JPS6296632A - 水素吸蔵合金 - Google Patents
水素吸蔵合金Info
- Publication number
- JPS6296632A JPS6296632A JP60235118A JP23511885A JPS6296632A JP S6296632 A JPS6296632 A JP S6296632A JP 60235118 A JP60235118 A JP 60235118A JP 23511885 A JP23511885 A JP 23511885A JP S6296632 A JPS6296632 A JP S6296632A
- Authority
- JP
- Japan
- Prior art keywords
- hydrogen
- alloy
- hydrogen storage
- pressure
- metallic alloy
- Prior art date
- Legal status (The legal status is an assumption and is not a legal conclusion. Google has not performed a legal analysis and makes no representation as to the accuracy of the status listed.)
- Granted
Links
Classifications
-
- Y—GENERAL TAGGING OF NEW TECHNOLOGICAL DEVELOPMENTS; GENERAL TAGGING OF CROSS-SECTIONAL TECHNOLOGIES SPANNING OVER SEVERAL SECTIONS OF THE IPC; TECHNICAL SUBJECTS COVERED BY FORMER USPC CROSS-REFERENCE ART COLLECTIONS [XRACs] AND DIGESTS
- Y02—TECHNOLOGIES OR APPLICATIONS FOR MITIGATION OR ADAPTATION AGAINST CLIMATE CHANGE
- Y02E—REDUCTION OF GREENHOUSE GAS [GHG] EMISSIONS, RELATED TO ENERGY GENERATION, TRANSMISSION OR DISTRIBUTION
- Y02E60/00—Enabling technologies; Technologies with a potential or indirect contribution to GHG emissions mitigation
- Y02E60/30—Hydrogen technology
- Y02E60/32—Hydrogen storage
Landscapes
- Hydrogen, Water And Hydrids (AREA)
Abstract
(57)【要約】本公報は電子出願前の出願データであるた
め要約のデータは記録されません。
め要約のデータは記録されません。
Description
【発明の詳細な説明】
（産業上の利用分野）
この発明は水素吸蔵合金に関し、特に水素を金属水素化
合物とし゛Ｃ貯蔵するＺｒ、Ｆｃ、ｃｒ系の水素吸蔵合
金に関する。
合物とし゛Ｃ貯蔵するＺｒ、Ｆｃ、ｃｒ系の水素吸蔵合
金に関する。
（従来の技術）
水素は酸素と爆発的に反応し、生成されるものが水だけ
であって、公害のないクリーンエネルギーとして注目さ
れている。
であって、公害のないクリーンエネルギーとして注目さ
れている。
水素をエネルギー源として使用する場合、従来から気体
ないしは液体の状態で貯蔵されていたが、近時固体化さ
れた状態で貯蔵する水素吸蔵合金が提供されている。
ないしは液体の状態で貯蔵されていたが、近時固体化さ
れた状態で貯蔵する水素吸蔵合金が提供されている。
この種の水素吸蔵合金は、水素を金属水素化合物として
貯蔵し、温度あるいは圧力を制御することで、水素の吸
蔵・放出、と発熱反応と吸熱反応とをそれぞれ可逆的に
進行できるという特質がある。
