BE452132A - - Google Patents
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Description
<Desc/Clms Page number 1> Procédé de production de fer. La production de fer par voie chimique, notamment en vue de l'obtention de qualités très pures comme celles employées dans la métallurgie utilisant des poudres, ou pour la fabrication d'al- liages de fer à propriétés spéciales, a été l'objet de nombreuses propositions. Ainsi par exemple, on a déjà réduit l'oxyde de fer Fe203 ou Fe304, au moyen d'hydrogène ou d'autres gaz réducteurs, jusqu'à l'état de fer pur. Cependant, ce procédé exige, comme ma- tière de départ, des oxydes de fer très purs, car il n'est pas possible d'éliminer les impuretés présentes telles que les oxydes d'autres métaux, les silicates, etc. Pour cette raison, on a préféré entreprendre la produc- tion de fer à l'aide de matières de départ moins pures, et en passant par l'état intermédiaire de chlorure de fer FeCl3- Le minerai de fer est chloré, au moyen de chlore ou d'acide chlor- hydrique, jusqu'à l'état de FeCl3 que l'on réduit ensuite par l'hydrogène pour obtenir du fer. Le procédé peut évidemment par- tir du FeCl3 obtenu comme sous-produit au cours de la régénéra- tion de bains de décapage ou d'autres procédés chimiques. La production du fer avec passage par l'état de chlorure ferrique présente l'inconvénient que la réaction de réduction F3Cl3 + 11/2 H2 = Fe + 3HC1 ne se produit que très incomplètement aux températures appliquées en pratique, de sorte qu'il faut toujours opérer avec un fort excès d'hydrogène, et que le gaz résultant de la réaction ne con- tient qu'une faible proportion d'acide chlorhydrique qui n'est que difficilement réutilisable. L'invention a pour objet un procédé de traitement de minerai de fer par de l'acide chlorhydrique gazeux, suivant la réaction : Fe203 + 6HC1 = Fe2Cl6 + SE20 (1) L'oxychlorure de fer se forme suivant la réaction : Fe2Cl6 + 2H2O = 2Fe0Cl + 4HC1. (2) Au cours de la réaction (2), les deux tiers de l'acide chlorhydrique primitivement employé se dégagent à l'état sec dé- siré pour resservir dans la réaction (1). Le procédé complet comprenant les réactions (1) et (2) ne nécessite donc, pour séparer <Desc/Clms Page number 2> le fer de la gangue, qu'un tiers de la quantité d'acide @@lorhy- drique qui serait nécessaire pour la réaction (1) seule. Le procédé de formation d'cxychlorure de fer, conforme à l'invention, évite donc l'inconvénient inhérent au procédé connu d'hydrolyse du chlorure ferricue en vue de l'obtention d'oxyde de fer ; évite, en même temps, l'excès considérable d'eau qui dilue l'aci- de chlorhydricue dégagé et le rend impropre à la réutilisation. Des essais ont montré que l'oxychlorure de fer se laisse facilement réduire, par l'hydrogène ou d'autres gaz réducteurs, à température élevée, jusqu'à l'état de fer métallique- La réduction s'effectue par exemple à des températures de 500 à 650 C. Dans la praticue de la manutention, l'oxychlorure de fer présente encore, par rapport au chlorure ferrique, l'avantage de ne pas être hygroscopique, donc de ne pas attirer l'eau. Le degré d'utilisation de l'hydrogène au cours de la. réduction est sensiblement meilleur que dans la réduction du chlorure ferrique. En vue de la réduction, l'hydrogène peut être remplace par du gaz à l'eau. REVENDICATIONS. ---------------------------- l.- Procédé de production de fer par chloration de minerais de fer au moyen d'acide chlorhydrique, caractérisé en ce crue l'eau formée au cours de la-chloration est utilisée pour transformer le chlorure ferrique d'abord en oxychlorure de fer, ce dernier étant ensuite réduit à l'état de fer métallique.
Claims (1)
- 2.- Procédé suivant la revendication 1, caractérisé en ce que l'oxychlorure de fer est traité, à température élevée, par des gaz réducteurs, comme par exemple de l'hydrogène.3.- Procédé suivant les revendications 2, caractéri- sé en ce que la réduction est, opérée au moyen dergaz à l'eau.-.4. - Procédé suivant les revendications 1 à 3, caractérisé en ce que la réduction s'effectue à des températures de l'ordre de 500 à 650 C.5. - Procédé de production de fer, en substance comme cidessus décrit.
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