JPH053409B2 - - Google Patents
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- JPH053409B2 JPH053409B2 JP59275016A JP27501684A JPH053409B2 JP H053409 B2 JPH053409 B2 JP H053409B2 JP 59275016 A JP59275016 A JP 59275016A JP 27501684 A JP27501684 A JP 27501684A JP H053409 B2 JPH053409 B2 JP H053409B2
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- C—CHEMISTRY; METALLURGY
- C01—INORGANIC CHEMISTRY
- C01B—NON-METALLIC ELEMENTS; COMPOUNDS THEREOF; METALLOIDS OR COMPOUNDS THEREOF NOT COVERED BY SUBCLASS C01C
- C01B15/00—Peroxides; Peroxyhydrates; Peroxyacids or salts thereof; Superoxides; Ozonides
- C01B15/055—Peroxyhydrates; Peroxyacids or salts thereof
- C01B15/06—Peroxyhydrates; Peroxyacids or salts thereof containing sulfur
- C01B15/08—Peroxysulfates
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- Inorganic Chemistry (AREA)
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- Heterocyclic Carbon Compounds Containing A Hetero Ring Having Oxygen Or Sulfur (AREA)
Description
〔発明の技術分野〕
本発明はカロ酸（H2SO5）を塩基性カリウム
化合物で部分的に中和し及び結晶化することによ
る一過硫酸カリウム、硫酸水素カリウム、及び所
望により、硫酸カリウムの混合物を製造する方法
に関する。 〔従来技術〕 米国特許2901319号では、モル比２ないし10：
１のH2SO5；H2SO4の混合物を−10゜ないし40℃
にてK+：H2SO5のモル比を0.6〜1.2でKHCO3、
KHCO3またはKOHと反応させる。生成物はエタ
ノールで洗浄され、真空で乾燥される。 米国特許3036885号では、過酸化水素、二過硫
酸カリウム及び発煙硫酸を反応させ、反応混合物
を冷却し、アルカリでPHを１〜２とし、得られた
塩から水分を蒸発させ乾燥する。 米国特許3041139号はH2SO5とH2SO4の混合物
を塩基性カリウム化合物で中和して、乾燥した特
にKHSO4・K2SO4・2KHSO5のトリプル塩を含
む水性溶液を形成することを記載している。 英国特許979450号は、過酸化水素と濃硫酸又は
オレウムを反応させて一過硫酸溶液を作り、硫酸
水素カリウム又は硫酸カリウムをこの一過硫酸溶
液に加え、得られた溶液を塩基性カリウム化合物
で中和し、中和された溶液を空気乾燥することを
開示している。 カナダ特許575441号には炭酸マグネシウムで乾
燥一過硫酸カリウム含有混合物を処理することが
開示されている。 〔発明の概要〕 本発明は活性酸素（a.O）含有量が4.2〜10.2重
量％、好ましくは6.3〜8.9重量％である一過硫酸
カリウム、硫酸水素カリウム及び、所望により硫
酸カリウム、を含む安定な混合物の製造法に関す
る。本方法は中和反応混合物中におけるK+：Ｓ
の比を0.4〜１、好ましくは0.6：１〜0.95：１に
維持しながら、塩基性カリウム化合物（酸に対し
て）を用いてカロ酸を中和することを含み、カロ
酸は中和の前に希釈されてもよい。反応混合物か
ら温度15゜〜35℃、好ましくは20゜〜30℃で水を除
去する。好ましい態様においては、２〜15mmHg
絶対圧での蒸発により水を除去する。形成された
固体を反応混合物から分離し、母液を蒸発器に再
循環する。好ましくは、分離された固体は塩基性
マグネシウム化合物で処理し、乾燥し、更に別の
塩基性マグネシウム化合物で処理する。 〔詳細な説明〕 本発明の生成物は、式 （KHSO5）x（KHSO4）y（K2SO4）z を有する貯蔵に安定な塩であり、式中においてｘ
＋ｙ＋ｚ＝１、ｘ＝0.4〜0.97好ましくは0.60〜
0.85、ｙ＝0.03〜0.60好ましくは0.15〜0.40、ｚ＝
０〜0.10好ましくは０〜0.03、及びｙ≧ｚであ
る。好ましくは、生成物はMgCO3、Ms（OH）2、
MgO又はこれらの混合物である1.0〜9.0％の塩基
性マグネシウム化合物で処理される。炭酸マグネ
シウムが好ましい塩基性マグネシウム化合物であ
る。炭酸マグネシウムとは化学的にMgCO3の他
に、MgCO3・Ms（OH）2、3MgCO3・Mg（OH）2、
4MgCO3・MgO、4MgCO3・Mg（OH）2のような
他の型のいずれかを意味する。市販されている炭
酸マグネシウムは数モルの結合した結晶水を含ん
でもよい。例えば、メルク社から商標Mag Carb
Ｌとして市販されている炭酸マグネシウムはほぼ
式（MgCO3）4Mg（OH）2・5H2Oを有すると報告
されている。 本発明の第１工程では、カロ酸を塩基性カリウ
ム化合物と反応させる。好ましくは、カロ酸は60
〜70重量％のSO3を含むオレウムを65〜75重量％
の過酸化水素を含む過酸化水素水溶液と反応させ
て製造される。この反応は5゜〜25℃、好ましくは
5゜〜15℃で実施する。過酸化物に対するイオウの
モル比は0.9：１〜1.2：１である。0.9：１未満の
比ではH2O2転化が十分でない。1.2：１をこえる
比ではH2O2転化は高いが、H2SO5含有量が急速
に低下しH2SO4含有量は上昇する；またH2S2O8
が形成され始め組成物中に不所望な不純物を作
る。得られる特に好ましい組成物は62〜76重量％
のH2SO5；12〜22重量％のH2SO4；３〜７重量
％のH2O2及び残部の水を含む。本発明での使用
に適したH2SO5：H2SO4のモル比は１：１〜
15：１であり、2.5：１〜5.5：１が好ましい。好
ましくは、オレウムは良く撹拌した過酸化水素水
溶液に1/2〜２時間かけて添加される。オレウム
の添加後、混合物を更に1/2〜２時間撹拌して完
全に反応させることが好ましい。カロ酸はこのよ
うに使用されてもよいが、Ｋ−塩基との反応前に
希釈されてもよい。希釈する場合には濃度が40重
量％以下であることが好ましい。希釈されたカロ
酸は一層安定であつて、塩基による酸の部分的中
和の間にHSO- 4値の分解が少なくなる。 H2SO5／H2SO4混合物はその後塩基性カリウ
ム化合物で、好ましくはその水溶液を用いて、中
和される。好ましい塩基性カリウム化合物は水酸
化カリウム、炭酸水素カリウム及び炭酸カリウム
である。温度は活性酸素の損失を避けるために35
℃以下に保持する。反応混合物中の中和された酸
のK+：Ｓモル比は0.40：１ないし1.0：１、好ま
しくは0.60〜0.95、の範囲である。この比が0.40
未満では、系中の過剰酸素のため結晶化（次工程
で）が極めて遅く且つ困難である。また、このよ
うな強酸性の溶液からの結晶生成物は母液の吸蔵
によつて増々酸性になり且つ吸湿性である。他
方、反応混合物のK+：Ｓモル比が11を超えると、
生成物中にK2SO4が現われ、生成物は吸湿性でゴ
ム状になりやすい。 生成物中のK+：Ｓモル比が約１：１であるの
で、連続工程に供給される正味のK+は供給され
る正味のＳと等モルであるべきである。しかし、
0.40：１ないし1.0：１、好ましくは0.60：１ない
し0.95：１のK+：Ｓモル比でK+不足の反応混合