貯蔵し、温度あるいは圧力を制御することで、水素の吸
蔵・放出、と発熱反応と吸熱反応とをそれぞれ可逆的に
進行できるという特質がある。
ところで、実用的な水素吸蔵合金に要求される特性は、
安価であって、活性化が容易で、単位重量当たりの水素
吸蔵量が多く、水素との反応が速く、しかも反応時の圧
力や温度ができるだけ低い方が望ましい。
安価であって、活性化が容易で、単位重量当たりの水素
吸蔵量が多く、水素との反応が速く、しかも反応時の圧
力や温度ができるだけ低い方が望ましい。
例えば自動車に搭載するエネルギー源としては、１０気
圧以下で１７０℃以下の温度で使用できることが望まし
い。
圧以下で１７０℃以下の温度で使用できることが望まし
い。
現在提供されている水素吸蔵合金としては、希土類系合
金、ＭＯ系合金、Ｔｉ系合金などがある。
金、ＭＯ系合金、Ｔｉ系合金などがある。
（発明が解決しようとする問題点）
上記した各県の水素吸蔵合金には、それぞれ以下に示す
如き問題があって実用化が難しい。
如き問題があって実用化が難しい。
すなわち、希土類系合金、例えば１ａＮｉ５は高価であ
り、また、Ｍａ系合金、例えばＭｏ２Ｎ１は低温での反
応速度が遅いという欠点があった。
り、また、Ｍａ系合金、例えばＭｏ２Ｎ１は低温での反
応速度が遅いという欠点があった。
さらに、Ｔｉ系合金例えばＴｉ Ｆｅは活性化が困難で
あって、水素の吸蔵に数百度以上の加熱を必要とするな
どの問題があった。
あって、水素の吸蔵に数百度以上の加熱を必要とするな
どの問題があった。
この発明はこのような背景に鑑みてなされたものであっ
て、その目的とするところは、金属水素化合物としての
水素吸蔵量が多く、しかも合金組成の原子数を変えるこ
とで低温から＾温までの広い温度範囲で水素を容易に放
出し、且つ、水素との反応が速い、安価な水素吸蔵合金
を提供することにある。
て、その目的とするところは、金属水素化合物としての
水素吸蔵量が多く、しかも合金組成の原子数を変えるこ
とで低温から＾温までの広い温度範囲で水素を容易に放
出し、且つ、水素との反応が速い、安価な水素吸蔵合金
を提供することにある。
（問題点を解決するための手段及び作用）上記目的を達
成するため、この発明は水素吸蔵合金において、一般式
Ｚｒ（Ｆｅ Ｃｒｘ）２−ｘ で表わされる組成を有し、この一般式中の×が０．１５
≦ｘ≦０．８の範囲内の数からなることを特徴としてい
る。
成するため、この発明は水素吸蔵合金において、一般式
Ｚｒ（Ｆｅ Ｃｒｘ）２−ｘ で表わされる組成を有し、この一般式中の×が０．１５
≦ｘ≦０．８の範囲内の数からなることを特徴としてい
る。
上記構成の水素吸蔵合金は、アルゴンなどの不活性ガス
の雰囲気中で通常の合金製造法、例えばアークメルト法
などにより、Ｚｒ、Ｆｅ、−Ｃｒの原料金属の単相体を
、所定の配合比として溶融することにより容易に製造す
ることができる。
の雰囲気中で通常の合金製造法、例えばアークメルト法
などにより、Ｚｒ、Ｆｅ、−Ｃｒの原料金属の単相体を
、所定の配合比として溶融することにより容易に製造す
ることができる。
従って、この発明の水素吸蔵合金は、比較的安価なＺｒ
、、Ｆｅ 、Ｃｒから構成されているため、希土類系
合金のように高価にならない。
、、Ｆｅ 、Ｃｒから構成されているため、希土類系
合金のように高価にならない。
上記の製造法などにより得られた本発明の水素吸蔵合金
は、全組成域に亘って単相であって、水素の吸蔵により
結晶構造が変化しない。
は、全組成域に亘って単相であって、水素の吸蔵により
結晶構造が変化しない。
また、多くの合金は、溶融後の合金組織を均一にするた
め、一般的にはアニール処理を必要とするが、この発明
の水素吸蔵合金は上述したように溶融することだけで単
相のものが得られるため、アニール処理を必要とせず、
従って製造時間を大幅に短縮できる有利性もある。
め、一般的にはアニール処理を必要とするが、この発明
の水素吸蔵合金は上述したように溶融することだけで単
相のものが得られるため、アニール処理を必要とせず、
従って製造時間を大幅に短縮できる有利性もある。
得られた水素吸蔵合金の活性化は、サンプルセルを密封
容器内に入れて、約３０分間真空ポンプで吸引して容器
内を脱気した後、容器内に室温で約３０気圧の水素を導
