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Description

PROCEDE POUR LA FABRICATION D'UNE SOLUTION SALINE ALIMENTAIRE.

L'invention concerne un procédé pour la fabrication d'une solu- tion alimentaire saline qui contienne les constituants métalliques qui sont normalement présents dans le sang humain., en vue de les transmettre à l'or- ganisme par voie buccale.

On sait que certains acides et bases sont communiqués au sang par la nourriture, par voie d'échange, c'est-à-dire par combustion dans les cel- lules du corps, et que ces acides et bases constituent les matières de base pour les sels sanguins.

Le rapport entre les acides et les bases qui constituent les sels sanguins, -qui est à la base d'une bonne santé, peut être par exemple altéré de telle manière que la nourriture ne soit plus correctement composée, mais contienne trop de substances acides ou trop de substances basiques. L'organis- me peut bien, jusqu'à un certain point, sécréter un excès de substances aci- des., de même qu'un excès de substances basiques, mais il en résulte ce;en- dant l'inconvénient que la nourriture est moins complètement utilisée.

Dès que les limites de la faculté autorégulatrice de l'organisme sont dépassées, il en résulte un excès d'acide ou d'alcali dans le sang, et il en découle des troubles d'échanges de matières qui se manifestent finale- ment sous la forme de maladies plus ou moins graves.

L'invention a pour but de créer une solution saline alimentaire capable de fournir au corps ces constituants métalliques dont il a besoin, pour éviter ces maladies ou pour les guérir. La condition imposée pour cela est que la solution saline alimentaire puisse simultanément remédier au man- que d'acide dans l'estomac et neutraliser l'excès d'acide. Ceci s'obtient en principe en faisant réagir un mélange des constituants métalliques normale- ment contenus dans le sang humain, sous forme de sels solubles dans une solu- tion aqueuse, avec suffisamment d'acide citrique et d'hydroxyde de potassium pour qu'il se forme une solution stable,dans laquelle les constituants mé- talliques sont approximativement dans les mêmes rapports réciproques que

dans le sang,

sous forme de complexes de sels résorbables par l'appareil di- gestif. Les constituants métalliques, qui sont de préférence sous forme de chlorures solubles dans l'eau, sont le potassium, le calcium, le magnésium, le fer et le manganèse. On ajoute alors à la solution de réaction de l'aci- de citrique, en quantité telle que la solution devienne légèrement acide.

Le pH de la solution peut être amené, par exemple, à la valeur de 3,5 La solution saline alimentaire peut être fabriquée en faisant d'abord réagir une solution d'acide citrique avec une solution d'hydroxyde de sodium, puis en faisant réagir la solution ainsi obtenue avec une solution aqueuse des sels des constituants métalliques (par exemple les chlorures). Il importe que la solution saline alimentaire ne contienne pas de sel de cuisine, ou une très faible quantité.

En effet, le sel de cuisine est dissous dans le sang jusqu'à une concentration de 0,9 % et constitue ainsi une grande partie de l'eau du sang.

La solution saline alimentaire; même non diluée, n'attaque pas les muqueuses. Les sels métalliques contenus dans la solution sont dans des proportions et des rapports exacts tels qu'ils sont absorbés dans le sang par le canal intestinal,.d'ou ils sont véhiculés vers les cellules, et en premier lieu, vers les cellules glandulaires, à la constitution desquelles ils sont destinés.

Le suc gastrique qui neutralise l'acide chlorhydrique dans l'in testin grêle, transforme le citrate di-sodique de la solution alimentaire saline en une solution légèrement alcaline, qui est absorbée par le sang et conduite par lui aux cellules, où elle facilite l'absorption des déchets véhiculés par le sang et provoque de cette manière l'échange des matières dans les cellules.

Même lorsque la solution alimentaire saline est utilisée trop abondamment, elle ne provoque aucune complication car les matières dont l'organisme n'a pas besoin ne s'accumulent pas dans l'organisme, mais sont éliminées avec l'urine sans charger le foie ou les reins. Le citrate diso- dique transformé par le suc gastrique maintient de son côté les sécrétions des tissus suffisamment basiques,
La solution alimentaire alcaline conforme à l'invention peut être prise soit telle quelle, soit diluée, en vue d'en améliorer le goût, avec par exemple du sirop, du thé, de la limonade:, de citron, de l'eau de Seltz,. etc.. Elle peut également être desséchée et comprimée sous forme de tablet- tes.

