<Desc/Clms Page number 1>
PROCEDE DE FABRICATION D'HYDROGENE ET DE GAZ
A L'EAU.
Il est connu que le gaz à l'eau se fabrique en alimentant un gazogène avec un mélange de vapeur d'eau et d'oxygène.
Le gaz obtenu dans 'ces conditions est un mélange de CO2, CO et H2 dans des proportions qui varient.selon les conditions de la gazéification. Dans ce mélange les gaz utiles, CO et H2, ne sont jamais dans la proportion volumétrique rigoureuse que requièrent les opérations de synthèse, par exemple ; pour lesquelles il faut volumétri- -quement CO+2H2, ou CO+H2 etc..
La décarbonatation du gaz brut, et l'ajustage de la proportion volumétrique CO/H2, nécessitent des opé- - rations assez compliquées qu'il n'y a pas lieu de décrire ici.
Très souvent aussi, à partir du gaz à l'eau brut il s'agit. de fabriquer de l'hydrogène aussi pur que possible et particulièrement éxempt d'oxyde de carbone.
Il est connu que l'on fait pour cela jouer la-réaction classique dite de la. conversion de CO etthydrogène. on
La conversion de CO en hydrogène demande des @ opérations nombreuses et un matériel considérable: le prix de revient de l'hydrogène s'en trouve fortement augmenté.
En effet, il faut :
<Desc/Clms Page number 2>
EMI2.1
- DcérbonLter le GEZ z à l'eau brut (enlever C02).
- Puis, le de sulfurer exactement.
- ± #.irc jouer la. réaction de conversion CC+FI±;Q=CG2+H2, qui demande un grand excès de vapeur, ce qui 'introduit une dépense importante.' - Le. conversion se fa it sur catalyseur, avec le matériel approprié et les frais subséquents.
- Le gaz converti doit être décarbonaté etc..
Après quoi l'hydrogène obtenu n'est encore que d'
EMI2.2
une pureté toute relative: prEticuei-.Qert, 92 à, 95 '.: 6'hyro- ':'gène.
Quoi qu'il en soit, des quantités considérables d'hydrogène industriel se fabriquent de cette manière,
EMI2.3
La présente invention a pour résultat de faire toutes ces opérations à lé. fois, dans un appareil très simple; avec des dépenses d'énergie, de vapeur, de main d' oeuvre et de matériel beaucoup plus réduites. L'hydrogène obtenu est d'une plus grande pureté, et coûte beaucoup moins.
La présente invention a également pour résultat
EMI2.4
deproduire, Evec le même Fppereil, soit de 1'hyd;iqgène seul, soit de l'hydrogène additionné de co dans les propor-
EMI2.5
-tions demandées peer les catalyses industrielles; CO+ ;H2- CO+3H2 etc IL proportion de CC dans le mélange 6tantins- tantément réglable a volohté. .nt.inb Pour opérer selon l'invention, on prêtre -)(=. gaz a 1'eau brut de là. manière ordinaire; avec un gazogène a
EMI2.6
l'oxygène/va.peur ou autrement; puis ce gaz à 1)eau C, brut, additionne de vapeur selon besoins mais cette fois sans excès, est envoyé dans une colonne de chaux vive (CaO) maintenue à une température inférieure à 750 degrés.
<Desc/Clms Page number 3>
A cette température, l'absorption de CO2 par CaO est quantitative : le gaz se trouve.décarbonaté, d'abord; mais en outre, à ces températures se produit aussi la ré- -action de conversion : CO + H20 = C02 + H2.
Mais le gaz C02 formé par cette réaction est également absorbé quantitativement par la chaux; de sorte @ que la réaction se poursuivant avec obsence de CO2, est rapide, complète, et ne demande aucun excès de vapeur.
Le volume, de CO converti de cette manière en hydrogène, ne peut dépasser le volume de la vapeur d'eau présente; vapeur qui existait dans le gaz brut ou qui fut ajoutée au gaz. En consé'quence, par variation du volume de vapeur ajoutée au gaz, l'appareil produit selon besoins; de l'hydrogène seul, ou bien de l'hydrogène additionné de CO dans telle proportion que l'on désire.
Lensemble dés appareillages dit plus haut pour la conversion du gaz à. l'eau, se trouve remplacé par une simple colonne de chaux vive.
La carbonatation de cette chaux dégageant beau- -coup de chaleur, la.. température dans le masse monterait promptement à 750 et plus; température à partir de laquell la chaux n'absorbe plus C02; de sorte que les' réactions s'arrêteraient. Il est donc nécessaire d'enlever constammet de la chaleur à la colonne de'chaux.
Pour ce faire, on pourra procéder par un moyen simple comme le suivant.-
Dans la masse de chaux sera logé un faisceau de tubes vaporisant de l'eau ou bien un liquide à point d'ébul.lition plus élevé que celui de l'eau pour produire ensuite de la vapeur d'eau sous forte pression.
<Desc/Clms Page number 4>
Quel que soit le dispositif utilisé, la totalité des chaleurs de réaction se trouve entièrement récupérée.
Cette chaleur doit ensuite être fournie, cèle. v de soi, pour recuire le carbonatede chaux, qui ressert; la perte totale d'énergie dans ces opérations, se bornant à la perte thermique de l'opération de cuisson du carbonate de chaux.
En substance : conne décrit.
En résumé :
Procédé de fabrication d'hydrogène, caractérisé en ce que du gaz à. l'eau, additionné de vapeur d'eau si be- -soin est, est envoyé dans une colonne de chaux vive maintenue à une température inférieure à 750 degrés.
Procédé de fabrication d'hydrogène additionné d'oxyde de carbone, caractérisé en ce que le gaz à l'eau, additionné de vapeur d'eau si besoin est, est envoyé sur de la chaux vive maintenue à une température inférieure à 750 degrés.
**ATTENTION** fin du champ DESC peut contenir debut de CLMS **.