JPS6180771A - 密閉型金属酸化物・水素蓄電池 - Google Patents
密閉型金属酸化物・水素蓄電池Info
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- JPS6180771A JPS6180771A JP59202712A JP20271284A JPS6180771A JP S6180771 A JPS6180771 A JP S6180771A JP 59202712 A JP59202712 A JP 59202712A JP 20271284 A JP20271284 A JP 20271284A JP S6180771 A JPS6180771 A JP S6180771A
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- Japan
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- negative electrode
- positive
- hydrogen storage
- battery
- hydrogen
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- H—ELECTRICITY
- H01—ELECTRIC ELEMENTS
- H01M—PROCESSES OR MEANS, e.g. BATTERIES, FOR THE DIRECT CONVERSION OF CHEMICAL ENERGY INTO ELECTRICAL ENERGY
- H01M10/00—Secondary cells; Manufacture thereof
- H01M10/34—Gastight accumulators
- H01M10/345—Gastight metal hydride accumulators
-
- Y—GENERAL TAGGING OF NEW TECHNOLOGICAL DEVELOPMENTS; GENERAL TAGGING OF CROSS-SECTIONAL TECHNOLOGIES SPANNING OVER SEVERAL SECTIONS OF THE IPC; TECHNICAL SUBJECTS COVERED BY FORMER USPC CROSS-REFERENCE ART COLLECTIONS [XRACs] AND DIGESTS
- Y02—TECHNOLOGIES OR APPLICATIONS FOR MITIGATION OR ADAPTATION AGAINST CLIMATE CHANGE
- Y02E—REDUCTION OF GREENHOUSE GAS [GHG] EMISSIONS, RELATED TO ENERGY GENERATION, TRANSMISSION OR DISTRIBUTION
- Y02E60/00—Enabling technologies; Technologies with a potential or indirect contribution to GHG emissions mitigation
- Y02E60/10—Energy storage using batteries
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- Engineering & Computer Science (AREA)
- Manufacturing & Machinery (AREA)
- Chemical & Material Sciences (AREA)
- Chemical Kinetics & Catalysis (AREA)
