JPH0573836B2 - - Google Patents
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- Publication number
- JPH0573836B2 JPH0573836B2 JP61167616A JP16761686A JPH0573836B2 JP H0573836 B2 JPH0573836 B2 JP H0573836B2 JP 61167616 A JP61167616 A JP 61167616A JP 16761686 A JP16761686 A JP 16761686A JP H0573836 B2 JPH0573836 B2 JP H0573836B2
- Authority
- JP
- Japan
- Prior art keywords
- gold
- iodate
- electrolyte
- alkali metal
- sodium
- Prior art date
- Legal status (The legal status is an assumption and is not a legal conclusion. Google has not performed a legal analysis and makes no representation as to the accuracy of the status listed.)
- Expired - Lifetime
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- Electrolytic Production Of Non-Metals, Compounds, Apparatuses Therefor (AREA)
- Electroplating And Plating Baths Therefor (AREA)
Description
（産業上の利用分野）
本発明は、金の電解液の改良に関するものであ
る。 （従来技術とその問題点） 従来、金を電気溶解する際の電解液としては、
塩酸酸性電解液が知られている。 Au＋4HCl→〔AuCl4〕＋4H+＋3e しかし、塩酸酸性電解液は、強酸性である為、
常に有害な塩化水素ガスの発生が伴い、また陽極
上での副反応により有毒な塩素ガスの発生も伴
う。 2HCl→Cl2＋2H+＋2e さらに、高電流密度領域における電解では、塩
素ガス発生による分極がおこる為に、金の溶解が
阻害され、金の溶解効率が低下してしまう。 そのためにヨウ素アルカリ金属塩を含む金の電
解液が用いられているが、電流効率においてまだ
十分満足のいくものではない。 本発明は、斯かる問題を解決すべくなされたも
ので、電流効率の高い金の電解液を提供せんとす
るものである。 （問題点を解決するための手段） 本発明の金の電解液は、１中にヨウ化アルカ
リ金属塩0.1〜５モルとヨウ素酸アルカリ金属塩
0.01〜１モルを含み、PHが２〜13.5に調整された
水溶液から成ることを特徴とするものである。 本発明による金の電解液は、１中にヨウ化ア
ルカリ金属塩（ヨウ化ナトリウム、ヨウ化カリウ
ム）を0.1〜5M含んでいる。 これは0.1M／以下では金を理論上１リツト
ル当り５ｇしか溶かし込む事ができない事、
5M／以上ではヨウ化アルカリ金属塩が晶析し
てしまうなど取扱い上の問題があげられる。 また、ヨウ素酸アルカリ金属塩を添加すると電
流効率が上昇する理由として、電極表面での反応
が下記の(1)、(2)、(3)式の合成でおこつているから
と考えられる。 Au＋4I-→〔AuI4〕-＋3e ……(1) I-＋3OH-→IO3 -＋3H+＋6e 2Au＋IO3 -＋7I-＋3H2O→２〔AuI4〕-6OH- ……(2) ……(3) 電解液中にヨウ素酸アルカリが存在すると、陽
極の金は、電気分解(1)式と異なる(2)、(3)式により
溶解される。 また陽極は正に帯電している為に、負のイオン
IO3 -による酸化をうけやすい事があげられる。 ヨウ素酸アルカリ金属塩の濃度を0.01〜1M／
とした理由として、0.01M／以下では通常の
ヨウ化アルカリ金属電解浴と比べて効果が小さい
事、1M／以上では、ヨウ素酸塩が析出（晶析）
し易くなる為である。 PHの調整は酸（硫酸、塩酸、硝酸、ヨウ化水素
酸、リン酸、酢酸等）、アルカリ（水酸化ナトリ
ウム、水酸化カリウム等）によつて行うが、特に
PHの調整を行わなくても良い。またPHの変動をお
