BE354228A

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Publication number: BE354228A
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Description


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  Procédé 'de préparation de carbonate de potassium. 



   Comme on le sait, il n'est pas possible de fabriquer indus- triellement du carbonate de potassium suivant le procédé sol- vay, c' est à dire par introduction d'ammoniaque et d'acide carbonique dans une solution de chlorure de potassium. A cau- se de la   solubilité   relativement élevée du KHCO3 formé, en come   p araison   de   NH   HCO3, il se produit un état d'équilibre déjà pour une minime teneur,de la solution en HN4Cl à coté d'une grande quantité de KCl. Une séparation de ces deux sels est trop compliquée     lorsque   même elle est possible ± pour   assu..   rer une fabrication profitable. 



   La présente invention concerne l'ob tention de   carbona-   

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 te de potassium par l'intermédiaire du carbamate de potassium. 



   Lorsque du C02 et NH3 sont   réunis   l'état de gaz ou en solution, il se produit, comme on le sait un mélange de car- bamate d'ammonium et de carbonate d'ammonium. La présence d'u- ne grande quantité d'eau dans les gaz ou bien l'emploi d'une solution diluée favorise la formation de carbonate, tandis 
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 qu'inversement du carbamate est obtenu à partir du carbonate au moyen d'un agent déshydratant comme une forte solution de NE5 K2c03' etc. 



  D'autre part, le carbamate d'ammonium ainsi que le chlo 
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 rure d'ammonium sont tout a fait bien solubles dans l' ammo. niaque liquide anhydre ou contenant un peu d'eau, tandis que le chlorure de potassium et plus encore le carbamate de   potas-   sium y sont difficilement solubles. 



   Suivant la présente invention, un sel solide de potassium par exemple KCl. mis en contact avec un   se*1   préparé au moyen 
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 de NE 3 et C02e et agité dans NI33 liquide anhydre ou contenant peu d'eau, se décompose de sorte qu'il se sépare du carbamate de potassium solide -KC :aNH2- tandis que NH4Cl, NH4,CO;aNH:a et , de très petites quantités de KC02NH2 restent dans la solution. 



  NH4pO2NHe KCl = KC02NH2+ NH4Cl solide solide solide dissous 
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 Lorsque KC02NH2 est traité par un peu d'eau et chauffé, il s'échappe NE 3 ou bien NE 5 et coz et il reste KHC03 ou K2COS ou un mélange de ces deux sels, Cette décomposition se produit déjà a une température relativement basse (en-dessous de 100 - , 2 KcoilH2 + IiO = ff2C0 + 2 NH3 + CO2 
Lors de la réalisation du procédé, on peut préparer di carbamate d'ammonium par le fait que CO2 est introduit dans une solution aqueuse de NH3, après   qupi   la solution est   re-   froidie et le sel précipité est séparé dan un   filtre   sous   froidie et le sei preucipite est separe dans un filtre souS pression. La solution est de nouveua saturée de NH3 puis CO2   est introduit de nouveau. 

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   Ce sel est alors agité avec du KCl solide dans   NE 3     li-     quide.   



   A la place de ce sel ainsi préparé, on peut utiliser des sels fabriqués à partir de NH3 et CO2 suivant les procédés employés   habituellement -   par exemple du sel de.corne de cerf J ou bien on peut introduire directement CO2 dans NH3 liquide. 



   La transformation s'effectue indépendamment de la tem- pérature et de la pression, de sorte qu'on peut travailler à la pression atmosphérique et hune température abaissée en conséquence, à laquelle l  ammoniaque   est   11 qui de,   ou bien h une température plus élevée et à une pression correspondante, 
On peut utiliser   également   le sel de potassium sous une forme dissoute, en particulier lorsqu' on utulise des dis- solvants qui n'ont aucune influence nuisible sur la solubili- té du carbamate dans le liquide résultant, 
Le corps restant au fond après la transformation com- plète et consistent en carbamate de potassium et en un peu de carbamate d'ammonium en excès, est séparé du liquide et est lavé avec NH3   liquide.

