PL243201B1 - Kondensator elektrochemiczny z elektrolitem wodnym o właściwościach redoks - Google Patents
Kondensator elektrochemiczny z elektrolitem wodnym o właściwościach redoks Download PDFInfo
- Publication number
- PL243201B1 PL243201B1 PL435519A PL43551920A PL243201B1 PL 243201 B1 PL243201 B1 PL 243201B1 PL 435519 A PL435519 A PL 435519A PL 43551920 A PL43551920 A PL 43551920A PL 243201 B1 PL243201 B1 PL 243201B1
- Authority
- PL
- Poland
- Prior art keywords
- electrolyte
- electrodes
- electrochemical capacitor
- diethyldithiocarbamate
- redox
- Prior art date
Links
- 239000003792 electrolyte Substances 0.000 title claims abstract description 30
- 239000003990 capacitor Substances 0.000 title claims abstract description 26
- 239000007864 aqueous solution Substances 0.000 claims abstract description 13
- 239000003575 carbonaceous material Substances 0.000 claims abstract description 7
- 230000002468 redox effect Effects 0.000 claims abstract description 7
- 229950004394 ditiocarb Drugs 0.000 claims abstract description 5
- 239000012528 membrane Substances 0.000 claims abstract description 5
- KUAZQDVKQLNFPE-UHFFFAOYSA-N thiram Chemical compound CN(C)C(=S)SSC(=S)N(C)C KUAZQDVKQLNFPE-UHFFFAOYSA-N 0.000 claims abstract description 5
- 229960002447 thiram Drugs 0.000 claims abstract description 5
- XLYOFNOQVPJJNP-UHFFFAOYSA-N water Substances O XLYOFNOQVPJJNP-UHFFFAOYSA-N 0.000 claims description 12
- IOEJYZSZYUROLN-UHFFFAOYSA-M Sodium diethyldithiocarbamate Chemical compound [Na+].CCN(CC)C([S-])=S IOEJYZSZYUROLN-UHFFFAOYSA-M 0.000 claims description 8
- -1 anion N,N -diethyldithiocarbamate Chemical class 0.000 claims description 5
- 238000000034 method Methods 0.000 claims description 5
- 238000006479 redox reaction Methods 0.000 claims description 5
- 229910052936 alkali metal sulfate Inorganic materials 0.000 claims description 4
- 229910001516 alkali metal iodide Inorganic materials 0.000 claims description 2
- LMBWSYZSUOEYSN-UHFFFAOYSA-N diethyldithiocarbamic acid Chemical compound CCN(CC)C(S)=S LMBWSYZSUOEYSN-UHFFFAOYSA-N 0.000 abstract description 4
- OKTJSMMVPCPJKN-UHFFFAOYSA-N Carbon Chemical compound [C] OKTJSMMVPCPJKN-UHFFFAOYSA-N 0.000 abstract description 2
- 229910052799 carbon Inorganic materials 0.000 abstract description 2
- 239000011149 active material Substances 0.000 description 12
- LFQSCWFLJHTTHZ-UHFFFAOYSA-N Ethanol Chemical compound CCO LFQSCWFLJHTTHZ-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 7
- WEVYAHXRMPXWCK-UHFFFAOYSA-N Acetonitrile Chemical compound CC#N WEVYAHXRMPXWCK-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 6
- 229910001220 stainless steel Inorganic materials 0.000 description 6
- 239000010935 stainless steel Substances 0.000 description 6
- 239000005486 organic electrolyte Substances 0.000 description 5
- 239000011230 binding agent Substances 0.000 description 4
- 125000004122 cyclic group Chemical group 0.000 description 4
- 235000019441 ethanol Nutrition 0.000 description 4
- 238000004519 manufacturing process Methods 0.000 description 4
- VNWKTOKETHGBQD-UHFFFAOYSA-N methane Chemical compound C VNWKTOKETHGBQD-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 4
- 229920001343 polytetrafluoroethylene Polymers 0.000 description 4
- 239000004810 polytetrafluoroethylene Substances 0.000 description 4
- 239000000725 suspension Substances 0.000 description 4
- 241000872198 Serjania polyphylla Species 0.000 description 3
- PMZURENOXWZQFD-UHFFFAOYSA-L Sodium Sulfate Chemical compound [Na+].[Na+].[O-]S([O-])(=O)=O PMZURENOXWZQFD-UHFFFAOYSA-L 0.000 description 3
- 150000001450 anions Chemical class 0.000 description 3
- 239000006229 carbon black Substances 0.000 description 3
- 239000007772 electrode material Substances 0.000 description 3
- 239000011521 glass Substances 0.000 description 3
- 239000000463 material Substances 0.000 description 3
