PL230794B1 - Sposób sorpcji gazowego SO2 z powietrza - Google Patents
Sposób sorpcji gazowego SO2 z powietrzaInfo
- Publication number
- PL230794B1 PL230794B1 PL407083A PL40708314A PL230794B1 PL 230794 B1 PL230794 B1 PL 230794B1 PL 407083 A PL407083 A PL 407083A PL 40708314 A PL40708314 A PL 40708314A PL 230794 B1 PL230794 B1 PL 230794B1
- Authority
- PL
- Poland
- Prior art keywords
- sorption
- air
- gaseous
- ammonia
- titanium dioxide
- Prior art date
Links
- 238000001179 sorption measurement Methods 0.000 title claims abstract description 46
- 238000000034 method Methods 0.000 title claims abstract description 12
- QGZKDVFQNNGYKY-UHFFFAOYSA-N Ammonia Chemical compound N QGZKDVFQNNGYKY-UHFFFAOYSA-N 0.000 claims abstract description 37
- GWEVSGVZZGPLCZ-UHFFFAOYSA-N Titan oxide Chemical compound O=[Ti]=O GWEVSGVZZGPLCZ-UHFFFAOYSA-N 0.000 claims abstract description 28
- 239000000463 material Substances 0.000 claims abstract description 22
- 239000002253 acid Substances 0.000 claims abstract description 16
- XLYOFNOQVPJJNP-UHFFFAOYSA-N water Chemical compound O XLYOFNOQVPJJNP-UHFFFAOYSA-N 0.000 claims abstract description 11
- 239000000203 mixture Substances 0.000 claims abstract description 8
- 239000012153 distilled water Substances 0.000 claims abstract description 7
- 239000004408 titanium dioxide Substances 0.000 claims abstract description 7
- 238000001035 drying Methods 0.000 claims abstract description 4
- QAOWNCQODCNURD-UHFFFAOYSA-L Sulfate Chemical compound [O-]S([O-])(=O)=O QAOWNCQODCNURD-UHFFFAOYSA-L 0.000 claims description 3
- 230000008569 process Effects 0.000 claims description 3
- 239000000706 filtrate Substances 0.000 claims description 2
- 229910021529 ammonia Inorganic materials 0.000 abstract description 16
- 238000007669 thermal treatment Methods 0.000 abstract 1
- RAHZWNYVWXNFOC-UHFFFAOYSA-N Sulphur dioxide Chemical compound O=S=O RAHZWNYVWXNFOC-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 72
- 239000007789 gas Substances 0.000 description 14
- 239000004215 Carbon black (E152) Substances 0.000 description 10
- 229930195733 hydrocarbon Natural products 0.000 description 10
- 150000002430 hydrocarbons Chemical class 0.000 description 10
- 230000004048 modification Effects 0.000 description 8
- 238000012986 modification Methods 0.000 description 8
- QAOWNCQODCNURD-UHFFFAOYSA-N Sulfuric acid Chemical compound OS(O)(=O)=O QAOWNCQODCNURD-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 7
- 238000005259 measurement Methods 0.000 description 7
- IJGRMHOSHXDMSA-UHFFFAOYSA-N Atomic nitrogen Chemical compound N#N IJGRMHOSHXDMSA-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 6
- 229910010413 TiO 2 Inorganic materials 0.000 description 3
- BFNBIHQBYMNNAN-UHFFFAOYSA-N ammonium sulfate Chemical compound N.N.OS(O)(=O)=O BFNBIHQBYMNNAN-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 3
- 238000006243 chemical reaction Methods 0.000 description 3
- 239000007788 liquid Substances 0.000 description 3
- 229910052757 nitrogen Inorganic materials 0.000 description 3
- 239000002594 sorbent Substances 0.000 description 3
- VHUUQVKOLVNVRT-UHFFFAOYSA-N Ammonium hydroxide Chemical compound [NH4+].[OH-] VHUUQVKOLVNVRT-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 2
- OKTJSMMVPCPJKN-UHFFFAOYSA-N Carbon Chemical compound [C] OKTJSMMVPCPJKN-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 2
- 238000005033 Fourier transform infrared spectroscopy Methods 0.000 description 2
- XEEYBQQBJWHFJM-UHFFFAOYSA-N Iron Chemical compound [Fe] XEEYBQQBJWHFJM-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 2
- 239000000809 air pollutant Substances 0.000 description 2
- 231100001243 air pollutant Toxicity 0.000 description 2
- 238000003915 air pollution Methods 0.000 description 2
- 235000011114 ammonium hydroxide Nutrition 0.000 description 2
- 235000011130 ammonium sulphate Nutrition 0.000 description 2
