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Fabrication de salpêtre et d'engrais composés,
La présente invention, a pour objet un procédé de fabrication du salpêtre et d'engrais composé contenant de l'azote nitrique et ammoniacal et de la potasse, à partir de l'ammoniaque, du chlorure de potassium (ou de mélanges contenant un sel de potassium) et de l'acide nitrique (ou des oxydesd'azote), caractérisé par l'emploi, comme produit intermédiaire, d'un carbonate ou d'un hydroxyde insoluble dans l'eau et soluble dans l'acide nitrique, ce produit intermédiaire@e pouvant être le carbonate de calcium.
Le procède comprend lestrois phasessuivantes:
1 - attaque du carbonate de calcium par l'acide nitrique ou les @xydes d'azote suivant l'une des deux réac- tions:
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a) - 2 N03i + 003Ca a (N03)2Ca + C02 + ifi20 b) - f02 + 0 + C03Ca = (N03) Ca + C02 2- réaction do double décomposition entre le nitrate de calcium et le chlorure de potassium. c) - (N03)2 Ca + 2 K01 = 2 N03K + CaC12 3 - ï:'eaction de transformation du chlorure de calclii-r, en chlorhydrate j'ammoniaque par l'action de l'acide carbonique, de l'ammoniaque et de l'eau. d) - CaCl2 + C02 + 2 tI3 + FC ! 2 NH4Cl+0030a
On décrira à titre d'exemple un mode de réalisa- tion du procède.
On attaque d'une façon connue du carbonate de calcium par les vapeurs nitreuses et l'oxygène en présence 3'eau, par suit? de la chaleur dégagée par la réaction, on obtient ainsi une solution chaude et concentrée de nitrate
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de cBlciu!''1.
On rcs'ro13it cette solution à une température voisin= de la température ambiante et inférieure à 35 et on ajoute à la, solution une quantité de chlorure de po- tassium correspondant d'après la réaction c) ci-dessus au poids de nitrate de calcium présent dans la solution; le
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nitrata de potassium, qui au-dessous de su est moins solu- ble que le chlorure de potassium, précipite alors eton le
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sépar'? --le la solution. 1 ; température de refroidissement sera d'autant plus basse que la quantité de nitrate de potassium
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que ]. ' on voudrn séparer sera plus grande, r.1ai bien entendu ne pas abaissée au-dessous du point où le nitrate ou
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le c)0,oeu-cc de calcium précipitent.
Apres précipitation du nitrate de potasse, les
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eaux-usres contenant d'une part le chlorure de calcium formé e t, d'autre part, le nitrate de calcium etle chl orure de potassium non transformé sont traités par l'acide carbonique
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et l'ammoniaque, à une température suffisamment élavés pour que le chlorhydrate d'ammoniaque formé d'après la réaction d) ci-dessus reste dissout, cette température pouvant être de 50 à 80 par exemple ;
le carbonate de calcium est séparé à chaud et par refroidissement à la température ambiante les eaux-mères laissent déposer des quantités importante du chlorhydrate d'ammoniaque, qui peut être recueilli séparément en poussant le refroidissement deseaux-mères en :dessous de la température ambiante on provoque la précipitation de nouvelles quantités de chlorhydrate d'ammoniaque mélangées cette fois à du nitrate de potassium qui constitue par con- séqunt un excellent engrais composé.
On ajoute le carbonate de calcium qui a été séparé aux eaux-mères restant après la précipitation de l'engrais et on soumet la bouillie ainsi obtenue à l'action des vapeurs nitreuses ainsi qu'il a été dit plus haut, ce quiferme le cycle.
On voit d'après la description ci-dessus qu'un des avantages principaux de l'emploi du carbonate de calcium, comme produit intermédiaire est que par suite de la grande solubilité du nitrate etdu chlorure de calcium il est possible d'employer des solutions très concentrées qui donnent lieu à la précipitation de quantités élevéesde salpêtre et d'engrais composé de telle sorte que le volume- d'eaux-mères à traiter pour obtenir une production déterminée se trouve considérablement réduit par rapport aux procédés antérieurement connus et que par suite les dimensions des appareilsnécessaires sont diminuéesen proportion.
La présente invention n'est pas limitée au mode de réalisation qui a été décrit à titre d'exemple c'est ainsi que sans sortir du cadre de l'invention on pourra employer au lieu de carbonate de calcium, de la chaux ou d'autres oxydes du carbonates insolubles de métaux dont le
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nitrate et.le chlorure sont solubles, qu'on pourra remplacer l'atiaque pas les vapeurs nitreuses par l'attaque par l'acide nitrique plus ou moins dilue etconcentrer jusqu'au degré voulu le solutions obtenue.s.