入して約３０分間放置し、合金に水素を吸蔵さゼて、初
期水素の導入を行なう。
容器内に入れて、約３０分間真空ポンプで吸引して容器
内を脱気した後、容器内に室温で約３０気圧の水素を導
入して約３０分間放置し、合金に水素を吸蔵さゼて、初
期水素の導入を行なう。
その後再度真空脱気を行った後水素導入という手順を複
数回繰返すことになるが、例えばＺｒＭｎ２と比較して
活性化は短時間で行なうことができる。
数回繰返すことになるが、例えばＺｒＭｎ２と比較して
活性化は短時間で行なうことができる。
ところで、ｚｒ （Ｆ ｅｌ−ｘ Ｃｒｘ ） ２の
式で表わされる水素吸蔵合金は、０．１５≦ｘ≦０．８
の範囲内では、Ｃ１４型ｔｌｅｘａｇｏｎａ ｌ Ｌａ
ｖｅｓ相となり水素を良く吸蔵するが、０≦×≦ ０．
１の範囲内ではＣ１５型Ｃｕｂｉｃ Ｌａｖｅｓ相とな
り水素を吸蔵しなくなる。
式で表わされる水素吸蔵合金は、０．１５≦ｘ≦０．８
の範囲内では、Ｃ１４型ｔｌｅｘａｇｏｎａ ｌ Ｌａ
ｖｅｓ相となり水素を良く吸蔵するが、０≦×≦ ０．
１の範囲内ではＣ１５型Ｃｕｂｉｃ Ｌａｖｅｓ相とな
り水素を吸蔵しなくなる。
本発明者らの実験によると、水素吸蔵量は、第１図に示
すように、ｘ＝１で１ユニツトセル当たり水素原子４．
２ｇで、Ｘの減少とともに緩やかに減少して、ｘ＝０．
１５では水素原子３．１１１！Ｊとなり、これを超えて
Ｘがさらに減少すると、水素吸蔵量が急激に低下し、ｘ
＝０．０５では水素の吸蔵がほとんど認められなかった
。
すように、ｘ＝１で１ユニツトセル当たり水素原子４．
２ｇで、Ｘの減少とともに緩やかに減少して、ｘ＝０．
１５では水素原子３．１１１！Ｊとなり、これを超えて
Ｘがさらに減少すると、水素吸蔵量が急激に低下し、ｘ
＝０．０５では水素の吸蔵がほとんど認められなかった
。
同図の結果からも明らかなように、単位ｆｆ１ｆｆｉ当
たりの水素吸蔵量を考慮すると、Ｚｒ（Ｆｅ１−ｘＣｒ
ｘ）２で示される合金では、Ｘの下限を０゜１５とすれ
ば、１ユニツトヒル当たり水素原子３゜１個以上の大き
な吸蔵量が得られる。
たりの水素吸蔵量を考慮すると、Ｚｒ（Ｆｅ１−ｘＣｒ
ｘ）２で示される合金では、Ｘの下限を０゜１５とすれ
ば、１ユニツトヒル当たり水素原子３゜１個以上の大き
な吸蔵量が得られる。
一方、第２図〜第７図にＸの値を０．２から１゜０まで
段階的に変えて製造したｚｒ （Ｆｅ１−ｘＣｒｘ）２
の各合金の水素平衡圧と温゛度および１、Ｈｏｌの合金
に対する水素の原子数どの測定結果を示しているが、こ
の結果によるとＸの値を変化させれば広範囲な温度領域
で実用的な水素吸蔵合金が得られる。
段階的に変えて製造したｚｒ （Ｆｅ１−ｘＣｒｘ）２
の各合金の水素平衡圧と温゛度および１、Ｈｏｌの合金
に対する水素の原子数どの測定結果を示しているが、こ
の結果によるとＸの値を変化させれば広範囲な温度領域
で実用的な水素吸蔵合金が得られる。
なかでも、Ｘ＝０．４．０．６のものは、温度が１００
℃〜２００℃の間で、ヒートポンプとして利用できる良
好な特性が得られ、従来合金の希土類系（１２０℃以下
） 、 Ｚｒ Ｍｎ２ （２００℃以上）の中間温度領
域で用いるものとして有用である。
℃〜２００℃の間で、ヒートポンプとして利用できる良
好な特性が得られ、従来合金の希土類系（１２０℃以下
） 、 Ｚｒ Ｍｎ２ （２００℃以上）の中間温度領
域で用いるものとして有用である。
また、Ｘ＝０．３の水素吸蔵合金では、約３０℃という
常温領域で、プラトー圧〈第２図〜第６図に示した各特
性図で水素平衡圧がほぼ一定で吸蔵量のみが増加する部
分の平衡圧）が数気圧程度を示し、しかも有効水素量が
合金１モル当たりの水素原子数で２以上と大きく、水素
貯蔵用として良好な特性を示す。
常温領域で、プラトー圧〈第２図〜第６図に示した各特
性図で水素平衡圧がほぼ一定で吸蔵量のみが増加する部
分の平衡圧）が数気圧程度を示し、しかも有効水素量が
合金１モル当たりの水素原子数で２以上と大きく、水素
貯蔵用として良好な特性を示す。
ところで、上記プラトー圧ないしはプラトー特性は、小
さい圧力変化で大きく水素吸蔵聞が変化し、反応速度が
速いことを示す指標となり、この特性を低い温度ででき