物から生成物が結晶化することが重要である。
K+：Ｓ比の下限0.4：１で操作した場合でさえ、
反応混合物から分離された生成物は所望のＫ：Ｓ
比約１：１を有する。しかし、連続操作において
は、生成物が分離された母液よりも高いK+：Ｓ
比を有する原料を供給する必要がある。反応の終
了に向つて、得られる反応混合物における比が１
以下、例えば0.95又はそれ以下、であるという条
件で、原料における比は１：１又はそれ以上であ
つてよい。部分的中和は任意の通常の方法で実施
できるが、塩基性カリウム溶液は酸に添加されな
ければならず、部分的に中和された酸のPHは約２
以下に維持されねばならない。中和された酸のPH
は一般的に１以下である。約２以上のPHは系中に
過剰のカリウムイオンが存在することを示してお
り、その結果HSO- 5イオンの分解が起つて硫酸カ
リウム含有量が高く且つ一過硫酸含有量が所望よ
り低い生成物が形成される。一般に５〜50重量％
の塩基性カリウム化合物を含む水溶液は酸の中和
に使用される。好適なカリウム化合物はKOH、
K2CO3、KHCO3及びK2SO4である。高いPH領域
を有することは壁けるべきである。カリウム化合
物を酸に添加する都合良い方法は激しく撹拌した
酸溶液に、冷却しながら、小滴の微細な流れを滴
下させる方法である。適当な位置に酸が供給され
る再循環反応混合物中にカリウム化合物を注入す
るスパージヤーを用いて実施してもよい。 水の除去は蒸発法により実施してもよい。中和
された溶液の蒸発結晶化は前記の温度及び圧力条
件下で任意の真空蒸発装置を用いて行なわれる。
酸原料と塩基原料を適当な方法で混合する激しく
撹拌された真空反応器又は容器中で蒸発結晶化と
中和を同時に実施でき、この場合水は所定の温度
で連続的に蒸発し及び母液中の結晶スラリーは連
続的に過又は遠心分離器に送られて結晶が集め
られ、同時に母液は蒸発結晶化装置に戻される。
この装置の別の例では、中和が有効に行なわれる
温度で酸と塩基を別のパイプライン反応器又はポ
ンプ中で混合し、中和された流れを真空蒸発−結
晶化器に送つて水を連続的に蒸発させる一方結晶
化した固体を遠心分離して連続的に回収し、母液
を蒸発結晶化器に連続的に戻す。更に別の例で
は、酸及び塩基の流れを水性液体中に直接供給し
て、希釈と中和を実質的に同時に起す。水性液体
は工程の開始時には水でよく、又は再循環された
反応混合物又は母液であつてもよい。中和と結晶
化を高率で維持しながら、ひとつの装置で中和、
結晶化及びスラリー回収を有効に結合するため
に、この原理の各種の変形を適用できる。 固体の蒸発結晶化は反応混合物温度が約35℃、
好ましくは30℃、以下及び約15℃、好ましくは20
℃、以上で実施する。約15℃より相当低い温度で
蒸発結晶化を実施すれば、一過硫酸塩が優先的に
沈殿して反応混合物から一過硫酸塩がなくなり、
硫酸塩に富む反応混合物が形成される。これらの
条件下で、予期した安定状態より高い活性酸素含
有量の一過硫酸塩生成物が結晶化装置中で析出す
る。他方蒸発結晶化温度が約35℃より相当高い場
合には、結晶中の一過硫酸塩が少なくなり硫酸塩
が予測より多くなる。これらの条件下で、母液中
の一過硫酸含有量は増加し続け、硫酸含有量は減
少し続ける。約35℃以上の温度で、蒸発結晶化と
同様に部分的中和における分解速度はHSO- 4イオ
ンの分解の結果として一過硫酸の損失及び硫酸塩
の増加と共に著しく増加する。従つて、HSO- 5は
系中のHSO- 4形成のために高価な原料として作用
する。従つて、温度が高いほど、結晶化生成物は
所望量より少ない一過硫酸塩を含む。前記のごと
く、H2SO5の低い分解損失及び高いH2SO5：
H2SO4比は本方法の経済的な連続操作を成功さ
せるために重要である。 中和及び結晶形成の保持時間は活性酸素の損失
を最少限にするために約20時間以下が好ましい。 母液及び乾燥前の遠心分離ケーキの典型的な安
定状態の分析を第表に示す。
化合物で部分的に中和し及び結晶化することによ
る一過硫酸カリウム、硫酸水素カリウム、及び所
望により、硫酸カリウムの混合物を製造する方法
に関する。 〔従来技術〕 米国特許2901319号では、モル比２ないし10：
１のH2SO5；H2SO4の混合物を−10゜ないし40℃
にてK+：H2SO5のモル比を0.6〜1.2でKHCO3、
KHCO3またはKOHと反応させる。生成物はエタ
ノールで洗浄され、真空で乾燥される。 米国特許3036885号では、過酸化水素、二過硫
酸カリウム及び発煙硫酸を反応させ、反応混合物
を冷却し、アルカリでPHを１〜２とし、得られた
塩から水分を蒸発させ乾燥する。 米国特許3041139号はH2SO5とH2SO4の混合物
を塩基性カリウム化合物で中和して、乾燥した特
にKHSO4・K2SO4・2KHSO5のトリプル塩を含
む水性溶液を形成することを記載している。 英国特許979450号は、過酸化水素と濃硫酸又は
オレウムを反応させて一過硫酸溶液を作り、硫酸
水素カリウム又は硫酸カリウムをこの一過硫酸溶
液に加え、得られた溶液を塩基性カリウム化合物
で中和し、中和された溶液を空気乾燥することを
開示している。 カナダ特許575441号には炭酸マグネシウムで乾
燥一過硫酸カリウム含有混合物を処理することが
開示されている。 〔発明の概要〕 本発明は活性酸素（a.O）含有量が4.2〜10.2重
量％、好ましくは6.3〜8.9重量％である一過硫酸
カリウム、硫酸水素カリウム及び、所望により硫
酸カリウム、を含む安定な混合物の製造法に関す
る。本方法は中和反応混合物中におけるK+：Ｓ
の比を0.4〜１、好ましくは0.6：１〜0.95：１に
維持しながら、塩基性カリウム化合物（酸に対し
て）を用いてカロ酸を中和することを含み、カロ
酸は中和の前に希釈されてもよい。反応混合物か
ら温度15゜〜35℃、好ましくは20゜〜30℃で水を除
去する。好ましい態様においては、２〜15mmHg
絶対圧での蒸発により水を除去する。形成された
固体を反応混合物から分離し、母液を蒸発器に再
循環する。好ましくは、分離された固体は塩基性
マグネシウム化合物で処理し、乾燥し、更に別の
塩基性マグネシウム化合物で処理する。 〔詳細な説明〕 本発明の生成物は、式 （KHSO5）x（KHSO4）y（K2SO4）z を有する貯蔵に安定な塩であり、式中においてｘ
＋ｙ＋ｚ＝１、ｘ＝0.4〜0.97好ましくは0.60〜
0.85、ｙ＝0.03〜0.60好ましくは0.15〜0.40、ｚ＝
０〜0.10好ましくは０〜0.03、及びｙ≧ｚであ
る。好ましくは、生成物はMgCO3、Ms（OH）2、
MgO又はこれらの混合物である1.0〜9.0％の塩基
性マグネシウム化合物で処理される。炭酸マグネ
シウムが好ましい塩基性マグネシウム化合物であ
る。炭酸マグネシウムとは化学的にMgCO3の他
に、MgCO3・Ms（OH）2、3MgCO3・Mg（OH）2、
4MgCO3・MgO、4MgCO3・Mg（OH）2のような
他の型のいずれかを意味する。市販されている炭
酸マグネシウムは数モルの結合した結晶水を含ん
でもよい。例えば、メルク社から商標Mag Carb
Ｌとして市販されている炭酸マグネシウムはほぼ
式（MgCO3）4Mg（OH）2・5H2Oを有すると報告
されている。 本発明の第１工程では、カロ酸を塩基性カリウ
ム化合物と反応させる。好ましくは、カロ酸は60
〜70重量％のSO3を含むオレウムを65〜75重量％
の過酸化水素を含む過酸化水素水溶液と反応させ
て製造される。この反応は5゜〜25℃、好ましくは
5゜〜15℃で実施する。過酸化物に対するイオウの
モル比は0.9：１〜1.2：１である。0.9：１未満の
比ではH2O2転化が十分でない。1.2：１をこえる
比ではH2O2転化は高いが、H2SO5含有量が急速
に低下しH2SO4含有量は上昇する；またH2S2O8
が形成され始め組成物中に不所望な不純物を作
る。得られる特に好ましい組成物は62〜76重量％
のH2SO5；12〜22重量％のH2SO4；３〜７重量
％のH2O2及び残部の水を含む。本発明での使用
に適したH2SO5：H2SO4のモル比は１：１〜
15：１であり、2.5：１〜5.5：１が好ましい。好
