FR2602802A1 - Procede de reduction electrochimique directe de l'acide nitrique en nitrate d'hydroxylamine - Google Patents
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Abstract
PROCEDE DE REDUCTION ELECTROCHIMIQUE DIRECTE DE L'ACIDE NITRIQUE EN NITRATE D'HYDROXYLAMINE. DANS LE COMPARTIMENT CATHODIQUE 18 D'UNE CELLULE 10 D'ELECTROLYSE COMPORTANT EGALEMENT UN COMPARTIMENT ANODIQUE 22, UN SEPARATEUR 20, UNE CATHODE 16 A MERCURE ET UNE ANODE 24, ON INTRODUIT UNE SOLUTION AQUEUSE D'ACIDE NITRIQUE; ON INTRODUIT UNE SOLUTION D'ANOLYTE (ACIDE MINERAL DILUE) DANS LE COMPARTIMENT ANODIQUE 22, ON ELECTROLYSE LE CATHOLYTE A UN POTENTIEL DE CATHODE D'ENVIRON 0,5 A ENVIRON 1,4VOLT (PAR RAPPORT A UNE ELECTRODE ETALON AU CALOMEL) EN MAINTENANT AU-DESSOUS DE 50C LA TEMPERATURE, POUR PRODUIRE UNE SOLUTION DE NITRATE D'HYDROXYLAMINE QUE L'ON RECUPERE 17 DU COMPARTIMENT CATHODIQUE 18. APPLICATION DU NITRATE D'HYDROXYLAMINE: COMPOSANT DE PROPERGOL LIQUIDE, REDUCTEUR EN PHOTOGRAPHIE.
Description
La présente invention concerne un procédé électrochimique pour la production de solutions aqueuses de composés de l'hydroxylamine. Plus particulièrement, la présente invention concerné la production électrochimique de solutions aqueuses du nitrate d'hydroxylamine.
Le nitrate d'hydroxylamine sert, dans la purification du plutonium métallique, à t-itre d'un des constituants d'un propergol liquide, et à titre d'agent réducteur dans des applications photographiques. Dans certaines de ces applications, il faut une forme hautement pure du composé.
Les procédés électrolytiques antérieurs ont électrolysé des solutions d'acide nitrique contenant des acides minéraux, comme l'acide sulfurique ou l'acide chlorhydrique, pour former des sels d'hydroxylamine de ces acides. On a conduit les procédés dans une cellule d'électrolyse ayant une cathode en mercure et un diaphragme séparant la cathode de l'anode.
Le sel d'hydroxylamine produit par les procédés d'électrolyse de l'art antérieur, peut être converti en du nitrate d'hydroxylamine à une faible concentration de la solution et à un état impur. Un procédé consiste à appliquer une électrodialyse, comme enseigné par Y. Chang et
H.P. Gregor dans Ind. Eng. Chem. Process Des. Dev. 20, 361-366 (1981). La réaction de double décomposition utilisée exige une cellule d'électrochimie comportant plusieurs campartiments et exigeant à la fois des membranes d'échange d'anions et des membranes d'échange de cations, ou bien des membranes bipolaires, ce qui suppose de forts investissements financiers et des frais élevés de l'énergie pour le f fonctionnement.
H.P. Gregor dans Ind. Eng. Chem. Process Des. Dev. 20, 361-366 (1981). La réaction de double décomposition utilisée exige une cellule d'électrochimie comportant plusieurs campartiments et exigeant à la fois des membranes d'échange d'anions et des membranes d'échange de cations, ou bien des membranes bipolaires, ce qui suppose de forts investissements financiers et des frais élevés de l'énergie pour le f fonctionnement.
On a donc besoin d'un procédé électrolytique pour produire directement le nitrate d'hydroxylamine en l'absence d'autres sels. En outre, pour produire le nitrate d'hydroxylamine, on a besoin d'un procédé exigeant moins d'investissements en capital et moins de frais de fonctionnement, notamment moins de frais énergétiques.
