JPH02229527A - 硫黄酸化物および窒素酸化物の同時除去方法 - Google Patents
硫黄酸化物および窒素酸化物の同時除去方法Info
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- JPH02229527A JPH02229527A JP1051585A JP5158589A JPH02229527A JP H02229527 A JPH02229527 A JP H02229527A JP 1051585 A JP1051585 A JP 1051585A JP 5158589 A JP5158589 A JP 5158589A JP H02229527 A JPH02229527 A JP H02229527A
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- nox
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- exhaust gas
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- sox
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- Y02—TECHNOLOGIES OR APPLICATIONS FOR MITIGATION OR ADAPTATION AGAINST CLIMATE CHANGE
- Y02A—TECHNOLOGIES FOR ADAPTATION TO CLIMATE CHANGE
- Y02A50/00—TECHNOLOGIES FOR ADAPTATION TO CLIMATE CHANGE in human health protection, e.g. against extreme weather
- Y02A50/20—Air quality improvement or preservation, e.g. vehicle emission control or emission reduction by using catalytic converters
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- Treating Waste Gases (AREA)
Abstract
(57)【要約】本公報は電子出願前の出願データであるた
め要約のデータは記録されません。
め要約のデータは記録されません。
Description
【発明の詳細な説明】
［産業上の利用分野］
この発明は、各種ボイラ、各種加熱炉さらにはごみ焼き
炉などから排出される燃焼排ガス中の硫黄酸化物（ＳＯ
ｘ）および窒素酸化物（ＮＯｘ）を同時に湿式法にて効
果的に除去し、もって大気環境の改善に資する方法に関
する。
炉などから排出される燃焼排ガス中の硫黄酸化物（ＳＯ
ｘ）および窒素酸化物（ＮＯｘ）を同時に湿式法にて効
果的に除去し、もって大気環境の改善に資する方法に関
する。
［従来技術および問題点］
従来、この種の排ガス中のＳＯｘおよびＮｏＸの同時除
去技術としては、湿式法のＮＨ３吸収法、錯塩吸収法、
硫酸・硝酸法などが知られれている。また、乾式法とし
ては活性炭法、電子線照射法などが提案されている。と
ころが周知の通り、このＳＯｘおよびＮＯｘの同時除去
は、湿式法、乾式法ともに非常に困難であり、同技術の