ましくは、オレウムは良く撹拌した過酸化水素水
溶液に1/2〜２時間かけて添加される。オレウム
の添加後、混合物を更に1/2〜２時間撹拌して完
全に反応させることが好ましい。カロ酸はこのよ
うに使用されてもよいが、Ｋ−塩基との反応前に
希釈されてもよい。希釈する場合には濃度が40重
量％以下であることが好ましい。希釈されたカロ
酸は一層安定であつて、塩基による酸の部分的中
和の間にHSO- 4値の分解が少なくなる。 H2SO5／H2SO4混合物はその後塩基性カリウ
ム化合物で、好ましくはその水溶液を用いて、中
和される。好ましい塩基性カリウム化合物は水酸
化カリウム、炭酸水素カリウム及び炭酸カリウム
である。温度は活性酸素の損失を避けるために35
℃以下に保持する。反応混合物中の中和された酸
のK+：Ｓモル比は0.40：１ないし1.0：１、好ま
しくは0.60〜0.95、の範囲である。この比が0.40
未満では、系中の過剰酸素のため結晶化（次工程
で）が極めて遅く且つ困難である。また、このよ
うな強酸性の溶液からの結晶生成物は母液の吸蔵
によつて増々酸性になり且つ吸湿性である。他
方、反応混合物のK+：Ｓモル比が11を超えると、
生成物中にK2SO4が現われ、生成物は吸湿性でゴ
ム状になりやすい。 生成物中のK+：Ｓモル比が約１：１であるの
で、連続工程に供給される正味のK+は供給され
る正味のＳと等モルであるべきである。しかし、
0.40：１ないし1.0：１、好ましくは0.60：１ない
し0.95：１のK+：Ｓモル比でK+不足の反応混合
物から生成物が結晶化することが重要である。
K+：Ｓ比の下限0.4：１で操作した場合でさえ、
反応混合物から分離された生成物は所望のＫ：Ｓ
比約１：１を有する。しかし、連続操作において
は、生成物が分離された母液よりも高いK+：Ｓ
比を有する原料を供給する必要がある。反応の終
了に向つて、得られる反応混合物における比が１
以下、例えば0.95又はそれ以下、であるという条
件で、原料における比は１：１又はそれ以上であ
つてよい。部分的中和は任意の通常の方法で実施
できるが、塩基性カリウム溶液は酸に添加されな
ければならず、部分的に中和された酸のPHは約２
以下に維持されねばならない。中和された酸のPH
は一般的に１以下である。約２以上のPHは系中に
過剰のカリウムイオンが存在することを示してお
り、その結果HSO- 5イオンの分解が起つて硫酸カ
リウム含有量が高く且つ一過硫酸含有量が所望よ
り低い生成物が形成される。一般に５〜50重量％
の塩基性カリウム化合物を含む水溶液は酸の中和
に使用される。好適なカリウム化合物はKOH、
K2CO3、KHCO3及びK2SO4である。高いPH領域
を有することは壁けるべきである。カリウム化合
物を酸に添加する都合良い方法は激しく撹拌した
酸溶液に、冷却しながら、小滴の微細な流れを滴
下させる方法である。適当な位置に酸が供給され
る再循環反応混合物中にカリウム化合物を注入す
るスパージヤーを用いて実施してもよい。 水の除去は蒸発法により実施してもよい。中和
された溶液の蒸発結晶化は前記の温度及び圧力条
件下で任意の真空蒸発装置を用いて行なわれる。
酸原料と塩基原料を適当な方法で混合する激しく
撹拌された真空反応器又は容器中で蒸発結晶化と
中和を同時に実施でき、この場合水は所定の温度
で連続的に蒸発し及び母液中の結晶スラリーは連
続的に過又は遠心分離器に送られて結晶が集め
られ、同時に母液は蒸発結晶化装置に戻される。
この装置の別の例では、中和が有効に行なわれる
温度で酸と塩基を別のパイプライン反応器又はポ
ンプ中で混合し、中和された流れを真空蒸発−結
晶化器に送つて水を連続的に蒸発させる一方結晶
化した固体を遠心分離して連続的に回収し、母液
を蒸発結晶化器に連続的に戻す。更に別の例で
は、酸及び塩基の流れを水性液体中に直接供給し
て、希釈と中和を実質的に同時に起す。水性液体
は工程の開始時には水でよく、又は再循環された
反応混合物又は母液であつてもよい。中和と結晶
化を高率で維持しながら、ひとつの装置で中和、
結晶化及びスラリー回収を有効に結合するため
に、この原理の各種の変形を適用できる。 固体の蒸発結晶化は反応混合物温度が約35℃、
好ましくは30℃、以下及び約15℃、好ましくは20
℃、以上で実施する。約15℃より相当低い温度で
蒸発結晶化を実施すれば、一過硫酸塩が優先的に
沈殿して反応混合物から一過硫酸塩がなくなり、
硫酸塩に富む反応混合物が形成される。これらの
条件下で、予期した安定状態より高い活性酸素含
有量の一過硫酸塩生成物が結晶化装置中で析出す
る。他方蒸発結晶化温度が約35℃より相当高い場
合には、結晶中の一過硫酸塩が少なくなり硫酸塩
が予測より多くなる。これらの条件下で、母液中
の一過硫酸含有量は増加し続け、硫酸含有量は減
少し続ける。約35℃以上の温度で、蒸発結晶化と
同様に部分的中和における分解速度はHSO- 4イオ
ンの分解の結果として一過硫酸の損失及び硫酸塩
の増加と共に著しく増加する。従つて、HSO- 5は
系中のHSO- 4形成のために高価な原料として作用
する。従つて、温度が高いほど、結晶化生成物は
所望量より少ない一過硫酸塩を含む。前記のごと
く、H2SO5の低い分解損失及び高いH2SO5：
H2SO4比は本方法の経済的な連続操作を成功さ
せるために重要である。 中和及び結晶形成の保持時間は活性酸素の損失
を最少限にするために約20時間以下が好ましい。 母液及び乾燥前の遠心分離ケーキの典型的な安
定状態の分析を第表に示す。
【表】
第表に示したような母液の安定状態での組成
はその母液から晶出する固体のタイプを決定す
る。母液から晶出する固体が非常に高率の一過硫
酸塩を含むのであれば、母液は比較的多量の一過
硫酸塩を含まねばならない。従つて、母液成分の
安定状態での組成と遠心分離ケーキの成分とは互
に関係がある。母液中の各種成分の組成は最初の
H2SO5：H2SO4比によるので、固定された安定
状態での組成は存在しない。H2SO5：H2SO4比
が2.5〜5.5：１であれば、第１表に示した安定状
態での組成が予測される。H2SO5：H2SO4比が
相当高い場合、例えばSO3と85〜90％H2O2の反
応から得られるような５〜7.1：１のような場合、
本発明で定義するような母液中及び遠心分離ケー
キ中の所定のK+：イオウモル比のために十分に
多量の一過硫酸塩及び比較的少量の硫酸水素塩及
び硫酸塩が母液及び遠心分離ケーキに含まれるで
あろう。 結晶化器自体にも、安定な結晶の形成にとつて
重要な他の要素がある。好ましい結晶は有効に
過又は遠心分離でき及び60゜〜110℃の融点をもつ
結晶である。不所望の結晶は比較的低融点（30゜
〜60℃）の固体として結晶化する生成物である。 結晶の融点及び結晶自体の性質はスラリー中の
結晶の濃度によつて左右されることが判つた。研
究室遠心分離器中で6400rpm（2900G′s）で遠心分
離した後のスラリー中の結晶濃度を全スラリー重
量の約40重量％を充分に超えるようにすると、結
晶化器中のスラリーからの母液が結晶に含まれは
じめ、その結果、結晶を加熱して乾燥するとき
に、含有母液に結晶が溶解しはじめる。このよう
な結晶は、融点も低くなる（約30〜60℃）。含有
母液は包み込まれた形態又は包含された形態で結
晶内に捕捉される母液である。含有母液は、個々
の結晶の間に捕捉される吸蔵母液とは区別され
る。このような結晶を遠心分離する場合には、〜
6400rpmの非常に高速でも、個々の結晶内部に含
まれる母液が吐出されない。スラリー濃度を約40
重量％以下とすると、母液のポケツトを生じない
し、結晶の融点が60〜110℃である中実の結晶が
形成される。含有母液を包含する結晶は、乾燥に
よつて、ポケツト又は中空部を有する。従つて、
好ましい結晶は、その断面から容易に識別でき
る。包み込まれた母液のない結晶は、(1)結晶自体
よりも酸性であり、(2)そこに含まれる不純物を随
伴する母液を伴わないという他の利点を有する。
母液を包含した結晶は、一般に強い酸性を示し、
即ちK+：Ｓ比が１未満である。含有母液を殆ど
含まないか又は全く含まず、かつ、その構造の全
面に亘つて中実の結晶は、約1.0のK+：Ｓ比を有
