PL221260B1 - Katalizator do rozkładu amoniaku i sposób wytwarzania katalizatora do rozkładu amoniaku - Google Patents
Katalizator do rozkładu amoniaku i sposób wytwarzania katalizatora do rozkładu amoniakuInfo
- Publication number
- PL221260B1 PL221260B1 PL397426A PL39742611A PL221260B1 PL 221260 B1 PL221260 B1 PL 221260B1 PL 397426 A PL397426 A PL 397426A PL 39742611 A PL39742611 A PL 39742611A PL 221260 B1 PL221260 B1 PL 221260B1
- Authority
- PL
- Poland
- Prior art keywords
- catalyst
- ammonia
- oxide
- decomposition
- amount
- Prior art date
Links
- QGZKDVFQNNGYKY-UHFFFAOYSA-N Ammonia Chemical group N QGZKDVFQNNGYKY-UHFFFAOYSA-N 0.000 title claims description 70
- 229910021529 ammonia Inorganic materials 0.000 title claims description 31
- 239000003054 catalyst Substances 0.000 title claims description 26
- 238000000354 decomposition reaction Methods 0.000 title claims description 22
- 238000004519 manufacturing process Methods 0.000 title description 2
- PXHVJJICTQNCMI-UHFFFAOYSA-N Nickel Chemical compound [Ni] PXHVJJICTQNCMI-UHFFFAOYSA-N 0.000 claims description 12
- UQSXHKLRYXJYBZ-UHFFFAOYSA-N Iron oxide Chemical compound [Fe]=O UQSXHKLRYXJYBZ-UHFFFAOYSA-N 0.000 claims description 10
- 239000000292 calcium oxide Substances 0.000 claims description 10
- ODINCKMPIJJUCX-UHFFFAOYSA-N calcium oxide Inorganic materials [Ca]=O ODINCKMPIJJUCX-UHFFFAOYSA-N 0.000 claims description 10
- 238000000034 method Methods 0.000 claims description 8
- 229910052759 nickel Inorganic materials 0.000 claims description 7
- BRPQOXSCLDDYGP-UHFFFAOYSA-N calcium oxide Chemical compound [O-2].[Ca+2] BRPQOXSCLDDYGP-UHFFFAOYSA-N 0.000 claims description 6
- 235000013980 iron oxide Nutrition 0.000 claims description 6
- 238000002844 melting Methods 0.000 claims description 6
- 230000008018 melting Effects 0.000 claims description 6
- 239000000956 alloy Substances 0.000 claims description 4
- 229910045601 alloy Inorganic materials 0.000 claims description 4
- FUJCRWPEOMXPAD-UHFFFAOYSA-N lithium oxide Chemical compound [Li+].[Li+].[O-2] FUJCRWPEOMXPAD-UHFFFAOYSA-N 0.000 claims description 4
- 229910001947 lithium oxide Inorganic materials 0.000 claims description 4
- CHWRSCGUEQEHOH-UHFFFAOYSA-N potassium oxide Chemical compound [O-2].[K+].[K+] CHWRSCGUEQEHOH-UHFFFAOYSA-N 0.000 claims description 4
- 229910001950 potassium oxide Inorganic materials 0.000 claims description 4
- PNEYBMLMFCGWSK-UHFFFAOYSA-N aluminium oxide Inorganic materials [O-2].[O-2].[O-2].[Al+3].[Al+3] PNEYBMLMFCGWSK-UHFFFAOYSA-N 0.000 claims description 3
- TWNQGVIAIRXVLR-UHFFFAOYSA-N oxo(oxoalumanyloxy)alumane Chemical compound O=[Al]O[Al]=O TWNQGVIAIRXVLR-UHFFFAOYSA-N 0.000 claims description 3
- ZAMOUSCENKQFHK-UHFFFAOYSA-N Chlorine atom Chemical compound [Cl] ZAMOUSCENKQFHK-UHFFFAOYSA-N 0.000 claims description 2
- OAICVXFJPJFONN-UHFFFAOYSA-N Phosphorus Chemical compound [P] OAICVXFJPJFONN-UHFFFAOYSA-N 0.000 claims description 2
- NINIDFKCEFEMDL-UHFFFAOYSA-N Sulfur Chemical compound [S] NINIDFKCEFEMDL-UHFFFAOYSA-N 0.000 claims description 2
- 230000003213 activating effect Effects 0.000 claims description 2
- 239000000460 chlorine Substances 0.000 claims description 2
- 229910052801 chlorine Inorganic materials 0.000 claims description 2
- 229910017052 cobalt Inorganic materials 0.000 claims description 2
- 239000010941 cobalt Substances 0.000 claims description 2