確立、実用化は未だなされていない。
去技術としては、湿式法のＮＨ３吸収法、錯塩吸収法、
硫酸・硝酸法などが知られれている。また、乾式法とし
ては活性炭法、電子線照射法などが提案されている。と
ころが周知の通り、このＳＯｘおよびＮＯｘの同時除去
は、湿式法、乾式法ともに非常に困難であり、同技術の
確立、実用化は未だなされていない。
湿式法して知られているＮＨ３吸収法は、ＳＯＸに対し
てはＮＨ３水による吸収であるが、ＮＯｘに関しては予
めオゾンも添加し、ＮＯをＮＯ２に酸化した後、これを
ＮＨ３水にて吸収させる方法である。この方法の問題点
は、オゾン酸化した後でもＮＯｘの吸収効率が余り高く
なく、ＮＯｘ除去率が低いことである。錯塩吸収法はＥ
ＤＴＡを使用し、また硫酸・硝酸法はニトロシル硫酸を
中間体として生成されるものであるが、これらの方法の
場合もまたＮＯｘの除去率が低い。
てはＮＨ３水による吸収であるが、ＮＯｘに関しては予
めオゾンも添加し、ＮＯをＮＯ２に酸化した後、これを
ＮＨ３水にて吸収させる方法である。この方法の問題点
は、オゾン酸化した後でもＮＯｘの吸収効率が余り高く
なく、ＮＯｘ除去率が低いことである。錯塩吸収法はＥ
ＤＴＡを使用し、また硫酸・硝酸法はニトロシル硫酸を
中間体として生成されるものであるが、これらの方法の
場合もまたＮＯｘの除去率が低い。
乾式法については、上に挙げた方法はいずれも未だ開発
段階のものであり、実用化はなされていない。
段階のものであり、実用化はなされていない。
［問題点の解決手段］
この発明による排ガス中のＳＯｘおよびＮＯｘの同時除
去方法の一つは、湿式処理に関するもので、処理すべき
排ガス中に予め塩素ガス（Ｃ／２）を添加しておき、そ
の後アンモニウムイオン（ＮＨ４”）および臭素イオン
（Ｂｒ）を含む苛性ソーダ水溶液よりなる吸収液と上記
排ガスを接触させることを特徴とする。
去方法の一つは、湿式処理に関するもので、処理すべき
排ガス中に予め塩素ガス（Ｃ／２）を添加しておき、そ
の後アンモニウムイオン（ＮＨ４”）および臭素イオン
（Ｂｒ）を含む苛性ソーダ水溶液よりなる吸収液と上記
排ガスを接触させることを特徴とする。
この発明の方法によれば、ＳＯｘの除去とＮＯｘの除去
がほぼ完全に達成されるばかりでなく、特に、ＳＯｘ中
のＳＯ２はＳ０３に酸化吸収され、硫酸塩を形成する。
がほぼ完全に達成されるばかりでなく、特に、ＳＯｘ中
のＳＯ２はＳ０３に酸化吸収され、硫酸塩を形成する。
そのため、通常のアルカリ水溶液による吸収の場合のよ
うに、ＳＯｘ吸収後の液中の亜硫酸塩の硫酸塩への酸化
処理は必要でない。
うに、ＳＯｘ吸収後の液中の亜硫酸塩の硫酸塩への酸化
処理は必要でない。
ＮＯｘの除去に関しては、後に述べるようにその機構は
必ずしも明確でないが、最終的には窒素と水まで還元さ
れている可能性が強く、低温度域での還元という特異な
反応状況を呈する。
必ずしも明確でないが、最終的には窒素と水まで還元さ
れている可能性が強く、低温度域での還元という特異な
反応状況を呈する。
また、本発明によるもう一つの方法は、処理すべき排ガ
ス中に予め臭素ガス（Ｂｒ２）を添加しておき、その後
ＮＨ４＋を含む苛性ソーダ水溶液よりなる吸収液と上記
排ガスを接触させることを特徴とする。
ス中に予め臭素ガス（Ｂｒ２）を添加しておき、その後
ＮＨ４＋を含む苛性ソーダ水溶液よりなる吸収液と上記
排ガスを接触させることを特徴とする。
この第２の方法と前述の第１の方法との相違は、排ガス
