JPH02225634A - 溶融金属キャリヤー中で脱酸剤を使用するチタン金属及びその他類以の金属の脱酸法 - Google Patents

溶融金属キャリヤー中で脱酸剤を使用するチタン金属及びその他類以の金属の脱酸法

Info

Publication number
JPH02225634A
JPH02225634A JP1248982A JP24898289A JPH02225634A JP H02225634 A JPH02225634 A JP H02225634A JP 1248982 A JP1248982 A JP 1248982A JP 24898289 A JP24898289 A JP 24898289A JP H02225634 A JPH02225634 A JP H02225634A
Authority
JP
Japan
Prior art keywords
deoxidizing
metal
refractory metal
carrier
refractory
Prior art date
Legal status (The legal status is an assumption and is not a legal conclusion. Google has not performed a legal analysis and makes no representation as to the accuracy of the status listed.)
Pending
Application number
JP1248982A
Other languages
English (en)
Inventor
Richard L Fisher
リチャド　エル　フィッシャ
Current Assignee (The listed assignees may be inaccurate. Google has not performed a legal analysis and makes no representation or warranty as to the accuracy of the list.)
USS Engineers and Consultants Inc
Millennium Petrochemicals Inc
United States Steel Corp
Original Assignee
USS Engineers and Consultants Inc
United States Steel Corp
Quantum Chemical Corp
Priority date (The priority date is an assumption and is not a legal conclusion. Google has not performed a legal analysis and makes no representation as to the accuracy of the date listed.)
Filing date
Publication date
Application filed by USS Engineers and Consultants Inc, United States Steel Corp, Quantum Chemical Corp filed Critical USS Engineers and Consultants Inc
Publication of JPH02225634A publication Critical patent/JPH02225634A/ja
Pending legal-status Critical Current

Links

Classifications

    • C—CHEMISTRY; METALLURGY
    • C22—METALLURGY; FERROUS OR NON-FERROUS ALLOYS; TREATMENT OF ALLOYS OR NON-FERROUS METALS
    • C22B—PRODUCTION AND REFINING OF METALS; PRETREATMENT OF RAW MATERIALS
    • C22B34/00—Obtaining refractory metals
    • C22B34/10—Obtaining titanium, zirconium or hafnium
    • C22B34/12—Obtaining titanium or titanium compounds from ores or scrap by metallurgical processing; preparation of titanium compounds from other titanium compounds see C01G23/00 - C01G23/08
    • C22B34/1263—Obtaining titanium or titanium compounds from ores or scrap by metallurgical processing; preparation of titanium compounds from other titanium compounds see C01G23/00 - C01G23/08 obtaining metallic titanium from titanium compounds, e.g. by reduction
    • C22B34/1268—Obtaining titanium or titanium compounds from ores or scrap by metallurgical processing; preparation of titanium compounds from other titanium compounds see C01G23/00 - C01G23/08 obtaining metallic titanium from titanium compounds, e.g. by reduction using alkali or alkaline-earth metals or amalgams
    • C—CHEMISTRY; METALLURGY
    • C22—METALLURGY; FERROUS OR NON-FERROUS ALLOYS; TREATMENT OF ALLOYS OR NON-FERROUS METALS
    • C22B—PRODUCTION AND REFINING OF METALS; PRETREATMENT OF RAW MATERIALS
    • C22B3/00—Extraction of metal compounds from ores or concentrates by wet processes
    • C22B3/04—Extraction of metal compounds from ores or concentrates by wet processes by leaching
    • C22B3/06—Extraction of metal compounds from ores or concentrates by wet processes by leaching in inorganic acid solutions, e.g. with acids generated in situ; in inorganic salt solutions other than ammonium salt solutions
    • C—CHEMISTRY; METALLURGY
    • C22—METALLURGY; FERROUS OR NON-FERROUS ALLOYS; TREATMENT OF ALLOYS OR NON-FERROUS METALS
    • C22B—PRODUCTION AND REFINING OF METALS; PRETREATMENT OF RAW MATERIALS
    • C22B34/00—Obtaining refractory metals
    • C—CHEMISTRY; METALLURGY
    • C22—METALLURGY; FERROUS OR NON-FERROUS ALLOYS; TREATMENT OF ALLOYS OR NON-FERROUS METALS
    • C22B—PRODUCTION AND REFINING OF METALS; PRETREATMENT OF RAW MATERIALS
    • C22B34/00—Obtaining refractory metals
    • C22B34/10—Obtaining titanium, zirconium or hafnium
    • C22B34/14—Obtaining zirconium or hafnium
    • C—CHEMISTRY; METALLURGY
    • C22—METALLURGY; FERROUS OR NON-FERROUS ALLOYS; TREATMENT OF ALLOYS OR NON-FERROUS METALS
    • C22B—PRODUCTION AND REFINING OF METALS; PRETREATMENT OF RAW MATERIALS
    • C22B34/00—Obtaining refractory metals
    • C22B34/20—Obtaining niobium, tantalum or vanadium
    • C—CHEMISTRY; METALLURGY
    • C22—METALLURGY; FERROUS OR NON-FERROUS ALLOYS; TREATMENT OF ALLOYS OR NON-FERROUS METALS
    • C22B—PRODUCTION AND REFINING OF METALS; PRETREATMENT OF RAW MATERIALS
    • C22B34/00—Obtaining refractory metals
    • C22B34/30—Obtaining chromium, molybdenum or tungsten
    • C—CHEMISTRY; METALLURGY
    • C22—METALLURGY; FERROUS OR NON-FERROUS ALLOYS; TREATMENT OF ALLOYS OR NON-FERROUS METALS
    • C22B—PRODUCTION AND REFINING OF METALS; PRETREATMENT OF RAW MATERIALS
    • C22B5/00—General methods of reducing to metals
    • C22B5/02—Dry methods smelting of sulfides or formation of mattes
    • C22B5/04—Dry methods smelting of sulfides or formation of mattes by aluminium, other metals or silicon
    • C—CHEMISTRY; METALLURGY
    • C22—METALLURGY; FERROUS OR NON-FERROUS ALLOYS; TREATMENT OF ALLOYS OR NON-FERROUS METALS
    • C22B—PRODUCTION AND REFINING OF METALS; PRETREATMENT OF RAW MATERIALS
    • C22B60/00—Obtaining metals of atomic number 87 or higher, i.e. radioactive metals
    • C22B60/02—Obtaining thorium, uranium, or other actinides
    • C22B60/0291—Obtaining thorium, uranium, or other actinides obtaining thorium
    • C—CHEMISTRY; METALLURGY
    • C22—METALLURGY; FERROUS OR NON-FERROUS ALLOYS; TREATMENT OF ALLOYS OR NON-FERROUS METALS
    • C22C—ALLOYS
    • C22C1/00—Making non-ferrous alloys
    • C22C1/06—Making non-ferrous alloys with the use of special agents for refining or deoxidising
    • Y—GENERAL TAGGING OF NEW TECHNOLOGICAL DEVELOPMENTS; GENERAL TAGGING OF CROSS-SECTIONAL TECHNOLOGIES SPANNING OVER SEVERAL SECTIONS OF THE IPC; TECHNICAL SUBJECTS COVERED BY FORMER USPC CROSS-REFERENCE ART COLLECTIONS [XRACs] AND DIGESTS
    • Y02—TECHNOLOGIES OR APPLICATIONS FOR MITIGATION OR ADAPTATION AGAINST CLIMATE CHANGE
    • Y02P—CLIMATE CHANGE MITIGATION TECHNOLOGIES IN THE PRODUCTION OR PROCESSING OF GOODS
    • Y02P10/00—Technologies related to metal processing
    • Y02P10/20—Recycling