La présente invention a notamment pour objets de fournir un procédé électrolytique
- pour la production directe du nitrate d'hydroxylamine
- pour la production de solutions, à haute pureté, du nitrate d'hydroxylamine ; et
- pour produire du nitrate d'hydroxylamine avec un investissement financier réduit et de moindres frais d'énergie pour le fonctionnement.
- pour la production directe du nitrate d'hydroxylamine
- pour la production de solutions, à haute pureté, du nitrate d'hydroxylamine ; et
- pour produire du nitrate d'hydroxylamine avec un investissement financier réduit et de moindres frais d'énergie pour le fonctionnement.
On atteint ces objets, et d'autres encore, de l'invention grâce à un procédé pour produire une solution de nitrate d'hydroxylamine dans une cellule d'électrochimie, comportant un compartiment dé cathode, un compartiment d'anode, avec un séparateur entre le compartiment de cathode et le compartiment d'anode, ce procédé comprenant
a) l'introduction, dans le compartiment cathodique, d'un catholyte consistant essentiellement en une solution aqueuse d'acide nitrique,
b) l'introduction d'un anolyte dans le compartiment anodiqùe,
c) l'électrolyse du catholyte, à un potentiel d'électrode cathodique compris entre environ 0,5 et environ 1,4 volt , par rapport à une électrode étalon au calomel, tout en maintenant la température de réaction cathodique au-dessous de 50"C environ, pour produire une solution de nitrate d'hydroxylamine, et
d) la récupération, à partir du compartiment cathodique, de la solution de nitrate d'hydroxylamine.
a) l'introduction, dans le compartiment cathodique, d'un catholyte consistant essentiellement en une solution aqueuse d'acide nitrique,
b) l'introduction d'un anolyte dans le compartiment anodiqùe,
c) l'électrolyse du catholyte, à un potentiel d'électrode cathodique compris entre environ 0,5 et environ 1,4 volt , par rapport à une électrode étalon au calomel, tout en maintenant la température de réaction cathodique au-dessous de 50"C environ, pour produire une solution de nitrate d'hydroxylamine, et
d) la récupération, à partir du compartiment cathodique, de la solution de nitrate d'hydroxylamine.
La figure unique annexée est une vue schématique d'une cellule d'électrolyse convenant pour servir avec le nouveau procédé de la présente invention.
Dans la figure, une cellule 10 d'électrolyse comprend un compartiment cathodique 18 et un compartiment anodique 22, qui sont séparés par un séparateur 20. Le compartiment cathodique 18 comporte une cathode 16 contenant du mercure, qui est placée sur une plaque conduc trice 14. Le compartiment cathodique 18 comporte des entrées et sorties 17 pour permettre la recirculation de la solution aqueuse d'acide nitrique. La plaque condùctrice 14 sert également de sommet ou plafond pour le-compartiment 12 de refroidissement. Un conducteur 13 de courant pour la cathode est relié à la plaque conductrice 14. Le compartiment 12 de refroidissement comporte des entres et sorties 15 pour l'introduction et ltenlèvement de l'agent de refroidissement. Les gaz produits dans le compartiment cathodique 18 sont enlevés par des sorties 19.Le compartiment anodique 22 contient une anode 24, et comporte des entrées et sorties 21 pour introduire et enlever l'anolyte. Un conducteur 25 de courant pour l'anode est relié à l'anode 24. Des parois latérales, 23 servent d'enceintes pour le compartiment anodique 22 ainsi que de supports pour le séparateur 20.
De façon plus détaillée, dans le nouveau procédé de la présente invention, on envoie une solution aqueuse d'acide nitrique alimenter le compartiment cathodique d'une cellule d'électrolyse. La solution aqueuse peut contenir n'importe quelle concentration de HNO3 convenant pour une électrolyse en vue de produire du nitrate d'hydroxylamine. Comme l'acide nitrique est un agent oxydant fort, la solution servant de catholyte dans le compartiment cathodique doit avoir une concentration uniforme ou homogène, de façon que des gradients localisés de pH et des niveaux élevés de NO3 ne provoquent pas une oxydation du produit. La solution de catholyte est essentiellement dépourvue d'autres acides minéraux, comme l'acide chlorhydrique ou l'acide sulfurique.