   Le   liquide de lavage est utilisé à   nou.   veau pour réaliser le procédé en circuit fermé, 
Le carbamate de potassium séparé et lavé est agité avec un peu d'eau et chauffé, en suite de quoi NH3 ou bien NH3 et CO2, suivant l' élévation de la température, s'échap- pent et sont renvoyés dans la fabrication. 



   Le,KHCO3 ou le K2CO3 ainsu obtenu représente le pro- duit   final.   



   Le liquide séparé est une solution de NH4Cl et de NH4CO2NH2 avec de petites quantités de KCO2NH2 dans NH3   li-     quide.   



   De cette solution, l'ammoniaque est séparée de façon    à être de nouveau pbtenue à l'état liquider ce qui peut se faire par une distillation ordinaire sous/une pression appro-   

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 priée, ou bien par   diminution   de pression et recompression en combinaison avec un refroidissement.      



   Le résidu est   chauffé,   en suite de quoi la petite   quan-   tité de KCONH2 se combine de nouveau à NH CL pour donner KCl et NH4CO2NH2. Si l'on continue le chauffage, le NH4 NH2   se, décompose en   CO2 et NH3, qui retournent dans la   fabrL   cation. 



   NH4CO2NH2=2NH3 + CO2 
Le résidu finalement obtenu de cette manière consiste en NH4 Cl eten de petites quantités de KCl Il est agité avec de l'eau et traité suivant un procédé connu dans un appareil à expulsion au moyen de lait de chaux, en vue de la récupéra- tion de l'ammoniaque qui rentre dans la fabrication. 



   Le nouveau procédé donne des rendements surprenants. On peut fabriquer à partir du sel de potassium employé, des   quan   tités, allant ausu'à approximativement 100% de potasse. 



   REVENDICATIONS. 



    @   1/ Procédé de fabrication de carbonate de potassium, caracté- risé en ce qu'un sel de potassium (par exemple le chlorure de potassium), de préférence sous la forme solide, est traité dans l' ammoniaque liquide (annydre ou contenant peu d'eau) p ar du carbamate d'ammonium, du carbonate   d'  ammonium ou   d'    au..   tres composés d'ammoniaque et d' acide carbonique, après quoi le carbamate de potassium ainsi obtenu est transformé d'une manière connue en bicarbonate de potassium ou en carbonate de potassium. 

**ATTENTION** fin du champ DESC peut contenir debut de CLMS **.

Claims

2/ Procédé de fabrication de carbonate de potassium, caracté- risé en ce qu'un sel de potassium (par exemple du chlorure de potassium) est agité, de préférence sous la forme solide, dans de l'ammoniaque liquide (anhydre ou contenant peu d'eau) avec introduction simultanée d'acide carbonique après quoi le car- <Desc/Clms Page number 5> bamate de potassium ainsi obtenu est transformé d'une manière connue en bicarbonate de potassium ou en carbonate de potas- sium.

3 Forme de réalisation du procédé suivant les revendications l et 2, caractérisée en ce que les constituants ammoniaque et acide carbonique devenant libre après la fin de la réac- tion en même temps que le bicarbonate de potassium ou le car- bonate de potassium sont employés en circuit fermé pour une nouvelle application du procédé des revendications l et 2.

4/ Forme de réalisation du procédé suivant les revendications 1 et 2, caractérisée en ce que l'ammoniaque liquide contenue dans le liquide séparé du carbamate de potassium est séparée par distillation et reliquéfiée en vue de la réintroduction EMI5.1 dans la fabric ation, 5/ Procédé suivant les revendications 1,2 et 4, caractérisé en ce que le sel restant provenant de la solution séparée, après la récupération de 1'ammoniaque liquide, est chauffé en vue de la dissociation du carbamate d' ammonium qui y est contenu en ammoniaque et en acide carbonique qui sont renvoyés dans la fabrication, 6/ Procédé suivant les revendications 1,2,4 et 5,

caractérisé en ce que le sel restant après le chauffage mentionné à la re- vendication 5 est traité par un lait de chaux suivant une mé thode connue dans un appareil pour l'expulsion de l'ammonia- que, en vue de la récupération et de la réintroduction, dans la fabrication) de l'ammoniaque contenue dans ce sel.