WO2011132965A2 - 설파이드 결합의 황 화합물을 포함하고 있는 리튬 철인산화물 및 이를 이용한 리튬 이차전지 - Google Patents

설파이드 결합의 황 화합물을 포함하고 있는 리튬 철인산화물 및 이를 이용한 리튬 이차전지 Download PDF

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Definitions

  • the present invention relates to a lithium iron phosphate containing a sulfur compound of sulfide bonds and a lithium secondary battery using the same, and more particularly, having a predetermined composition, sulfur of a sulfide bond as an impurity to particles of lithium iron phosphate
  • the present invention relates to a lithium iron phosphate containing a compound, the particle surface of which is coated with carbon (C), and a lithium secondary battery comprising the same as an active material.
  • lithium secondary batteries with high energy density and voltage, long cycle life, and low self discharge rate It is commercially used and widely used.
  • a carbon material is mainly used, and use of lithium metal, a sulfur compound, a silicon compound, a tin compound, etc. is also considered.
  • lithium-containing cobalt oxide (LiCoO 2 ) is mainly used as the positive electrode active material, and lithium-containing manganese oxides such as LiMnO 2 having a layered crystal structure and LiMn 2 O 4 having a spinel crystal structure, and lithium-containing nickel oxide (LiNiO). The use of 2 ) is also under consideration.
  • LiCoO 2 is widely used because of its excellent physical properties such as excellent cycle characteristics, but it is low in safety, and is expensive due to the resource limitation of cobalt as a raw material and has a limitation in using it as a power source in fields such as electric vehicles.
  • LiNiO 2 is difficult to apply to the actual mass production process at a reasonable cost, due to the characteristics of its manufacturing method, lithium manganese oxides such as LiMnO 2 , LiMn 2 O 4 has the disadvantage that the cycle characteristics are bad.
  • Lithium transition metal phosphate is divided into Li x M 2 (PO 4 ) 3 , which is a Nasicon crystal structure, and LiMPO 4 , which is an Olivine crystal structure, and has a higher temperature stability than LiCoO 2 . Is being studied.
  • Li 3 V 2 (PO 4 ) 3 is known as a compound of the nacicon crystal structure, and among the compounds of the olivine crystal structure, LiFePO 4 and Li (Mn, Fe) PO 4 have been most widely studied.
  • LiFePO 4 has a ⁇ 3.5 V voltage and a high bulk density of 3.6 g / cm 3 compared to lithium, and has a theoretical capacity of 170 mAh / g, which is excellent in high temperature stability compared to cobalt (Co).
  • Inexpensive Fe is used as a raw material, and therefore it is highly applicable to a cathode active material for lithium secondary batteries in the future.
  • this LiFePO 4 is low due to the electrical conductivity, there is a problem that the internal resistance of the battery is increased when using the LiFePO 4 as a positive electrode active material. This increases the polarization potential when the battery circuit is closed, thereby reducing the battery capacity.
  • LiFePO 4 is generally produced by the solid state method or the hydrothermal method using Li 2 CO 3 or LiOH as a lithium source, Li 2 CO 3 in the firing process by the lithium source and a carbon source added to improve conductivity
  • Li 2 CO 3 decomposes during charging or reacts with the electrolyte to generate CO 2 gas, an excessive amount of gas is generated during storage or cycle. As a result, a swelling phenomenon of the battery is generated and a high temperature safety is deteriorated.
  • the present invention aims to solve the problems of the prior art as described above and the technical problems that have been requested from the past.
  • the present invention is a lithium iron phosphate of the olivine crystal structure
  • the lithium iron phosphate has a composition of the formula (1)
  • the particles of lithium iron phosphate contains sulfur compounds of sulfide bonds as impurities
  • the surface of the particles It provides an olivine-type lithium iron phosphate coated with this carbon (C).
  • M is at least one selected from Al, Mg, Ni, Co, Mn, Ti, Ga, Cu, V, Nb, Zr, Ce, In, Zn and Y,
  • X is at least one selected from F, S and N,
  • the olivine-type lithium iron phosphate according to the present invention contains a predetermined amount of a sulfur compound as an impurity, the effect on the operating performance in the manufacture of the battery is insignificant, but on the uniform and solid coating of carbon on the particle surface As a result of the action of the aid, it is possible not only to exhibit high electrical conductivity even with a small amount of carbon coating, but also to prevent the phenomenon of separation in the manufacturing process of the electrode due to the strong bonding force of the carbon coating, and as a result, It can also improve.
  • the olivine-type lithium iron phosphate according to the present invention may be in any form as long as the compound satisfies the condition of Chemical Formula 1, and representatively, LiFePO 4 may be mentioned, but is not limited thereto. In the process of preparing a LiFePO 4 it is not possible to obtain pure LiFePO 4. If the condition of the formula (1) is satisfied, it can exhibit the properties required by the present invention.
  • the lithium iron phosphate according to the present invention includes sulfur compounds as impurities and is characterized in that the sulfur compound is a substance having a sulfide bond. It is not clear which reactor transfers the lithium iron phosphate compound with sulfide bonds to the action of lithium iron phosphate.
  • sulfur compounds examples include Li 2 S, FeS, (NH 4 ) 2 S Although these etc. are mentioned, it is not limited only to these, These can be included individually or in the form of a mixture of two or more. Preferably, Li 2 S and / or FeS.
  • the content of the compound in the lithium iron phosphate particles is preferably such that the amount of sulfur (S) constituting the sulfur compound is in the range of 0.01 to 5% by weight based on the total weight of the lithium iron phosphate. May be included. However, when the amount of the sulfur compound is included in an excessive amount may lead to a decrease in the physical properties of lithium iron phosphate, on the contrary, when too small amount it may be difficult to expect the desired properties. More preferred content may be 0.1 to 2% by weight under the above conditions.
  • the sulfur compound may be included in the particles of lithium iron phosphate in various ways, for example, may be derived from a precursor for the production of lithium iron phosphate.
  • the sulfur (S) liberated from the reaction raw material in the reaction process, Fe, Li is released from the reaction raw material or other reaction raw materials And the like to form a sulfur compound having a sulfide bond.
  • part of the reaction raw material may remain in an unreacted state.
  • a sulfur precursor may be added in the process of preparing lithium iron phosphate, and the sulfur precursor may include sulfide, sulfite, sulfate, and the like.
  • the particles of lithium iron phosphate according to the present invention may further include iron oxide as an impurity in addition to the sulfur compound, and examples of such iron oxide include FeO, and the content of iron oxide is based on the weight of the sulfur compound defined above. It may be up to 50%.
  • the carbon (C) is preferably coated with 0.01 to 10% by weight based on the total weight of lithium iron phosphate.
  • the amount of the active material may be relatively small, leading to a decrease in capacity, as well as a problem in that the electrode density is lowered. It is not preferable because it is not obtained. More preferred coating amount may be 0.03 to 7% by weight.
  • the carbon coating is preferably uniformly coated with a thickness of 2 to 50 nm on the surface of the lithium iron phosphate. Too thick a coating on the surface of lithium iron phosphate may interfere with occlusion and release of lithium ions, while too thin coatings may be difficult to ensure uniform coating and may not provide the desired electrical conductivity. More preferred coating thickness may be 3-10 nm.
  • the relationship between the sulfur compound as the impurity and the carbon as the coating agent is not clear, but (i) the structure in which the carbon is coated on the particle surface in a state in which the sulfur compound contains a predetermined amount in the particle surface and / or inside of the lithium iron phosphate (ii) a structure in which the sulfur compound and carbon are coated together on the surface of the lithium iron phosphate particle, (iii) a structure in which the sulfur compound and carbon are coated in the form of a composite on the surface of the lithium iron phosphate particle, and (iv) the carbon is passed through the sulfur compound.
  • the sulfur compound assists the coating of carbon by a structure selected from a structure bonded to lithium iron phosphate particles or the like, or a structure in which two or more thereof are mixed.
  • the present invention also has a composition of the formula (2), the particles of lithium iron phosphate containing sulfur compounds of the sulfide bond (Sulfide) as an impurity, characterized in that the particle surface is coated by carbon (C) It provides a blank lithium iron phosphate.
  • M ' is at least one member selected from the group consisting of Mg, Ni, Co, Mn, Ti, Cr, Cu, V, Ce, Sn, Ba, Ca, Sr and Zn,
  • M '' is at least one member selected from the group consisting of Al, Mg, Ni, Co, Mn, Ti, Cr, Cu, V, Ce, Sn, Ba, Ca, Sr and Zn,
  • X is at least one member selected from the group consisting of As, Sb, Bi, Mo, V, Nb, and Te,
  • composition of Formula 2 Fe and / or M 'is doped in the lithium site, M' 'is doped in the Fe site, X is doped in the P site, sulfur (S) is partially substituted in the oxygen site present Done.
  • a and b are each 0.6 or less, but when a + b is 1 or more, a + b should be less than 1 since lithium is not used. In consideration of the amount of lithium that is occluded and desorbed during charge and discharge and has electrochemical properties, a + b is preferably 0.5 or less.
  • the present invention also provides a method for producing the olivine-type lithium iron phosphate.
  • the olivine-type lithium iron phosphate In one preferred embodiment, the olivine-type lithium iron phosphate,
  • step (b) secondly mixing water under supercritical or subcritical conditions with the mixture of step (a) to synthesize lithium iron phosphate;
  • It may be prepared by a method comprising a.
  • a lithium precursor may be Li 2 CO 3, Li (OH), Li (OH) .H 2 O, LiNO 3 and the like.
  • Fe (Fe) precursor FeSO 4 , FeC 2 O 4 ⁇ 2H 2 O, FeCl 2 , and the like may be used as the compound including at least a sulfur component so that sulfur may remain on the surface of the produced lithium iron phosphate.
  • FeSO 4 is particularly preferred because it contains elemental sulfur per se.
  • the phosphorus (P) precursor H 3 PO 4 , NH 4 H 2 PO 4 , (NH 4 ) 2 HPO 4 , P 2 O 5 , or the like may be used.
  • the raw material may further include an alkalizing agent.
  • the alkalizing agent may be an alkali metal hydroxide, an alkaline earth metal hydroxide, an ammonia compound, or the like.
  • the water under supercritical or subcritical conditions may be water in the range of 200 to 700 ° C. under a pressure of 180 to 550 bar, and the heat treatment temperature of step (d) may be 600 to 1200 ° C.
  • the carbon precursor may be any material that can generate carbon in a firing step of a reducing atmosphere. It may preferably be a carbon-containing precursor in the form of a polyol, and non-limiting examples include sucrose, cellulose, glucose and the like.
  • the olivine-type lithium iron phosphate is
  • step (b ') synthesizing and drying lithium iron phosphate by secondly mixing water under supercritical or subcritical conditions with the mixture of step (a');
  • It may be prepared by a method comprising a.
  • step (d ') the method of milling is known in the art, so a description thereof is omitted herein.
  • One preferred example of such milling is ball milling.
  • Heat treatment in step (d) or step (c ') may be performed in an inert gas atmosphere.
  • the inert gas can be used without limitation as long as it is a gas having low reactivity, and preferred examples thereof include Ar, N 2 , and the like.
  • Synthesis process of the lithium iron phosphate may be preferably carried out in a continuous reaction process.
  • the lithium iron phosphate according to the present invention may be in the form of primary particles or in the form of secondary particles.
  • Lithium iron phosphate in the form of secondary particles may be prepared by drying and agglomerating a mixture of primary particles having a predetermined particle diameter, a binder, and a solvent.
  • the primary particles are 5 to 20 wt% based on the weight of the solvent
  • the binder is preferably 5 to 20 wt% based on the weight of the solvent.
  • the internal porosity of the secondary particles can be adjusted by adjusting the ratio of the primary particles and the solvent.
  • the solvent that can be used in the above process may use both a polar solvent such as water and a non-polar organic solvent.
  • examples of the binder that can be used in the above process include, but are not limited to, Sucrose and Lactose-based saccharides, PVDF, PE-based polymers, and coke that can be dissolved in a polar solvent.
  • the drying and the production of the secondary particles may be performed at the same time, for example, various methods known in the art, such as spray drying, fluidized bed drying, vibration drying may be used.
  • various methods known in the art such as spray drying, fluidized bed drying, vibration drying may be used.
  • the rotary spray drying method of the spray drying method is preferable because the secondary particles can be produced in a spherical shape and the tap density can be increased.
  • the drying temperature may be preferably 100 ⁇ 200 °C, it may be carried out in an inert gas atmosphere, such as Ar, N 2 .
  • the olivine-type lithium iron phosphate according to the present invention may be preferably prepared by a coprecipitation method or a solid phase method.
  • step (d '') mixing and milling the lithium iron phosphate obtained from step (c '') and carbon powder, or drying and calcining after mixing the calcined lithium iron phosphate and carbon precursor in a solvent.
  • the sulfur precursor used in step (b ''), as described above, may be sulfide, sulfite, sulfate, and the like, and may be used in a range that may include sulfur in the content of the present invention.
  • the present invention provides a positive electrode mixture containing the lithium iron phosphate as a positive electrode active material.
  • the positive electrode mixture may optionally include a conductive material, a binder, a filler, etc. in addition to the positive electrode active material.
  • the conductive material is typically added in an amount of 1 to 30 wt% based on the total weight of the mixture including the positive electrode active material.
  • a conductive material is not particularly limited as long as it has conductivity without causing chemical change in the battery, and examples thereof include graphite such as natural graphite and artificial graphite; Carbon blacks such as carbon black, acetylene black, Ketjen black, channel black, furnace black, lamp black, and summer black; Conductive fibers such as carbon fibers and metal fibers; Metal powders such as carbon fluoride powder, aluminum powder and nickel powder; Conductive whiskeys such as zinc oxide and potassium titanate; Conductive metal oxides such as titanium oxide; Conductive materials such as polyphenylene derivatives and the like can be used.
  • the binder is a component that assists the bonding of the active material and the conductive material to the current collector, and is generally added in an amount of 1 to 30 wt% based on the total weight of the mixture including the positive electrode active material.
  • binders include polyvinylidene fluoride, polyvinyl alcohol, carboxymethyl cellulose (CMC), starch, hydroxypropyl cellulose, regenerated cellulose, polyvinylpyrrolidone, tetrafluoroethylene, polyethylene , Polypropylene, ethylene-propylene-diene terpolymer (EPDM), sulfonated EPDM, styrene butylene rubber, fluorine rubber, various copolymers and the like.
  • the filler is optionally used as a component for inhibiting the expansion of the electrode, and is not particularly limited as long as it is a fibrous material without causing chemical change in the battery.
  • the filler include olefinic polymers such as polyethylene and polypropylene; Fibrous materials, such as glass fiber and carbon fiber, are used.
  • the positive electrode active material may be composed of only the olivine-type lithium iron phosphate according to the invention, in some cases may be configured with other lithium-containing transition metal oxide.
  • the present invention provides a cathode in which the cathode mixture is coated on a current collector.
  • the secondary battery positive electrode may be manufactured by applying a slurry prepared by mixing the positive electrode mixture with a solvent such as NMP onto a negative electrode current collector, followed by drying and rolling.
  • the positive electrode current collector is generally made to a thickness of 3 to 500 ⁇ m. Such a positive electrode current collector is not particularly limited as long as it has conductivity without causing chemical change in the battery.
  • the positive electrode current collector may be formed on a surface of stainless steel, aluminum, nickel, titanium, calcined carbon, or aluminum or stainless steel. Surface-treated with carbon, nickel, titanium, silver, and the like can be used.
  • the current collector may form fine irregularities on its surface to increase the adhesion of the positive electrode active material, and may be in various forms such as a film, a sheet, a foil, a net, a porous body, a foam, and a nonwoven fabric.
  • the present invention provides a lithium secondary battery comprising the positive electrode, the negative electrode, the separator, and a lithium salt-containing nonaqueous electrolyte.
  • the negative electrode is prepared by, for example, applying a negative electrode mixture containing a negative electrode active material on a negative electrode current collector and then drying the negative electrode mixture.
  • the negative electrode mixture may include, as necessary, a conductive material, a binder, a filler, and the like. The components of may be included.
  • the negative electrode current collector is generally made to a thickness of 3 to 500 ⁇ m.
  • a negative electrode current collector is not particularly limited as long as it has high conductivity without causing chemical change in the battery.