- GUTLYIVDDKVIGB-UHFFFAOYSA-N cobalt atom Chemical compound [Co] GUTLYIVDDKVIGB-UHFFFAOYSA-N 0.000 claims description 2
- 150000001869 cobalt compounds Chemical class 0.000 claims description 2
- 238000001816 cooling Methods 0.000 claims description 2
- VBMVTYDPPZVILR-UHFFFAOYSA-N iron(2+);oxygen(2-) Chemical class [O-2].[Fe+2] VBMVTYDPPZVILR-UHFFFAOYSA-N 0.000 claims description 2
- 239000000203 mixture Substances 0.000 claims description 2
- 150000002816 nickel compounds Chemical class 0.000 claims description 2
- 239000011574 phosphorus Substances 0.000 claims description 2
- 229910052698 phosphorus Inorganic materials 0.000 claims description 2
- 239000011593 sulfur Substances 0.000 claims description 2
- 229910052717 sulfur Inorganic materials 0.000 claims description 2
- 238000002360 preparation method Methods 0.000 claims 1
- 229910018072 Al 2 O 3 Inorganic materials 0.000 description 8
- 238000010309 melting process Methods 0.000 description 7
- 229910052707 ruthenium Inorganic materials 0.000 description 7
- OKTJSMMVPCPJKN-UHFFFAOYSA-N Carbon Chemical compound [C] OKTJSMMVPCPJKN-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 5
- UFHFLCQGNIYNRP-UHFFFAOYSA-N Hydrogen Chemical compound [H][H] UFHFLCQGNIYNRP-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 5
- KJTLSVCANCCWHF-UHFFFAOYSA-N Ruthenium Chemical compound [Ru] KJTLSVCANCCWHF-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 5
- 230000000694 effects Effects 0.000 description 5
- 229910052739 hydrogen Inorganic materials 0.000 description 5
- 239000001257 hydrogen Substances 0.000 description 5
- 238000006555 catalytic reaction Methods 0.000 description 4
- 238000005470 impregnation Methods 0.000 description 4
- SZVJSHCCFOBDDC-UHFFFAOYSA-N iron(II,III) oxide Inorganic materials O=[Fe]O[Fe]O[Fe]=O SZVJSHCCFOBDDC-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 4
- 229910000069 nitrogen hydride Inorganic materials 0.000 description 4
- XEEYBQQBJWHFJM-UHFFFAOYSA-N Iron Chemical compound [Fe] XEEYBQQBJWHFJM-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 3
- 239000002041 carbon nanotube Substances 0.000 description 3
- 238000006243 chemical reaction Methods 0.000 description 3
- 238000012360 testing method Methods 0.000 description 3
- CSCPPACGZOOCGX-UHFFFAOYSA-N Acetone Chemical compound CC(C)=O CSCPPACGZOOCGX-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 2
- 229920000049 Carbon (fiber) Polymers 0.000 description 2
- 229910018068 Li 2 O Inorganic materials 0.000 description 2
- VYPSYNLAJGMNEJ-UHFFFAOYSA-N Silicium dioxide Chemical compound O=[Si]=O VYPSYNLAJGMNEJ-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 2
- 229910000831 Steel Inorganic materials 0.000 description 2
- 229910052799 carbon Inorganic materials 0.000 description 2
- 239000004917 carbon fiber Substances 0.000 description 2
- 239000000969 carrier Substances 0.000 description 2
- UFMZWBIQTDUYBN-UHFFFAOYSA-N cobalt dinitrate Chemical compound [Co+2].[O-][N+]([O-])=O.[O-][N+]([O-])=O UFMZWBIQTDUYBN-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 2
- LBFUKZWYPLNNJC-UHFFFAOYSA-N cobalt(ii,iii) oxide Chemical compound [Co]=O.O=[Co]O[Co]=O LBFUKZWYPLNNJC-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 2
- 239000007789 gas Substances 0.000 description 2
- 229910052742 iron Inorganic materials 0.000 description 2
- 239000000155 melt Substances 0.000 description 2
- 229910052751 metal Inorganic materials 0.000 description 2