るだけ広い範囲で帯有した合金が望ましい。
さい圧力変化で大きく水素吸蔵聞が変化し、反応速度が
速いことを示す指標となり、この特性を低い温度ででき
るだけ広い範囲で帯有した合金が望ましい。
この点からすると第７図に示したＸ＝１．０の合金では
プラトー特性がほとんど得られず、第６図に示したｘ＝
０．８の合金では１３０℃という比較的低い温度領域で
、これが認められ、且つ単位モル当たりの水素吸蔵１も
１〜２程度であって、実用上支障がないので、この発明
ではＸの上限を０゜８としている。
プラトー特性がほとんど得られず、第６図に示したｘ＝
０．８の合金では１３０℃という比較的低い温度領域で
、これが認められ、且つ単位モル当たりの水素吸蔵１も
１〜２程度であって、実用上支障がないので、この発明
ではＸの上限を０゜８としている。
（実施例）
以下、この発明の好適な実施例について説明する。
（実施例１）
純度９９．７％のＺｒ、同９９．９％のＦｅ。
同９９．９％のＣ「をＺｒ（Ｆｅ Ｃｒ ）
０．８ ０．２ ２の組成比すなわち、Ｚｒ （Ｆ ｅｌ−ｘ Ｃｒ
ｘ）、、２の組成比でＸ＝０．２になるように衡ａ配合
し、アルゴン雰囲気中でプラズマトーチによる溶解を４
回繰返し、該組成の合金を製造した。
０．８ ０．２ ２の組成比すなわち、Ｚｒ （Ｆ ｅｌ−ｘ Ｃｒ
ｘ）、、２の組成比でＸ＝０．２になるように衡ａ配合
し、アルゴン雰囲気中でプラズマトーチによる溶解を４
回繰返し、該組成の合金を製造した。
この合金を大豆大の大きさに粗砕後、耐圧容器内の８０
℃のオイルバス中にこれを浸漬して、真空脱気と３０気
圧の水素加圧とを３回繰返して活性化を行なった。
℃のオイルバス中にこれを浸漬して、真空脱気と３０気
圧の水素加圧とを３回繰返して活性化を行なった。
しかる後、公知の方法により得られた合金の１モル中に
金属水素化物として吸蔵する水素量を測定し、水素平衡
圧等８！線として求めたものが第２図である。
金属水素化物として吸蔵する水素量を測定し、水素平衡
圧等８！線として求めたものが第２図である。
同図に示す曲線は、温度が０℃、３０℃、７５℃のもの
であって、縦軸は水素の平衡圧（気圧）、横軸は金属水
素化物の量（水素原子数／合金１モル）を示しており、
それぞれ比較的低い平衡圧１〜２０気圧程度で良好なプ
ラトー特性を示した。
であって、縦軸は水素の平衡圧（気圧）、横軸は金属水
素化物の量（水素原子数／合金１モル）を示しており、
それぞれ比較的低い平衡圧１〜２０気圧程度で良好なプ
ラトー特性を示した。
（実施例２）
実施例１と同じ方法でＸ＝０．３としたＺ「（Ｆｅ
Ｃｒ ） の合金を製造し、同様０．７
０．３２ に活性化処理を施した後、得られた合金の水素平衡圧等
温線を第３図に示す。
Ｃｒ ） の合金を製造し、同様０．７
０．３２ に活性化処理を施した後、得られた合金の水素平衡圧等
温線を第３図に示す。
同図に示す曲線は、温度が３０℃、７５℃、１３５℃の
ものであって、実施例１とほぼ同じ水素平衡圧で良好な
プラトー特性が得られ、しかも１００″Ｃ以下で１０気
圧程度の平衡圧であるため、実施例１とともに水素貯蔵
用として適している。
ものであって、実施例１とほぼ同じ水素平衡圧で良好な
プラトー特性が得られ、しかも１００″Ｃ以下で１０気
圧程度の平衡圧であるため、実施例１とともに水素貯蔵
用として適している。
（実施例３）
実施例１と同じ方法で、ｘ＝０．４としたＺ「（Ｆｅ
Ｃｒ ） の合金を製造し、同様０．６
０．４２ に活性化処理を施した後、得られた合金の水素平衡圧等
温線を第４図に示す。
Ｃｒ ） の合金を製造し、同様０．６
０．４２ に活性化処理を施した後、得られた合金の水素平衡圧等
温線を第４図に示す。
同図に示す曲線は、７５℃、１２１℃、１７２℃のもの
であって、特に１７２℃の曲線ではヒステリシス現象が
なくなっており、この条件では水素の吸蔵と放出が完全
に可逆的に行なわれる。
であって、特に１７２℃の曲線ではヒステリシス現象が
なくなっており、この条件では水素の吸蔵と放出が完全
に可逆的に行なわれる。
（実施例４．５）
実施例１と同じ方法で、ｘ＝０．６，０．８［Ｚｒ（Ｆ
ｅ Ｃｒ ） 、 Ｚｒ（ＦｅＯ，４０