Pendant l'électrolyse, on pense que les réactions voulues se déroulent à la cathode, comme indiqué dans les équations suivantes
les équations (1) et (2) étant résumées par
les équations (1) et (2) étant résumées par
L'hydroxylamine (NH2OH) produite est ensuite protonée pour sa stabilisation avec HN03, selon l'équation
HNO3 + NH2PH = NH2OH.HNO3 (4)
Si les équations (3) et (4) semblent indiquer qu'il faut des quantités stoéchiométriques d'acide nitrique pour produire le nitrate d'hydroxylamine pendant le fonctionnement du procédé d'électrolyse, on maintient cependant dans le catholyte un excès d'acide nitrique, qui est d'environ 0,1 à 2,0, de préférence environ 0,5 à environ 1,6 et encore mieux environ 1,0 à environ 1,5 mole par litre.
HNO3 + NH2PH = NH2OH.HNO3 (4)
Si les équations (3) et (4) semblent indiquer qu'il faut des quantités stoéchiométriques d'acide nitrique pour produire le nitrate d'hydroxylamine pendant le fonctionnement du procédé d'électrolyse, on maintient cependant dans le catholyte un excès d'acide nitrique, qui est d'environ 0,1 à 2,0, de préférence environ 0,5 à environ 1,6 et encore mieux environ 1,0 à environ 1,5 mole par litre.
Dans une forme préférée de réalisation, on retire en continu la solution du compartiment cathodique et, après addition d'un supplément de HNO3 nécessaire pour maintenir les concentrations indiquées ci-dessus, on fait à nouveau circuler cette solution de catholyte vers le compartiment cathodique.
On maintient à une valeur inférieure à 50"C environ, par exemple dans la gamme allant d'environ 15 à 30 C, la température de la solution de catholyte. On peut effectuer un refroidissement par n'importe quel moyen convenable, ce qui comprend un refroidissement de la plaque de support de cathode comme présenté sur la figure unique annexée, ou un refroidissement direct du catholyte ou de la cathode, par exemple, quand le mercure constitue la matière formant la cathode.
Si la température du catholyte est supérieure à 50"C environ ou s'il y a présence d'oxygène dans le catholyte, une formation non souhaitée d'oxyde nitrique peut se produire, comme représenté par l'équation
On conduit la mise en oeuvre du nouveau procédé de la présente invention d'une façon qui évite le dégagement de fortes quantités d'hydrogène gazeux. Une façon préférée, selon l'invention, consiste à régler le potentiel de la cathode. Des potentiels de cathode convenables sont ceux approximativement égaux ou inférieurs à la surtension d'hydrogène pour la cathode utilisée. Par exemple, quand le mercure constitue la cathode, les potentiels d'électrode se situent entre environ 0,5 et environ 1,40 volt par rapport à une électrode étalon au calomel.Des potentiels préférés pour la cathode se situent dans la gamme allant d'environ 0,7 à environ 1,30 volt
Quand on utilise une cathode en mercure à des potentiels d'électrode supérieurs à environ 1,40 volt le nitrate d'hydroxylamine peut être réduit en nitrate d'ammonium selon l'équation
Quand on utilise une cathode en mercure à des potentiels d'électrode supérieurs à environ 1,40 volt le nitrate d'hydroxylamine peut être réduit en nitrate d'ammonium selon l'équation
La surtension d'hydrogène constatée dans chaque cas å une cathode dépend de nombreux facteurs, comprenant la densité de courant, le pH local, la température, la présence ou l'absence d'un électrolyte fort et, en particulier quand on utilise des cathodes en mercure, du degré de contamination de la surface de mercure par des impuretés métalliques. En raison de ces divers facteurs, on peut tolérer dans le procédé de la présente invention un peu de formation d'hydrogène gazeux.