- 239000002184 metal Substances 0.000 description 2
- GNRSAWUEBMWBQH-UHFFFAOYSA-N oxonickel Chemical compound [Ni]=O GNRSAWUEBMWBQH-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 2
- 239000010959 steel Substances 0.000 description 2
- 241000282326 Felis catus Species 0.000 description 1
- ZLMJMSJWJFRBEC-UHFFFAOYSA-N Potassium Chemical group [K] ZLMJMSJWJFRBEC-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 1
- 229910010413 TiO 2 Inorganic materials 0.000 description 1
- 229910021536 Zeolite Inorganic materials 0.000 description 1
- 238000001354 calcination Methods 0.000 description 1
- 229910052681 coesite Inorganic materials 0.000 description 1
- 229910052906 cristobalite Inorganic materials 0.000 description 1
- HNPSIPDUKPIQMN-UHFFFAOYSA-N dioxosilane;oxo(oxoalumanyloxy)alumane Chemical compound O=[Si]=O.O=[Al]O[Al]=O HNPSIPDUKPIQMN-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 1
- 239000000835 fiber Substances 0.000 description 1
- 239000000446 fuel Substances 0.000 description 1
- 239000010439 graphite Substances 0.000 description 1
- 229910002804 graphite Inorganic materials 0.000 description 1
- 238000009434 installation Methods 0.000 description 1
- 229910052741 iridium Inorganic materials 0.000 description 1
- 238000005259 measurement Methods 0.000 description 1
- 238000005121 nitriding Methods 0.000 description 1
- 229910052763 palladium Inorganic materials 0.000 description 1
- KDLHZDBZIXYQEI-UHFFFAOYSA-N palladium Substances [Pd] KDLHZDBZIXYQEI-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 1
- 229910052697 platinum Inorganic materials 0.000 description 1
- BASFCYQUMIYNBI-UHFFFAOYSA-N platinum Substances [Pt] BASFCYQUMIYNBI-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 1
- 229910052700 potassium Inorganic materials 0.000 description 1
- 239000011591 potassium Substances 0.000 description 1
- 229910052703 rhodium Inorganic materials 0.000 description 1
- 239000010948 rhodium Substances 0.000 description 1
- 150000003839 salts Chemical class 0.000 description 1
- 239000000377 silicon dioxide Substances 0.000 description 1
- 235000012239 silicon dioxide Nutrition 0.000 description 1
- 229910052682 stishovite Inorganic materials 0.000 description 1
- 239000000126 substance Substances 0.000 description 1
- 238000003786 synthesis reaction Methods 0.000 description 1
- 229910052905 tridymite Inorganic materials 0.000 description 1
- 229910052727 yttrium Inorganic materials 0.000 description 1
- 239000010457 zeolite Substances 0.000 description 1
Classifications
-
- Y—GENERAL TAGGING OF NEW TECHNOLOGICAL DEVELOPMENTS; GENERAL TAGGING OF CROSS-SECTIONAL TECHNOLOGIES SPANNING OVER SEVERAL SECTIONS OF THE IPC; TECHNICAL SUBJECTS COVERED BY FORMER USPC CROSS-REFERENCE ART COLLECTIONS [XRACs] AND DIGESTS
- Y02—TECHNOLOGIES OR APPLICATIONS FOR MITIGATION OR ADAPTATION AGAINST CLIMATE CHANGE
- Y02E—REDUCTION OF GREENHOUSE GAS [GHG] EMISSIONS, RELATED TO ENERGY GENERATION, TRANSMISSION OR DISTRIBUTION
- Y02E60/00—Enabling technologies; Technologies with a potential or indirect contribution to GHG emissions mitigation
- Y02E60/30—Hydrogen technology
- Y02E60/36—Hydrogen production from non-carbon containing sources, e.g. by water electrolysis
Landscapes
- Catalysts (AREA)
Description
Przedmiotem wynalazku jest katalizator do rozkładu amoniaku i sposób wytwarzania katalizatora do rozkładu amoniaku. Rozkładany amoniak posłuży jako źródła czystego wodoru.
