JPS6324090A - 金の電解液 - Google Patents
金の電解液Info
- Publication number
- JPS6324090A JPS6324090A JP61167616A JP16761686A JPS6324090A JP S6324090 A JPS6324090 A JP S6324090A JP 61167616 A JP61167616 A JP 61167616A JP 16761686 A JP16761686 A JP 16761686A JP S6324090 A JPS6324090 A JP S6324090A
- Authority
- JP
- Japan
- Prior art keywords
- gold
- alkali metal
- sodium
- iodate
- iodide
- Prior art date
- Legal status (The legal status is an assumption and is not a legal conclusion. Google has not performed a legal analysis and makes no representation as to the accuracy of the status listed.)
- Granted
Links
Landscapes
- Electrolytic Production Of Non-Metals, Compounds, Apparatuses Therefor (AREA)
- Electroplating And Plating Baths Therefor (AREA)
Abstract
(57)【要約】本公報は電子出願前の出願データであるた
め要約のデータは記録されません。
め要約のデータは記録されません。
Description
【発明の詳細な説明】
（産業上の利用分野）
本発明は、金の電解液の改良に関するものである。
（従来技術とその問題点）
従来、金を電気溶解する際の電解液としては、塩酸酸性
電解液が知られている。
電解液が知られている。
Ａｕ＋４ＨＣＮ−＋ （ＡｕＣｊ！４）＋４Ｈ”＋３８
しかし、塩酸酸性電解液は、強酸性である為、常に有害
な塩化水素ガスの発生が伴い、また陽極上での副反応に
より有毒な塩素ガスの発生も伴う。
しかし、塩酸酸性電解液は、強酸性である為、常に有害
な塩化水素ガスの発生が伴い、また陽極上での副反応に
より有毒な塩素ガスの発生も伴う。
２ＨＣ１−Ｉ Ｃ！！、＋２Ｈ”＋２ｅさらに、高電流
密度領域における電解では、塩素ガス発生による分極が
おこる為に、金の溶解が阻害され、金の溶解効率が低下
してしまう。
密度領域における電解では、塩素ガス発生による分極が
おこる為に、金の溶解が阻害され、金の溶解効率が低下
してしまう。
そのためにヨウ素アルカリ金属塩を含む金の電解液が用
いられているが、電流効率においてまだ十分満足のいく
ものではない。
いられているが、電流効率においてまだ十分満足のいく
ものではない。
本発明は、斯かる問題を解決すべくなされたもので、電
流効率の高い金の電解液を提供せんとするものである。
流効率の高い金の電解液を提供せんとするものである。
（問題点を解決するための手段）
本発明の金の電解液は、１ｌ中にヨウ化アルカリ金属塩
０．１〜５モルとヨウ素酸アルカリ金属塩０．０１〜１
モルを含み、ｐＨが２〜１３．５に調整された水溶液か
ら成ることを特徴とするものである。
０．１〜５モルとヨウ素酸アルカリ金属塩０．０１〜１
モルを含み、ｐＨが２〜１３．５に調整された水溶液か
ら成ることを特徴とするものである。
本発明による金の電解液は、１ｌ中にヨウ化アルカリ金
属塩（ヨウ化ナトリウム、ヨウ化カリウム）を０．１〜
５Ｍ含んでいる。
属塩（ヨウ化ナトリウム、ヨウ化カリウム）を０．１〜
５Ｍ含んでいる。
これは０．ＬＭ／／！以下では金を理論上ｌす、トル当
り５ｇＬか溶かし込む事ができない事、５Ｍ／β以上で
はヨウ化アルカリ金属塩が晶析してしまうなど取扱い上
の問題があげられる。
り５ｇＬか溶かし込む事ができない事、５Ｍ／β以上で
はヨウ化アルカリ金属塩が晶析してしまうなど取扱い上
の問題があげられる。
また、ヨウ素酸アルカリ金属塩を添加すると電流効率が
上昇する理由として、電極表面での反応が下記の（１）
、（２）、（３）弐の合成でおこっているからと考えら
れる。
上昇する理由として、電極表面での反応が下記の（１）
、（２）、（３）弐の合成でおこっているからと考えら
れる。
Ａｕ＋ ４１−− （Ａｕ １４） −＋ ３ ｅ
−−−−−（１ｌ電解液中にヨウ素酸アルカリが存在す
ると、陽極の金は、電気分解（１）弐と異なる（２）、
（３）式により？電解される。
−−−−−（１ｌ電解液中にヨウ素酸アルカリが存在す
ると、陽極の金は、電気分解（１）弐と異なる（２）、
（３）式により？電解される。
また陽極は正に帯電している為に、負のイオン１０、−
による酸化をうけやすい事があげられる。
による酸化をうけやすい事があげられる。
ヨウ素酸アルカリ金属塩の濃度を０．０１〜ＩＭ／ｌと
した理由として、０．ＯＩＭ／７！以下では通常のヨウ
化アルカリ金属電解浴と比べて効果が小さい事、ＩＭ／
ｊｌ！以上では、ヨウ素酸塩が析出（晶析）し易くなる
為である。
した理由として、０．ＯＩＭ／７！以下では通常のヨウ
化アルカリ金属電解浴と比べて効果が小さい事、ＩＭ／