L'anolyte est une solution aqueuse d'acide minéral capable de fournir des protons au catholyte. Des acides minéraux convenables comprennent l'acide nitrique, l'acide chlorhydrique, l'acide phosphorique, l'acide sulfurique, l'acide perchlorique, l'acide borique, et leurs mélanges. On préfère comme anolyte une solutionsd'acide nitrique, car elle n'introduit pas des impuretés non souhaitées dans le catholyte. Quand la pureté du nitrate d'hydroxylamine produit ne constitue pas un facteur fonmental, on peut utiliser comme anolyte d'autres acides, comme l'acide chlorhydrique ou sulfurique, à la condition qu'ils n'introduisent pas, dans la solution du catholyte, des quantités d'anions suffisantes pour former le sel correspondant de l'hydroxylamine.Les concentrations de l'acide dans l'anolyte ne sont pas fondamentales, et l'on peut utiliser n'importe quelles concentrations con venables. On retire de préférence en continu l'anolyte du compartiment anodique et on fait circuler cet anolyte à nouveau vers le compartiment anodique, après avoir ajusté selon les besoins la concentration de l'acide.
On conduit le nouveau procédé de la présente invention à des densités de courant convenant pour produire des solutions concentrées du nitrate d'hydroxylamine. Par exemple, des densités de courant convenables à la cathode comprennent celles se situant entre environ 0,05 et environ 2, de préférence environ 0,2 à environ 1 kiloampère par mètre carré.
Les solutions de nitrate d'hydroxylamine produites par le procédé de la présente invention ont une grande pureté et, après concentration supplémentaire, elles conviennent pour servir dans un propergol liquide. Quand les solutions du produit doivent être concentrées, par exemple pour servir dans un proprgo--, il est nécessaire de régler soigneusement la concentration de l'acide nitrique en excès dans la solution du produit. On peut y parvenir par l'une des diverses façons possibles.
Dans une forme de réalisation, on mélange au catholyte, ou à la solution du produit, un oxyde d'azote comme l'oxyde nitrique (NO) pour former du nitrate d'hydroxylamine cependant que l'on réduit la quantité d'acide nitrique en excès, selon les équations suivantes:
Dans une forme p-référée de réalisation, on peut ajouter dans la cellule, ou mélanger à la solution du produit, de la vapeur d'hydroxylamine pour convertir l'excès d'acide nitrique en nitrate d'hydroxylamine, dans une réaction représentée par l'équation (4) ci-dessus.
Un moyen convenant pour introduire de la vapeur d'hydroxylamine consiste à neutraliser une partie de la solution de nitrate d'hydroxylamine produite par le nouveau procédé de la présente invention. On introduit une partie de la solution de nitrate d'hydroxylamine dans un réacteur dans lequel on ajoute un agent basique de neutralisation. Des agents convenant pour la neutralisation comprennent des matières basiques comme des hydroxydes de métaux alcalins, ou des résines d'échange d'anions. On maintient à une température inférieure à environ 20 C la réaction de neutralisation. Pour enlever la vapeur d'hydroxylamine produite, on introduit dans le réacteur un gaz inerte constituant un véhicule, tel que l'azote ou l'argon.On introduit ensuite le mélange gazeux ainsi formé, contenant de la vapeur d'hydroxylamine, dans un second réacteur pour la mélanger avec la solution de nitrate d'hydroxylamine et convertir l'excès d'acide nitrique présent dans la solution en du nitrate d'hydroxylamine supplémentaire. On ajoute des quantités de vapeur d'hydroxylamine suffisantes pour réduire à une concentration infériéure à environ 0,1 mole par litre l'acide nitrique présent en excès dans la solution de nitrate d'hydroxylamine.
La cellule d'électrolyse que l'on utilise dans le nouveau procédé de la présente invention comprend une cathode ayant une surtension d'hydrogène élevée, et un séparateur entre l'anode et la cathode. Des matières convenant pour la cathode sont celles qui favorisent efficacement la réaction de réduction tout en empêchant ou en réduisant à son minimum l'introduction d'impuretés dans les solutions du nitrate d'hydroxylamine. Des matières convenant pour constituer la cathode comprennent des métaux liquides, comme le mercure et des matières contenant du mercure, comme des amalgames de métaux alcalins, et du plomb amalgamé, et du gallium, et leurs mélanges, le mercure étant préféré. La pureté de la matière formant la cathode est importante pour éviter une décomposition quelconque du nitrate d'hydroxylamine produit.Les éléments formant la cellule, en particulier ceux présents dans le compartiment cathodique, doivent être réalisés en des matériaux capables de bien résister à la solution acide de catholyte. I1 convient d'éviter une contamination de la cathode et de la solution de catholyte par des métaux comme le cuivre, le fer, et les métaux du groupe du platine. En outre, une purification du mercure présent dans la cathode contenant du mercure peut s'avérer souhaitable. Des procédés convenables pour purifier le mercure comprennent une purification à l'aide de solutions contenant de l'ammoniac, et une distillation, notamment.