，６２ Ｃｒ）］の２種類の合金を製造し、 ０．２ ０．８２ 活性化処理後に測定した特性を第５図、第６図に示す。
ｅ Ｃｒ ） 、 Ｚｒ（ＦｅＯ，４０
，６２ Ｃｒ）］の２種類の合金を製造し、 ０．２ ０．８２ 活性化処理後に測定した特性を第５図、第６図に示す。
これらの組成比においても２２０℃以下ないしは１３０
℃でプラトー特性を示し、水素平衡圧も１０気圧以下で
あって、上記実施例と同様な用途に適用できる。
℃でプラトー特性を示し、水素平衡圧も１０気圧以下で
あって、上記実施例と同様な用途に適用できる。
（比較例１）
上記実施例１と同方法にてｘ−１，０（Ｚｒ Ｃ「２）
の合金を製造し、活性化処理後に測定した水素平衡圧等
ｗＡＩｌｉＩを第７図に示す。
の合金を製造し、活性化処理後に測定した水素平衡圧等
ｗＡＩｌｉＩを第７図に示す。
同図からも明らかなように、この組成比の合金では、い
ずれのＩ！度でもプラトー性が認められず、圧力を大き
くあげなければ吸蔵量が増加せず、しかも温度もかなり
高く実用上支障がある。
ずれのＩ！度でもプラトー性が認められず、圧力を大き
くあげなければ吸蔵量が増加せず、しかも温度もかなり
高く実用上支障がある。
なお、第８図に示す水素平衡圧等温線は、従来の水素吸
蔵合金（ＺｒＭｎ２）のものであって、プラトー特性が
認められる温度が、本発明の合金よりも高いａ！度にあ
ることを比較するために呈示した。
蔵合金（ＺｒＭｎ２）のものであって、プラトー特性が
認められる温度が、本発明の合金よりも高いａ！度にあ
ることを比較するために呈示した。
また、第９図は３０気圧で水素吸蔵を行なわせた時の吸
蔵特性の経時変化を示しており、縦軸は。
蔵特性の経時変化を示しており、縦軸は。
水素原子／合金モル数、横軸は時間（秒）でありて、ｘ
＝１．Ｏ，０，６，０，４のいずれの合金も、吸蔵が速
やかに行なわれ、約３分で飽和吸蔵量の９５％以上に達
している。
＝１．Ｏ，０，６，０，４のいずれの合金も、吸蔵が速
やかに行なわれ、約３分で飽和吸蔵量の９５％以上に達
している。
さらに、第１０図はＺｒ（Ｆｅ Ｃｒ ）−ＸＸ
２ で示される合金のＸに対する生成エンタルピー変化ΔＨ
を示した図であって、Ｘの増加に伴いΔト１も増加して
いる。
２ で示される合金のＸに対する生成エンタルピー変化ΔＨ
を示した図であって、Ｘの増加に伴いΔト１も増加して
いる。
（発明の効果）
以上実施例で詳細に説明したように、この発明に係る水
素吸蔵合金によれば、１０気圧以下の水素平衡圧（解離
圧）において、小さな圧力の変化で水素との反応速度が
速く、また１０気圧以下の水素平衡圧において水素吸蔵
量が多く、これらの特性が得られる温度が低いため、合
金を収納する容器の熱劣化が発生せず、極めて実用的で
ある。
素吸蔵合金によれば、１０気圧以下の水素平衡圧（解離
圧）において、小さな圧力の変化で水素との反応速度が
速く、また１０気圧以下の水素平衡圧において水素吸蔵
量が多く、これらの特性が得られる温度が低いため、合
金を収納する容器の熱劣化が発生せず、極めて実用的で
ある。
また、Ｚｒ、Ｆｅ、Ｃｒを原料としているため、希土類
系合金よりも安価となる。
系合金よりも安価となる。
第１図は本発明の水素吸蔵合金のＸと１ユニツトセル当
たりの水素吸蔵量（水素原子数）との関係を示す図、第
２図から第６図はこの発明の第１実施例から第５実施例
までの水素平衡圧と合金１モル当たりの水素原子数との
関係を−・定温度で測定したそれぞれの特性図、第７図
および第８図は比較例および従来例のそれぞれの特性図
、第９図は本発明合金および比較例合金の水素吸！ｆｉ
ｔの経時変化を示す図、第１０図はＸとエンタルピー変
化の関係を示す図である。 特許出願人 マ ツ ダ 株式会社代 理 人
弁理士 −色 健 軸周 同 松本
雅利 第１図 ； υ
１．１．／χ 第２図 第３図 第４図 ／６ルタソのイく譚−号５１１２【 （８７Ｍ）第５図 第６図 第７図
たりの水素吸蔵量（水素原子数）との関係を示す図、第
２図から第６図はこの発明の第１実施例から第５実施例
までの水素平衡圧と合金１モル当たりの水素原子数との
関係を−・定温度で測定したそれぞれの特性図、第７図
および第８図は比較例および従来例のそれぞれの特性図
、第９図は本発明合金および比較例合金の水素吸！ｆｉ
