JPH0891829A - 水酸化マグネシウムの精製法 - Google Patents
水酸化マグネシウムの精製法Info
- Publication number
- JPH0891829A JPH0891829A JP7181860A JP18186095A JPH0891829A JP H0891829 A JPH0891829 A JP H0891829A JP 7181860 A JP7181860 A JP 7181860A JP 18186095 A JP18186095 A JP 18186095A JP H0891829 A JPH0891829 A JP H0891829A
- Authority
- JP
- Japan
- Prior art keywords
- magnesium hydroxide
- water
- range
- chelating agent
- raw material
- Prior art date
- Legal status (The legal status is an assumption and is not a legal conclusion. Google has not performed a legal analysis and makes no representation as to the accuracy of the status listed.)
- Granted
Links
Classifications
-
- C—CHEMISTRY; METALLURGY
- C08—ORGANIC MACROMOLECULAR COMPOUNDS; THEIR PREPARATION OR CHEMICAL WORKING-UP; COMPOSITIONS BASED THEREON
- C08K—Use of inorganic or non-macromolecular organic substances as compounding ingredients
- C08K3/00—Use of inorganic substances as compounding ingredients
- C08K3/18—Oxygen-containing compounds, e.g. metal carbonyls
- C08K3/20—Oxides; Hydroxides
- C08K3/22—Oxides; Hydroxides of metals
-
- A—HUMAN NECESSITIES
- A61—MEDICAL OR VETERINARY SCIENCE; HYGIENE
- A61K—PREPARATIONS FOR MEDICAL, DENTAL OR TOILETRY PURPOSES
- A61K33/00—Medicinal preparations containing inorganic active ingredients
- A61K33/06—Aluminium, calcium or magnesium; Compounds thereof, e.g. clay
- A61K33/08—Oxides; Hydroxides
-
- A—HUMAN NECESSITIES
- A61—MEDICAL OR VETERINARY SCIENCE; HYGIENE
- A61K—PREPARATIONS FOR MEDICAL, DENTAL OR TOILETRY PURPOSES
- A61K8/00—Cosmetics or similar toiletry preparations
- A61K8/18—Cosmetics or similar toiletry preparations characterised by the composition
- A61K8/19—Cosmetics or similar toiletry preparations characterised by the composition containing inorganic ingredients
-
- A—HUMAN NECESSITIES
- A61—MEDICAL OR VETERINARY SCIENCE; HYGIENE
- A61Q—SPECIFIC USE OF COSMETICS OR SIMILAR TOILETRY PREPARATIONS
- A61Q19/00—Preparations for care of the skin
-
- C—CHEMISTRY; METALLURGY
- C01—INORGANIC CHEMISTRY
- C01F—COMPOUNDS OF THE METALS BERYLLIUM, MAGNESIUM, ALUMINIUM, CALCIUM, STRONTIUM, BARIUM, RADIUM, THORIUM, OR OF THE RARE-EARTH METALS
- C01F5/00—Compounds of magnesium
- C01F5/02—Magnesia
- C01F5/06—Magnesia by thermal decomposition of magnesium compounds
- C01F5/08—Magnesia by thermal decomposition of magnesium compounds by calcining magnesium hydroxide
-
- C—CHEMISTRY; METALLURGY
- C01—INORGANIC CHEMISTRY
- C01F—COMPOUNDS OF THE METALS BERYLLIUM, MAGNESIUM, ALUMINIUM, CALCIUM, STRONTIUM, BARIUM, RADIUM, THORIUM, OR OF THE RARE-EARTH METALS
- C01F5/00—Compounds of magnesium
- C01F5/14—Magnesium hydroxide
