PL209878B1 - Production method of anhydrous nickel (II) rhenate (VII) - Google Patents
Production method of anhydrous nickel (II) rhenate (VII)Info
- Publication number
- PL209878B1 PL209878B1 PL384585A PL38458508A PL209878B1 PL 209878 B1 PL209878 B1 PL 209878B1 PL 384585 A PL384585 A PL 384585A PL 38458508 A PL38458508 A PL 38458508A PL 209878 B1 PL209878 B1 PL 209878B1
- Authority
- PL
- Poland
- Prior art keywords
- vii
- rhenium
- nickel
- acid
- neutralization
- Prior art date
Links
- VEQPNABPJHWNSG-UHFFFAOYSA-N Nickel(2+) Chemical compound [Ni+2] VEQPNABPJHWNSG-UHFFFAOYSA-N 0.000 title description 10
- 238000004519 manufacturing process Methods 0.000 title description 8
- HRLYFPKUYKFYJE-UHFFFAOYSA-N tetraoxorhenate(2-) Chemical compound [O-][Re]([O-])(=O)=O HRLYFPKUYKFYJE-UHFFFAOYSA-N 0.000 title 2
- 229910052702 rhenium Inorganic materials 0.000 claims description 43
- WUAPFZMCVAUBPE-UHFFFAOYSA-N rhenium atom Chemical compound [Re] WUAPFZMCVAUBPE-UHFFFAOYSA-N 0.000 claims description 42
- UJRJCSCBZXLGKF-UHFFFAOYSA-N nickel rhenium Chemical compound [Ni].[Re] UJRJCSCBZXLGKF-UHFFFAOYSA-N 0.000 claims description 26
- PXHVJJICTQNCMI-UHFFFAOYSA-N Nickel Chemical compound [Ni] PXHVJJICTQNCMI-UHFFFAOYSA-N 0.000 claims description 24
- 239000002253 acid Substances 0.000 claims description 22
- 238000006386 neutralization reaction Methods 0.000 claims description 11
- 239000002244 precipitate Substances 0.000 claims description 11
- 239000000706 filtrate Substances 0.000 claims description 10
- 238000002425 crystallisation Methods 0.000 claims description 9
- 238000000034 method Methods 0.000 claims description 9
- 229910052759 nickel Inorganic materials 0.000 claims description 9
- XLYOFNOQVPJJNP-UHFFFAOYSA-N water Substances O XLYOFNOQVPJJNP-UHFFFAOYSA-N 0.000 claims description 5
- -1 nickel (II) rhenium Chemical compound 0.000 claims description 4
- 150000002816 nickel compounds Chemical class 0.000 claims description 4
- 238000001704 evaporation Methods 0.000 claims description 3
- 230000008020 evaporation Effects 0.000 claims description 2
- 230000008025 crystallization Effects 0.000 claims 1
- 238000011084 recovery Methods 0.000 claims 1
- 238000003756 stirring Methods 0.000 description 5
- 229910000008 nickel(II) carbonate Inorganic materials 0.000 description 4
- ZULUUIKRFGGGTL-UHFFFAOYSA-L nickel(ii) carbonate Chemical compound [Ni+2].[O-]C([O-])=O ZULUUIKRFGGGTL-UHFFFAOYSA-L 0.000 description 4
- 150000003839 salts Chemical class 0.000 description 4
- 239000010802 sludge Substances 0.000 description 4
- QAOWNCQODCNURD-UHFFFAOYSA-N Sulfuric acid Chemical compound OS(O)(=O)=O QAOWNCQODCNURD-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 3
- 239000012153 distilled water Substances 0.000 description 3
- LGQLOGILCSXPEA-UHFFFAOYSA-L nickel sulfate Chemical compound [Ni+2].[O-]S([O-])(=O)=O LGQLOGILCSXPEA-UHFFFAOYSA-L 0.000 description 3
- 238000005303 weighing Methods 0.000 description 3
- YEJRWHAVMIAJKC-UHFFFAOYSA-N 4-Butyrolactone Chemical compound O=C1CCCO1 YEJRWHAVMIAJKC-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 2
- 239000000956 alloy Substances 0.000 description 2
- 229910045601 alloy Inorganic materials 0.000 description 2
- 238000001914 filtration Methods 0.000 description 2
- 239000000203 mixture Substances 0.000 description 2
- 229910000363 nickel(II) sulfate Inorganic materials 0.000 description 2
