Rare-Earth Metals (AREA)
Abstract
(57)【要約】本公報は電子出願前の出願データであるた
め要約のデータは記録されません。
め要約のデータは記録されません。
Description
【発明の詳細な説明】
本発明は、希土類元素のオキシサルフェートの新しい製
造技術に関するものである。
造技術に関するものである。
希土類元素のオキシサルフェートは、一般式をＬｎ！Ｏ
！ （８０ｇ ） （Ｌｎ ：希土類元素）と表わすこ
とノテきる化合物であり、この化合物を製造する方法に
は、 （１１硫酸塩の熱分解による方法（Ｊ、Ｉｎｏｒｇ、Ｎ
ｕｅｌ。
！ （８０ｇ ） （Ｌｎ ：希土類元素）と表わすこ
とノテきる化合物であり、この化合物を製造する方法に
は、 （１１硫酸塩の熱分解による方法（Ｊ、Ｉｎｏｒｇ、Ｎ
ｕｅｌ。
Ｃｈｅｍ、、旦、２０２＆−２０２７（１９７４））（
２）酸化物のＳＯ１中での焙焼による方法［Ｚｈｕｒｎ
ａｌＮｅｏｒｇａｎｉｃｈｅｉｋｏｉ Ｋ旧ｍ目、１９
．２５Ｂ６−２５８８（１９７４）） （３）酸化物と硫酸塩の混合物の同相反応による方法（
Ｚｈｕｒｎａｌ Ｎｅｏｒｇａｎｉｃｈｅｓｋｏｉ Ｋ
ｈｉｍｉ ｉ 、 ２２ 。
２）酸化物のＳＯ１中での焙焼による方法［Ｚｈｕｒｎ
ａｌＮｅｏｒｇａｎｉｃｈｅｉｋｏｉ Ｋ旧ｍ目、１９
．２５Ｂ６−２５８８（１９７４）） （３）酸化物と硫酸塩の混合物の同相反応による方法（
Ｚｈｕｒｎａｌ Ｎｅｏｒｇａｎｉｃｈｅｓｋｏｉ Ｋ
ｈｉｍｉ ｉ 、 ２２ 。
２４５−２４６（１９７７））
などがある。
しかし、（１）では、硫酸塩の熱分解温度と、製品とな
るオキシサルフェートの分解温度との差が大きくなく、
製品中にオキシサルフェートが熱分解して生成する酸化
物、あるいは未分解の化合物を含む可能性が高く、原料
硫酸塩の粒度、香鉢−・の充填量、焙焼時間、焙焼温度
等の微少な変動が製品の品質を著しく変える結果となり
、工業的規模で希土類オキシサルフェートヲ製造するこ
とは困難である。また、（２）では、 ＳＯ，を使用す
ることから、装置に高価な材質全必要とする。（３）も
固相反応を利用しているため、１００時間程度の反応時
間を要するという欠点があった。
るオキシサルフェートの分解温度との差が大きくなく、
製品中にオキシサルフェートが熱分解して生成する酸化
物、あるいは未分解の化合物を含む可能性が高く、原料
硫酸塩の粒度、香鉢−・の充填量、焙焼時間、焙焼温度
等の微少な変動が製品の品質を著しく変える結果となり
、工業的規模で希土類オキシサルフェートヲ製造するこ
とは困難である。また、（２）では、 ＳＯ，を使用す
ることから、装置に高価な材質全必要とする。（３）も
固相反応を利用しているため、１００時間程度の反応時
間を要するという欠点があった。
本発明者らは、これらの欠点のない希土類元素のオキシ
サルフェートの工業的に有利な製造方法について鋭意研
究を重ねた結果、希土類元素のイオン、硫酸イオンの存
在する水溶液中にアンモニアを沈澱剤として滴下し、生
成した沈澱全焙焼することによりオキシサルフェートが
生成するという事実を見い出し、本発ＢＡヲなすに至っ
た。
サルフェートの工業的に有利な製造方法について鋭意研
究を重ねた結果、希土類元素のイオン、硫酸イオンの存
在する水溶液中にアンモニアを沈澱剤として滴下し、生
成した沈澱全焙焼することによりオキシサルフェートが
生成するという事実を見い出し、本発ＢＡヲなすに至っ
た。
