BE547874A - - Google Patents
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-
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Description
<Desc/Clms Page number 1>
Il est connu nue lors de l'électrolyse de solutions de sels de métaux alcalins, le chlorure de sodium par exemple., les impuretés que renferment ces sels agissent d'une manière défavorable sur le rendement de l'électrolyse.
L'accumulation de certaines impuretés métalliques dons le mercure tend à former des dépôts sur la sole conductrice de la cellule d'électrolyse; la présence, dans la saumure, d'imnu- retés courantes telles nue le magnésium et le ïer, le calcium, l'aluminium provooue un dégagement d'hydrogène. Mais c'est aux compsés de vanadium, de chrome, de tungstène, de molydbène, nue l'on attribue une action néfaste., même lorsqu'ils ne sont présents ou'en très petites quantités et, par ailleurs, il est
<Desc/Clms Page number 2>
EMI2.1
difficile de séparer ces ,..,tJ.u:': par des procèdes usuels d'c',i3ura- tion.
On a propose (brevet sU0dois n 133-866) de précipiter ces métaux u-cr des sels de Jlo;.ùb et de les séparer à l'état de Vc2laâa.teS, chr'J['12tes, tLLT'3. ;s t=-'.tes ou molybdates de plomb. Toute- fois, la précipitation est toujours limitée par la solubilité des corps, ces solubilités peuvent dépasser les limites nocives des métaux nuisibles en électrolyse. De plus, par application du procédé décrit par ce brevet, on introduit du plomb dans une
EMI2.2
saumure d'01ectrolyse cui n'en contenait pas procédèrent.
On a également proposé d'entrainer les dites impuretés par d'autres précipités rwï agissent co-,irie "collectev,1-s't* Ainsi la demande de brevet allemand n F.15.167 décrit un procédé qui consiste à introduire dans le liquide à épurer, des composés
EMI2.3
de fer ou d'alw'=1iniwm trivalents et, nar alcalinisation ulté- rieure, de précipiter ces métamr à l'état d'hydroÀ7des qui en-
EMI2.4
trainent les précipités de métaux lourds (1JT, Mo, V, Cr) formés simultanément. Cet entraînement peut exiger des consommations
EMI2.5
élevées de. sels de fer ou d'alu:.minit'i1!l avant nue l'influence de ces sels soit notable.
Il a encore été proposé de faire usage de composés
EMI2.6
siliceux, entre autres le verre li.ruide (brevet néerlandais n 68.706), mais il ne semble pas que ce procédé soit entré dans la pratique courante.
.
Il est connu également (Publication Board 73.565 - frames 3646-3663) ou'il peut se produire entre des impuretés
EMI2.7
dissoutes ou en suspension coll0ïdaÎe et des hydroxydes tels nue 1fg(OH)Z' une liaison chimirue ou 2.d;;or)tion des dites impm.;;t4s* Le 1-le (OH) 2 entraînerait ces iJl;;mr\ct6s et provoquerait tir floculation suivant un processus analogue à celui ou. <rt al1pli- quf à 1épuration de l'eau.
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Il est certain que l'entraînement des impuretés par adsorption sur un "collecteur" offrirait le gros avantage de les éliminer au-delà des limites atteintes par la précipitation chimique.
L'adsorption d'un métal (à l'état ionique) présent dans un liouide est soumise à plusieurs conditions parmi les- ouelles on peut citer la suivante : il faut que la dimension ionique du métal ou du composé métalliaue à adsorber soit sem- blable ou inférieure à celle de la mâcle cristalline de la substance adsorbante.
Par une épuration courante (à la soude caustique et carbonate de soude) d'uné saumure d'électrolyse par exemple, on élimine principalement sous forme de précipités, du carbonate de calcium, de l'hydroxyde de magnésium et de fer, les autres impu- retés plus nuisibles qui se trouvent dans la dite saumure à l'état de vanadates, tungstates, molybdates, chromates, ne peu- vent être adsorbées en quantités notables sur les précipités cités.
La présente invention a pour objet un procédé pour l'épuration de solutions contenant, comme impuretés, des métaux lourds tels que le vanadium, le tungstène, le molybdène, le chrome, à l'état d'oxydation élevée, voire maximum, par adsorption sur des précipités de composés d'autres métaux et elle est ca- ractérisée par le fait que l'on amène ces métaux lourds à un état de valence inférieure par des modes de réduction connus en soi et que l'on les met ensuite en présence d'un précipité qui les entraine par adsorption.
Par réduction du vanadate, par exemple, on l'amène à l'état de vanadyle dont les dimensions ionioues sont telles qu'elles correspondent à celles des mâcles cristallines des précipités usuels de l'épuration de l'eau ou des saumures
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d'électrolyse.