- 238000004458 analytical method Methods 0.000 description 2
- 230000015572 biosynthetic process Effects 0.000 description 2
- 230000005587 bubbling Effects 0.000 description 2
- 229910052799 carbon Inorganic materials 0.000 description 2
- 230000000052 comparative effect Effects 0.000 description 2
- 239000003344 environmental pollutant Substances 0.000 description 2
- 230000036541 health Effects 0.000 description 2
- 238000004519 manufacturing process Methods 0.000 description 2
- 239000002105 nanoparticle Substances 0.000 description 2
- 231100000719 pollutant Toxicity 0.000 description 2
- 238000012552 review Methods 0.000 description 2
- 239000007858 starting material Substances 0.000 description 2
- 239000000126 substance Substances 0.000 description 2
- 238000003775 Density Functional Theory Methods 0.000 description 1
- 206010020751 Hypersensitivity Diseases 0.000 description 1
- 238000003916 acid precipitation Methods 0.000 description 1
- 230000007815 allergy Effects 0.000 description 1
- 229910052921 ammonium sulfate Inorganic materials 0.000 description 1
- 239000001166 ammonium sulphate Substances 0.000 description 1
- XYXNTHIYBIDHGM-UHFFFAOYSA-N ammonium thiosulfate Chemical compound [NH4+].[NH4+].[O-]S([O-])(=O)=S XYXNTHIYBIDHGM-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 1
- 239000007900 aqueous suspension Substances 0.000 description 1
- 208000006673 asthma Diseases 0.000 description 1
- 230000015556 catabolic process Effects 0.000 description 1
- 238000006555 catalytic reaction Methods 0.000 description 1
- 238000003889 chemical engineering Methods 0.000 description 1
- 238000002485 combustion reaction Methods 0.000 description 1
- 150000001875 compounds Chemical class 0.000 description 1
- 239000007799 cork Substances 0.000 description 1
- 238000006731 degradation reaction Methods 0.000 description 1
- 238000011161 development Methods 0.000 description 1
- 239000000428 dust Substances 0.000 description 1
- 230000000694 effects Effects 0.000 description 1
- 230000007613 environmental effect Effects 0.000 description 1
- 239000011521 glass Substances 0.000 description 1
- 239000000383 hazardous chemical Substances 0.000 description 1
- 125000002887 hydroxy group Chemical group [H]O* 0.000 description 1
- 230000006872 improvement Effects 0.000 description 1
- 230000005764 inhibitory process Effects 0.000 description 1
- 229910052742 iron Inorganic materials 0.000 description 1
- 230000020477 pH reduction Effects 0.000 description 1
- 238000001782 photodegradation Methods 0.000 description 1
- 239000011148 porous material Substances 0.000 description 1
- 239000000843 powder Substances 0.000 description 1
- 238000002360 preparation method Methods 0.000 description 1
- 230000009257 reactivity Effects 0.000 description 1
- 239000002689 soil Substances 0.000 description 1
- 239000007787 solid Substances 0.000 description 1
- 238000001228 spectrum Methods 0.000 description 1
- 235000011149 sulphuric acid Nutrition 0.000 description 1
- 239000000725 suspension Substances 0.000 description 1
- 230000001360 synchronised effect Effects 0.000 description 1
- 238000012360 testing method Methods 0.000 description 1
- 150000004764 thiosulfuric acid derivatives Chemical class 0.000 description 1
- 239000012855 volatile organic compound Substances 0.000 description 1
- 238000005406 washing Methods 0.000 description 1
- 239000002699 waste material Substances 0.000 description 1
Landscapes
- Solid-Sorbent Or Filter-Aiding Compositions (AREA)
- Catalysts (AREA)
- Inorganic Compounds Of Heavy Metals (AREA)
Abstract
Sposób sorpcji gazowego SO2 z powietrza z wykorzystaniem ditlenku tytanu charakteryzuje się tym, że mieszaninę SO2 z powietrzem przepuszcza się przez złoże, przemysłowego kwasu metatytanowego, który wcześniej poddaje się obróbce termicznej w temperaturze 100 - 700°C w atmosferze gazowego amoniaku. Korzystnie po wysuszeniu materiał przemywa się wodą destylowaną.
