Znane jest wytwarzanie azotanu pota¬ sowego przez wymiane azotanu wapnia z siarczanem potasowym w mysl reakcji: 1. Ca(NOJ2 + K2S04 = 2KNO + CaSO,.Przy tej metodzie uzywa sie, jako surowca, siarczanu potasu okolo 96%. Poniewaz ni¬ gdzie nie spotyka sie zlóz mineralnych, któ¬ re zawieralyby materjal zadanej czystosci, przeto produkt kopalniany, jak np. polyha- lit, z reguly nalezy poddawac rozmaitym, zawilym manipulacjom chemicznym, badz tez wytwarzac siarczan potasowy droga wymiany chlorku potasowego z siarczanem magnezowym.Siarczan potasowy, wytworzony w ten sposób, jest produktem drogim i uzywanie go, jako surowca, powoduje nierentownosc metody powyzszej, co tlumaczy, ze sposób ten dotad, pomimo wielu zalet, nie znalazl szerszego zastosowania.Bez porównania korzystniejszy iest spo¬ sób, przy którym, iako materjalu wyjscio¬ wego, uzywa sie surowego produktu kopal¬ nianego, zawierajacego siarczan potasu i siarczan magnezu, jak np. polyhalitu, szeni- tu, langbeinitu i t. d.Sposób ten polega na przeprowadzaniu siarczanu magnezu przez dodanie wodoro¬ tlenku wapnia w nierozpuszczalny wodoro¬ tlenek magnezu i siarczan wapnia w mysl reakcji: *) Wlascicielka patentu oswiadczyla, ze wynalazca jest inz. Stefan Batorski w Chorzo7cie.2. MgS04+Ca(OH)z=Mg(OH)2+CaS04.Ilosc wapna dodawanego zalezy od zawar¬ tosci siarczanu magnezowego w surowcu, przyczem dodaje sie albo ilosc stechiome- tryczna, albo tez maly nadmiar wapna, w celu wytracenia zanieczyszczen, jak zela¬ za, glinu i t. d.Po straceniu magnezu w roztworze po¬ zostaje jedynie siarczan potasowy, który znanym sposobem przerabia sie z azotanem wapniowym na azotan potasowy.Oba powyzsze procesy chemiczne pro¬ wadzi sie w wodnych roztworach w tempe¬ raturze normalnej lub wyzszej, przyczem najpierw przeprowadza sie proces 2 w obec¬ nosci wody wzglednie poplóczek, pochodza¬ cych z procesu, a potem dodaje sie azota¬ nu wapniowego stalego lub w roztworze, albo tez obie reakcje przeprowadza sie równoczesnie w jednem naczyniu. Te re¬ akcje mozna równiez polaczyc z tworzeniem sie azotanu wapnia w ten sposób, ze do na¬ czynia dodaje sie odpowiednie ilosci soli pctasowo-magnezowej, kwasu azotowego i kamienia wapiennego, a po zobojetnieniu kwasu dodaje sie wapna.Przyklad I. Do naczynia reakcyjnego, zaopatrzonego w mieszadlo, wlewa sie 330 kg azotanu wapnia w roztworze i ogrzewa.Gdy temperatura w naczyniu dojdzie mniej wiecej do 50°C, dosypuje sie 280 kg wapna palonego, poczem dodaje sie 1000 kg siar¬ czanu potasowo-magnezowego. Gdy tempe¬ ratura masy reagujacej dojdzie do 75° — 100°C, cala zawartosc naczynia filtruje sie, w celu oddzielenia roztworu saletry pota¬ sowej od nierozpuszczalnego wodorotlenku magnezowego i nierozpuszczonego siarcza¬ nu wapnia. Po odfiltrowaniu lugu saletrza- nego, zaleznie od jego stezenia, albo ochla¬ dza sie go, odrazu wydzielajac azotan po¬ tasowy, albo tez najpierw odparowuje sie, a potem krystalizuje.Azotan potasowy, wytworzony sposo¬ bem powyzszym, wyróznia sie nadzwyczaj¬ na czystoscia, dochodzaca do 99,8% KNOs, i jest zupelnie wolny od sladów chloranów i nadchloranów.Przyklad II. Do naczynia reakcyjnego wprowadza sie 520 kg 50 % kwasu azotowe¬ go, 1000 kg siarczanu potasowo-magnezo¬ wego i 210 kg zmielonego kamienia wapien¬ nego. Skoro ustanie wydzielanie sie COo, dosypuje sie 290 kg wapna palonego i po¬ stepuje, jak w przykladzie I. PLIt is known to produce potassium nitrate by exchanging calcium nitrate with potassium sulfate in the following reaction: 1. Ca (NOJ2 + K2SO4 = 2KNO + CaSO,. This method uses approximately 96% potassium sulfate as a raw material. There are no mineral deposits that would contain a material of a given purity, therefore a mine product, such as polyhalite, as a rule, should be subjected to various, intricate chemical manipulations, or to produce potassium sulfate by exchanging potassium chloride with magnesium sulfate. produced in this way is an expensive product and using it as a raw material makes the above method unprofitable, which explains that this method, despite many advantages, has not found a wider application. starting material, a crude mine product containing potassium sulphate and magnesium sulphate is used, such as polyhalite, chenite, langbeinite, and so on. eg on the conversion of magnesium sulfate by adding calcium hydroxide into insoluble magnesium hydroxide and calcium sulfate in the following reaction: *) The patent owner stated that the inventor is Stefan Batorski in Chorzo7cie. 2. MgSO 4 + Ca (OH) z = Mg (OH) 2 + CaSO 4 The amount of lime added depends on the content of magnesium sulphate in the raw material, with either a stoichiometric amount or a small excess of lime added to remove impurities such as iron, aluminum, etc. After the magnesium has been lost in the solution, only potassium sulphate remains, which is converted in a known manner with calcium nitrate to potassium nitrate. Both the above chemical processes are carried out in aqueous solutions at normal or higher temperature, for example, the process 2 is first carried out in the presence of water or slurry from the process, and then calcium nitrate is added either in solid or in solution, or both reactions are carried out simultaneously in one vessel. These reactions can also be associated with the formation of calcium nitrate by adding appropriate amounts of potassium magnesium salt, nitric acid and limestone to the vessel and adding lime after neutralizing the acid. provided with a stirrer, 330 kg of calcium nitrate in the solution are poured and heated. When the temperature in the vessel has reached approximately 50 ° C, 280 kg of quicklime are added, and 1000 kg of potassium magnesium sulphate are added. When the temperature of the reacting mass reaches 75 ° -100 ° C, the entire contents of the vessel are filtered to separate the potassium nitrate solution from the insoluble magnesium hydroxide and undissolved calcium sulfate. After filtering off the nitrate lye, depending on its concentration, it is either cooled, immediately giving off potassium nitrate, or it is first evaporated and then crystallized. Potassium nitrate produced by the above method is distinguished by an extraordinary purity, up to 99.8% KNOs, and is completely free from traces of chlorates and perchlorates. Example II. 520 kg of 50% nitric acid, 1000 kg of potassium magnesium sulfate and 210 kg of ground limestone are introduced into the reaction vessel. As soon as the release of COo ceases, 290 kg of quicklime is poured on and mixed, as in example I. PL