Landscapes

  • Chemical & Material Sciences (AREA)
  • Engineering & Computer Science (AREA)
  • Metallurgy (AREA)
  • Materials Engineering (AREA)
  • Mechanical Engineering (AREA)
  • Organic Chemistry (AREA)
  • Manufacturing & Machinery (AREA)
  • Geology (AREA)
  • General Life Sciences & Earth Sciences (AREA)
  • Environmental & Geological Engineering (AREA)
  • Life Sciences & Earth Sciences (AREA)
  • Inorganic Chemistry (AREA)
  • Geochemistry & Mineralogy (AREA)
  • Manufacture And Refinement Of Metals (AREA)
  • Treatment Of Steel In Its Molten State (AREA)

Abstract

(57)【要約】本公報は電子出願前の出願データであるた
め要約のデータは記録されません。

Description

【発明の詳細な説明】 本発明は、チタン金属、その他ｆＩＩ似の耐火性金属及
びそれらの合金から酸素を除去する方法に関する０本発
明の好ましいＩＩＥＩ様は、微量の酸素を含有するチタ
ンのスクラップ家たは粉末を脱酸するために、溶融ナト
リウム金属に分散するカルシウム金属の使用に関する。
本発明は、金属を製造するための鉱石の還元法と対照を
なしている、微量の酸素のみを含有する金属及び金属合
金の脱酸法に関することは理解されるべきである。鉱石
又は金属酸化物を金属に還元する方法は、幾つかの開示
に示されるように、通常、過激な温度を必要とする。ロ
ストロン（Ｒｏｓｔｒｏｎ　）のＩＪ、Ｓ、　２，８３
４，８８７号は、実質的に１０００℃以上の温度におい
て、金属マグネシウムを使用することによる二酸化チタ
ンの直接熱還元（ｄｉｒｅｃｔ　ｔｈｅｒｖａｌ　ｒｅ
ｄｕｃｔｉｏｎ）を教えており、リリエンダール（Ｌｉ
１１ｉｅｎｄａｈｌ＞等のり、Ｓ、２，５３７，０６８
号は、１１００℃及び１２００℃の間の温度における、
カルシウムによる酸化ジルコニウム又は複塩化ジルコニ
ウムの還元を示しており、また、グレゴリ（Ｇｒｅｇｏ
ｒｙ　）等のｔｌ、ｓ、　２，６５３，８６９号は、９
００℃及び１３５０℃の間の温度におけるカルシウム及
び塩化カルシウムと混合した二酸化バナジウムからのバ
ナジウム粉末の製造を論じている６純金属又は合金は、
その後、該金属を、形作り、また加工するために使用さ
れる種々の切断、機械加工、及び加熱工程により、酸素
によって汚染されるようになりうる１例えば、酸洗い、
ショットブラスティング（ｓｈｏｔ　ｂｌａｓｔｉｎｇ
）及び研削といった、金属から表面酸化物スケールを除
去する幾つかの方法が知られているが、金属自身の格子
構造中に拡散した酸素を除去するために、実用的な工業
用の方法は未だ開発されていない。
表面的に酸化された金属を脱酸するためのカルシウムの
使用はそんなに成功していないけれども、耐火性金属の
酸化物を還元するためのカルシウムの使用はよく知られ
ている。先行技術の方法は。
この目的のために、高温及び過度に純粋で高価なカルシ
ウムを必要とする。概して、これらの方法は、最終の金
属から酸素を完全に除去するために多数の還元又は処理
を利用する。ロストマンの特許ｔ１．ｓ、　２，８３４
，６８７号において提案されているように、カルシウム
は、約１０００℃またはそれより高温に維持された塩化
カルシウムの融解洛中に分散せしめられ、チタンスクラ
ップ金属から脱酸するために使用される。しかし、大過
剰のカルシウム及び塩化カルシウムが必要とされる。
本発明は、チタン、ジルコニウム、八ツニウム、トリウ
ム、バナジウム、ニオブ、タンタル、クロム、モリブデ
ン、タングステン、又はそれらの合金から選択された酸
化された耐火性金属の脱酸法において、約１ｆｆｌ量パ
ーセントより以下の酸素を含有する酸化された耐火性金
属、金属性脱酸剤及び該脱酸剤よりも低い融点を有し且
つ前記耐火性金属と反応性でない前記脱酸剤用の金属キ
ャリヤーを、乾燥した不活性雰囲気中に導入し、前記脱
酸剤を液化するのに十分な温度で、前記耐火性金属を少
なくとも部分的に脱酸するのに十分な時間加熱し、冷却
後、脱酸された耐火性金属を酸と接触させることを特徴
とする耐火性金属の脱酸法に関する。
チタン、ジルコニウム、ハフニウム、トリウム、バナジ
ウム、ニオブ、タンタル、クロム、モリブデン、タング
ステン、及びそれらの合金からなるグループから選択さ
れ、且つ約１重量パーセント以下の酸素を含有する耐火
性金属は、該金属を金属性脱酸剤と金属キャリヤーとの
混合物と接触させることによって、脱酸することができ
る。前記キャリヤーは前記脱酸剤よりも低い融点を有し
。
前記金属、脱酸剤及びキャリヤーの組合わせ（ｃｏｍｂ
ｉｎａｔｉｏｎ）は、前記脱酸剤を液化し、前記金属を
脱酸するのに十分な温度に、不活性雰囲気中で加熱され
る。耐火性金属が脱酸されたとき、前記キャリヤーは、
蒸留その他の手段によって該組合せから除去される。処
理された耐火性金属は、可溶性酸化物及びいかなる残留
脱酸剤又は金属キャリヤーも除去するために、酸で洗浄
される。
以下に説明するように、酸化された金属は溶融金属キャ
リヤー中で脱酸剤と組合わされ、該組合わせは不活性雰
囲気内で加熱され、次いでキャリヤーが除去される。処
理された金属は酸で浸出され、脱酸剤の残留酸化物が除
去される。
１番り艮た創」 耐火性金属は、酸素と高度に反応するので、時々、「反
応性（ｒｅａｃｔｉｖｅ）　Ｊ金属と称され、高い融点
を有し、それらの鉱石を還元するためにかなりのエネル
ギーを必要とする。
本発明の方法による処理に適した耐火性金属は、チタン
、ジルコニウム、ハフニウム、トリウム、バナジウム、
ニオブ、タンタル、クロム、モリブデン、タングステン
、又はそれらの合金、及び前記の一つ又はそれ以上の金
属の合金を含むＩＶＡＶＡ族金属タン、ジルコン及びハ
フニウム並びにＶＡ族金属のバナジウム、タンタル及び
ニオブが好ましく、勿論、これらの中で、チタン、ニオ
ブ、ジルコニウム及びバナジウムは、なお−層好ましく
、チタン及びジルコニウムは商業的な理由で特別な有意
