JPH02122830A - 窒素酸化物除去用触媒 - Google Patents
窒素酸化物除去用触媒Info
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- JPH02122830A JPH02122830A JP63277694A JP27769488A JPH02122830A JP H02122830 A JPH02122830 A JP H02122830A JP 63277694 A JP63277694 A JP 63277694A JP 27769488 A JP27769488 A JP 27769488A JP H02122830 A JPH02122830 A JP H02122830A
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Landscapes
- Exhaust Gas Treatment By Means Of Catalyst (AREA)
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Abstract
(57)【要約】本公報は電子出願前の出願データであるた
め要約のデータは記録されません。
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Description
【発明の詳細な説明】
産業上の利用分解
本発明は、排ガス中に含まれる窒素酸化物を除去する方
法に関する。
法に関する。
従来の技所
従来排ガス中に含まれる窒素酸化物は、■窒素酸化物を
酸化しアルカリ吸収させる方法、■窒素酸化物をＮＨ３
、【■２、ＣＯ等の還元剤により、Ｎ２とする方法など
により除去されてきた。これらの方法は■の場合排水処
理が必要となり、■の場合ＮＨ３等の還元剤が必要であ
るため処理コストが高く、特にＮＨ３とＳＯｘとの反応
による塩類生成による活性低下があるなどの問題を有し
てきた。またＣＯを還元剤とする場合これらの問題はな
いが、０□の共存下では、ＣＯと０２が反応し、効率的
に還元することがてきないという問題点を有してきた。
酸化しアルカリ吸収させる方法、■窒素酸化物をＮＨ３
、【■２、ＣＯ等の還元剤により、Ｎ２とする方法など
により除去されてきた。これらの方法は■の場合排水処
理が必要となり、■の場合ＮＨ３等の還元剤が必要であ
るため処理コストが高く、特にＮＨ３とＳＯｘとの反応
による塩類生成による活性低下があるなどの問題を有し
てきた。またＣＯを還元剤とする場合これらの問題はな
いが、０□の共存下では、ＣＯと０２が反応し、効率的
に還元することがてきないという問題点を有してきた。
・１１ ゛ ′よる問題点
本発明は、上記の欠点を解決し、還元剤ＣＯを添加し窒
素酸化物を高効率に選択分解することができる触媒にか
かるものである。
素酸化物を高効率に選択分解することができる触媒にか
かるものである。
ルＩケ六′□ ７・ の−丑
本発明にかかる触媒は、排ガス中に含有する窒素酸化物
をＣＯの共存下で （ａ）アルカリ金属及びもしくはアルカリ土類金属酸化
物と （ｂ）Ａ Ｉ ２０３．５ｉｎ２、ＺｒＯ２、Ｆｅ２Ｏ
３、ＴｉＯ２、ＷＯ３、ＭｏＯ３，５１１０２、Ｂ１□
０３、ＺｎＯから選択される１種以上の金属酸化物と及
び （ｃ）ＲｕＳＲｈ、 Ｐｄ、 Ａｇ、 Ｐ ｔ、 Ａｕ
から選択される１種以上の金属もしくは、金属酸化物と
からなる触媒と接触させ、窒素酸化物をＮ２と００２に
分解することができる触媒である。
をＣＯの共存下で （ａ）アルカリ金属及びもしくはアルカリ土類金属酸化
物と （ｂ）Ａ Ｉ ２０３．５ｉｎ２、ＺｒＯ２、Ｆｅ２Ｏ
３、ＴｉＯ２、ＷＯ３、ＭｏＯ３，５１１０２、Ｂ１□
０３、ＺｎＯから選択される１種以上の金属酸化物と及
び （ｃ）ＲｕＳＲｈ、 Ｐｄ、 Ａｇ、 Ｐ ｔ、 Ａｕ
から選択される１種以上の金属もしくは、金属酸化物と