- 230000008569 process Effects 0.000 description 3
- 230000009467 reduction Effects 0.000 description 3
- 239000002002 slurry Substances 0.000 description 3
- FVAUCKIRQBBSSJ-UHFFFAOYSA-M sodium iodide Chemical compound [Na+].[I-] FVAUCKIRQBBSSJ-UHFFFAOYSA-M 0.000 description 3
- 229910052938 sodium sulfate Inorganic materials 0.000 description 3
- 235000011152 sodium sulphate Nutrition 0.000 description 3
- 239000000243 solution Substances 0.000 description 3
- 239000002904 solvent Substances 0.000 description 3
- 238000001035 drying Methods 0.000 description 2
- 238000004146 energy storage Methods 0.000 description 2
- NUJOXMJBOLGQSY-UHFFFAOYSA-N manganese dioxide Chemical compound O=[Mn]=O NUJOXMJBOLGQSY-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 2
- WOCIAKWEIIZHES-UHFFFAOYSA-N ruthenium(iv) oxide Chemical compound O=[Ru]=O WOCIAKWEIIZHES-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 2
- UMGDCJDMYOKAJW-UHFFFAOYSA-N thiourea Chemical compound NC(N)=S UMGDCJDMYOKAJW-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 2
- HBBGRARXTFLTSG-UHFFFAOYSA-N Lithium ion Chemical compound [Li+] HBBGRARXTFLTSG-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 1
- FKNQFGJONOIPTF-UHFFFAOYSA-N Sodium cation Chemical compound [Na+] FKNQFGJONOIPTF-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 1
- XSQUKJJJFZCRTK-UHFFFAOYSA-N Urea Natural products NC(N)=O XSQUKJJJFZCRTK-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 1
- 230000002378 acidificating effect Effects 0.000 description 1
- 150000004054 benzoquinones Chemical class 0.000 description 1
- 150000001768 cations Chemical class 0.000 description 1
- 230000008859 change Effects 0.000 description 1
- 238000006243 chemical reaction Methods 0.000 description 1
- 150000001875 compounds Chemical class 0.000 description 1
- 229940116901 diethyldithiocarbamate Drugs 0.000 description 1
- 239000000539 dimer Substances 0.000 description 1
- 238000007599 discharging Methods 0.000 description 1
- 150000002019 disulfides Chemical class 0.000 description 1
- 230000000694 effects Effects 0.000 description 1
- 125000000524 functional group Chemical group 0.000 description 1
- 239000003365 glass fiber Substances 0.000 description 1
- PCHJSUWPFVWCPO-UHFFFAOYSA-N gold Chemical compound [Au] PCHJSUWPFVWCPO-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 1
- 239000010931 gold Substances 0.000 description 1
- 229910052737 gold Inorganic materials 0.000 description 1
- 150000004820 halides Chemical class 0.000 description 1
- 239000011261 inert gas Substances 0.000 description 1
- 229910017053 inorganic salt Inorganic materials 0.000 description 1
- 238000005342 ion exchange Methods 0.000 description 1
- 239000002608 ionic liquid Substances 0.000 description 1
- 150000002500 ions Chemical class 0.000 description 1
- 229910001416 lithium ion Inorganic materials 0.000 description 1
- 230000007246 mechanism Effects 0.000 description 1
- 230000007935 neutral effect Effects 0.000 description 1
- 150000008427 organic disulfides Chemical class 0.000 description 1
- 239000003960 organic solvent Substances 0.000 description 1
- 150000002898 organic sulfur compounds Chemical class 0.000 description 1
- 239000004033 plastic Substances 0.000 description 1
- 239000010970 precious metal Substances 0.000 description 1
- 238000002360 preparation method Methods 0.000 description 1
- 230000001681 protective effect Effects 0.000 description 1
- 230000002441 reversible effect Effects 0.000 description 1
- 150000003839 salts Chemical class 0.000 description 1
- 235000009518 sodium iodide Nutrition 0.000 description 1
- 229910001415 sodium ion Inorganic materials 0.000 description 1
- 239000004071 soot Substances 0.000 description 1
- 238000003756 stirring Methods 0.000 description 1
- 231100000331 toxic Toxicity 0.000 description 1
- 230000002588 toxic effect Effects 0.000 description 1