ｊｌ！以上では、ヨウ素酸塩が析出（晶析）し易くなる
為である。
ｐ）（の調整は酸（硫酸、塩酸、鎖酸、ヨウ化水素酸、
リン酸、酢酸等）、アルカリ （水酸化ナトリウム、水
酸化カリウム等）によって行うが、特にｐ Ｈの調整を
行わなくても良い。またｐＨの変動をおさえ抑える為に
、ｐ Ｈの緩衝作用を有する塩や酸、アルカリとの組合
せ例えば酢酸−酢酸ナトリウム、リン酸−リン酸２水素
ナトリウム、リン酸２水素ナトリウム−リン酸水素２ナ
トリウム炭酸水素ナトリウム−炭酸、炭酸ナトリウム−
水酸化ナトリウム等によりｐＨ調整しても良い。
リン酸、酢酸等）、アルカリ （水酸化ナトリウム、水
酸化カリウム等）によって行うが、特にｐ Ｈの調整を
行わなくても良い。またｐＨの変動をおさえ抑える為に
、ｐ Ｈの緩衝作用を有する塩や酸、アルカリとの組合
せ例えば酢酸−酢酸ナトリウム、リン酸−リン酸２水素
ナトリウム、リン酸２水素ナトリウム−リン酸水素２ナ
トリウム炭酸水素ナトリウム−炭酸、炭酸ナトリウム−
水酸化ナトリウム等によりｐＨ調整しても良い。
次に本発明の効果を明瞭にならしめるために、第１図に
示す如く陽イオン交換Ｊｌ！Ｊ １を設けた電解槽２に
おいて陽極３に金板を陰極４に炭素板を用いて陽極３の
合板を溶解し、陽極４の減量を求め、それにより電流効
率を求めた。
示す如く陽イオン交換Ｊｌ！Ｊ １を設けた電解槽２に
おいて陽極３に金板を陰極４に炭素板を用いて陽極３の
合板を溶解し、陽極４の減量を求め、それにより電流効
率を求めた。
（実施例１）
１１当たりヨウ化カリウムＩＭ、当つ素酸カリウム０．
２Ｍを含む溶液に硫酸及び水酸化ナトリウムを加えｐＨ
を、各々２．７．１０．１３及び比較例として１４に調
整した電解液を５０゛Ｃで０．５ｄｍ２の金板にＩＯＡ
で３０分通電したところ、第２図のような結果を得た。
２Ｍを含む溶液に硫酸及び水酸化ナトリウムを加えｐＨ
を、各々２．７．１０．１３及び比較例として１４に調
整した電解液を５０゛Ｃで０．５ｄｍ２の金板にＩＯＡ
で３０分通電したところ、第２図のような結果を得た。
（従来例１）
ヨウ素酸カリウムのを加えない−ＬＭ／７！ヨウ化カリ
ウム溶液に実施例１と同条件で通電したところ、第２図
のような結果が得られた。
ウム溶液に実施例１と同条件で通電したところ、第２図
のような結果が得られた。
実施例による電解液の電流効率は従来例のそれよりｐＨ
２〜１３において５〜２２％高い値を示した。
２〜１３において５〜２２％高い値を示した。
（実施例２）
１１当りヨウ化カリウム３Ｍとヨウ素酸ナトリウム０．
５Ｍを含みｐＨ１０に調整した電解液を用い、液温６５
゛Ｃで０．５ｄｍ”の金仮に、ＩＯＡ （２ＯＡ ／ｄ
ｍ２）２ＯＡ （４０Ａ／ｄｍ２） 、４ＱＡ （８０
Ａ／ｄｍ”）の３条件で各々３０分通電したところ、第
３図のような結果が得られた。
５Ｍを含みｐＨ１０に調整した電解液を用い、液温６５
゛Ｃで０．５ｄｍ”の金仮に、ＩＯＡ （２ＯＡ ／ｄ
ｍ２）２ＯＡ （４０Ａ／ｄｍ２） 、４ＱＡ （８０
Ａ／ｄｍ”）の３条件で各々３０分通電したところ、第
３図のような結果が得られた。
（従来例２）
ヨウ素酸ナトリウムを含まないヨウ化カリウム３ Ｍ
／ Ｉ！電解液を用い実施例２と同条件で通電したとこ
ろ、第３図のような結果が得られた。
／ Ｉ！電解液を用い実施例２と同条件で通電したとこ
ろ、第３図のような結果が得られた。
（実施例３及び従来例３）
下記の表−１の左欄に示す実施例及び従来例の電解液を
調整しｐＨ＝１０としたものを５０’Ｃ２２０Ａ／ｄＩ
Ｉ２で３０分ｉｌ電したところ表の右欄のようになった
。ＫＩＯ，が多い方が電流効率が高いことがわかる。
調整しｐＨ＝１０としたものを５０’Ｃ２２０Ａ／ｄＩ
Ｉ２で３０分ｉｌ電したところ表の右欄のようになった
。ＫＩＯ，が多い方が電流効率が高いことがわかる。
表−１
（実施例４）
ヨウ化カリウム３Ｍ＃２ヨウ素酸ナトリウム０．５Ｍ／
１ （ｐＨ−１０）を電解液として、５０℃で０．５
ｄＩＩｌｉのＡｕ板に１０Ａｉｆｆｉ電し、Ａ１ｌ板の
減量を測定した。
１ （ｐＨ−１０）を電解液として、５０℃で０．５
ｄＩＩｌｉのＡｕ板に１０Ａｉｆｆｉ電し、Ａ１ｌ板の
減量を測定した。
参考例として０ 、５ｄｍ ”の合板を５０℃で上記の
電解凍にひたしそのｉＦ！２４ｆｔを求めた。
電解凍にひたしそのｉＦ！２４ｆｔを求めた。
（従来例４）
ヨウ素酸ナトリウムを加えないヨウ化カリウム３Ｍ／β
の電解液で実施例４と同条件で通電し減量を測定した。
の電解液で実施例４と同条件で通電し減量を測定した。
以上の結果を下記の表−２に示す。
上記の表−２より判るようにヨウ化カリウム−ヨウ素酸
カリウム液自身による金の熔解はわずかであり、電解に
よりヨウ素酸カリウムが効果的に働いている事がわかる
。
カリウム液自身による金の熔解はわずかであり、電解に
よりヨウ素酸カリウムが効果的に働いている事がわかる
。
（発明の効果）
以上の説明から判るように本発明による金の電解液は、
高電流密度領域においても金の溶解効率が高い為、本電
解液を使用し電気溶解条件の高電流密度化することによ
り、金の電気溶解装置を小型化することができるという
優れた効果が得られる。
高電流密度領域においても金の溶解効率が高い為、本電
解液を使用し電気溶解条件の高電流密度化することによ
り、金の電気溶解装置を小型化することができるという
優れた効果が得られる。
第１図は電解槽の概略図、第２図は電解液のｐＨと電流