からなる触媒と接触させ、窒素酸化物をＮ２と００２に
分解することができる触媒である。
本触媒は（ａ） （ｂ）と（Ｃ）から選択される触媒
成分もしくはそれらの前駆体を用いて、公知の方法によ
り調整することができる。
成分もしくはそれらの前駆体を用いて、公知の方法によ
り調整することができる。
例えば
（１）アルカリ土類金属酸化物（マグネシア、カルシア
、酸化ストロンチウムなど）と（ｂ）群から選択される
酸化物を予め混合し、任意の成形方法（押出成形、打錠
成形、球状成形など）により成形しその後３００℃〜８
００℃の温度条件で焼成し、これを（Ｃ）群から選択さ
れる金属及びもしくはアルカリ金属塩水溶ン夜に浸漬し
、乾燥後３００°Ｃ〜８００°Ｃの温度条件で焼成する
。さらに必要に応じて還元雰囲気中で焼成する。
、酸化ストロンチウムなど）と（ｂ）群から選択される
酸化物を予め混合し、任意の成形方法（押出成形、打錠
成形、球状成形など）により成形しその後３００℃〜８
００℃の温度条件で焼成し、これを（Ｃ）群から選択さ
れる金属及びもしくはアルカリ金属塩水溶ン夜に浸漬し
、乾燥後３００°Ｃ〜８００°Ｃの温度条件で焼成する
。さらに必要に応じて還元雰囲気中で焼成する。
（２）アルカリ土類金属塩と（ｂ）群から選択される金
属の塩を水などに溶解しこれにアルカリ（アンモニア、
水酸化ナトリウムなと）など沈澱剤を加え沈澱を生成し
、これを乾燥し、その後３００℃〜８００℃の温度条件
で焼成し粉砕し、任意の成形方法（押出成形、打錠成形
、球状成形など）により成形し、さらに必要に応じて３
００°Ｃ〜８００℃の温度条１′１て焼成し、これを（
Ｃ）群から選択される金属及びもしくはアルカリ金属塩
水溶液に浸漬し、乾燥後３００℃〜８００℃の温度条件
で焼成する。さらに必要に応して還元雰囲気中で焼成す
る。
属の塩を水などに溶解しこれにアルカリ（アンモニア、
水酸化ナトリウムなと）など沈澱剤を加え沈澱を生成し
、これを乾燥し、その後３００℃〜８００℃の温度条件
で焼成し粉砕し、任意の成形方法（押出成形、打錠成形
、球状成形など）により成形し、さらに必要に応じて３
００°Ｃ〜８００℃の温度条１′１て焼成し、これを（
Ｃ）群から選択される金属及びもしくはアルカリ金属塩
水溶液に浸漬し、乾燥後３００℃〜８００℃の温度条件
で焼成する。さらに必要に応して還元雰囲気中で焼成す
る。
（３）アルカリ金属塩、（ｂ）群から選択される金属塩
及び（Ｃ）群から選択される金属塩を水などに溶解し、
これにアルカリ（アンモニア、水酸化ナトリウムなど）
など沈澱剤を加え、沈澱を生成し、これを乾燥し、その
後３００℃〜８００℃の温度条件で焼成する。これを粉
砕し任意の成形方法（押出成形、打錠成形、球状成形な
ど）により成形し、さらに必要に応じて３００℃〜８０
０℃の温度条件で焼成する。さらに場合によってはこれ
を還元雰囲気中で焼成してもよい。
及び（Ｃ）群から選択される金属塩を水などに溶解し、
これにアルカリ（アンモニア、水酸化ナトリウムなど）
など沈澱剤を加え、沈澱を生成し、これを乾燥し、その
後３００℃〜８００℃の温度条件で焼成する。これを粉
砕し任意の成形方法（押出成形、打錠成形、球状成形な
ど）により成形し、さらに必要に応じて３００℃〜８０
０℃の温度条件で焼成する。さらに場合によってはこれ
を還元雰囲気中で焼成してもよい。
これらの方法は本発明触媒の調整方法を例示したもので
あり、これに特定されるものではなく、触媒成分が同じ
ものであれば同等の効果が得られる。
あり、これに特定されるものではなく、触媒成分が同じ
ものであれば同等の効果が得られる。
本発明に用いることができる（ａ）群の金属酸化物は酸
化マグネシウム、酸化カルシウム、酸化ストロンチウム
であり、（ａ）群の前駆体は水酸化マグネシウム、水酸
化カルシウム、水酸化ストロンチウム、水酸化バリウム
などの水酸化物、硝酸マグ才、シウム、硝酸カルシウム