本発明は、１種あるいは２種以上の希土類イオンと硫酸
イオンとアンモニアとを水中において、ｐＨが７以上に
なるようにアンモニアで調整し反応させて得られる沈澱
物を焙焼することを特徴とする希土類元素のオキシサル
フェートの製造方法である。
イオンとアンモニアとを水中において、ｐＨが７以上に
なるようにアンモニアで調整し反応させて得られる沈澱
物を焙焼することを特徴とする希土類元素のオキシサル
フェートの製造方法である。
本発明でいう希土類元素とは、ランタニド族の元素すな
わち、ランタン、セリウム、プラセオジウム、ネオジム
、グロメチウム、サマリウム、ユーロピウム、ガドリニ
ウム、テルビウム、ジスプロシウム、ホルミウム、エル
ビウム、ツリウム、イッテルビウム、ルテチウムにスカ
ンジウム、イツトリウムを加えた１７元素の総称であ４
る。
わち、ランタン、セリウム、プラセオジウム、ネオジム
、グロメチウム、サマリウム、ユーロピウム、ガドリニ
ウム、テルビウム、ジスプロシウム、ホルミウム、エル
ビウム、ツリウム、イッテルビウム、ルテチウムにスカ
ンジウム、イツトリウムを加えた１７元素の総称であ４
る。
希土類元素イオンはこれらのうちから選ばれた１種ある
いは２種以上の元素の水溶性の塩、例えば、硫酸塩、塩
化物、硝酸塩、ギ酸塩、酢酸塩を水に溶解して得られ、
また、炭酸塩、シュウ酸塩を酸に溶解して得られたもの
でもよい。すなわち、陰イオンとして硫酸イオン以外の
もの、例えば、塩素イオン、硝酸イオンが原料中に含ま
れていてもかまわない。
いは２種以上の元素の水溶性の塩、例えば、硫酸塩、塩
化物、硝酸塩、ギ酸塩、酢酸塩を水に溶解して得られ、
また、炭酸塩、シュウ酸塩を酸に溶解して得られたもの
でもよい。すなわち、陰イオンとして硫酸イオン以外の
もの、例えば、塩素イオン、硝酸イオンが原料中に含ま
れていてもかまわない。
本発明で原料とされる硫酸イオンは、例えば、硫酸、希
土類元素の硫酸塩、硫酸の４級アンモニウム塩、硫酸ピ
リジウム等の少なくとも一つを水に溶解することによシ
得られる。
土類元素の硫酸塩、硫酸の４級アンモニウム塩、硫酸ピ
リジウム等の少なくとも一つを水に溶解することによシ
得られる。
本発明を実施するにあたって、原料となる希土類イオン
の濃度は特に限定するものではない。本発明で使用する
化学反応は、水溶液中での反応であり、生成物は固形と
なシ反応系外に出るため、原料となる希土類の塩が始め
に該希土類元素塩の溶解度以上に充填され、沈澱として
残っていても、反応が進むにしたがって溶は出し、反応
に使われて行く。また、原料となる混合水溶液中の硫酸
イオンの量は、目的とする生成物でおるオキシサルフェ
ートの構造からして、希土類元素イオン１モルに対し、
硫酸イオンは１／２モル以上必要なことは明らかである
。硫酸イオンが希土類元素イオンに比ベモル比で１／２
以上の場合には、得られる沈澱はすべて同じである。
の濃度は特に限定するものではない。本発明で使用する
化学反応は、水溶液中での反応であり、生成物は固形と
なシ反応系外に出るため、原料となる希土類の塩が始め
に該希土類元素塩の溶解度以上に充填され、沈澱として
残っていても、反応が進むにしたがって溶は出し、反応
に使われて行く。また、原料となる混合水溶液中の硫酸
イオンの量は、目的とする生成物でおるオキシサルフェ
ートの構造からして、希土類元素イオン１モルに対し、
硫酸イオンは１／２モル以上必要なことは明らかである
。硫酸イオンが希土類元素イオンに比ベモル比で１／２