- QGZKDVFQNNGYKY-UHFFFAOYSA-O Ammonium Chemical compound [NH4+] QGZKDVFQNNGYKY-UHFFFAOYSA-O 0.000 description 1
- VHUUQVKOLVNVRT-UHFFFAOYSA-N Ammonium hydroxide Chemical compound [NH4+].[OH-] VHUUQVKOLVNVRT-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 1
- BVKZGUZCCUSVTD-UHFFFAOYSA-L Carbonate Chemical compound [O-]C([O-])=O BVKZGUZCCUSVTD-UHFFFAOYSA-L 0.000 description 1
- JIUIIWVYHWSFAZ-UHFFFAOYSA-N ac1o0v2m Chemical class O.O.O.O.O JIUIIWVYHWSFAZ-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 1
- 235000011114 ammonium hydroxide Nutrition 0.000 description 1
- 150000001450 anions Chemical class 0.000 description 1
- 239000003054 catalyst Substances 0.000 description 1
- 239000003153 chemical reaction reagent Substances 0.000 description 1
- 238000000354 decomposition reaction Methods 0.000 description 1
- 238000010438 heat treatment Methods 0.000 description 1
- 150000004677 hydrates Chemical class 0.000 description 1
- XLYOFNOQVPJJNP-UHFFFAOYSA-M hydroxide Chemical compound [OH-] XLYOFNOQVPJJNP-UHFFFAOYSA-M 0.000 description 1
- 238000009776 industrial production Methods 0.000 description 1
- 238000005342 ion exchange Methods 0.000 description 1
- 239000000463 material Substances 0.000 description 1
- 230000003472 neutralizing effect Effects 0.000 description 1
- 238000002360 preparation method Methods 0.000 description 1
- 239000000047 product Substances 0.000 description 1
- 230000002035 prolonged effect Effects 0.000 description 1
- 239000002994 raw material Substances 0.000 description 1
- 239000013049 sediment Substances 0.000 description 1
- 238000001179 sorption measurement Methods 0.000 description 1
- 239000002699 waste material Substances 0.000 description 1
Landscapes
- Inorganic Compounds Of Heavy Metals (AREA)
- Manufacture And Refinement Of Metals (AREA)
Description
Przedmiotem wynalazku jest sposób przemysłowej produkcji bezwodnego renianu(VII) niklu(ll), znajdującego zastosowanie do otrzymywania stopów zawierających nikiel i ren.The subject of the invention is a process for the industrial production of anhydrous nickel (II) rhenium (VII), applicable for the production of nickel and rhenium-containing alloys.
Kwas renowy(VII) tworzy z niklem sól, która może występować w postaci dwu i czterowodnych hydratów. Przy długotrwałym ogrzewaniu hydraty te przechodzą w bezwodną sól renian(VII) niklu(ll) (Ni(ReO4)2).Rhenium acid (VII) forms a salt with nickel, which can exist in the form of di- and tetrahydrate hydrates. With prolonged heating, these hydrates transform into anhydrous nickel (II) rheate (VII) salt (Ni (ReO4) 2).
Właściwości fizykochemiczne i krystalograficzne renianu(VII) niklu(ll) badano już w latach dziewięćdziesiątych XX wieku. Określono między innymi stabilność termiczną renianu(VII) niklu(ll), skład produktów rozkładu, strukturę krystalograficzną czy temperaturę Curie.The physicochemical and crystallographic properties of nickel (II) rhenium (VII) were investigated already in the 1990s. The thermal stability of nickel (II) rhenium (VII), composition of decomposition products, crystallographic structure and Curie temperature, among others, were determined.
Badano również możliwości zastosowania renianu(VII) niklu(ll), jako katalizatora na przykład do otrzymywania γ-butyrolactonu.The possibilities of using nickel (II) rhenium (VII) as a catalyst for the preparation of γ-butyrolactone were also investigated.