、硝酸ストロンチウム、硝酸バリウムなと水溶性塩なと
である。なおこれらの沈澱剤としては炭酸塩あるいは水
酸化ナトリウムなとのアルカリか好ましい。
化マグネシウム、酸化カルシウム、酸化ストロンチウム
であり、（ａ）群の前駆体は水酸化マグネシウム、水酸
化カルシウム、水酸化ストロンチウム、水酸化バリウム
などの水酸化物、硝酸マグ才、シウム、硝酸カルシウム
、硝酸ストロンチウム、硝酸バリウムなと水溶性塩なと
である。なおこれらの沈澱剤としては炭酸塩あるいは水
酸化ナトリウムなとのアルカリか好ましい。
また本発明に用いることができる（ｂ）群の金属酸化物
はＡｌ２Ｏ３、Ｓ ｉ Ｏ、、、ＺｒＯ□、Ｆｅ、、０
３、ＴｉＯ２、ＷＯ３、ＭｏＯ３、ＳｎＯ２、Ｂ１２Ｏ
３、ＺｎＯから選択される１種以」二の金属酸化物であ
り、好ましい原料である（ｂ）群の前駆体としては、水
酸化物、硝酸塩などの水溶性塩を挙げることができる。
はＡｌ２Ｏ３、Ｓ ｉ Ｏ、、、ＺｒＯ□、Ｆｅ、、０
３、ＴｉＯ２、ＷＯ３、ＭｏＯ３、ＳｎＯ２、Ｂ１２Ｏ
３、ＺｎＯから選択される１種以」二の金属酸化物であ
り、好ましい原料である（ｂ）群の前駆体としては、水
酸化物、硝酸塩などの水溶性塩を挙げることができる。
さらに（Ｃ）群の金属もしくは金属酸化物としては、前
駆体を用いることが好ましく塩化ルテニウム、硝酸ロジ
ウム、塩化パラジウム、硝酸銀、塩化白金酸、塩化金酸
などの水溶性塩を挙げることができる。またこれらの成
分以外にチタニア、アルミナ、シリカなどの公知の担体
成分、粘土などの成形助剤成分、ガラスセンイなどの補
強剤を添加してもよい。
駆体を用いることが好ましく塩化ルテニウム、硝酸ロジ
ウム、塩化パラジウム、硝酸銀、塩化白金酸、塩化金酸
などの水溶性塩を挙げることができる。またこれらの成
分以外にチタニア、アルミナ、シリカなどの公知の担体
成分、粘土などの成形助剤成分、ガラスセンイなどの補
強剤を添加してもよい。
しカルこれらの成分の総量は触媒成分中の５０％以下と
することが好ましい。
することが好ましい。
本発明にかかる触媒は、（ａ）群、（ｂ）群及び（ｃ）
群とからなるがこれらの好ましい組成比は原子比で（ａ
）群：（ｂ）群：（Ｃ）群が９０〜５０：５〜５０：０
．０１〜１０あり、より好ましくは９０〜７５：１０〜
２５：０．１〜５である。本発明者らはＮＯｘの接触分
解の素反応が ２ＮＯ＋２ｅ −＋ ２ＮＯ−（１）２ＮＯ−＋
ＣＯ＋ Ｎ、、＋２ＣＯ’−（２）２ＣＯ−−Ｃｏ
□＋２ｅ （３） ＣＯ２→ ＣＯ２↑ （４） からなり、（ａ）群は（１） （２）の反応に、（ｂ）
群は（３）の反応に、（ｃ）群は（４）の反応に関与し
ていると考えている。これらのそれぞれの反応速度への
寄与は定かではないが、これらの原子比において、最も
還元分解活性を示す結果となった。
群とからなるがこれらの好ましい組成比は原子比で（ａ
）群：（ｂ）群：（Ｃ）群が９０〜５０：５〜５０：０
．０１〜１０あり、より好ましくは９０〜７５：１０〜
２５：０．１〜５である。本発明者らはＮＯｘの接触分
解の素反応が ２ＮＯ＋２ｅ −＋ ２ＮＯ−（１）２ＮＯ−＋
ＣＯ＋ Ｎ、、＋２ＣＯ’−（２）２ＣＯ−−Ｃｏ
□＋２ｅ （３） ＣＯ２→ ＣＯ２↑ （４） からなり、（ａ）群は（１） （２）の反応に、（ｂ）
群は（３）の反応に、（ｃ）群は（４）の反応に関与し
ていると考えている。これらのそれぞれの反応速度への
寄与は定かではないが、これらの原子比において、最も
還元分解活性を示す結果となった。
本発明の触媒が還元分解活性を示す温度は３００℃〜８
００°Ｃである。また好ましい温度は４００〜６００℃
である。この温度において本発明触媒は、５Ｖ＝５００
〜５００００において使用することができる。
００°Ｃである。また好ましい温度は４００〜６００℃
である。この温度において本発明触媒は、５Ｖ＝５００
〜５００００において使用することができる。
発明の効果