Pour l'utilisation, les tablettes sont dissoutes dans l'une des solu: tions suceptibles d'en améliorer le goût qui viennent d'être mentionnées.

Sous forme de tablettes, le produit se conserve indéfiniment. Dans les au- tres cas,c'est-à-dire lorsque la solution n'est pas desséchée, mais doit être conservée comme telle pendant un temps assez long, il est bon d'y ajou- ter un agent conservateur, par exemple de l'acide salicylique.

Exemple de réalisation : On dissout 350 gr. d'acide citrique dans environ 700 gr. d'eau, puis 125 gr d'hydroxyde de sodium (NaOH) dans environ 200 gr. d'eau,et on mélange 8 gr. de chlorure de potassium (KCI) 10 gr. de chlorure de calcium (CaCl2) 0,5 gr. de chlorure de fer (Fe 013), 5 gro de chlorure de magnésium (Mg 012) et 0,25 gr. de chlorure de manganèse, que l'on dissout dans environ 100 gr. d'eau. On mélange alors la solution d'acide citrique avec la solution d'hydroxyde de soude, puis on mélange la solution ainsi obtenue avec la solution des cinq derniers sels. La solution ainsi obtenue dans envi- ron 1 litre d'eau au total est diluée à raison de 1 cuillerée à thé par verre à eau, soit dans de l'eau, soit dans du sirop, du thé, de la limonade de citron ou de l'eau de Seltz.

La solution fabriquée de cette manière se conserve parfaitement; une quantitéde 1 litre, dans une bouteille femée par un bouchon ordinaire et utilisée à raison de 2 ou 3 cuillers à thé par jour, peut être ainsi con- servée sans altération. Pour la confection de quantités plus importantes, par contre, il est bon d'ajouter à la solution @ 2 gr. d'acide salicylique

par litre,, ou de dessécher la solution pour la réduire en poudre., qu'il est alors commode de comprimer sous forme de tablettes.

REVENDICATIONS.

1. - Procédé pour la production d'une solution alimentaire sali- ne contenant les constituants métalliques qui sont normalement présents dans le sang humain,. en vue de les transmettre à l'organisme, par voie bucca- le., caractérisé en ce que l'on fait réagir un mélange de ces constituants métalliques sous forme de sels solubles dissous dans une solution aqueuse avec assez d'acide citrique et d'hydroxyde de sodium pour qu'il se forme une solution dans laquelle les constituants métalliques soient à peu près dans les mêmes rapports réciproques que dans le sang,. sous forme de sels complexes résorbables par l'appareil digestif.

Claims

2. - Procédé suivant la revendication 1 caractérisé en ce que l'on utilise dans le mélange les constituants métalliques sous forme de chlo- rures solubles dans l'eau.

3. - Procédé suivant les revendications 1 et 2, caractérisé en ce que l'on utilise dans le mélange des chlorures de potassium., de calcium,, de magnésium, de fer et de manganèse solubles dans l'eau.

4. - Procédé suivant les revendications 1 à 3, caractérisé en ce que l'acide citrique est ajouté à la solution de réaction en une quantité telle que la solution obtenue soit légèrement acide.

5. - Procédé suivant la revendication 1, caractérisé en ce que l'on fait d'abord réagir une solution d'acide citrique avec une solution d'hydroxyde de sodium., puis que l'on fait réagir la solution ainsi obtenue avec la solution mentionnée.

6. - Procédé suivant les revendications 3 à 5, caractérisé en ce que l'on dissout dans une quantité d'eau totale de 1 litre environ 350 gr. d'acide citrique et environ. 125 gr. d'hydroxyde de sodium (NaOH), de même qu'environ 8 g. de chlorure de potassium (K Ci), environ 10 gr. de chlorure de calcium (CaCl2) environ 0,5 gr. de chlorure de fer (FeCl3) environ 5 gr. de chlorure de magnésium (MgCl2) et environ 0,25 gr. de chlorure de manganèse (MnCl2)