JPH0588877B2 - - Google Patents

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JPH0588877B2
JPH0588877B2 JP8678786A JP8678786A JPH0588877B2 JP H0588877 B2 JPH0588877 B2 JP H0588877B2 JP 8678786 A JP8678786 A JP 8678786A JP 8678786 A JP8678786 A JP 8678786A JP H0588877 B2 JPH0588877 B2 JP H0588877B2
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    • A61K47/06—Organic compounds, e.g. natural or synthetic hydrocarbons, polyolefins, mineral oil, petrolatum or ozokerite
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Description

【発明の詳細な説明】 〔産業上の利用分野〕 本発明はリン酸塩との間で不溶性金属塩を生成
する金属イオンが存在する溶液のPHを該不溶性金
属塩を生成せしめることなく緩衝させる方法に関
する。
〔従来の技術〕
リン酸塩はPH緩衝能を有し、PH緩衝剤として広
範囲に産業分野で使用されている。また、リン酸
塩は生体内でPH緩衝の機能を担つている点からも
重要なPH緩衝剤の一つである。
食品、医薬品等のように、経口、静注、吸収な
どの経路で生体内に取り込まれる製品の分野で
は、PH緩衝領域、安全性、コスト等の観点から、
リン酸塩がPH緩衝剤として広く用いられている。
一方、食品、医薬品、化粧品、香粧品などの分野
では、製品の機能を高める為、Ca、Mg等のアル
カリ土類金属イオン、遷移金属イオンなどを添加
する事が多い。
〔発明が解決しようとする問題点〕
しかしながら、これらの金属イオンはリン酸塩
と反応し、不溶性金属塩を生成するため、PH緩衝
能の低下、にごりの発生等が現象を生ぜしめ、食
品、医薬品、化粧品、香粧品等の製品の価値を著
しく低下させるという問題があつた。
〔問題点を解決するための手段〕
本発明者らは、上記問題点を解決すべく、鋭意
研究を行つた結果、糖リン酸エステル塩、グリセ
ロリン酸塩等のリン酸エステル塩が、リン酸塩と
の間で不溶性金属塩を生成する金属イオンが存在
する溶液で不溶性金属塩を生成せず、優れたPH緩
衝能を有する事を見い出し、本発明を完成させ
た。
すなわち、本発明は糖リン酸エステル塩および
グリセロリン酸塩から選ばれる一種または二種以
上のリン酸エステル塩を添加することを特徴とす
る、リン酸塩との間で不溶性金属塩を生成する金
属イオンが存在する溶液のPH緩衝法を提供するも
のである。
本発明に係るリン酸エステル塩としては、単
糖、二糖及び多糖のリン酸エステル塩、グリセロ
リン酸塩であり、たとえば、グルコース−１−リ
ン酸、グルコース−６−リン酸、マンノース−６
−リン酸、ガラクトース−６−リン酸、フルクト
ース−６−リン酸、グルコース−１，６−ジリン
酸、フルクトース−１，６−ジリン酸、α−グリ
セロリン酸、β−グリセロリン酸などのNa、Ｋ、
Ca、Mg、Fe、NH4、アミン、アルカノールア
ミン、アミノ酸などの塩が挙げられる。好ましく
は、グルコース−１−リン酸、グルコース−６−
リン酸、フルクトース−６−リン酸、フルクトー
ス−１，６−ジリン酸、β−グリセロリン酸など
のNa、Ｋ、Ca、Mg、Fe、アルギニン塩などで
ある。また二種以上の当該リン酸エステル塩を添
加する事もできる。
リン酸塩との間で不溶性金属塩を生成する金属
イオンとしては、Ca、Mg、Ba、等のアルカリ
土類金属イオン、Fe、Zn、Ti、Al、Cr、Mn、
Pb、Sn、Cu、Niなどが挙げられる。又、二種以
上の、当該金属イオンが共存していてもよい。
溶液中に存在する、リン酸塩と不溶性金属塩を
生成する金属イオンの濃度は、特に限定されるも
のではない。例えば、上記の金属イオンが多量に
存在し、そのモル濃度が、リン酸エステル塩のモ
ル濃度を越えても、生成するリン酸エステル金属
塩は、水に可溶であり、その溶液は透明で、なお
充分なPH緩衝能を示す。
本発明に係るリン酸エステル塩の添加濃度は必
要とされるPH緩衝能に応じて、変化させる事がで
き、特に限定されるものではない。
PH緩衝領域は、PH緩衝系を構成する酸成分、塩
基成分によつて異なるが、リン酸エステル塩を酸
成分、塩基成分の両方に用いた場合、有効なPH緩
衝領域はPH４〜８、特に有効なPH緩衝領域はPH５
〜７である。また、リン酸エステル塩を酸成分、
塩基成分のいずれかに用い、対となる塩基成分、
酸成分をリン酸エステル塩以外の化合物を用いた
場合、PH４以下の酸性領域または、PH８以上の塩
基領域でもPHを緩衝させる事ができる場合があ
る。本発明は、PH緩衝領域によつて限定されるも
のではない。
上記の金属イオンが存在する溶液には、リン酸
エステル塩のPH緩衝能を妨害する化合物でなけれ
ば、水溶性溶媒、界面活性剤、糖、脂質、アミノ
酸、タンパク質などいかなる化合物が共存してい
てもよい。
〔発明の効果〕
本発明は、リン酸塩との間で不溶性金属塩を生
成する金属イオンが存在する溶液において、リン
酸エステル塩を、PH緩衝剤として添加することに