さえ抑える為に、PHの緩衝作用を有する塩や酸、
アルカリとの組合せ例えば酢酸−酢酸ナトリウ
ム、リン酸−リン酸２水素ナトリウム、リン酸２
水素ナトリウム−リン酸水素２ナトリウム炭酸水
素ナトリウム−炭酸、炭酸ナトリウム−水酸化ナ
トリウム等によりPH調整しても良い。 次に本発明の効果を明瞭にならしめるために、
第１図に示す如く陽イオン交換膜１を設けた電解
槽２において陽極３に金板を陰極４に炭素板を用
いて陽極３の金板を溶解し、陽極４の減量を求
め、それにより電流効率を求めた。 実施例 １ １当たりヨウ化カリウム1M、ヨウ素酸カリ
ウム0.2Mを含む溶液に硫酸及び水酸化ナトリウ
ムを加えPHを、各々２、７、10、13及び比較例と
して14に調整した電解液を50℃で0.5dm2の金板に
10Aで30分通電したところ、第２図のような結果
を得た。 従来例 １ ヨウ素酸カリウムのを加えない1M／ヨウ化
カリウム溶液に実施例１と同条件で通電したとこ
ろ、第２図のような結果が得られた。 実施例による電解液の電流効率は従来例のそれ
よりPH２〜13において５〜22％高い値を示した。 実施例 ２ １当りヨウ化カリウム3Mとヨウ素酸ナトリ
ウム0.5Mを含みPH10に調整した電解液を用い、
液温65℃で0.5dm2の金板に、10A（20A／ｄm2）
20A（40A／ｄm2）、40A（80A／ｄm2）の３条件で
各々30分通電したところ、第３図のような結果が
得られた。 従来例 ２ ヨウ素酸ナトリウムを含まないヨウ化カリウム
3M／電解液を用い実施例２と同条件で通電し
たところ、第３図のような結果が得られた。 実施例３及び従来例３ 下記の表−１の左欄に示す実施例及び従来例の
電解液を調整しPH＝10としたものを50℃、20A／
ｄm2で30分通電したところ表の右欄のようになつ
た。KIO3が多い方が電流効率が高いことがわか
る。
る。 （従来技術とその問題点） 従来、金を電気溶解する際の電解液としては、
塩酸酸性電解液が知られている。 Au＋4HCl→〔AuCl4〕＋4H+＋3e しかし、塩酸酸性電解液は、強酸性である為、
常に有害な塩化水素ガスの発生が伴い、また陽極
上での副反応により有毒な塩素ガスの発生も伴
う。 2HCl→Cl2＋2H+＋2e さらに、高電流密度領域における電解では、塩
素ガス発生による分極がおこる為に、金の溶解が
阻害され、金の溶解効率が低下してしまう。 そのためにヨウ素アルカリ金属塩を含む金の電
解液が用いられているが、電流効率においてまだ
十分満足のいくものではない。 本発明は、斯かる問題を解決すべくなされたも
ので、電流効率の高い金の電解液を提供せんとす
るものである。 （問題点を解決するための手段） 本発明の金の電解液は、１中にヨウ化アルカ
リ金属塩0.1〜５モルとヨウ素酸アルカリ金属塩
0.01〜１モルを含み、PHが２〜13.5に調整された
水溶液から成ることを特徴とするものである。 本発明による金の電解液は、１中にヨウ化ア
ルカリ金属塩（ヨウ化ナトリウム、ヨウ化カリウ
ム）を0.1〜5M含んでいる。 これは0.1M／以下では金を理論上１リツト
ル当り５ｇしか溶かし込む事ができない事、
5M／以上ではヨウ化アルカリ金属塩が晶析し
てしまうなど取扱い上の問題があげられる。 また、ヨウ素酸アルカリ金属塩を添加すると電
流効率が上昇する理由として、電極表面での反応
が下記の(1)、(2)、(3)式の合成でおこつているから
と考えられる。 Au＋4I-→〔AuI4〕-＋3e ……(1) I-＋3OH-→IO3 -＋3H+＋6e 2Au＋IO3 -＋7I-＋3H2O→２〔AuI4〕-6OH- ……(2) ……(3) 電解液中にヨウ素酸アルカリが存在すると、陽
極の金は、電気分解(1)式と異なる(2)、(3)式により
溶解される。 また陽極は正に帯電している為に、負のイオン
IO3 -による酸化をうけやすい事があげられる。 ヨウ素酸アルカリ金属塩の濃度を0.01〜1M／
とした理由として、0.01M／以下では通常の
ヨウ化アルカリ金属電解浴と比べて効果が小さい
事、1M／以上では、ヨウ素酸塩が析出（晶析）
し易くなる為である。 PHの調整は酸（硫酸、塩酸、硝酸、ヨウ化水素
酸、リン酸、酢酸等）、アルカリ（水酸化ナトリ
ウム、水酸化カリウム等）によつて行うが、特に
PHの調整を行わなくても良い。またPHの変動をお
さえ抑える為に、PHの緩衝作用を有する塩や酸、
アルカリとの組合せ例えば酢酸−酢酸ナトリウ
ム、リン酸−リン酸２水素ナトリウム、リン酸２
水素ナトリウム−リン酸水素２ナトリウム炭酸水
