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Publication number: BE501004A
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Description


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  PROCEDE   POUR .LA   PREPARATION DE   CERTAINS-SELS.   



   Il est bien connu que, quand des sels réagissent en solution pour donner des sels mixtes ou des sels   multiples,   le domaine de cristallisation de ces composés varie avec la température. Cette propriété est utilisée, con- curremment avec les différences de solubilité, pour la préparation de certains sels dans des procédés employant des variations de température. 



   La présente invention a pour objet un procédé pour la préparation de certains sels, caractérisé par   l'utilisation   d'une solution aqueuse de corps auxiliaires non susceptibles de réagir sur les différents constituants salins du système, mais qui possèdent la propriété de modifier   d'une   part les conditions   d'équilibre   entre les différentes phases cristallines en présence, d'autre part les solubilités des divers sels.

   Dans certains   cas,   ces modifi- cations peuvent être équivalentes à celles que   l'on   obtiendrait par une varia- tion de   température   du fait quelles se produisent toutes deux dans le même sens que celles qu'une variation de température permettrait d'obteniro Mais et c'est là   l'une   des caractéristiques principales du procédé,,objet de la de- mande, la modification de la composition du solvant peut permettre de modifier les conditions d'équilibre entre les phases cristallines dans un sens corres- pondant   à   une certaine variation de température tout, en modifiant en même temps les solubilités des sels dans   un,,sens   correspondant à une variation in- verse de température,la,

   température restant constante pendant toute la durée de   l'opération..   - ... 



   A titre   d'illustration   de l'invention, on décrit ci-après l'appli- cation du procédé à la fabrication du sulfate de potassium à partir du sulfa- te de sodium et du chlorure de potassium, en présence d'une solution ammonia- cale,   l'ammoniaque   jouant le rôle de corps auxiliaire.Cette application,tant en elle-même que par la nature du corps auxiliaire, n'est qu'un exemple nulle- ment limitatif.

     @   
On sait que   l'action   du chlorure de potassium sur le sulfate de 

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 sodium, en présence d'eau, peut donner naissance suivant les conditions à la séparation., soit de sulfate de potassium., soit de glasérite (Na2SO4, 3 K2 SO4) qui, dans le mode bien connu de représentation des équilibres réciproques en solution., connu sous le nom de "diagramme carré" occupe une partie importante de la surface du   diagramme.   Cette glasérite elle-même par un nouveau traitement avec du chlorure de potassium en présence d'eau, peut être convertie en sulfate de potassium.

   Cependant,, l'élimination du chlo- rure de sodium formé entraîne le rejet d'une eau-mère contenant encore des quantités considérables de potassium et de sulfate dont la récupération ne peut se faire qu'au prix d'opérations   coûteuses.   



   Lorsqu'on effectue la double décomposition, suivant le procédé objet de   1-'invention.,   en présence d'ammoniaque)} à température ordinaire, le domaine de stabilité de la glasérite évolue dans des conditions analogues à celles que l'on obtient par une élévation de température cependant que les solubilités des corps de base évoluent dans le sens qui correspond à un a- baissement de température. 



   Dans ces conditions,il est possible d'obtenir d'excellents ren- dements de transformation)} à condition de réaliser l'opération en deux pha- ses distinctes dans la première)} on sépare de la glasérite par réaction du chlorure de potassium et du sulfate de sodium en présence d'une eau-mère ammoniacale récupérée dans la deuxième phase du procédé Dans cette deu- xième phase on traite la glasérite obtenue dans la première phase par une nouvelle quantité de chlorure de potassium en présence d'une solution aqueuse d'ammoniaque. Le sulfate de potassium se sépare et l'eau-mère est réutilisée pour séparer la glasérite dans une nouvelle opération. 