以上の様に本発明によれば（ａ）群（ｂ）群及び（ｃ）
群より選ばれた触媒成分を含有する触媒を用いることに
よって、排ガス温度が３００℃〜８００℃の温度域にお
いて窒素酸化物を還元剤ＣＯを添加し、還元分解除去す
ることが可能となったのである。
群より選ばれた触媒成分を含有する触媒を用いることに
よって、排ガス温度が３００℃〜８００℃の温度域にお
いて窒素酸化物を還元剤ＣＯを添加し、還元分解除去す
ることが可能となったのである。
以下に実施例とともに比較例を挙げて本発明を説明する
が、本発明はこれらの実施例により何ら限定されるもの
ではない。
が、本発明はこれらの実施例により何ら限定されるもの
ではない。
実施例１゜
硝酸マグネシウム、硝酸アルミニウムを各々酸化物基準
で９０ｇ、９ｇ秤量しこれを１免のイオン交換水中に溶
解した。この水溶液中に充分撹拌を行ないながら、炭酸
ソーダーをｐＨ７，０となるまで添加し中和反応を終了
した。（中和時間１時間）その後３０分熟成後ろ過水洗
を行ない１００℃で１８時間乾燥後５００℃３時間焼成
した。この焼成物をスクリーンが０．５ｍｍφであるサ
ンプルミルにて粉砕した。この粉砕物を５０ｇ、水２０
０」９中に投入し充分撹拌を行なったスラリー中に空隙
率８１％、ピッチ４ｍｍのセラミックファイバー製コル
ゲート状ハニカムを浸漬し、Ｍｇ Ｏ−Ａ ｌ ２０３
を該ハニカムに担持した。その担持率は１４３％であっ
た。これを常温通風乾燥後１００℃１８時間乾燥した。
で９０ｇ、９ｇ秤量しこれを１免のイオン交換水中に溶
解した。この水溶液中に充分撹拌を行ないながら、炭酸
ソーダーをｐＨ７，０となるまで添加し中和反応を終了
した。（中和時間１時間）その後３０分熟成後ろ過水洗
を行ない１００℃で１８時間乾燥後５００℃３時間焼成
した。この焼成物をスクリーンが０．５ｍｍφであるサ
ンプルミルにて粉砕した。この粉砕物を５０ｇ、水２０
０」９中に投入し充分撹拌を行なったスラリー中に空隙
率８１％、ピッチ４ｍｍのセラミックファイバー製コル
ゲート状ハニカムを浸漬し、Ｍｇ Ｏ−Ａ ｌ ２０３
を該ハニカムに担持した。その担持率は１４３％であっ
た。これを常温通風乾燥後１００℃１８時間乾燥した。
この乾燥物を塩化金酸水溶液（Ａｕとして３３ｇ／見）
中に浸漬し、常温通風乾燥後１００℃１８時間乾燥し、
５００℃３時間焼成した。
中に浸漬し、常温通風乾燥後１００℃１８時間乾燥し、
５００℃３時間焼成した。
実施例２゜
硝酸アルミニウム、硝酸チタニルを各々酸化物基準で５
０ｇ、５０ｇ秤量し、これを１見のイオン交換水中に溶
解した。この水溶液中に充分撹拌を行ないながらアンモ
ニアを吹き込みｐＨ７，０として中和反応を終了した。
０ｇ、５０ｇ秤量し、これを１見のイオン交換水中に溶
解した。この水溶液中に充分撹拌を行ないながらアンモ
ニアを吹き込みｐＨ７，０として中和反応を終了した。
（中和時間１時間）その後３０分熟成後ろ過水洗を行な
い、１００°Ｃて１８時間乾燥後６００℃３時間焼成し
た。この焼成物をスクリーンが０．５ｍｍφであるサン
プルミルにて粉砕した。この粉砕物５０ｇと水酸化マグ
ネシウムを６５０℃“１時間焼成したマグネシア（比表
面積５３ｍ２／ｇ）５０ｇを水４００Ｊに投入し、遊星
ミルにて３０分分間式粉砕を行なった。このスラリー中
に空隙率８１％ピッチ４ｍｍのセラミックファイバー製
コルゲート状ハニカムを浸？貴し、Ｍｇ０−Ａｌ２Ｏ２
−Ｔｉ０２を該ハニカムに担持した。その担持率は１５
６％であった。以下実施例Ｉと同様にして触媒をｉｇた
。
い、１００°Ｃて１８時間乾燥後６００℃３時間焼成し
た。この焼成物をスクリーンが０．５ｍｍφであるサン
プルミルにて粉砕した。この粉砕物５０ｇと水酸化マグ
ネシウムを６５０℃“１時間焼成したマグネシア（比表
面積５３ｍ２／ｇ）５０ｇを水４００Ｊに投入し、遊星
ミルにて３０分分間式粉砕を行なった。このスラリー中
に空隙率８１％ピッチ４ｍｍのセラミックファイバー製