Description
Opis wynalazku
Przedmiotem wynalazku jest sposób sorpcji gazowego SO2 z powietrza z wykorzystaniem ditlenku tytanu.
Postęp cywilizacyjny oraz rozwój przemysłu przyczyniają się nie tylko do poprawy standardów życia, ale również mogą wywierać negatywny wpływ na środowisko, przede wszystkim przez wzrost emisji zanieczyszczeń do atmosfery. Zanieczyszczenia powietrza z kolei wywierają niejednokrotnie negatywny wpływ na zdrowie ludzi (Kim, K.H., Jahan, S.A. and Kabir, E., A review on human health perspective of air pollution with respect to allergies and asthma, Environment International, 2013, 59, 41 -52). Emisja SO2 z procesów spalania, produkcji, rolnictwa i transportu, należy do głównych, antropogenicznych zanieczyszczeń powietrza. Obecność ditlenku siarki w atmosferze jest bardzo niekorzystna ze względu na duże prawdopodobieństwo zachodzenia tam przemian chemicznych (w kontakcie z wodą SO2 ulega przekształceniu w kwas siarkowy, (Usher, C.R., Michel, A.E. and Grassian, V.H., Reactions on Minerał Dust, Chemical Reviews, 2003, 103, 4883-4939)), który jest bardzo niebezpieczny nie tylko dla ludzi, ale również dla środowiska przyrodniczego. Powoduje między innymi powstawanie kwaśnych deszczy, zakwaszanie gleb, a także przyczynia się do degradacji budynków oraz zabytków architektury. W związku z tym ważne jest usunięcie lub zminimalizowanie stężenia SO2 przed wprowadzeniem do atmosfery.
Do jednych z najczęściej stosowanych sposobów usuwania SO2 należą procesy adsorpcji na węglach aktywnych (Atanes, E., Nieto-Marquez, A., Cambra, A., Ruiz-Perez, M.C and Fernandez-Martinez, F., Adsorption of SO2 onto waste cork powder-derived activated carbons, Chemical Engineering Journal, 2012, 212-212, 60-67; Martin, C„ Perrard, A., Joly, J.P., Gaillard, F. and Delecroix, V., Dynamie adsorption on activated carbons of SO2 traces in air I. Adsorption capacities, Carbon, 2002, 40, 2235-2246; Arcibar-Orozco, J.A., Rangel-Mendez, J.R. and Bandosz, T.J., Reactive adsorption of SO2 on activated carbons with deposited iron nanoparticles, Journal of Hazardous Materials, 2013, 246 -247,300-309). Ostatnio jednak można zaobserwować wzrost zainteresowania procesami adsorpcji SO2 na powierzchni ditlenku tytanu ze względu na jego wysoką powierzchnię właściwą, dużą objętość porów, obecność grup - OH czy powierzchnię o strukturze mezoporowatej (Ao, C.H., Lee, S.C., Zou, S.C. and Mak, C.L., Inhibition effect of SO2 on NOX and VOCs during the photodegradation of synchronous indoor air pollutants at parts per billion (ppb) level by TiO2. Applied Catalysis B: Environmental, 2004, 49, 187-193; Baltrusaitis, J., Jayaweera, P.M. and Grassian, V.H., Sulfur Dioxide Adsorption on T1O2 Nanoparticles: Influence of Particie Size, Coadsorbates, Sample Pretreatment, and Light on Surface Speciation and Surface Coverage, The Journal of Physical Chemistry C, 2011, 115, 492-500; Zhang, C. and Lindan, P.J.D., A density functional theory study of sulphur dioxide adsorption on rutile T1O2 (110), Chemical Physics Letters, 2003, 373, 15-21; Wanbayor, R. and Ruangpornvisuti, V., Adsorption of di-, tri- and polyatomic gases on the anatase T1O2 (0 0 1) and (1 0 1) surfaces and their adsorption abilities, Journal of Molecular