より、不溶性金属塩を生成する事なく、PHを緩衝
させる方法を提供するものであり、飲料、栄養
液、輸液、点眼液、口腔衛生用品、入浴剤、化粧
料などを始めとする食品、医薬品、化粧品、香粧
品などの分野で広く利用することができる。
〔実施例〕
次に実施例および比較例を挙げて本発明を説明
する。
実施例 １ CaCl20.111ｇにイオン交換水１を加え、Ca2+
イオン濃度0.001モル／の水溶液を調整する。
これにグルコース−１−リン酸ジカリウム塩・
2H2O3.80ｇ（純度98％、0.01モル）を添加し、
混合する。水溶液は、透明でPH8.4である。これ
に１／10N HCl水溶液を添加し、PH滴定を行つ
た。PH滴定曲線を図１に示す。この溶液は、PH５
〜７にPH緩衝領域を有しており、１／10N HCl
水溶液100c.c.を添加中、添加後の溶液は透明であ
る。１／10N HCl水溶液50c.c.を添加後の溶液は、
25℃で一週間保存しても透明であり、状態の変化
はない。
実施例 ２ CaCl21.11ｇにイオン交換水１を加え、Ca2+
イオン濃度0.01モル／の水溶液を調整する。
これにグルコース−１−リン酸ジカリウム塩・
2H2O3.80ｇ（純度98％、0.01モル）を添加し、
混合する。水溶液は、透明でPH8.3である。これ
に１／10N HCl水溶液を添加し、PH滴定を行つ
た。PH滴定曲線を図１に示す。この溶液は、PH５
〜７にPH緩衝領域を有しており、１／10N HCl
水溶液100c.c.を添加中、添加後の溶液は透明であ
る。１／10N HCl水溶液50c.c.を添加後の溶液は、
25℃で一週間保存しても透明であり、状態の変化
はない。
実施例 ３ CaCl211.1ｇにイオン交換水１を加え、Ca2+
イオン濃度0.1モル／の水溶液を調整する。
これにグルコース−１−リン酸ジカリウム塩・
2H2O3.80ｇ（純度98％、0.01モル）を添加し、
混合する。水溶液は、透明でPH8.0である。これ
に１／10N HCl水溶液を添加し、PH滴定を行つ
た。PH滴定曲線を図１に示す。この溶液は、PH５
〜７にPH緩衝領域を有しており、１／10N HCl
水溶液100c.c.を添加中、添加後の溶液は透明であ
る。１／10N HCl水溶液50c.c.を添加後の溶液は、
25℃で一週間保存しても透明であり、状態の変化
はない。
実施例 ４ CaCl21.11ｇにイオン交換水１を加え、Ca2+
イオン濃度0.01モル／の水溶液を調整する。
これにグルコース−１−リン酸ジナトリウム塩
3.10ｇ（純度98％、0.01モル）を添加し、混合す
る。水溶液は、透明でPH8.4である。これに１／
10N HCl水溶液を添加し、PH滴定を行つた。PH
滴定曲線を図１に示す。この溶液は、PH５〜７に
PH緩衝領域を有しており、１／10N HCl水溶液
100c.c.を添加中、添加後の溶液は透明である。
１／10N HCl水溶液50c.c.を添加後の溶液は、25
℃で一週間保存しても透明であり、状態の変化は
ない。
実施例 ５ CaCl21.11ｇにイオン交換水１を加え、Ca2+
イオン濃度0.01モル／の水溶液を調整する。
これにグルコース−６−リン酸ジナトリウム塩
3.10ｇ（純度98％、0.01モル）を添加し、混合す
る。水溶液は、透明でPH9.4である。これに１／
10N HCl水溶液を添加し、PH滴定を行つた。PH
滴定曲線を図２に示す。この溶液は、PH５〜７に
PH緩衝領域を有しており、１／10N HCl水溶液
100c.c.を添加中、添加後の溶液は透明である。
１／10N HCl水溶液50c.c.を添加後の溶液は、25
℃で一週間保存しても透明であり、状態の変化は
ない。
実施例 ６ CaCl21.11ｇにイオン交換水１を加え、Ca2+
イオン濃度0.01モル／の水溶液を調整する。
これにフルクトース−６−リン酸ジナトリウム
塩・2.5H2O3.56ｇ（純度98％、0.01モル）を添加
し、混合する。水溶液は、透明でPH8.5である。
これに１／10N HCl水溶液を添加し、PH滴定を
行つた。PH滴定曲線を図２に示す。この溶液は、
PH５〜７にPH緩衝領域を有しており、１／10N
HCl水溶液100c.c.を添加中、添加後の溶液は透明
である。１／10N HCl水溶液50c.c.を添加後の溶
液は、25℃で一週間保存しても透明であり、状態
の変化はない。
実施例 ７ CaCl21.11ｇにイオン交換水１を加え、Ca2+
イオン濃度0.01モル／の水溶液を調整する。
これにβ−グリセロリン酸ジナトリウム塩・
5H2O3.12ｇ（純度98％、0.01モル）を添加し、
混合する。水溶液は、透明でPH8.5である。これ
に１／10N HCl水溶液を添加し、PH滴定を行つ
た。PH滴定曲線を図２に示す。この溶液は、PH５
〜７にPH緩衝領域を有しており、１／10N HCl
水溶液100c.c.を添加中、添加後の溶液は透明であ
る。１／10N HCl水溶液50c.c.を添加後の溶液は、
25℃で一週間保存しても透明であり、状態の変化
はない。
実施例 ８ MgCl26H2O2.03ｇにイオン交換水１を加え、
Ng2+イオン濃度0.01モル／の水溶液を調整す
る。
これにグルコース−１−リン酸ジカリウム塩・
2H2O3.80ｇ（純度98％、0.01モル）を添加し、
混合する。水溶液は、透明でPH8.2である。これ
に１／10N HCl水溶液を添加し、PH滴定を行つ
た。PH滴定曲線を図３に示す。この溶液は、PH５
〜７にPH緩衝領域を有しており、１／10N HCl