Materiał do badań otrzymywano prowadząc w skali laboratoryjnej neutralizację kwasu renowego(VII) czystym węglanem niklu(ll), a następnie odparowując uzyskany roztwór.The material for research was obtained by neutralizing rhenium acid (VII) with pure nickel (II) carbonate on a laboratory scale, and then by evaporating the obtained solution.
Metoda ta była wystarczająca do uzyskania soli, potrzebnej do prowadzonych badań, nie nadawała się jednak do produkcji w większej skali, ponieważ nie rozwiązywała między innymi problemu zagospodarowania nadmiaru użytych, a nieprzereagowanych reagentów.This method was sufficient to obtain the salt needed for the research, but it was not suitable for production on a larger scale, because it did not solve the problem of managing the excess of used and unreacted reagents.
Renian(VII) niklu(ll) może stanowić surowiec do otrzymywania stopów zawierających nikiel i ren, dlatego zaszła konieczność opracowania metody pozwalającej na otrzymywanie tej soli, o ustabilizowanych parametrach, w skali przemysłowej.Nickel (II) renate (VII) can be a raw material for the production of nickel and rhenium-containing alloys, therefore it was necessary to develop a method that would allow for the production of this salt with stabilized parameters on an industrial scale.
Sposób produkcji bezwodnego renianu(VII) niklu(ll) według wynalazku polega na tym, że kwas renowy(VII) zawierający 15 - 500 g/dm3 Re, korzystnie 300 g/dm3, neutralizuje się związkami niklu, przykładowo takimi jak tlenek, wodorotlenek czy węglan, użytymi korzystnie z 5 - 20% nadmiarem w stosunku do ilości stechiometrycznej potrzebnej do neutralizacji użytego kwasu. Neutralizację kwasu renowego(VII) korzystnie prowadzi się w temperaturze 25 - 110°C, najlepiej około 90°C.The method of producing anhydrous nickel (II) rhenium (VII) according to the invention consists in the fact that rhenium acid (VII) containing 15 - 500 g / dm 3 of Re, preferably 300 g / dm 3 , is neutralized with nickel compounds, for example such as oxide, hydroxide or carbonate, preferably used in a 5-20% excess to the stoichiometric amount needed to neutralize the acid used. The neutralization of rhenium acid (VII) is preferably carried out at a temperature of 25-110 ° C, preferably around 90 ° C.
Z uzyskanego roztworu o minimalnym pH wynoszącym 5, korzystnie około 7, oddziela się osad zawierający nieprzereagowane związki niklu i zawraca je do etapu neutralizacji kolejnej porcji kwasu renowego(VII). Pozostały roztwór odparowuje się, korzystnie w temperaturze 80 - 100°C i korzystnie pod zmniejszonym ciśnieniem wynoszącym 0,03 - 0,05 MPa. Otrzymaną po odparowaniu suchą pozostałość, którą jest surowy renian(VII) niklu(ll), rozpuszcza się w wodzie a następnie filtruje. Tak uzyskany osad zawraca się do etapu neutralizacji kolejnej porcji kwasu renowego(VII), natomiast przesącz zatęża się, korzystnie pod zmniejszonym ciśnieniem, do wykrystalizowania uwodnionego renianu(VII) niklu(ll), który to renian oddziela się od ługów pokrystalizacyjnych i odwadnia go, najlepiej w temperaturze 100 - 160°C, po czym pakuje się go hermetycznie. Z kolei ługi pokrystalizacyjne zawraca się albo do neutralizacji kolejnej porcji kwasu renowego(VII) albo odzyskuje się z nich ren i nikiel.From the resulting solution with a minimum pH of 5, preferably about 7, the precipitate containing unreacted nickel compounds is separated and returned to the neutralization stage of another portion of rhenium acid (VII). The remaining solution is evaporated, preferably at a temperature of 80-100 ° C and preferably under reduced pressure of 0.03-0.05 MPa. The dry residue obtained after evaporation, which is crude nickel rhenium (VII) (II), is dissolved in water and then filtered. The sludge obtained in this way is returned to the neutralization stage of another portion of rhenium acid (VII), while the filtrate is concentrated, preferably under reduced pressure, to crystallize hydrated nickel (II) rhenium (VII), which rhenium is separated from the post-crystallization liquors and dehydrated, preferably at a temperature of 100-160 ° C, after which it is packaged hermetically. The post-crystallization liquors are then either recycled to neutralize the next portion of rhenium acid (VII), or rhenium and nickel are recovered from them.