L'épuration de la solution envisagée peut, @ appli- cation du procédé qui fait l'objet de l'invention, se fire en un ou plusieurs temps en ce sens qu'après le traitement chimique de réduction, on effectue l'adjonction pratiquement simultanée de tous les -réactifs d'épuration, soit en une fois, soit en plusieurs fois avec décantation intermédiaire.
L'épuration peut encore comprendre l'adjonction de "co-précipitants" ou de "collecteurs"; le choix des métaux à ajouter est dirigé toujours par la 'même considération : il faut au'ils précipitent normalement dans les conditions usuelles de l'épuration sous une forme telle oue le précipité obtenu ait une mâcle cristalline de dimensions adéquates.
Ce "collecteur" peut être introduit à l'état de préci- pité déjà formé et ce, sans même au'il soit procédé à une épura- tion autre que celle qui a pour objet d'enlever des métaux lourds.
Exemples 1 - On procède à l'épuration dune solution saline contenant en gr/L
EMI4.1
<tb> NaCl <SEP> 310
<tb>
<tb> Ca <SEP> 0,3
<tb>
<tb> Mg <SEP> 0,017
<tb>
<tb> Fe <SEP> 0,003
<tb>
<tb> V <SEP> 0,001 <SEP> sous <SEP> forme <SEP> de <SEP> vanadate.
<tb>
Après avoir ramené 300 cm3 de cette solution à un pH de 2,5on ajoute 2,5 gr de Na2CO3 et la quantité de soude caustiaue nécessaire pour obtenir un pH de 11.
Le précipité formé est alors séparé et la solution restante contient encore, en gr/L
<Desc/Clms Page number 5>
EMI5.1
<tb> NaCl <SEP> 308
<tb>
<tb>
<tb>
<tb> Ca <SEP> 0,001
<tb>
<tb>
<tb>
<tb> Mg <SEP> 0,001
<tb>
<tb>
<tb>
<tb>
<tb> Fe <SEP> 0,0005
<tb>
<tb>
<tb>
<tb> V <SEP> 0,001
<tb>
La quantité de vanadium entraînée par les divers pré- @ cipités est nulle ou trop faible pour être dosée.
@ 2-: 300 cm3 de la solutipn de l'exemple 1 sont amenés à pH 2,5; on y ajoute 3 cm3 d'une' solution à 30% de bisulfite de sodium et l'on procède à l'épuration usuelle, comme pour l'exemple 1.
Le précipité formé est alors séparé et la solution restante contient encore, en gr/L
EMI5.2
<tb> NaCl <SEP> 308
<tb>
<tb>
<tb> Ca <SEP> 0,001
<tb>
<tb>
<tb> Mg <SEP> 0,001
<tb>
<tb>
<tb> Fe <SEP> 0,0005
<tb>
<tb> V <SEP> 0,0007
<tb>
La quantité de vanadium entraîné par le précipité représente environ 30% de celle qui était initialement dans la solution.
3 - On part de 300 cm3d'une solution de l'exemple 1, amenée à un pH de 2,5; on y ajoute 78 gr d'amalgame à 1,3 gr de sodium/Kgr d'amalgame qui agit simultanément comme réducteur et comme source de KaoH et l'on ajoute encore 2,5 gr de carbonate de soude.
Le précipité formé est alors sépara et la solution restante contient encore
EMI5.3
<tb> NaC1 <SEP> 308
<tb>
<tb>
<tb>
<tb>
<tb> Ca <SEP> 0,001
<tb>
<tb>
<tb>
<tb>
<tb> Mg <SEP> 0,001
<tb>
<tb>
<tb>
<tb>
<tb> Fe <SEP> 0,0005
<tb>
<tb>
<tb>
<tb>
<tb>
<tb> V <SEP> 0,0008
<tb>
<Desc/Clms Page number 6>
La quantité de vanadium entraîné par le précipité re- présente environ 20% de celle qui y était initialement.
REVENDICATIONS 1. Procédé pour l'épuration de solutions contenant, comme impuretés, des métaux lourds tels que vanadiium, tungstène, molybdène, chrome, à l'état d'oxydation élevée, voire maximum, par adsorption sur des précipités de composés d'autres métaux, caractérisé en ce que l'on amené ces métaux lourds à un état de valence inférieur, par des modes de réduction connus en soi et on les met en présence d'un. précipité qui entraîne les composés des dits métaux lourds.
Claims (1)
- 2. Procédé suivant la revendication 1, caractérisé en çe que, après avoir amené les métaux lourds à un état de valence inférieure, on procède à l'épuration de la solution en autres ions qu'elle contient, l'adsorption se faisant ensuite sur les composés précipités, lesquels sont ensuite filtrés.3. Procédé suivant la revendication 1, caractérisé en ce qu'après avoir amené les métaux lourds à un état de valence inférieure, on introduit dans la solution des précipités cristal- lins pratiquement insolubles dans le milieu et, après adsorption, on filtre les précipités introduits.
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