BE421836A - - Google Patents
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Classifications
-
- C—CHEMISTRY; METALLURGY
- C01—INORGANIC CHEMISTRY
- C01D—COMPOUNDS OF ALKALI METALS, i.e. LITHIUM, SODIUM, POTASSIUM, RUBIDIUM, CAESIUM, OR FRANCIUM
- C01D9/00—Nitrates of sodium, potassium or alkali metals in general
- C01D9/08—Preparation by double decomposition
- C01D9/14—Preparation by double decomposition of salts of potassium with sodium nitrate
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Description
<Desc/Clms Page number 1>
"PROCEDE DE FABRICATION DE NITRATE DE POTASSIUM"
Il est déjà sonna d'obtenir un mélange de nitrate de potassium et de nitrate de sodium con- tenant éventuellement une petite proportion (Le nitrate d'ammonium et de chlorure d'ammonium. Un tel mélange peut par exemple être recueilli après une double décomposition entre du nitrate d'ammonium et du
<Desc/Clms Page number 2>
chlorure de potassium, pur ou mélangé à du chlorure de sodium (sylvinite).
L'invention se propose de préparer du nitrate de potassium pur. ou sensiblement, à partir d'un tel mélange de nitrates, et ceci non seulement en séparant le nitrate de potassium du. mélange,, mais encore en convertissant le nitrate de sodium en nitrate de potassium.
On a fait la constatation surprenante que, maigre la présence éventuelle de sels ammo- niacaux (chlorure ou nitrate) en proportion même importante, il est possible de convertir au sein même du mélange le nitrate de sodium en nitrate de potassium au moyen de chlorure de potassium, seul ou accompagné de chlorure de sodium, (sylvinite).
On peut ainsi obtenir sous forme de nitrate de potassum pratiquement pur, la totalité de l'azote nitrique contenu dans le mélange et eeoi malgré la présence dans les eaux-mères de plus de 10 molécules-grammes de sels ammoniacaux pour 1.000 grammes d'eau.
Le procédé conforme & l'invention consiste à placer le mélange de nitrates dans des eaux-mères provenant d'une opération précédente, à ajouter du chlorure de potassium, ou de la sylvinite, et à chauffer pendant un temps convenable. Après con- version, on extrait le chlorure de sodium formé, on ajoute de l'eau et on laisse refroidir.
<Desc/Clms Page number 3>
Le nitrate de potassium pur cristallise et peut être séparé tandis que la quantité nécessai- re d'eaux-mères est ramenée au début du cycle et le reste est séparé en vue de toute utilisa- tion convenable, et notamment dans le cycle de double décomposition qui permet d'obtenir le mélange de nitrates.
La quantité d'eau ajoutée au cours du procédé conforme à l'invention doit être juste suffisante pour maintenir en solution, au cours du refroidissement les sels ammoniacaux contenus dans le mélange primitif et les sels de sodium qui tendent à précipiter.
La quantité de chlorure de potassium KCl ou de sylvinite utilisée pour la conversion peut varier sensiblement sans qu'il en résulte de changements importants dans la fabrication.
,Cette quantité sera surtout fixée par la proportion des sels, chlorure de sodium et nitrate de potassium, qu'on désire obtenir.
EXEMPLE
Dans 2.150 litres d'eaux-mères prove- nant d'une opération précédente,pesant 41 B et contenant :
EMI3.1
<tb> H2O <SEP> 1200 <SEP> Kg.
<tb>
<tb> NH4NO3 <SEP> 880 <SEP> Kg.
<tb>
<tb> KNO3 <SEP> 407 <SEP> Kg.
<tb>
<tb>
NaNC3 <SEP> 271 <SEP> Kg.
<tb>
<tb> NaCl <SEP> 225 <SEP> Kg.