W dalszym etapie możliwym jest odzysk renu i niklu z ługów pokrystalizacyjnych, który to proces prowadzi się zakwaszając najpierw ługi kwasem siarkowym(VI) do pH poniżej 2, a następnie poddaje się ługi sorpcji renu na słabo zasadowym anionicie, po czym ren z anionitu eluuje się roztworem wody amoniakalnej, a tak otrzymany roztwór renianu(VII) amonu kieruje do produkcji krystalicznego NH4ReO4 lub do produkcji kwasu renowego(VII), natomiast roztwór pozostały po sorpcji Re zatęża się i wydziela z niego krystaliczny siarczan(VI) niklu(ll).At a further stage, it is possible to recover rhenium and nickel from post-crystallization liquors, which process is carried out by first acidifying the liquors with sulfuric (VI) acid to a pH below 2, and then the liquors are sorbed by rhenium on a weakly basic anionite, and then the anionite rhenium is eluted ammonia water solution and the ammonium rheate solution (VII) obtained in this way is directed to the production of crystalline NH4ReO4 or to the production of rhenium acid (VII), while the solution remaining after the sorption of Re is concentrated and the crystalline nickel sulfate (VI) (II) is separated from it.
Sposób według wynalazku jest pierwszą metodą rozwiązującą kompleksowo wszystkie problemy związane z produkcją renianu(VII) niklu(ll), o odpowiedniej jakości i z zagospodarowaniem odpadów. Pozwala na otrzymywanie bezwodnego renianu(VII) niklu(ll), zawierającego minimum 10,5% Ni i 66,5% Re, praktycznie bez strat niklu i renu.The method according to the invention is the first method to comprehensively solve all the problems related to the production of nickel (II) rhenium (VII) of the appropriate quality and with waste management. It allows to obtain anhydrous nickel rhenium (VII) (II), containing at least 10.5% Ni and 66.5% Re, practically without losses of nickel and rhenium.
Sposób według wynalazku ilustrują poniższe przykłady.The process of the invention is illustrated by the following examples.
P r z y k ł a d 1P r z k ł a d 1
Do 1 dm3 kwasu renowego(VII), zawierającego 300 g/dm3 Re wprowadzano porcjami, przy ciągłym mieszaniu, 140 g NiO. Całość podgrzewano do temperatury 90°C i po 1,5 h mieszania, gdy pH wzrosło do 6,5, roztwór od nieprzereagowanego osadu odfiltrowano. Mokry osad bez ważenia łączono ze 120 g świeżego NiO i użyto do neutralizacji kolejnego 1 dm3 kwasu renowego(VII). Natomiast filtrat odparowywano do sucha w temperaturze 90°C pod ciśnieniem 0,03 MPa. Suchą pozostałość rozpuszczono w 500 cm3 wody destylowanej, a następnie przefiltrowano. Osad powstały po filtracji, o masie 0,1 g dołączano do NiO kierowanego do neutralizacji kolejnejTo 1 dm 3 of rhenium acid (VII), containing 300 g / dm 3 of Re, was introduced in portions, with constant stirring, 140 g of NiO. It was heated to 90 ° C and after 1.5 h of stirring, when the pH had increased to 6.5, the solution was filtered off from the unreacted precipitate. The wet sediment without weighing was combined with 120 g of fresh NiO and used to neutralize another 1 dm 3 of rhenium acid (VII). On the other hand, the filtrate was evaporated to dryness at the temperature of 90 ° C under the pressure of 0.03 MPa. The dry residue was dissolved in 500 cm 3 of distilled water and then filtered. The sludge formed after filtration, with a mass of 0.1 g, was added to the NiO sent for subsequent neutralization