- 231100000419 toxicity Toxicity 0.000 description 1
- 230000001988 toxicity Effects 0.000 description 1
- 229910000314 transition metal oxide Inorganic materials 0.000 description 1
Classifications
-
- Y—GENERAL TAGGING OF NEW TECHNOLOGICAL DEVELOPMENTS; GENERAL TAGGING OF CROSS-SECTIONAL TECHNOLOGIES SPANNING OVER SEVERAL SECTIONS OF THE IPC; TECHNICAL SUBJECTS COVERED BY FORMER USPC CROSS-REFERENCE ART COLLECTIONS [XRACs] AND DIGESTS
- Y02—TECHNOLOGIES OR APPLICATIONS FOR MITIGATION OR ADAPTATION AGAINST CLIMATE CHANGE
- Y02E—REDUCTION OF GREENHOUSE GAS [GHG] EMISSIONS, RELATED TO ENERGY GENERATION, TRANSMISSION OR DISTRIBUTION
- Y02E60/00—Enabling technologies; Technologies with a potential or indirect contribution to GHG emissions mitigation
- Y02E60/13—Energy storage using capacitors
Landscapes
- Electric Double-Layer Capacitors Or The Like (AREA)
- Carbon And Carbon Compounds (AREA)
Abstract
Przedmiotem wynalazku jest kondensator elektrochemiczny z elektrodą węglową o właściwościach redoks pracujący w elektrolicie wodnym zawierający oddzielone porowatą membraną elektrody wykonane z materiału węglowego o rozwiniętej powierzchni właściwej rzędu 2000 m2/g. Elektrolit stanowi wodny roztwór o stężeniu od 0,001 M do 5 M zawierający anion N,N-dietyloditiokarbaminianowy o wzorze 1 ulegający reakcji redoks do disulfidu tetrametylotiuramu o wzorze 2.
Description
Opis wynalazku
Przedmiotem wynalazku jest kondensator elektrochemiczny (KE) pracujący w elektrolicie wodnym o właściwościach redoks.
Kondensatory elektrochemiczne to urządzenia do magazynowania energii elektrycznej charakteryzujące się wysokimi wartościami mocy wyjściowej. Zasadniczo KE składają się z dwóch elektrod, najczęściej wykonanych z materiału węglowego o wysokorozwiniętej powierzchni właściwej, będących w kontakcie z kolektorami prądowymi, a oddzielonych jonowymienną oraz izolującą elektrycznie membraną. Taki układ nasączony jest elektrolitem. W praktyce istnieje duży wybór materiałów elektrodowych oraz elektrolitów, co z kolei przekłada się na mechanizm ładowania urządzenia.
Pierwszy typ to kondensatory podwójnej warstwy elektrycznej (PWE). Wytwarzane są one na bazie materiałów węglowych o wysokiej porowatości i wysokorozwiniętej powierzchni właściwej, która pozbawiona jest elektroaktywnych grup funkcyjnych, oraz elektrolitów organicznych, wodnych lub cieczy jonowych. Po podłączeniu zewnętrznego źródła zasilania, jony elektrolitu przyciągane są elektrostatyczne do powierzchni elektrod o przeciwnym znaku, aniony do elektrody dodatniej, kationy do elektrody ujemnej, tworząc PWE. Przy stałym obciążeniu prądowym potencjały pracy elektrod zmieniają się liniowo. Kolejny typ urządzeń to te w których stosowane są elektrody wykonane z materiałów o właściwościach pseudopojemnościowych takich jak nanometryczne tlenki metali przejściowych, np. RuO2, MnO2. W tym przypadku ładunek akumulowany jest na drodze szybkich i odwracalnych reakcji redoks (prąd faradajowski), co znacznie zwiększa pojemność KE, w których są stosowane. Podczas procesu ładowania/wyładowania przy stałym obciążeniu prądowym, podobnie jak w przypadku nanoporowatych elektrod węglowych w kondensatorach PWE, potencjał pracy takiej elektrody zmienia się liniowo. Na ogół, elektrody na bazie materiałów o właściwościach pseudopojemnościowych są sprzęgane z elektrodami wykonanymi z materiałów węglowych tworząc kondensator asymetryczny. Osobną grupę stanowią urządzenia, w których na jednej z elektrod zachodzą reakcje redoks, takie jak w przypadku akumulatorów elektrycznych. Przy stałym obciążaniu prądowym taka elektroda pracuje w bardzo wąskim zakresie potencjału. Również w tym przypadku elektroda redoks jest łączona z elektrodą na której ładunek jest akumulowany w PWE. Jeżeli każdy z procesów występuje tylko na jednej elektrodzie, taki system określany jest mianem hybrydowego kondensatora elektrochemicznego.