- Electrochemistry (AREA)
- General Chemical & Material Sciences (AREA)
- Secondary Cells (AREA)
Abstract
(57)【要約】本公報は電子出願前の出願データであるた
め要約のデータは記録されません。
め要約のデータは記録されません。
Description
【発明の詳細な説明】
〔発明の技術分野〕
本発明は水素吸蔵合金を負極とする密閉型金属酸化物・
水素蓄電池の改良に関する。
水素蓄電池の改良に関する。
正極に金属酸化物電極を、負極に水素吸蔵合金を、夫々
使用する密閉型金属酸化物・水素蓄電池は、高エネルギ
密度電池として最近注目されている。この蓄電池は、ア
ルカリ蓄電池の一種であり、これを組立てる場合にはそ
の基本的な構造、構成等は例えばニッケルカドミニウム
蓄電池と同様にする必要がある。かかる蓄電池の特性中
で重要なものの一つとして、正極・負極の容量バランス
がある。
使用する密閉型金属酸化物・水素蓄電池は、高エネルギ
密度電池として最近注目されている。この蓄電池は、ア
ルカリ蓄電池の一種であり、これを組立てる場合にはそ
の基本的な構造、構成等は例えばニッケルカドミニウム
蓄電池と同様にする必要がある。かかる蓄電池の特性中
で重要なものの一つとして、正極・負極の容量バランス
がある。
密閉凰アルカリ電池においては、通常、電極容量は正極
よりも負極の方が過剰になる二うに組立てる。そして、
全ての工程が完了して蓄電池を完成した状態においては
、負極容量の過剰となっている部分のうち、一部は充電
状態にあり、残りの部分り未充電の状態になっている必
要がある。この理由は、正・負極の容量状態が上述した
ような状態を実現した場合にのみ、過充電において電池
内圧が上昇せず、放電時に最大客層が得られ、しかも電
池寿命も低下し難くなるためである。
よりも負極の方が過剰になる二うに組立てる。そして、
全ての工程が完了して蓄電池を完成した状態においては
、負極容量の過剰となっている部分のうち、一部は充電
状態にあり、残りの部分り未充電の状態になっている必
要がある。この理由は、正・負極の容量状態が上述した
ような状態を実現した場合にのみ、過充電において電池
内圧が上昇せず、放電時に最大客層が得られ、しかも電
池寿命も低下し難くなるためである。
ところで、上述した正・負極の容量状態を持ったアルカ
リ蓄電池を組立てるためには、負極を予め必要量だけ充
電しておくことが必要でおる。そのため、二、ケル・カ
ドミウム蓄電池では、化成工程において予めカドミウム
負極を充電する方式が通常採用されている。化成工程で
必要量だけ充電されたカドミウム負極は、水洗。
リ蓄電池を組立てるためには、負極を予め必要量だけ充
電しておくことが必要でおる。そのため、二、ケル・カ
ドミウム蓄電池では、化成工程において予めカドミウム
負極を充電する方式が通常採用されている。化成工程で
必要量だけ充電されたカドミウム負極は、水洗。
乾燥後に正極と共に密閉容器に組込まれる。
しかしながら、カドミウム負極と同じプロセスを密閉型
金属酸化物・水素蓄電池の水素吸蔵合金負極に適用しよ
うとすると、充電され几活物質は水素であるので、化成
工程以降のプロセスにおいて、水素が容易に抜は出して
しまう。
金属酸化物・水素蓄電池の水素吸蔵合金負極に適用しよ
うとすると、充電され几活物質は水素であるので、化成
工程以降のプロセスにおいて、水素が容易に抜は出して
しまう。
即ち、空気中では水素吸蔵合金負極の表面で水素が燃焼
するし、不活性ガス中では燃焼は生じないものの、すぐ
に放出されてしまう。
するし、不活性ガス中では燃焼は生じないものの、すぐ
に放出されてしまう。
このような水素の抜けを防止するためには、化成工程以