以上の場合には、得られる沈澱はすべて同じである。
アンモニアは、例えばｐＨ１，６の硫酸イオンとイツト
リウムイオンの混合液（イツトリウムイオン濃度１５０
ｍＭ、／ｌ−、液量１ｔ）に添加することにより、第
１図に示すようにｐＨを変化させ、ｐＨが７に達したと
ころで安定な沈澱を生成することか ５ − ら、ｐＨが７以上になるように添加することが必要で、
焙焼後の希土類元素のオキシサルフェートの純度の点か
ら、ｐＨが７．５以上になるように添加するのが好まし
い。また、第２図に示すようにｐＨが７．５付近である
と収率が悪くなＬｐＨが９でほぼ上限に達する。アンモ
ニアの添加量の上限は特に限定されない。たソし、経済
的な意味から、ｐＨが１１以下になるように添加するの
が好ましい。以上のことから最も好ましい範囲は、ｐＨ
が９〜１１の範囲の添加量である。なお、第２図（イ）
はＹ−オキシサルフェート、（ロ）ｉ、ｔＧｄ−オキシ
サルフェート、（ハ）ハＥｕ−オキシサルフェート、に
）はＨｏ−オキシサルフェートについて示した。
リウムイオンの混合液（イツトリウムイオン濃度１５０
ｍＭ、／ｌ−、液量１ｔ）に添加することにより、第
１図に示すようにｐＨを変化させ、ｐＨが７に達したと
ころで安定な沈澱を生成することか ５ − ら、ｐＨが７以上になるように添加することが必要で、
焙焼後の希土類元素のオキシサルフェートの純度の点か
ら、ｐＨが７．５以上になるように添加するのが好まし
い。また、第２図に示すようにｐＨが７．５付近である
と収率が悪くなＬｐＨが９でほぼ上限に達する。アンモ
ニアの添加量の上限は特に限定されない。たソし、経済
的な意味から、ｐＨが１１以下になるように添加するの
が好ましい。以上のことから最も好ましい範囲は、ｐＨ
が９〜１１の範囲の添加量である。なお、第２図（イ）
はＹ−オキシサルフェート、（ロ）ｉ、ｔＧｄ−オキシ
サルフェート、（ハ）ハＥｕ−オキシサルフェート、に
）はＨｏ−オキシサルフェートについて示した。
反応温度Ｖｉ、％に限定するものではないが、温度の上
昇とともに生成した沈澱物の溶解度が増すので、室温付
近がよい。また、反応時間は反応温度やｐＨ１希土類元
素の種類によシ変るが、目安としては３０分ないし１時
間で反応は完結する。
昇とともに生成した沈澱物の溶解度が増すので、室温付
近がよい。また、反応時間は反応温度やｐＨ１希土類元
素の種類によシ変るが、目安としては３０分ないし１時
間で反応は完結する。
混合液の攪拌については特に必要ではないが、反応時間
の短縮、反応沈澱物の組成の均一性とい−６＝ う点から行なった方がよい。
の短縮、反応沈澱物の組成の均一性とい−６＝ う点から行なった方がよい。
本発明を実施するにあたり、沈澱物の焙焼温度は４００
℃ないし１２００℃の範囲を適当とし、より好ましくは
７００℃ないし９００℃の範囲であ□る。また、焙焼時
間は焙焼温度等により変るが、上記焙焼温度では１時間
表いし５時間が適当である。
℃ないし１２００℃の範囲を適当とし、より好ましくは
７００℃ないし９００℃の範囲であ□る。また、焙焼時
間は焙焼温度等により変るが、上記焙焼温度では１時間
表いし５時間が適当である。
本発明により、従来、その製造の際に、亜硫酸ガス等の
使用あるいは発生による装置の腐食、耐久性劣化や環境
汚染を伴ない、しかも純粋なものを得にくかった希土類
元素のオキシサルフェートを比較的低温、かつ短時間の
焙焼により得られるようになった。