Wcześniej badania nad rozkładem amoniaku prowadzono w celu wyjaśnienia mechanizmu reakcji syntezy. Ponadto, badano kinetykę rozkładu amoniaku na katalizator z punktu procesu azotowania oraz redukcji zawartości amoniaku w gazach odlotowych. Badanie te prowadzono w warunkach niskiego ciśnienia cząstkowego amoniaku (< 100 Torr), co osiągano przy użyciu czystego amoniaku w warunkach niskiego ciśnienia lub rozcieńczonego amoniaku (ok. 10% NH3) w warunkach wysokiego ciśnienia. Obecnie prowadzone badania mają na celu znalezienie aktywnego katalizatora aktywnego w reakcji rozkładu amoniaku, jako źródła wodoru do ogniw paliwowych, pozwalającego na osiągniecie wysokich stopni konwersji amoniaku w jak najniższych temperaturach.
Znane są z publikacji A. Jedynak et al. Applied Catalysis A: General 237 (1-2) (2002) 223-226 nośnikowe katalizatory żelazowe na węglu grafitowym, o dużej powierzchni właściwej rzędu ok. 400 2 m /g, modyfikowane potasem, badano w reakcji rozkładu amoniaku. Testy aktywności przeprowadzono w warunkach niskich stężeń amoniaku.
Z publikacji S. Yin. B. Xu, X. Zhou, C. Au, Applied Catalysis A: General 227 (1-2) (2004) 1-9 znany jest nośnikowy katalizator rutenowy Ru/CNTs, który został otrzymany na drodze mokrej impregnacji roztworem rutenu w acetonie włókien węglowych, następnie suszony w temperaturze 35°C przez 5 h i kalcynacji w temperaturze 500°C przez 2 h. W ten sam sposób otrzymano katalizatory rutenowe na innych nośnikach, takich jak MgO, Al2O3, ZrO2. Najwyższa aktywność w reakcji rozkładu amoniaku w temperaturze 550°C przy obciążeniu (GHSVNH3) 3000 lub 6000 ml/gkat h, wykazywał katalizator rutenowy naniesiony na włókna węglowe. Stężenie fazy aktywnej Ru wynosiło 5%. Konwersja w tych warunkach wyniosła ok. 100%.
Nikiel na nośniku Al2O3 jest dobrym katalizatorem reakcji rozkładu amoniaku, znany jest z publikacji Ye Liu, Hong Wang, Jianieng Li, Yong Lu, Qingsong Xue and Jinchun Chen, American Institute of Chemical Engineers, July 2007 Vol. 53. No. 7 1845. Nikiel został zdyspergowany na porowatej powierzchni nośnika metodą mokrej impregnacji. Optymalne stężenie niklu w katalizatorze wynosiło 10%. Maksymalną konwersję NH3 99,5% osiągnięto w temperaturze 650°C. Nośnikowe katalizatory Ni, Ir i Ru zgodnie z publikacją T. V. Choudhary, C. Sivadinarayana and D. W. Goodman, Catalysis Letters Vol. 72, No 3-4 2001 otrzymano na drodze mokrej impregnacji. Zawartość metalu 7%, jako nośniki stosowano zeolit H-ZSM-5 (Degussa), HY (Na-Y, Si/Al = 100 Degussa), Al2O3 (Aldrich Chemicals), SiO2 (CabOSil). Kolejnym etapem po procesie impregnacji była kalcynacja w temperaturze 550°C przez 4 h. Pomiar aktywności w reakcji rozkładu amoniaku otrzymanych katalizatorów przeprowadzono w warunkach czystego amoniaku w zakresie temperatur od 400 do 630°C. W pracy Shuang-Feng Yin, Qin-Hui Zhang, Bo-Qing Xu, Wen-Xia Zhu, Chtng-Fai Ng and Chak-Tong Au, Journal of Catalysis 224 (2004) 384-396 porównano aktywności katalizatorów nośnikowych (Ru, Rh, Pt, Pd, Ni, Fe) na różnych nośnikach (CNTs, AC, Al2O3, MgO, ZrO3, TiO2) w reakcji rozkładu amoniaku. Najwyższą aktywność wykazał katalizator rutenowy na włóknach węglowych (CNTs).