- C01F5/145—Purification
-
- C—CHEMISTRY; METALLURGY
- C09—DYES; PAINTS; POLISHES; NATURAL RESINS; ADHESIVES; COMPOSITIONS NOT OTHERWISE PROVIDED FOR; APPLICATIONS OF MATERIALS NOT OTHERWISE PROVIDED FOR
- C09C—TREATMENT OF INORGANIC MATERIALS, OTHER THAN FIBROUS FILLERS, TO ENHANCE THEIR PIGMENTING OR FILLING PROPERTIES ; PREPARATION OF CARBON BLACK ; PREPARATION OF INORGANIC MATERIALS WHICH ARE NO SINGLE CHEMICAL COMPOUNDS AND WHICH ARE MAINLY USED AS PIGMENTS OR FILLERS
- C09C1/00—Treatment of specific inorganic materials other than fibrous fillers; Preparation of carbon black
- C09C1/02—Compounds of alkaline earth metals or magnesium
- C09C1/028—Compounds containing only magnesium as metal
-
- C—CHEMISTRY; METALLURGY
- C01—INORGANIC CHEMISTRY
- C01P—INDEXING SCHEME RELATING TO STRUCTURAL AND PHYSICAL ASPECTS OF SOLID INORGANIC COMPOUNDS
- C01P2006/00—Physical properties of inorganic compounds
- C01P2006/80—Compositional purity
Landscapes
- Chemical & Material Sciences (AREA)
- Health & Medical Sciences (AREA)
- Life Sciences & Earth Sciences (AREA)
- Organic Chemistry (AREA)
- Inorganic Chemistry (AREA)
- Animal Behavior & Ethology (AREA)
- General Health & Medical Sciences (AREA)
- Public Health (AREA)
- Veterinary Medicine (AREA)
- Geology (AREA)
- Epidemiology (AREA)
- Medicinal Chemistry (AREA)
- Pharmacology & Pharmacy (AREA)
- Dermatology (AREA)
- Birds (AREA)
- Chemical Kinetics & Catalysis (AREA)
- Polymers & Plastics (AREA)
- Physics & Mathematics (AREA)
- Thermal Sciences (AREA)
- Compounds Of Alkaline-Earth Elements, Aluminum Or Rare-Earth Metals (AREA)
- Organic Low-Molecular-Weight Compounds And Preparation Thereof (AREA)
- Removal Of Specific Substances (AREA)
- Compositions Of Macromolecular Compounds (AREA)
- Cosmetics (AREA)
- Pharmaceuticals Containing Other Organic And Inorganic Compounds (AREA)
Abstract
(57)【要約】
【課題】 廃棄に問題がなく、環境にやさしく、安価且
つ便利で、容易に実行可能な高純度水酸化マグネシウム
の製造法を提供する。 【解決手段】 原料物質を撹拌下に水中に分散し、次い
でｐＨを１０．０〜１４．０の範囲の値に調整し、キレ
ート化剤を加え、得られた相を分離し、場合によって、
得られた生成物を水で洗浄する。
つ便利で、容易に実行可能な高純度水酸化マグネシウム
の製造法を提供する。 【解決手段】 原料物質を撹拌下に水中に分散し、次い
でｐＨを１０．０〜１４．０の範囲の値に調整し、キレ
ート化剤を加え、得られた相を分離し、場合によって、
得られた生成物を水で洗浄する。
Description
【０００１】
【発明の属する技術分野】本発明は水酸化マグネシウム
の精製法に関する。
の精製法に関する。
【０００２】
【従来の技術】水酸化マグネシウムは主に、海水中に含
有されている水酸化マグネシウムを強塩基で沈殿させ、
次いで公知の方法（Sardamag Spa、 1994年１月 - "Prod
uctionof sea water magnesite for refractory purpos
es", Moscuzzaら; Villavecchia Eigenmann; 第4巻, 20
06ページを参照されたい）により抽出する海水抽出、ケ
ーブ抽出（cave extraction）、海水ブライン抽出、又
はＮａＯＨ若しくはＣａ（ＯＨ）2との反応により得ら
れる。
有されている水酸化マグネシウムを強塩基で沈殿させ、
次いで公知の方法（Sardamag Spa、 1994年１月 - "Prod
uctionof sea water magnesite for refractory purpos