素ナトリウム−炭酸、炭酸ナトリウム−水酸化ナ
トリウム等によりPH調整しても良い。 次に本発明の効果を明瞭にならしめるために、
第１図に示す如く陽イオン交換膜１を設けた電解
槽２において陽極３に金板を陰極４に炭素板を用
いて陽極３の金板を溶解し、陽極４の減量を求
め、それにより電流効率を求めた。 実施例 １ １当たりヨウ化カリウム1M、ヨウ素酸カリ
ウム0.2Mを含む溶液に硫酸及び水酸化ナトリウ
ムを加えPHを、各々２、７、10、13及び比較例と
して14に調整した電解液を50℃で0.5dm2の金板に
10Aで30分通電したところ、第２図のような結果
を得た。 従来例 １ ヨウ素酸カリウムのを加えない1M／ヨウ化
カリウム溶液に実施例１と同条件で通電したとこ
ろ、第２図のような結果が得られた。 実施例による電解液の電流効率は従来例のそれ
よりPH２〜13において５〜22％高い値を示した。 実施例 ２ １当りヨウ化カリウム3Mとヨウ素酸ナトリ
ウム0.5Mを含みPH10に調整した電解液を用い、
液温65℃で0.5dm2の金板に、10A（20A／ｄm2）
20A（40A／ｄm2）、40A（80A／ｄm2）の３条件で
各々30分通電したところ、第３図のような結果が
得られた。 従来例 ２ ヨウ素酸ナトリウムを含まないヨウ化カリウム
3M／電解液を用い実施例２と同条件で通電し
たところ、第３図のような結果が得られた。 実施例３及び従来例３ 下記の表−１の左欄に示す実施例及び従来例の
電解液を調整しPH＝10としたものを50℃、20A／
ｄm2で30分通電したところ表の右欄のようになつ
た。KIO3が多い方が電流効率が高いことがわか
る。
【表】
実施例 ４
ヨウ化カリウム3M／ヨウ素酸ナトリウム
0.5M／（PH＝10）を電解液として、50℃で
0.5dm2のAu板に10A通電し、Au板の減量を測定
した。 参考例として0.5dm2の金板を50℃で上記の電解
液にひたしその減量を求めた。 従来例 ４ ヨウ素酸ナトリウムを加えないヨウ化カリウム
3M／の電解液で実施例４と同条件で通電し減
量を測定した。 以上の結果を下記の表−２に示す。
0.5M／（PH＝10）を電解液として、50℃で
0.5dm2のAu板に10A通電し、Au板の減量を測定
した。 参考例として0.5dm2の金板を50℃で上記の電解
液にひたしその減量を求めた。 従来例 ４ ヨウ素酸ナトリウムを加えないヨウ化カリウム
3M／の電解液で実施例４と同条件で通電し減
量を測定した。 以上の結果を下記の表−２に示す。
【表】
上記の表−２より判るようにヨウ化カリウム−
ヨウ素酸カリウム液自身による金の溶解はわずか
であり、電解によりヨウ素酸カリウムが効果的に
働いている事がわかる。 （発明の効果） 以上の説明から判るように本発明による金の電
解液は、高電流密度領域においても金の溶解効率
が高い為、本電解液を使用し電気溶解条件の高電
流密度化することにより、金の電気溶解装置を小
型化することができるという優れた効果が得られ
る。
ヨウ素酸カリウム液自身による金の溶解はわずか
であり、電解によりヨウ素酸カリウムが効果的に
働いている事がわかる。 （発明の効果） 以上の説明から判るように本発明による金の電
解液は、高電流密度領域においても金の溶解効率
が高い為、本電解液を使用し電気溶解条件の高電
流密度化することにより、金の電気溶解装置を小
型化することができるという優れた効果が得られ
る。
第１図は電解槽の概略図、第２図は電解液のPH
と電流効率の関係を示すグラフ、第３図は電解電
流と電流効率の関係を示すグラフである。
と電流効率の関係を示すグラフ、第３図は電解電
流と電流効率の関係を示すグラフである。
Claims (1)
- １ １中にヨウ化アルカリ金属塩0.1〜５モル
とヨウ素酸アルカリ金属塩0.01〜１モルを含みPH
が２〜13.5に調整された水溶液からなる金の電解
液。
Priority Applications (6)
| Application Number | Priority Date | Filing Date | Title |
|---|---|---|---|
| JP61167616A JPS6324090A (ja) | 1986-07-16 | 1986-07-16 | 金の電解液 |
| DE8787830273T DE3775645D1 (de) | 1986-07-16 | 1987-07-15 | Verfahren und vorrichtung zum reinigen von gold. |