性を有する。この特許において使用されているように、
「耐火性金属」の用語はほかに明記されていないかぎり
、金属の合金を含むように解釈されるべきである。
本発明の方法は５表面又は隙間の不純物として比較的少
量の酸素を含む金属の脱酸を目的とする。
−例としてチタンを使用すると、この金属は好ましくは
１重量パーセント、なお−層好丈しくは約０．５パーセ
ントの酸素を含む、イツトリウム、エルビウム、又は希
土類金属等の酸素捕捉元素（ｏｘｙｇｅｎ−ｓｅａｖｅ
ｎｇｉｎｇ　）を含む合金が効果的に脱酸され得ないこ
とは注目されるべきであるが、本発明の方法は殆どの耐
火金属の合金に対して有効である。
金属又は合金は、大量又は少量の破砕された又は仕上げ
られた製品、スクラップ材料、削り屑（ｔｕｒｎｉｐｓ
）、裁ち屑（ｃｕｔｔｉｎｇｓ）、破片（ｃｈｉｐｓ）
、大塊（ｃｈｕｎｋｓ）、粉末等を含む種々の形態のも
のである。スクラップ金属が使用されるとき、該金属は
、必要ならば洗剤、有機溶剤又はその他の方法によって
、油及びグリースを除き、きれいにされるべきである、
穴あけ工具（ｄｒｉｌｌ　ｂｉｔｓ）等の望ましくない
金属汚染物は、物理的に又は磁気的に除去される。この
材料はまた必要ならば水分を除去するように乾燥される
。
本発明の方法は、金属粉末について使用するのが特に！
ｉ２！ｉＬい、それというのもこれらの粉末は、脱酸に
従ってそれらの大きさ及び表面特性を維持するからであ
る。純粋の又は合金の金属の粉末、プラズマ回転電掻粉
末（ｐｌａｓｍａ　ｒｏｔａｔｉｎｇ　ｅｌｅ−ｅｔｒ
ｏｄｅ　ｐｏｗｄｅｒ）　（ＰＲＥＰ）　、迅速凝固粉
末（ｒａｐ−ｉｃｉｌｙ　５ｏｌｉｄｉｆｉｅｃｌ　ｐ
ｏｗｄｅｒ）　（ＲＳＰ）　、海綿状金属の細粒（５ｐ
ｏｎｌＨｅ　ｒ　１ｎｅｓ　）　、水素化物−脱水素化
物の粉末（ｈｙｄｒｉｄｅ−ｄｅｈｙｄｒｉｄｅ　ｐｏ
ｗｄｅｒ）　、及びガス粉砕された粉末を本発明の方法
により処理することができる。
本発明の方法は、酸化された金属を金属性脱酸剤の混合
物と液状金属キャリヤー内で接触させることを包含する
。
脱酸剤は、この方法の温度で、酸化物を容易に形成し得
る金属であるが、耐火性金属と合金を形成しないもので
ある。脱酸剤の融点は該キャリヤーの融点よりも高くな
ければならず、また沸点もキャリヤーの沸点よりも高い
のが好ましい、マグネシウムは効果的ではないけれども
、カルシウム、バリウム、及びストロンチウム等のアル
カリ土類金属は、概して脱酸剤として選択され得る。カ
ルシウムは好ましく利用される。それというのむその他
のアルカリ土類金属に比べて容易に且つ経済的に使用で
きるからであり、Ｊたそれが、好ましい金属キャリヤー
であるナトリウムと共に使用されるとき、好ましい融点
を有するからである。カルシウムは、ナトリウムの融点
９７．８℃と比べて。
８３９℃で融解し、またナトリウムの沸点８８３℃と比
べて１４８４℃で沸騰する。
たとえ最少限度量の脱酸剤が脱酸効果を有するとしても
、酸化された金属中の酸素の量と比較して大きなモル過
剰量（ｓｏｌａｒ　ｅｘｃｅｓｓ）を示す量を有するこ
とが好ましい、単に指針として、添加される脱酸剤は、
金属の比表面積、金属の種類、酸化量（ａｍｏｕｎｔｓ
　ｏｆ　ｏｘｙｄａｔｉｏｏ）及びその他の要因により
変り得るけれども、添加される脱酸剤は、酸化された金
属の１−３％である。
ＬＬＬ−二 キャリヤーは脱酸されるべき金属の表面に均一に脱酸剤
を分散させるのに役立つものである。キャリヤーは、酸
化された金属と合金を形成せず。
また、蒸留、浸出（Ｉｅａｅｈｉｏｇ）その他の手段に
よって系から除去されるいかなる金属であってもよい、
キャリヤーも、脱酸剤よりも低い融点を有しなければな
らない、キャリヤーの沸点は、脱酸剤の融点より高く、
また脱酸剤の沸点より低いのが好ましいが、これは、好
ましい態様において耐火金属上の溶融脱酸剤の良好な分
散を可能にし、その上蒸留によるキャリヤーの選択的除
去を可能にする。
アルカリ金属、アルカリ土類金属、及び亜鉛が中から選
ばれたものであり、リチウム、カリウム。
ナトリウム、マグネシウム、及び亜鉛が好ましい。
これらの中で、ナトリウム及びマグネシウムが好ましく
、ナトリウムはしばしばキャリヤーとじて選択される。
脱酸剤とキャリヤーは、組合わされ、それからｍ熱され
てもよく、或いは脱酸剤が溶融キャリヤーに添加されて
もよい、好ましい実施態様において、現状では、ナトリ
ウム金属の製造の副生物として製造されるカルシウムと
ナトリウムの混合物が都合よく使用される。ナトリウム
スラッジ（ｓｏｄｉｕｍ　ｓｌｕｄｇｅｓ）として知ら
れるこれらの混合物は、ナトリウムとカルシウムの溶融
塩の電解中に製造され、液状ナトリウム金属が濾過され
る金属性残留物である。このようなスラッジは、６５乃
至９５パーセントのナトリウムと、５乃至３５パーセン
トのカルシウムと、変動する量のナトリウム又はカルシ
ウムのいずれかの酸化物又は塩化物塩を含んでおり、そ
れらはその組成により、１１０℃と２００℃の間で溶融
する。
天然のナトリウムスラッジが得られないときは、カルシ
ウムとナトリウムの混合物が使用されてもよく、カルシ
ウムは、該混合物の約１乃至３５重量パーセント、好ま
しくは約１乃至１０重量パーセントを示す、金属の表面
を被覆するのに十分な比較的少量の混合物が有効である
ことが見いだされた。
この酸化された金属は、好ましくは、例えばチタン、チ
タン合金、ハステロイ金属、ステンレス鋼、又は鋼とい
っな耐火性金属と反応しないか或いは合金にならない不
活性金属で作られた乾燥坩堝（ｄｒｙ　ｃｒｕｅｉｂｌ
ｅ）内に置かれ、ついで脱酸剤及びキャリヤーと混合さ
れる。混合は、水分その他の酸素汚染源を避けるために
、例えばマイナス１０℃の露点に維持された乾燥空気を
使用して或いは好ましくは不活性ガスを使用して行われ
る。
坩堝は、密封され、排気され、加工温度（ｐｒ。
ｅｅｓｓ　ｔｅｍｐｅｒａｔｕｒｅ）で如何なる金属と
も反応しないいずれかの不活性ガスによって加圧される
乾燥レトルト（ｄｒｙ　ｒｅｔｏｒｔ　）内に置かれる
。窒素は、チタン等の二三の金属と一緒に使用すべきで
はない、それというのもそれが金属を脆くするからであ
る。アルゴンは好ましい、このレトルトはキャリヤー金
属の蒸気の収集及び凝縮に適した凝縮器系に連結される
。熱電対及び圧力測定装置が任意に前記系に連結される
。所望ならば、炉レトルト（ｆｕｒｎａｃｅ　ｒｅｔｏ
ｒｔ　）自体が、金属及び脱酸剤−キャリヤー混合物を
入れるための坩堝として使用され得る。
レトルトは、７００乃至１２００℃の範囲の反応温度に