es", Moscuzzaら; Villavecchia Eigenmann; 第4巻, 20
06ページを参照されたい）により抽出する海水抽出、ケ
ーブ抽出（cave extraction）、海水ブライン抽出、又
はＮａＯＨ若しくはＣａ（ＯＨ）2との反応により得ら
れる。
【０００３】ケーブから抽出される天然の水酸化マグネ
シウムは、９６〜９８％という比較的高い純度を示す。
現在では、抽出コストが安く、有用性が高く且つ高純度
を有するために、この製品がある種の特定の応用又はさ
らなる精製のための出発物質として海水から抽出される
製品に比べて好まれている。しかし、定性及び結晶の不
均一性により、医薬品として、プラスチック及びケーブ
ル産業における難燃剤として、また化粧品及び洗剤産業
においても、この供給源には限界がある。
シウムは、９６〜９８％という比較的高い純度を示す。
現在では、抽出コストが安く、有用性が高く且つ高純度
を有するために、この製品がある種の特定の応用又はさ
らなる精製のための出発物質として海水から抽出される
製品に比べて好まれている。しかし、定性及び結晶の不
均一性により、医薬品として、プラスチック及びケーブ
ル産業における難燃剤として、また化粧品及び洗剤産業
においても、この供給源には限界がある。
【０００４】例えば、塩化物のようなマグネシウム塩を
含む濃縮溶液である海水ブラインから抽出される水酸化
マグネシウムは、強塩基、例えばＮａＯＨ又はＣａ（Ｏ
Ｈ）2と反応させることにより得られる。
含む濃縮溶液である海水ブラインから抽出される水酸化
マグネシウムは、強塩基、例えばＮａＯＨ又はＣａ（Ｏ
Ｈ）2と反応させることにより得られる。
【０００５】海水から合成される水酸化マグネシウム
は、塩基、例えば水酸化カルシウム若しくはナトリウム
を用いて沈殿させ、安価な無機酸、例えばＨＣｌ、Ｈ2
ＳＯ4で連続洗浄し、次いで水酸化物を再び可溶化し、
大量の洗浄水を用いて再結晶することにより得られ、こ
うしてタイターが改善される。
は、塩基、例えば水酸化カルシウム若しくはナトリウム
を用いて沈殿させ、安価な無機酸、例えばＨＣｌ、Ｈ2
ＳＯ4で連続洗浄し、次いで水酸化物を再び可溶化し、
大量の洗浄水を用いて再結晶することにより得られ、こ
うしてタイターが改善される。
【０００６】用いられる酸性及び塩基性試薬及び他の不
純物、例えばホウ酸塩に由来するカチオン性及びアニオ
ン性汚染物質のために、ケーブから抽出される製品より
低純度の製品しか得られない。
純物、例えばホウ酸塩に由来するカチオン性及びアニオ
ン性汚染物質のために、ケーブから抽出される製品より
低純度の製品しか得られない。
【０００７】無機の酸及び塩基の使用は、排水の廃棄が
困難になるために、環境に対して極めて有害であるとい
う点でも不利である。
困難になるために、環境に対して極めて有害であるとい
う点でも不利である。
【０００８】また大量の水及び酸を用いるために、その
ような方法はコストがかなり高くなる。
ような方法はコストがかなり高くなる。
【０００９】通常海水に含まれ、精製段階では排除され
ないアニオン性物質が最終製品のタイターを低下させる
ことは明らかである。
ないアニオン性物質が最終製品のタイターを低下させる
ことは明らかである。
【００１０】さらに、水酸化マグネシウムは水中又は空
気中に存在する炭酸ガスと容易に反応して炭酸マグネシ
ウム（及び水酸化カルシウムを沈殿用に用いる場合には
炭酸カルシウム）を形成し、それによって製品の純度が
さらに低下する。実際、得られたマグネシウムのタイタ
ーが９３／９５％（ＭｇＯで表して）を超えることは殆
どない。
気中に存在する炭酸ガスと容易に反応して炭酸マグネシ
ウム（及び水酸化カルシウムを沈殿用に用いる場合には
炭酸カルシウム）を形成し、それによって製品の純度が
さらに低下する。実際、得られたマグネシウムのタイタ
ーが９３／９５％（ＭｇＯで表して）を超えることは殆
どない。
【００１１】従って、得られた製品は高純度を必要とし
ないホース（hose）としての用途においてのみ利用し
得、例えば、そのようにして得られた水酸化物は、酸化
物の形態で耐火物として使用可能である。
ないホース（hose）としての用途においてのみ利用し
得、例えば、そのようにして得られた水酸化物は、酸化
物の形態で耐火物として使用可能である。
【００１２】水酸化物を焼成して酸化物に転化させ、次
いで再水和して水酸化物に転化させる熱処理法（thermi
c process）は、海水からの水酸化マグネシウムをさら
に精製するのに用いられる。
いで再水和して水酸化物に転化させる熱処理法（thermi
c process）は、海水からの水酸化マグネシウムをさら
に精製するのに用いられる。
【００１３】上記方法により、９９％にも達する高純度
が得られる。しかし、設備投資及びエネルギーコストが
極めて高くなるため、そのような方法は工業的な規模で
実施するには不利である。
が得られる。しかし、設備投資及びエネルギーコストが
極めて高くなるため、そのような方法は工業的な規模で
実施するには不利である。
【００１４】熱処理法から得られるものと同等な純度を
示す製品を得る水酸化マグネシウムの他の精製法は、水
酸化物を酸性化して再可溶化した後、 例えば、ＭＩＴＳ
ＵＢＩＳＨＩ ＤＩＡＩＯＮ ＣＲＢ ０２並びにＲＯ
ＨＭ ＡＮＤ ＨＡＡＳ ＩＲ １２０及びＩＲＡ ４
００のような樹脂を選択的にイオン交換することにより
行われる。 しかし、樹脂及び試薬の連続再生はコストが高くつき、
また大量の水や酸及び塩基の使用に加えてプラント及び
その管理が複雑であるために、そのような方法は極めて
少量の生産には便利であっても、その高コストのために
工業的な見地から見れば不利である。
示す製品を得る水酸化マグネシウムの他の精製法は、水
酸化物を酸性化して再可溶化した後、 例えば、ＭＩＴＳ
ＵＢＩＳＨＩ ＤＩＡＩＯＮ ＣＲＢ ０２並びにＲＯ
ＨＭ ＡＮＤ ＨＡＡＳ ＩＲ １２０及びＩＲＡ ４