使用あるいは発生による装置の腐食、耐久性劣化や環境
汚染を伴ない、しかも純粋なものを得にくかった希土類
元素のオキシサルフェートを比較的低温、かつ短時間の
焙焼により得られるようになった。
以下に実施例を挙げて説明するが、本発明は、その要旨
を越えないかぎり、以下の実施例に限定されるものでは
ガい。
を越えないかぎり、以下の実施例に限定されるものでは
ガい。
実施例１〜３
表１に示すようにイツトリウム、ランタン、ガドリニウ
ムの硫酸塩Ｙ、 （ＳＯ２）、 −８Ｈ，Ｏ４５，７５
ｆ 。
ムの硫酸塩Ｙ、 （ＳＯ２）、 −８Ｈ，Ｏ４５，７５
ｆ 。
Ｌａ、 （８０，）ｓ・９Ｈ，０１０，９２ｆ 、 Ｇ
ｄ、（８０，）、・８Ｈ１０２６，１４ｆ！を各々１ｔ
の水に溶解し、攪拌下アンモニアでｐＨを９にして、６
０分反応させた結果生じた沈澱を戸数し、乾燥後、８０
０℃で２時間焙焼した。
ｄ、（８０，）、・８Ｈ１０２６，１４ｆ！を各々１ｔ
の水に溶解し、攪拌下アンモニアでｐＨを９にして、６
０分反応させた結果生じた沈澱を戸数し、乾燥後、８０
０℃で２時間焙焼した。
表 １
実施鵡 原 刺 Ｘｌｌｌｉｌ回折パターン
Ｌｎ／Ｓモル比 収率１Ｙｔ（８０Ｊｓ・８Ｈ８０第
３図 ２．０５ １チ２ Ｌａ、（８０４）、−９
Ｈ１０Ｍ ４図 ２，０８ ９８１５ Ｇｄｚ （
８０４）Ｉ・８Ｈ８０第５図 ２．０３ ９９チ各粉
末のＸ線回′Ｆ′ｒを行なった結果は、第３図〜第５図
に示したが、図より面間隔全計算すると、それぞれ表２
（Ａ）〜（Ｃ）のようになる。ガドリニウムについては
、ＡＳＴＭカードの値とよい一致が見られ、イツトリウ
ムについても、Ａ８ＴＭカードにはないが、ガドリニウ
ムのそれとはよい一致が見られた。また、ランタンにつ
いては、一部Ａ８ＴＭカードに記載されていないピーク
が見られたが、そのピークの面間隔の値を用いて得られ
る格子定数ａ＝４，２２７、ｂ＝４ｊ１０、Ｃ＝１！１
，５７５は文献に発表された値（ａ＝４，２５７、ｂ＝
４，１７５、ｃ＝１５．６７ 、ニー・ニー・グリシツ
ク、エヌ・ジー・アブドリーナ、エヌ・エム・ガリフド
ツアボノバＲｕ５ｓ、Ｊ、Ｉｎｏｒｇ、Ｃｈｅｍ、 、
工ａ 、３１５．（１ｙ７３）：］とＸ線Ｘ折回精度の
範囲内でよく一致しておシ、ＡＳＴＭカードが古く記載
もれがあったものと思われる。
Ｌｎ／Ｓモル比 収率１Ｙｔ（８０Ｊｓ・８Ｈ８０第
３図 ２．０５ １チ２ Ｌａ、（８０４）、−９
Ｈ１０Ｍ ４図 ２，０８ ９８１５ Ｇｄｚ （
８０４）Ｉ・８Ｈ８０第５図 ２．０３ ９９チ各粉
末のＸ線回′Ｆ′ｒを行なった結果は、第３図〜第５図
に示したが、図より面間隔全計算すると、それぞれ表２
（Ａ）〜（Ｃ）のようになる。ガドリニウムについては
、ＡＳＴＭカードの値とよい一致が見られ、イツトリウ
ムについても、Ａ８ＴＭカードにはないが、ガドリニウ
ムのそれとはよい一致が見られた。また、ランタンにつ
いては、一部Ａ８ＴＭカードに記載されていないピーク
が見られたが、そのピークの面間隔の値を用いて得られ
る格子定数ａ＝４，２２７、ｂ＝４ｊ１０、Ｃ＝１！１
，５７５は文献に発表された値（ａ＝４，２５７、ｂ＝
４，１７５、ｃ＝１５．６７ 、ニー・ニー・グリシツ
ク、エヌ・ジー・アブドリーナ、エヌ・エム・ガリフド
ツアボノバＲｕ５ｓ、Ｊ、Ｉｎｏｒｇ、Ｃｈｅｍ、 、
工ａ 、３１５．（１ｙ７３）：］とＸ線Ｘ折回精度の
範囲内でよく一致しておシ、ＡＳＴＭカードが古く記載
もれがあったものと思われる。