ｔの経時変化を示す図、第１０図はＸとエンタルピー変
化の関係を示す図である。 特許出願人 マ ツ ダ 株式会社代 理 人
弁理士 −色 健 軸周 同 松本
雅利 第１図 ； υ
１．１．／χ 第２図 第３図 第４図 ／６ルタソのイく譚−号５１１２【 （８７Ｍ）第５図 第６図 第７図
Claims (1)
- 一般式Ｚｒ（Ｆｅ＿１＿−＿ｘＣｒ＿ｘ）＿２で表わさ
れる組成を有し、該一般式中のｘが０．１５≦ｘ≦０．
８の範囲内の数からなることを特徴とする水素吸蔵合金
。
Priority Applications (1)
| Application Number | Priority Date | Filing Date | Title |
|---|---|---|---|
| JP60235118A JPH0689434B2 (ja) | 1985-10-23 | 1985-10-23 | 水素吸蔵合金 |
Applications Claiming Priority (1)
| Application Number | Priority Date | Filing Date | Title |
|---|---|---|---|
| JP60235118A JPH0689434B2 (ja) | 1985-10-23 | 1985-10-23 | 水素吸蔵合金 |
Publications (2)
| Publication Number | Publication Date |
|---|---|
| JPS6296632A true JPS6296632A (ja) | 1987-05-06 |
| JPH0689434B2 JPH0689434B2 (ja) | 1994-11-09 |
Family
ID=16981321
Family Applications (1)
| Application Number | Title | Priority Date | Filing Date |
|---|---|---|---|
| JP60235118A Expired - Lifetime JPH0689434B2 (ja) | 1985-10-23 | 1985-10-23 | 水素吸蔵合金 |
Country Status (1)
| Country | Link |
|---|---|
| JP (1) | JPH0689434B2 (ja) |
Cited By (2)
| Publication number | Priority date | Publication date | Assignee | Title |
|---|---|---|---|---|
| JP2018035397A (ja) * | 2016-08-31 | 2018-03-08 | 株式会社神戸製鋼所 | 水素吸蔵合金および水素精製装置 |
| CN110042304A (zh) * | 2019-04-22 | 2019-07-23 | 宁夏大学 | 一种高压金属氢化物复合储氢罐用高平台压储氢合金 |
Citations (1)
| Publication number | Priority date | Publication date | Assignee | Title |
|---|---|---|---|---|
| JPS60131942A (ja) * | 1983-11-21 | 1985-07-13 | コツパース コムパニー インコーポレーテツド | 超化学量合金の水素貯蔵材料 |
-
1985
- 1985-10-23 JP JP60235118A patent/JPH0689434B2/ja not_active Expired - Lifetime
Patent Citations (1)
| Publication number | Priority date | Publication date | Assignee | Title |
|---|---|---|---|---|
| JPS60131942A (ja) * | 1983-11-21 | 1985-07-13 | コツパース コムパニー インコーポレーテツド | 超化学量合金の水素貯蔵材料 |
Cited By (2)