効率の関係を示すグラフ、第３図は電解電流と電流効率
の関係を示すグラフである。 出願人 田中貴金属工業株式会社 第１図 ゝ１ 第２図 （ＰＨ） 第３図 （Ａ）
効率の関係を示すグラフ、第３図は電解電流と電流効率
の関係を示すグラフである。 出願人 田中貴金属工業株式会社 第１図 ゝ１ 第２図 （ＰＨ） 第３図 （Ａ）
Claims (1)
- １ｌ中にヨウ化アルカリ金属塩０．１〜５モルとヨウ素
酸アルカリ金属塩０．０１〜１モルを含みｐＨが２〜１
３．５に調整された水溶液からなる金の電解液。
Priority Applications (6)
| Application Number | Priority Date | Filing Date | Title |
|---|---|---|---|
| JP61167616A JPS6324090A (ja) | 1986-07-16 | 1986-07-16 | 金の電解液 |
| DE8787830273T DE3775645D1 (de) | 1986-07-16 | 1987-07-15 | Verfahren und vorrichtung zum reinigen von gold. |
| US07/073,509 US4859293A (en) | 1986-07-16 | 1987-07-15 | Process for refining gold and apparatus employed therefor |
| CA000542230A CA1322855C (en) | 1986-07-16 | 1987-07-15 | Process for refining gold and apparatus employed therefor |
| AU75670/87A AU607921B2 (en) | 1986-07-16 | 1987-07-15 | Process for refining gold and apparatus employed therefor |
| EP87830273A EP0253783B1 (en) | 1986-07-16 | 1987-07-15 | Process for refining gold and apparatus employed therefor |
Applications Claiming Priority (1)
| Application Number | Priority Date | Filing Date | Title |
|---|---|---|---|
| JP61167616A JPS6324090A (ja) | 1986-07-16 | 1986-07-16 | 金の電解液 |
Publications (2)
| Publication Number | Publication Date |
|---|---|
| JPS6324090A true JPS6324090A (ja) | 1988-02-01 |
| JPH0573836B2 JPH0573836B2 (ja) | 1993-10-15 |
Family
ID=15853086
Family Applications (1)
| Application Number | Title | Priority Date | Filing Date |
|---|---|---|---|
| JP61167616A Granted JPS6324090A (ja) | 1986-07-16 | 1986-07-16 | 金の電解液 |
Country Status (1)
| Country | Link |
|---|---|
| JP (1) | JPS6324090A (ja) |
Cited By (4)
| Publication number | Priority date | Publication date | Assignee | Title |
|---|---|---|---|---|
| JP5025815B1 (ja) * | 2011-08-10 | 2012-09-12 | 小島化学薬品株式会社 | 硬質金めっき液 |
| WO2019150198A1 (en) * | 2018-02-01 | 2019-08-08 | Enviroleach Technologies Inc. | Methods, materials and techniques for precious metal recovery |
| US10563283B2 (en) | 2016-06-24 | 2020-02-18 | Enviroleach Technologies Inc. | Methods, materials and techniques for precious metal recovery |
| EP3655557A4 (en) * | 2017-07-17 | 2021-01-13 | Enviroleach Technologies Inc. | PROCESSES, MATERIALS AND TECHNIQUES FOR PRECIOUS METAL RECOVERY |
-
1986
- 1986-07-16 JP JP61167616A patent/JPS6324090A/ja active Granted
Cited By (4)