Katalizator do rozkładu amoniaku, według wynalazku, tlenek żelaza, tlenek glinu, tlenek wapnia, charakteryzuje się tym, że stopowy katalizator zawiera od 74 do 93% masowych tlenku żelaza, promotory strukturotwórcze w postaci tlenku glinu w ilości 1-4,5% masowych i tlenku wapnia w ilości 0,5-4% masowych, 0,1-1,5% masowych promotorów aktywujących w postaci tlenku potasu lub tlenku litu oraz 1-10% masowych niklu lub 1-20% masowych kobaltu.
Sposób wytwarzania katalizatora do rozkładu amoniaku, według wynalazku, wykorzystujący wysokie temperatury, charakteryzuje się tym, że tlenki żelaza miesza się z promotorami strukturalnymi w postaci tlenku glinu w łoiści 1-4,5% masowych i tlenku wapnia w ilości 0,5-4% masowych oraz z tlenkiem potasu lub tlenkiem litu w łoiści 0,1-1,5% masowych, następnie taką mieszaninę stapia się w temperaturze 1550-1650°C, przy czym podczas stapiania dodaje się nie zawierające chloru, siarki i fosforu związki kobaltu w ilości 1-20% masowych lub związki niklu w ilości 1-10% masowych, otrzymując po schłodzeniu stopowy katalizator.
Przedmiot wynalazku objaśniają niżej podane przykłady.
P r z y k ł a d 1
Rozdrobniony magnetyt 92,9% miesza się z 1,6% mas. Al2O3, 1,3% mas. CaO, 0,7% mas. Li2O i poddaje procesowi topienia w temperaturze ok. 1600°C. W trakcie topienia dodaje się połowi 3,5% tlenku kobaltu (II i III). Proces topienia przeprowadza się w instalacji, która składa się z bloku zasilania,
PL 221 260 B1 wanny oraz elektrod stalowych chłodzonych wodą. Działanie urządzenia opiera się na zjawisku przewodzenia prądu elektrycznego przez stopione sole i tlenki metali. Do górnej części wanny przylega komora spustowa [opis znajduje się w artykule Chemik, nr 1 (1996) s. 22-24]. Proces topnienia trwa około 2,5 godziny. Po tym czasie następuje spuszczenie lawy i schłodzenie w stalowym naczyniu. Otrzymany odlew rozdrabnia się i przesiewa na sitach pozyskując frakcję 1,0-1,2 mm.
Otrzymany katalizator umieszczono w reaktorze do badań reakcji rozkładu amoniaku. Przed procesem rozkładu katalizator zredukowano wodorem w temperaturze 500°C pod ciśnieniem atmosfe-1 rycznym wprowadzono czysty amoniak, obciążenie wynosiło 10000 h-1. Na podstawie analizy wodoru na wyjściu z reaktora, zgodnie z równaniem 1, wyliczono, iż stopień rozkładu amoniaku wyniósł 93%.
aNH3=
ΧΓ7Ο U°
H2^ ~^H2
F£H3(1,5-XH2) gdzie: Fo - całkowity przepływ gazów na wejściu do reaktora, mol · s-1, FoH2 i FoNH3 - przepływ wodoru -1 i amoniaku na wejściu do reaktora, odpowiednio, mol · s-1, XH2 - ułamek molowy wodoru.
P r z y k ł a d 2
Rozdrobniony magnetyt 86,4% miesza się z 1,6% mas. Al2O3, 1,3% mas. CaO, 0,7% mas. K2O i poddaje procesowi topienia w temperaturze ok. 1600°C. W trakcie topienia dodaje się powoli 10,0% tlenku kobaltu (II i III). Proces topnienia trwa około 3,5 godziny. Dalsza procedura postępowania jest identyczna jak w przykładzie 1. Stopnień rozkładu amoniaku wyniósł 98%.