Structure: THEOCHEM, 2010, 952, 103-108; Winter, M., Hamal, D., Yang, X., Kwen, H., Jones, D., Rajagopalan, S. and Klabundc, K.J., Defining reactivity of solid sorbents: what is the most appropriate metric, Chemistry of Materials, 2009, 21, 2367-2374). Z polskiego zgłoszenia patentowego P.397115 znany jest sposób modyfikacji ditlenku tytanu do sorpcji SO2 z gazów, który charakteryzuje się tym, że anatazowy ditlenek tytanu wygrzewa się w mieszaninie par węglowodorów i amoniaku w temperaturze od 100 do 600°C. Pozwala to na uzyskanie T1O2 o zmienionym potencjale zeta, wykazuje wyższą adsorpcję kwaśnych gazów. Anatazowy ditlenek tytanu modyfikuje się węglem (węglowodór) i azotem (amoniak). Korzystnie mieszaninę par węglowodorów i amoniaku uzyskuje się w wyniku przepuszczania par gazowego amoniaku przez ciekły węglowodór. Korzystnie mieszaninę par węglowodorów i amoniaku uzyskuje się w wyniku przepuszczania gazowego węglowodoru przez roztwór wody amoniakalnej. Korzystnie mieszaninę par węglowodorów i amoniaku uzyskuje się w wyniku wprowadzania gazowego amoniaku i przepuszczania azotu przez ciekły węglowodór. Korzystnie mieszaninę par węglowodorów i amoniaku uzyskuje się w wyniku przepuszczania azotu przez ciekły węglowodór i wodę amoniakalną.
Sposób sorpcji gazowego SO2 z powietrza, według wynalazku, z wykorzystaniem ditlenku tytanu charakteryzuje się tym, że mieszaninę SO2 z powietrzem przepuszcza się przez złoże, przemysłowego kwasu metatytanowego, który wcześniej poddaje się obróbce termicznej w temperaturze 100-700°C w atmosferze gazowego amoniaku. Korzystnie po wysuszeniu materiał przemywa się wodą destylowaną do zaniku jonów siarczanowych w przesączu.
PL 230 794 Β1
Sposób sorpcji gazowego SO2 na złożu składającym się z kwasu metatytanowego, według wynalazku przedstawiono w przykładach, przy czym przykład pierwszy jest przykładem porównawczym.
Przykład 1
Uwodniony kwas metatytanowy, zawierający poprodukcyjne pozostałości kwasu siarkowego (H2SO4), stanowi materiał wyjściowy do otrzymywania sorbentu do usuwania gazowego SO2. W pierwszym etapie modyfikacji około 20 g wodnej zawiesiny kwasu metatytanowego zawierającego około 35% wag. T1O2 około 70% wag. wody i resztkowy kwas siarkowy w ilości około 8% wag. w stosunku do T1O2, umieszczono w tyglu i kalcynowano w piecu rurowym (Nabertherm R40/250/12-C40 (Lilienthal, Niemcy) przez 4 godziny w atmosferze gazowego amoniaku. Materiał wygrzewano w temperaturach 100, 500 i 700°C. Podczas modyfikacji w piecu zachodziła reakcja chemiczna pomiędzy grupami siarczanowymi (SO42 ) obecnymi w materiale wyjściowym a gazowym amoniakiem. W wyniku tej reakcji powstał siarczan (VI) amonu (NH4)2SO4 i tiosiarczan amonu (NH4)2(S2O3), a ich obecność została potwierdzona na podstawie analizy FT-IR/DRS. W drugim etapie, tak otrzymany materiał został podzielony na dwie części. Jedną z nich przepłukano wodą destylowaną, a następnie wysuszono w piecu muflowym w zakresie temperatur 100-120°C przez co najmniej 24 godziny. W wyniku przemywania zawiesiny kwasu metatytanowego wodą, siarczany i tiosiarczany amonu zostały usunięte ze względu na bardzo dobrą rozpuszczalność tych związków w wodzie, co zostało potwierdzone na podstawie analizy widm FT-IR/DRS.