W praktyce, komercyjne KE to głównie urządzenia na bazie elektrod wykonanych z materiałów węglowych nasączonych elektrolitem organicznym i rozdzielonych porowatą membraną. Zastosowanie elektrolitu organicznego, czyli roztworu wybranej czwartorzędowej soli organicznej w rozpuszczalniku organicznym, najczęściej acetonitrylu, pozwala osiągnąć wysokie wartości napięcia (2,7 do 3,0 V).
Zgodnie z równaniem na energię tych urządzeń, E = ½ CU2 (E - energia C - pojemność, U - napięcie), przekłada się to na relatywnie wysokie wartości energii. Ponadto, dzięki niskim wartościom oporu, na które wpływa niska lepkość takiego elektrolitu, uzyskuje się wysokie wartości mocy (P = U2/4 Rs; Rs - suma rezystancji wewnętrznych elementów tworzących kondensator elektrochemiczny).
Jednak produkcja tego typu KE wymaga dokładnego wysuszenia wrażliwych na wilgoć komponentów (elektrolit, elektrody) oraz zastosowania bezwodnej atmosfery gazu obojętnego, co znacząco zwiększa koszt ich produkcji. Co więcej, acetonitryl zawarty w elektrolicie organicznym jest lotny, łatwopalny oraz toksyczny powodując obniżenie bezpieczeństwa użytkowania takich KE.
Uzasadnioną ekonomicznie oraz przyjazną dla środowiska alternatywę stanowią elektrolity wodne. Ich zastosowanie do wytwarzania KE nie wymaga suszenia komponentów, ani specjalnej atmosfery ochronnej. Jednak wadą tego typu urządzeń jest ich niskie napięcie pracy, zatem również energia. Napięcie robocze KE na bazie elektrod węglowych wynosi od 0,8 V dla elektrolitów 60 kwaśnych i zasadowych do 2,0 V dla elektrolitów o neutralnym pH. Różnice w tych wartościach zależą także od zastosowanych kolektorów prądowych (metale szlachetne np. złoto zapewniają bardziej stabilną pracę KE w porównaniu do np. uzasadnionej ekonomicznie stali nierdzewnej). Niemniej jednak, wyższe wartości energii można uzyskać stosując elektrolity wodne o właściwościach redoks. Pozwalają one na magazynowanie energii na drodze przyjęcia/oddania elektronu przez aktywne elektrochemicznie molekuły. W wodnych KE jako związki o właściwościach redoks najczęściej stosowane są benzochinonon (R. Santamaria et all, Angew. Chem. Int. Ed., 50 (2011) 1699-1701) i jego pochodne lub halidki (i- w G. Lota, E. Frąckowiak, Electrochem. Commun., 11 (2009) 87-90).
Interesującą alternatywę może stanowić zastosowanie wybranych związków siarkoorganicznych, które mogą zostać utlenione z wytworzeniem organicznego disiarczku (R-S-S-R). Do tej pory właściwości redoks disiarczków (disulfidów) badane były w akumulatorach litowo-jonowych lub sodowo-jonowych (K Naoi, all, US20040157122A1 (2002); K. Kang et all, Adv. Mater., (2018) 1704682-1704682). Natomiast w KE na bazie elektrod węglowych użyto elektrolit wodny z dodatkiem tiomocznika ulegającego reakcji redoks z wytworzeniem wiązania S-S (G. Lota et all, Electrochem. Comm., 97 (2018) 32-36).
Wobec powyższego, obiecujące rozwiązanie stanowi zastosowanie anionu N,N-dietyloditiokarbaminianowego. W odpowiednich warunkach może on zostać utleniony formując dimer, tiuram (IUPAC: disulfid tetrametylotiuramu), z wytworzeniem mostku disiarczkowego (S-S).
W związku z powyższym, w pracach badawczych nad wynalazkiem zaproponowano zastosowanie wodnych roztworów zawierających anion N,N -dietyloditiokarbaminianowy jako elektrolitów o właściwościach redoks w KE na bazie elektrod wykonanych z węgla o wysokorozwiniętej powierzchni właściwej.
Podczas prac badawczych okazało się, że zastosowanie soli nieorganicznej z anionem N,N-dietyloditiokarbaminianowym pozwala na osiągniecie wysokiego stężenia elektroaktywnych anionów w roztworze wodnym, co z kolei pozwala zwiększyć ładunek zakumulowany w procesie ładowania KE.
Istotą wynalazku jest kondensator elektrochemiczny działający w elektrolicie wodnym o właściwościach redoks, zawierający oddzielone porowatą membraną elektrody wykonane z materiału węglowego o rozwiniętej powierzchni właściwej rzędu 2000 m2/g, w który elektrolit stanowi roztwór wodny o stężeniu od 0.001 M do 5 M zawierający anion N,N-dietyloditiokarbaminianowy o wzorze 1, który w toku pracy KE ulega reakcji redoks do disulfidu tetrametylotiuramu o wzorze 2.
W szczególności elektrolit może stanowić wodny roztwór siarczanu metalu alkalicznego oraz N,N-dietyloditiokarbaminianu sodu albo wodny roztwór siarczanu metalu alkalicznego, jodku metalu alkalicznego oraz N,N-dietyloditiokarbaminianu sodu.
Kondensator elektrochemiczny według wynalazku znajduje zastosowanie jako układ do magazynowania energii.
Dzięki zastosowaniu rozwiązania według wynalazku uzyskano następujące efekty techniczno-ekonomiczne:
- możliwość rozszerzenia napięcia pracy kondensatora do 1,4 V,
- zmniejszenie toksyczności, palności i wybuchowości stosowanego elektrolitu w porównaniu do elektrolitów organicznych,
- znaczne obniżenie kosztów przygotowania elektrolitu w porównaniu do elektrolitów organicznych o niskiej zawartości wody (< 20 ppm),
- znaczne obniżenie kosztów wytwarzania kondensatorów elektrochemicznych dzięki możliwości zastosowania kolektorów wykonanych ze stali nierdzewnej;
- wzrost pojemności urządzenia, w porównaniu do innych KE na bazie neutralnych elektrolitów wodnych.
Wynalazek przedstawiono w poniższych przykładach realizacji.
Przykład I
Elektrody kondensatora elektrochemicznego wykonano z sadzy o rozwiniętej powierzchni właściwej. Materiał przygotowano w następujący sposób: materiał aktywny (80% wt.), perkolator (10% wt.) oraz lepiszcze (10% wt. 60% zawiesiny politetrafluoroetylenu w wodzie) umieszczono w naczyniu reakcyjnym, dodano etanolu i mieszano, aż do otrzymania homogennej gęstwy. Następnie, rozpuszczalnik odparowano w temperaturze 120°C. Z otrzymanej masy przygotowano arkusz o grubości 0,3 mm, z którego wycięto elektrody o średnicy 10 mm; elektrody suszono pod obniżonym ciśnieniem przez 12 godzin. Tak wykonane elektrody umieszczono w naczyniu elektrochemicznym o kolektorach prądowych ze stali nierdzewnej i oddzielono separatorem z włókniny szklanej. Elektrolit stanowił 0,3M wodny roztwór N,N-dietyloditiokarbaminianu sodu, co pozwoliło na uzyskanie napięcia pracy cyklicznej równego 1,4 V oraz pojemności 41 F/g (w przeliczeniu na masę materiału aktywnego w elektrodach) dla gęstości prądu 0,25 A/g (w przeliczeniu na układ). Energia kondensatora wynosiła odpowiednio 11,3 Wh/kg (w odniesieniu do masy materiału aktywnego w elektrodach).
Przykład II
Do wykonania elektrod kondensatora elektrochemicznego użyto materiału aktywnego (sadzy o rozwiniętej powierzchni), perkloatora oraz lepiszcza (60% zawiesiny politetrafluoroetylenu w wodzie), które zmieszano z alkoholem krótkołańcuchowym wytwarzając homogenną gęstwę. Rozpuszczalnik odparowano w warunkach normalnych przy ciągłym mieszaniu układu. Z materiału elektrodowego wykonano arkusz o grubości 0,3 mm, z którego wycięto elektrody o średnicy 10 mm, i kolejno wysuszono pod obniżonym ciśnieniem. Otrzymane elektrody umieszczono w naczyniu elektrochemicznym, którego kolektory prądowe wykonane były ze stali nierdzewnej i oddzielono je separatorem z włókniny szklanej.
Naczynie elektrochemiczne wypełniono elektrolitem, stanowiącym wodny roztwór 0,5 M siarczanuj) sodu oraz 0,15 M N,N-dietyloditiokarbaminianu sodu. Napięcie pracy cyklicznej kondensatora wynosiło 1,4 V, a pojemność 28 F/g (w przeliczeniu na masę materiału aktywnego w elektrodach) dla gęstości prądu 0,25 A/g (w przeliczeniu na układ). Energia kondensatora wynosiła 7,7 Wh/kg (w odniesieniu do masy materiału aktywnego w elektrodzie).
Przykład III
Homogenną gęstwę materiału elektrodowego wytworzono z połączenia materiału aktywnego (sadzy o rozwiniętej powierzchni), perkloatora, lepiszcza (60% zawiesiny politetrafluoroetylenu w wodzie) oraz alkoholu etylowego. Następnie, użyto jej do przygotowania arkusza o grubości 0,3 mm i wycięto z niego elektrody o średnicy 10 mm, które wysuszono pod próżnią. W naczyniu elektrochemicznym z kolektorami prądowymi wykonanymi ze stali nierdzewnej umieszczono otrzymane elektrody i oddzielono je separatorem z włókniny szklanej.
Naczynie elektrochemiczne wypełniono elektrolitem, stanowiącym wodny roztwór 0,5 M siarczanu(VI) sodu oraz 0,5 M N,N-dietyloditiokarbaminianu sodu. Napięcie pracy cyklicznej kondensatora wynosiło 1,4 V, a pojemność 36 F/g (w przeliczeniu na masę materiału aktywnego w elektrodach) dla gęstości prądu 0,25 A/g (w przeliczeniu na układ). Energia kondensatora wynosiła 9,9 Wh/kg w odniesieniu do masy materiału aktywnego w elektrodzie.
Przykład IV
Elektrody węglowe kondensatora elektrochemicznego wytworzono z materiału aktywnego (sadzy o rozwiniętej powierzchni), perkloatora i lepiszcza (60% zawiesiny politetrafluoroetylenu w wodzie), które zmieszano z alkoholem krótkołańcuchowo i uzyskano homogenną gęstwę. Rozpuszczalnik częściowo odparowano do uzyskania plastycznej masy z której przygotowano arkusz o grubości 0,3 mm. Kolejno wycięto elektrody o średnicy 10 mm i wysuszono pod obniżonym ciśnieniem. Tak otrzyma ne elektrody umieszczono w naczyniu elektrochemicznym z kolektorami prądowymi wykonanymi ze stali nierdzewnej i oddzielono separatorem z włókniny szklanej.
Elektrolit stanowił wodny roztwór 0,5 M siarczanu(VI) sodu, 0,3 M N,N-dietyloditiokarbaminianu sodu, oraz 0,3 M jodku sodu. Napięcie pracy cyklicznej kondensatora wynosiło 1,4 V a pojemność 34 F/g (w przeliczeniu na masę materiału aktywnego w elektrodach) dla gęstości prądu 0,25 A/g (w przeliczeniu na układ). Energia kondensatora wynosiła 9,4 Wh/kg (w odniesieniu do masy materiału aktywnego w elektrodzie).
Claims (3)
1. Kondensator elektrochemiczny z elektrolitem wodnym o właściwościach redoks zawierający oddzielone porowatą membraną elektrody wykonane z materiału węglowego o rozwiniętej powierzchni właściwej rzędu 2000 m2/g znamienny tym, że elektrolit stanowi wodny roztwór o stężeniu od 0.001 M do 5 M zawierający anion N,N-dietyloditiokarbaminianowy o wzorze 1 ulegający reakcji redoks do disulfidu tetrametylotiuramu o wzorze 2.
2. Kondensator elektrochemiczny według zastrz. 1 znamienny tym, że elektrolit stanowi wodny roztwór siarczanu metalu alkalicznego oraz N,N-dietyloditiokarbaminianu sodu.