する。固体分離の効率は結晶内の吸蔵母液の量で
定まる。真空濾過又は〜1000Gの遠心分離によつ
て濾過を行う場合には、若干の母液が結晶上に残
る。然し、約2900G′sを生じる遠心分離を行うと、
殆どの吸蔵母液が湿潤ケーキから除かれる。本方
法においては、研究室用５インチ直径のバスケツ
ト遠心分離器を用いて6400rpmで約３分間遠心分
離を行つた。更に、後述するように、中実の結晶
は、塩基性マグネシウム化合物で安定化し最終的
に乾燥すると、結晶構造の内部に当初含まれた母
液を有する結晶より一層安定になり易くなること
が判つた。これは、安定剤は本質的には結晶表面
と接触するので、比較的安定性が低い結晶に包含
される母液は安定剤と接触しないでそこに残るか
らである。母液が結晶内で最終的に乾燥すると、
結晶内に空〓を残す。このような結晶は、真に安
定化されたものではない。従つて、内部構造に亘
つて実質的に空〓がなく、即ち中実であり、母液
を最小限しか含まない結晶を形成することが極め
て望ましい。貯蔵安定性の製品は、これらの状況
下において形成できる。 母液の結晶間の吸蔵、即ち結晶の間に捕捉され
る母液は、結晶化速度、結晶サイズ及び濾過又は
遠心分離効率の関数である。この結晶間母液の吸
蔵は、通常の結晶熟成又は結晶成長技術で大きな
結晶を作ることによつて、また効率的な母液分離
設備を有することによつて減少できる。 母液を結晶内に含有する結晶は、一般に結晶間
吸蔵母液をも有しており、寸法も小さくなる。母
液の含有及び吸蔵現象は、結晶化技術の結果であ
る。即ち、結晶化をどの程度速く行うか、結晶化
液をどのように過飽和にするか、スラリー濃度を
どの程度高くするかによるのである。一層望まし
い空〓のない結晶は、一般に一層大きくかつ一層
均一な寸法で結晶化し、母液から一層容易に分離
される。結局、本方法において所望の空〓のない
結晶を作るためには、スラリー濃度を約３〜40
％、好ましくは25〜35％に保持することが非常に
重要である。スラリー濃度が、20％未満、特に３
％未満では、操作はできるものの、経済的に望ま
しくない。 結晶化は、15゜〜35℃で合理的な速度で水を蒸
発させるに十分な減圧下にて実施される。35℃以
下の温度は活性酸素の損失を最少にするために使
用される。上記の液体の蒸発は約15mgHg絶対圧
力以下で非常に効率的に起ることがわかつた。蒸
発結晶化は約12mmHg以下、及び最も有効的には
約９mmHg以下、効率的であり、この圧力で結晶
化は約20゜〜30℃の好ましい温度で比較的早い速
度で水を蒸発しながら起るからである。 母液の分離後で且つ塩基性マグネシウム化合物
での処理及び乾燥前における好ましい結晶は３〜
８重量％の水及び痕跡、１％まで、の過酸化水素
を含む。 真空蒸発は機械ポンプまたはスチームエジクタ
ージエツトを用いるような任意の通常の技術によ
り実施できる。 分離されたケーキは更に安定化させるために
0.5〜５重量％、好ましくは１〜３重量％の塩基
性マグネシウム化合物と混合される。約５重量％
以上の塩基性マグネシウム化合物を使用した場合
には粉じん化が起る。この操作は過剰の表面
H2SO4を中和し、水和物を作ることにより水を
吸収して、結晶の融点を60〜110℃から80゜〜150
℃に上昇させる。塩基性マグネシウム化合物は
H2SO- 5を分解させず酸を中和させ及び結晶の融
点を上昇させるユニークな性質を示す。融点が上
昇すると乾燥工程で生成物が一層安定になる。融
点の上昇を起すために、生成と塩基性マグネシウ
ム化合物との混合には一般に約10分かかる。塩基
性マグネシウム化合物との混合に続いて、生成物
を50゜〜100℃、好ましくは50゜〜85℃、及び最も
好ましくは60゜〜80℃で、水分含有量が４重量％
以下になるまで乾燥する。乾燥温度は結晶が乾燥
装置表面に粘着し始める温度以下でなければなら
ない。その後生成物は別の最底0.5％、好ましく
は１〜４重量％、の塩基性マグネシウム化合物と
混合されて、生成物に添加された全塩基性マグネ
シウム化合物を１〜９重量％とする。水分は安定
な水和物として存在していると考えられる。この
操作は生成物に抗湿性及び自由流動特性を付与す
る。 実施例 以下の実施例において、全てのパーセントは重
量に基づいている。 実施例 １ H2SO5：H2SO4混合物の製造 撹拌器、温度計、オレウム滴下ロート及び
Drierite乾燥チユーブを備えた出入口を有する１
の４首丸底ガラスフラスコ中に入れた300ｇの
70％H2O2（6.18モル、100％基準）に、285ml
（567.7ｇ、6.64モル）の65％オレウムを滴下し
た。撹拌は活発（約700rpm）であり、反応温度
はドライアイス／塩化メチレン浴によつて5゜〜15
℃に保持した。オレウムの添加は１時間であつ
た。オレウム添加後更に3/4時間混合物を撹拌し
た。その後混合物を分析した。分析結果は、
H2SO5＝68.48％；H2SO4＝18.15％；H2O2＝3.3
％、であつた。H2SO5：H2SO4のモル比は3.24で
あつた。反応でのH2O2の収率は98.0％であり、
H2O2のH2SO5への転化率は84.4％であつた。 実施例 ２ 強H2SO5の水による希釈 100ｇの70％H2O2（2.06モル）に95mlの65％オ
レウム（189.2ｇ、2.21モル）を加え、実施例１
の条件に従つて得られた反応混合物を約15゜〜20
℃の水358ｇで希釈した。希釈は激しい撹拌の下
で冷水に濃H2SO5をゆつくり添加して行なつた。
希釈された酸混合物の分析結果は、H2SO5＝30.8
％；H2SO4＝8.83％；H2O2＝1.6％、であつた。
H2SO5：H2SO4モル比は3.0であつた。活性酸素
の収率は99.8％及びH2O2のH2SO5への転化率は
85％であつた。 実施例 ３ H2SO5／H2SO4混合物の中和 32.56％H2SO5、1.68％H2O2及び8.36％H2SO4
を含む700ｇのH2SO5／H2SO4水性混合物を277.4
ｇの44.7％KOH溶液で中和した。H2SO4：
H2SO4のモル比は3.34であつた。K+：全イオウ
の比は0.85と計算された。中和は１の丸底フラ
スコ中で20゜〜25℃において、激しく撹拌した酸
混合物にKOHを滴下することにより行なつた。
KOHの添加後、部分的に中和された酸HSO- 5値
を分析した。中和された溶液のH2SO5として表
わされるHSO- 5は22.25％であつた。酸混合物の
中和におけるH2SO5収率は95.4％であつた。 実施例 ４ この実施例ではH2SO5からの一過硫酸塩化合
物の製造について説明する。 (A) H2SO5の製造 実施例１の条件に従つて、200ｇ（4.12モル、
100％基準）の70％H2O2を380ｇ（4.44モル）
の65％オレウムと反応させた。イオウ：H2O2
モル比は1.08：１であつた。その後濃H2SO5を
実施例２の条件に従つて脱イオン水で希釈し
た。希釈H2SO5の分析結果は、H2SO5＝30.36
％、H2SO4＝7.51％、及びH2O2＝1.80％であつ
た。H2SO5：H2SO4モル比は3.48：１であつ
た。活性酸素の収率は94.4％及びH2O2の
H2SO4への転化率は85.0％であつた。 (B) 希釈H2SO5の中和 600ｇの(A)記載の30.36％H2SO5を実施例３の
条件に従つて219.86ｇの44.7％KOHで中和し
た。25mlの水でKOH添加ロートを洗つて混合
物に加えた。反応混合物のK+：Ｓモル比は
0.87であつた。一過硫酸塩の収率は99.7％であ
つた。 (C) 一過硫酸塩結晶の形成と回収 (B)に記載した均質な中和溶液の約844.9ｇを、
撹拌器及び温度計を備えたジヤケツト付500ml
フラスコ中で真空蒸発させた。ジヤケツトには
15゜〜35℃の温度を維持するために温水循環さ
せた。最初に300mlの部分的に中和された
H2SO5をフラスコに加え、結晶がフラスコ中
に現われるまで７〜10mmHg（絶対圧力）下で真
空蒸発させた。水が連続的に蒸発し及びフラス
コ中の結晶が溶解もしないし濃厚なスラリーも
形成しないような速度で、部分的に中和された
H2SO5を連続的に添加した。結晶化フラスコ