加熱されて１乃至１０時間の期間の間係たれる。レトル
トは、完全な真空から約２０ボンド（１，４０６ｋｇ／
ｃｍ２）までのいずれかの都合のよい圧力に維持される
。操作の好ましい態様において。
レトルトは、２乃至１０プサイグ（ｐｓｉｇ）（０，１
４０６乃至０．７０３　ｋｇ／ａｓ２ゲージ圧）の圧力
下で９００乃至１０００°Ｃの温度にいずれかの所望の
時間、例えば２乃至１２時間の間係たれる。
本発明の方法は選択的にレトルトを通る不活性ガスの連
Ｍ流れを使用して大気圧で行うことができる。真空が望
ましいけれども、酸素が系に入るのを妨げることはきわ
どいことであり、それ故僅かな圧力における操作が推奨
される。この脱酸素法は、炉の能力及び坩堝の材料が実
際の操作の限界をもたらすのであるけれども、より高い
反応温度においてなお一層有効であるようにみえる０反
応が、耐火性金属又は合金のベータトランサス（ｂｅｔ
ａ　ｔｒａｎｓｕｓ）に近い又はそれを越える温度で行
われるとき、良く進むこともまた注目されるべきである
。
加熱期の終わりに、レトルトは不活性ガスの雰囲気下で
室温近くに冷却される。レトルトは凝縮器から分離され
、大気に解放され、取り出される。
処理された金属、特に粉末金属は大きな塊にしばしば焼
結され、所望ならば、最初の粒度分布と形状特性を取り
戻すように粉砕される。標準の粉砕（ｓｔａｎｄａｒｄ
　ｅｒｕｓｂｉｒ＋ｇ）及び材料取り扱い装置（ｍａｔ
ｅｒｉａｌｓ　ｈａｎｄｌｉＢ　ｅｑｕｉｐｍｅｎｔ）
は、金属をリサイズする（　ｒｅｓｉｚｅ　）ために使
用される。金属の再酸化（ｒｅｏχ：ｄａｔｉｏｎ）を
防ぐように、好濾しくけ不活性ガスシール（ｉｎｅｒｔ
　ｇａｓ　ｂｌａｎｋｓｔｔ）の下でロール又はショー
クラッシャーが使用される。
次に、金属は、処理された金属の表面から、残留してい
る脱酸剤及びキャリヤー、脱酸剤の酸化物又は可溶性金
属化合物を除去するように、希薄な無機酸又は有機酸で
浸出される。もしも不溶性沈澱物が脱酸剤との反応によ
って形成されないときは、酸化物層を除去するためにい
ずれかの適当な無機酸又は有機酸を使用することができ
る８本発明の方法の好ましい実施ｆｉ様において２分の
１　（０，５）乃至３（３％）パーセントの塩酸が、処
理された金属から、酸化物表面層及びいずれかの遊離脱
酸剤金属を除去するために使用される。硝酸もまた推奨
される。硫酸は避けるべきである。
また、金属又は有機塩が、浸出段階中、水素の吸収（ｈ
ｙｄｒｏｇｅｎ　ｐｉｃｋｕｐ　）を最小にするために
、浸出溶液に添加されても良い、いかなる適当な浸出装
置をも、本方法のこの段階を遂行するために使用するこ
とができる。バッチ式撹拌タンク（ｂｉｔｃｈ　５ｔｉ
ｒｒｅｄ　ｔａｎｋｓ）　、貫流静止床装置（ｆｌｏｗ
　ｔｈｒｏｕ［ｒｈ　５ｔａｔｉｃ　ｂｅｄ　ｅｑｕｉ
ｐａｅｎｓ）又は回転浸出装置はすべてこの目的のため
に適している。
浸出された金属は、酸が除去される（ａｃｉｄｆｒｅｅ
）まで水で洗浄され、バッチ式乾燥器又は連綬乾燥器の
いずれかにより乾燥される０本方法のこの段階を完了す
るために真空乾燥装置を使用するのが好ましい。
乾燥した処理された金属は、サンプルを取られ、従来の
方法（ｍｅｔｈｏｄｏｌｏｇｙ）を使用して酸素につい
て分析された。水素の量（ｏｘｙｇｅｎ　１ｅｖｅｌ　
）が合金及び諸条件によって元の酸素含有量の１０乃至
９０パーセントの閏の量に減じられることがわかった。
本発明を次ぎの実施例により更に説明する。
例１ チタンスクラップ金属 純粋なチタンスクラップ削り屑が、表面の油及びごみを
除くために、アセトンで洗浄された。
５５グラムの重さの清浄にされたチタン削り屑は、１／
９インチ（約０．２８　ｅｉ＋）の立方体に切断された
ナトリウムスラッジ（ｓｏｄｉｕｍ　５ｌｕｄＩＩｅ）
と混合され、１５０ミリリツトルのチタンビー力（ｔｉ
ｔａ−ｎｉｕｍ　ｂｅａｋｅｒ）に入れられた。該ナト
リウムスラッジは、工業用のナトリウム金属製造装置か
ら得られ、約２３％のカルシウムが含有されていた。
総ての混合及びスラッジの処理は、アルゴンの乾燥雰囲
気下のドライボックス内で行われた。
前記ビー力は、ゆったりした蕾で密封され、ヘステロイ
（Ｈａｓｔｅｌｌｏｙ）金属レトルト（ｒｅｔｏｒｔ　
）内に入れられた。このレトルトは、密封されて、坩堝
炉内に入れられた。該レトルトは、加熱に先立って、排
気され、高純度のアルゴンを流して３回洗われた。レト
ルト内の温度が５００℃に達した時点で、該アルゴン通
気孔はｖＲしられた。温度は、８４０℃に上昇させられ
、２時間の間係たれた。
次いで、レトルトの温度は、９４０℃に上昇させられ、
らう−度２時間の間係たれた。この加熱周期（ｈｅａｔ
ｉｎｇ　ｃｙｃｌｅ）の間、レトルト内の圧力は、１０
プサイグ（ｐｓｉｇ）に維持された。
それから、レトルトは室温に冷却されて開かれた。チタ
ン削り屑は該レトルトから取り去られ、粉砕された。処
理された削り屑は、パイレックス＜ｐｙｒｅｘ）と−カ
内で、三倍量（ｔｈｒｅｅ　ｖｏｌｕｍｅｓ　）の０．
５％塩酸溶液により強く撹拌しながら浸出され、次いで
脱イオン水で３回洗浄された６Ｍ性でなくなったスクラ
ップは、真空乾燥器（ｖａｃ−ｕｕａ　ｄｒｙｉＢ　ｏ
ｖｅｎ）に入れられて、１１０℃の温度及び２３インチ
（約５８．４　ａｍ）　Ｈｇの真空で一晩中乾燥させら
れた。この削り屑は、ボタン状に融解させられて、酸素
について分析された。該スクラップの酸素含有量は、最
初の値の０．１９７％から最終濃度の０．０４２％まで
減少させられ、７９％の還元であった。
例２ ８−４チタン合金 ８％のアルミニウム及び４％のバナジウムを含有する６
−４チタン合金の削り屑は、５．５対１の比率でスラッ
ジ１０グラムと混合された。該スラッジは２３％のカル
シウムを含有していた。この混合物は、ｐＡｌに記載さ
れたのと同じ方法で混合され、加熱された＃８４０℃及
び９４０℃における保持時間は、夫々３時間に増やされ
た。ｆｉｌ製された削り屑の分析は、酸素の量（ｌｏｖ
ｅｌ）が、出発時の値（ｓｔａｒｔｉｎｆｌｖａｌｕｅ
）の０．２５５％から最終の値の０．０３１％まで減少
し、即ち８８％の減少したことを示した。
例３ ６−４チタン台金：追加の脱酸剤、例２で使用された６
％のアルミニウム、４％のバナジウム（６−４）チタン
合金の削り屑のサンプル５５　ｇは、２０乃至２３％の
カルシウムを含有するナトリウムスラッジの１０グラム
と共に加熱された。１グラムの純粋なカルシウムショッ
ト（ｃａｌｃｉｕｍ　５ｈｏｔ）が該混合物に添加され
た。該反応レトルトは、例１に記載したように、８４０
℃及び９４０℃の各々の温度においてＺ時間宛加熱され