さらに、実施例１〜３で得られた粉末をそれぞれ０，６
１ ｆ、 ０，８１ ｔ、 ０，８９ ｒ採取し、加
温しながら６Ｎ塩酸を少量ずつ滴下していったところ、
各２．０５ ｍ／、２．０１ ｍ、２，０５ ｗｌｆ銑
加した時点で溶解した。この塩酸量は、生成した粉末が
オキシサルフェートである場合の理論量２−とほぼ一致
する。また、この溶液を２００１１ｎｔ定量にし、溶液
中の希土類元素とイオウのモル比（Ｌｎ／８）をケイ元
Ｘ線によシ測定したところ、イツトリウム、ランタン、
ガドリニウムについて、それぞれ２．０５ 。
１ ｆ、 ０，８１ ｔ、 ０，８９ ｒ採取し、加
温しながら６Ｎ塩酸を少量ずつ滴下していったところ、
各２．０５ ｍ／、２．０１ ｍ、２，０５ ｗｌｆ銑
加した時点で溶解した。この塩酸量は、生成した粉末が
オキシサルフェートである場合の理論量２−とほぼ一致
する。また、この溶液を２００１１ｎｔ定量にし、溶液
中の希土類元素とイオウのモル比（Ｌｎ／８）をケイ元
Ｘ線によシ測定したところ、イツトリウム、ランタン、
ガドリニウムについて、それぞれ２．０５ 。
２．０８ 、２．口６であった。これらの値は、純粋な
オキシサルフェートについての理論量とｔｔ ｔ’ｒ合
致している。
オキシサルフェートについての理論量とｔｔ ｔ’ｒ合
致している。
９−
以上の結果により、実施例１〜３のいずれの場合も、得
られた粉末は、純粋なオキシサルフェートであることが
証明される。
られた粉末は、純粋なオキシサルフェートであることが
証明される。
表２（Ａ１ 表２（Ｂ）
−１ロ −
表２（Ｃ）
ｃ ＝ Ｉ Ｓ、６７
Ｘ線回折の精度の範囲
内でよく合致している
といえる。
実施例４
塩化イットリｒ７ Ａ ＹＣｔ、 −６Ｈ，Ｏ４５
，５ｆ硫酸７ｙモ−ウｈ （ＮＨ４）ｚｓＯ＊
４０ ？上記物質を１ｔの水に溶解し、攪拌下、
アンモニア′ｔ−滴下してｐＨｆ ９にし、３０分反応
させた結果生じた沈澱’ｔ−Ｆ取し、乾燥後、８００℃
で２時間焙焼した。得られた粉末のＸ線回折を行なった
ところ、実施例１において得られたイツトリウムのオキ
シサルフェートと同様の回折パターンが得られた。また
、回収率は９６チであった。
，５ｆ硫酸７ｙモ−ウｈ （ＮＨ４）ｚｓＯ＊
４０ ？上記物質を１ｔの水に溶解し、攪拌下、
アンモニア′ｔ−滴下してｐＨｆ ９にし、３０分反応
させた結果生じた沈澱’ｔ−Ｆ取し、乾燥後、８００℃
で２時間焙焼した。得られた粉末のＸ線回折を行なった
ところ、実施例１において得られたイツトリウムのオキ
シサルフェートと同様の回折パターンが得られた。また
、回収率は９６チであった。
実施例５
硫Ｒ’ｆ ツ） ！Ｊ ’；’ ムＹ＊ （Ｓｏｎ）、
−ａＨＲｏ ４５，７５ ｆ塩化ユーロピワムＥｕＣ１
，・６Ｈ１０１を上記物質を１ｔの水に溶解し、攪拌下
、アンモニアを滴下してｐＨｉ ９にし、３０分反応さ
せた結果生じた沈澱をＦ取し、乾燥後、８００℃で２時
間＠焼した。得られた粉末のＸ線回折を行なったところ
、実施例１において得られたイツトリウムのオキシサル
フェートと同様の回折パターンが得られた。
−ａＨＲｏ ４５，７５ ｆ塩化ユーロピワムＥｕＣ１
，・６Ｈ１０１を上記物質を１ｔの水に溶解し、攪拌下
、アンモニアを滴下してｐＨｉ ９にし、３０分反応さ
せた結果生じた沈澱をＦ取し、乾燥後、８００℃で２時
間＠焼した。得られた粉末のＸ線回折を行なったところ
、実施例１において得られたイツトリウムのオキシサル
フェートと同様の回折パターンが得られた。
さらに、実施例１〜３と同様の方法により、ＹとＳのモ
ル比（Ｙ／Ｓ）を測定したところ、２．０６であり、同
時に測定したユーロピウムのイツトリウムに対する割合
は３．００ ｍｏ１％であった。以上の結果によｐ１ユ
ーロピクムの付活量がイツトリウムオキシサルフェート
１？に対し口、ｏ ｓ ｏ ｙである純粋なＹ１０１Ｓ
Ｏ４： Ｅｕの得られたことが証明される。
ル比（Ｙ／Ｓ）を測定したところ、２．０６であり、同
時に測定したユーロピウムのイツトリウムに対する割合
は３．００ ｍｏ１％であった。以上の結果によｐ１ユ
ーロピクムの付活量がイツトリウムオキシサルフェート
１？に対し口、ｏ ｓ ｏ ｙである純粋なＹ１０１Ｓ
Ｏ４： Ｅｕの得られたことが証明される。
第１図は希土類元素イオンと硫酸イオンの混合水溶液に
アンモニアを添加したときのアンモニア量とｐＨの関係
を示すグラフ、第２図は混合水溶液のｐＨと収率との関
係を示すグラフで、（イ）はＹ−オキシサルフエート、
（ロ）ハＧｄ−オキシサルフェート、（ハ）ハＥｕ−オ
キシチルフェート、（ロ）ｉｊ Ｈｏ −オキシサルフ
ェートの場合を示す。第６図は実施例１において得られ
た粉末のＸ線回折パターン、第４図は実施例２において
得られた粉末のＸ線回折パターン、第５図は実施例３に
おいて得られた粉末のＸ線回折パターン、第６図は比較
例１にお−１５− いて、８００℃の焙焼によシ得られた粉末のＸ線回折パ
ターン、第７図は比較例１において、１０００℃の焙焼
により得られた粉末のＸ線回折パターンである。 ＝１４− 第３図 ３０ ４０ ５０ 第４図 第５図 ３０ ４０ ５０２９ （ｄ
ｏｇ） 第６図 ２０ ３０ ４０ ５０２
９ （ｄｏｇ）
アンモニアを添加したときのアンモニア量とｐＨの関係
を示すグラフ、第２図は混合水溶液のｐＨと収率との関
係を示すグラフで、（イ）はＹ−オキシサルフエート、
（ロ）ハＧｄ−オキシサルフェート、（ハ）ハＥｕ−オ
キシチルフェート、（ロ）ｉｊ Ｈｏ −オキシサルフ
ェートの場合を示す。第６図は実施例１において得られ
た粉末のＸ線回折パターン、第４図は実施例２において
得られた粉末のＸ線回折パターン、第５図は実施例３に
おいて得られた粉末のＸ線回折パターン、第６図は比較
例１にお−１５− いて、８００℃の焙焼によシ得られた粉末のＸ線回折パ
ターン、第７図は比較例１において、１０００℃の焙焼
により得られた粉末のＸ線回折パターンである。 ＝１４− 第３図 ３０ ４０ ５０ 第４図 第５図 ３０ ４０ ５０２９ （ｄ
ｏｇ） 第６図 ２０ ３０ ４０ ５０２
９ （ｄｏｇ）
Claims (4)
- （１）１種あるいは２種以上の希土類元素イオンと硫酸
イオンとアンモニアとを水中において、ｐＨが７以上に
なるようにアンモニアで調整し反応させて得られる沈澱
物を焙焼することｆ、％徴とする希土類元素のオキシサ
ルフェートの製造方法。 - （２）希土類元素イオンが該元素の無機酸塩あるいは有
機酸塩を水に溶解して作られるものである特許請求の範
囲第１項記載のオキシサルフェートの製造方法。 - （３）硫酸イオンが硫酸、希土類元素の硫酸塩、硫酸の
４級アンモニクム塩、硫酸ピリジクムの少なくとも一つ
を水に溶解して得られるものである特許請求の範囲第１
項記載のオキシサルフェートの製造方法。 - （４）反応時のｐＨが９〜１１になるようにアンモニア
で調整する特許請求の範囲第１項記載のオキシサルフェ
ートの製造方法。
Priority Applications (1)