の内容物の温度はジヤケツト水温を適切に調節
することによつて20゜〜25℃に保持した。全て
の部分的中和H2SO5を約４時間で添加した後、
混合物を更に１時間撹拌した。真空の解除後、
約25℃のスラリーを直径５インチのバスケツト
遠心分離器中で6400rpmで３分間遠心分離し
た。 遠心分離ケーキ（湿潤ケーキ）は82.11ｇで
あり、7.57％の活性酸素、0.57％のH2O2、21.8
％のKHSO4、67.58％のKHSO5、3.33％の
H2SO5及び6.71％のH2Oを含んでいた。水及び
H2SO5は結晶が自然の母液を作り出した結果
である。この湿潤ケーキのK+：Ｓモル比は
0.95：１であつた。融点は70゜〜75℃であつた。
結晶は丸太状結晶の集まりであつて、各結晶の
乾燥顕微鏡写真はそれらが固体で、観察しうる
空〓を持たないことを示していた。 結晶化後の母液は182.0ｇであつて、50.01％
KHSO5、21.91％KHSO4、1.72％H2O2、6.55
％遊離H2SO5、19.81％H2Oを含んでいた。 スラリー中の結晶の濃度は31.3％であつた。 全結晶化器内容物における一過硫酸塩の回収
は中和された供給H2SO5に基づいて理論値の
68.3％であると計算された。 (D) 生成物の安定化 前記(C)において製造した湿潤ケーキ80ｇを３
重量％（2.4ｇ）の炭酸マグネシウムと約15分
間混合し、１の回転ステンレススチールバフ
ルドビーカー中で65℃で45分間乾燥した。この
乾燥は熱風ガンからの温風により行つた。乾燥
後、生成物を冷却し、別の３％炭酸マグネシウ
ムと混合して貯蔵した。分析の結果、69.8％
KHSO5に相当する7.34％の活性酸素、0.14％
H2O2及び4.0％H2Oを含んでいた。遊離の
H2SO5活性度は存在しなかつた。乾燥及び
MgCO3添加の前後での活性酸素量に基づく一
過硫酸塩の収率は100％であつた。 得られた生成物は雰囲気中での貯蔵において
安定であつた。相対的酸素損失は９ 1/3月で
8.85％であつた。これは月当りの相対的活性酸
素損失が１％以下であることを表わしている。 実施例 ５ 湿潤ケーキの塩基性マグネシウム化合物処理に
よる融点上昇 この研究では、実施例１〜４のバツチ方式で製
造した、約７〜８％活性酸素含有量の一過硫酸組
成物の小さなサンプル（10〜15ｇ）をMgCO3と
混合し、フイツシヤーケンダル回転ミキサーに接
続した広口ガラスジヤー中で時間を変えて混ぜ合
せた。（このミキサーはＵ型ホルダーに２個の回
転アームを備え、57rpmまでギヤダウンできる
1725rpmモータを内蔵している。） 第表に、一過硫酸組成物の遠心分離ケーキに
２、３、及び４％のMgCO3を添加した実験の結
果を示す。 表からわかるように、上記の混合条件下で、約
30分の混合時間によつて温風乾燥前の生成物融点
がピークに達する。
はその母液から晶出する固体のタイプを決定す
る。母液から晶出する固体が非常に高率の一過硫
酸塩を含むのであれば、母液は比較的多量の一過
硫酸塩を含まねばならない。従つて、母液成分の
安定状態での組成と遠心分離ケーキの成分とは互
に関係がある。母液中の各種成分の組成は最初の
H2SO5：H2SO4比によるので、固定された安定
状態での組成は存在しない。H2SO5：H2SO4比
が2.5〜5.5：１であれば、第１表に示した安定状
態での組成が予測される。H2SO5：H2SO4比が
相当高い場合、例えばSO3と85〜90％H2O2の反
応から得られるような５〜7.1：１のような場合、
本発明で定義するような母液中及び遠心分離ケー
キ中の所定のK+：イオウモル比のために十分に
多量の一過硫酸塩及び比較的少量の硫酸水素塩及
び硫酸塩が母液及び遠心分離ケーキに含まれるで
あろう。 結晶化器自体にも、安定な結晶の形成にとつて
重要な他の要素がある。好ましい結晶は有効に
過又は遠心分離でき及び60゜〜110℃の融点をもつ
結晶である。不所望の結晶は比較的低融点（30゜
〜60℃）の固体として結晶化する生成物である。 結晶の融点及び結晶自体の性質はスラリー中の
結晶の濃度によつて左右されることが判つた。研
究室遠心分離器中で6400rpm（2900G′s）で遠心分
離した後のスラリー中の結晶濃度を全スラリー重
量の約40重量％を充分に超えるようにすると、結
晶化器中のスラリーからの母液が結晶に含まれは
じめ、その結果、結晶を加熱して乾燥するとき
に、含有母液に結晶が溶解しはじめる。このよう
な結晶は、融点も低くなる（約30〜60℃）。含有
母液は包み込まれた形態又は包含された形態で結
晶内に捕捉される母液である。含有母液は、個々
の結晶の間に捕捉される吸蔵母液とは区別され
る。このような結晶を遠心分離する場合には、〜
6400rpmの非常に高速でも、個々の結晶内部に含
まれる母液が吐出されない。スラリー濃度を約40
重量％以下とすると、母液のポケツトを生じない
し、結晶の融点が60〜110℃である中実の結晶が
形成される。含有母液を包含する結晶は、乾燥に
よつて、ポケツト又は中空部を有する。従つて、
好ましい結晶は、その断面から容易に識別でき
る。包み込まれた母液のない結晶は、(1)結晶自体
よりも酸性であり、(2)そこに含まれる不純物を随
伴する母液を伴わないという他の利点を有する。
母液を包含した結晶は、一般に強い酸性を示し、
即ちK+：Ｓ比が１未満である。含有母液を殆ど
含まないか又は全く含まず、かつ、その構造の全
面に亘つて中実の結晶は、約1.0のK+：Ｓ比を有
する。固体分離の効率は結晶内の吸蔵母液の量で
定まる。真空濾過又は〜1000Gの遠心分離によつ
て濾過を行う場合には、若干の母液が結晶上に残
る。然し、約2900G′sを生じる遠心分離を行うと、
殆どの吸蔵母液が湿潤ケーキから除かれる。本方
法においては、研究室用５インチ直径のバスケツ
ト遠心分離器を用いて6400rpmで約３分間遠心分
離を行つた。更に、後述するように、中実の結晶
は、塩基性マグネシウム化合物で安定化し最終的
に乾燥すると、結晶構造の内部に当初含まれた母
液を有する結晶より一層安定になり易くなること
が判つた。これは、安定剤は本質的には結晶表面
と接触するので、比較的安定性が低い結晶に包含
される母液は安定剤と接触しないでそこに残るか
らである。母液が結晶内で最終的に乾燥すると、
結晶内に空〓を残す。このような結晶は、真に安
定化されたものではない。従つて、内部構造に亘
つて実質的に空〓がなく、即ち中実であり、母液
を最小限しか含まない結晶を形成することが極め
て望ましい。貯蔵安定性の製品は、これらの状況
下において形成できる。 母液の結晶間の吸蔵、即ち結晶の間に捕捉され
る母液は、結晶化速度、結晶サイズ及び濾過又は
遠心分離効率の関数である。この結晶間母液の吸
蔵は、通常の結晶熟成又は結晶成長技術で大きな
結晶を作ることによつて、また効率的な母液分離
設備を有することによつて減少できる。 母液を結晶内に含有する結晶は、一般に結晶間
吸蔵母液をも有しており、寸法も小さくなる。母
液の含有及び吸蔵現象は、結晶化技術の結果であ
る。即ち、結晶化をどの程度速く行うか、結晶化
液をどのように過飽和にするか、スラリー濃度を
どの程度高くするかによるのである。一層望まし
い空〓のない結晶は、一般に一層大きくかつ一層
均一な寸法で結晶化し、母液から一層容易に分離
される。結局、本方法において所望の空〓のない
結晶を作るためには、スラリー濃度を約３〜40
％、好ましくは25〜35％に保持することが非常に
重要である。スラリー濃度が、20％未満、特に３
％未満では、操作はできるものの、経済的に望ま
しくない。 結晶化は、15゜〜35℃で合理的な速度で水を蒸
発させるに十分な減圧下にて実施される。35℃以
下の温度は活性酸素の損失を最少にするために使
用される。上記の液体の蒸発は約15mgHg絶対圧
力以下で非常に効率的に起ることがわかつた。蒸
発結晶化は約12mmHg以下、及び最も有効的には
約９mmHg以下、効率的であり、この圧力で結晶
化は約20゜〜30℃の好ましい温度で比較的早い速
度で水を蒸発しながら起るからである。 母液の分離後で且つ塩基性マグネシウム化合物
での処理及び乾燥前における好ましい結晶は３〜