水溶液100c.c.を添加中、添加後の溶液は透明であ
る。１／10N HCl水溶液50c.c.を添加後の溶液は、
25℃で一週間保存しても透明であり、状態の変化
はない。
実施例 ９ ZnSO4・7H2O2.88ｇにイオン交換水１を加
え、Zn2+イオン濃度0.01モル／の水溶液を調整
する。
これにグルコース−１−リン酸ジカリウム塩・
2H2O3.80ｇ（純度98％、0.01モル）を添加し、
混合する。水溶液は、透明でPH7.1である。これ
に１／10N HCl水溶液を添加し、PH滴定を行つ
た。PH滴定曲線を図３に示す。この溶液は、PH５
〜７にPH緩衝領域を有しており、１／10N HCl
水溶液100c.c.を添加中、添加後の溶液は透明であ
る。１／10N HCl水溶液50c.c.を添加後の溶液は、
25℃で一週間保存しても状態の変化はない。
実施例 10 FeSO4・7H2O2.78ｇにイオン交換水１を加
え、Fe2+イオン濃度0.01モル／の水溶液を調整
する。
これにグルコース−１−リン酸ジカリウム塩・
2H2O3.80ｇ（純度98％、0.01モル）を添加し、
混合する。水溶液は、黄色、透明でPH6.5である。
これに１／10N HCl水溶液を添加し、PH滴定を
行つた。PH滴定曲線を図３に示す。この溶液は、
PH４〜６にPH緩衝領域を有しており、１／10N
HCl水溶液100c.c.を添加中、添加後の溶液は黄色、
透明である。１／10N HCl水溶液50c.c.を添加後
の溶液は、25℃で一週間保存しても状態の変化は
ない。
比較例 １ CaCl20.111ｇにイオン交換水１を加え、Ca2+
イオン濃度0.001モル／の水溶液を調整する。
これにK2HPO41.74ｇ（0.01モル）を添加し、
混合する。溶液は、白濁しPH8.2である。これに
１／10N HCl水溶液を添加し、PH滴定を行つた。
PH滴定曲線を図４に示す。この溶液は、PH６〜８
にPH緩衝領域を有している。１／10N HCl水溶
液を50c.c.添加中、添加後の溶液は、白濁してお
り、25℃で一週間保存しても状態の変化はない。
比較例 ２ CaCl21.11ｇにイオン交換水１を加え、Ca2+
イオン濃度0.01モル／の水溶液を調整する。
これにK2HPO41.74ｇ（0.01モル）を添加し、
混合する。溶液は、著しく白濁しPH6.3である。
これに１／10N HCl水溶液を添加し、PH滴定を
行つた。PH滴定曲線を図４に示す。この溶液は、
PH５〜６にPH緩衝領域を有している。１／10N
HCl水溶液を50c.c.添加中、添加後の溶液は、白濁
しており、25℃で一週間保存しても状態の変化は
ない。
比較例 ３ CaCl211.1ｇにイオン交換水１を加え、Ca2+
イオン濃度0.1モル／の水溶液を調整する。
これにK2HPO41.74ｇ（0.01モル）を添加し、
混合する。溶液は、著しく白濁しPH5.5である。
これに１／10N HCl水溶液を添加し、PH滴定を
行つた。PH滴定曲線を図４に示す。この溶液は、
PH４〜５にPH緩衝領域を有している。１／10N
HCl水溶液を50c.c.添加中、添加後の溶液は、白濁
しており、25℃で一週間保存しても状態の変化は
ない。
比較例 ４ MgCl2・6H2O2.03ｇにイオン交換水１を加
え、Mg2+イオン濃度0.01モル／の水溶液を調
整する。
これにK2HPO41.74ｇ（0.01モル）を添加し、
混合する。溶液は、白濁しPH7.5である。これに
１／10N HCl水溶液を添加し、PH滴定を行つた。
PH滴定曲線を図４に示す。この溶液は、PH６〜７
にPH緩衝領域を有している。１／10N HCl水溶
液を50c.c.添加中、添加後の溶液は、白濁してお
り、25℃で一週間保存しても状態の変化はない。
比較例 ５ ZnSO4・7H2O2.88ｇにイオン交換水１を加
え、Zn2+イオン濃度0.01モル／の水溶液を調整
する。
これにK2HPO41.74ｇ（0.01モル）を添加し、
混合する。溶液は、白濁しPH4.6である。これに
１／10N HCl水溶液を添加し、PH滴定を行つた。
PH滴定曲線を図４に示す。この溶液は、PH３〜５
にPH緩衝領域を有している。１／10N HCl水溶
液を50c.c.添加中、添加後の溶液は、白濁してお
り、25℃で一週間保存しても状態の変化はない。
比較例 ６ FeSO4・7H2O2.78ｇにイオン交換水１を加
え、Fe2+イオン濃度0.01モル／の水溶液を調整
する。
これにK2HPO41.74ｇ（0.01モル）を添加し、
混合する。溶液は、灰緑色に濁りPH5.5である。
これに１／10N HCl水溶液を添加し、PH滴定を
行つた。PH滴定曲線を図４に示す。１／10N
HCl水溶液を100c.c.添加中、添加後の溶液は、灰
緑色に濁り、25℃で一週間保存しても状態の変化
はない。
比較例 ７ CaCl21.11ｇにイオン交換水１を加え、Ca2+
イオン濃度0.01モル／の水溶液を調整する。
これに１／10N HCl水溶液を添加し、PH滴定
を行つた。PH滴定曲線を図４に示す。この溶液
は、PH２〜３にPH緩衝領域を有している。１／
10N HCl水溶液を添加中、添加後の溶液は透明
であり、25℃で一週間保存しても状態の変化はな
い。
【図面の簡単な説明】
図１は、実施例１〜４における緩衝液のPH滴定
曲線を、図２は実施例５〜８における緩衝液のPH
滴定曲線を、図３は実施例９および10における緩
衝液のPH滴定曲線を、図４は比較例１〜７におけ
る緩衝液のPH滴定曲線をそれぞれ示す図面であ
る。