| US07/073,509 US4859293A (en) | 1986-07-16 | 1987-07-15 | Process for refining gold and apparatus employed therefor |
| CA000542230A CA1322855C (en) | 1986-07-16 | 1987-07-15 | Process for refining gold and apparatus employed therefor |
| AU75670/87A AU607921B2 (en) | 1986-07-16 | 1987-07-15 | Process for refining gold and apparatus employed therefor |
| EP87830273A EP0253783B1 (en) | 1986-07-16 | 1987-07-15 | Process for refining gold and apparatus employed therefor |
Applications Claiming Priority (1)
| Application Number | Priority Date | Filing Date | Title |
|---|---|---|---|
| JP61167616A JPS6324090A (ja) | 1986-07-16 | 1986-07-16 | 金の電解液 |
Publications (2)
| Publication Number | Publication Date |
|---|---|
| JPS6324090A JPS6324090A (ja) | 1988-02-01 |
| JPH0573836B2 true JPH0573836B2 (ja) | 1993-10-15 |
Family
ID=15853086
Family Applications (1)
| Application Number | Title | Priority Date | Filing Date |
|---|---|---|---|
| JP61167616A Granted JPS6324090A (ja) | 1986-07-16 | 1986-07-16 | 金の電解液 |
Country Status (1)
| Country | Link |
|---|---|
| JP (1) | JPS6324090A (ja) |
Families Citing this family (4)
| Publication number | Priority date | Publication date | Assignee | Title |
|---|---|---|---|---|
| JP5025815B1 (ja) * | 2011-08-10 | 2012-09-12 | 小島化学薬品株式会社 | 硬質金めっき液 |
| US10563283B2 (en) | 2016-06-24 | 2020-02-18 | Enviroleach Technologies Inc. | Methods, materials and techniques for precious metal recovery |
| US10526682B2 (en) * | 2017-07-17 | 2020-01-07 | Enviroleach Technologies Inc. | Methods, materials and techniques for precious metal recovery |
| WO2019150198A1 (en) * | 2018-02-01 | 2019-08-08 | Enviroleach Technologies Inc. | Methods, materials and techniques for precious metal recovery |
-
1986
- 1986-07-16 JP JP61167616A patent/JPS6324090A/ja active Granted
Also Published As
| Publication number | Publication date |
|---|---|
| JPS6324090A (ja) | 1988-02-01 |
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