８重量％の水及び痕跡、１％まで、の過酸化水素
を含む。 真空蒸発は機械ポンプまたはスチームエジクタ
ージエツトを用いるような任意の通常の技術によ
り実施できる。 分離されたケーキは更に安定化させるために
0.5〜５重量％、好ましくは１〜３重量％の塩基
性マグネシウム化合物と混合される。約５重量％
以上の塩基性マグネシウム化合物を使用した場合
には粉じん化が起る。この操作は過剰の表面
H2SO4を中和し、水和物を作ることにより水を
吸収して、結晶の融点を60〜110℃から80゜〜150
℃に上昇させる。塩基性マグネシウム化合物は
H2SO- 5を分解させず酸を中和させ及び結晶の融
点を上昇させるユニークな性質を示す。融点が上
昇すると乾燥工程で生成物が一層安定になる。融
点の上昇を起すために、生成と塩基性マグネシウ
ム化合物との混合には一般に約10分かかる。塩基
性マグネシウム化合物との混合に続いて、生成物
を50゜〜100℃、好ましくは50゜〜85℃、及び最も
好ましくは60゜〜80℃で、水分含有量が４重量％
以下になるまで乾燥する。乾燥温度は結晶が乾燥
装置表面に粘着し始める温度以下でなければなら
ない。その後生成物は別の最底0.5％、好ましく
は１〜４重量％、の塩基性マグネシウム化合物と
混合されて、生成物に添加された全塩基性マグネ
シウム化合物を１〜９重量％とする。水分は安定
な水和物として存在していると考えられる。この
操作は生成物に抗湿性及び自由流動特性を付与す
る。 実施例 以下の実施例において、全てのパーセントは重
量に基づいている。 実施例 １ H2SO5：H2SO4混合物の製造 撹拌器、温度計、オレウム滴下ロート及び
Drierite乾燥チユーブを備えた出入口を有する１
の４首丸底ガラスフラスコ中に入れた300ｇの
70％H2O2（6.18モル、100％基準）に、285ml
（567.7ｇ、6.64モル）の65％オレウムを滴下し
た。撹拌は活発（約700rpm）であり、反応温度
はドライアイス／塩化メチレン浴によつて5゜〜15
℃に保持した。オレウムの添加は１時間であつ
た。オレウム添加後更に3/4時間混合物を撹拌し
た。その後混合物を分析した。分析結果は、
H2SO5＝68.48％；H2SO4＝18.15％；H2O2＝3.3
％、であつた。H2SO5：H2SO4のモル比は3.24で
あつた。反応でのH2O2の収率は98.0％であり、
H2O2のH2SO5への転化率は84.4％であつた。 実施例 ２ 強H2SO5の水による希釈 100ｇの70％H2O2（2.06モル）に95mlの65％オ
レウム（189.2ｇ、2.21モル）を加え、実施例１
の条件に従つて得られた反応混合物を約15゜〜20
℃の水358ｇで希釈した。希釈は激しい撹拌の下
で冷水に濃H2SO5をゆつくり添加して行なつた。
希釈された酸混合物の分析結果は、H2SO5＝30.8
％；H2SO4＝8.83％；H2O2＝1.6％、であつた。
H2SO5：H2SO4モル比は3.0であつた。活性酸素
の収率は99.8％及びH2O2のH2SO5への転化率は
85％であつた。 実施例 ３ H2SO5／H2SO4混合物の中和 32.56％H2SO5、1.68％H2O2及び8.36％H2SO4
を含む700ｇのH2SO5／H2SO4水性混合物を277.4
ｇの44.7％KOH溶液で中和した。H2SO4：
H2SO4のモル比は3.34であつた。K+：全イオウ
の比は0.85と計算された。中和は１の丸底フラ
スコ中で20゜〜25℃において、激しく撹拌した酸
混合物にKOHを滴下することにより行なつた。
KOHの添加後、部分的に中和された酸HSO- 5値
を分析した。中和された溶液のH2SO5として表
わされるHSO- 5は22.25％であつた。酸混合物の
中和におけるH2SO5収率は95.4％であつた。 実施例 ４ この実施例ではH2SO5からの一過硫酸塩化合
物の製造について説明する。 (A) H2SO5の製造 実施例１の条件に従つて、200ｇ（4.12モル、
100％基準）の70％H2O2を380ｇ（4.44モル）
の65％オレウムと反応させた。イオウ：H2O2
モル比は1.08：１であつた。その後濃H2SO5を
実施例２の条件に従つて脱イオン水で希釈し
た。希釈H2SO5の分析結果は、H2SO5＝30.36
％、H2SO4＝7.51％、及びH2O2＝1.80％であつ
た。H2SO5：H2SO4モル比は3.48：１であつ
た。活性酸素の収率は94.4％及びH2O2の
H2SO4への転化率は85.0％であつた。 (B) 希釈H2SO5の中和 600ｇの(A)記載の30.36％H2SO5を実施例３の
条件に従つて219.86ｇの44.7％KOHで中和し
た。25mlの水でKOH添加ロートを洗つて混合
物に加えた。反応混合物のK+：Ｓモル比は
0.87であつた。一過硫酸塩の収率は99.7％であ
つた。 (C) 一過硫酸塩結晶の形成と回収 (B)に記載した均質な中和溶液の約844.9ｇを、
撹拌器及び温度計を備えたジヤケツト付500ml
フラスコ中で真空蒸発させた。ジヤケツトには
15゜〜35℃の温度を維持するために温水循環さ
せた。最初に300mlの部分的に中和された
H2SO5をフラスコに加え、結晶がフラスコ中
に現われるまで７〜10mmHg（絶対圧力）下で真
空蒸発させた。水が連続的に蒸発し及びフラス
コ中の結晶が溶解もしないし濃厚なスラリーも
形成しないような速度で、部分的に中和された
H2SO5を連続的に添加した。結晶化フラスコ
の内容物の温度はジヤケツト水温を適切に調節
することによつて20゜〜25℃に保持した。全て
の部分的中和H2SO5を約４時間で添加した後、
混合物を更に１時間撹拌した。真空の解除後、
約25℃のスラリーを直径５インチのバスケツト
遠心分離器中で6400rpmで３分間遠心分離し
た。 遠心分離ケーキ（湿潤ケーキ）は82.11ｇで
あり、7.57％の活性酸素、0.57％のH2O2、21.8
％のKHSO4、67.58％のKHSO5、3.33％の
H2SO5及び6.71％のH2Oを含んでいた。水及び
H2SO5は結晶が自然の母液を作り出した結果
である。この湿潤ケーキのK+：Ｓモル比は
0.95：１であつた。融点は70゜〜75℃であつた。
結晶は丸太状結晶の集まりであつて、各結晶の
乾燥顕微鏡写真はそれらが固体で、観察しうる
空〓を持たないことを示していた。 結晶化後の母液は182.0ｇであつて、50.01％
KHSO5、21.91％KHSO4、1.72％H2O2、6.55
％遊離H2SO5、19.81％H2Oを含んでいた。 スラリー中の結晶の濃度は31.3％であつた。 全結晶化器内容物における一過硫酸塩の回収
は中和された供給H2SO5に基づいて理論値の
68.3％であると計算された。 (D) 生成物の安定化 前記(C)において製造した湿潤ケーキ80ｇを３
重量％（2.4ｇ）の炭酸マグネシウムと約15分
間混合し、１の回転ステンレススチールバフ
ルドビーカー中で65℃で45分間乾燥した。この
乾燥は熱風ガンからの温風により行つた。乾燥
後、生成物を冷却し、別の３％炭酸マグネシウ
ムと混合して貯蔵した。分析の結果、69.8％
KHSO5に相当する7.34％の活性酸素、0.14％
H2O2及び4.0％H2Oを含んでいた。遊離の
H2SO5活性度は存在しなかつた。乾燥及び
MgCO3添加の前後での活性酸素量に基づく一
過硫酸塩の収率は100％であつた。 得られた生成物は雰囲気中での貯蔵において
安定であつた。相対的酸素損失は９ 1/3月で
8.85％であつた。これは月当りの相対的活性酸
素損失が１％以下であることを表わしている。 実施例 ５ 湿潤ケーキの塩基性マグネシウム化合物処理に
よる融点上昇 この研究では、実施例１〜４のバツチ方式で製
造した、約７〜８％活性酸素含有量の一過硫酸組
成物の小さなサンプル（10〜15ｇ）をMgCO3と
混合し、フイツシヤーケンダル回転ミキサーに接
続した広口ガラスジヤー中で時間を変えて混ぜ合
せた。（このミキサーはＵ型ホルダーに２個の回
転アームを備え、57rpmまでギヤダウンできる
1725rpmモータを内蔵している。） 第表に、一過硫酸組成物の遠心分離ケーキに