3. Kondensator elektrochemiczny według zastrz. 1 znamienny tym, że elektrolit stanowi wodny roztwór siarczanu metalu alkalicznego, jodku metalu alkalicznego oraz N,N-dietyloditiokarbaminianu sodu.
Priority Applications (1)
| Application Number | Priority Date | Filing Date | Title |
|---|---|---|---|
| PL435519A PL243201B1 (pl) | 2020-09-29 | 2020-09-29 | Kondensator elektrochemiczny z elektrolitem wodnym o właściwościach redoks |
Applications Claiming Priority (1)
| Application Number | Priority Date | Filing Date | Title |
|---|---|---|---|
| PL435519A PL243201B1 (pl) | 2020-09-29 | 2020-09-29 | Kondensator elektrochemiczny z elektrolitem wodnym o właściwościach redoks |
Publications (2)
| Publication Number | Publication Date |
|---|---|
| PL435519A1 PL435519A1 (pl) | 2022-04-04 |
| PL243201B1 true PL243201B1 (pl) | 2023-07-17 |
Family
ID=80952852
Family Applications (1)
| Application Number | Title | Priority Date | Filing Date |
|---|---|---|---|
| PL435519A PL243201B1 (pl) | 2020-09-29 | 2020-09-29 | Kondensator elektrochemiczny z elektrolitem wodnym o właściwościach redoks |
Country Status (1)
| Country | Link |
|---|---|
| PL (1) | PL243201B1 (pl) |
-
2020
- 2020-09-29 PL PL435519A patent/PL243201B1/pl unknown
Also Published As
| Publication number | Publication date |
|---|---|
| PL435519A1 (pl) | 2022-04-04 |
Similar Documents
| Publication | Publication Date | Title |
|---|---|---|
| Zhong et al. | A review of electrolyte materials and compositions for electrochemical supercapacitors | |
| Francke et al. | Novel electrolytes for electrochemical double layer capacitors based on 1, 1, 1, 3, 3, 3-hexafluoropropan-2-ol | |
| Fic et al. | Novel insight into neutral medium as electrolyte for high-voltage supercapacitors | |
| Balducci et al. | Cycling stability of a hybrid activated carbon//poly (3-methylthiophene) supercapacitor with N-butyl-N-methylpyrrolidinium bis (trifluoromethanesulfonyl) imide ionic liquid as electrolyte | |
| Galek et al. | Interfacial aspects induced by saturated aqueous electrolytes in electrochemical capacitor applications | |
| CN111244540A (zh) | 一种水系高电压窗口防冻电解液及其应用 | |
| JP4217775B2 (ja) | イオン性液体 | |
| US10102982B2 (en) | Electrolytes for supercapacitors | |
| KR102713211B1 (ko) | 수계 전해질 및 이를 포함하는 수도 커패시터 | |
| Nguyen et al. | Implementation of phosphonium salt for high-performance supercapacitors from room to ultra-low temperature conditions | |
| PL243201B1 (pl) | Kondensator elektrochemiczny z elektrolitem wodnym o właściwościach redoks | |
| JP7288777B2 (ja) | 蓄電デバイス用水系電解液及びこの水系電解液を含む蓄電デバイス | |
| CN108538634B (zh) | 一种水系复配电解液及其制备方法和应用 | |
| Ranganatha | Aqueous Redox‐Active Electrolytes | |
| JP2006190618A (ja) | イオン性液体組成物及びそれを含む電気化学デバイス | |
| JP2006196390A (ja) | イオン性液体組成物及びそれを用いた電気化学デバイス | |
| CN111418037B (zh) | 水性电解液和包括该水性电解液的赝电容器 | |
| KR102713212B1 (ko) | 수계 전해질 및 이를 포함하는 수도 커패시터 | |
| JP7288776B2 (ja) | 蓄電デバイス用水系電解液及びこの水系電解液を含む蓄電デバイス | |
| KR102695249B1 (ko) | 슈퍼커패시터용 전해질 및 이를 포함하는 슈퍼커패시터 | |
| PL237466B1 (pl) | Kondensator elektrochemiczny pracujący w elektrolicie z cieczą jonową | |
| EP4437572B1 (en) | Supercapacitor for energy storage | |
| KR102690255B1 (ko) | 수계 전해질 및 이를 포함하는 의사 커패시터 | |
| PL238542B1 (pl) | Kondensator elektrochemiczny | |
| JP5296637B2 (ja) | 電気二重層キャパシタ用電解液及び電気二重層キャパシタ |