Les séparateurs utilisables dans la cellule d'électrolyse comprennent ceux qui empêchent ou réduisent à son minimum le passage de gaz, d'anions, ou de quantités excessives d'eau du compartiment anodique dans le compartiment cathodique. Des matières convenant comme séparateurs comprennent des membranes d'échange de cations et des séparateurs chimiquement stables pour batteries et accumulateurs.
Les membranes d'échange de cations que l'on choisit -sont celles qui sont des membranes inertes et flexibles, et qui sont essentiellement imperméables à l'écoulement hydrodynamique de l'électrolyte et au passage de tous les produits gazeux obtenus dans le compartiment anodique. On sait bien que les membranes d'échange de cations contiennent des groupes anioniques fixés, qui permettent une intrusion et un echange de cations et excluent des anions, en provenance d'une source externe.
De façon générale, la membrane résineuse, ou diaphragme, comporte, comme matrice, un polymère réticulé sur lequel sont fixés des radicaux chargés comme -50 3=et leurs mélanges avec -COOH . Les résines utilisables pour produire les membranes comprennent, par exemple, les fluorocarbones, les composés vinyliques, les polyoléfines et leurs copolymères. On préfère des membranes d'échange de cations comme celles constituées par des polymères fluorocarbonées ayant plusieurs groupes acides sulfoniques ou groupes acides carboxyliques latéraux ou pendants ou comportant des mélanges de groupes acides sulfoni niques et de groupes acides carboxyliques, et des membranes en des composés vinyliques comme le divinylbenzène.
Les expressions "groupes acides sulfoniques", et "groupes acides carboxyliques" sont supposées inclure des sels d'un acide sulfonique ou des sels d'un acide carboxylique que l'on obtient par des processus comme une hydrolyse.
On préfère surtout des membranes qui ont des structures homogènes, par exemple des membranes à couche simple de polymères fluorocarbonés comportant plusieurs groupes acides sulfoniques latéraux ou pendants.
Des membranes d'échange de cations convenables sont vendues à l'échelle commerciale par Ionics, Inc., par E.I. DuPont de Nemours & Co, Inc., sous la maroute commerciale "Nafion", et par "the Asahi Chemical Company" sous la marque commerciale "Aciplex".
Des anodes convenant pour servir dans le nouveau procédé électrochimique pour produire du nitrate d'hydroxylamine comprennent, par exemple, des métaux du groupe ou de la famille du platine comme le platine, le ruthénium ou l'iridium, des métaux pour vannes ou soupapes revêtus de métaux du groupe du platine ou de leurs composés, du graphite à haute pureté, ou Ebonex(R).
Le nouveau procédé de la présente invention produit directement des solutions hautement concentrées de nitrate d'hydroxylamine de haute pureté, c'est-à-dire convenant pour servir dans un monopropergol.
Les exemples suivants illustrent le procédé de l'invention sans être nullement destinés à la limiter.
EXEMPLE 1
On utilise une cellule d'électrolyse ayant comme cathode une couche de mercure. La cathode recouvre le toit ou sommet, en "Hastelloy"(R)C d'une chambre de refroidissement dans laquelle on fait circuler une solution de glycol comme agent de refroidissement. On place au-dessus, et à une certaine distance du mercure, une
"Nafion" (R) membrane d'échange de cations Nafion"(R)117, qui est un produit de E.I. DuPont de Nemours & Co;, Inc). La membrane est-inclinée vers le bas à environ 10" de l'arrière de la cellule vers l'avant de la cellule pour faciliter le dégagement de gaz du compartiment cathodique.