た。処理された削り屑の最終の酸素の量は、０，０２７
％であり、８９％の減少であることが見出された。
例４ ６２Ｚ４チタン合金 ６％のアルミニウム、２％のモリブデン、２％の鍋、４
％のジルコニウムの（６２２４）チタン合金のサンプル
６０グラムは、最初の三つの例に使用されたものと同じ
ナトリウムスラッジの５グラムで処理された。レトルト
の内部温度は、２　ｐｓｉｇの圧力下で１時間の間８３
０℃及び１０　ｐｓｉ［ｌの圧力下で１時間の間９５０
　’Ｃに維持された。該温度は、２　ｐｓｉｇのレトル
ト圧力において、該システムを通して少量のアルゴンの
流れと共に、追加の１時間の間９５０℃に維持された。
処理されたサンプルの分析は、０．３２５％の最初の酸
素含有量が、０．０２３％、ＦｉＵち９３％の減少まで
下げられたことを示した。
例５ チタン合金粉 プラズマ回転ｆＨＩＩ法（ＰＲＥＰ　）により製造され
た、６％のアルミニウム、６％のバナジウム、２％の鍋
の３０メツシユ以下のチタン合金粉末は、アルゴン雰囲
気が維持されているドライボックス内で、カルシウムを
２０乃至２５％含有するナトリウムスラッジの２．５グ
ラムと混合された。該スラッジは、１７８インチ（約０
．３２　ｃｍ）の立方体にプレカットされており、１５
０　ｍｌのチタンピー力内で該粉末と混合された。該ビ
ー力は、ゆったりとした蓋で菱をされており、耐熱合金
炉のレトルトに移された。該レトルトは、加熱に先立っ
て排気され、高純度のアルゴンで３回詰め替えられた。
レトルトの温度は、　５００　’Ｃまで徐々に上げられ
、アルゴン通気孔は閉じられた。この温度は、再び８４
５℃の温度まで上げられ、１０　ｐｓｉｇのレトルト圧
力で１時間の問一定に保たれた。それから温度は８８０
℃に上げられ、２　ｐｓｉｇのレトルト圧力で２時間の
間維持された。加熱の最後の１時間の間、アルゴンガス
が、名目速度（ｎｏ膳１ｎａｌ　「ｏｔｅ）でレトルト
から排気されることを可能にした。
該炉は止められ、該レトルトは室温に冷却された。該レ
トルトは開かれ、反応生成物はチタンビー力から取り去
られた。その塊は実験室用粉砕機を使用して粉砕され、
それから、１インチ（２，５４ｃｘ）当り４０目のスク
リーンを通る粒度にすりつぶされる。粉砕された粉末は
、希塩酸（０，５％）の三倍量（ｔｈｒｅｅ　ｖｏｌｕ
ｍｅｓ）で浸出され、脱イオン水の三倍量で洗浄された
。酸浸出及び洗浄は強く撹拌して行われた。湿った粉末
は、真空乾燥機内で、１１０°Ｃ及び２３インチのＨ［
Ｉの真空で。
十分な乾燥状態となるまで乾燥された。
この処理された粉末は、サンプルが取り出され、残？Ｍ
酸素含有量について分析された０分析は、脱酸処理の結
果、該粉末の残■酸素含有量が、０．１７４％の出発値
から０．０５５％まで６８％減少されたことを示した。
例６ チタンアルミナイド（Ｔ　ｉｔａｎｉｕｍ　Ａ　ｔｕｍ
ｉｕｉｄｅ）粉末二Ｔｉ添加 ３０メツシユ乃至８０メツシユのチタンアルファ　２ア
ルミナイド（ｔｉｔａｎｉｕｍ　ａｌｐｈａ　２　ａｓ
＋１ｎｉｄｅ）粉末の重量１００グラムのサンプルがナ
トリウムスラッジの１０　ｇと混合された。該スラッジ
は、２０％及び２５％の間でカルシウムを含有するもの
であり、純粋なアルゴン雰囲気を含有するドライボック
ス中で、該アルミナイド粉末と混合される前に１５０℃
で融解される。
化学的に純粋なチタン金属粒の、寸法で約１／８インチ
立方体の３０グラムを、スラッジ及び粉末の混合物に加
えられた。追加的な１５グラムの同一のチタン粒が、該
粉末、スラッジ及び純粋なチタン粒の混合物の添加に先
立って、１５０　ｍｌのチタンビー力の底に一様に広げ
られた。該チタン粒は、その結果の粉末塊をより多孔性
とさせ、また、容易に粉砕するように該生成物を作るこ
とはもとより、該チタンビー力から容易に取り去るため
に加えられた。
このビー力は、ゆったりした蓋で密封され、電気的に加
熱される坩堝炉内の合金レトルトに移された。該レトル
トは密封され、次いで排気され、純粋なアルゴンで３回
詰め替えられた。それから、該レトルトは、５００℃の
温度に加熱され、その時点で、アルゴン通気孔は閉じら
れた。その温度は、８３０℃に徐々に上げられ、　２　
ｐｓｉｇのレトルト圧力において、１時間の間一定に保
たれた。
それから５レトルトの温度は９３０℃に上げられ、その
圧力は１０　ｐｓｉｇに上げることが可能とされた。こ
れらの条件は１時間の間係たれた。このレトルトの圧力
は、それから２　ｐｓｉｇに下げられ、９３０℃におい
て、そのほかに２時間の間係たれた。アルゴンは、この
期間中、低い速度で該レトルトから出すことが可能とさ
れた。
４時間後、炉及びレトルトは室温まで冷却することが可
能とされた。それから、該レトルトは開かれ、チタンビ
ー力の内容物は取り出され、４０メツシユの篩を通るよ
うに粉砕された。この粉砕作業中、大量の純粋なチタン
粒が該粉末から篩分けられた。それから、粉砕された粉
末は、例１に詳述された同一の手順に従って、塩酸の０
．５％溶液に十分に浸出された。浸出された粉末は、２
３インチ（５８，４ｃｘ）　Ｈｇの圧力において一晩中
真空乾燥された。
乾燥された粉末の分析は、洩出酸素含有量が、０．１７
５４％の出発値から０．０４１２％の量まで、即ち、７
６％減少させられた。
例７ ０．０６９％の酸素を有している、１４０乃至３２５メ
ツシユのニオブの水素化物−脱水素化物（ｂｙ−ｄｒｉ
ｄｅ−ｄｅｈｙＪｒｉｄｅ）の金属粉のサンプル１１３
ｇは、例５と同一の方法で処理された。約９．４ｇのナ
トリウムスラッジ（約３０％のカルシウムを含有してい
る）が３　ｐｓｉｇで１時間の間８４５℃に加熱し、つ
いで同一圧力で４時間の間９５０℃に加熱して使用され
、サンプルは冷却され、ついで粉砕され、２％塩酸で浸
出された。残■酸素は、０．０３２％であり、処理に従
って５３％の減少であることが測定された。
例８ ニオブ５５−チタン４５の合金のＰＲＥＰ粉末は、２３
％のカルシウムを有するナトリウムスラッジで脱酸され
た。該３０１のサンプルは、２，５ｇのスラッジにより
、８４５℃で１時間の間、９５０℃で３時間の間、そし
てｆ＆後に８４５℃で追加の１時間、総て２　ｐｓｉｇ
において処理された。ａ素は最初分析の０　、０５６％
から０．０１９％に６６％減少した。
例９ ジルコニウム金属削り屑約３０　ｆが例１と同様に処理
された。ナトリウムスラッジ（３０％のカルシウムを含
有している）の３グラムは、ジルコニウムと共に、８３
０℃で１時間の間、次に９３０℃で４時閏の問、総てｌ
　ｐｓ：ｇで加熱された０次の処理で、酸素は、０．１
９％から０．０３９％に即ち約７９％減少した。