| Publication number | Priority date | Publication date | Assignee | Title |
|---|---|---|---|---|
| JP2018035397A (ja) * | 2016-08-31 | 2018-03-08 | 株式会社神戸製鋼所 | 水素吸蔵合金および水素精製装置 |
| CN110042304A (zh) * | 2019-04-22 | 2019-07-23 | 宁夏大学 | 一种高压金属氢化物复合储氢罐用高平台压储氢合金 |
Also Published As
| Publication number | Publication date |
|---|---|
| JPH0689434B2 (ja) | 1994-11-09 |
Similar Documents
| Publication | Publication Date | Title |
|---|---|---|
| US4556551A (en) | Hydrogen storage materials of zirconium-chromium-iron and titanium alloys characterized by ZrCr2 stoichiometry | |
| US4069303A (en) | Alloy useful as hydrogen storage material | |
| JPH0382734A (ja) | 希土類金属系水素吸蔵合金 | |
| US4412982A (en) | Zirconium-titanium-manganese-iron alloy characterized by ZrMn2 stoichiometry | |
| US4347082A (en) | Mischmetal alloy for storage of hydrogen | |
| JPS61250136A (ja) | チタン系水素吸蔵合金 | |
| JPS6296632A (ja) | 水素吸蔵合金 | |
| JPS58217654A (ja) | チタン−クロム−バナジウム系水素吸蔵用合金 | |
| Suzuki et al. | Hydrogen absorption-desorption characteristics of Ti-Co-Fe alloys | |
| JPS61199045A (ja) | 水素吸蔵合金 | |
| JPS5848481B2 (ja) | 水素貯蔵用材料 | |
| US4406874A (en) | ZrMn2 -Type alloy partially substituted with cerium/praseodymium/neodymium and characterized by AB2 stoichiometry | |
| JPH0471985B2 (ja) | ||
| JPS619544A (ja) | チタン系水素吸蔵用合金 | |
| US4656023A (en) | Hyperstoichiometric zirconium-titanium-chromium iron alloys | |
| JPH0693366A (ja) | 水素吸蔵用合金 | |
| US4350673A (en) | Method of storing hydrogen | |
| JPS5841334B2 (ja) | ４元系水素吸蔵用合金 | |
| Sinha et al. | Effect of neodymium, copper and aluminum on the hydriding characteristics of CeNi5 | |
| JPS5939493B2 (ja) | チタン−コバルト多元系水素吸蔵用合金 | |
| JP4062819B2 (ja) | 水素吸蔵合金およびその製造方法 | |
| JP3000680B2 (ja) | 水素貯蔵用材料 | |
| JP3451320B2 (ja) | 水素吸蔵合金 | |
| JPS597772B2 (ja) | チタン多元系水素吸蔵用合金 | |
| JPH0224764B2 (ja) |