BE347498A - - Google Patents

Description

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  BREVET D' INVENTION "PROCEDE PERFECTIONNE POUR ASSURER LA PRECIPITATION DU ZINC SOUS FORME DE CARBONATE ' 
Le précipité obtenus par le traitement d'une solution de zinc, telle une solution de sulfate de zinc ou de chlo- rure de zino, avec l'équivalent chimique, ou un léger excès de carbonate d'ammonium, est pâteux, très difficile à filtrer et à laver. En outre, il ne contient qu'un fabile pourcentage de zinc; est contaminé par des matières salines, tels du sulfate ou du chlorure, et la précipitation du zinc de la solution est incomplète. 



   La présente invention améliore les procédés dans les- quels le zinc est extrait d'une solution sous forme de car- bonate basique, en précipitant à la place, un corps con- tenant de l'ammoniaque, du zinc et du bioxyde de carbone. 



  Ce corps, après filtration, contient beaucoup moins d'eau que la   substance   précédemment mentionnée;il est granulai- re, se dépose bien, peut être facilement filtré et débarras- sé par lavage des chlorures, sulfates ou autres matières salines suivant les cas. La précipitation du zinc, sous cette forme   avantageuse.s'obtient   lorsque l'opération s'effectue en présence d'ammoniaque libre en proportions appréciables. 



  Par exemple, l'ammoniaque total, y compris celui qui peut 

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 être utilisé sous forme de carbomate d'ammonium, peut être de 
50% et plus en excès par rapport à l'équivalent chimique du zinc présent dans la solution. 



   La précipitation s'exécute   le deux   en ajoutant, à la so- lution de zinc, de l'ammoniaque libre avec l'excès voulu par rapport à la quantité équivalente au zinc présent, et en faisant passer du bioxyde de carbone dans la liqueur, de préférence sous une pression plus élevée que la pression atmosphérique. 



   Comme la précipitation peutêtre incomplète si la température est trop élevée, la chaleur engendrée par la réaction peut être soustraire par un refroidissement approprié. Lorsque les solutions de zinc à traiter contiennent d'autres métaux, comme par exemple du fer, qui serait précipité par l'ammoniaque et le bioxyde de carbone, et à l'effet d'obtenir un précipité de zinc pur, les autres métaux peuvent être préalablement séparés de la solution d'une matière connue. Dans le cas du fers par exemple, un traitement convenable consiste   à   le précipiter à l'aide de l'oxyde de zinc après avoir déterminé son oxydation. 



   Lorsque à   l'origine   le zinc se trouve sous forme de sul- fate, la petite quantité de zinc qui reste en solution dans la liqueur séparée du précipité, peut être récupérée par con- centration de la liqueur, auquel cas le sulfate double d'am- monium et de zinc cristallise en premier lieu. Toutefois, le   zino   restant en solution peut également être précipité sous forme de   sulfure.   Pour faciliter la séparation du sulfate de zinc-ammonium, il est avantageux de provoquer la précipi- tation dans une liqueur contenant déjà du sulfate d'ammonium. 



   Lorsque le sel formé est du chlorure d'ammonium il peut être cristallisé tel quel pour la vente. Il est évident que la solution denchlorure de zinc utilisée peut, sans aucun inconvénient, déjà contenir du-chlorure d'ammonium et que ce procédé procure un moyen efficace pour assurer la séparation      

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 de mélanges de chlorures. Dans tous les cas, le sel d'ammonium engendré par la réaction peut être amené de toute   façon   con- nue à   @   recéder de l'ammoniaque, destiné au remploi ou d'au- tres usages- Lorsque le sel formé est du sulfate d'ammonium,, ce-dernier peut être chauffé pour engendrer du sulfate acide d'ammonium et de l'ammoniaque libre, ce dernier destiné au remploi ou d'autres usages.

   Le sulfate acide peut être   utili-   sé domme dissolvant ou un agent de lessivage pour la formation de sulfate de zinc en partant de matières zincifères, et par exemple d'un minerai zincifère grilé En ce cas, il est quelquefois avantageux de   concentrer   la liqueur obtenue, qui contient du sulfate de zinc et du sulfate d'ammonium, de manière à faire cristalliser   dU   sulfate complexe de zinc-ammonium, ldquel est alors dissout et traité par du carbonate ammoniacal, ou de l'ammoniaque et du bioxyde de carbone, comme il est indiqué précédemment. 



   Le précipité contenant du aine, après avoir été filtre et lavé, peut être chauffé, soit directement, ou dans de l'eau ou de la vapeur, pour séparer   lammoniaque   encore retenu. 



   La liqueur contenant de l'ammoniaque libre, dont le pré- cipité de zinc a été séparé, peut être distillée pour récupérer l'ammoniaque libre, ôu bien neutralisée à l'aide diacide sulfurique ou chlorhydrique pour l'enrichir en sulfate ou en chlorure d'ammonium. 