Claims (12)

    【特許請求の範囲】
  1. （１）チタン、ジルコニウム、ハフニウム、トリウム、
    バナジウム、ニオブ、タンタル、クロム、モリブデン、
    タングステン、又はそれらの合金から選択された酸化さ
    れた耐火性金属の脱酸法において、 （ａ）約１重量パーセント以下の酸素を含有する酸化さ
    れた耐火性金属、金属脱酸剤及 び該脱酸剤よりも低い融点を有し前記耐火 性金属と反応性でない脱酸剤用の金属キャ リヤーを、乾燥不活性雰囲気に導き、 （ｂ）前記脱酸剤を液化するのに十分な温度で、前記耐
    火性金属を少なくとも部分的に 脱酸するのに十分な時間加熱し、 （ｃ）冷却後に脱酸された耐火性金属を酸と接触させる
    こと を特徴とする耐火性金属の脱酸法。
  2. （２）耐火性金属が、チタン又はチタンを含有する合金
    であることを特徴とする請求項１に記載の耐火性金属の
    脱酸法。
  3. （３）脱酸剤が、アルカリ金属又はアルカリ土類金属で
    あり、キャリヤーが、該脱酸剤と相違し、ナトリウム、
    カリウム、マグネシウム、亜鉛又はリチウムから選択さ
    れるものであることを特徴とする請求項１又は２に記載
    の耐火性金属の脱酸法。
  4. （４）脱酸剤がカルシウム、バリウム、又はストロンチ
    ウムであることを特徴とする請求項１又は２に記載の耐
    火性金属の脱酸法。
  5. （５）脱酸剤がカルシウムであり、キャリヤーがナトリ
    ウム又はマグネシウムであることを特徴とする請求項４
    に記載の耐火性金属の脱酸法。
  6. （６）カルシウムが、脱酸剤及びキャリヤーの１乃至３
    ５重量パーセントであることを特徴とする請求項５に記
    載の耐火性金属の脱酸法。
  7. （７）脱酸剤及びキャリヤーが約１−２５％のカルシウ
    ムを含むナトリウムスラッジの形態のものであることを
    特徴とする請求項１又は２に記載の耐火性金属の脱酸法
    。
  8. （８）加熱が７００乃至１２００℃の温度で行われるこ
    とを特徴とする請求項１乃至７のいずれか一項に記載の
    耐火性金属の脱酸法。
  9. （９）ナトリウムキャリヤーが蒸留によって除去される
    ことを特徴とする請求項５に記載の耐火性金属の脱酸法
    。
  10. （１０）冷却された耐火性金属が０．５乃至３．０パー
    セントの濃度を有する塩酸と接触せしめられることを特
    徴とする請求項１乃至９のいずれか一項に記載の耐火性
    金属の脱酸法。
  11. （１１）耐火性金属が粉末の形態のものであることを特
    徴とする請求項１乃至１０のいずれか一項に記載の耐火
    性金属の脱酸法。
  12. （１２）処理される耐火性金属が約１重量％以下の酸素
    を含有することを特徴とする請求項１乃至１１のいずれ
    か一項に記載の耐火性金属の脱酸法。
JP1248982A 1988-09-23 1989-09-25 溶融金属キャリヤー中で脱酸剤を使用するチタン金属及びその他類以の金属の脱酸法 Pending JPH02225634A (ja)