コルゲート状ハニカムを浸？貴し、Ｍｇ０−Ａｌ２Ｏ２
−Ｔｉ０２を該ハニカムに担持した。その担持率は１５
６％であった。以下実施例Ｉと同様にして触媒をｉｇた
。
実施例３゜
実施例２の方法において、ＭｇＯとＡ１２０３−ＴｉＯ
２を各々酸化物基準で７５ｇと２５ｇ（実施例３−１）
及び２５ｇと７５ｇ（実施例３−２）とした。
２を各々酸化物基準で７５ｇと２５ｇ（実施例３−１）
及び２５ｇと７５ｇ（実施例３−２）とした。
実施例４゜
実施例２の方法において、塩化金酸水溶ンα濃度をＡｕ
としてＩＧ５ｇ／Ｑ、とじた。
としてＩＧ５ｇ／Ｑ、とじた。
実施例５゜
実施例２の方法において、塩化金酸水溶液に替えて塩化
白金酸水溶液を用いた。この時Ｐｔ濃度を１６ｇ／免（
実施例５５−１）３３／見（実施例５５−２）６６／免
（実施例５−３）とした。
白金酸水溶液を用いた。この時Ｐｔ濃度を１６ｇ／免（
実施例５５−１）３３／見（実施例５５−２）６６／免
（実施例５−３）とした。
実施例６゜
実施例２の方法において、塩化金酸水溶液に替えて塩化
ルテニウム水溶液（Ｒｕとして３３ｇ／見）を用いた。
ルテニウム水溶液（Ｒｕとして３３ｇ／見）を用いた。
実施例７゜
実施例２の方法において塩化白金酸水溶液に替えて硝酸
銀水溶液（Ａ ｇ ２０として７１ｇ／見）を用いた。
銀水溶液（Ａ ｇ ２０として７１ｇ／見）を用いた。
実施例８゜
水酸化ジルコニウムとメタタングステン故アンモニウム
水溶液酸化物換算で８５ｇと１５ｇ秤量し、水を加え充
分混練後１００℃１８時間乾燥し７００℃にて３時間焼
成した。この焼成物をスクリーンが０．５ｍｍφである
サンプルミルにて粉砕した。この粉砕物５０ｇと実施例
２において用いたマグネシアを用いて以下実施例２と同
様にして触媒を得た。
水溶液酸化物換算で８５ｇと１５ｇ秤量し、水を加え充
分混練後１００℃１８時間乾燥し７００℃にて３時間焼
成した。この焼成物をスクリーンが０．５ｍｍφである
サンプルミルにて粉砕した。この粉砕物５０ｇと実施例
２において用いたマグネシアを用いて以下実施例２と同
様にして触媒を得た。
実施例９゜
８産化学製スノーテックスＯとメタチタン酸ゾル（メタ
チタン酸を硝酸により解膠したもの）とを酸化物換算で
５０ｇ、５０ｇ秤量し、充分混合した後１００℃１８時
間乾燥し７００℃３時間焼成した。この焼成物を実施例
２同様に粉砕した。この粉砕物５０ｇと塩基性炭酸カル
シウムを６５０℃１時間焼成したカルシア（比表面積４
６ｍ２／ｇ）５０ｇを用い以下実施例２と同様にして触
媒を得た。
チタン酸を硝酸により解膠したもの）とを酸化物換算で
５０ｇ、５０ｇ秤量し、充分混合した後１００℃１８時
間乾燥し７００℃３時間焼成した。この焼成物を実施例
２同様に粉砕した。この粉砕物５０ｇと塩基性炭酸カル
シウムを６５０℃１時間焼成したカルシア（比表面積４
６ｍ２／ｇ）５０ｇを用い以下実施例２と同様にして触
媒を得た。
実施例１０゜
実施例９の方法において塩化白金酸に替えて塩化パラジ
ウム水溶液を用いた。
ウム水溶液を用いた。
実施例１１゜
実施例９の方法において塩化白金酸に替えて硝酸ロジウ
ム水溶液を用いた。
ム水溶液を用いた。
実施例１２゜
硝酸ビスマス水溶液とモリブデン酸アンモニア水溶：α
を酸化物換算で５０ｇ、５０ｇ秤量し、硝酸ビスマス水
溶液中にモリブデン酸アンモニウムアンモニア水溶液を
投入し、中和反応を行なった。（最終ｐＨ＝７．０）以
下実施例２と同様にして触媒を得た。
を酸化物換算で５０ｇ、５０ｇ秤量し、硝酸ビスマス水
溶液中にモリブデン酸アンモニウムアンモニア水溶液を
投入し、中和反応を行なった。（最終ｐＨ＝７．０）以
下実施例２と同様にして触媒を得た。
実施例１３゜
実施例２の方法において硝酸アルミニウムに替えて硝酸
亜鉛を用いた。
亜鉛を用いた。
実施例１４゜
実施例２の方法において硝酸アルミニウムに替えて塩化
スズ（ＩＩ）を用いた。
スズ（ＩＩ）を用いた。