On utilise une cellule d'électrolyse ayant comme cathode une couche de mercure. La cathode recouvre le toit ou sommet, en "Hastelloy"(R)C d'une chambre de refroidissement dans laquelle on fait circuler une solution de glycol comme agent de refroidissement. On place au-dessus, et à une certaine distance du mercure, une
"Nafion" (R) membrane d'échange de cations Nafion"(R)117, qui est un produit de E.I. DuPont de Nemours & Co;, Inc). La membrane est-inclinée vers le bas à environ 10" de l'arrière de la cellule vers l'avant de la cellule pour faciliter le dégagement de gaz du compartiment cathodique.
L'anode, qui est en niobium revêtu de platine, est placée au-dessus de la membrane. On introduit continuellement dans le compartiment cathodique, au même débit que celui utilisé pour produire le nitrate d'hydroxylamine, de l'acide nitrique concentré (13M). On introduit dans le compartiment anodique, comme anolyte, de l'acide nitrique dilué (1M). Pendant l'électrolyse, on maintient à une valeur moyenne de 25"C la température de la cathode. On conduit l'électrolyse à une tension de cathode comprise entre 0,7 et 1,2 volt par rapport à une électrode étalon au calomel, à une densité moyenne de courant de cathode de 0,4 kA/m2, pour produire une solution aqueuse de nitrate d'hydroxylamine (HAN) ayant une concentration finale de 4,2 moles/l et contenant un excès d'acide nitrique compris entre 0,5 et 1,3 mole /1. Le rendement du courant est en moyenne de 67 % pour la cellule fonctionnant à 981 A/h. La solution de nitrate d'hydroxylamine produite contient 39 % en poids de NH20H.HN03.
EXEMPLE 2
On utilise le mode opératoire de l'exemple 1, dans la cellule d'électrolyse décrite à l'exemple 1, sauf que la membrane d'échange de cations que l'on utilise est "Nafion"(R) 324 (produit vendu par E.I. DuPont de
Nemours & Co., Inc.). On prcduit une solution aqueuse de nitrate d'hydroxylamine 2,18 molaire
Il va de soi que, sans sortir du cadre de l'invention, de nombreuses modifications peuvent être apportées au procédé et à la cellule pour produire directement par électrolyse une solution de nitrate d'hydroxylamine.
On utilise le mode opératoire de l'exemple 1, dans la cellule d'électrolyse décrite à l'exemple 1, sauf que la membrane d'échange de cations que l'on utilise est "Nafion"(R) 324 (produit vendu par E.I. DuPont de
Nemours & Co., Inc.). On prcduit une solution aqueuse de nitrate d'hydroxylamine 2,18 molaire
Il va de soi que, sans sortir du cadre de l'invention, de nombreuses modifications peuvent être apportées au procédé et à la cellule pour produire directement par électrolyse une solution de nitrate d'hydroxylamine.
Claims (13)
1. Procédé pour produire par électrolyse une solution de nitrate d'hydroxylamine dans une cellule (10) électrochimique comportant un compartiment cathodique (18), un compartiment anodique (22), et un séparateur (20) entre le compartiment cathodique (18) et le compartiment anodique (22), procédé caractérisé en ce qu'il comprend les opérations consistant
a) à introduire un catholyte, consistant essentiellement en une solution aqueuse d'acide nitrique, dans le compartiment cathodique (18),
b) à introduire une solution d'anolyte dans le compartiment anodique (22),
c) à électrolyser le catholyte à un potentiel de cathode compris entre environ 0,5 et environ 1,4 volt par rapport à une électrode étalon au calomel, tout en maintenant au-dessous d'environ 50"C la température de la réaction à la cathode, afin de produire une solution de nitrate d'hydroxylamine, et
d) à récupérer (17) la solution de nitrate d'hydroxylamine du compartiment cathodique (18).
2. Procédé selon la revendication 1, caractérisé en ce qu'on maintient dans le catholyte un excès d'acide nitrique compris entre environ 0,1 et environ 2,0 moles par litre.