| Application Number | Priority Date | Filing Date | Title |
|---|---|---|---|
| JP57112489A JPS598620A (ja) | 1982-07-01 | 1982-07-01 | 希土類元素のオキシサルフエ−トの製造方法 |
Applications Claiming Priority (1)
| Application Number | Priority Date | Filing Date | Title |
|---|---|---|---|
| JP57112489A JPS598620A (ja) | 1982-07-01 | 1982-07-01 | 希土類元素のオキシサルフエ−トの製造方法 |
Publications (1)
| Publication Number | Publication Date |
|---|---|
| JPS598620A true JPS598620A (ja) | 1984-01-17 |
Family
ID=14587919
Family Applications (1)
| Application Number | Title | Priority Date | Filing Date |
|---|---|---|---|
| JP57112489A Pending JPS598620A (ja) | 1982-07-01 | 1982-07-01 | 希土類元素のオキシサルフエ−トの製造方法 |
Country Status (1)
| Country | Link |
|---|---|
| JP (1) | JPS598620A (ja) |
Cited By (2)
| Publication number | Priority date | Publication date | Assignee | Title |
|---|---|---|---|---|
| JP2006327903A (ja) * | 2005-05-27 | 2006-12-07 | National Institute For Materials Science | 希土類オキシサルフェートの製造方法 |
| CN100467382C (zh) | 2007-04-29 | 2009-03-11 | 东北大学 | 用高分子凝胶网格模板合成稀土硫氧化物纳米颗粒的方法 |
-
1982
- 1982-07-01 JP JP57112489A patent/JPS598620A/ja active Pending
Cited By (2)
| Publication number | Priority date | Publication date | Assignee | Title |
|---|---|---|---|---|
| JP2006327903A (ja) * | 2005-05-27 | 2006-12-07 | National Institute For Materials Science | 希土類オキシサルフェートの製造方法 |
| CN100467382C (zh) | 2007-04-29 | 2009-03-11 | 东北大学 | 用高分子凝胶网格模板合成稀土硫氧化物纳米颗粒的方法 |
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