    EXEMPLE NUMERIQUE   
A   1000   kg.   d'eau-mère   à 20  résultant d'une précédente conversion de glasérite en K2SO4 et contenanten poids : 
 EMI2.1 
 laS04 "e..""..........".. 0" 0,19% ar.i, s o a s o 0 0 0 0 o a a e 7?22% - K01 0 0 0 0 e e 0 0 a 0 0 0 0 .0919" - N3 e e e 0 0 0 0 0 0 0 0 6 0 e 15p95% on ajoute   209,2   kg. de KC1 en fins cristaux,   364,5   kg. de Na2SO4 également en   fins cristaux et 264,7 kg d'eau dans laquelle on introduit 63,5 kg. de NH3. 



  Il se sépare 419,1 kg. de glasérite que l'on récupère de façon connue, et   il reste 1482,8 kg.   d'eau-mère   contenant : 
 EMI2.2 
 - Nap-SO,4 e o e o 0 0 0 0 o- o a a a e 0053% - NaOl ooaoeoeoooooeo-ol9gflJ - kil eo.o...o..o...o ly94% - NH3 .... 0 .. " .. 0 ...... " .... ,... 15904% Cette   eau-mère    après récupération du gaz ammoniac, qui est réutilisé, est suffisamment pauvre en potassium et sulfates pour pouvoir être rejetée sans inconvénient. 



   Dans une deuxième phase, les 419,1 kg. de glasérite obtenus dans la première opération sont traités par 193,9   kg.   de KC1 en fins cristaux, ' 
 EMI2.3 
 664,7 kgo d'eau et 159,5 kg, de gaz NE30 Il se sépare 437?2 ergo- de sulfate de potassium et il reste 1000   kg.     d'eau-mère   qui est prête à subir à nou- veau la conversion en glasérite dans la première phase d'une nouvelle opérati-   on.   



   Le rendement global de l'opération conduite suivant les deux pha- ses précitées sera de 92,8% de récupération du potassium et 97,8% de récupé- ration de   l'ion     sa 40   
Il peut être avantageux d'introduire l'eau sous forme d'eau de cristallisation du sulfate de soude; dans ce cason emploie un mélange de sel 

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 de Glauber et de sulfate anhydre contenant 57,25% de sel de Glauber; on intro- duit alors directement du gaz ammoniac dans le mélange pour maintenir son titre constant. 



   Le gaz ammoniac et les eaux ammoniacales qui proviennent de la ré- cupération de l'ammoniaque contenue dans l'eau-mère de la glasérite sont réu-   tilisés   dans les deux phases du   précédée   
REVENDICATIONS 
1.- Procédé pour la préparation de certains sels, caractérisé par le fait que   l'on   utilise une solution aqueuse de corps auxiliaires sus- ceptibles de réagir sur les divers constituants salins du système.,  mais   pos- sédant les propriétés : a) de modifier les conditions d'équilibre entre les différentes phases cristallines en   présence   b) de faire apparaître   éventuellement   des phases   qui,,   en l'absen- ce du corps auxiliaires et toutes autres conditions égales, n'apparaîtraient pas;

   c) de modifier les solubilités des divers   sels     2. -   Procédé comme revendiqué en 1, caractérisé par le fait que le corps auxiliaire en   particulier,   peut être de   l'ammoniaque   en solution aqueuse. 

**ATTENTION** fin du champ DESC peut contenir debut de CLMS **.

Claims

3.- Application particulière du procédé à la préparation du sul- fate de potassium à partir de sulfate de sodium et de chlorure de potassium,, suivant un mode opératoire comprenant deux phases distinctes et successives a) dans une première phase on sépare de la glasérite par réac- tion du chlorure de potassium et du sulfate de sodium en présence d'une eau- mère ammoniacale récupérée dans la deuxième phase du procédé. b) dans une deuxième phasep on traite la glasérite obtenue dans la première phase par une nouvelle quantité de chlorure de potassium en pré- sence dune solution aqueuse d'ammoniaque.. **ATTENTION** fin du champ CLMS peut contenir debut de DESC **.