降の全プロセスを少なくとも負極に使用している水素吸
蔵合金の平衡プラトー圧カ以上の水素分圧を有する雰囲
気で行なう必要がある。しかしながら、かかる場合には
次のような問題が生じる。即ち、水素雰囲気に調整され
た工程と、通常の空気雰囲気の工程との間で電池組立て
に使用する材料等を移動する場合、水素が発火する恐れ
があり、危険な作業を伴なうことになる。これを防止し
ようとすれば、そのための美大な設備と、煩雑な操作が
必要となる。
降の全プロセスを少なくとも負極に使用している水素吸
蔵合金の平衡プラトー圧カ以上の水素分圧を有する雰囲
気で行なう必要がある。しかしながら、かかる場合には
次のような問題が生じる。即ち、水素雰囲気に調整され
た工程と、通常の空気雰囲気の工程との間で電池組立て
に使用する材料等を移動する場合、水素が発火する恐れ
があり、危険な作業を伴なうことになる。これを防止し
ようとすれば、そのための美大な設備と、煩雑な操作が
必要となる。
このように水素吸蔵合金負極を、予め化成工程でその一
部を充電状態にすることは多大な困難を伴なう。
部を充電状態にすることは多大な困難を伴なう。
本発明は電池組立てのための全プロセスにおいて水素ガ
ス雰囲気にすることなく、目的とする正・負極の容量状
態の水素吸蔵合金負極を有する密閉型金属酸化物・水素
蓄電池を提供しようとするものである。
ス雰囲気にすることなく、目的とする正・負極の容量状
態の水素吸蔵合金負極を有する密閉型金属酸化物・水素
蓄電池を提供しようとするものである。
本発明の特徴は、水素吸蔵合金負極を有する 貴書閉
型金属酸化物・水素蓄電池において、電解液中にアルコ
ールを加えることにより負極のみが充電されて適切な充
電状態を実現し、同時に水酸化リチウムを加えてアルコ
ールの分解によって生じる有害なＣＯ３−をＬ ｌ ２
ＣＯ３の形で除去することである。以下、その概要を説
明する。
型金属酸化物・水素蓄電池において、電解液中にアルコ
ールを加えることにより負極のみが充電されて適切な充
電状態を実現し、同時に水酸化リチウムを加えてアルコ
ールの分解によって生じる有害なＣＯ３−をＬ ｌ ２
ＣＯ３の形で除去することである。以下、その概要を説
明する。
ＣＨ３０Ｈ，Ｃ２Ｈ５０Ｈ，Ｃ３Ｈ７ＯＨのアルコール
は、アルカリ水溶液中で容易に陽極酸化を受け、しかも
それは次式〔１〕に示す二、ケル極の充電、つまり酸化
反応よりも低い電位で進行する。
は、アルカリ水溶液中で容易に陽極酸化を受け、しかも
それは次式〔１〕に示す二、ケル極の充電、つまり酸化
反応よりも低い電位で進行する。
Ｎ１（ＯＨ）ｚ＋ＯＨ−＋Ｎ１００Ｈ＋ＨｚＯ＋ｅ
（１〕上記反応を同様に示す名７次式〔２〕となる。
（１〕上記反応を同様に示す名７次式〔２〕となる。
ＣｘＨｙＯｚ ＋ （７＋ ６ｘ −２ｚ ）ＯＨ−→
ｘｃＯ３２−＋ （ｙ＋３ｘ−ｚ ）Ｈ２Ｏ＋ （ｙ＋
４ｘ−２ｚ ）ｓ Ｉ：２）したがって、過剰に充電し
ておくべき負極容量を確保しようとする場合、その量に
応じて上記アルコールを電解液中に添加し、充電を行な
うと、正極では〔１〕式に代って〔２〕式の反応が進行
し、結局、正極は全く充電されない。
ｘｃＯ３２−＋ （ｙ＋３ｘ−ｚ ）Ｈ２Ｏ＋ （ｙ＋
４ｘ−２ｚ ）ｓ Ｉ：２）したがって、過剰に充電し
ておくべき負極容量を確保しようとする場合、その量に
応じて上記アルコールを電解液中に添加し、充電を行な
うと、正極では〔１〕式に代って〔２〕式の反応が進行
し、結局、正極は全く充電されない。
一方、負極は普通に充電されるので、゛ここにおいて適
切な正・負極の充電状態が実現される。
切な正・負極の充電状態が実現される。
放電反応においては〔２〕式の逆反応は進行しないので
、この後は適切な正・負極の充電状態が原則として保持
される。しかしながら、現実には〔２〕式で生じるＣＯ