  • copper, stainless steel, aluminum, nickel, titanium, calcined carbon, copper or stainless steel Surface-treated with carbon, nickel, titanium, silver and the like on the surface, aluminum-cadmium alloy and the like can be used.
  • fine concavities and convexities may be formed on the surface to enhance the bonding strength of the negative electrode active material, and may be used in various forms such as a film, a sheet, a foil, a net, a porous body, a foam, and a nonwoven fabric.
  • carbon and graphite materials such as natural graphite, artificial graphite, expanded graphite, carbon fiber, non-graphitizable carbon, carbon black, carbon nanotube, fullerene, and activated carbon; Metals such as Al, Si, Sn, Ag, Bi, Mg, Zn, In, Ge, Pb, Pt, Ti which can be alloyed with lithium, and compounds containing these elements; Composites of metals and compounds thereof with carbon and graphite materials; Lithium-containing nitrides; and the like.
  • a carbon-based active material, tin-based active material, silicon-based active material, or silicon-carbon-based active material is more preferable, and these may be used alone or in combination of two or more.
  • the separator is interposed between the anode and the cathode, and an insulating thin film having high ion permeability and mechanical strength is used.
  • the pore diameter of the separator is generally 0.01 to 10 ⁇ m ⁇ m, thickness is generally 5 ⁇ 300 ⁇ m.
  • a separator for example, olefin polymers such as chemical resistance and hydrophobic polypropylene; Sheets made of glass fibers or polyethylene, nonwoven fabrics, and the like are used.
  • a solid electrolyte such as a polymer
  • the solid electrolyte may also serve as a separator.
  • the lithium salt-containing non-aqueous electrolyte solution consists of an electrolyte solution and a lithium salt, and a non-aqueous organic solvent, an organic solid electrolyte, an inorganic solid electrolyte, and the like are used as the electrolyte solution.
  • non-aqueous organic solvent examples include N-methyl-2-pyrrolidinone, propylene carbonate, ethylene carbonate, butylene carbonate, dimethyl carbonate, diethyl carbonate, and gamma Butyl lactone, 1,2-dimethoxy ethane, tetrahydroxy franc, 2-methyl tetrahydrofuran, dimethyl sulfoxide, 1,3-dioxorone, formamide, dimethylformamide, dioxolon , Acetonitrile, nitromethane, methyl formate, methyl acetate, phosphate triester, trimethoxy methane, dioxorone derivatives, sulfolane, methyl sulfolane, 1,3-dimethyl-2-imidazolidinone, propylene carbo Aprotic organic solvents such as nate derivatives, tetrahydrofuran derivatives, ethers, methyl pyroionate and ethyl propionate can be
  • organic solid electrolyte examples include polyethylene derivatives, polyethylene oxide derivatives, polypropylene oxide derivatives, phosphate ester polymers, polyedgetion lysine, polyester sulfides, polyvinyl alcohols, polyvinylidene fluorides, Polymerizers containing ionic dissociating groups and the like can be used.
  • Examples of the inorganic solid electrolyte include Li 3 N, LiI, Li 5 NI 2 , Li 3 N-LiI-LiOH, LiSiO 4 , LiSiO 4 -LiI-LiOH, Li 2 SiS 3 , Li 4 SiO 4 , Nitrides, halides, sulfates, and the like of Li, such as Li 4 SiO 4 —LiI-LiOH, Li 3 PO 4 —Li 2 S-SiS 2 , and the like, may be used.
  • the lithium salt is a good material to be dissolved in the non-aqueous electrolyte, for example, LiCl, LiBr, LiI, LiClO 4 , LiBF 4 , LiB 10 Cl 10 , LiPF 6 , LiCF 3 SO 3 , LiCF 3 CO 2 , LiAsF 6, LiSbF 6, LiAlCl 4, CH 3 SO 3 Li, CF 3 SO 3 Li, (CF 3 SO 2) 2 NLi, chloroborane lithium, lower aliphatic carboxylic acid lithium, lithium tetraphenyl borate and imide have.
  • pyridine triethyl phosphite, triethanolamine, cyclic ether, ethylene diamine, n-glyme, hexaphosphate triamide, nitro Benzene derivatives, sulfur, quinone imine dyes, N-substituted oxazolidinones, N, N-substituted imidazolidines, ethylene glycol dialkyl ethers, ammonium salts, pyrroles, 2-methoxy ethanol, aluminum trichloride and the like may be added. .
  • a halogen-containing solvent such as carbon tetrachloride or ethylene trifluoride may be further included, and carbon dioxide gas may be further included to improve high temperature storage characteristics, and FEC (Fluoro-Ethylene) may be further included.
  • carbonate), PRS (propene sultone), FEC (Fluoro-Ethlene carbonate) and the like may be further included.
  • the secondary battery according to the present invention may be used as a unit cell of a battery module which is a power source for medium and large devices requiring high temperature stability, long cycle characteristics, and high rate characteristics.
  • the medium to large device comprises, for example, a power tool that is powered by an electric motor; Electric vehicles including electric vehicles (EVs), hybrid electric vehicles (HEVs), and plug-in hybrid electric vehicles (PHEVs); Electric two-wheeled vehicles including E-bikes and E-scooters; Electric golf carts, and the like, but are not limited thereto.
  • Electric vehicles including electric vehicles (EVs), hybrid electric vehicles (HEVs), and plug-in hybrid electric vehicles (PHEVs); Electric two-wheeled vehicles including E-bikes and E-scooters; Electric golf carts, and the like, but are not limited thereto.
  • aqueous solution A and the aqueous solution B were flowed at 15 g / min, respectively, and the supercritical water was mixed for several seconds. Reaction was allowed to occur. At this time, the aqueous solution A and the aqueous solution B meet first to form a slurry, and then meet the supercritical water, and react with the supercritical water as soon as possible after the slurry is produced.
  • the LiFePO 4 reaction solution thus produced was cooled and filtered at the end of the tubular reactor to obtain a LiFePO 4 slurry.
  • the concentration of water in the slurry was adjusted to make a slurry having a solid content of 15 wt%, and the sucrose was dissolved in 15 wt% based on the solid content.
  • the slurry thus obtained was spray dried to obtain LiFePO 4 powder coated with sucrose.
  • the powder thus prepared was heat-treated at about 700 ° C. for 10 hours in a nitrogen atmosphere to finally obtain a carbon-coated LiFePO 4 powder.
  • XRD-Rietveld analysis confirmed that the LiFePO 4 crystals.
  • the LiFePO 4 powder obtained above was subjected to C & S analysis to measure carbon and sulfur content. As a result, carbon was found to be 2.9 wt% and sulfur was 0.92 wt%.
  • aqueous solution A and the aqueous solution B were flowed at 15 g / min, respectively, and the supercritical water was mixed for several seconds. Reaction was allowed to occur. At this time, the aqueous solution A and the aqueous solution B meet first to form a slurry, and then meet the supercritical water, and react with the supercritical water as soon as possible after the slurry is produced.
  • the LiFePO 4 reaction solution thus produced was cooled and filtered at the end of the tubular reactor to obtain a LiFePO 4 slurry.
  • a LiFePO 4 slurry By adjusting the concentration of water in this slurry to make a slurry with a solid content of 15 wt%, it was dissolved by adding sucrose at 9.8 wt% relative to the solid content.
  • the slurry thus obtained was spray dried to obtain LiFePO 4 powder coated with sucrose.
  • the powder thus prepared was heat-treated at about 700 ° C. for 10 hours in a nitrogen atmosphere to finally obtain a carbon-coated LiFePO 4 powder.
  • XRD-Rietveld analysis confirmed that the LiFePO 4 crystals.
  • the LiFePO 4 powder obtained above was subjected to C & S analysis to measure carbon and sulfur content. As a result, it was found that carbon was 1.54 wt% and sulfur was 0.89 wt%.
  • aqueous solution A and the aqueous solution B were flowed at 15 g / min, respectively, and the supercritical water was mixed for several seconds. Reaction was allowed to occur. At this time, the aqueous solution A and the aqueous solution B meet first to form a slurry, and then meet the supercritical water, and react with the supercritical water as soon as possible after the slurry is produced.
  • the LiFePO 4 reaction solution thus produced was cooled and filtered at the end of the tubular reactor, distilled water was added in an amount of 10 times the weight of the resulting slurry, washed, and then a LiFePO 4 slurry was obtained.
  • the concentration of water in the slurry was adjusted to make a slurry having a solid content of 20 wt%, and sucrose was dissolved in 12 wt% based on the solid content.
  • the slurry thus obtained was spray dried to obtain LiFePO 4 powder coated with sucrose.
  • the powder thus prepared was heat-treated at about 700 ° C. for 10 hours in a nitrogen atmosphere to finally obtain a carbon-coated LiFePO 4 powder.
  • XRD-Rietveld analysis confirmed that the LiFePO 4 crystals.
  • the LiFePO 4 powder obtained above was subjected to C & S analysis to measure carbon and sulfur content. As a result, carbon was found to be 2.1 wt% and sulfur was 0.53 wt%.
  • aqueous solution A and the aqueous solution B were flowed at 15 g / min, respectively, and the supercritical water was mixed for several seconds. Reaction was allowed to occur. At this time, the aqueous solution A and the aqueous solution B meet first to form a slurry, and then meet the supercritical water, and react with the supercritical water as soon as possible after the slurry is produced.
  • the LiFePO 4 reaction solution thus produced was cooled and filtered at the end of the tubular reactor, distilled water was added in an amount of 10 times the weight of the resulting slurry, washed, and then a LiFePO 4 slurry was obtained.
  • the concentration of water in the slurry was adjusted to make a slurry having a solid content of 10 wt%, and dissolved in a sucrose at 7 wt% based on the solid content.
  • the slurry thus obtained was spray dried to obtain LiFePO 4 powder coated with sucrose.
  • the powder thus prepared was heat-treated at about 700 ° C. for 10 hours in a nitrogen atmosphere to finally obtain a carbon-coated LiFePO 4 powder.
  • XRD-Rietveld analysis confirmed that the LiFePO 4 crystals.
  • the LiFePO 4 powder obtained above was subjected to C & S analysis to measure carbon and sulfur content. As a result, it was found that carbon was 1.3 wt% and sulfur was 0.42 wt%.
  • the aqueous solution A and the aqueous solution B are respectively flowed at 15 g / min to be mixed with the supercritical water for several seconds. Reaction was allowed to occur. At this time, the aqueous solution A and the aqueous solution B meet first to form a slurry, and then meet the supercritical water, and react with the supercritical water as soon as possible after the slurry is produced.
  • the LiFePO 4 reaction solution thus produced was cooled and filtered at the end of the tubular reactor to obtain a LiFePO 4 slurry.
  • the concentration of water in the slurry was adjusted to make a slurry having a solid content of 15 wt%, and the sucrose was dissolved in 15 wt% based on the solid content.
  • the slurry thus obtained was spray dried to obtain LiFePO 4 powder coated with sucrose.
  • the powder thus prepared was heat-treated at about 650 ° C. for 10 hours in a nitrogen atmosphere to obtain carbon-coated LiFePO 4 powder.
  • XRD-Rietveld analysis confirmed that the LiFePO 4 crystals.
  • the LiFePO 4 powder obtained above was subjected to C & S analysis to measure carbon and sulfur content. As a result, carbon was found to be 2.9 wt% and sulfur was 0.72 wt%.
  • aqueous solution A and the aqueous solution B were flowed at 10 g / min, respectively, and the supercritical water was mixed for several seconds. Reaction was allowed to occur. At this time, the aqueous solution A and the aqueous solution B meet first to form a slurry, and then meet the supercritical water, and react with the supercritical water as soon as possible after the slurry is produced.
  • the LiFePO 4 reaction solution thus produced was cooled and filtered at the end of the tubular reactor to obtain a LiFePO 4 slurry.
  • a LiFePO 4 slurry By adjusting the concentration of water in this slurry to make a slurry with a solid content of 12 wt%, it was dissolved by adding sucrose at 8 wt% relative to the solid content.
  • the slurry thus obtained was spray dried to obtain LiFePO 4 powder coated with sucrose.
  • the powder thus prepared was heat-treated at about 700 ° C. for 6 hours in a nitrogen atmosphere to finally obtain a carbon-coated LiFePO 4 powder.
  • XRD-Rietveld analysis confirmed that the LiFePO 4 crystals.
  • the LiFePO 4 powder obtained above was subjected to C & S analysis to measure carbon and sulfur content. As a result, carbon was found to be 1.54 wt% and sulfur was 0.50 wt%.
  • aqueous solution A and the aqueous solution B were flowed at 15 g / min, respectively, and the supercritical water was mixed for several seconds. Reaction was allowed to occur. At this time, the aqueous solution A and the aqueous solution B meet first to form a slurry, and then meet the supercritical water, and react with the supercritical water as soon as possible after the slurry is produced.
  • the LiFePO 4 reaction solution thus produced was cooled and filtered at the end of the tubular reactor, distilled water was added in an amount of 10 times the weight of the resulting slurry, washed, and then a LiFePO 4 slurry was obtained.
  • distilled water was added in an amount of 10 times the weight of the resulting slurry, washed, and then a LiFePO 4 slurry was obtained.
  • concentration of water in this slurry was dissolved by adding sucrose at 10 wt% relative to the solid content.
  • the slurry thus obtained was spray dried to obtain LiFePO 4 powder coated with sucrose.
  • the powder thus prepared was heat-treated at about 650 ° C. for 10 hours in a nitrogen atmosphere to obtain carbon-coated LiFePO 4 powder.
  • XRD-Rietveld analysis confirmed that the LiFePO 4 crystals.
  • the LiFePO 4 powder obtained above was subjected to C & S analysis to measure carbon and sulfur content. As a result, it was found that carbon was 2.1 wt% and sulfur was 0.33 wt%.
  • aqueous solution A and the aqueous solution B were flowed at 12 g / min, respectively, and the supercritical water was mixed for several seconds. Reaction was allowed to occur. At this time, the aqueous solution A and the aqueous solution B meet first to form a slurry, and then meet the supercritical water, and react with the supercritical water as soon as possible after the slurry is produced.
  • the LiFePO 4 reaction solution thus produced was cooled and filtered at the end of the tubular reactor, distilled water was added in an amount of 10 times the weight of the resulting slurry, washed, and then a LiFePO 4 slurry was obtained.
  • the concentration of water in the slurry was adjusted to make a slurry having a solid content of 10 wt%, and dissolved in a sucrose at 7 wt% based on the solid content.
  • the slurry thus obtained was spray dried to obtain LiFePO 4 powder coated with sucrose.
  • the powder thus prepared was heat-treated at about 800 ° C. for 10 hours in a nitrogen atmosphere to obtain carbon-coated LiFePO 4 powder.
  • XRD-Rietveld analysis confirmed that the LiFePO 4 crystals.
  • the LiFePO 4 powder obtained above was subjected to C & S analysis to measure carbon and sulfur content. As a result, it was found that carbon was 1.3 wt% and sulfur was 0.32 wt%.
  • the Li 0.90 Fe 0.05 FePO 4 reaction solution thus produced was cooled and filtered at the end of the tubular reactor to obtain a Li 0.90 Fe 0.05 FePO 4 slurry.
  • a Li 0.90 Fe 0.05 FePO 4 slurry By adjusting the concentration of water in this slurry to make a slurry having a solid content of 20 wt%, it was dissolved by adding sucrose at 6 wt% relative to the solid content.
  • the slurry thus obtained was spray dried to obtain Li 0.90 Fe 0.05 FePO 4 powder coated with sucrose.
  • the powder thus prepared was heat-treated at about 700 ° C. for 10 hours in a nitrogen atmosphere to finally obtain Li 0.90 Fe 0.05 FePO 4 powder coated with carbon.
  • the resulting Li Fe 0.88 Cu 0.12 PO 4 reaction solution was cooled and filtered at the end of the tubular reactor to obtain a Li Fe 0.88 Cu 0.12 PO 4 slurry.
  • a Li Fe 0.88 Cu 0.12 PO 4 slurry By adjusting the concentration of water in this slurry to make a slurry having a solid content of 15 wt%, it was dissolved by adding sucrose at 10 wt% relative to the solid content.
  • the slurry thus obtained was spray dried to obtain Li Fe 0.88 Cu 0.12 PO 4 powder coated with sucrose.
  • the powder thus prepared was heat-treated at about 750 ° C. for 10 hours in a nitrogen atmosphere to obtain carbon-coated Li Fe 0.88 Cu 0.12 PO 4 powder.
  • Aqueous solution A was prepared by mixing and dissolving 38.2 g of LiOH-H 2 O, 36.2 g of ammonia water ( ⁇ 29 wt%), and 934.7 g of distilled water.
  • 122.3 g of FeSO 4 -7H 2 O, 13.3 g of sucrose, 55.7 g of phosphoric acid (85 wt%), 6 g of CoSO 4 -7H 2 O and 792.7 g of distilled water were mixed and dissolved to form an aqueous solution B. .
  • supercritical water of 240 bar and 420 ° C.
  • the Li 0.8 Co 0.1 Fe 0.91 Co 0.09 PO 4 reaction solution thus produced was cooled and filtered at the end of the tubular reactor to obtain a Li 0.8 Co 0.1 Fe 0.91 Co 0.09 PO 4 slurry.
  • the concentration of water in the slurry was adjusted to make a slurry having a solid content of 20 wt%, and dissolved in 15 wt% sucrose based on the solid content.
  • the slurry thus obtained was spray dried to obtain Li 0.8 Co 0.1 Fe 0.91 Co 0.09 PO 4 powder coated with sucrose.
  • the powder thus prepared was heat-treated at about 700 ° C. for 6 hours in a nitrogen atmosphere to finally obtain a carbon-coated Li 0.8 Co 0.1 Fe 0.91 Co 0.09 PO 4 powder.
  • LiOH-H 2 O, Fe (C 2 O 4 ) -2H 2 O, and H 3 PO 4 raw materials were added to the autoclave batch reactor at a molar ratio of 3: 1: 1, and the internal temperature was adjusted to 250 ° C.
  • LiFePO 4 is synthesized by raising to react for about 10 hours.
  • the slurry containing LiFePO 4 thus obtained was charged with sucrose in the same manner as in Example 1, and then dried in a nitrogen atmosphere after spray drying to finally obtain a LiFePO 4 powder.
  • the lithium iron phosphate powders of Examples 2 to 4 and 6 to 10 showed excellent electrochemical performance compared to the LiFePO 4 powder of Comparative Example 1 despite the relatively small amount of carbon.
  • the olivine-type lithium iron phosphate according to the present invention contains a predetermined amount of a sulfur compound as an impurity, the effect on the operating performance in the manufacture of the battery is insignificant, but rather on the surface of the carbon
  • the uniform and solid coating of the coating it is possible not only to exhibit high electrical conductivity even with a small amount of carbon coating, but also to prevent the phenomenon of separation in the manufacturing process of the electrode due to the strong bonding strength of the carbon coating.
  • the electrode density can be improved as a result.