中への注入添加ガスがＣＩ２からＢｒ２に変ったことと
、吸収液がＢｒ−を含むＮＨ４＋含有苛性ソーダ水溶液
からＢｒ−を含まないものになったことである。これら
２つの方法における構成要素は比較的類似するもので、
その反応機構も類似したものになる。
中への注入添加ガスがＣＩ２からＢｒ２に変ったことと
、吸収液がＢｒ−を含むＮＨ４＋含有苛性ソーダ水溶液
からＢｒ−を含まないものになったことである。これら
２つの方法における構成要素は比較的類似するもので、
その反応機構も類似したものになる。
第１の方法におけるＳＯｘの吸収、すなわちＳ０２およ
びＳ０３の吸収は次のようになる。
びＳ０３の吸収は次のようになる。
Ｃ／２ ＋２ＮａＯＨ−
Ｎ ａ Ｃ ／ Ｏ＋Ｎ ａ Ｃ ／ ＋Ｈ２ ０・−
・−−（１＞ＳＯ２ ＋ＮａＣ／Ｏ＋２ＮａＯＨ −
Ｎ ａ ２ Ｓ Ｏ ４ ＋ Ｎ ａ Ｃ ／ ＋
Ｈ ２ ０ − − （２）？Ｏ３ ＋２ＮａＯ
Ｈ − Ｎａ２ ＳＯ４ ＋Ｈ２ ０・・・・・・・・・
・・・・・・・・・（３）（１）式はＣＩ２の苛性ソー
ダへの吸収であり、（２）式はＳ０２のＮａＣ／０によ
る酸化吸収であり、（３）式はＳ０３の苛性ソーダへの
吸収である。さらに、この発明によれば、吸収液中にＢ
『−およびＮＨ４＋が含まれることから、上記反応の他
に次のような反応が生起し、ＳＯ■の酸化吸収を早め、
より高効率のＳＯｘの除去が達成される。
・−−（１＞ＳＯ２ ＋ＮａＣ／Ｏ＋２ＮａＯＨ −
Ｎ ａ ２ Ｓ Ｏ ４ ＋ Ｎ ａ Ｃ ／ ＋
Ｈ ２ ０ − − （２）？Ｏ３ ＋２ＮａＯ
Ｈ − Ｎａ２ ＳＯ４ ＋Ｈ２ ０・・・・・・・・・
・・・・・・・・・（３）（１）式はＣＩ２の苛性ソー
ダへの吸収であり、（２）式はＳ０２のＮａＣ／０によ
る酸化吸収であり、（３）式はＳ０３の苛性ソーダへの
吸収である。さらに、この発明によれば、吸収液中にＢ
『−およびＮＨ４＋が含まれることから、上記反応の他
に次のような反応が生起し、ＳＯ■の酸化吸収を早め、
より高効率のＳＯｘの除去が達成される。
Ｃ／２ ＋２Ｂｒ−→
Ｂ ｒ２ ＋ ２ Ｃ ／ − ＝（４）明確では
ないが、ＮＯｘの吸収においては重要な要素となってい
る。
ないが、ＮＯｘの吸収においては重要な要素となってい
る。
次にＮＯｘの吸収について見る゜と、（ｌ）式で生成す
るＮａＣ／０および苛性ソーダ吸収液だけによる酸化吸
収はほとんど起らず、ＮＯｘの除去は達成されない。す
なわち、吸収液中にＢｒ− ＮＨ４＋が存在しない場
合にはＮＯｘの除去は達成されない。
るＮａＣ／０および苛性ソーダ吸収液だけによる酸化吸
収はほとんど起らず、ＮＯｘの除去は達成されない。す
なわち、吸収液中にＢｒ− ＮＨ４＋が存在しない場
合にはＮＯｘの除去は達成されない。
この反応においては、Ｂｒ−とＮＨ４”の両者の存在が
必要であり、いずれか一方が欠けるとＮＯｘはほとんど
除去されない。
必要であり、いずれか一方が欠けるとＮＯｘはほとんど
除去されない。
Ｃ／２ ＋２８ｒ− →
Ｂｒ２＋２Ｃ／−・・・・・・・・・（４）ＮＯ＋１／
２Ｂｒ２ → ＮＯＢｒ （６）ＳＯ２
＋Ｂ ｒ２ ＋４ＮａＯＨ−ｅ−Ｎａ２ ＳＯ４
＋２ＮａＢｒ＋２Ｈ２ ０・・・・・・（５） ＳＯｘ吸収法におけるＮＨ４＋の作用効果はＮＯＢｒ＋
ＮＨ３ ＋Ｈ２ ０→ ＮＨ４ ＮＯ２ ＋ＨＢ ｒ・・・・・・（７）これら
の反応式に示すように、（４）式で生成されたＢｒ２は
反応性に富む臭化二トロシル（ＮＯＢ ｒ）を生成し、