３２−イオンの存在はニッケル正極および水素吸蔵合金
負極の電極特性を劣化させる。即ち、ＣＯ３２−イオン
により正極容量は次第に低下し、また負極の放電々位平
坦性に乏しくなり、したがって高率放電時の電池電圧も
低下してくる。したがって、アルコールの電解液中への
添加は適切な充電状態を実現する上では有効であるが、
長期的には悪影響を及ぼすことになる。よって、良好な
特性の電池を実現するには、ＣＯ３２−イオンの生成量
を少なくし、かつＣＯ３２−イオンの電解液中の濃度を
減少させることが必要である。これには、〔２〕式から
れかるようにＣＨ３０Ｈ，Ｃ２Ｈ４ＯＨ，Ｃ３Ｈ６０Ｈ
ＣＤようにカーボン量の少ないアルコールを用いること
が好適である。しかし、かかる低級アルコールを使用し
九としても、ＣＯ３２−イオンは生成する。
、この後は適切な正・負極の充電状態が原則として保持
される。しかしながら、現実には〔２〕式で生じるＣＯ
３２−イオンの存在はニッケル正極および水素吸蔵合金
負極の電極特性を劣化させる。即ち、ＣＯ３２−イオン
により正極容量は次第に低下し、また負極の放電々位平
坦性に乏しくなり、したがって高率放電時の電池電圧も
低下してくる。したがって、アルコールの電解液中への
添加は適切な充電状態を実現する上では有効であるが、
長期的には悪影響を及ぼすことになる。よって、良好な
特性の電池を実現するには、ＣＯ３２−イオンの生成量
を少なくし、かつＣＯ３２−イオンの電解液中の濃度を
減少させることが必要である。これには、〔２〕式から
れかるようにＣＨ３０Ｈ，Ｃ２Ｈ４ＯＨ，Ｃ３Ｈ６０Ｈ
ＣＤようにカーボン量の少ないアルコールを用いること
が好適である。しかし、かかる低級アルコールを使用し
九としても、ＣＯ３２−イオンは生成する。
そこで、本発明ではＫＯＨ、ＮａＯＨ水溶液からなる電
解液に更Ｋ Ｌｉ０Ｉ（を添加する。Ｌ１２ＣＯ３の溶
液度は１．３３ｇ／１００ｇ＠Ｈ２０（２０℃）である
のに対し、Ｎａ ’２ Ｃｏ ５は２１．６ｇ／１００
ｇ−１２（２０℃）、に２ＣＯ３は１０５．５ ｇ／
１００ ｇ−Ｈ２Ｏ（２０℃）である。したがって電解
液中に所定量のＬｉＯＨを加えることによ短成したＣＯ
３２−イオンはＬｔ２ｃｏ３として沈殿し、電解液中の
ＣＯ３２−イオン濃度は上記溶解度以上にはならない。
解液に更Ｋ Ｌｉ０Ｉ（を添加する。Ｌ１２ＣＯ３の溶
液度は１．３３ｇ／１００ｇ＠Ｈ２０（２０℃）である
のに対し、Ｎａ ’２ Ｃｏ ５は２１．６ｇ／１００
ｇ−１２（２０℃）、に２ＣＯ３は１０５．５ ｇ／
１００ ｇ−Ｈ２Ｏ（２０℃）である。したがって電解
液中に所定量のＬｉＯＨを加えることによ短成したＣＯ
３２−イオンはＬｔ２ｃｏ３として沈殿し、電解液中の
ＣＯ３２−イオン濃度は上記溶解度以上にはならない。
ＬＩＯＨ（分子量２３．９５）の溶解度は１２．７ ｇ
／１００ｇ−）ｉ２０（０℃）で、それより重いＬ１２
Ｃ０３（分子量７３．８９ ）の溶解度より大きく、十
分に意図を達成できる。
／１００ｇ−）ｉ２０（０℃）で、それより重いＬ１２
Ｃ０３（分子量７３．８９ ）の溶解度より大きく、十
分に意図を達成できる。
今、単３型の密閉型電池を考えた場合、必要な電解溶液
量は８ Ｍ −ＫＯＨとして約２．０−である。
量は８ Ｍ −ＫＯＨとして約２．０−である。
電池定格容ｉ ５００ ｍＡ（充てん理論容量は６００
ｍＡｈ ）としたとき、負極の理論容量の必要蓋は１１
００ｍＡで、そのうち過剰の充電状態とすべき量を最大
２５０ ｍＡｈと考えると、前記〔２〕式から０．０５
ｇ （１，６Ｘ １０＝モル）のメタノールが必要と
なる。この時、メタノールが全部反応し、全てＬｔ２ｃ
ｏ３となったと仮定すると、０．１２ｇ（１，６Ｘ１０
−５−８／）のＬ１２ＣＯ３が２４のアルカリ溶液（比
重１６３として２．６ｇＯ溶＊＞に生じたことになる。
ｍＡｈ ）としたとき、負極の理論容量の必要蓋は１１
００ｍＡで、そのうち過剰の充電状態とすべき量を最大
２５０ ｍＡｈと考えると、前記〔２〕式から０．０５
ｇ （１，６Ｘ １０＝モル）のメタノールが必要と
なる。この時、メタノールが全部反応し、全てＬｔ２ｃ
ｏ３となったと仮定すると、０．１２ｇ（１，６Ｘ１０
−５−８／）のＬ１２ＣＯ３が２４のアルカリ溶液（比
重１６３として２．６ｇＯ溶＊＞に生じたことになる。
水とアルカリ溶液では状況が若干異なるが、第一近似と
して両者におけるＬ１２ＣＯ３の溶解度が等しい場合、
アルカリ水溶液２．６ｇ中での実際のＬｔ２ｃｏ３の溶
解量は１．３３Ｘ（２，６／１００）＝０．０３５ｇ（
４，７Ｘ１０−４モル）となり、少なくともＬｉＯＨが
電解液中に十分あれば、０．１２−０．０３５＝１１０
．０９５ｇのＬｔ２ｃｏ３（１，３Ｘ １０−Ｓモル）
は、電解液中に固体として沈殿してしまう。即ち、ＬＩ
ＯＨ無添加の電解液に比較して、ＬｉＯＨが十分に添加
されている電解液では、ＣＯ３２−の量が極めて少なく
なっている（１．６Ｘ１０＝モル：４．７Ｘ１０−４モ
ル）。
して両者におけるＬ１２ＣＯ３の溶解度が等しい場合、
アルカリ水溶液２．６ｇ中での実際のＬｔ２ｃｏ３の溶
解量は１．３３Ｘ（２，６／１００）＝０．０３５ｇ（
４，７Ｘ１０−４モル）となり、少なくともＬｉＯＨが
電解液中に十分あれば、０．１２−０．０３５＝１１０
．０９５ｇのＬｔ２ｃｏ３（１，３Ｘ １０−Ｓモル）
は、電解液中に固体として沈殿してしまう。即ち、ＬＩ
ＯＨ無添加の電解液に比較して、ＬｉＯＨが十分に添加
されている電解液では、ＣＯ３２−の量が極めて少なく
なっている（１．６Ｘ１０＝モル：４．７Ｘ１０−４モ
ル）。
このため、ＬｉＯＨを添加した電解液を使用した電池は
、無添加の電池に比べて長寿命を得ることができる。
、無添加の電池に比べて長寿命を得ることができる。
上記アルコールの添加量は、先に述べた単３電池を例に
し、アルコールとしてメタノールを考えた場合ｏ、ｏｉ
〜０．０９ｇの範囲にすることが望 ！ましい。
し、アルコールとしてメタノールを考えた場合ｏ、ｏｉ
〜０．０９ｇの範囲にすることが望 ！ましい。
この理由は正極に対して負極の過剰となるべき容量は５
００ ｍＡｈであシ、必ずこのうち一部は未充電状態で
残す必要があるので５０ｍＡｈから４５０ ｍＡｈ程度
を充電状態としておくことが適当と考えられる九めであ
る。したがってこれらは、・電池を組立てる際に充てん
する正・負極の理論容量により、また電極寿命等によっ
て異なってくるものである。また、ＬｉＯＨの添加量は
アルコールの種類（カー？ン量）及び添加量により適宜
選定すればよい。
００ ｍＡｈであシ、必ずこのうち一部は未充電状態で
残す必要があるので５０ｍＡｈから４５０ ｍＡｈ程度
を充電状態としておくことが適当と考えられる九めであ
る。したがってこれらは、・電池を組立てる際に充てん
する正・負極の理論容量により、また電極寿命等によっ
て異なってくるものである。また、ＬｉＯＨの添加量は
アルコールの種類（カー？ン量）及び添加量により適宜
選定すればよい。
以下、本発明の詳細な説明する。
実施例１
本実施例では、ニッケル酸化物を正極、ＬａＮｉ４，７
Ａｔｏ、３ （平衡ノラド圧は３０℃で約０．５ａｔｍ
）を負極とした単３サイズの密閉型Ｎ ｌ／ｉ（２電池
を例にする。この電池は定格容量が５００ｍＡｈとなる
ように正・負極の容量を次のように設定した。Ｎｉ極の
理論容量を６００ ｍＡｈとし、Ｈ２極の理論容量を１
１００ｍＡｈとした。したがって、Ｈ２極の過剰容量５
００ ｍＡｈのうち一部を充電状態、残り妹充電状態と
する必要があり、ここでは充電状態として２５０ ｍＡ
ｈ、未充電状態として２５０ｍＡｈに夫々設定した。
Ａｔｏ、３ （平衡ノラド圧は３０℃で約０．５ａｔｍ