００のような樹脂を選択的にイオン交換することにより
行われる。 しかし、樹脂及び試薬の連続再生はコストが高くつき、
また大量の水や酸及び塩基の使用に加えてプラント及び
その管理が複雑であるために、そのような方法は極めて
少量の生産には便利であっても、その高コストのために
工業的な見地から見れば不利である。
【００１５】
【発明が解決しようとする課題】本発明の目的は、廃棄
に問題が無いか、又は時間が経過しても環境に害を与え
ず、工業的な見地から見て安価且つ便利で、容易に実行
可能な方法を実現することである。
に問題が無いか、又は時間が経過しても環境に害を与え
ず、工業的な見地から見て安価且つ便利で、容易に実行
可能な方法を実現することである。
【００１６】本発明の他の目的は、９８％より高い純度
を有し、結晶の均一性及び一定の性質を示す水酸化マグ
ネシウムの精製法を開示することにある。
を有し、結晶の均一性及び一定の性質を示す水酸化マグ
ネシウムの精製法を開示することにある。
【００１７】
【課題を解決するための手段】明細書及び以下の実施態
様を読めば当業者には明らかなように、上記及び他の目
的は、原料の水酸化マグネシウムから実質的に純粋な水
酸化マグネシウムを製造する方法を実施することにより
達成され、該方法は、原料の水酸化マグネシウムを撹拌
下に水中に分散し、次いでｐＨを１０．０〜１４．０の
範囲の値に調整し、キレート化剤を添加して、得られた
相を分離し、場合によって、そのようにして得られた生
成物をさらに水で洗浄することからなる。
様を読めば当業者には明らかなように、上記及び他の目
的は、原料の水酸化マグネシウムから実質的に純粋な水
酸化マグネシウムを製造する方法を実施することにより
達成され、該方法は、原料の水酸化マグネシウムを撹拌
下に水中に分散し、次いでｐＨを１０．０〜１４．０の
範囲の値に調整し、キレート化剤を添加して、得られた
相を分離し、場合によって、そのようにして得られた生
成物をさらに水で洗浄することからなる。
【００１８】
【発明の実施の形態】出発物質は、海水ブライン又は海
水から抽出された水酸化マグネシウムであり、調製した
ばかりであっても、既に包装されて数カ月を経たもので
あってもよい。
水から抽出された水酸化マグネシウムであり、調製した
ばかりであっても、既に包装されて数カ月を経たもので
あってもよい。
【００１９】原料物質と水の重量比が１：２〜１：３０
の範囲、特に１：５〜１：１０の範囲であるのが好まし
い。
の範囲、特に１：５〜１：１０の範囲であるのが好まし
い。
【００２０】前記分散は５℃〜９５℃の範囲、好ましく
は２０℃〜６０℃の範囲の温度で行われる。
は２０℃〜６０℃の範囲の温度で行われる。
【００２１】純な水酸化マグネシウムと純なキレート化
剤の重量比は、０．０１〜０．５の範囲が好ましい。
剤の重量比は、０．０１〜０．５の範囲が好ましい。
【００２２】相を分離した後で、クエン酸、酒石酸、酢
酸などからなる群から選択される有機酸を添加するのが
好ましい。
酸などからなる群から選択される有機酸を添加するのが
好ましい。
【００２３】本発明に好適なキレート化剤は、エチレン
ジアミン四酢酸（ＥＤＴＡ）、及びそのアルカリ金属と
の塩からなる群から選択される。
ジアミン四酢酸（ＥＤＴＡ）、及びそのアルカリ金属と
の塩からなる群から選択される。
【００２４】本発明の方法においては、上記分散の後
で、水酸化アルカリ金属及びアンモニア並びに例えばト
リエタノールアミン等のアミンのような有機塩基からな
る群から選択される塩基を添加してｐＨを上昇させるこ
とも好ましい。
で、水酸化アルカリ金属及びアンモニア並びに例えばト
リエタノールアミン等のアミンのような有機塩基からな
る群から選択される塩基を添加してｐＨを上昇させるこ
とも好ましい。
【００２５】本発明の方法によって得られる水酸化マグ
ネシウムは、少なくとも９８％の純度を示し、洗浄回数
を増やすことにより純度をより高くし得ることは自明で
ある。９９％以上の純度を有する水酸化マグネシウム
は、以下の実施例からわかるように、平均３回の洗浄を
行うことにより得られる。
ネシウムは、少なくとも９８％の純度を示し、洗浄回数
を増やすことにより純度をより高くし得ることは自明で
ある。９９％以上の純度を有する水酸化マグネシウム
は、以下の実施例からわかるように、平均３回の洗浄を
行うことにより得られる。
【００２６】本発明の方法により得られる製品は、全て
の公知の用途、例えば、耐火物として、水処理用のセメ
ント添加剤として、水の清澄化剤として、マグネシウム
の工業用生産のための中間体として使用可能であること
は勿論であるが、高純度、結晶の均一性及び一定の性質
を有していることから、例えば抗酸緩下剤などとして医
薬に、及び例えば難燃剤としてプラスチック及びケーブ
ル産業に、さらに化粧品及び洗剤産業において使用する
のに特に好適である。
の公知の用途、例えば、耐火物として、水処理用のセメ
ント添加剤として、水の清澄化剤として、マグネシウム
の工業用生産のための中間体として使用可能であること
は勿論であるが、高純度、結晶の均一性及び一定の性質
を有していることから、例えば抗酸緩下剤などとして医
薬に、及び例えば難燃剤としてプラスチック及びケーブ
ル産業に、さらに化粧品及び洗剤産業において使用する
のに特に好適である。
【００２７】本発明の方法は容易に実行可能であり且つ
その操作が簡単であるために、多くの労働力を必要とし
ない。
その操作が簡単であるために、多くの労働力を必要とし
ない。
【００２８】さらに、本発明は経済性を著しく向上させ
得、従って工業的規模での生産に特に好適である。
得、従って工業的規模での生産に特に好適である。
【００２９】本発明はまた、本発明により得られた水酸
化マグネシウムを燃焼且つ焼成することにより得られる
酸化マグネシウムの生産にも好適である。
化マグネシウムを燃焼且つ焼成することにより得られる
酸化マグネシウムの生産にも好適である。
【００３０】本発明の方法は、排水の廃棄に何ら問題が