P r z y k ł a d 3
Rozdrobniony magnetyt 74% miesza się z 3,0% mas. Al2O3, 2,3% mas. CaO, 0,7% mas. Li2O i poddaje procesowi topienia w temperaturze ok. 1600°C. W trakcie topienia dodaje się powoli 20% azotanu (V) kobaltu (II). Proces topnienia trwa około 3,5 godziny. Dalsza procedura postępowania jest identyczna jak w przykładzie 1. Stopnień rozkładu amoniaku wyniósł 98%.
P r z y k ł a d 4
Rozdrobniony magnetyt 93% miesza się z 2,0% mas. Al2O3, 1,3% mas. CaO, 0,7% mas. K2O i poddaje procesowi topienia w temperaturze ok. 1600°C. W trakcie topienia dodaje się powoli 3,0% tlenku niklu (II). Proces topnienia trwa około 2,5 godziny. Dalsza procedura postępowania jest identyczna jak w przykładzie 1. Stopnień rozkładu amoniaku wniósł 95%.
Claims (2)
1. Katalizator do rozkładu amoniaku zawierający tlenek glinu, tlenek żelaza, tlenek wapnia, znamienny tym, że stopowy katalizator zawiera od 74 do 93% masowych tlenku żelaza, promotory strukturotwórcze w postaci tlenku glinu w litości 1-4,5% masowych i tlenku wapnia w ilości 0,5-4% masowych, 0,1-1,5% masowych promotorów aktywujących w postaci tlenku potasu lub tlenku litu oraz 1-10% masowych niklu lub 1-20% masowych kobaltu.
2. Sposób wytwarzania katalizatora do rozkładu amoniaku wykorzystujący wysokie temperatury, znamienny tym, że tlenki żelaza miesza się z promotorami strukturalnymi w postaci tlenku glinu w ilości 1-4,3% masowych i tlenku wapnia w ilości 0,5-4% masowych oraz z tlenkiem potasu lub tlenkiem litu w ilości 0,1-1,5% masowych, następnie taką mieszaninę stapia się w temperaturze 15501650°C, przy czym podczas stapiania dodaje się niezawierające chloru, siarki i fosforu związki kobaltu w ilości 1-20% masowych lub związki niklu w ilości 1-10% masowych, otrzymując po schłodzeniu stopowy katalizator.
Priority Applications (1)
| Application Number | Priority Date | Filing Date | Title |
|---|---|---|---|
| PL397426A PL221260B1 (pl) | 2011-12-15 | 2011-12-15 | Katalizator do rozkładu amoniaku i sposób wytwarzania katalizatora do rozkładu amoniaku |
Applications Claiming Priority (1)
| Application Number | Priority Date | Filing Date | Title |
|---|---|---|---|
| PL397426A PL221260B1 (pl) | 2011-12-15 | 2011-12-15 | Katalizator do rozkładu amoniaku i sposób wytwarzania katalizatora do rozkładu amoniaku |
Publications (2)
| Publication Number | Publication Date |
|---|---|
| PL397426A1 PL397426A1 (pl) | 2013-06-24 |
| PL221260B1 true PL221260B1 (pl) | 2016-03-31 |
Family
ID=48671826
Family Applications (1)
| Application Number | Title | Priority Date | Filing Date |
|---|---|---|---|
| PL397426A PL221260B1 (pl) | 2011-12-15 | 2011-12-15 | Katalizator do rozkładu amoniaku i sposób wytwarzania katalizatora do rozkładu amoniaku |
Country Status (1)
| Country | Link |
|---|---|
| PL (1) | PL221260B1 (pl) |
Cited By (1)
| Publication number | Priority date | Publication date | Assignee | Title |
|---|---|---|---|---|
| PL248533B1 (pl) * | 2019-03-27 | 2025-12-22 | Univ West Pomeranian Szczecin Tech | Stopowy prekursor katalizatora do syntezy i rozkładu amoniaku |
-
2011
- 2011-12-15 PL PL397426A patent/PL221260B1/pl unknown
Cited By (1)
| Publication number | Priority date | Publication date | Assignee | Title |
