BE452131A - - Google Patents

Description

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  Procédé et dispositif pour la production dsoxychlorure de fer 
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 En plus des chlorures FeCl2' et FeC13, le fer forme encore un oxychlorure .répondant à la formule   Fe0Cl.   Jusqu'à présent, ce produit n'a pas été employé industriellement, parce qu'il ne s'obtient que difficilement par les méthodes   -actuellement   utilisées. 
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 lia présente invention a pour objet un procédé de fabrication indus- trielle de l'oxychlorure de fer, qui fait de celui-ci un produit facile à obtenir industriellement. Alors que jusqu'à présent l'oxy- 
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 chlorure de fer né2= pouvait s'obtenir qu'en bombe, -avec un faible rendement, l'invention permet de le produire de façon simple.

   Ont trouvé que, dans des conditions Dpgretoires appropriées, l'oxychlorure de fer peut s'obtenir par la décomposition thermique de 1-lhydrate du chlorure ferrique. On peut guider la réaction de façon qu'elle 
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 se poursuive, dans les Targes limites de temperabure comprises entre 100 à 500 C., mais de préférence   entre .300   à 400 C., pratiquement complètement, de gauche à droite selon l'équation: 
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 FeCl3 . '2 H 0 z FeC13 = 2 FeOCl + 4 HCl La réaction peut s'effectuer sans aucun excès d'eau, de sorte que 15-acide chlorhydrique se dégage à l'état sec et peut être utilisé pour d'autres procédés.

   Le procédé suivant l'invention peut être réalisé par exemple de la façon suivante: 
L'hydrate de chlorure ferrique fondu par chauffage jusqu'à environ 100 C est chargé p.ar un distributeur approprié 1 (voir dessin annexé) sur un cylindre rotatif 2 chauffé à environ 
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 '350-300 C, la matière se trouvant dans .le distributeur 1 étant, de préférence, continuellement -agitée en vue de son homogénéisation. 



  La vitesse de rotation et les dimensions du cylindre se déterminent de façon que la réaction soit terminée quand la substance ,atteint le racloir 3. En cet endroit, le produit de réaction est enlevé du cylindre et tombe dans une trémie collectrice 4, tandis que   1''acide   chlorhydrique dégagé s'échappe en 5.

   Suivant la teneur en eau des matières de départ, les cas suivants peuvent se produire comme suite à la réaction: 
Lorsque le rapport moléculaire H2O à FeCl3 est inférieur à 1, l'excès de chlorure ferrique   empèche   une hydrolyse allant-au dela du stade d'oxychlorure, et il se forme un mélange d'oxychlorure de fer et de chlorure ferrique, entièrement exempt d'oxydes, d'où l'on peut éliminer, de façon quelconque, par exemple par lavage à l'eau, le chlorure ferrique encore présent, pour obtenir de l'oxychlorure de fer pur. 
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  Si le rapport moléculaire Ii20 à FeCl3 est voisin de 1, la presque totalité de chlorure ferrique se transforme en oxychlorure.   Il   se forme, en plus, une faible quantité de chlorure   @   

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 ferreux et des traces d'oxyde de fer, et des quantités minimes de chlorure ferrique sont également présentes dans le produit. 



   Enfin, si le rapport moléculaire H20 à FeCl3   depasse   1, l'excès d'eau fait que l'hydrolyse dépasse légèrement le stade de FeOCl; dans ce cas, le produit final contient donc une certaine proportion d'oxyde de fer. L'acide chlorhydrique dégagé n'est pas entièrement exempt d'eau. 



   On règlera donc le rapport entre l'eau et le chlorure ferrique selon le produit final désiré. Si l'on attache de la va- leur à l'obtention d'acide chlorhydrique absolument sec et de FeOCl chimiquement homogène, on choisira un rapport moléculaire H20 à FeCl3 inférieur à 1, et l'on éliminera le reste de chlorure ferrique. 



   Si, par contre, on recherche surtout la transformation pratiquement complète du FeCl , comme c'est le cas lorsque le produit de réaction est destiné à la production de fer métallique, on choisira un rapport moleculaire H20 à   FeCl3   égal ou supérieur à 1. 



   Le procédé de production de   FeOCl   qui vient d'être décrit peut se réaliser soit comme procédé indépendant, soit comme opération intermédiaire dans la réduction de FeCl3 à l'état de fer métallique, ainsi que cela se pratique depuis peu en vue de la fa- brication de fer particulièrement pur, parce que ce procédé rend possible une utilisation beaucoup plus économique de l'hydrogène. 



  Dans de tels procédés, l'eau obtenue au cours de la transformation des minerais de fer en chlorure ferrique peut servir à l'hydrata- tion de ce dernier. 



   REVENDICATIONS --------------------------- 
1.- Procédé de production d'oxychlorure de fer, caracté- risé en ce que l'on traite du chlorure de fer par de l'eau, à des températures dépassant 100 C.

Claims (1)

1. 2. - Procédé suivant la revendication 1, caractérisé en ce que l'on chauffe à des températures comprises entre 100 et 500 C., du chlorure ferrique contenant une quantité appropriée d'eau d'hydratation.

   3.- Procédé suivant la revendication 1 ou 2, pour la production d'oxychlorure de fer pur, exempt d'oxydes, caractérisé en ce que, dans la matière de depart, le rapport moléculaire H20/Fecl3 est inférieur à 1, et qu'après achevement de la reaction le produit est débarrassé du chlorure ferrique en excès.

   4. - Procédé suivant la revendication 1 ou 2, caractérisé en ce que l'on choisit un rapport moléculaire H20/FeCl3 égal à 1, de façon que le chlorure ferrique soit transformé pratiquement complètement et que le gaz dégagé au cours de la réaction soit de l'acide chlorhydrique pratiquement exempt d'eau.

   5. - Procédé de production d'oxychlorure de fer, en substan- ce comme ci-dessus décrit.