3. Procédé selon la revendication 1, caractérisé en ce que l'anolyte est une solution aqueuse d'acide minéral.
4. Procédé selon la revendication 1, dans lequel on mélange de l'oxyde nitrique au catholyte.
5. Procédé selon la revendication 2, caractérisé en ce qu'on maintient la cathode à une température allant d'environ 15 à environ 30"C.
6. Procédé selon la revendication 5, caractérisé en ce que le potentiel de cathode se situe entre environ 0,7 et environ 1,30 volt
7. Procédé selon la revendication 3, dans lequel la solution aqueuse d'un acide minéral est choisie parmi une solution d'acide nitrique, d'acide chlorhydrique, d'acide sulfurique, d'acide phosphorique, d'acide perchlorique, d'acide borique, ou de leurs mélanges.
8. Procédé selon la revendication 7, caractérisé en ce que l'excès d'acide nitrique se situe entre environ 0,5 et environ 1,6 mole par litre.
9. Procédé selon la revendication 6, caractérisé en ce que la solution d'anolyte est une solution d'acide nitrique.
10. Procédé selon la revendication 9, caractérisé en ce qu'on introduit de la vapeur d'hydroxylamine dans le compartiment cathodique (18).
11. Procédé pour concentrer des solutions aqueuses de nitrate d'hydroxylamine, contenant un excès d'acide nitrique superieur à environ 0,1 mole par litre, procédé caractérisé en ce qu'il comprend les opérations consistant à
a) faire réagir une solution aqueuse de nitrate d'hydroxylamine avec un agent basique de neutralisation pour produire de la vapeur d'hydroxylamine, et
b) mélanger la vapeur d'hydroxylamine aux solutions aqueuses de nitrate d'hydroxylamine contenant un excès d'acide nitrique, pour produire un supplément de nitrate d'hydroxylamine et réduire à moins d'environ 0,1 mole par litre la concentration d'acide nitrique en excès.
12. Procédé selon la revendication 11, caractérise en ce que l'agent basique de neutralisation est un hydroxyde de métal alcalin ou une résine d'échange d'anions.
13. Procédé selon la revendication 11, caractérisé en ce qu'on maintient au-dessous d'environ 20"C la température de la réaction à l'étape a).
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Cited By (11)
| Publication number | Priority date | Publication date | Assignee | Title |
|---|---|---|---|---|
| US5259934A (en) * | 1992-01-22 | 1993-11-09 | Sachem, Inc. | Process for removing acid from a hydroxylamine salt solution containing excess acid |
| US5266290A (en) * | 1992-07-10 | 1993-11-30 | Thiokol Corporation | Process for making high purity hydroxylammonium nitrate |
| US5281311A (en) * | 1992-07-01 | 1994-01-25 | Sachem, Inc. | Process for reducing the acid content of hydroxylamine salt solutions and for preparing hydroxylamines from hydroxylamine salts |
| US5447610A (en) * | 1994-06-23 | 1995-09-05 | Sachem, Inc. | Electrolytic conversion of nitrogen oxides to hydroxylamine and hydroxylammonium salts |
| US5709789A (en) * | 1996-10-23 | 1998-01-20 | Sachem, Inc. | Electrochemical conversion of nitrogen containing gas to hydroxylamine and hydroxylammonium salts |
| US5843318A (en) * | 1997-04-10 | 1998-12-01 | Sachem, Inc. | Methods of purifying hydroxlamine solutions and separating hydroxylamine from hydroxlamine salts |
| US5904823A (en) * | 1997-04-10 | 1999-05-18 | Sachem, Inc. | Methods of purifying hydroxylamine solutions and converting hydroxylamine salts to hydroxylamine |
| US6024855A (en) * | 1997-08-15 | 2000-02-15 | Sachem, Inc. | Electrosynthesis of hydroxylammonium salts and hydroxylamine using a mediator |