２、３、及び４％のMgCO3を添加した実験の結
果を示す。 表からわかるように、上記の混合条件下で、約
30分の混合時間によつて温風乾燥前の生成物融点
がピークに達する。
【表】
乾燥生成物を更に炭酸マグネシウムと混合し、
全炭酸マグネシウムレベルを６％にする処理の
後、融点はそれぞれ128゜〜146℃、120゜〜123℃及
び100゜〜115℃に上昇した。 実施例 ６ 実施例４(C)に記載の結晶化フラスコに、実施例
４(A)及び(B)で製造した部分的に中和された
H2SO5を連続的に供給し、結晶化器中で生成物
を連続的に結晶化させることにより、73時間の連
連続的実験を行なつた。結晶は約２ないし４時間
ごとに回収され、その時には真空（約６〜12mm）
を解放し、スラリーを過して母液をフラスコに
戻した。固体を含まない母液を戻した後に真空結
晶化を再開し、中和されたH2SO5を更に連続添
加し、結晶を形成させた。結晶化温度は20゜〜25
℃に維持した；しかし、不注意で40℃まで温度が
上昇したこともあつた。第表に示した結果によ
れば、母液の性質は母液から分離した遠心分離ケ
ーキと関連することがわかる。一般に、7.2〜8.2
％活性酸素含有生成物はK+：Ｓ比が0.44〜0.90の
母液から作られた。結晶化スラリー中の結晶の量
は実験の間、40重量％以上に４回達したことを除
けば、０〜37重量％の範囲で変化した。
全炭酸マグネシウムレベルを６％にする処理の
後、融点はそれぞれ128゜〜146℃、120゜〜123℃及
び100゜〜115℃に上昇した。 実施例 ６ 実施例４(C)に記載の結晶化フラスコに、実施例
４(A)及び(B)で製造した部分的に中和された
H2SO5を連続的に供給し、結晶化器中で生成物
を連続的に結晶化させることにより、73時間の連
連続的実験を行なつた。結晶は約２ないし４時間
ごとに回収され、その時には真空（約６〜12mm）
を解放し、スラリーを過して母液をフラスコに
戻した。固体を含まない母液を戻した後に真空結
晶化を再開し、中和されたH2SO5を更に連続添
加し、結晶を形成させた。結晶化温度は20゜〜25
℃に維持した；しかし、不注意で40℃まで温度が
上昇したこともあつた。第表に示した結果によ
れば、母液の性質は母液から分離した遠心分離ケ
ーキと関連することがわかる。一般に、7.2〜8.2
％活性酸素含有生成物はK+：Ｓ比が0.44〜0.90の
母液から作られた。結晶化スラリー中の結晶の量
は実験の間、40重量％以上に４回達したことを除
けば、０〜37重量％の範囲で変化した。
【表】
【表】
実施例 ７
空隙のない結晶の安定性
一過硫酸生成物を密閉ジヤー中に雰囲気温度で
貯蔵し、１ケ月にわたつて活性酸素（a.O）損失
を測定した。結晶は全体で約６％の炭酸マグネシ
ウム安定剤を含有していた。顕微鏡写真で実質的
に空隙にない一過硫酸塩は相当量の空隙のある生
成物よりも著しく安定であつた。結果を第表に
示す。
貯蔵し、１ケ月にわたつて活性酸素（a.O）損失
を測定した。結晶は全体で約６％の炭酸マグネシ
ウム安定剤を含有していた。顕微鏡写真で実質的
に空隙にない一過硫酸塩は相当量の空隙のある生
成物よりも著しく安定であつた。結果を第表に
示す。
Claims (1)
- 【特許請求の範囲】 １ 式： （KHSO5）x（KHSO4）y（K2SO4）z ［式中、ｘ＋ｙ＋ｚ＝１、ｘ＝0.4〜0.97、ｙ＝
0.03〜0.60、ｚ＝０〜0.10、及びｙ≧ｚである。］ を有する塩から形成された３〜８重量％の水を含
む結晶を安定化する方法であつて、該結晶をその
重量に基づいて0.5〜５重量％の炭酸マグネシウ
ム、水酸化マグネシウム、酸化マグネシウム、又
はこれらの混合物と混合し、この結晶を50〜100
℃で乾燥する結晶の安定化方法。 ２ 乾燥結晶は、炭酸マグネシウム、水酸化マグ
ネシウム、及び／又は酸化マグネシウムからなる
群から選ばれた塩基性マグネシウム化合物の少な
くとも0.5重量％と混合される特許請求の範囲第
１項に記載の方法。 ３ 結晶は、乾燥前に1.0〜3.0重量％の塩基性マ
グネシウム化合物と少なくとも10分間混合される
特許請求の範囲第２項に記載の方法。 ４ 塩基性マグネシウム化合物が炭酸マグネシウ
ムである特許請求の範囲第３項に記載の方法。 ５ 式： （KHSO5）x（KHSO4）y（K2SO4）z ［式中、ｘ＋ｙ＋ｚ＝１、ｘ＝0.4〜0.97、ｙ＝
0.03〜0.60、ｚ＝０〜0.10、及びｙ≧ｚである。］ を有し、炭酸マグネシウム、水酸化マグネシウ
ム、酸化マグネシウム、及びこれらの混合物から
なる群から選ばれた1.0〜9.0重量％の塩基性マグ
ネシウム化合物を含有し、融点が80〜150℃であ
り、実質的に空〓を有しない貯蔵安定性の結晶。 ６ ｘ＝0.60〜0.85、ｙ＝0.15〜0.40、及びｚ＝
０〜0.03である特許請求の範囲第５項に記載の結
晶。
Applications Claiming Priority (2)
| Application Number | Priority Date | Filing Date | Title |
|---|---|---|---|
| US56700783A | 1983-12-30 | 1983-12-30 | |
| US567007 | 1983-12-30 |
Publications (2)
| Publication Number | Publication Date |
|---|---|
| JPS60161312A JPS60161312A (ja) | 1985-08-23 |
| JPH053409B2 true JPH053409B2 (ja) | 1993-01-14 |
Family
ID=24265365
Family Applications (2)
| Application Number | Title | Priority Date | Filing Date |
|---|---|---|---|
| JP59275016A Granted JPS60161312A (ja) | 1983-12-30 | 1984-12-28 | 一過硫酸カリウム組成物及びその安定化方法 |
| JP59275014A Granted JPS60161311A (ja) | 1983-12-30 | 1984-12-28 | 一過硫酸カリウム組成物及びその製造法 |
Family Applications After (1)
| Application Number | Title | Priority Date | Filing Date |
|---|---|---|---|
| JP59275014A Granted JPS60161311A (ja) | 1983-12-30 | 1984-12-28 | 一過硫酸カリウム組成物及びその製造法 |
Country Status (13)
| Country | Link |
|---|---|
| EP (1) | EP0149329B1 (ja) |
| JP (2) | JPS60161312A (ja) |
| AT (1) | ATE74879T1 (ja) |
| AU (1) | AU583805B2 (ja) |
| BR (1) | BR8406753A (ja) |
| CA (1) | CA1216413A (ja) |
| DE (1) | DE3485660D1 (ja) |
| ES (1) | ES539101A0 (ja) |
| FI (1) | FI76772C (ja) |
| MX (1) | MX162449A (ja) |
| NZ (1) | NZ210659A (ja) |
| PT (1) | PT79784B (ja) |
| ZA (1) | ZA8410078B (ja) |
Cited By (1)
| Publication number | Priority date | Publication date | Assignee | Title |
|---|---|---|---|---|
| US12381312B2 (en) | 2021-04-02 | 2025-08-05 | Samsung Electronics Co., Ltd. | Antenna radome and electronic device including the same |