Pomiar sorpcji gazowego SO2 przeprowadzono w szklanej kolumnie składającej się z trzech warstw złoża sorpcyjnego zawierającego po 100 mg sorbentu. Jako materiał sorpcyjny wykorzystano wysuszony w piecu muflowym w temperaturze 100°C kwas metatytanowy. W badaniu jako modelowe zanieczyszczenie wykorzystano syntetyczne powietrze zawierające 2000 ppm SO2. Przepływ gazu przez kolumnę wynosił 100 ml/min. Pomiar sorpcji przeprowadzono w temperaturze 20°C. Podczas badania stężenie SO2 monitorowano w sposób ciągły przy wylocie z kolumny przy użyciu spektrometru masowego. Pojemność sorpcyjną badanego materiału określono na podstawie krzywej sorpcji. Całkowita pojemność sorpcyjna wyznaczona dla tego materiału wyniosła 13,38 mg SO2 na 1 g TiO2.
Pomiar sorpcji gazowego SO2 przeprowadzono również jako z wykorzystaniem kwasu metatytanowego wysuszonego w temperaturze 120°C jako przykład porównawczy. Całkowita pojemność sorpcyjna wyznaczona dla tego materiału wyniosła 13,51 mg SO2 na 1 g T1O2 Nie stwierdzono więc wpływu temperatury suszenia na pojemność sorpcyjną ditlenku tytanu.
Przykład 2
Pomiar sorpcji gazowego SO2 przeprowadzono analogicznie jak w Przykładzie 1, z tą różnicą, że jako materiał sorpcyjny wykorzystano kwas metatytanowy otrzymany w wyniku modyfikacji gazowym amoniakiem w temperaturze 100°C. Całkowita pojemność sorpcyjna tego materiału wyniosła 32,80 mg SO2 na 1 g TiO2.
Przykład 3
Pomiar sorpcji gazowego SO2 przeprowadzono analogicznie jak w Przykładzie 1, z tą różnicą, że jako materiał sorpcyjny wykorzystano kwas metatytanowy otrzymany w wyniku modyfikacji gazowym amoniakiem w temperaturze 100°C i przepłukany wodą destylowaną. Całkowita pojemność sorpcyjna tego materiału wyniosła 47,21 mg SO2 na 1 g TiO2.
Przykład 4
Pomiar sorpcji gazowego SO2 przeprowadzono analogicznie jak w Przykładzie 1, z tą różnicą, że jako materiał sorpcyjny wykorzystano kwas metatytanowy otrzymany w wyniku modyfikacji gazowym amoniakiem w temperaturze 500°C. Całkowita pojemność sorpcyjna tego materiału wyniosła 11,76 mg SO2 na 1 g TiO2.
Przykład 5
Pomiar sorpcji gazowego SO2 przeprowadzono analogicznie jak w Przykładzie 1, z tą różnicą, że jako materiał sorpcyjny wykorzystano kwas metatytanowy otrzymany w wyniku modyfikacji gazowym amoniakiem w temperaturze 500°C i przepłukany wodą destylowaną. Całkowita pojemność sorpcyjna tego materiału wyniosła 17,14 mg SO2 na 1 g TiO2.
Przykład 6
Pomiar sorpcji gazowego SO2 przeprowadzono analogicznie jak w Przykładzie 1, z tą różnicą, że jako materiał sorpcyjny wykorzystano kwas metatytanowy otrzymany w wyniku modyfikacji gazowym amoniakiem w temperaturze 700°C. Całkowita pojemność sorpcyjna tego materiału wyniosła 5,60 mg SO2 na 1 g TiO2.
PL 230 794 Β1
Przykład 7
Pomiar sorpcji gazowego SO2 przeprowadzono analogicznie jak w Przykładzie 1, z tą różnicą, że jako materiał sorpcyjny wykorzystano kwas metatytanowy otrzymany w wyniku modyfikacji gazowym amoniakiem w temperaturze 700°C i przepłukany wodą destylowaną. Całkowita pojemność sorpcyjna tego materiału wyniosła 10,36 mg SO2 na 1 g TiO2.
Claims (2)
- Zastrzeżenia patentowe1. Sposób sorpcji gazowego SO2 z powietrza z wykorzystaniem ditlenku tytanu, znamienny tym, że mieszaninę SO2 z powietrzem przepuszcza się przez złoże, przemysłowego kwasu metatytanowego, który wcześniej poddaje się obróbce termicznej w temperaturze 100-700°C w atmosferze gazowego amoniaku.
- 2. Sposób według zastrz. 1, znamienny tym, że po wysuszeniu materiał przemywa się wodą destylowaną do zaniku jonów siarczanowych w przesączu.