Claims (1)

    【特許請求の範囲】
  1. １ 糖リン酸エステル塩およびグリセロリン酸塩
    から選ばれる一種または二種以上のリン酸エステ
    ル塩を添加することを特徴とする、リン酸塩との
    間で不溶性金属塩を生成する金属イオンが存在す
    る溶液のPH緩衝法。
JP8678786A 1986-04-15 1986-04-15 ｐＨ緩衝法 Granted JPS62243675A (ja)

Priority Applications (6)

Application Number Priority Date Filing Date Title
JP8678786A JPS62243675A (ja) 1986-04-15 1986-04-15 ｐＨ緩衝法
ES87104907T ES2019594B3 (es) 1986-04-15 1987-04-02 Metodo de tamponado del ph.
DE8787104907T DE3767745D1 (de) 1986-04-15 1987-04-02 Verfahren zur ph-pufferung.
EP19870104907 EP0241818B1 (en) 1986-04-15 1987-04-02 Ph buffering method
DK191987A DK191987A (da) 1986-04-15 1987-04-14 Fremgangsmaade til indstilling af ph-vaerdien af en oploesning
PH35139A PH23960A (en) 1986-04-15 1987-04-14 Ph buffering method

Applications Claiming Priority (1)

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JP8678786A JPS62243675A (ja) 1986-04-15 1986-04-15 ｐＨ緩衝法

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JPS62243675A JPS62243675A (ja) 1987-10-24
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ID=13896469

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JP (1) JPS62243675A (ja)
DE (1) DE3767745D1 (ja)
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