PL 209 878 B1 porcji kwasu renowego(VII). Z kolei przesącz zatężano, w temperaturze 90°C, pod ciśnieniem 0,04 MPa do objętości około 250 cm3 i chłodzono do 0°C w łaźni solno-lodowej. Wydzielony, zielony osad odwadniano w suszarce, w temperaturze 160°C, przez cztery godziny. Uzyskano w ten sposób 400 g bezwodnego renianu(VII) niklu(ll), który zamknię to w szczelnym pojemniku. 50 cm3 ługu pokrystalizacyjnego, zawierającego 667,6 g/dm3 Re i 105,2 g/dm3 Ni zakwaszano kwasem siarkowym(VI) do pH równego 1,5 i taki roztwór przepuszczano przez złoże słabo zasadowego anionitu A 170 dla zabsorbowania Re. Wyciek z kolumny jonitowej dołączono do roztworów zatężanych w celu wydzielenia NiSO4.A portion of rhenium acid (VII) was added. The filtrate was then concentrated at a temperature of 90 ° C under a pressure of 0.04 MPa to a volume of about 250 cm 3 and cooled to 0 ° C in a salt-ice bath. The separated green precipitate was dehydrated in an oven at 160 ° C for four hours. In this way, 400 g of anhydrous nickel (II) rhenium (VII) was obtained, which was closed in a sealed container. 50 cm 3 of post -crystallization liquor, containing 667.6 g / dm 3 of Re and 105.2 g / dm 3 Ni, was acidified with sulfuric acid (VI) to a pH equal to 1.5, and this solution was passed through a bed of weakly basic anion exchanger A 170 to absorb Re . The effluent from the ion exchange column was attached to the concentrated solutions to separate NiSO4.
P r z y k ł a d 2P r z k ł a d 2
Do 1 dm3 kwasu renowego(VII), zawierającego 500 g/dm3 Re dodano 145 g Ni(OH)2. Mieszaninę podgrzewano do temperatury 80°C i po 5 godzinach mieszania, gdy pH wzrosło do 6, roztwór od nieprzereagowanego osadu odfiltrowano. Mokry osad bez ważenia łączono ze 125 g świeżego Ni(OH)2 i użyto do neutralizacji kolejnego 1 dm3 kwasu renowego(VII). Natomiast filtrat odparowywano do sucha w temperaturze 95°C pod ciśnieniem 0,04 MPa. Suchą pozostałość rozpuszczono w 800 cm3 wody destylowanej, a następnie przefiltrowano. 0,15 g osadu powstałego dołączano do Ni(OH)2 kierowanego do neutralizacji kolejnej porcji kwasu renowego(VII). Z kolei filtrat zatężono, w temperaturze 90°C, pod ciśnieniem 0,04 MPa do objętości około 400 cm3 i chł odzono do temperatury 0°C w ł a ź ni solno-lodowej. Wydzielony, zielony osad odwadniano w suszarce, w temperaturze 110°C, przez pię tnaś cie godzin. Uzyskano w ten sposób 660 g bezwodnego renianu(VII) niklu(ll), który zamknięto w szczelnym pojemniku. 80 cm3 ługu pokrystalizacyjnego, zawierającego 750,9 g/dm3 Re i 118,3 g/dm3 Ni dołączano do filtratu po neutralizacji świeżej porcji kwasu renowego(VII).To 1 dm 3 of rhenium (VII) containing 500 g / dm 3 Re added 145 g Ni (OH) 2. The mixture was heated to 80 ° C and after 5 hours of stirring, when the pH had increased to 6, the solution was filtered from unreacted precipitate. The wet sludge without weighing was combined with 125 g of fresh Ni (OH) 2 and used to neutralize another 1 dm 3 of rhenium acid (VII). However, the filtrate was evaporated to dryness at the temperature of 95 ° C under the pressure of 0.04 MPa. The dry residue was dissolved in 800 cm 3 of distilled water and then filtered. 0.15 g of the resulting sludge was added to Ni (OH) 2 directed to neutralization of another portion of rhenium acid (VII). The filtrate was then concentrated, at a temperature of 90 ° C, under a pressure of 0.04 MPa, to a volume of about 400 cm 3 and cooled to a temperature of 0 ° C in a salt-ice bath. The separated, green precipitate was dehydrated in an oven at 110 ° C for fifteen hours. Thus, 660 g of anhydrous nickel (II) rhenium (VII) was obtained, which was sealed in a sealed container. 80 cm 3 of post -crystallization liquor containing 750.9 g / dm 3 of Re and 118.3 g / dm 3 of Ni was added to the filtrate after neutralization of a fresh portion of rhenium acid (VII).