なく、排水はその性質上、予備処理する必要無しに海又
は下水溝に直接排出し得る。
なく、排水はその性質上、予備処理する必要無しに海又
は下水溝に直接排出し得る。
【００３１】
【実施例】本発明の方法の以下の実施態様は本発明を例
示するに過ぎず、本発明をいかなる点においても限定す
るものではない。
示するに過ぎず、本発明をいかなる点においても限定す
るものではない。
【００３２】特に断りのない限り、百分率は全て重量で
表される。
表される。
【００３３】比表面積は単位重量又は単位体積当たりの
表面積である。
表面積である。
【００３４】実施例１ 数カ月を経、既に包装され、平均固体含量が７５％の圧
縮ブロック形態にあり、その不純物の中のいくつかの分
析結果が以下：
縮ブロック形態にあり、その不純物の中のいくつかの分
析結果が以下：
【００３５】
【表１】
【００３６】（水酸化物を基準とし、力価は９３．５４
％）のようである出発物質８，４００Ｋｇを脱イオン水
８，４００Ｋｇと共に混練機に導入する。さらに、脱イ
オン水１９，２００Ｋｇを６０±５℃に加熱した反応器
に導入する。初期分散液を反応器に導入し、３０％Ｎａ
ＯＨ３６０ｌを加え、ｐＨを約１３．２９に調整する。
４０％エチレンジアミン四酢酸（ＥＤＴＡ）溶液のナト
リウム塩３６０ｌを常に撹拌しながら加え、６０±５℃
の温度で８時間反応させる。
％）のようである出発物質８，４００Ｋｇを脱イオン水
８，４００Ｋｇと共に混練機に導入する。さらに、脱イ
オン水１９，２００Ｋｇを６０±５℃に加熱した反応器
に導入する。初期分散液を反応器に導入し、３０％Ｎａ
ＯＨ３６０ｌを加え、ｐＨを約１３．２９に調整する。
４０％エチレンジアミン四酢酸（ＥＤＴＡ）溶液のナト
リウム塩３６０ｌを常に撹拌しながら加え、６０±５℃
の温度で８時間反応させる。
【００３７】初期に測定した比表面積は１２．０ｍ2／
ｇであった。ＡＬＦＡ−ＬＡＶＡＬ／ＳＨＡＲＰＬＥＳ
ＳＵＰＥＲ−Ｄ−ＣＡＮＴＥＲ型の水平連続遠心機を
用いて遠心分離し、２つの相に分離する。得られたスラ
リーの平均固体含量は６８％である。
ｇであった。ＡＬＦＡ−ＬＡＶＡＬ／ＳＨＡＲＰＬＥＳ
ＳＵＰＥＲ−Ｄ−ＣＡＮＴＥＲ型の水平連続遠心機を
用いて遠心分離し、２つの相に分離する。得られたスラ
リーの平均固体含量は６８％である。
【００３８】得られた生成物を分析して以下の結果を得
た：
た：
【００３９】
【表２】
【００４０】（水酸化物を基準とし、比表面積は１４．
０ｍ2／ｇ、タイターは９６．７４％）。この結果から
わかるように、ＣａＯが４０％、硫酸塩が５０％、ホウ
酸塩が４０％、塩化物が８３％及び炭酸塩が４５％減少
した。
０ｍ2／ｇ、タイターは９６．７４％）。この結果から
わかるように、ＣａＯが４０％、硫酸塩が５０％、ホウ
酸塩が４０％、塩化物が８３％及び炭酸塩が４５％減少
した。
【００４１】上記の方法を繰り返すが、今度は室温、約
２０℃で作業する。先に得た６８％水酸化マグネシウム
８，７６０Ｋｇを反応器に導入し、脱イオン水２７，２
４０Ｋｇを加え、ｐＨ１２．６８で、４０％ＮａＥＤＴ
Ａ２２０Ｋｇを加える。前回のように操作し、８時間反
応させる。
２０℃で作業する。先に得た６８％水酸化マグネシウム
８，７６０Ｋｇを反応器に導入し、脱イオン水２７，２
４０Ｋｇを加え、ｐＨ１２．６８で、４０％ＮａＥＤＴ
Ａ２２０Ｋｇを加える。前回のように操作し、８時間反
応させる。
【００４２】遠心分離と相分離を行う。
【００４３】得られた固体相中の不純物のいくつかを分
析して、以下の結果を得た：
析して、以下の結果を得た：
【００４４】
【表３】
【００４５】（水酸化物を基準とし、総タイターは９
８．２３％）。
８．２３％）。
【００４６】上記結果からわかるように、総減少率は、
ＣａＯが６０％、硫酸塩が６２．５％、ホウ酸塩が６０
％、塩化物が９５％及び炭酸塩が８５％である。
ＣａＯが６０％、硫酸塩が６２．５％、ホウ酸塩が６０
％、塩化物が９５％及び炭酸塩が８５％である。
【００４７】実施例２ 実施例１の方法を繰り返すが、初期分散液を体積３６，
０００ｌにした後で、室温で作業する。粉末状のクエン
酸１２．１９２Ｋｇを加え、ｐＨ１０．８４で、４０％
ＮａＥＤＴＡ２２０ｌを加える。
０００ｌにした後で、室温で作業する。粉末状のクエン
酸１２．１９２Ｋｇを加え、ｐＨ１０．８４で、４０％
ＮａＥＤＴＡ２２０ｌを加える。
【００４８】得られた生成物を分析して以下の結果を得
た：
た：
【００４９】
【表４】
【００５０】（水酸化物を基準とし、タイターは９８．
７２％）。
７２％）。
【００５１】実施例３ 平均固体含量が６０％であり、その不純物のいくつかを
分析すると、以下：
分析すると、以下：
【００５２】
【表５】
【００５３】（水酸化物を基準とし、タイターは９６．
６５％）のようである水酸化マグネシウム７，２００Ｋ
ｇを脱イオン水７，２００Ｋｇと共に室温で混練機に導
入し、反応器に導入して、撹拌しながら体積を３６，０
００ｌにする。ｐＨ１０．１１で４０％ＮａＥＤＴＡ３
６０ｌを加え、５時間反応させる。
６５％）のようである水酸化マグネシウム７，２００Ｋ
ｇを脱イオン水７，２００Ｋｇと共に室温で混練機に導
入し、反応器に導入して、撹拌しながら体積を３６，０
００ｌにする。ｐＨ１０．１１で４０％ＮａＥＤＴＡ３
６０ｌを加え、５時間反応させる。
【００５４】遠心分離と相分離を行う。得られたスラリ
ーを反応器中で再分散して３６，０００ｌにし、ＮａＯ
Ｈ６０Ｋｇを加えてｐＨを１２．４３にする。８時間反
応させ、遠心して再分離する。
ーを反応器中で再分散して３６，０００ｌにし、ＮａＯ
Ｈ６０Ｋｇを加えてｐＨを１２．４３にする。８時間反
応させ、遠心して再分離する。
【００５５】固体相を分離して得たスラリーを再分散し
て３０，０００ｌにし、３０％ＮａＯＨ８６．４Ｋｇを
加えてｐＨを１２．８３にする。
て３０，０００ｌにし、３０％ＮａＯＨ８６．４Ｋｇを
加えてｐＨを１２．８３にする。
【００５６】６０±５℃に加熱し、撹拌下に５時間反応
させる。