Applications Claiming Priority (2)

Application Number Priority Date Filing Date Title
US07/248,227 US4923531A (en) 1988-09-23 1988-09-23 Deoxidation of titanium and similar metals using a deoxidant in a molten metal carrier
US248227 1988-09-23

Publications (1)

Publication Number Publication Date
JPH02225634A true JPH02225634A (ja) 1990-09-07

Family

ID=22938219

Family Applications (1)

Application Number Title Priority Date Filing Date
JP1248982A Pending JPH02225634A (ja) 1988-09-23 1989-09-25 溶融金属キャリヤー中で脱酸剤を使用するチタン金属及びその他類以の金属の脱酸法

Country Status (6)

Country Link
US (1) US4923531A (ja)
JP (1) JPH02225634A (ja)
DE (1) DE3931932A1 (ja)
FR (1) FR2636972B1 (ja)
GB (1) GB2224749B (ja)
IT (1) IT1233455B (ja)

Cited By (2)

* Cited by examiner, † Cited by third party
Publication number Priority date Publication date Assignee Title
JP2013108164A (ja) * 2011-11-18 2013-06-06 Korea Inst Of Geoscience & Mineral Resources 低酸素チタニウム粉末製造用脱酸装置
JP2013108165A (ja) * 2011-11-18 2013-06-06 Korea Inst Of Geoscience & Mineral Resources 低酸素チタニウム粉末製造方法

Families Citing this family (42)

* Cited by examiner, † Cited by third party
Publication number Priority date Publication date Assignee Title
US5022935A (en) * 1988-09-23 1991-06-11 Rmi Titanium Company Deoxidation of a refractory metal
ES2020131A6 (es) * 1989-06-26 1991-07-16 Cabot Corp Procedimiento para la produccion de polvos de tantalo, niobio y sus aleaciones.
US5242481A (en) * 1989-06-26 1993-09-07 Cabot Corporation Method of making powders and products of tantalum and niobium
DE4121919A1 (de) * 1991-07-03 1993-01-07 Starck H C Gmbh Co Kg Verfahren zur herstellung von gereinigten tantaldraehten
US5211775A (en) * 1991-12-03 1993-05-18 Rmi Titanium Company Removal of oxide layers from titanium castings using an alkaline earth deoxidizing agent
US5993513A (en) 1996-04-05 1999-11-30 Cabot Corporation Method for controlling the oxygen content in valve metal materials
US6323055B1 (en) * 1998-05-27 2001-11-27 The Alta Group, Inc. Tantalum sputtering target and method of manufacture
US6416730B1 (en) * 1998-09-16 2002-07-09 Cabot Corporation Methods to partially reduce a niobium metal oxide oxygen reduced niobium oxides
US6462934B2 (en) 1998-09-16 2002-10-08 Cabot Corporation Methods to partially reduce a niobium metal oxide and oxygen reduced niobium oxides
US6391275B1 (en) 1998-09-16 2002-05-21 Cabot Corporation Methods to partially reduce a niobium metal oxide and oxygen reduced niobium oxides
US6322912B1 (en) 1998-09-16 2001-11-27 Cabot Corporation Electrolytic capacitor anode of valve metal oxide
US6010661A (en) * 1999-03-11 2000-01-04 Japan As Represented By Director General Of Agency Of Industrial Science And Technology Method for producing hydrogen-containing sponge titanium, a hydrogen containing titanium-aluminum-based alloy powder and its method of production, and a titanium-aluminum-based alloy sinter and its method of production
US6576099B2 (en) 2000-03-23 2003-06-10 Cabot Corporation Oxygen reduced niobium oxides
KR20030046520A (ko) * 2000-11-06 2003-06-12 캐보트 코포레이션 개질된 산소 환원된 밸브 금속 산화물
US6527938B2 (en) 2001-06-21 2003-03-04 Syntheon, Llc Method for microporous surface modification of implantable metallic medical articles
BR0204587A (pt) * 2002-11-04 2004-06-29 Cbmm Sa Processo de produção de pó de nióbio e/ou de tântalo de elevada área superficial
US7655214B2 (en) * 2003-02-26 2010-02-02 Cabot Corporation Phase formation of oxygen reduced valve metal oxides and granulation methods
US7445679B2 (en) * 2003-05-16 2008-11-04 Cabot Corporation Controlled oxygen addition for metal material
EP2455340A1 (en) * 2003-05-19 2012-05-23 Cabot Corporation Valve metal sub-oxide powders and capacitors and sintered anode bodies made therefrom
US20060266158A1 (en) * 2003-11-19 2006-11-30 Nikko Materials Co., Ltd. High purity hafnium, target and thin film comprising said high purity hafnium, and method for producing high purity hafnium
US20080011124A1 (en) * 2004-09-08 2008-01-17 H.C. Starck Gmbh & Co. Kg Deoxidation of Valve Metal Powders
US20080145688A1 (en) 2006-12-13 2008-06-19 H.C. Starck Inc. Method of joining tantalum clade steel structures
US8197894B2 (en) 2007-05-04 2012-06-12 H.C. Starck Gmbh Methods of forming sputtering targets
WO2009052007A1 (en) * 2007-10-15 2009-04-23 Hi-Temp Specialty Metals, Inc. Method for the production of tantalum powder using reclaimed scrap as source material
US8246903B2 (en) * 2008-09-09 2012-08-21 H.C. Starck Inc. Dynamic dehydriding of refractory metal powders
US8703233B2 (en) 2011-09-29 2014-04-22 H.C. Starck Inc. Methods of manufacturing large-area sputtering targets by cold spray
WO2015050637A1 (en) 2013-08-19 2015-04-09 University Of Utah Research Foundation Producing a titanium product
EP3227038A4 (en) 2014-12-02 2018-08-22 University of Utah Research Foundation Molten salt de-oxygenation of metal powders
US9669464B1 (en) 2016-02-10 2017-06-06 University Of Utah Research Foundation Methods of deoxygenating metals having oxygen dissolved therein in a solid solution
CN106756052B (zh) * 2017-01-12 2018-04-24 中国工程物理研究院材料研究所 一种铀锆合金切屑的快速回收装置及工艺
US10907239B1 (en) 2020-03-16 2021-02-02 University Of Utah Research Foundation Methods of producing a titanium alloy product
CN111558713B (zh) * 2020-06-24 2022-05-10 郑州大学 一种小粒度钛粉的降氧方法
CA3180426A1 (en) 2020-06-25 2021-12-30 Richard K. Holman Microcomposite alloy structure
AU2021349358A1 (en) 2020-09-24 2023-02-09 6K Inc. Systems, devices, and methods for starting plasma
CA3196653A1 (en) 2020-10-30 2022-05-05 Sunil Bhalchandra BADWE Systems and methods for synthesis of spheroidized metal powders
AU2022206483A1 (en) 2021-01-11 2023-08-31 6K Inc. Methods and systems for reclamation of li-ion cathode materials using microwave plasma processing
WO2022212291A1 (en) 2021-03-31 2022-10-06 6K Inc. Systems and methods for additive manufacturing of metal nitride ceramics
WO2023229928A1 (en) 2022-05-23 2023-11-30 6K Inc. Microwave plasma apparatus and methods for processing materials using an interior liner
US12040162B2 (en) 2022-06-09 2024-07-16 6K Inc. Plasma apparatus and methods for processing feed material utilizing an upstream swirl module and composite gas flows
WO2024044498A1 (en) 2022-08-25 2024-02-29 6K Inc. Plasma apparatus and methods for processing feed material utilizing a powder ingress preventor (pip)
US12195338B2 (en) 2022-12-15 2025-01-14 6K Inc. Systems, methods, and device for pyrolysis of methane in a microwave plasma for hydrogen and structured carbon powder production
KR102638196B1 (ko) * 2023-06-23 2024-02-16 충남대학교산학협력단 Ⅳ족 전이금속 산화물로부터 저산소 전이금속 분말을 제조하기 위한 열환원 반응 혼합물과 이를 이용한 저산소 전이금속 분말 제조방법