P r z y k ł a d 3P r z k ł a d 3
Do 1 dm3 kwasu renowego(VII), zawierającego 400 g/dm3 Re dodano porcjami, przy ciągłym mieszaniu, 145 g bezwodnego węglanu niklu(ll). Całość podgrzewano do temperatury 90°C i po 2 h mieszania, gdy pH wzrosł o do 6,5, roztwór od nieprzereagowanego osadu odfiltrowano. Mokry osad bez ważenia łączono ze 127,5 g świeżego węglanu niklu(ll) i użyto do neutralizacji kolejnego 1 dm3 kwasu renowego(VII). Natomiast filtrat odparowywano do sucha w temperaturze 90°C pod ciśnieniem 0,05 MPa. Suchą pozostałość rozpuszczono w 650 cm3 wody destylowanej, a nastę pnie przefiltrowano. Osad powstały po filtracji, o masie 0,12 g, dołączano do węglanu niklu(ll) kierowanego do neutralizacji kolejnej porcji kwasu renowego(VII). Z kolei filtrat zatężano, w temperaturze 90°C, pod ciśnieniem 0,03 MPa do obję toś ci okoł o 300 cm3 i chł odzono do 0°C w ł a ź ni solno-lodowej. Wydzielony, zielony osad odwadniano w suszarce, w temperaturze 140°C, przez sześć godzin. Uzyskano w ten sposób 540 g bezwodnego renianu(VII) niklu(ll), który zamknięto w hermetycznym pojemniku. 65 cm3 ługu pokrystalizacyjnego, zawierającego 616,2 g/dm3 Re i 97,1 g/dm3 Ni dołączano do filtratu po neutralizacji ś wież ej porcji kwasu renowego(VII).To 1 dm 3 of rhenium (VII) containing 400 g / dm 3 Re added in portions with stirring, 145 g of anhydrous nickel carbonate (II). The whole was heated to the temperature of 90 ° C and after 2 h of stirring, when the pH had increased to 6.5, the solution was filtered off from the unreacted precipitate. The wet precipitate without weighing admixed with 127.5 g of fresh nickel carbonate (II) and used for subsequent neutralization with 1 dm 3 of rhenium (VII). On the other hand, the filtrate was evaporated to dryness at the temperature of 90 ° C under the pressure of 0.05 MPa. The dry residue is dissolved in 650 cm 3 of distilled water and then filtered. The precipitate formed after filtration, with a mass of 0.12 g, was added to nickel (II) carbonate, which was directed to neutralize another portion of rhenium acid (VII). The filtrate was then concentrated, at a temperature of 90 ° C, under a pressure of 0.03 MPa, to a volume of about 300 cm 3 and cooled to 0 ° C in a salt-ice bath. The separated green precipitate was dehydrated in an oven at 140 ° C for six hours. In this way, 540 g of anhydrous nickel (II) rhenium (VII) was obtained, which was closed in an airtight container. 65 cm 3 of post -crystallization lye containing 616.2 g / dm 3 of Re and 97.1 g / dm 3 of Ni was added to the filtrate after neutralization of the fresh portion of rhenium acid (VII).