<tb>
<Desc/Clms Page number 4>
on ajoute 650 Kg de sylvinite broyée (ayant une teneur équivalente à 27 % de K2O) et 1920 Kg d'un mélange de nitrates obtenus par double décomposition directement et sans lavage et contenant :
EMI4.1
<tb> H2O <SEP> 1,4 <SEP> %
<tb>
<tb> KNO3 <SEP> 45,0 <SEP> %
<tb>
<tb> NaNO3 <SEP> 38,0 <SEP> %
<tb>
<tb> NH4NO3 <SEP> 6,2 <SEP> %
<tb>
<tb> NH4Cl <SEP> 9,4 <SEP> %
<tb>
On chauffe à 80 C pendant 30 minutes et on procède, aux environs de cette température, soit vers 75-80*, à la séparation du produit solide, par essorage par exemple.
On retire, après lavage avec 120 litres d'eau, 580 Kg de chlorure de sodium accompagné des impuretés insolubles de matières premières, mais ne contenant pas de traces dosables de potassium, d'azote nitrique, ni d'azote ammoniacal.
L'eau-mère recueillie après l'essorage et augmentée de l'eau du lavage précédente reçoit en outre 360 litres d'eau, puis est soumise au refroidissement jusqu'à 28 C en 30 minutes.
On retire alors, par essorage ou autrement, et après lavage avec 120 litres d'eau, 1090 Kg de nitrate de potassium ayant la composition suivante à sec :
EMI4.2
<tb> KNO3 <SEP> 95,7 <SEP> %
<tb>
<tb> NH4NO3 <SEP> 3,5 <SEP> %
<tb>
<tb> NH4Cl <SEP> 0,8%
<tb>
c'est-à-dire seulement 4,3 % d'impuretés.
Une partie des eaux-mères ou de lavage, contenant 600 litres d'eau est retirée du cycle et le reste est utilisé à nouveau pour une opération suivante de conversion.
<Desc/Clms Page number 5>
La. partie des eaux-mères retirée du cycle peut être traitée par un moyen quelconque en vue de la récupération des sels qu'elle contient toutefois, il est particulièrement avantageux de l'utiliser à la constitution des eaux-mères nécessaires à la mise en oeuvre de la double décomposition entre le nitrate d'ammonium et les chlorures d potassium et de sodium.
EMI5.1
Claims (1)
- REVENDICATIONS EMI6.1 -:-:-:-:-:-:-:-:-::-:-:-:- 1 - Un procédé de fabrication de nitrate de potassium à partir d'un mélange de nitrate de potassium de nitrate de sodium et éventuellement de nitrate d'ammo- nium et de chlorure d'ammonium, par conversion du nitrate de sodium en nitrate de potassium, caractérise en ce qu'au sein d'une eau-mère provenant d'une opération précédente et oontenant des sels ammoniacaux, le mélange de nitrates est miel, à chaud, en présence de chlorure de potassium, pur ou mélangé de chlorure de sodium (sylvinite); après quoi, le chlorure de sodium formé est séparé, puis la liqueur, additionnée d'eau, est refroidie;le nitrate de potassium qui cristallise est séparé et la quantité néces- saire des eaux-mères est ramenée au début du cycle tandis que la quantité restant disponible est-utilisée à part.2 - Procédé conforme à la revendication 1 et sui- vant lequel le mélange de nitrates provient d'une double décomposition entre le nitrate d'ammonium et un mélange de chlorure de potassium et de chlorure de sodium (sylvi- nite), caractérisé en ce que la partie disponible des eaux-mères après accomplissement des opérations conformes à la revendication 1, est utilisée comme liqueur au sein de laquelle est effectuée la double décomposition,
Publications (1)
| Publication Number | Publication Date |
|---|---|
| BE421836A true BE421836A (fr) |
Family
ID=83620
Family Applications (1)
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|---|---|---|---|
| BE421836D BE421836A (fr) |
Country Status (1)
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|---|---|
| BE (1) | BE421836A (fr) |
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