）を負極とした単３サイズの密閉型Ｎ ｌ／ｉ（２電池
を例にする。この電池は定格容量が５００ｍＡｈとなる
ように正・負極の容量を次のように設定した。Ｎｉ極の
理論容量を６００ ｍＡｈとし、Ｈ２極の理論容量を１
１００ｍＡｈとした。したがって、Ｈ２極の過剰容量５
００ ｍＡｈのうち一部を充電状態、残り妹充電状態と
する必要があり、ここでは充電状態として２５０ ｍＡ
ｈ、未充電状態として２５０ｍＡｈに夫々設定した。
まず、 ＬａＮ１４．７ＡＬＱ、５を２０μｍ以下の粒
度をもった粉末７ｇと１０μｍ程度の亜鉛粉末０．４ｇ
とを混合し、これに４リテトラフルオロエチレン（ＰＴ
ＦＥ）の分散液をその固形分が全体の４チとなるように
添加した後、混合、混練した。つづいて、この混練物を
ロールにより７０−αＯｍＸ ０．６＋ｍｔのシート状
物質とした後、リード片を取り付けたニッケル網状体を
圧着して負極電極体を作製した。ひきつづき、５０ ｍ
×４０ 飄Ｘ０．６ ｍｘ ｔの放電状態にあるＮｉ極
（理論容量６００ｍＡｈ）を正極電極体として用意し、
これと前記負極電極体とを七Δレータを介して渦巻状に
巻回して素電池を作製した。
度をもった粉末７ｇと１０μｍ程度の亜鉛粉末０．４ｇ
とを混合し、これに４リテトラフルオロエチレン（ＰＴ
ＦＥ）の分散液をその固形分が全体の４チとなるように
添加した後、混合、混練した。つづいて、この混練物を
ロールにより７０−αＯｍＸ ０．６＋ｍｔのシート状
物質とした後、リード片を取り付けたニッケル網状体を
圧着して負極電極体を作製した。ひきつづき、５０ ｍ
×４０ 飄Ｘ０．６ ｍｘ ｔの放電状態にあるＮｉ極
（理論容量６００ｍＡｈ）を正極電極体として用意し、
これと前記負極電極体とを七Δレータを介して渦巻状に
巻回して素電池を作製した。
次いで、単３型の電池ケース内に前記素電池を収納し、
負極リードを電池ケースに、正極リードを封口板の正極
端子に接続した後、電解液を注入した。この電解液とし
ては、Ｌｉ０Ｈ（１モル）とＫＯＨ（７モル）をｌｌ中
に含む水溶液をとり、これにＣＨ３０Ｈ０，０５ｇ添加
したものを用いた。つまり、電解液中にはＬｉＯＨとし
て２Ｘ１０−”モルが含まれ、ＣＨ３０Ｈの容量は２５
０ ｍＡｈである。つづいて、電解液の収容後、直ちに
封口して密閉型Ｎ ｌ／Ｈ２電池を組立てた。
負極リードを電池ケースに、正極リードを封口板の正極
端子に接続した後、電解液を注入した。この電解液とし
ては、Ｌｉ０Ｈ（１モル）とＫＯＨ（７モル）をｌｌ中
に含む水溶液をとり、これにＣＨ３０Ｈ０，０５ｇ添加
したものを用いた。つまり、電解液中にはＬｉＯＨとし
て２Ｘ１０−”モルが含まれ、ＣＨ３０Ｈの容量は２５
０ ｍＡｈである。つづいて、電解液の収容後、直ちに
封口して密閉型Ｎ ｌ／Ｈ２電池を組立てた。
比較例１
電解液としてＬＩＯＩ（を含まずＣＨ３０Ｈを０．０５
ｇ添加したＩ３ Ｍ −ＫＯＨ水溶液を用いた以外、実
施例と同様な方法により密閉型Ｎ ｉ／ｉ（２電池を組
立てた。
ｇ添加したＩ３ Ｍ −ＫＯＨ水溶液を用いた以外、実
施例と同様な方法により密閉型Ｎ ｉ／ｉ（２電池を組
立てた。
比較例２
ＬａＮ１４，７Ａｔ（１，３負極を化成工程で２００
ｍＡｈだけ充電した後、この負極を水洗、乾燥、 Ｎｌ
正極との巻回、電池ケースへの収納、注液、封口を水素
分圧０．５ａｔｔｎのＡｒ雰囲気（ドータｋ ｌ ａｔ
ｍ ）の中で行なって密閉型Ｎ ｌ／）Ｉ２電池を組立
てた。
ｍＡｈだけ充電した後、この負極を水洗、乾燥、 Ｎｌ
正極との巻回、電池ケースへの収納、注液、封口を水素
分圧０．５ａｔｔｎのＡｒ雰囲気（ドータｋ ｌ ａｔ
ｍ ）の中で行なって密閉型Ｎ ｌ／）Ｉ２電池を組立
てた。
しかして、本実施例及び比較例１，２の電池について、
１５０ｍＡＸ ５ ｈで充電し、２００ｍＡで１、Ｏｖ
まで放電するサイクル試験を行なった・その結果、電池
６個の平均値として図示する特性図を得た。なお、図中
のＡ−Ｃは夫々本実施例、比較例１，２の電池における
特性線である。
１５０ｍＡＸ ５ ｈで充電し、２００ｍＡで１、Ｏｖ
まで放電するサイクル試験を行なった・その結果、電池
６個の平均値として図示する特性図を得た。なお、図中
のＡ−Ｃは夫々本実施例、比較例１，２の電池における
特性線である。
この図より明らかな如く、比較例２（特性線Ｃ）は１０
０サイクルで、比較例２（特性線Ｂ）は１５０サイクル
で寿命が尽きたのに対し、本実施例（特性線入）では２
００サイクル以上の寿命を示した。比較例２において、
電池の組立てプロセス中で水素雰囲気を用いたにもかか
わらず、寿命が短いのは、各プロセス間を移動させる際
に、化成で負極に吸蔵させた水素がリークするためと考
えられる。こうし九電池では、サイクル特性のばらつき
が大きく、リークの程度が操作の仕方に相当依存するこ
とがわかる。また、比較例１では、ＣＯ３２−の影響が
サイクル中に次第に現われることにより寿命が短かくな
ることを示している。
０サイクルで、比較例２（特性線Ｂ）は１５０サイクル
で寿命が尽きたのに対し、本実施例（特性線入）では２
００サイクル以上の寿命を示した。比較例２において、
電池の組立てプロセス中で水素雰囲気を用いたにもかか
わらず、寿命が短いのは、各プロセス間を移動させる際
に、化成で負極に吸蔵させた水素がリークするためと考
えられる。こうし九電池では、サイクル特性のばらつき
が大きく、リークの程度が操作の仕方に相当依存するこ
とがわかる。また、比較例１では、ＣＯ３２−の影響が
サイクル中に次第に現われることにより寿命が短かくな
ることを示している。
以上詳述した如く、本発明によれば電池組立てのための
全プロセスにおいて水素ガス雰囲気にすることなく、適
切な正・負極の容量状態の水素吸蔵合金負極を有する高
寿命の密閉型金属酸化物・水素蓄電池を提供できる。
全プロセスにおいて水素ガス雰囲気にすることなく、適
切な正・負極の容量状態の水素吸蔵合金負極を有する高
寿命の密閉型金属酸化物・水素蓄電池を提供できる。
図は、本実施例及び比較例１，２の電池におけるサイク
ル数と容量との関係を示す特性図である。 出願人代理人 弁理士 鈴 江 武 彦マイフル（■
）
ル数と容量との関係を示す特性図である。 出願人代理人 弁理士 鈴 江 武 彦マイフル（■
）
Claims (1)
- 金属酸化物を活物質とする正極と、水素吸蔵合金を主成
分とし、水素を活物質とする負極と、正・負極を分離す
るセパレータと、アルカリ水溶液の電解液と、これら正
・負極、セパレータ及び電解液を収納する密閉容器とか
らなる密閉型金属酸化物・水素蓄電池において、前記電
解液がＫＯＨもしくはＮａＯＨを主成分とし、副成分と
してＬｉＯＨとメタノール、エタノール、プロパレール
から選ばれるアルコールとを含有することを特徴とする
密閉型金属酸化物・水素蓄電池。
Priority Applications (4)
| Application Number | Priority Date | Filing Date | Title |
|---|---|---|---|
| JP59202712A JPS6180771A (ja) | 1984-09-27 | 1984-09-27 | 密閉型金属酸化物・水素蓄電池 |
| US06/759,310 US4621034A (en) | 1984-07-31 | 1985-07-26 | Sealed metal oxide-hydrogen storage cell |
| EP85305415A EP0170519B1 (en) | 1984-07-31 | 1985-07-30 | A method of producing a sealed metal oxide-hydrogen storage cell |
| DE8585305415T DE3586223T2 (de) | 1984-07-31 | 1985-07-30 | Herstellungsmethode einer gasdichtverschlossenen metalloxid-wasserstoffspeicherzelle. |
Applications Claiming Priority (1)
| Application Number | Priority Date | Filing Date | Title |
|---|---|---|---|
| JP59202712A JPS6180771A (ja) | 1984-09-27 | 1984-09-27 | 密閉型金属酸化物・水素蓄電池 |
Publications (1)
| Publication Number | Publication Date |
|---|---|
| JPS6180771A true JPS6180771A (ja) | 1986-04-24 |
Family
ID=16461901
Family Applications (1)
| Application Number | Title | Priority Date | Filing Date |
|---|---|---|---|
| JP59202712A Pending JPS6180771A (ja) | 1984-07-31 | 1984-09-27 | 密閉型金属酸化物・水素蓄電池 |
Country Status (1)
| Country | Link |
|---|---|
| JP (1) | JPS6180771A (ja) |
Cited By (3)
| Publication number | Priority date | Publication date | Assignee | Title |
|---|---|---|---|---|
| JPS6199277A (ja) * | 1984-10-18 | 1986-05-17 | Sanyo Electric Co Ltd | 金属−水素アルカリ蓄電池 |
| JP2008547184A (ja) * | 2005-06-27 | 2008-12-25 | スタウファー，ジョーン，イー． | 鉛アルカリ蓄電池 |
| JP2014192066A (ja) * | 2013-03-28 | 2014-10-06 | Nissan Motor Co Ltd | アルカリ電池用電解液及びアルカリ電池 |
-
1984
- 1984-09-27 JP JP59202712A patent/JPS6180771A/ja active Pending
Cited By (3)
| Publication number | Priority date | Publication date | Assignee | Title |
|---|---|---|---|---|
| JPS6199277A (ja) * | 1984-10-18 | 1986-05-17 | Sanyo Electric Co Ltd | 金属−水素アルカリ蓄電池 |
| JP2008547184A (ja) * | 2005-06-27 | 2008-12-25 | スタウファー，ジョーン，イー． | 鉛アルカリ蓄電池 |
| JP2014192066A (ja) * | 2013-03-28 | 2014-10-06 | Nissan Motor Co Ltd | アルカリ電池用電解液及びアルカリ電池 |
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