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Abstract

본 발명은 올리빈 결정구조의 리튬 철인산화물로서, 상기 리튬 철인산화물은 하기 화학식 1의 조성을 가지며, 리튬 철인산화물의 입자에는 불순물로서 설파이드(Sulfide) 결합의 황 화합물들이 포함되어 있고, 입자 표면이 카본(C)에 의해 코팅되어 있는 것을 특징으로 하는 올리빈형 리튬 철인산화물을 제공한다. Li1+aFe1-xMx(PO4-b)Xb (1) (상기 식에서, M, X, a, x 및 b는 명세서에서 정의된 바와 같다.)

Description

설파이드 결합의 황 화합물을 포함하고 있는 리튬 철인산화물 및 이를 이용한 리튬 이차전지
본 발명은 설파이드 결합의 황 화합물을 포함하고 있는 리튬 철인산화물 및 이를 이용한 리튬 이차전지에 관한 것으로, 더욱 상세하게는, 소정의 조성을 가지며, 리튬 철인산화물의 입자에 불순물로서 설파이드(Sulfide) 결합의 황 화합물들이 포함되어 있고, 입자 표면이 카본(C)에 의해 코팅되어 있는 것을 특징으로 하는 리튬 철인산화물과, 이를 활물질로서 포함하는 리튬 이차전지에 관한 것이다.
모바일 기기에 대한 기술 개발과 수요가 증가함에 따라 에너지원으로서 이차전지의 수요가 급격히 증가하고 있고, 그러한 이차전지 중 높은 에너지 밀도와 전압을 가지고, 사이클 수명이 길며, 자기방전율이 낮은 리튬 이차전지가 상용화되어 널리 사용되고 있다.
이러한 리튬 이차전지의 음극 활물질로는 탄소재료가 주로 사용되고 있고, 리튬 금속, 황 화합물, 규소 화합물, 주석 화합물 등의 사용도 고려되고 있다. 또한, 양극 활물질로는 주로 리튬 함유 코발트 산화물(LiCoO2)이 사용되고 있고, 그 외에 층상 결정구조의 LiMnO2, 스피넬 결정구조의 LiMn2O4 등의 리튬 함유 망간 산화물과, 리튬 함유 니켈 산화물(LiNiO2)의 사용도 고려되고 있다.
LiCoO2은 우수한 사이클 특성 등 제반 물성이 우수하여 현재 많이 사용되고 있지만, 안전성이 낮으며, 원료로서 코발트의 자원적 한계로 인해 고가이고 전기자동차 등과 같은 분야의 동력원으로 대량 사용함에는 한계가 있다. LiNiO2은 그것의 제조방법에 따른 특성상, 합리적인 비용으로 실제 양산공정에 적용하기에 어려움이 있고, LiMnO2, LiMn2O4 등의 리튬 망간 산화물은 사이클 특성 등이 나쁘다는 단점을 가지고 있다.
이에, 최근 리튬 전이금속 인산화물을 양극 활물질로서 이용하는 방법이 연구되고 있다. 리튬 전이금속 인산화물은 크게 나시콘(Nasicon) 결정구조인 LixM2(PO4)3와 올리빈(Olivine) 결정구조의 LiMPO4로 구분되고, 기존의 LiCoO2에 비해서 고온 안정성이 우수한 물질로 연구되고 있다. 현재 나시콘 결정구조의 화합물로서 Li3V2(PO4)3가 알려져 있고, 올리빈 결정구조의 화합물 중에서는 LiFePO4와 Li(Mn, Fe)PO4이 가장 널리 연구되고 있다.
상기 올리빈 결정구조 중 특히 LiFePO4는 리튬 대비 ~3.5V 전압과 3.6 g/cm3의 높은 용적 밀도를 갖고, 이론용량 170 mAh/g의 물질로서, 코발트(Co)에 비해서 고온 안정성이 우수하고 저가의 Fe를 원료로 하기 때문에, 향후 리튬 이차전지용 양극 활물질로의 적용 가능성이 높다.
그러나, 이러한 LiFePO4는 전기전도도가 낮기 때문에, LiFePO4를 양극 활물질로서 사용하는 경우 전지의 내부 저항이 증가되는 문제가 있다. 이로 인해 전지 회로 폐쇄시에 분극 전위가 증가됨으로써 전지 용량을 감소시킨다.
이에, 일본 특허출원공개 제2001-110414호 등 일부 선행기술들에서는 도전성의 향상을 위해 올리빈형 금속 인산염에 도전성 물질을 첨가하는 기술을 개시하고 있다.
그러나, 통상 LiFePO4는 Li2CO3나 LiOH를 리튬 소스로 사용하여 고상법, 수열법 등을 통해 제조되는 바, 리튬 소스와 전도도 향상을 위해 첨가되는 탄소 소스에 의해 소성 과정에서 Li2CO3가 다량 발생한다는 문제가 있다. 이러한 Li2CO3는 충전시에 분해되거나 전해액과 반응하여 CO2 가스를 발생시키기 때문에, 저장 또는 사이클 동안 과량의 가스가 발생하는 단점이 있다. 그에 따라 전지의 스웰링(swelling) 현상을 발생시키며, 고온 안전성을 저하시키는 문제점을 가지고 있다.
이와 관련하여, 탄소를 LiFePO4에 코팅하는 기술이 알려져 있지만, 본 발명자들이 실험을 통해 확인한 바로는, 상기와 같은 기술을 사용하여 소망하는 전기전도도를 얻기 위해서는 다량의 탄소가 사용되어야 하므로 전지의 구성시 전체적인 물성 저하가 불가피하며, 더욱이, 코팅에 사용된 탄소의 다수가 입자들 사이에 응집체 형태로 존재하여 균일한 코팅을 이루기 어렵다는 문제점을 가지고 있다.
따라서, 이러한 문제점들을 해결할 수 있는 기술이 절실히 요구되고 있다.
본 발명은 상기와 같은 종래기술의 문제점과 과거로부터 요청되어온 기술적 과제를 해결하는 것을 목적으로 한다.
본 출원의 발명자들은 심도 있는 연구와 다양한 실험을 거듭한 끝에, 올리빈 결정구조의 리튬 철인산화물에 특정한 황 화합물이 포함되어 있는 경우에는, 리튬 철인산화물의 물성 향상에 기여함을 확인하고, 본 발명을 완성하기에 이르렀다.
따라서, 본 발명은 올리빈 결정구조의 리튬 철인산화물로서, 상기 리튬 철인산화물은 하기 화학식 1의 조성을 가지며, 리튬 철인산화물의 입자에는 불순물로서 설파이드(Sulfide) 결합의 황 화합물들이 포함되어 있고, 입자 표면이 카본(C)에 의해 코팅되어 있는 것을 특징으로 하는 올리빈형 리튬 철인산화물을 제공한다.
Li1+aFe1-xMx(PO4-b)Xb (1)
상기 식에서,
M은 Al, Mg, Ni, Co, Mn, Ti, Ga, Cu, V, Nb, Zr, Ce, In, Zn 및 Y 중에서 선택된 1종 이상이고,
X는 F, S 및 N 중에서 선택된 1종 이상이며,
-0.5≤a≤+0.5, 0≤x≤0.5, 0≤b≤0.1이다.
본 발명에 따른 올리빈형 리튬 철인산화물은 불순물로서 황 화합물을 소정량으로 포함하고 있음에도 불구하고, 전지의 제조시 작동 성능에 대한 영향이 미미한 반면에, 오히려 입자 표면에 대한 카본의 균일하고 견고한 코팅에 조력 등의 작용에 의해, 적은 양의 카본 코팅으로도 높은 전기전도도를 발휘할 수 있을 뿐만 아니라, 카본 코팅의 강한 결합력에 의해 전극의 제조과정에서 분리되는 현상을 방지할 수 있어서, 결과적으로 전극 밀도의 향상도 도모할 수 있다.
본 발명에 따른 올리빈형 리튬 철인산화물은 상기 화학식 1의 조건을 만족하는 화합물이라면 어떠한 형태로 가능할 수 있으며, 대표적으로는 LiFePO4를 들 수 있지만, 이것으로 한정되는 것은 아니다. LiFePO4를 제조하는 과정에서도 순수한 LiFePO4만을 얻기는 불가능하다. 상기 화학식 1의 조건을 만족하는 경우라면, 본 발명에서 요구하는 특성을 나타낼 수 있다.
앞서 정의한 바와 같이, 본 발명에 따른 리튬 철인산화물은 불순물로서 황 화합물들을 포함하고 있고, 이러한 황 화합물이 설파이드(Sulfide) 결합을 가진 물질이라는 점에 특징이 있다. 설파이드 결합을 가진 화합물이 리튬 철인산화물에 어떠한 반응기전로 리튬 철인산화물의 작용에 조력하는지는 명확하지 않다.
이러한 황 화합물의 예로는 Li2S, FeS, (NH4)2S 등을 들 수 있지만, 이들만으로 한정되는 것이 아니며, 이들은 단독 또는 둘 이상의 혼합물의 형태로 포함될 수 있다. 바람직하게는, Li2S 및/또는 FeS일 수 있다.
리튬 철 인산화물 입자에서의 상기 화합물의 함량은, 바람직하게는, 황 화합물을 구성하는 황(S)의 양이 리튬 철인산화물의 전체 중량을 기준으로 0.01 내지 5 중량%의 범위에 포함되는 함량으로 포함될 수 있다. 다만, 황 화합물의 양이 지나치게 많이 포함된 경우에는 리튬 철인산화물의 물성 저하를 초래할 수 있으며, 반대로 지나치게 적게 포함된 경우에는 소망하는 특성 향상을 기대하기 어려울 수 있다. 더욱 바람직한 함량은 상기 조건하에서 0.1 내지 2 중량%일 수 있다.
상기 황 화합물은 다양한 방식으로 리튬 철인산화물의 입자에 포함될 수 있으며, 예를 들어, 리튬 철인산화물의 제조를 위한 전구체로부터 유래된 것일 수 있다.
예를 들어, 리튬 철인산화물의 제조를 위해 반응 원료로서 FeSO4를 사용하는 경우, 반응 과정에서 상기 반응 원료로부터 유리된 황(S)이 상기 반응 원료 또는 기타 다른 반응 원료들로부터 유리된 Fe, Li 등과 반응하여 설파이드 결합을 가진 황 화합물을 형성할 수 있다. 경우에 따라서는, 상기 반응 원료의 일부가 미반응 상태로 잔존할 수도 있다.
또 다른 예로서, 리튬 철인산화물을 제조하는 과정에서, 황 전구체를 첨가할 수도 있으며, 이러한 황 전구체로는 황화물, 아황산염, 황산염 등을 들 수 있다.
본 발명에 따른 리튬 철인산화물의 입자에는 상기 황 화합물 이외에 불순물로서 철 산화물이 추가로 포함될 수 있으며, 이러한 철 산화물의 예로는 FeO를 들 수 있고, 철 산화물의 함량은 상기 정의한 황 화합물의 중량을 기준으로 50% 이하일 수 있다.
한편, 상기 카본(C)은 리튬 철인산화물의 전체 중량을 기준으로 0.01 내지 10 중량%로 코팅되어 있는 것이 바람직하다. 카본의 양을 너무 많이 포함하는 경우에는 상대적으로 활물질의 양이 적어져 용량이 줄어드는 문제뿐만 아니라 전극 밀도가 저하되는 문제가 발생할 수 있고, 반대로 카본의 양을 너무 적게 포함하는 경우에는 소망하는 전기전도도를 얻지 못하게 되므로, 바람직하지 않다. 더욱 바람직한 코팅량은 0.03 내지 7 중량%일 수 있다.
또한, 카본 코팅은 리튬 철인산화물의 표면에 2 ~ 50 nm의 두께로 균일하게 코팅되어 있는 것이 바람직하다. 리튬 철인산화물의 표면에 너무 두껍게 코팅될 경우에는 리튬 이온의 흡장, 방출을 방해할 수 있고, 반면에 너무 얇은 코팅은 균일한 코팅을 담보하기 어려울 수 있으며 소망하는 전기전도도를 제공하지 못할 수 있다. 더욱 바람직한 코팅 두께는 3 ~ 10 nm일 수 있다.
본 발명에서, 불순물로서의 황 화합물과 코팅제로서의 카본의 관계는 명확하지 않지만, (i) 황 화합물이 리튬 철인산화물의 입자 표면 및/또는 내부에 소정량 포함된 상태에서 카본이 입자 표면에 코팅된 구조, (ii) 황 화합물과 카본이 리튬 철인산화물 입자 표면에 함께 코팅된 구조, (iii) 황 화합물과 카본이 리튬 철인산화물 입자 표면에 복합체 형태로 코팅된 구조, (iv) 카본이 황 화합물을 경유하여 리튬 철인산화물 입자에 결합된 구조 등에서 선택되는 구조이거나, 이들의 둘 이상이 혼합된 구조에 의해 황 화합물이 카본의 코팅에 조력하는 것으로 생각된다.
본 발명은 또한, 하기 화학식 2의 조성을 가지며, 리튬 철인산화물의 입자에는 불순물로서 설파이드(Sulfide) 결합의 황 화합물들이 포함되어 있고, 입자 표면이 카본(C)에 의해 코팅되어 있는 것을 특징으로 하는 올리빈형 리튬 철인산화물을 제공한다.
Li(1-a-b)Fea/2M'b/2 Fe1-cM''c P1-dXd O4-eSe (2)
상기 식에서,
M'은 Mg, Ni, Co, Mn, Ti, Cr, Cu, V, Ce, Sn, Ba, Ca, Sr 및 Zn로 이루어진 군에서 선택되는 1종 이상이고,
M''는 Al, Mg, Ni, Co, Mn, Ti, Cr, Cu, V, Ce, Sn, Ba, Ca, Sr 및 Zn로 이루어진 군에서 선택되는 1종 이상이고,
X는 As, Sb, Bi, Mo, V, Nb 및 Te로 이루어진 군에서 선택되는 1종 이상이며,
0≤a≤0.6, 0≤b≤0.6, 0≤c≤1, 0≤e≤3.5이다.
상기 화학식 2의 조성을 살펴보면, 리튬 사이트에 Fe 및/또는 M'가 도핑되고, Fe 사이트에 M''가 도핑되고, P 사이트에 X가 도핑되며, 황(S)이 산소 자리에 일부 치환되어 존재하게 된다.
상기 식에서, a 및 b는 각각 0.6 이하이지만, a+b가 1 이상인 경우, 리튬이 사용되지 않으므로 a+b가 1 미만이어야 한다. 충방전시 흡장 탈리되어 전기화학적 특성을 가지는 리튬의 양을 고려할 때, a+b는 0.5 이하인 것이 바람직하다.
본 발명은 또한 상기 올리빈형 리튬 철인산화물을 제조하는 방법을 제공한다.
하나의 바람직한 예에서 상기 올리빈형 리튬 철인산화물은,
(a) 원료 물질들을 1차 혼합하는 단계;
(b) 상기 단계(a)의 혼합물에 초임계 또는 아임계 조건하의 물을 2차 혼합하여 리튬 철인산화물을 합성하는 단계;
(c) 합성된 리튬 철인산화물과 카본 전구체를 혼합하고, 상기 혼합물을 건조하는 단계; 및
(d) 상기 리튬 철인산화물과 카본 전구체의 혼합물을 열처리하는 단계;
를 포함하는 방법으로 제조될 수 있다.
상기 단계(a)에서 원료 물질로서, 리튬 전구체로는 Li2CO3, Li(OH), Li(OH)·H2O, LiNO3 등을 사용할 수 있다. 철(Fe) 전구체로는 생성된 리튬 철인산화물의 표면에 황이 잔류할 수 있도록 적어도 황 성분을 포함하는 화합물로서, FeSO4, FeC2O4·2H2O, FeCl2 등을 사용할 수 있다. FeSO4는 그 자체로 황 원소를 포함하므로 특히 바람직하다. 인(P) 전구체로는 H3PO4, NH4H2PO4, (NH4)2HPO4, P2O5 등을 사용할 수 있다.
경우에 따라서는 상기 원료물질들에 알칼리화제를 추가로 포함할 수도 있다. 이 경우, 상기 알칼리화제는 알칼리금속 수산화물, 알칼리토금속 수산화물 및 암모니아 화합물 등을 사용할 수 있다.
상기 단계(b)에서, 초임계 또는 아임계 조건하의 물은 180 내지 550 bar의 압력하의 200 내지 700℃ 범위의 물일 수 있고, 상기 단계 (d)의 열처리 온도는 600 내지 1200℃일 수 있다.
상기 카본 전구체는 환원 분위기의 소성 공정에서 카본을 생성할 수 있는 물질이라면 어느 것이나 가능하다. 바람직하게는 폴리올 형태의 카본 함유 전구체일 수 있고, 비제한적인 예로는 수크로즈, 셀룰로즈, 글루코즈 등을 들 수 있다.
다른 하나의 예에서 상기 올리빈형 리튬 철인산화물은,
(a') 원료 물질들을 1차 혼합하는 단계;
(b') 상기 단계(a')의 혼합물에 초임계 또는 아임계 조건하의 물을 2차 혼합하여 리튬 철인산화물을 합성 및 건조하는 단계;
(c') 합성된 리튬 철인산화물을 열처리하는 단계; 및
(d') 상기 리튬 철인산화물과 카본 분말을 밀링하는 단계;
를 포함하는 방법으로 제조될 수 있다.
상기 단계(d')에서, 밀링하는 방법은 당업계에 공지되어 있으므로 그에 대한 설명은 본 명세서에서 생략한다. 상기 밀링의 하나의 바람직한 예로는 볼밀링을 들 수 있다.
상기 단계(d) 또는 단계(c')에서 열처리는 불활성 가스 분위기에서 수행될 수 있다. 상기 불활성 가스는 반응성이 낮은 기체이면 제한없이 사용이 가능하지만, 바람직한 예로는 Ar, N2 등을 들 수 있다.
상기 리튬 철인산화물의 합성 과정은 바람직하게는 연속식 반응 공정으로 진행할 수 있다.
본 발명에 의한 리튬 철인산화물은 1차 입자 형태일 수도 있고, 2차 입자 형태일 수도 있다. 2차 입자 형태의 리튬 철인산화물은 소정의 입경을 갖는 1차 입자와 바인더 및 용매의 혼합물을 건조하고 응집하여 제조될 수 있다.
상기 혼합물에서, 1차 입자는 용매의 중량 대비 5 ~ 20 wt%이고, 상기 바인더는 용매의 중량 대비 5 ~ 20 wt%인 것이 바람직하다. 이 때, 1차 입자와 용매의 비율을 조절함으로써 2차 입자의 내부 공극률을 조절할 수 있다. 상기 과정에서 사용될 수 있는 용매의 예로는 물과 같은 극성용매와 비극성의 유기용매들을 모두 사용할 수 있다. 또한, 상기 과정에서 사용될 수 있는 바인더의 예로는 극성 용매에 용해될 수 있는 Sucrose와 Lactose 계열의 당류, PVDF, PE 계열의 고분자, 코크스 등을 들 수 있지만, 이들만으로 한정되는 것은 아니다.
상기 건조 및 2차 입자의 제조는 동시에 이루어질 수도 있는 바, 예를 들어, 분무건조법, 유동층 건조법, 진동건조법 등 당업계에 알려진 다양한 방법을 사용할 수 있다. 특히, 분무 건조법 중 회전 분무건조법은 2차 입자를 구형으로 제조할 수 있고 탭 밀도를 증가시킬 수 있기 때문에 바람직하다.
상기 건조 온도는 바람직하게는 100~200℃일 수 있고, Ar, N2 등의 불활성 가스 분위기에서 수행될 수 있다.
또한, 본 발명에 따른 상기 올리빈형 리튬 철인산화물은 공침법 또는 고상법에 의해 제조되는 것이 바람직할 수 있다.
또 다른 바람직한 예로서, 하기 과정을 포함하는 방법에 의해 제조할 수도 있다:
(a'') 원료 물질인 전구체들을 사용하여 공침법 또는 고상법으로 리튬 철인산화물을 합성하는 단계;
(b'') 합성된 리튬 철인산화물을 황 전구체가 포함되어 있는 분산조에 첨가하여 교반하는 단계;
(c'') 상기 단계(b'')에서 얻어진 혼합물을 건조 및 소성하는 단계; 및
(d'') 상기 단계(c'')에서 얻어진 리튬 철인산화물과 카본 분말을 혼합하여 밀링하는 단계, 또는 용매에 하소된 리튬 철인산화물과 카본 전구체를 혼합한 후 건조 및 소성하는 단계.
상기 단계(a'')에서의 공침법 또는 고상법은 당업계에 공지되어 있으므로 그에 대한 설명은 본 명세서에서 생략한다.
상기 단계(b'')에서 사용되는 황 전구체는, 앞서 설명한 바와 같이, 황화물, 아황산염, 황산염 등일 수 있으며, 본 발명에서 제시하는 함량의 황이 포함될 수 있는 범위에서 사용될 수 있다.
본 발명은 상기 리튬 철인산화물을 양극 활물질로서 포함하는 양극 합제를 제공한다. 이러한 양극 합제에는 양극 활물질 이외에도, 선택적으로 도전재, 바인더, 충진제 등이 포함될 수 있다.
상기 도전재는 통상적으로 양극 활물질을 포함한 혼합물 전체 중량을 기준으로 1 내지 30 중량%로 첨가된다. 이러한 도전재는 당해 전지에 화학적 변화를 유발하지 않으면서 도전성을 가진 것이라면 특별히 제한되는 것은 아니며, 예를 들어, 천연 흑연이나 인조 흑연 등의 흑연; 카본블랙, 아세틸렌 블랙, 케첸 블랙, 채널 블랙, 퍼네이스 블랙, 램프 블랙, 서머 블랙 등의 카본블랙; 탄소 섬유나 금속 섬유 등의 도전성 섬유; 불화 카본, 알루미늄, 니켈 분말 등의 금속 분말; 산화아연, 티탄산 칼륨 등의 도전성 위스키; 산화 티탄 등의 도전성 금속 산화물; 폴리페닐렌 유도체 등의 도전성 소재 등이 사용될 수 있다.
상기 바인더는 활물질과 도전재 등의 결합과 집전체에 대한 결합에 조력하는 성분으로서, 통상적으로 양극 활물질을 포함하는 혼합물 전체 중량을 기준으로 1 내지 30 중량%로 첨가된다. 이러한 바인더의 예로는, 폴리불화비닐리덴, 폴리비닐알코올, 카르복시메틸셀룰로우즈(CMC), 전분, 히드록시프로필셀룰로우즈, 재생 셀룰로우즈, 폴리비닐피롤리돈, 테트라플루오로에틸렌, 폴리에틸렌, 폴리프로필렌, 에틸렌-프로필렌-디엔 테르 폴리머(EPDM), 술폰화 EPDM, 스티렌 브티렌 고무, 불소 고무, 다양한 공중합제 등을 들 수 있다.
상기 충진제는 전극의 팽창을 억제하는 성분으로서 선택적으로 사용되며, 당해 전지에 화학적 변화를 유발하지 않으면서 섬유상 재료라면 특별히 제한되는 것은 아니며, 예를 들어, 폴리에틸렌, 폴리프로필렌 등의 올리핀계 중합제; 유리섬유, 탄소섬유 등의 섬유상 물질이 사용된다.
한편, 상기 양극 활물질은 본 발명에 따른 상기 올리빈형 리튬 철인산화물 만으로 구성될 수도 있고, 경우에 따라서는 기타 리튬 함유 전이금속 산화물과 함께 구성될 수도 있다.
상기 리튬 함유 전이금속 산화물의 예로는, 리튬 코발트 산화물(LiCoO2), 리튬 니켈 산화물(LiNiO2) 등의 층상 화합물이나 1 또는 그 이상의 전이금속으로 치환된 화합물; 화학식 Li1+yMn2-yO4 (여기서, y 는 0 ~ 0.33 임), LiMnO3, LiMn2O3, LiMnO2 등의 리튬 망간 산화물; 리튬 동 산화물(Li2CuO2); LiV3O8, LiFe3O4, V2O5, Cu2V2O7 등의 바나듐 산화물; 화학식 LiNi1-yMyO2 (여기서, M = Co, Mn, Al, Cu, Fe, Mg, B 또는 Ga 이고, y = 0.01 ~ 0.3 임)으로 표현되는 Ni 사이트형 리튬 니켈 산화물; 화학식 LiMn2-yMyO2 (여기서, M = Co, Ni, Fe, Cr, Zn 또는 Ta 이고, y = 0.01 ~ 0.1 임) 또는 Li2Mn3MO8 (여기서, M = Fe, Co, Ni, Cu 또는 Zn 임)으로 표현되는 리튬 망간 복합 산화물; 화학식의 Li 일부가 알칼리토금속 이온으로 치환된 LiMn2O4; 디설파이드 화합물; Fe2(MoO4)3 등을 들 수 있지만, 이들만으로 한정되는 것은 아니다.
본 발명은 상기 양극 합제가 집전체 상에 도포되어 있는 양극을 제공한다.
이차전지용 양극은, 예를 들어, 상기 양극 합제를 NMP 등의 용매에 혼합하여 만들어진 슬러리를 음극 집전체 상에 도포한 후 건조 및 압연하여 제조될 수 있다.
상기 양극 집전체는 일반적으로 3 내지 500 ㎛의 두께로 만들어진다. 이러한 양극 집전체는, 당해 전지에 화학적 변화를 유발하지 않으면서 도전성을 가진 것이라면 특별히 제한되는 것은 아니며, 예를 들어, 스테인리스 스틸, 알루미늄, 니켈, 티탄, 소성 탄소, 또는 알루미늄이나 스테인리스 스틸의 표면에 카본, 니켈, 티탄, 은 등으로 표면처리한 것 등이 사용될 수 있다. 집전체는 그것의 표면에 미세한 요철을 형성하여 양극 활물질의 접착력을 높일 수도 있으며, 필름, 시트, 호일, 네트, 다공질체, 발포체, 부직포체 등 다양한 형태가 가능하다.
본 발명은 상기 양극과, 음극, 분리막, 및 리튬염 함유 비수 전해액으로 구성된 리튬 이차전지를 제공한다.
상기 음극은, 예를 들어, 음극 집전체 상에 음극 활물질을 포함하고 있는 음극 합제를 도포한 후 건조하여 제조되며, 상기 음극 합제에는, 필요에 따라, 앞서 설명한 바와 같은 도전재, 바인더, 충진제 등의 성분들이 포함될 수 있다.
상기 음극 집전체는 일반적으로 3 내지 500 ㎛의 두께로 만든다. 이러한 음극 집전체는, 당해 전지에 화학적 변화를 유발하지 않으면서 높은 도전성을 가지는 것이라면 특별히 제한되는 것은 아니며, 예를 들어, 구리, 스테인리스 스틸, 알루미늄, 니켈, 티탄, 소성 탄소, 구리나 스테인리스 스틸의 표면에 카본, 니켈, 티탄, 은 등으로 표면처리한 것, 알루미늄-카드뮴 합금 등이 사용될 수 있다. 또한, 양극 집전체와 마찬가지로, 표면에 미세한 요철을 형성하여 음극 활물질의 결합력을 강화시킬 수도 있으며, 필름, 시트, 호일, 네트, 다공질체, 발포체, 부직포체 등 다양한 형태로 사용될 수 있다.
상기 음극 활물질로는, 예를 들어, 천연 흑연, 인조 흑연, 팽창 흑연, 탄소섬유, 난흑연화성 탄소, 카본블랙, 카본나노튜브, 플러렌, 활성탄 등의 탄소 및 흑연 재료; 리튬과 합금이 가능한 Al, Si, Sn, Ag, Bi, Mg, Zn, In, Ge, Pb, Pt, Ti 등의 금속 및 이러한 원소를 포함하는 화합물; 금속 및 그 화합물과 탄소 및 흑연 재료의 복합물; 리튬 함유 질화물 등을 들 수 있다. 그 중에서도 탄소계 활물질, 주석계 활물질, 규소계 활물질, 또는 규소-탄소계 활물질이 더욱 바람직하며, 이들은 단독 또는 둘 이상의 조합으로 사용될 수도 있다.
상기 분리막은 양극과 음극 사이에 개재되며, 높은 이온 투과도와 기계적 강도를 가지는 절연성의 얇은 박막이 사용된다. 분리막의 기공 직경은 일반적으로 0.01 ~ 10 ㎛이고, 두께는 일반적으로 5 ~ 300 ㎛이다. 이러한 분리막으로는, 예를 들어, 내화학성 및 소수성의 폴리프로필렌 등의 올레핀계 폴리머; 유리섬유 또는 폴리에틸렌 등으로 만들어진 시트나 부직포 등이 사용된다. 전해질로서 폴리머 등의 고체 전해질이 사용되는 경우에는 고체 전해질이 분리막을 겸할 수도 있다.
상기 리튬염 함유 비수계 전해액은 전해액과 리튬염으로 이루어져 있으며, 상기 전해액으로는 비수계 유기용매, 유기 고체 전해질, 무기 고체 전해질 등이 사용된다.
상기 비수계 유기용매로는, 예를 들어, N-메틸-2-피롤리디논, 프로필렌 카르보네이트, 에틸렌 카르보네이트, 부틸렌 카르보네이트, 디메틸 카르보네이트, 디에틸 카르보네이트, 감마-부틸로 락톤, 1,2-디메톡시 에탄, 테트라히드록시 프랑(franc), 2-메틸 테트라하이드로푸란, 디메틸술폭시드, 1,3-디옥소런, 포름아미드, 디메틸포름아미드, 디옥소런, 아세토니트릴, 니트로메탄, 포름산 메틸, 초산메틸, 인산 트리에스테르, 트리메톡시 메탄, 디옥소런 유도체, 설포란, 메틸 설포란, 1,3-디메틸-2-이미다졸리디논, 프로필렌 카르보네이트 유도체, 테트라하이드로푸란 유도체, 에테르, 피로피온산 메틸, 프로피온산 에틸 등의 비양자성 유기용매가 사용될 수 있다.
상기 유기 고체 전해질로는, 예를 들어, 폴리에틸렌 유도체, 폴리에틸렌 옥사이드 유도체, 폴리프로필렌 옥사이드 유도체, 인산 에스테르 폴리머, 폴리 에지테이션 리신(agitation lysine), 폴리에스테르 술파이드, 폴리비닐 알코올, 폴리 불화 비닐리덴, 이온성 해리기를 포함하는 중합제 등이 사용될 수 있다.
상기 무기 고체 전해질로는, 예를 들어, Li3N, LiI, Li5NI2, Li3N-LiI-LiOH, LiSiO4, LiSiO4-LiI-LiOH, Li2SiS3, Li4SiO4, Li4SiO4-LiI-LiOH, Li3PO4-Li2S-SiS2 등의 Li의 질화물, 할로겐화물, 황산염 등이 사용될 수 있다.
상기 리튬염은 상기 비수계 전해질에 용해되기 좋은 물질로서, 예를 들어, LiCl, LiBr, LiI, LiClO4, LiBF4, LiB10Cl10, LiPF6, LiCF3SO3, LiCF3CO2, LiAsF6, LiSbF6, LiAlCl4, CH3SO3Li, CF3SO3Li, (CF3SO2)2NLi, 클로로 보란 리튬, 저급 지방족 카르본산 리튬, 4 페닐 붕산 리튬, 이미드 등이 사용될 수 있다.
또한, 전해액에는 충방전 특성, 난연성 등의 개선을 목적으로, 예를 들어, 피리딘, 트리에틸포스파이트, 트리에탄올아민, 환상 에테르, 에틸렌 디아민, n-글라임(glyme), 헥사 인산 트리 아미드, 니트로벤젠 유도체, 유황, 퀴논 이민 염료, N-치환 옥사졸리디논, N,N-치환 이미다졸리딘, 에틸렌 글리콜 디알킬 에테르, 암모늄염, 피롤, 2-메톡시 에탄올, 삼염화 알루미늄 등이 첨가될 수도 있다. 경우에 따라서는, 불연성을 부여하기 위하여, 사염화탄소, 삼불화에틸렌 등의 할로겐 함유 용매를 더 포함시킬 수도 있고, 고온 보존 특성을 향상시키기 위하여 이산화탄산 가스를 더 포함시킬 수도 있으며, FEC(Fluoro-Ethylene carbonate), PRS(Propene sultone), FEC(Fluoro-Ethlene carbonate) 등을 더 포함시킬 수 있다.
본 발명에 따른 이차전지는 특히 고온 안정성 및 긴 사이클 특성과 높은 레이트 특성 등이 요구되는 중대형 디바이스의 전원인 전지모듈의 단위전지로 사용될 수 있다.
바람직하게는, 상기 중대형 디바이스는, 예를 들어, 전기적 모터에 의해 동력을 받아 움직이는 파워 툴(power tool); 전기차(Electric Vehicle, EV), 하이브리드 전기차(Hybrid Electric Vehicle, HEV) 및 플러그인 하이브리드 전기차(Plug-in Hybrid Electric Vehicle, PHEV)를 포함하는 전기차; E-bike, E-scooter를 포함하는 전기 이륜차; 전기 골프 카트(electric golf cart) 등을 들 수 있으나, 이에 한정되는 것은 아니다.
이하, 실시예를 통해 본 발명을 더욱 상술하지만, 하기 실시예는 본 발명을 예시하기 위한 것이며, 본 발명의 범주가 이들만으로 한정되는 것은 아니다.
<실시예 1>
LiOH-H2O 42.9 g, 암모니아수 (~29 wt%) 32.4 g, 및 증류수 924.7 g을 서로 혼합 및 용해하여 수용액 A를 만들었다. 그와 동일한 방법으로, FeSO4-7H2O 141.3 g, sucrose 14.13 g, 인산(85 wt%) 57.7 g, 및 증류수 786.87 g을 서로 혼합 및 용해하여 수용액 B를 만들었다. 연속식 튜브형 반응기에 가온, 가압 조건에서 250 bar, 450℃의 초임계수를 100 g/min로 흐르게 하고, 상기 수용액 A와 수용액 B를 각각 15 g/min로 흘려 넣어 상기 초임계수와 수 초간 만나 혼합되게 함으로써 반응이 일어나도록 하였다. 이때, 수용액 A와 수용액 B가 먼저 만나 슬러리를 생성한 후에 초임계수를 만나 반응하도록 하였으며, 슬러리가 생성된 후 최대한 빠른 시간내에 초임계수와 반응하도록 하였다.
이렇게 생성된 LiFePO4 반응액을 튜브형 반응기의 끝부분에서 냉각 및 여과하여 LiFePO4 슬러리를 얻었다. 이러한 슬러리에 물의 농도를 조절하여 고형분이 15 wt%인 슬러리를 만들고, 여기에 고형분에 대해 15 wt%로 sucrose를 넣어 용해하였다. 이렇게 얻어진 슬러리를 분무 건조하여, sucrose가 코팅된 LiFePO4 분말을 얻었다.
이렇게 제조된 분말을 질소 분위기에서 약 700℃로 10 시간 동안 열처리하여, 최종적으로 카본이 코팅된 LiFePO4 분말을 얻었다. XRD-Rietveld 분석 결과 LiFePO4 결정임을 확인하였다.
상기에서 얻어진 LiFePO4 분말에 대해 C&S 분석을 실시하여 카본과 황의 함유량을 측정한 결과, 카본은 2.9 wt%로, 황은 0.92 wt%로 확인되었다.
<실시예 2>
LiOH-H2O 42.9 g, 암모니아수 (~29 wt%) 38.2 g, 및 증류수 918.9 g을 서로 혼합, 용해하여 수용액 A를 만들었다. 그와 동일한 방법으로, FeSO4-7H2O 141.3 g, sucrose 14.13 g, 인산(85 wt%) 57.7 g, 및 증류수 793.94 g을 서로 혼합 및 용해하여 수용액 B를 만들었다. 연속식 튜브형 반응기에 가온, 가압 조건에서 250 bar, 450℃의 초임계수를 100 g/min로 흐르게 하고, 상기 수용액 A와 수용액 B를 각각 15 g/min로 흘려 넣어 상기 초임계수와 수 초간 만나 혼합되게 함으로써 반응이 일어나도록 하였다. 이때, 수용액 A와 수용액 B가 먼저 만나 슬러리를 생성한 후에 초임계수를 만나 반응하도록 하였으며, 슬러리가 생성된 후 최대한 빠른 시간내에 초임계수와 반응하도록 하였다.
이렇게 생성된 LiFePO4 반응액을 튜브형 반응기의 끝부분에서 냉각 및 여과하여 LiFePO4 슬러리를 얻었다. 이러한 슬러리에 물의 농도를 조절하여 고형분이 15 wt%인 슬러리를 만들고, 여기에 고형분에 대해 9.8 wt%로 sucrose를 넣어 용해하였다. 이렇게 얻어진 슬러리를 분무 건조하여, sucrose가 코팅된 LiFePO4 분말을 얻었다.
이렇게 제조된 분말을 질소 분위기에서 약 700℃로 10 시간 동안 열처리하여, 최종적으로 카본이 코팅된 LiFePO4 분말을 얻었다. XRD-Rietveld 분석 결과 LiFePO4 결정임을 확인하였다.
상기에서 얻어진 LiFePO4 분말에 대해 C&S 분석을 실시하여 카본과 황의 함유량을 측정한 결과, 카본은 1.54 wt%로, 황은 0.89 wt%로 확인되었다.
<실시예 3>
LiOH-H2O 42.9 g, 암모니아수 (~29 wt%) 44.1 g, 및 증류수 918.9 g을 서로 혼합, 용해하여 수용액 A를 만들었다. 그와 동일한 방법으로, FeSO4-7H2O 141.3 g, sucrose 7.07 g, 인산(85 wt%) 57.7 g, 및 증류수 793.94 g을 서로 혼합 및 용해하여 수용액 B를 만들었다. 연속식 튜브형 반응기에 가온, 가압 조건에서 250 bar, 450℃의 초임계수를 100 g/min로 흐르게 하고, 상기 수용액 A와 수용액 B를 각각 15 g/min로 흘려 넣어 상기 초임계수와 수 초간 만나 혼합되게 함으로써 반응이 일어나도록 하였다. 이때, 수용액 A와 수용액 B가 먼저 만나 슬러리를 생성한 후에 초임계수를 만나 반응하도록 하였으며, 슬러리가 생성된 후 최대한 빠른 시간내에 초임계수와 반응하도록 하였다.
이렇게 생성된 LiFePO4 반응액을 튜브형 반응기의 끝부분에서 냉각 및 여과하고, 증류수를 생성된 슬러리의 10 중량 배의 양으로 투입하여 세척한 후, LiFePO4 슬러리를 얻었다. 이러한 슬러리에 물의 농도를 조절하여 고형분이 20 wt%인 슬러리를 만들고, 여기에 고형분에 대해 12 wt%로 sucrose를 넣어 용해하였다. 이렇게 얻어진 슬러리를 분무 건조하여, sucrose가 코팅된 LiFePO4 분말을 얻었다.
이렇게 제조된 분말을 질소 분위기에서 약 700℃로 10 시간 동안 열처리하여, 최종적으로 카본이 코팅된 LiFePO4 분말을 얻었다. XRD-Rietveld 분석 결과 LiFePO4 결정임을 확인하였다.
상기에서 얻어진 LiFePO4 분말에 대해 C&S 분석을 실시하여 카본과 황의 함유량을 측정한 결과, 카본은 2.1 wt%로, 황은 0.53 wt%로 확인되었다.
<실시예 4>
LiOH-H2O 42.9 g, 암모니아수 (~29 wt%) 44.1 g, 및 증류수 918.9 g을 서로 혼합, 용해하여 수용액 A를 만들었다. 그와 동일한 방법으로, FeSO4-7H2O 141.3 g, sucrose 7.07 g, 인산(85 wt%) 57.7 g, 및 증류수 801 g을 서로 혼합 및 용해하여 수용액 B를 만들었다. 연속식 튜브형 반응기에 가온, 가압 조건에서 250 bar, 450℃의 초임계수를 100 g/min로 흐르게 하고, 상기 수용액 A와 수용액 B를 각각 15 g/min로 흘려 넣어 상기 초임계수와 수 초간 만나 혼합되게 함으로써 반응이 일어나도록 하였다. 이때, 수용액 A와 수용액 B가 먼저 만나 슬러리를 생성한 후에 초임계수를 만나 반응하도록 하였으며, 슬러리가 생성된 후 최대한 빠른 시간내에 초임계수와 반응하도록 하였다.
이렇게 생성된 LiFePO4 반응액을 튜브형 반응기의 끝부분에서 냉각 및 여과하고, 증류수를 생성된 슬러리의 10 중량 배의 양으로 투입하여 세척한 후, LiFePO4 슬러리를 얻었다. 이러한 슬러리에 물의 농도를 조절하여 고형분이 10 wt%인 슬러리를 만들고, 여기에 고형분에 대해 7 wt%로 sucrose를 넣어 용해하였다. 이렇게 얻어진 슬러리를 분무 건조하여, sucrose가 코팅된 LiFePO4 분말을 얻었다.
이렇게 제조된 분말을 질소 분위기에서 약 700℃로 10 시간 동안 열처리하여, 최종적으로 카본이 코팅된 LiFePO4 분말을 얻었다. XRD-Rietveld 분석 결과 LiFePO4 결정임을 확인하였다.
상기에서 얻어진 LiFePO4 분말에 대해 C&S 분석을 실시하여 카본과 황의 함유량을 측정한 결과, 카본은 1.3 wt%로, 황은 0.42 wt%로 확인되었다.
<실시예 5>
LiOH-H2O 52.9 g, 암모니아수 (~29 wt%) 32.4 g, 및 증류수 914.7 g을 서로 혼합 및 용해하여 수용액 A를 만들었다. 그와 동일한 방법으로, FeSO4-7H2O 141.3 g, sucrose 14.13 g, 인산(85 wt%) 57.7 g, 및 증류수 786.87 g을 서로 혼합 및 용해하여 수용액 B를 만들었다. 연속식 튜브형 반응기에 가온, 가압 조건에서 280 bar, 490℃의 초임계수를 100 g/min로 흐르게 하고, 상기 수용액 A와 수용액 B를 각각 15 g/min로 흘려 넣어 상기 초임계수와 수 초간 만나 혼합되게 함으로써 반응이 일어나도록 하였다. 이때, 수용액 A와 수용액 B가 먼저 만나 슬러리를 생성한 후에 초임계수를 만나 반응하도록 하였으며, 슬러리가 생성된 후 최대한 빠른 시간내에 초임계수와 반응하도록 하였다.
이렇게 생성된 LiFePO4 반응액을 튜브형 반응기의 끝부분에서 냉각 및 여과하여 LiFePO4 슬러리를 얻었다. 이러한 슬러리에 물의 농도를 조절하여 고형분이 15 wt%인 슬러리를 만들고, 여기에 고형분에 대해 15 wt%로 sucrose를 넣어 용해하였다. 이렇게 얻어진 슬러리를 분무 건조하여, sucrose가 코팅된 LiFePO4 분말을 얻었다.
이렇게 제조된 분말을 질소 분위기에서 약 650℃로 10 시간 동안 열처리하여, 최종적으로 카본이 코팅된 LiFePO4 분말을 얻었다. XRD-Rietveld 분석 결과 LiFePO4 결정임을 확인하였다.
상기에서 얻어진 LiFePO4 분말에 대해 C&S 분석을 실시하여 카본과 황의 함유량을 측정한 결과, 카본은 2.9 wt%로, 황은 0.72 wt%로 확인되었다.
<실시예 6>
LiOH-H2O 40.9 g, 암모니아수 (~29 wt%) 38.2 g, 및 증류수 915.9 g을 서로 혼합, 용해하여 수용액 A를 만들었다. 그와 동일한 방법으로, FeSO4-7H2O 141.3 g, glucose 14.13 g, 인산(85 wt%) 57.7 g, 및 증류수 793.94 g을 서로 혼합 및 용해하여 수용액 B를 만들었다. 연속식 튜브형 반응기에 가온, 가압 조건에서 230 bar, 450℃의 초임계수를 80 g/min로 흐르게 하고, 상기 수용액 A와 수용액 B를 각각 10 g/min로 흘려 넣어 상기 초임계수와 수 초간 만나 혼합되게 함으로써 반응이 일어나도록 하였다. 이때, 수용액 A와 수용액 B가 먼저 만나 슬러리를 생성한 후에 초임계수를 만나 반응하도록 하였으며, 슬러리가 생성된 후 최대한 빠른 시간내에 초임계수와 반응하도록 하였다.
이렇게 생성된 LiFePO4 반응액을 튜브형 반응기의 끝부분에서 냉각 및 여과하여 LiFePO4 슬러리를 얻었다. 이러한 슬러리에 물의 농도를 조절하여 고형분이 12 wt%인 슬러리를 만들고, 여기에 고형분에 대해 8 wt%로 sucrose를 넣어 용해하였다. 이렇게 얻어진 슬러리를 분무 건조하여, sucrose가 코팅된 LiFePO4 분말을 얻었다.
이렇게 제조된 분말을 질소 분위기에서 약 700℃로 6 시간 동안 열처리하여, 최종적으로 카본이 코팅된 LiFePO4 분말을 얻었다. XRD-Rietveld 분석 결과 LiFePO4 결정임을 확인하였다.
상기에서 얻어진 LiFePO4 분말에 대해 C&S 분석을 실시하여 카본과 황의 함유량을 측정한 결과, 카본은 1.54 wt%로, 황은 0.50 wt%로 확인되었다.
<실시예 7>
LiOH-H2O 42.1 g, 암모니아수 (~29 wt%) 44.1 g, 및 증류수 918.9 g을 서로 혼합, 용해하여 수용액 A를 만들었다. 그와 동일한 방법으로, FeSO4-7H2O 141.3 g, ascorbic acid 7.07 g, 인산(85 wt%) 59.6 g, 및 증류수 792.2 g을 서로 혼합 및 용해하여 수용액 B를 만들었다. 연속식 튜브형 반응기에 가온, 가압 조건에서 255 bar, 440℃의 초임계수를 100 g/min로 흐르게 하고, 상기 수용액 A와 수용액 B를 각각 15 g/min로 흘려 넣어 상기 초임계수와 수 초간 만나 혼합되게 함으로써 반응이 일어나도록 하였다. 이때, 수용액 A와 수용액 B가 먼저 만나 슬러리를 생성한 후에 초임계수를 만나 반응하도록 하였으며, 슬러리가 생성된 후 최대한 빠른 시간내에 초임계수와 반응하도록 하였다.
이렇게 생성된 LiFePO4 반응액을 튜브형 반응기의 끝부분에서 냉각 및 여과하고, 증류수를 생성된 슬러리의 10 중량 배의 양으로 투입하여 세척한 후, LiFePO4 슬러리를 얻었다. 이러한 슬러리에 물의 농도를 조절하여 고형분이 20 wt%인 슬러리를 만들고, 여기에 고형분에 대해 10 wt%로 sucrose를 넣어 용해하였다. 이렇게 얻어진 슬러리를 분무 건조하여, sucrose가 코팅된 LiFePO4 분말을 얻었다.
이렇게 제조된 분말을 질소 분위기에서 약 650℃로 10 시간 동안 열처리하여, 최종적으로 카본이 코팅된 LiFePO4 분말을 얻었다. XRD-Rietveld 분석 결과 LiFePO4 결정임을 확인하였다.
상기에서 얻어진 LiFePO4 분말에 대해 C&S 분석을 실시하여 카본과 황의 함유량을 측정한 결과, 카본은 2.1 wt%로, 황은 0.33 wt%로 확인되었다.
<실시예 8>
LiOH-H2O 42.9 g, 암모니아수 (~29 wt%) 44.1 g, 및 증류수 918.9 g을 서로 혼합, 용해하여 수용액 A를 만들었다. 그와 동일한 방법으로, FeSO4-7H2O 141.3 g, hydroxyethyl cellulose 7.07 g, 인산(85 wt%) 57.7 g, 및 증류수 801 g을 서로 혼합 및 용해하여 수용액 B를 만들었다. 연속식 튜브형 반응기에 가온, 가압 조건에서 300 bar, 450℃의 초임계수를 80 g/min로 흐르게 하고, 상기 수용액 A와 수용액 B를 각각 12 g/min로 흘려 넣어 상기 초임계수와 수 초간 만나 혼합되게 함으로써 반응이 일어나도록 하였다. 이때, 수용액 A와 수용액 B가 먼저 만나 슬러리를 생성한 후에 초임계수를 만나 반응하도록 하였으며, 슬러리가 생성된 후 최대한 빠른 시간내에 초임계수와 반응하도록 하였다.
이렇게 생성된 LiFePO4 반응액을 튜브형 반응기의 끝부분에서 냉각 및 여과하고, 증류수를 생성된 슬러리의 10 중량 배의 양으로 투입하여 세척한 후, LiFePO4 슬러리를 얻었다. 이러한 슬러리에 물의 농도를 조절하여 고형분이 10 wt%인 슬러리를 만들고, 여기에 고형분에 대해 7 wt%로 sucrose를 넣어 용해하였다. 이렇게 얻어진 슬러리를 분무 건조하여, sucrose가 코팅된 LiFePO4 분말을 얻었다.
이렇게 제조된 분말을 질소 분위기에서 약 800℃로 10 시간 동안 열처리하여, 최종적으로 카본이 코팅된 LiFePO4 분말을 얻었다. XRD-Rietveld 분석 결과 LiFePO4 결정임을 확인하였다.
상기에서 얻어진 LiFePO4 분말에 대해 C&S 분석을 실시하여 카본과 황의 함유량을 측정한 결과, 카본은 1.3 wt%로, 황은 0.32 wt%로 확인되었다.
<실시예 9>
LiOH-H2O 40.2 g, 암모니아수 (~29 wt%) 37.4 g, 및 증류수 911 g을 서로 혼합 및 용해하여 수용액 A를 만들었다. 그와 동일한 방법으로, FeSO4-7H2O 152.3 g, sucrose 15.1 g, 인산(85 wt%) 59.7 g, 및 증류수 782 g을 서로 혼합 및 용해하여 수용액 B를 만들었다. 연속식 튜브형 반응기에 가온, 가압 조건에서 250 bar, 430℃의 초임계수를 100 g/min로 흐르게 하고, 상기 수용액 A와 수용액 B를 각각 15 g/min로 흘려 넣어 상기 초임계수와 수 초간 만나 혼합되게 함으로써 반응이 일어나도록 하였다. 이때, 수용액 A와 수용액 B가 먼저 만나 슬러리를 생성한 후에 초임계수를 만나 반응하도록 하였으며, 슬러리가 생성된 후 최대한 빠른 시간내에 초임계수와 반응하도록 하여, Li0.90Fe0.05 FePO4를 제조하였다.
이렇게 생성된 Li0.90Fe0.05 FePO4 반응액을 튜브형 반응기의 끝부분에서 냉각 및 여과하여 Li0.90Fe0.05 FePO4 슬러리를 얻었다. 이러한 슬러리에 물의 농도를 조절하여 고형분이 20 wt%인 슬러리를 만들고, 여기에 고형분에 대해 6 wt%로 sucrose를 넣어 용해하였다. 이렇게 얻어진 슬러리를 분무 건조하여, sucrose가 코팅된 Li0.90Fe0.05 FePO4 분말을 얻었다.
이렇게 제조된 분말을 질소 분위기에서 약 700℃로 10 시간 동안 열처리하여, 최종적으로 카본이 코팅된 Li0.90Fe0.05 FePO4 분말을 얻었다.
상기에서 얻어진 Li0.90Fe0.05 FePO4 분말에 대해 C&S 분석을 실시하여 카본과 황의 함유량을 측정한 결과, 카본은 1.02 wt%로, 황은 0.46 wt%로 확인되었다.
<실시예 10>
LiOH-H2O 41 g, 암모니아수 (~29 wt%) 33.4 g, 및 증류수 920.2 g을 서로 혼합 및 용해하여 수용액 A를 만들었다. 그와 동일한 방법으로, FeSO4-7H2O 117.3 g, sucrose 13.3 g, 인산(85 wt%) 55.7 g, CuCl2-2H2O 3.9g 및 증류수 796.87 g을 서로 혼합 및 용해하여 수용액 B를 만들었다. 연속식 튜브형 반응기에 가온, 가압 조건에서 280 bar, 450℃의 초임계수를 100 g/min로 흐르게 하고, 상기 수용액 A와 수용액 B를 각각 15 g/min로 흘려 넣어 상기 초임계수와 수 초간 만나 혼합되게 함으로써 반응이 일어나도록 하였다. 이때, 수용액 A와 수용액 B가 먼저 만나 슬러리를 생성한 후에 초임계수를 만나 반응하도록 하였으며, 슬러리가 생성된 후 최대한 빠른 시간내에 초임계수와 반응하도록 하여, Li Fe0.88Cu0.12PO4를 제조하였다.
이렇게 생성된 Li Fe0.88Cu0.12PO4 반응액을 튜브형 반응기의 끝부분에서 냉각 및 여과하여 Li Fe0.88Cu0.12PO4 슬러리를 얻었다. 이러한 슬러리에 물의 농도를 조절하여 고형분이 15 wt%인 슬러리를 만들고, 여기에 고형분에 대해 10 wt%로 sucrose를 넣어 용해하였다. 이렇게 얻어진 슬러리를 분무 건조하여, sucrose가 코팅된 Li Fe0.88Cu0.12PO4 분말을 얻었다.
이렇게 제조된 분말을 질소 분위기에서 약 750℃로 10 시간 동안 열처리하여, 최종적으로 카본이 코팅된 Li Fe0.88Cu0.12PO4분말을 얻었다.
상기에서 얻어진 Li Fe0.88Cu0.12PO4 분말에 대해 C&S 분석을 실시하여 카본과 황의 함유량을 측정한 결과, 카본은 2.1 wt%로, 황은 0.7 wt%로 확인되었다.
<실시예 11>
LiOH-H2O 38.2 g, 암모니아수 (~29 wt%) 36.2 g, 및 증류수 934.7 g을 서로 혼합 및 용해하여 수용액 A를 만들었다. 그와 동일한 방법으로, FeSO4-7H2O 122.3 g, sucrose 13.3 g, 인산(85 wt%) 55.7 g, CoSO4-7H2O 6 g 및 증류수 792.7 g을 서로 혼합 및 용해하여 수용액 B를 만들었다. 연속식 튜브형 반응기에 가온, 가압 조건에서 240 bar, 420℃의 초임계수를 100 g/min로 흐르게 하고, 상기 수용액 A와 수용액 B를 각각 15 g/min로 흘려 넣어 상기 초임계수와 수 초간 만나 혼합되게 함으로써 반응이 일어나도록 하였다. 이때, 수용액 A와 수용액 B가 먼저 만나 슬러리를 생성한 후에 초임계수를 만나 반응하도록 하였으며, 슬러리가 생성된 후 최대한 빠른 시간내에 초임계수와 반응하도록 하여, Li0.8Co0.1 Fe0.91Co0.09 PO4를 제조하였다.
이렇게 생성된 Li0.8Co0.1 Fe0.91Co0.09 PO4 반응액을 튜브형 반응기의 끝부분에서 냉각 및 여과하여 Li0.8Co0.1 Fe0.91Co0.09 PO4 슬러리를 얻었다. 이러한 슬러리에 물의 농도를 조절하여 고형분이 20 wt%인 슬러리를 만들고, 여기에 고형분에 대해 15 wt%로 sucrose를 넣어 용해하였다. 이렇게 얻어진 슬러리를 분무 건조하여, sucrose가 코팅된 Li0.8Co0.1 Fe0.91Co0.09 PO4 분말을 얻었다.
이렇게 제조된 분말을 질소 분위기에서 약 700℃로 6 시간 동안 열처리하여, 최종적으로 카본이 코팅된 Li0.8Co0.1 Fe0.91Co0.09 PO4 분말을 얻었다.
상기에서 얻어진 Li0.8Co0.1 Fe0.91Co0.09 PO4 분말에 대해 C&S 분석을 실시하여 카본과 황의 함유량을 측정한 결과, 카본은 3.1 wt%로, 황은 1.3 wt%로 확인되었다.
<비교예 1>
오토클레이브 배치 반응기에 LiOH-H2O, Fe(C2O4)-2H2O, 및 H3PO4 원료를 3 : 1 : 1의 몰 비율로 투입 후, 내부온도를 250℃로 온도를 상승시켜 약 10 시간 동안 반응시킴으로써 LiFePO4를 합성한다.
이렇게 얻어진 LiFePO4를 포함하는 슬러리를 상기 실시예 1과 동일한 방법으로 sucrose를 투입하여 분무 건조 후 질소 분위기에서 소성하여 최종적으로 LiFePO4 분말을 얻었다.
얻어진 LiFePO4 분말에 대해 C&S 분석을 실시하여 카본과 황의 함유량을 측정한 결과, 카본은 2.5 wt%, 황은 0.01 wt%로 확인되었다.
<실험예 1>
상기 실시예 1 내지 11과 비교예 1에서 각각 제조된 리튬 철인산화물 분말들을 양극 활물질로 사용하는 양극, Li 금속 음극, 및 분리막을 포함하는 코인셀들을 각각 제조하였다. 상기 제조된 코인셀들에 대하여 율속 특성(2C/0.1C, %) 시험을 실시하였고, 그 결과를 하기 표 1에 나타내었다.
<표 1>
Figure PCTKR2011002884-appb-I000001
상기 표 1에서 알 수 있듯이, 실시예 2 내지 4 및 6 내지 10의 리튬 철인산화물 분말은 상대적으로 적은 양의 카본 양에도 불구하고 비교예 1의 LiFePO4 분말에 비해 우수한 전기화학적 성능을 나타내었다.
본 발명이 속한 분야에서 통상의 지식을 가진 자라면 상기 내용을 바탕으로 본 발명의 범주 내에서 다양한 응용 및 변형을 행하는 것이 가능할 것이다.
이상에서 설명한 바와 같이, 본 발명에 따른 올리빈형 리튬 철인산화물은 불순물로서 황 화합물을 소정량으로 포함하고 있음에도 불구하고, 전지의 제조시 작동 성능에 대한 영향이 미미한 반면에, 오히려 입자 표면에 대한 카본의 균일하고 견고한 코팅에 조력하는 등의 작용에 의해, 적은 양의 카본 코팅으로도 높은 전기전도도를 발휘할 수 있을 뿐만 아니라, 카본 코팅의 강한 결합력에 의해 전극의 제조과정에서 분리되는 현상을 방지할 수 있어서, 결과적으로 전극 밀도의 향상도 도모할 수 있다는 장점이 있다.

Claims (18)

  1. 올리빈 결정구조의 리튬 철인산화물로서, 상기 리튬 철인산화물은 하기 화학식 1의 조성을 가지며, 리튬 철인산화물의 입자에는 불순물로서 설파이드(Sulfide) 결합의 황 화합물들이 포함되어 있고, 입자 표면이 카본(C)에 의해 코팅되어 있는 것을 특징으로 하는 올리빈형 리튬 철인산화물:
    Li1+aFe1-xMx(PO4-b)Xb (1)
    상기 식에서,
    M은 Al, Mg, Ni, Co, Mn, Ti, Ga, Cu, V, Nb, Zr, Ce, In, Zn 및 Y 중에서 선택된 1종 이상이고,
    X는 F, S 및 N 중에서 선택된 1종 이상이며,
    -0.5≤a≤+0.5, 0≤x≤0.5, 0≤b≤0.1이다.
  2. 제 1 항에 있어서, 상기 리튬 철인산화물은 LiFePO4인 것을 특징으로 하는 리튬 철인산화물.
  3. 제 1 항에 있어서, 상기 황 화합물은 Li2S, FeS 및 (NH4)2S로 이루어진 군에서 선택되는 하나 이상인 것을 특징으로 하는 리튬 철인산화물.
  4. 제 1 항에 있어서, 상기 황 화합물은 화합물을 구성하는 황(S)의 양이 리튬 철인산화물의 전체 중량을 기준으로 0.01 내지 5 중량%의 범위에 포함되는 함량으로 포함되어 있는 것을 특징으로 하는 리튬 철인산화물.
  5. 제 1 항에 있어서, 상기 황 화합물은 리튬 철인산화물의 제조를 위한 전구체로부터 유래된 것을 특징으로 하는 리튬 철인산화물.
  6. 제 1 항에 있어서, 상기 리튬 철인산화물 입자에는 불순물로서 철 산화물이 추가로 포함되어 있는 것을 특징으로 하는 리튬 철인산화물.
  7. 제 1 항에 있어서, 상기 카본(C)은 리튬 철인산화물의 전체 중량을 기준으로 0.01 내지 10 중량%로 코팅되어 있는 것을 특징으로 하는 리튬 철인산화물.
  8. 제 1 항에 있어서, 상기 카본 코팅은 리튬 철인산화물의 입자 표면에 2 ~ 50 nm의 두께로 코팅되는 것을 특징으로 하는 리튬 철인산화물.
  9. 제 1 항에 있어서, 상기 리튬 철인산화물은 초임계 수열법으로 제조되는 것을 특징으로 하는 리튬 철인산화물.
  10. 올리빈 결정구조의 리튬 철인산화물로서, 상기 리튬 철인산화물은 하기 화학식 2의 조성을 가지며, 리튬 철인산화물의 입자에는 불순물로서 설파이드(Sulfide) 결합의 황 화합물들이 포함되어 있고, 입자 표면이 카본(C)에 의해 코팅되어 있는 것을 특징으로 하는 올리빈형 리튬 철인산화물:
    Li(1-a-b)Fea/2M'b/2 Fe1-cM''c P1-dXd O4-eSe (2)
    상기 식에서,
    M'은 Mg, Ni, Co, Mn, Ti, Cr, Cu, V, Ce, Sn, Ba, Ca, Sr 및 Zn로 이루어진 군에서 선택되는 1종 이상이고,
    M''는 Al, Mg, Ni, Co, Mn, Ti, Cr, Cu, V, Ce, Sn, Ba, Ca, Sr 및 Zn로 이루어진 군에서 선택되는 1종 이상이고,
    X는 As, Sb, Bi, Mo, V, Nb 및 Te로 이루어진 군에서 선택되는 1종 이상이며,
    0≤a≤0.6, 0≤b≤0.6, 0≤c≤1, 0≤e≤3.5이다.
  11. 제 1 항에 따른 리튬 철인산화물을 제조하는 방법으로서,
    (a) 원료 물질들을 1차 혼합하는 단계;
    (b) 상기 단계(a)의 혼합물에 초임계 또는 아임계 조건하의 물을 2차 혼합하여 리튬 철인산화물을 합성하는 단계;
    (c) 합성된 리튬 철인산화물과 카본 전구체를 혼합하고, 상기 혼합물을 건조하는 단계; 및
    (d) 상기 리튬 철인산화물과 카본 전구체의 혼합물을 열처리하는 단계;
    를 포함하는 것을 특징으로 하는 제조방법.
  12. 제 1 항에 따른 리튬 철인산화물을 제조하는 방법으로서,
    (a') 원료물질들을 1차 혼합하는 단계;
    (b') 상기 단계(a')의 혼합물에 초임계 또는 아임계 조건하의 물을 2차 혼합하여 리튬 철인산화물을 합성 및 건조하는 단계;
    (c') 합성된 리튬 철인산화물을 열처리하는 단계; 및
    (d') 상기 리튬 철인산화물과 카본 분말을 밀링하는 단계;
    를 포함하는 것을 특징으로 하는 제조방법.
  13. 제 11 항 또는 제 12 항에 있어서, 상기 열처리는 불활성 가스 분위기에서 수행되는 것을 특징으로 하는 제조방법.
  14. 제 11 항 또는 제 12 항에 있어서, 상기 리튬 철인산화물의 합성 과정은 연속식 반응 공정으로 진행되는 것을 특징으로 하는 제조방법.
  15. 제 1 항 내지 제 10 항 중 어느 하나에 따른 리튬 철인산화물을 양극 활물질로서 포함하는 것을 특징으로 하는 양극 합제.
  16. 제 15 항에 따른 양극 합제가 집전체 상에 도포되어 있는 전극을 포함하는 것을 특징으로 하는 리튬 이차전지.
  17. 제 16 항에 있어서, 상기 리튬 이차전지는 중대형 디바이스의 전원인 전지모듈의 단위전지로 사용되는 것을 특징으로 하는 리튬 이차전지.
  18. 제 17 항에 있어서, 상기 중대형 디바이스는 파워 툴(power tool), 전기차, 전기 이륜차, 또는 전기 골프 카트(electric golf cart)인 것을 특징으로 하는 리튬 이차전지.
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KR101240176B1 (ko) * 2010-04-21 2013-03-07 주식회사 엘지화학 탄소가 코팅된 올리빈 결정구조의 리튬 철인산화물 및 이를 이용한 리튬 이차전지
CN102844916B (zh) * 2010-04-21 2018-12-04 株式会社Lg 化学 橄榄石晶体结构的锂铁磷酸盐和使用所述锂铁磷酸盐的锂二次电池
KR101973052B1 (ko) 2012-08-10 2019-04-26 삼성에스디아이 주식회사 리튬 금속인산화물의 제조방법
CN103400982A (zh) * 2013-07-26 2013-11-20 烟台卓能电池材料有限公司 一种纳米锆酸锂修饰的磷酸铁锂复合材料及其制备方法
US10283761B2 (en) * 2014-11-13 2019-05-07 Basf Se Electrode materials, their manufacture and use
KR101994877B1 (ko) 2015-06-26 2019-07-01 주식회사 엘지화학 리튬 황 전지 및 이의 제조방법
KR102050836B1 (ko) 2015-12-08 2019-12-03 주식회사 엘지화학 리튬이차전지용 전해질 및 이를 포함하는 리튬이차전지
JP2017191720A (ja) * 2016-04-14 2017-10-19 株式会社デンソー 非水電解質二次電池及びその製造方法
CN106410194A (zh) * 2016-11-25 2017-02-15 上海空间电源研究所 一种复合锂电池及其制备方法
KR102690259B1 (ko) * 2019-04-18 2024-07-30 주식회사 엘지에너지솔루션 표면개질 폴리페닐렌 설파이드, 이의 제조방법 및 이를 포함하는 표면개질 폴리페닐렌 설파이드 용액
ES2951119T3 (es) * 2019-04-30 2023-10-18 Innolith Tech Ag Celda de batería recargable
CN116081589B (zh) * 2022-10-12 2024-03-29 北京钠谛科技有限公司 一种富锂硫磷酸铁锰锂材料及其制备方法
CN118978137B (zh) * 2024-10-21 2025-01-24 宜宾天原锂电新材有限公司 一种低温型磷酸铁锂正极材料及其制备方法和电池

Citations (1)

* Cited by examiner, † Cited by third party
Publication number Priority date Publication date Assignee Title
JP2001110414A (ja) 1999-10-04 2001-04-20 Nippon Telegr & Teleph Corp <Ntt> リチウム二次電池正極活物質およびリチウム二次電池

Family Cites Families (20)

* Cited by examiner, † Cited by third party
Publication number Priority date Publication date Assignee Title
JP4187524B2 (ja) * 2002-01-31 2008-11-26 日本化学工業株式会社 リチウム鉄リン系複合酸化物炭素複合体、その製造方法、リチウム二次電池正極活物質及びリチウム二次電池
JP2004095386A (ja) * 2002-08-30 2004-03-25 Sumitomo Osaka Cement Co Ltd リチウムイオン電池用正極材料の製造方法およびリチウムイオン電池
CN100448071C (zh) * 2003-03-18 2008-12-31 黄穗阳 锂电池正极材料及其制备方法
JP5004413B2 (ja) * 2004-08-20 2012-08-22 日本コークス工業株式会社 燐酸アンモニウム鉄及びリチウムイオン二次電池用正極材料の製造方法、並びにリチウムイオン二次電池
JP4779323B2 (ja) * 2004-08-24 2011-09-28 日産自動車株式会社 非水電解質リチウムイオン二次電池用正極材料およびその製造方法
CN1794497A (zh) * 2005-11-01 2006-06-28 中国科学院成都有机化学有限公司 一种体相掺杂改性的锂离子蓄电池正极材料及其制备方法
CN100470894C (zh) * 2005-12-23 2009-03-18 清华大学 磷位部分取代型磷酸铁锂粉体的制备方法
US8895190B2 (en) * 2006-02-17 2014-11-25 Lg Chem, Ltd. Preparation method of lithium-metal composite oxides
KR100785491B1 (ko) * 2006-03-06 2007-12-13 한국과학기술원 리튬이차전지 양극재료용 활물질의 제조방법 및리튬이차전지
KR100940979B1 (ko) * 2006-05-08 2010-02-05 주식회사 엘지화학 ＬｉＦｅＰ０４의 제조방법
JP5470700B2 (ja) * 2007-12-10 2014-04-16 住友大阪セメント株式会社 電極材料およびその製造方法、並びに、電極および電池
JP2009146773A (ja) * 2007-12-14 2009-07-02 Agc Seimi Chemical Co Ltd オリビン型リチウム鉄リン複合酸化物およびその製造方法
JP5108588B2 (ja) * 2008-03-31 2012-12-26 古河電池株式会社 二次電池用正極板およびその製造方法
EP2277828B1 (en) * 2008-03-31 2018-08-08 Toda Kogyo Corp. Lithium iron phosphate powder manufacturing method, olivine structured lithium iron phosphate powder, cathode sheet using said lithium iron phosphate powder, and non-aqueous solvent secondary battery
JP2009280466A (ja) * 2008-05-26 2009-12-03 Gs Yuasa Corporation 電気化学的活性材料用製造装置、電気化学的活性材料の製造方法及び非水電解質二次電池。
JP5164260B2 (ja) * 2008-06-12 2013-03-21 テイカ株式会社 炭素−オリビン型リン酸鉄リチウム複合体の製造方法、およびリチウムイオン電池用正極材料
KR101063934B1 (ko) * 2008-09-30 2011-09-14 한국전기연구원 활물질의 제조방법
JP5509598B2 (ja) * 2009-01-09 2014-06-04 住友大阪セメント株式会社 電極材料及びその製造方法、並びに電極及び電池
JP5540643B2 (ja) * 2009-02-03 2014-07-02 ソニー株式会社 薄膜固体リチウムイオン二次電池及びその製造方法
DE102009043644B4 (de) * 2009-09-29 2011-07-07 KNF Neuberger GmbH, 79112 Mehrstufige Membran-Saugpumpe

Patent Citations (1)

* Cited by examiner, † Cited by third party
Publication number Priority date Publication date Assignee Title
JP2001110414A (ja) 1999-10-04 2001-04-20 Nippon Telegr & Teleph Corp <Ntt> リチウム二次電池正極活物質およびリチウム二次電池

Non-Patent Citations (1)

* Cited by examiner, † Cited by third party
Title
See also references of EP2562855A4

Cited By (1)

* Cited by examiner, † Cited by third party
Publication number Priority date Publication date Assignee Title
CN115133024A (zh) * 2022-07-27 2022-09-30 厦门海辰新材料科技有限公司 磷酸铁锂复合材料及其制备方法和应用

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