実施例１５゜
実施例１の方法において硝酸アルミニウムに替えて硝酸
鉄を用いた。
鉄を用いた。
実施例１６゜
実施例２の方法において塩化金酸水溶液に替えてＮａを
含有する塩化金酸水（Ａｕとして３３ｇ／見、Ｎａとし
て３ｇ／α）を用いた。
含有する塩化金酸水（Ａｕとして３３ｇ／見、Ｎａとし
て３ｇ／α）を用いた。
実施例１７゜
実施例４によって得た触媒なＮ２−Ｎ２（１：１）の還
元性ガスで４００°Ｃ１時間処理した。
元性ガスで４００°Ｃ１時間処理した。
（１）ガス組成
Ｎｏ ２００ｐｐｍ
０２ ２ ％
Ｎ２０ １Ｏ％
Ｃｏ２ ２００ｐｐｍ
Ｎ２ バランス
（２） ＳＶ １０００
（３）反応温度 ３００．４００．５００°Ｃ試験結
果を第１表に示した。
果を第１表に示した。
Claims (1)
- 【特許請求の範囲】 窒素酸化物を含有するガスをＣＯの共存下で接触して、
窒素酸化物を分解除去する触媒において （ａ）アルカリ金属及びもしくはアルカリ土類金属酸化
物と （ｂ）Ａ１＿２Ｏ＿３、ＳｉＯ＿２、ＺｒＯ＿２、Ｆｅ
＿２Ｏ＿３、ＴｉＯ＿２、ＷＯ＿３、ＭｏＯ＿３、Ｓｎ
Ｏ＿２、Ｂｉ＿２Ｏ＿３、ＺｎＯから選択される１種以
上の金属酸化物と （ｃ）Ｒｕ、Ｒｈ、Ｐｄ、Ａｇ、Ｐｔ、Ａｕから選択さ
れる１種以上の金属もしくは、金属酸化物とからなるこ
とを特徴とする窒素酸化物分解触媒
Priority Applications (4)
| Application Number | Priority Date | Filing Date | Title |
|---|---|---|---|
| JP63277694A JP2689147B2 (ja) | 1988-11-02 | 1988-11-02 | 窒素酸化物除去用触媒 |
| EP89202496A EP0362960A3 (en) | 1988-10-05 | 1989-10-03 | Use of a catalyst composition for denitrization and denitrizing catalysts |
| US07/417,422 US5128305A (en) | 1988-10-05 | 1989-10-05 | Catalyst for denitrization |
| US07/518,560 US5049364A (en) | 1988-10-05 | 1990-06-06 | Methods for denitrization |
Applications Claiming Priority (1)
| Application Number | Priority Date | Filing Date | Title |
|---|---|---|---|
| JP63277694A JP2689147B2 (ja) | 1988-11-02 | 1988-11-02 | 窒素酸化物除去用触媒 |
Publications (2)
| Publication Number | Publication Date |
|---|---|
| JPH02122830A true JPH02122830A (ja) | 1990-05-10 |
| JP2689147B2 JP2689147B2 (ja) | 1997-12-10 |
Family
ID=17587002
Family Applications (1)
| Application Number | Title | Priority Date | Filing Date |
|---|---|---|---|
| JP63277694A Expired - Fee Related JP2689147B2 (ja) | 1988-10-05 | 1988-11-02 | 窒素酸化物除去用触媒 |
Country Status (1)
| Country | Link |
|---|---|