   Parmi les applications de l'invention, on peut mentionner l'emploi du procédé comme phase de la récupération des compo- séa de zinc ou du zinc métallique dans des minerais ou autres matières   zincifères,   par exemple enbtraitant le sulfate de zinc, résultant du grillage sulfatant de minerais et de concentrés sulfurés, ou bien en traitant le sulfate de zinc résultant de l'action de l'acide sulfurique sur des minerais grillés ou non grillés,

   ou en traitant la solution de chlorure de zinc résultant de   l'action   d'agents de chloruration sur des minerais      de zinc et toutes autres méthode connùes qui donnent soit du 

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 sulfate de zinc ou du chlorure de zinc en partant de matières zincifères   On peut   mentionner également l'usage du procédé pour la fixation d'ammoniaque en partant de gaz tels que les gaz de houille bruts,ou de gaz provenant de procédés de forma- tion d'ammoniaque synthétique, soit dans le but de former des sels d'ammoniaque, ou en combinaison avec l'extraction du zinc de minerais et de matières zincifères. 



   Les exemples ci-après illustrent diverses applications de l'invention   Exemple 1.-   100 litres de solution de sulfate de zinc, contenant 7,56 kilos de zinc, sont mélangés avec 100 litres de solution ammoniacale contenant   8,6   kiloq d'ammoniaque, du bioxyde de carbone étant introduit dans le mélange, et ce dernier étant mécaniquement agité pendant.le passage du gaz. 



   La liqueur est essayée de temps à autre, et après que le bioxyde de carbone a passé pendant deux heures on constate qu'elle est pratiquement exempte de zinc, Le précipité, après séparation de la liqueur, et le lavage à   1'eau   froide, contenait, après filtration, 3,47% d'ammoniaque et   48,7%   de zinc. On ne constate la présence que d'une trace peu apprécia- ble de sulfate. Le précipité est alors porté à l'ébullition avec de l'eau pendant une heure, après quoi la teneur en ammoniaque, après filtration de la liqueur et lavage à l'eau froide, ne s'élève plus qu'à environ 0,1%.

   Le produit, par   igniion   à 400 C, donne de l'oxyde de zinc dont la pureté dépasse 99,9% 
Exemple 2.- 100 litres de solution de chlorure de zinc contenant 7,49 kilos de zinc, sont mélangés aveo 22 litres de liqueur ammoniacale contenant 7 kilos d'ammoniaque, est trai-   @   tée avec du bioxyde de carbone ainsi qu'il est décrit dans   l'exemple ?   1, Le précipité de zinc humide contenait, après lavage à l'eau froide, 9,7% d'ammoniaque, 39,3% de zinc et une petite trace de chlorure. La liqueurde chlorure d'ammo- nium contenait   0,25%   de zinc non précipité, qui est séparé   @   

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 à l'aide de   sulfure   d'ammonium, et la liqueur d'ammonium pure est concentrée et cristallisée. 



   Exemple 3.- Un échantillon de minerai complexe de plomb et de zinc, provenant de   Burma.,-   dont la majeure partie du plomb et de l'argent a été séparée par le traitement décrit dans   le Brevet, anglais   264.569, est grillé, et lessivé avec de l'acide sulfurique à 13% de concentration. Après épura- tion de la liqueur des impuretés métalliques par traitement à l'aide de poudre de zinc, on en forme 1000 litres de solution de sulfate de zinc contenant   110,06   kilos de zinc.

   Cette so- lution est mélangée avec 365 litres de   solution   ammoniacale contenant 101,9 kilos d'ammoniaque, la liqueur est maintenue mécaniquement en état d'agitation et l'on y fait passer du -'bioxyde de carbone jusqu'à moment ou   l'analyse   Indique qu'il ne reste plus que 0,15% de zinc en   solutbn.   Le   précipi-   té de zinc est filtré,   lavé à.     l'eau   froide, chauffé à une basse température pour séparer l'ammoniaque et finalement amené en ignition à 50 C.

   Le produit résultant est constitué de 127,9 kilos d'oxyde de zinc dont la pureté est pratiquement égale à 100%   REVENDICATIONS   
 EMI5.1 
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1.   -'Un   procédé pour récupérer du zinc d'une solution ( qui   contient   un sel de ce métal, en particulier du sulfate ou ( du chlorure, dans lequel la solution est traitûeavec du ( carbonate d'ammonium en présence d'une quantité d'ammoniaque ) libre en proportion importante par rapport à celle chimiquement équivalement au zine de la solution.      

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Claims (1)

1. 2.- Un procédé pour réeupérer le zinc d'une solution Résumé:- contenant un sel de ce métal, en particulier du sulfate ou du ) chlorure, dans lequel du bioxyde de carbone est envoyé dans la solution après l'addition d'ammoniaque en proportions telles qu'on important excès d'ammoniaque libre se trouve en présence <Desc/Clms Page number 6> ( par rapport à la quantité chimiquement équivalente au zinc ( en solution.

   3. - Le procédé décrit pour la récupération du zinc de ses solutions, sous forme d'un précipité contenant du zinc, du bioxyde de carbone et de l'ammoniaque, lequel précipité est de nature granulaire et peut être aisément filtré et lavé.

   4. - Un composé contanant du¯zinc, du bioxyde de carbone, et de l'ammoniaque, susceptible d'être obtenu par le procédé défini dans l'une quelconque des revendications précédentes.