| US6165341A (en) * | 1998-08-13 | 2000-12-26 | Sachem, Inc. | Catalytic film, methods of making the catalytic films, and electrosynthesis of compounds using the catalytic film |
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| CN102634814A (zh) * | 2012-05-18 | 2012-08-15 | 中国科学技术大学 | 一种电化学合成肟的方法 |
Citations (1)
| Publication number | Priority date | Publication date | Assignee | Title |
|---|---|---|---|---|
| DE2000852A1 (de) * | 1969-01-11 | 1970-07-23 | Stamicarbon | Verfahren zu der Herstellung einer hydroxylammoniumsalzhaltigen Loesung |
-
1987
- 1987-08-14 BE BE8700911A patent/BE1000436A5/fr not_active IP Right Cessation
- 1987-08-14 FR FR8711593A patent/FR2602802B1/fr not_active Expired - Fee Related
Patent Citations (1)
| Publication number | Priority date | Publication date | Assignee | Title |
|---|---|---|---|---|
| DE2000852A1 (de) * | 1969-01-11 | 1970-07-23 | Stamicarbon | Verfahren zu der Herstellung einer hydroxylammoniumsalzhaltigen Loesung |
Non-Patent Citations (2)
| Title |
|---|
| CHEMICAL ABSTRACTS, vol. 70, no. 6, 10 février 1969, page 455, résumé no. 25240m, Columbus, Ohio, US; & PL-A-54 799 (POLIKTECHNIKA SLASKA, KATEDRA ELEKTROCHEMII TECHNICZNEJ) 10-04-1968 * |
| CHEMICAL ABSTRACTS, vol. 77, no. 20, 13 novembre 1972, pages 550-551, résumé no. 134270m, Columbus, Ohio, US; R. THANGAPPAN et al.: "Electrolytic reduction of nitric acid to hydroxylamine", & METALS MINER. REV. 1970, 10(1), 9-12 * |
Cited By (12)
| Publication number | Priority date | Publication date | Assignee | Title |
|---|---|---|---|---|
| US5259934A (en) * | 1992-01-22 | 1993-11-09 | Sachem, Inc. | Process for removing acid from a hydroxylamine salt solution containing excess acid |
| US5281311A (en) * | 1992-07-01 | 1994-01-25 | Sachem, Inc. | Process for reducing the acid content of hydroxylamine salt solutions and for preparing hydroxylamines from hydroxylamine salts |
| US5266290A (en) * | 1992-07-10 | 1993-11-30 | Thiokol Corporation | Process for making high purity hydroxylammonium nitrate |
| US5472679A (en) * | 1992-07-10 | 1995-12-05 | Thiokol Corporation | Method of making hydroxyamine and products therefrom |
| US5447610A (en) * | 1994-06-23 | 1995-09-05 | Sachem, Inc. | Electrolytic conversion of nitrogen oxides to hydroxylamine and hydroxylammonium salts |
| US5709789A (en) * | 1996-10-23 | 1998-01-20 | Sachem, Inc. | Electrochemical conversion of nitrogen containing gas to hydroxylamine and hydroxylammonium salts |
| US5843318A (en) * | 1997-04-10 | 1998-12-01 | Sachem, Inc. | Methods of purifying hydroxlamine solutions and separating hydroxylamine from hydroxlamine salts |
| US5904823A (en) * | 1997-04-10 | 1999-05-18 | Sachem, Inc. | Methods of purifying hydroxylamine solutions and converting hydroxylamine salts to hydroxylamine |
| US6024855A (en) * | 1997-08-15 | 2000-02-15 | Sachem, Inc. | Electrosynthesis of hydroxylammonium salts and hydroxylamine using a mediator |
| US6235162B1 (en) | 1998-05-28 | 2001-05-22 | Sachem, Inc. | Ultrapure hydroxylamine compound solutions and process of making same |
| US6165341A (en) * | 1998-08-13 | 2000-12-26 | Sachem, Inc. | Catalytic film, methods of making the catalytic films, and electrosynthesis of compounds using the catalytic film |
| CN102634814A (zh) * | 2012-05-18 | 2012-08-15 | 中国科学技术大学 | 一种电化学合成肟的方法 |
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| BE1000436A5 (fr) | 1988-12-06 |
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