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|---|---|---|---|---|
| US5139763A (en) * | 1991-03-06 | 1992-08-18 | E. I. Du Pont De Nemours And Company | Class of stable potassium monopersulfate compositions |
| DE19503900C1 (de) * | 1995-02-07 | 1995-11-23 | Degussa | Verfahren zur Herstellung des Kaliumperoxomonosulfat-Tripelsalzes 2 KHSO¶5¶ . KHSO¶4¶ . K¶2¶SO¶4¶ |
| US6818142B2 (en) * | 2003-03-31 | 2004-11-16 | E. I. Du Pont De Nemours And Company | Potassium hydrogen peroxymonosulfate solutions |
| US7442323B2 (en) * | 2006-06-02 | 2008-10-28 | E. I. Du Pont De Nemours And Company | Potassium monopersulfate solutions |
| JP2009210906A (ja) * | 2008-03-05 | 2009-09-17 | Tomoegawa Paper Co Ltd | 光ファイバ集合体 |
Family Cites Families (6)
| Publication number | Priority date | Publication date | Assignee | Title |
|---|---|---|---|---|
| BE577377A (ja) * | 1956-02-03 | |||
| BE572175A (ja) * | 1957-10-31 | |||
| BE572176A (ja) * | 1957-10-31 | |||
| BE543812A (ja) * | 1958-01-03 | |||
| US3041139A (en) * | 1960-06-24 | 1962-06-26 | Du Pont | Method of preparing monopersulfate composition containing the triple salt khso4?k2so4?2khso5 |
| DE1225619B (de) * | 1961-06-23 | 1966-09-29 | Air Liquide | Verfahren zur Herstellung eines an Kaliummonopersulfat reichen Salzgemisches |
-
1984
- 1984-12-05 AT AT84308461T patent/ATE74879T1/de not_active IP Right Cessation
- 1984-12-05 EP EP84308461A patent/EP0149329B1/en not_active Expired - Lifetime
- 1984-12-05 DE DE8484308461T patent/DE3485660D1/de not_active Expired - Lifetime
- 1984-12-20 NZ NZ210659A patent/NZ210659A/en unknown
- 1984-12-20 CA CA000470662A patent/CA1216413A/en not_active Expired
- 1984-12-27 ZA ZA8410078A patent/ZA8410078B/xx unknown
- 1984-12-27 AU AU37142/84A patent/AU583805B2/en not_active Ceased
- 1984-12-27 BR BR8406753A patent/BR8406753A/pt not_active IP Right Cessation
- 1984-12-27 ES ES539101A patent/ES539101A0/es active Granted
- 1984-12-28 JP JP59275016A patent/JPS60161312A/ja active Granted
- 1984-12-28 FI FI845150A patent/FI76772C/fi active IP Right Grant
- 1984-12-28 PT PT79784A patent/PT79784B/pt unknown
- 1984-12-28 MX MX203924A patent/MX162449A/es unknown
- 1984-12-28 JP JP59275014A patent/JPS60161311A/ja active Granted
Cited By (1)
| Publication number | Priority date | Publication date | Assignee | Title |
|---|---|---|---|---|
| US12381312B2 (en) | 2021-04-02 | 2025-08-05 | Samsung Electronics Co., Ltd. | Antenna radome and electronic device including the same |
Also Published As
| Publication number | Publication date |
|---|---|
| EP0149329B1 (en) | 1992-04-15 |
| PT79784A (en) | 1985-01-01 |
| JPS60161312A (ja) | 1985-08-23 |
| BR8406753A (pt) | 1985-10-22 |
| JPH053408B2 (ja) | 1993-01-14 |
| DE3485660D1 (de) | 1992-05-21 |
| ES8603966A1 (es) | 1986-01-01 |
| FI845150L (fi) | 1985-07-01 |
| EP0149329A3 (en) | 1987-09-30 |
| PT79784B (en) | 1987-01-05 |
| NZ210659A (en) | 1987-03-31 |
| FI76772B (fi) | 1988-08-31 |
| JPS60161311A (ja) | 1985-08-23 |
| AU583805B2 (en) | 1989-05-11 |
| AU3714284A (en) | 1985-07-04 |
| ZA8410078B (en) | 1986-08-27 |
| ES539101A0 (es) | 1986-01-01 |
| MX162449A (es) | 1991-05-10 |
| ATE74879T1 (de) | 1992-05-15 |
| FI845150A0 (fi) | 1984-12-28 |
| CA1216413A (en) | 1987-01-13 |
| EP0149329A2 (en) | 1985-07-24 |
| FI76772C (fi) | 1988-12-12 |
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Legal Events
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|---|---|---|---|
| EXPY | Cancellation because of completion of term |