させる。
【００５７】実施例１に記載の方法に従って相を分離
し、以下の分析結果：
し、以下の分析結果：
【００５８】
【表６】
【００５９】（水酸化物を基準とし、タイターは９９．
１２％）を有する生成物を得る。
１２％）を有する生成物を得る。
Claims (11)
- 【請求項１】 原料の水酸化マグネシウムから実質的に
純粋な水酸化マグネシウムを製造する方法であって、原
料物質を撹拌下に水中に分散し、次いでｐＨを１０．０
〜１４．０の範囲に調整し、キレート化剤を加え、得ら
れた相を分離し、場合によって、得られた生成物を水で
洗浄することからなる前記方法。 - 【請求項２】 原料物質と水の重量比が１：２〜１：３
０の範囲、好ましくは１：５〜１：１０の範囲である請
求項１に記載の方法。 - 【請求項３】 ５℃〜９５±５℃の範囲の温度で前記分
散を行う請求項１又は２に記載の方法。 - 【請求項４】 ２０℃〜６０±５℃の範囲の温度で前記
分散を行う請求項１から３のいずれか一項に記載の方
法。 - 【請求項５】 純な水酸化マグネシウムと純なキレート
化剤の重量比が０．０１〜０．５の範囲である請求項１
から４のいずれか一項に記載の方法。 - 【請求項６】 前記分散の後、水酸化アルカリ金属及び
有機アミンからなる群から選択される無機又は有機塩基
を加えてｐＨを上昇させる請求項１から５のいずれか一
項に記載の方法。 - 【請求項７】 前記キレート化剤がエチレンジアミン四
酢酸及びそのアルカリ金属との塩からなる群から選択さ
れる請求項１に記載の方法。 - 【請求項８】 相の分離後に、クエン酸、酒石酸及び酢
酸からなる群から選択される有機酸を加えてｐＨを低下
させる請求項１に記載の方法。 - 【請求項９】 請求項１に記載の方法により得られる水
酸化マグネシウム。 - 【請求項１０】 医薬、プラスチック及びケーブル産
業、難燃剤として、化粧品及び洗剤産業における請求項
９に記載の水酸化マグネシウムの使用。 - 【請求項１１】 請求項９に記載の水酸化マグネシウム
を燃焼及び焼成させることにより得られる酸化マグネシ
ウム。
Applications Claiming Priority (2)
| Application Number | Priority Date | Filing Date | Title |
|---|---|---|---|
| IT94MI001543A IT1276322B1 (it) | 1994-07-21 | 1994-07-21 | Procedimento per la purificazione dell'idrossido di magnesio |
| IT94A001543 | 1994-07-21 |
Publications (2)
| Publication Number | Publication Date |
|---|---|
| JPH0891829A true JPH0891829A (ja) | 1996-04-09 |
| JP3563495B2 JP3563495B2 (ja) | 2004-09-08 |
Family
ID=11369331
Family Applications (1)
| Application Number | Title | Priority Date | Filing Date |
|---|---|---|---|
| JP18186095A Expired - Fee Related JP3563495B2 (ja) | 1994-07-21 | 1995-07-18 | 水酸化マグネシウムの精製法 |
Country Status (8)
| Country | Link |
|---|---|
| US (1) | US5626825A (ja) |
| EP (1) | EP0693457B1 (ja) |
| JP (1) | JP3563495B2 (ja) |
| AT (1) | ATE172440T1 (ja) |
| DE (1) | DE69505464T2 (ja) |
| ES (1) | ES2123867T3 (ja) |
| IL (1) | IL114456A (ja) |
| IT (1) | IT1276322B1 (ja) |
Cited By (2)
| Publication number | Priority date | Publication date | Assignee | Title |
|---|---|---|---|---|
| JP2001278767A (ja) * | 2000-03-28 | 2001-10-10 | Matsukawa Kagaku:Kk | 化粧料 |
| WO2006112199A1 (ja) * | 2005-03-30 | 2006-10-26 | Murata Manufacturing Co., Ltd. | マグネシウム化合物ゾルおよびその製造方法、ならびにそれを用いたセラミック原料の製造方法 |
Families Citing this family (6)
| Publication number | Priority date | Publication date | Assignee | Title |
|---|---|---|---|---|
| KR100467802B1 (ko) * | 2001-12-24 | 2005-01-24 | 주식회사 포스렉 | 고농도 해수 수산화 마그네슘 슬러리 |
| JP4412879B2 (ja) * | 2002-03-11 | 2010-02-10 | メルク株式会社 | 体質顔料およびその製造方法 |
| ATE391498T1 (de) | 2002-11-22 | 2008-04-15 | Gruenenthal Gmbh | Verwendung von (1rs,3rs,6rs)-6- dimethylaminomethyl-1-(3-methoxy-phenyl)- cyclohexan-1,3-diol zur behandlung von entzündungsschmerz |