| JP (1) | JP2689147B2 (ja) |
Cited By (4)
| Publication number | Priority date | Publication date | Assignee | Title |
|---|---|---|---|---|
| JPH0796187A (ja) * | 1993-09-28 | 1995-04-11 | Agency Of Ind Science & Technol | 窒素酸化物除去用触媒及び窒素酸化物除去方法 |
| JP2005161109A (ja) * | 2003-11-28 | 2005-06-23 | Mitsubishi Heavy Ind Ltd | 排ガス処理触媒およびその製造方法 |
| JP2007237134A (ja) * | 2006-03-13 | 2007-09-20 | Hitachi Ltd | 排ガス浄化方法 |
| US20160038921A1 (en) * | 2007-02-08 | 2016-02-11 | Daihatsu Motor Co., Ltd. | Catalyst composition |
Citations (1)
| Publication number | Priority date | Publication date | Assignee | Title |
|---|---|---|---|---|
| JPS4921379A (ja) * | 1972-06-20 | 1974-02-25 |
-
1988
- 1988-11-02 JP JP63277694A patent/JP2689147B2/ja not_active Expired - Fee Related
Patent Citations (1)
| Publication number | Priority date | Publication date | Assignee | Title |
|---|---|---|---|---|
| JPS4921379A (ja) * | 1972-06-20 | 1974-02-25 |
Cited By (4)
| Publication number | Priority date | Publication date | Assignee | Title |
|---|---|---|---|---|
| JPH0796187A (ja) * | 1993-09-28 | 1995-04-11 | Agency Of Ind Science & Technol | 窒素酸化物除去用触媒及び窒素酸化物除去方法 |
| JP2005161109A (ja) * | 2003-11-28 | 2005-06-23 | Mitsubishi Heavy Ind Ltd | 排ガス処理触媒およびその製造方法 |
| JP2007237134A (ja) * | 2006-03-13 | 2007-09-20 | Hitachi Ltd | 排ガス浄化方法 |
| US20160038921A1 (en) * | 2007-02-08 | 2016-02-11 | Daihatsu Motor Co., Ltd. | Catalyst composition |
Also Published As
| Publication number | Publication date |
|---|---|
| JP2689147B2 (ja) | 1997-12-10 |
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Legal Events
| Date | Code | Title | Description |
|---|---|---|---|
| LAPS | Cancellation because of no payment of annual fees |