| Publication number | Priority date | Publication date | Assignee | Title |
|---|---|---|---|---|
| JP5025815B1 (ja) * | 2011-08-10 | 2012-09-12 | 小島化学薬品株式会社 | 硬質金めっき液 |
| US10563283B2 (en) | 2016-06-24 | 2020-02-18 | Enviroleach Technologies Inc. | Methods, materials and techniques for precious metal recovery |
| EP3655557A4 (en) * | 2017-07-17 | 2021-01-13 | Enviroleach Technologies Inc. | PROCESSES, MATERIALS AND TECHNIQUES FOR PRECIOUS METAL RECOVERY |
| WO2019150198A1 (en) * | 2018-02-01 | 2019-08-08 | Enviroleach Technologies Inc. | Methods, materials and techniques for precious metal recovery |
Also Published As
| Publication number | Publication date |
|---|---|
| JPH0573836B2 (ja) | 1993-10-15 |
Similar Documents
| Publication | Publication Date | Title |
|---|---|---|
| JP5985467B2 (ja) | 還元型グルタチオンの製造法 | |
| US4181777A (en) | Rechargeable zinc halogen battery | |
| KR20150118117A (ko) | 고농도 바나듐 전해액, 그 제조방법 및 그 제조장치 | |
| EP0035667B1 (en) | Trivalent chromium electroplating solution and bath | |
| US4053374A (en) | Chromium electroplating baths | |
| EP0132816B1 (en) | A method for preventing degradation in activity of a low hydrogen overvoltage cathode | |
| US4313804A (en) | Process for preparing ceric sulphate | |
| JPH0573836B2 (ja) | ||
| JP4515804B2 (ja) | 電解採取による金属インジウムの回収方法 | |
| JPS5887291A (ja) | クロム電気メツキ液 | |
| US3855089A (en) | Process for the electrolytic refining of heavy metals | |
| JPS6324089A (ja) | 金の電解液 | |
| US5395488A (en) | Electrochemical process for reducing oxalic acid to glyoxylic acid | |
| Pavlović et al. | Formation of bromates at a RuO2TiO2 titanium anode | |
| US4422908A (en) | Zinc plating | |
| JP2000012064A (ja) | バナジウムレドックス電池電解液およびそれを用いたバナジウムレドックス電池 | |
| US20250286173A1 (en) | Air battery in which metallic copper or alloy thereof serves as oxygen reducing air electrode | |
| JP2982658B2 (ja) | 電気めっき液中の金属濃度の低下方法 | |
| US6569310B2 (en) | Electrochemical process for preparation of zinc powder | |
| JP2585325B2 (ja) | 金の溶解方法 | |
| JP2961256B1 (ja) | 銀めっき浴及び銀／すず合金めっき浴並びにそれらのめっき浴を用いるめっき方法 | |
| SU929741A1 (ru) | Способ получени зол гидратированной двуокиси титана | |
| Rudnik et al. | Comparative studies of the electroreduction of zinc ions from gluconate solutions | |
| SU724606A1 (ru) | Электролит серебрени | |
| SU1373739A1 (ru) | Способ приготовлени борфтористоводородного электролита дл осаждени покрытий сплавом олово-свинец |