| US7198722B2 (en) * | 2003-11-11 | 2007-04-03 | Mohammed Azam Hussain | Process for pre-treating and desalinating sea water |
| BRPI1014634A2 (pt) * | 2009-06-25 | 2019-04-16 | IMI Tami Institute for Research and Development ltd | processo imi de poli-halitapara produção de kno3. |
| JP5415215B2 (ja) * | 2009-10-02 | 2014-02-12 | タテホ化学工業株式会社 | 分散性に優れる酸化マグネシウム粉末及びその製造方法 |
Family Cites Families (6)
| Publication number | Priority date | Publication date | Assignee | Title |
|---|---|---|---|---|
| US3525588A (en) * | 1968-07-19 | 1970-08-25 | Merck & Co Inc | Preparation of magnesium hydroxide of low sulfate content |
| DE2060089C3 (de) * | 1970-12-07 | 1975-05-28 | Kali Und Salz Ag, 3500 Kassel | Verfahren zur Herstellung von aktivem Magnesiumoxid mit großer spezifischer Oberfläche |
| JPS58120514A (ja) * | 1982-01-08 | 1983-07-18 | Denki Kagaku Kogyo Kk | 高純度水酸化マグネシウムの製造方法 |
| JPS60155529A (ja) * | 1984-01-20 | 1985-08-15 | Asahi Glass Co Ltd | 高純度水酸化マグネシウムの製造方法 |
| DE3634666A1 (de) * | 1986-10-08 | 1987-04-09 | Mannesmann Ag | Verfahren zur aufarbeitung von abwaessern aus rauchgasreinigungsanlagen |
| IE921328A1 (en) * | 1992-04-23 | 1993-11-03 | Defped Ltd | Particulate magnesium hydroxide |
-
1994
- 1994-07-21 IT IT94MI001543A patent/IT1276322B1/it active IP Right Grant
-
1995
- 1995-07-03 US US08/497,898 patent/US5626825A/en not_active Expired - Fee Related
- 1995-07-05 IL IL11445695A patent/IL114456A/xx not_active IP Right Cessation
- 1995-07-11 ES ES95110792T patent/ES2123867T3/es not_active Expired - Lifetime
- 1995-07-11 EP EP95110792A patent/EP0693457B1/en not_active Expired - Lifetime
- 1995-07-11 AT AT95110792T patent/ATE172440T1/de not_active IP Right Cessation
- 1995-07-11 DE DE69505464T patent/DE69505464T2/de not_active Expired - Fee Related
- 1995-07-18 JP JP18186095A patent/JP3563495B2/ja not_active Expired - Fee Related
Cited By (4)
| Publication number | Priority date | Publication date | Assignee | Title |
|---|---|---|---|---|
| JP2001278767A (ja) * | 2000-03-28 | 2001-10-10 | Matsukawa Kagaku:Kk | 化粧料 |
| WO2006112199A1 (ja) * | 2005-03-30 | 2006-10-26 | Murata Manufacturing Co., Ltd. | マグネシウム化合物ゾルおよびその製造方法、ならびにそれを用いたセラミック原料の製造方法 |
| JPWO2006112199A1 (ja) * | 2005-03-30 | 2008-12-04 | 株式会社村田製作所 | マグネシウム化合物ゾルおよびその製造方法、ならびにそれを用いたセラミック原料の製造方法 |
| JP4530041B2 (ja) * | 2005-03-30 | 2010-08-25 | 株式会社村田製作所 | マグネシウム化合物ゾルおよびその製造方法、ならびにそれを用いたセラミック原料の製造方法 |
Also Published As
| Publication number | Publication date |
|---|---|
| ITMI941543A1 (it) | 1996-01-21 |
| EP0693457B1 (en) | 1998-10-21 |
| US5626825A (en) | 1997-05-06 |