このＮＯＢｒがＮＨ，と反応してＮＨ４ＮＯ２を生成す
る。ここで、ＮＨ４＋を含む苛性ソーダ水溶液を使用し
た場合、ＮＨ４＋を含まない場合に比べ、格段にＮＯｘ
除去率が高い。同じ塩基性物質であってもＮＨ４０Ｈと
ＮａＯＨとではその作用効果において明確な差異がある
。この原因は明確でないが、ＮＨ４０Ｈの場合には気一
液境界層においてＮＨ３分圧を有することがＮＯＢ ｒ
との反応性を高め、吸収速度を上げる要因となっている
と思われる。この意味において、上記（７）式では反応
物質をＮＨ４＋でなくＮＨ３で示した。
２Ｂｒ２ → ＮＯＢｒ （６）ＳＯ２
＋Ｂ ｒ２ ＋４ＮａＯＨ−ｅ−Ｎａ２ ＳＯ４
＋２ＮａＢｒ＋２Ｈ２ ０・・・・・・（５） ＳＯｘ吸収法におけるＮＨ４＋の作用効果はＮＯＢｒ＋
ＮＨ３ ＋Ｈ２ ０→ ＮＨ４ ＮＯ２ ＋ＨＢ ｒ・・・・・・（７）これら
の反応式に示すように、（４）式で生成されたＢｒ２は
反応性に富む臭化二トロシル（ＮＯＢ ｒ）を生成し、
このＮＯＢｒがＮＨ，と反応してＮＨ４ＮＯ２を生成す
る。ここで、ＮＨ４＋を含む苛性ソーダ水溶液を使用し
た場合、ＮＨ４＋を含まない場合に比べ、格段にＮＯｘ
除去率が高い。同じ塩基性物質であってもＮＨ４０Ｈと
ＮａＯＨとではその作用効果において明確な差異がある
。この原因は明確でないが、ＮＨ４０Ｈの場合には気一
液境界層においてＮＨ３分圧を有することがＮＯＢ ｒ
との反応性を高め、吸収速度を上げる要因となっている
と思われる。この意味において、上記（７）式では反応
物質をＮＨ４＋でなくＮＨ３で示した。
ＮＨ４ＮＯ２は下記（８）式に示す如く非常に分解しや
すい物質である。
すい物質である。
ＮＨ４Ｎｏ２→Ｎ２ ＋ ２ Ｈ２ ０・・・・・・（
８）後に述べる実施例の結果でも、吸収液の排水側での
ＮＯ２−およびＮＯ３−の量は、定性的には非常に少な
かった。
８）後に述べる実施例の結果でも、吸収液の排水側での
ＮＯ２−およびＮＯ３−の量は、定性的には非常に少な
かった。
第２の方法は、Ｂｒ２の発生をＢｒ−とＣ／２によって
行なうのではな（、Ｂｒ２を排ガスに直接添加するもの
で、Ｓ Ｏ ｘおよびＮＯｘの吸収をＣ／２を介さずに
実施する方法である。
行なうのではな（、Ｂｒ２を排ガスに直接添加するもの
で、Ｓ Ｏ ｘおよびＮＯｘの吸収をＣ／２を介さずに
実施する方法である。
ＳＯｘの除去は（５）式、またＮＯｘの除去は（８）（
７）（８）式によると考えられる。
７）（８）式によると考えられる。
ここにおいて、第１および第２の方法を実施する場合の
重要な反応条件としては、排ガス中へ予め注入添加する
Ｃ／２もしくはＢｒ２の量、吸収液中のＢｒ−ｆｌおよ
びＮＨ４”皿、さらには苛性ソーダによって調整される
ｐＨの値である。これらの条件を以下に示す。
重要な反応条件としては、排ガス中へ予め注入添加する
Ｃ／２もしくはＢｒ２の量、吸収液中のＢｒ−ｆｌおよ
びＮＨ４”皿、さらには苛性ソーダによって調整される
ｐＨの値である。これらの条件を以下に示す。
１）Ｃ／２量； Ｃ ／ ２ ／ （Ｓ ０２ ＋１／
２ Ｎｏ）モル比１以上 ２）Ｂｒｚ量； Ｂ ｒ２ ／ （Ｓ ０２ ＋１／２
Ｎｏ）モル比１以上 ３）ＮＨ４＋量；ＮＨ４”／Ｎｏモル比１以上４）吸収
液入口ｐＨ；３〜９（苛性ソーダによる調ｍ＞ この発明の実施プロセスでは、Ｃ／２およびＢｒ２は消
費されるのでなく系内で形態を変え吸収液中に捕捉され
る。そこで、このＣ／２およびＢｒ２は隔膜電解によっ
て再生使用できる。
２ Ｎｏ）モル比１以上 ２）Ｂｒｚ量； