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PROCEDE POUR LA FABRICATION' D'ENGRAIS MIXTES.
Il a déjà été proposé de fabriquer des en;,rais mixtes en épuisent du phosphate brut avec de l'acide nitrique pour former un dissolution de nitrate de calcium et de monophosphate de calcium suivant l'équation:
Ca3/PO4/2 + HAZ03 = 2 Ca/Azo3/2 + Ca H4/PO4/2 et de précipiter alors la chaux sous forme de sulfate de calcium par l'addition de sulfate d'ammonium, ce qui, après sépa-
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ration du sulfate de calcium et évaporation de la solution,
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devait donner un mélange de nitrate d'pranonium et de phosniate li mm.ol1ium.
Suivant les expériences de l' invente x, ce procédé ne donne pas le résultat envisagé. On a constata que l'épuisement
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e lieu non pas suivant l'équation donnée ci--dessus., me-.is oui- '4 cilt 1> 4qJat#on suivante: Oa? fp04-2 + 6 HAzO3 = 3 ca/Azc? /2 + HZPp4- ou en tout cas de telle sorte qu'on obtient toujours une certaine quantité d'acide phosphorique libre dans la. solution, Si l'on mélange cette solution avec une quantité suffisante de
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sulfate d' :mmonium, 18 ('11;UX se précipite complètement sous foiaie de 4 ;7.fte de CA1C'ium, et l'on obtient une solution qui contient du 1Ütrate d'Ammonium et de l'aide Phosphr1l.que libre, Toutefoipj si l'on exsrie d'évaporer cette solution jusqu'u. air;Lt4, le nitrate d'ammonium se décompose et il en ré- ; alwe :les pertes d> azote importantes.
L'invention a pour objet un procède pour fabriquer des
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9:::;r: 3..;: mixtes en épuisant du phosphate brut avec un acide dont le sel de chaux est soluble, lequel procédé est réalisable :;':,:lJ.r iellem:n1t et permet de fabriquer des engrais mixtes possédât un pourcentage élevé en éléments actifs,
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Piiixrent#on consiste essentiellement en ce que le phosphate brut eut épuisé' avec,, l'acide de telle manière qu'on obtient un? '-, Ll't::.. 011. qui contient des sels de chaux et de l' acide ,Q:i.1ôJ.9ho:t:Lque libre et en ce que la. chaux de cette solution est précipitée à l'aide d'un ou plusieurs sulfates solubles, tandis que le solution est conservée à l'état acide, après quoi
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0.1 àj4p-.re le précipitée puis on neutralise la. solution et on '..
1) t.v 'J'jJ:'e.
Comme :('.:.de, on peut utiliser l'acide nitrique, l'acide chlorhydrique ou un autre acide pouvant dissoudre le phosphate
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"IàÎ et jont le sel à CA?X est SOlUble. Ch utilise l'acide
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en quantité telle qu'on obtient preti quewen? . 1j quantité d' acide phosphorique ellti\el,e, ou tout au moins 1. rilçJeure partie de cette quintité, dans la, solution., qui contient en outre le sel de C!l1.[fl,lX soluble de 1) acide utilisé. Pour précipiter la. chaux de la ,solution acide obte;(l1.e.t le avo é;né;,nt :.pi'us que cette solution a été séparée des restée non dlSh)U8,/on peut \ utiliser du Su.l1'p.te d) BJamol1ium" du sulfate de j;.Ju'C8.rJshl.m, du sulfate de sodium, du bisulf;te de pota.ssium, du bisulfate de sodium, etc..
Il n'est pas nécessaire d'utiliser pluz3 Je 81.1.1fate que la quantité dont on a besoin pour précipiter ('Ol11Plètement la cnaux, Mais il n'y a aucun empêchement à en ajouter pluse l'excès se retrouvant alors intact dans le profit firia.l., La chaux est précipitée sous forme de sulfate de Cricium
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et si l'on a utilisé., par exemple, de l'acide nitrique pour
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1> extraction et du sulfate ai, arrunonium Pour 1, yréc;ipit;tion, 11 existe principalement dans la solution du nitrate Ó.) J.)!Unonium et de l'acide phosphorique libre. Une telle 3ülUU()n, quel contient de l'acide phosphorique libre, ne peut p,s i iiixi qu'il a, été mentionné plus haut" être évaporée. IJj,Ù":;ut d'abord la neutraliser par une base qui forme aveC1)eClde phosphorique un sel soluble. A cet effet, l'unimoniaque est la base lu plus
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avantageuse.
D'agent de neutralisation ne peut toutefois pas
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être ajouté tant qu'il existe du sulfate de cpicilzn, étr.l1.t donné que le pnoxpnate d'ammonium en solution neutre ou basi-
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que réagit aussitôt avec le sulfate de calcium pour donner du
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6u.lf,te d'ammonium avec précipitation de Phosp118te de C, 1^ium
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insoluble. Il faut donc séparer le sulfate de calcium de la. solution acide et ajouter seulement alors l'ammoniaque ou un
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autre :->,ge'lt neutralisait jU6qU) à ce que 11 solution suit dsvaliua neutre, après quoi on évapore finalement Iii 8(Jlu'l:10n et l'on obtient 'un sel mixte, composé dans l'exemple indiquée
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de nitrate d'ummonium et de phosphate d) è'I!1Il1.0ni\,1.m (mono- ou
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b1ph:).31:.e, puivmt ir quantité d'mmnon1.q'f:1.e ajoutée).
De C'et'te manière on peut obtenir un produit$ftnâl 'contenant par exemple 20'j"a de p2cJ3 et 24. à 2 8$É de A2. ,,,;" , Si l'on désire fabriquer de cette fot,un engrais mixte qui confiant en outre du pot....sS1U1U, on peut, soit mélanger de Is manière oz^düî:ai re le dit produit évaporé avec une mc-tière conte n-nt cu po tas sium, soit aj outer 12. ma tière à base de potssimZ vrz; 1'évpora,tion, et le cas échéant au liquide d'épuisement liJ.1-même. Si l'on s joute par exemple du. chlorure de
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potassium en quantité convenable, on peut de cette manière ob-
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tenir un e:¯.. s mixte contenant par exemple environ. 171 Az2, 131. p2cJ3 et 21) de x:20.
Si l'on utilise du sulfate de potassium au lieu du sulfate d.', ::;n:l011ium pour lc. précipitation de 1;1 rh::UX, on obtient des ?lS mixtes qui, en addition à l' acide phosphorique et à l'azote, 00ntiellirent du potassium. Si l'on précipite la c#zx, p r exemple à l'ride de sulfate de potasslàl, on peut obtenir un produit qui contient environ 34- de K 0 et en outre, environ 7'/J P 0 et ?nT..ron 101 de Jazz, Par 1utilisation s 3nuitanée de : #J1±,-.ie à> -.>mion1uul et de sulfate de potassium comme age.t Fceitïw, on peut diminuer à volonté le teneur en K p 0 et élever en m..me temps la teneur en azote et en acide l?llOSfl..'101':"t..oe. De cette 1Jl;-'ll.:.ère on peut varier entre de très ;¯J:'..i'?st.':':'1.:..es 1; teneur ài proà.-1it fine,! en les trois 4le- 1il?-ts lléC'e8(i:ce pour les plates.
Si l'on désirait une te- 12'.U: en 1;'.5e pàospnorique relativement plus élevée du produit fi==.1, Uil poui-rpit remple-cer une partie du liquide d'extraction p-r ce l'acide sulfurique ou du bisulfate, Par contre si l"Jll désirait une teneur relativement élevée en azote, on
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pourrait utiliser plus d'acide ni trique qu'il n'en faut pour
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'- ¯.:e 1.' ('i1.1.1X, ou précipiter mie partie de la ch>;11X avec ;:'e 1'['('1? sulfurique ou àu bisulfate, ou encore ajouter plus
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de solution de sulfate dl émunonlum qu' il n)n f aut PU1U' pl'éci- piter complètement lu, chaux.
Par contre, si l'on veut augmenter
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la teneur en potassium, on peut ajouter, de 1,1. même f"JgOrl, un excès de sulfate de potassium,
Au lieu d'ajouter l'agent précipitent ..près l'épuisement comme décrit plus naut, on peut l'ajouter., ou en ajouter une
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partie directement pendant cette opération.
D.'.CJ.s ce cr"s, le; chaux du sel de chaux soluble est précipitée par l'agent pré- cipitant ajouté,, au fur et à mesure que le dit sel soluble est .'-'. formé, de sorte que l'extraction et la précipitation combinées donnent 'une solution exempte de chaux ou une solution qui von- tient moins de chaux que le phosphate brut, décomposée
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Il n'est pas nécessaire d'employer 11 b,C'ide d'extraction en quantité équivalente par rapport à i;
chamc existant dr'l1S le phosphate brut, mais on pe at, dans l'épuisement effectué à. l'aide de l'acide d'épuisement se*1.11., travailler avec .Lui défaut
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en acide de 15 à 20io et néanmoins atteindra, que la ch!-UX se dissout pratiquement complètement; la, majeure partei sous forme de sel de chaux de l'acide d'épuisement et le reste,
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c-a-dt l'excès par rapport à l'ucide C' pu. 3e i.'13 x,:l..9UU.3 UG'm8 de phosphate monoccique.
La solution obtenue pa1' l'épuisement contient donc: le sel de cnaux de 1.cid.s d'épIJ.1Semeht, du phospiiate monocaloique et de l'acide phosphorique libre, On pro- cède alors comme indiqué ci-dessus, c-à-d, qu'on précipite la chaux par une addition de sulfate, par exemple de sulfate
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da0mnoniu.m, on sépare le sulfate de calcium précipitéj et l'on neutralise la solution par exemple avec de l'ammoniaque, puis
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on 1) év--11)0.re, Lorsqu'on utilise le précipitant, par exemple le sulfate da é1.lilf.l0.cll 1..1.InJ conjointsment avec l'acide à> épuiseiùenoà, on peut travuiller avec un "défaut" en acide d'épuisement encore plus grc'nd (par exemple à 30jo nu lieu de 15 à 2CPJo) que lorsque le
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précipitant est jouté après l'épuisement,
cette possibilité
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repose la f.--. t que lez cnrwx, lorsque le précipitant est employé conjointement avec le liquide d'extraction,, se combi-
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ne asitût sous forme de sulfate de calcium, et on obtient d.''e:',',3Ii ïFt une solution exempte de chaux et contenant le. sel d'ammonium de l'acide d'épuisement, du monophosphate d'am- monium et de l'acide phosphorique libre ainsi que, le cas é-
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ché'ntj la précipitant non utilisé, au lieu dl unelsolution C'31î'Bn:üte le sel de calcium de l'acide d'épuisement,, du phosplifte monocrlf#que et de l'acide phosphorique libre, comme c'est le cas lorsque le précipitant n'est ajouté qu'après l'épuisement.
Pour empêche? que le mono phosphate d' ammonium dans une solution du genre indiqué en premier lieu, réagisse avec le sulfate de calcium formé et donne un précipité de phosphate
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de r:..i; ¯"s insoluble il faut wie acidité sensiblement plus f r y::.s, 0-à- d. une quantité d'pcide phosphorique libre plus f<'.Lble, que celle nécessa,ire pour empêcher la précipitation d'un j3:th:,l:ate de c:31cium. insoluble dans une solution du genre indiqué en dernier lieu, Tour cette 1.',-1;.1011, on peut, ddn,l le premier ;q.s, diminuer la quantité d'acide d'épuise- ment d ns une mesure telle qu'on obtienne une solution dans laquelle l'acide phosphorique est combiné presque entière-
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j!i3iit avec 1' :
>ù-ronirque sous forme de 1l10nophoSpllete d'ammonium a t d 3i2ç i,q,;e11e 11. n'en existe qu'une fpible quintîté sous - j,' ::.:-':1.âe phosphorique libre, de sorte que, après que la précipité de z.lf te de calcium a été séparé, la solution n'exige plus d' g3 -t neutra11s:?,nt ou n'en exige qu'une addi- , ton t1.a::
f ible , Dans le second C-1S, par contre, on ne peut '3.'t diminuer 1;., quantité d'acide .:1.' épuisement, c-à-d. aug- 1i13.:G2!' 1 teneur en monophosphate de calcium de la solution., - .-dsl. d'un point tel qu'il existe, environ la moitié de
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l' -<"1.:1e pn.irique à l'ets-t libre dans la. solution
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Si l'on utilise le sulfate à'igJùmufi1.wm comme précipi t;J.1.t, on récupère avantageusement son a.cide sulfurique, par réaction
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du sulfate de calcium précipité avec de l'aMmoniaque et de l'acide ci-,rbonique, du c,rbunàte de ci::Jl('huu oci même temps obtenu.
L'acide carbonique nécessaire pour cette réaction est préférab12n18nt obtenu à 1' a,iàe du cerbunite de calclam sépxé, ce qui s'obtient en ChUu.ffrnt ce c,,:rbol1.,te ou eu1 le traitent par un acide, parexemple de l'acide chlorhydrique ou de l'acide nitrique, Duns ce dernier cas, on obtient en même temps du nitrate de calcium,
Si l' on utilise du sulfate ou du bisulfate de potassium pour précipiter la chaux.. il est avantageux de le fabriquer en traitant une matière brute contenant du chlorure de potassium par de l'acide sulfurique qui peut être fabriqué,
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par l'intermédiaire de l'acide sua.zu2eux, à l'utde d'une quantité correspondnte du sulfate de calcium précipitée ce qui s'obtient en ChL.uff&.1'J.
ce sulfate à une température appropriée et dans des conditions d'ailleurs appropriées, Si l'on utilise le sulfate ou le bisulfate de sodium poux, la
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précipitation ces composés seront obtenus avantageusement d'une manière analogue à l'aide de chlorure de sodium.
En même temps* et de la même manière qu'on régénère l'acide sulfu- rique nécessaire pour préparer le sulfate alcalin, on peut avantageusement régénérer l'acide sulfurique qui, le cas échéant, a été utilisé comme tel qans l'épuisement ou la pré-
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cipitution, L'acide chlorhydrique obtenu Bomme produit secondire dans le traitement du cnlorure de potassium ou du chlorere de sodium par l'scide sulfurique peut, le cas éChé-:út" être utilisé en vue de la récupération de l'acide carbonique du carbonate de cf',lc1'l.1JI1 précipité dé'41B la :t'f.:',bx'ic1tlon du sulfate
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d ç,lliIllOniUIJ1.
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PROCESS FOR THE MANUFACTURE OF MIXED FERTILIZERS.
It has already been proposed to make mixed fibers by depleting crude phosphate with nitric acid to form a solution of calcium nitrate and calcium monophosphate according to the equation:
Ca3 / PO4 / 2 + HAZ03 = 2 Ca / Azo3 / 2 + Ca H4 / PO4 / 2 and then precipitate the lime in the form of calcium sulphate by the addition of ammonium sulphate, which, after separation
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ration of calcium sulphate and evaporation of the solution,
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was to give a mixture of pranonium nitrate and li mm.ol1ium phosnate.
According to the experiments of the inventor x, this process does not give the envisaged result. It was found that exhaustion
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e place not according to the equation given above., me-.is yes- '4 cilt 1> 4qJat # on following: Oa? fp04-2 + 6 HAzO3 = 3 ca / Azc? / 2 + HZPp4- or in any case such that a certain amount of free phosphoric acid is always obtained in the. solution, If this solution is mixed with a sufficient quantity of
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ammonium sulfate, 18 ('11; UX precipitates completely in a liver of 4; 7 mg of CA1Cium, and a solution is obtained which contains ammonium trate and phosphorus aid. Free, however, if this solution is exsigrated to evaporate to air; Lt4, ammonium nitrate decomposes and results in significant nitrogen losses.
The invention relates to a process for manufacturing
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9 :::; r: 3 ..;: mixed by depleting crude phosphate with an acid whose lime salt is soluble, which process is feasible:; ':,: lJ.r iellem: n1t and allows to manufacture mixed fertilizers had a high percentage of active elements,
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The composition consists essentially of the crude phosphate having been exhausted with the acid in such a way that a? '-, Ll't :: .. 011. which contains lime salts and acid, Q: i.1ôJ.9ho: t: Lque free and in that the. lime from this solution is precipitated using one or more soluble sulphates, while the solution is kept in an acid state, after which
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0.1 àj4p-.re the precipitate then neutralized. solution and we '..
1) t.v 'J'jJ:' e.
As: ('.:. Of, one can use nitric acid, hydrochloric acid or another acid which can dissolve phosphate
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"I and I have AC salt? X is SOlUble. Ch uses acid
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in such quantity that we obtain preti quewen? . 1j quantity of ellti \ el phosphoric acid, or at least 1 part of this quantity, in the solution., Which additionally contains the salt of C! L1. [Fl, lX soluble of 1) acid used. To rush the. lime of the acid solution obtained; (l1.and the ave; ne;, nt: .if this solution has been separated from the remaining non-dlSh) U8, / one can use Su.l1'p. te d) BJamol1ium "j; .Ju'C8.rJshl.m sulphate, sodium sulphate, potassium bisulphate, sodium bisulphate, etc.
It is not necessary to use more than the quantity which is needed to precipitate ('Ol11 Completely the cnals, But there is no obstacle to adding more the excess being then found intact in the profit firia.l., Lime is precipitated as Cricium sulfate
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and if, for example, nitric acid has been used for
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1> extraction and sulphate ai, arrunonium Pour 1, yréc; ipit; tion, 11 exists mainly in the solution of nitrate Ó.) J.)! Unonium and free phosphoric acid. Such a 3ülUU () n, which contains free phosphoric acid, cannot p, if iiixi it was mentioned above "to be evaporated. IJj, Ù":; ut first to neutralize it with a base which forms a soluble salt with phosphorus eCl). For this purpose, the unimonial is the basis read more
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advantageous.
However, a neutralizing agent cannot
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be added as long as there is cpicillin sulphate, str.l1.t given that ammonium pnoxpnate in neutral or basic solution
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that reacts immediately with calcium sulphate to give
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6u.lf, te of ammonium with precipitation of Phosp118te from C, 1 ^ ium
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insoluble. It is therefore necessary to separate the calcium sulfate from the. acid solution and only then add ammonia or a
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other: ->, ge'lt neutralized jU6qU) so that 11 solution follows neutral dsvaliua, after which one finally evaporates Iii 8 (Jlu'l: 10n and one obtains' a mixed salt, composed in the example indicated
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of ummonium nitrate and phosphate d) è'I! 1Il1.0ni \, 1.m (mono- or
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b1ph :). 31: .e, puivmt ir amount of mmnon1.q'f: 1.e added).
In this way one can obtain a product $ ftnâl 'containing for example 20′j "a of p2cJ3 and 24. at 28 $ E of A2. ,,,;" , If one wishes to manufacture from this fot, a mixed fertilizer which also confers the pot .... sS1U1U, one can either mix in an oz ^ düî way: have the said evaporated product with a tale mc-tière n-nt cu po tas sium, ie add 12. material based on potssimZ vrz; 1'évpora, tion, and where appropriate to the depletion liquid liJ.1 itself. If we joust for example. chloride
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potassium in a suitable quantity, one can thus obtain
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hold a mixed e: ¯ .. s containing eg approx. 171 Az2, 131. p2cJ3 and 21) of x: 20.
If potassium sulfate is used instead of. ', ::; n: l011ium sulfate for lc. Precipitation of 1.1 rh :: UX, a mixed solution is obtained which, in addition to phosphoric acid and nitrogen, 00ntiellait potassium. If c # zx is precipitated, for example with potassium sulphate ride, a product can be obtained which contains about 34% of K 0 and furthermore about 7 '/ JP 0 and? NT..ron 101 from Jazz, By the overnight use of: # J1 ±, -. Ie at> -.> Mion1uul and potassium sulphate as age.t Fceitïw, we can reduce the content of K p 0 at will and increase in m. At the same time the content of nitrogen and acid l? llOSfl .. '101': "t..oe. From this 1Jl; - 'll.:.ère one can vary between very; ¯J:' .. i '? st.': ':' 1.:..es 1; content ài proà.-1it fine,! in the three 4le- 1il? -ts lléC'e8 (i: this for the plates.
If one desired a relatively higher temperature 12'.U: in 1; '. 5th pàospnorique of the product fi ==. 1, Uil could re-example a part of the extraction liquid for this acid sulfuric acid or bisulphate, on the other hand if l "Jll wanted a relatively high nitrogen content, we
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could use more acid or cudgel than necessary to
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'- ¯.: E 1.' ('i1.1.1X, or precipitate part of the ch>; 11X with;:' e 1 '[' ('1? sulfuric or bisulfate, or add more
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of emunonlum sulphate solution, which is completely precipitated, lime.
On the other hand, if we want to increase
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the potassium content, one can add, of 1.1. same f "JgOrl, an excess of potassium sulphate,
Instead of adding the agent precipitate .. after exhaustion as described above naut, we can add it., Or add one
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part directly during this operation.
In this case, the lime of the soluble lime salt is precipitated by the added precipitating agent, as said soluble salt is formed. so that the combined extraction and precipitation gives a solution free of lime or a solution which contains less lime than the crude phosphate, decomposed
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It is not necessary to use 11 b, C'ide of extraction in an equivalent amount with respect to i;
chamc existing dr'l1S crude phosphate, but we can, in the exhaustion carried out at. using exhaust acid se * 1.11., work with .He default
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in acid from 15 to 20% and nevertheless will reach, that the ch! -UX dissolves almost completely; the, major partei in the form of lime salt of the acid of exhaustion and the remainder,
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that is, the excess relative to the C 'pu ucid. 3rd i.'13 x,: l..9UU.3 UG'm8 of monoccal phosphate.
The solution obtained by exhaustion therefore contains: the salt of cnaux 1.cid.s of epIJ.1Semeht, monocaloic phospiiate and free phosphoric acid, The procedure is then as indicated above, c that is, the lime is precipitated by adding sulphate, for example sulphate
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da0mnoniu.m, the precipitated calcium sulphate is separated and the solution is neutralized, for example with ammonia, then
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on 1) ev - 11) 0.re, When the precipitant is used, for example the sulphate of é1.lilf.l0.cll 1..1.InJ together with the acid to> depleteiùenoà, one can work with a "defect" in acid of exhaustion even more grc'nd (for example at 30jo naked instead of 15 at 2CPJo) than when the
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precipitant is added after exhaustion,
this possibility
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rests the f .--. t that the cnrwx, when the precipitant is used in conjunction with the extraction liquid, combines
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not asitût in the form of calcium sulphate, and we obtain from. '' e: ',', 3Ii ïFt a solution free of lime and containing the. ammonium salt of depletion acid, ammonium monophosphate and free phosphoric acid as well as, where appropriate
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ché'ntj the unused precipitant, instead of a C'31î'Bn solution: üte the calcium salt of the depletion acid, of the monocrlfte phosplifte and of the free phosphoric acid, as is the case when the precipitant is added only after exhaustion.
To prevent? that the mono ammonium phosphate in a solution of the kind indicated in the first place reacts with the calcium sulphate formed and gives a precipitate of phosphate
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of r: .. i; ¯ "s insoluble one must wie acidity appreciably more fry ::. S, 0 ie a quantity of free phosphoric acid more f <'. Lble, than that necessary to prevent the precipitation of a j3: th:, l: ate of c: 31cium. insoluble in a solution of the kind indicated last, In turn this 1. ', - 1; .1011, we can, ddn, l the first; qs, decrease the quantity of acid of exhaustion to such an extent that a solution is obtained in which the phosphoric acid is combined almost entirely-
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j! i3iit with 1 ':
> ù-ronirque in the form of 1l10nophoSpllete of ammonium atd 3i2ç i, q,; e11e 11. There is only one quintitated fpible under - j, '::.: -': 1.Ae free phosphoric, so that after the precipitate of calcium z.lf has been separated, the solution no longer requires g3 -t neutral:?, nt or only requires an addi-, ton t1.a ::
f ible, In the second C-1S, on the other hand, one cannot '3.'t decrease 1;., quantity of acid.: 1.' exhaustion, i.e. aug- 1i13.:G2! ' 1 content of calcium monophosphate in the solution., -.-Dsl. of such a point that it exists, about half of
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l '- <"1.:1e pn.irique to and is free in the. solution
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If one uses the sulphate igJùmufi1.wm as precipitate t; J.1.t, its sulfuric acid is advantageously recovered by reaction
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calcium sulfate precipitated with ammonia and ci-, rbonic acid, c, rbunate of ci :: Jl ('huu oci same time obtained.
The carbonic acid necessary for this reaction is preferably obtained from the a, iàe of the separated calclam cerbunite, which is obtained by chUu.ffrnt this c ,,: rbol1., Te or eu1 treat it with an acid, for example hydrochloric acid or nitric acid, Duns the latter case, one obtains at the same time calcium nitrate,
If potassium sulphate or bisulphate is used to precipitate lime .. it is advantageous to manufacture it by treating a raw material containing potassium chloride with sulfuric acid which can be manufactured.
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through sua.zu2eux acid, to the utde of a corresponding amount of precipitated calcium sulfate which is obtained in ChL.uff & .1'J.
this sulfate at an appropriate temperature and under otherwise appropriate conditions, If sodium sulfate or bisulfate lice is used, the
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precipitation these compounds will be obtained advantageously in an analogous manner using sodium chloride.
At the same time and in the same way as the sulfuric acid necessary to prepare the alkali sulfate is regenerated, the sulfuric acid can advantageously be regenerated which, if necessary, has been used as such without exhaustion or the pre-
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The hydrochloric acid obtained as a second product in the treatment of potassium chloride or sodium chloride with sulfuric acid can, if necessary: út "be used for the recovery of carbonic acid from the carbonate. of cf ', lc1'l.1JI1 precipitated from'41B la: t'f.:', bx'ic1tlon of sulfate
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d ç, lliIllOniUIJ1.