Claims (1)
Priority Applications (1)
| Application Number | Priority Date | Filing Date | Title |
|---|---|---|---|
| PL384585A PL209878B1 (en) | 2008-03-03 | 2008-03-03 | Production method of anhydrous nickel (II) rhenate (VII) |
Applications Claiming Priority (1)
| Application Number | Priority Date | Filing Date | Title |
|---|---|---|---|
| PL384585A PL209878B1 (en) | 2008-03-03 | 2008-03-03 | Production method of anhydrous nickel (II) rhenate (VII) |
Publications (2)
| Publication Number | Publication Date |
|---|---|
| PL384585A1 PL384585A1 (en) | 2009-09-14 |
| PL209878B1 true PL209878B1 (en) | 2011-10-31 |
Family
ID=42988856
Family Applications (1)
| Application Number | Title | Priority Date | Filing Date |
|---|---|---|---|
| PL384585A PL209878B1 (en) | 2008-03-03 | 2008-03-03 | Production method of anhydrous nickel (II) rhenate (VII) |
Country Status (1)
| Country | Link |
|---|---|
| PL (1) | PL209878B1 (en) |
Cited By (2)
| Publication number | Priority date | Publication date | Assignee | Title |
|---|---|---|---|---|
| PL444211A1 (en) * | 2023-03-23 | 2024-09-30 | Siec Badawcza Lukasiewicz Inst Metali Niezelaznych | Method for producing high purity anhydrous nickel(II) rhenate (VII) from semi-finished products from the copper industry |
| PL448858A1 (en) * | 2024-06-14 | 2025-12-15 | Sieć Badawcza Łukasiewicz - Instytut Metali Nieżelaznych | Method for obtaining nickel(II) rhenate(VII) using waste materials |
-
2008
- 2008-03-03 PL PL384585A patent/PL209878B1/en unknown
Cited By (3)
| Publication number | Priority date | Publication date | Assignee | Title |
|---|---|---|---|---|
| PL444211A1 (en) * | 2023-03-23 | 2024-09-30 | Siec Badawcza Lukasiewicz Inst Metali Niezelaznych | Method for producing high purity anhydrous nickel(II) rhenate (VII) from semi-finished products from the copper industry |
| PL246329B1 (en) * | 2023-03-23 | 2025-01-07 | Siec Badawcza Lukasiewicz Inst Metali Niezelaznych | Method of producing high purity anhydrous nickel(II) rhenate (VII) from semi-finished products from the copper industry |
| PL448858A1 (en) * | 2024-06-14 | 2025-12-15 | Sieć Badawcza Łukasiewicz - Instytut Metali Nieżelaznych | Method for obtaining nickel(II) rhenate(VII) using waste materials |
Also Published As
| Publication number | Publication date |
|---|---|
| PL384585A1 (en) | 2009-09-14 |
Similar Documents
| Publication | Publication Date | Title |
|---|---|---|
| CN102753514B (en) | Process for manufacturing succinic acid | |
| CN109941982B (en) | Purification method of lithium difluorophosphate | |
| WO2015158157A1 (en) | Method for cyclically preparing taurine from hydroxyethyl sulfonic acid alkali metal salt and vinyl sulfonic acid alkali metal salt | |
| CN102336647A (en) | Application of AK sugar crystal mother liquor and method for preparing sylvite by crystal mother liquor | |
| CN103796955A (en) | Magnesium sulphate | |
| CN101186318B (en) | Method for preparing sodium nitrate by using nitric acid to decompose phosphorus ore byproduct calcium nitrate | |
| PL209878B1 (en) | Production method of anhydrous nickel (II) rhenate (VII) | |
| CN101759168B (en) | A kind of technique of producing potassium phosphate salt with wet-process phosphoric acid | |
| RU2007132122A (en) | METHOD FOR PRODUCING CESIUM HYDROXIDE SOLUTIONS | |
| CN101712615A (en) | Method for preparing crystal glyoxylic acid | |
| DE69109510T2 (en) | Process for the production of glycine. | |
| US2365417A (en) | Process of manufacturing sodium cyanide | |
| SU445270A1 (en) | The method of obtaining sulphate betaine | |
| JP2023095750A (en) | Method for recycling taurine mother liquor | |
| RU2690820C1 (en) | Method of producing magnesium and calcium chloride crystal-dydrates from industrial wastes | |
| US2301259A (en) | Method of producing nitrohydroxy compounds | |
| EP0915085B1 (en) | Process for the preparation of creatine | |
| US2764612A (en) | Process for preparing salts of glutamic acid | |
| RU2842318C1 (en) | Method for combined production of potassium, sodium and calcium formates | |
| RU2806361C1 (en) | Method of producing 3-(2,2,2-trimethylhydrazinium)propionate | |
| KR102603249B1 (en) | Manufacturing method of lithium compound | |
| CN109879298A (en) | A kind of purification method of cyanamide | |
| RU2792574C1 (en) | Method for obtaining barium formate | |
| SU452543A1 (en) | The method of producing nickel sulphate | |
| CN103708501A (en) | Method for refining coked crude ammonium sulfate through membrane crystallization |