Citations (3)

* Cited by examiner, † Cited by third party
Publication number Priority date Publication date Assignee Title
JPS6135254A (ja) * 1984-07-27 1986-02-19 Canon Inc インクジエツト記録装置の記録ヘツド
JPS6155563A (ja) * 1984-08-24 1986-03-20 三菱電機株式会社 熱伝達装置
JPS63500389A (ja) * 1985-05-27 1988-02-12 アンウィン　マーティン 化学的方法

Family Cites Families (10)

* Cited by examiner, † Cited by third party
Publication number Priority date Publication date Assignee Title
US2537068A (en) * 1946-11-26 1951-01-09 Westinghouse Electric Corp Manufacture of zirconium
US2653869A (en) * 1950-01-12 1953-09-29 Westinghouse Electric Corp Manufacture of ductile vanadium
US2834667A (en) * 1954-11-10 1958-05-13 Dominion Magnesium Ltd Method of thermally reducing titanium oxide
GB798750A (en) * 1955-04-01 1958-07-23 Dominion Magnesium Ltd Improvements in the purification or production of titanium
US3386817A (en) * 1965-09-10 1968-06-04 Dow Chemical Co Process for the reduction of metal oxides
DE2240658A1 (de) * 1972-08-18 1974-02-28 Degussa Verfahren zur desoxydation refraktaerer metalle, insbesondere zur desoxydation von niob und tantal
DE3017782C2 (de) * 1980-05-09 1982-09-30 Th. Goldschmidt Ag, 4300 Essen Verfahren zur Herstellung von sinterfähigen Legierungspulvern auf der Basis von Titan
FR2514369B1 (fr) * 1981-10-08 1987-01-30 Westinghouse Electric Corp Procede de reduction d'un oxyde metallique en une poudre metallique
US4519837A (en) * 1981-10-08 1985-05-28 Westinghouse Electric Corp. Metal powders and processes for production from oxides
US4722756A (en) * 1987-02-27 1988-02-02 Cabot Corp Method for deoxidizing tantalum material

Patent Citations (3)

* Cited by examiner, † Cited by third party
Publication number Priority date Publication date Assignee Title
JPS6135254A (ja) * 1984-07-27 1986-02-19 Canon Inc インクジエツト記録装置の記録ヘツド
JPS6155563A (ja) * 1984-08-24 1986-03-20 三菱電機株式会社 熱伝達装置
JPS63500389A (ja) * 1985-05-27 1988-02-12 アンウィン　マーティン 化学的方法

Cited By (2)

* Cited by examiner, † Cited by third party
Publication number Priority date Publication date Assignee Title
JP2013108164A (ja) * 2011-11-18 2013-06-06 Korea Inst Of Geoscience & Mineral Resources 低酸素チタニウム粉末製造用脱酸装置
JP2013108165A (ja) * 2011-11-18 2013-06-06 Korea Inst Of Geoscience & Mineral Resources 低酸素チタニウム粉末製造方法

Also Published As

Publication number Publication date
FR2636972B1 (fr) 1994-09-09
IT1233455B (it) 1992-04-01
US4923531A (en) 1990-05-08
GB2224749A (en) 1990-05-16
GB2224749B (en) 1991-09-25
FR2636972A1 (fr) 1990-03-30
GB8921402D0 (en) 1989-11-08
DE3931932A1 (de) 1990-03-29
IT8921800A0 (it) 1989-09-22

Similar Documents

Publication Publication Date Title
JPH02225634A (ja) 溶融金属キャリヤー中で脱酸剤を使用するチタン金属及びその他類以の金属の脱酸法
US5022935A (en) Deoxidation of a refractory metal
CA1174083A (en) Process for the preparation of alloy powders which can be sintered and which are based on titanium
RU2346891C2 (ru) Получение высокочистого моноксида ниобия и изготовление из него конденсатора
JP3671133B2 (ja) チタンの製造方法
US4039325A (en) Vacuum smelting process for producing ferromolybdenum
US5597401A (en) Refractory metal SWARF composition and method of making same
JP3893101B2 (ja) 高純度チタンの製造方法
JP2921790B2 (ja) 低酸素チタン材および低酸素チタン溶解素材の製造方法
US5171359A (en) Refractory metal SWARF composition
US3004848A (en) Method of making titanium and zirconium alloys
Carlson et al. Preparation and Refining of Yttrium Metal by Y‐Mg Alloy Process
US2515463A (en) Process for making titanium carbide
US3152886A (en) Preparation of metals and alloys of molybdenum, nickel, cobalt, and tungsten
CA1078626A (en) Treatment of carbothermically produced aluminum
JP2002012921A (ja) 希土類磁石スクラップの再生方法
JPH0211702A (ja) 銅超微粉の精製方法
Suri et al. A nitriding process for the recovery of niobium from ferroniobium
JP3564852B2 (ja) 高純度金属ルテニウム粉末の製造方法
JPH09227965A (ja) 精製金属ルテニウム粉末とその製造方法
JPS62207805A (ja) チタン含有合金粉末の製造方法
US2714554A (en) Method of producing gadolinium
US3106455A (en) Purification of metal carbides and borides
Miller The production of magnesium, calcium, tantalum and zirconium
JPH11217633A (ja) 高純度ルテニウム粉末およびその製造方法