| DE69505464D1 (de) | 1998-11-26 |
| IL114456A (en) | 1999-10-28 |
| JP3563495B2 (ja) | 2004-09-08 |
| DE69505464T2 (de) | 1999-04-29 |
| ITMI941543A0 (it) | 1994-07-21 |
| IT1276322B1 (it) | 1997-10-28 |
| IL114456A0 (en) | 1995-11-27 |
| ES2123867T3 (es) | 1999-01-16 |
| ATE172440T1 (de) | 1998-11-15 |
| EP0693457A1 (en) | 1996-01-24 |
Similar Documents
| Publication | Publication Date | Title |
|---|---|---|
| US2085129A (en) | Production of colloidal metal hydroxides | |
| CA1191698A (en) | Treatment of aluminous materials | |
| JPH0891829A (ja) | 水酸化マグネシウムの精製法 | |
| CA1224327A (en) | Production of high purity alumina | |
| US4024087A (en) | Method of preparing coagulant for purification of water from mechanical admixtures | |
| US3116973A (en) | Method for producing high purity silica from kaolin clay | |
| CN114084895A (zh) | 聚氯化铝的制备方法 | |
| CN106350870B (zh) | 一种硫酸废液的处置利用方法 | |
| US2210892A (en) | Process for recovering magnesium oxide | |
| EP1149047B1 (en) | Procedure for preparing silica from calcium silicate | |
| CN1132181A (zh) | 锆英石制取电子级二氧化锆的方法 | |
| KR101120106B1 (ko) | 슬래그를 이용한 염화칼슘의 제조방법 | |
| CN1197765A (zh) | 一种用铝土矿提纯氧化铝的方法 | |
| JPS6335414A (ja) | 四ホウ酸ナトリウム五水塩の製法 | |
| US2567544A (en) | Process for the manufacture of sodium aluminum fluoride | |
| SU1404459A1 (ru) | Способ получени гидроксида магни | |
| JP3316863B2 (ja) | 赤泥の分離方法 | |
| JPH08268713A (ja) | 酸化マグネシウムの精製方法 | |
| JP4213993B2 (ja) | 塩素含有二水石膏の塩素低減方法 | |
| JPH07196315A (ja) | ゼオライトの合成方法 | |
| KR100226907B1 (ko) | 해수마그네시아 클린커 제조용 고순도 석회유의 제조방법 | |
| SU919992A1 (ru) | Способ получени жидкого стекла | |
| GB2089334A (en) | Recovery of pure magnesium values | |
| KR960002620B1 (ko) | 폐불산을 이용한 카올린의 부가가치 향상방법 | |
| RU2314997C2 (ru) | Способ получения жидкого стекла |
Legal Events
| Date | Code | Title | Description |
|---|---|---|---|
| A131 | Notification of reasons for refusal |
Free format text: JAPANESE INTERMEDIATE CODE: A131 Effective date: 20040309 |
|
| A521 | Request for written amendment filed |
Free format text: JAPANESE INTERMEDIATE CODE: A523 Effective date: 20040430 |
|
| TRDD | Decision of grant or rejection written | ||
| A01 | Written decision to grant a patent or to grant a registration (utility model) |
Free format text: JAPANESE INTERMEDIATE CODE: A01 Effective date: 20040525 |
|
| A61 | First payment of annual fees (during grant procedure) |
Free format text: JAPANESE INTERMEDIATE CODE: A61 Effective date: 20040603 |
|
| R150 | Certificate of patent or registration of utility model |
Free format text: JAPANESE INTERMEDIATE CODE: R150 |
|
| LAPS | Cancellation because of no payment of annual fees |