Priority Applications (1)
| Application Number | Priority Date | Filing Date | Title |
|---|---|---|---|
| PL407083A PL230794B1 (pl) | 2014-02-05 | 2014-02-05 | Sposób sorpcji gazowego SO2 z powietrza |
Applications Claiming Priority (1)
| Application Number | Priority Date | Filing Date | Title |
|---|---|---|---|
| PL407083A PL230794B1 (pl) | 2014-02-05 | 2014-02-05 | Sposób sorpcji gazowego SO2 z powietrza |
Publications (2)
| Publication Number | Publication Date |
|---|---|
| PL407083A1 PL407083A1 (pl) | 2015-08-17 |
| PL230794B1 true PL230794B1 (pl) | 2018-12-31 |
Family
ID=53786622
Family Applications (1)
| Application Number | Title | Priority Date | Filing Date |
|---|---|---|---|
| PL407083A PL230794B1 (pl) | 2014-02-05 | 2014-02-05 | Sposób sorpcji gazowego SO2 z powietrza |
Country Status (1)
| Country | Link |
|---|---|
| PL (1) | PL230794B1 (pl) |
-
2014
- 2014-02-05 PL PL407083A patent/PL230794B1/pl unknown
Also Published As
| Publication number | Publication date |
|---|---|
| PL407083A1 (pl) | 2015-08-17 |
Similar Documents
| Publication | Publication Date | Title |
|---|---|---|
| Saleem et al. | Advances of nanomaterials for air pollution remediation and their impacts on the environment | |
| Xie et al. | In-situ preparation of zinc sulfide adsorbent using local materials for elemental mercury immobilization and recovery from zinc smelting flue gas | |
| Zhu et al. | The roles of heterogeneous chemical processes in the formation of an air pollution complex and gray haze | |
| Li et al. | Mercury sorption study of halides modified bio-chars derived from cotton straw | |
| EP3104961B1 (en) | Reactive composition based on sodium bicarbonate and process for its production | |
| Gong et al. | Surface modification of activated carbon for siloxane adsorption | |
| Marco-Lozar et al. | A new strategy for germanium adsorption on activated carbon by complex formation | |
| CN1901982B (zh) | 从废弃物流减少无机污染物的方法 | |
| AU2015213979A1 (en) | Reactive composition based on sodium bicarbonate and process for its production | |
| EA200201157A1 (ru) | Способ устранения следов ртути в газах | |
| Yang et al. | Photochemical removal of gaseous elemental mercury in a dielectric barrier discharge plasma reactor | |
| Mansurov et al. | Modified sorbents based on walnut shell for sorption of toxic gases | |
| KR101358753B1 (ko) | 피치와 왕겨를 이용한 황화수소가스 제거용 활성탄 제조 방법 | |
| KR100236882B1 (ko) | 일산화질소를 제거하기 위한 일산화질소와 이산화 황을 함유하는 가스의 정화방법 | |
| Tsai et al. | Influence of carbon-functional groups with less hydrophilicity on a TiO2 photocatalyst for removing low-level elemental mercury | |
| Naswir et al. | Adsorption of mercury using different types of activated bentonite: a study of sorption, kinetics, and isotherm models | |
| Stanisavljević et al. | Novel nanoporous carbon/iron oxide catalyst for SO2 degradation | |
| Alzaky et al. | Production of the complete fertilizer with simultaneously removing sulfur oxides and nitrogen oxides using yellow phosphorus | |
| Suwannachot et al. | The Development of Coconut-Based Activated Carbon Impregnation to Adsorb Mixture of Organic and Inorganic Gases | |
| Jeon et al. | Reinforced nitrogen oxide gas adsorption by sulfur ionic treatment | |
| Bazan-Woźniak et al. | Activated bio-carbons prepared by physical activation of residues after supercritical extractionof raw plants | |
| Ultreras et al. | Development of functionalized mesoporous meshes DMS-1 applicable for the adsorption and removal of mercury in water | |
| PL229166B1 (pl) | Sposób modyfikacji ditlenku tytanu do sorpcji SO2 z gazów | |
| RU2420351C1 (ru) | Сорбент сероводорода | |
| PL230858B1 (pl) | Sposób otrzymywania sorbentu do sorpcji gazowego CO2 |