|---|---|---|---|---|
| PL248533B1 (pl) * | 2019-03-27 | 2025-12-22 | Univ West Pomeranian Szczecin Tech | Stopowy prekursor katalizatora do syntezy i rozkładu amoniaku |
Also Published As
| Publication number | Publication date |
|---|---|
| PL397426A1 (pl) | 2013-06-24 |
Similar Documents
| Publication | Publication Date | Title |
|---|---|---|
| Bermejo-López et al. | Ni loading effects on dual function materials for capture and in-situ conversion of CO2 to CH4 using CaO or Na2CO3 | |
| Lee et al. | Vapor phase hydrodeoxygenation of furfural to 2-methylfuran on molybdenum carbide catalysts | |
| Rakap et al. | Cobalt–nickel–phosphorus supported on Pd-activated TiO2 (Co–Ni–P/Pd-TiO2) as cost-effective and reusable catalyst for hydrogen generation from hydrolysis of alkaline sodium borohydride solution | |
| Bermejo-López et al. | Alternate cycles of CO 2 storage and in situ hydrogenation to CH 4 on Ni–Na 2 CO 3/Al 2 O 3: influence of promoter addition and calcination temperature | |
| CN109894133B (zh) | 负载型Ni-MoCx催化材料的制备方法及其在化学链干气重整制合成气中的应用 | |
| Ashok et al. | COX-free H2 production via catalytic decomposition of CH4 over Ni supported on zeolite catalysts | |
| Zuliani et al. | Continuous flow synthesis of menthol via tandem cyclisation–hydrogenation of citronellal catalysed by scrap catalytic converters | |
| Li et al. | Continuous CO 2 capture and methanation over Ni–Ca/Al 2 O 3 dual functional materials | |
| WO2019010811A1 (zh) | 一种用于烟气中二氧化硫还原制硫的钴系催化剂及其制备方法和用途 | |
| Kaishyop et al. | Sorption enhanced CO 2 hydrogenation to formic acid over CuZn-MOF derived catalysts | |
| RU2446010C2 (ru) | Способ получения водорода прямым разложением природного газа и снг | |
| Li et al. | Effect of loading method on selective hydrogenation of chloronitrobenzenes over amorphous Ni–B/CNTs catalysts | |
| WO2024214059A1 (en) | Nitrogen fixation with water enabled by non-thermal plasma catalytic | |
| Trangwachirachai et al. | Light hydrocarbon conversion to acrylonitrile and acetonitrile–a review | |
| Li et al. | Understanding the vacuum autoreduction behavior of Cu species in CuCl/NaY adsorbent for CO/N2 separation | |
| PL221260B1 (pl) | Katalizator do rozkładu amoniaku i sposób wytwarzania katalizatora do rozkładu amoniaku | |
| Fu et al. | Carbon nitride with encapsulated nickel for semi-hydrogenation of acetylene: pyridinic nitrogen is responsible for hydrogen dissociative adsorption | |
| CN110801828A (zh) | 一种乙烷化学链氧化脱氢制烯烃催化剂及其在乙烷氧化脱氢反应中的应用 | |
| JP2005343879A (ja) | 低級炭化水素の芳香族化触媒反応方法および芳香族化触媒反応装置ならびに芳香族化合物および水素の製造方法 | |
| US12116278B2 (en) | Catalysts for converting carbon dioxide and methane to synthesis gas | |
| CN101879446A (zh) | Pt基一氧化碳氧化催化剂的制备方法 | |
| Chen et al. | Enhanced steam reforming of benzene in a two-stage catalytic system: Insights into metal synergies and carbon deposition evolution | |
| Xu et al. | Efficient Co/NSPC catalyst for selective hydrogenation of halonitrobenzenes and mechanistic insight | |
| Yao et al. | Catalytic activities of iron phosphide for NO dissociation and reduction with hydrogen | |
| Li et al. | Morphology dependence of Nb 2 O 5-supported cobalt oxide in catalytic toluene oxidation |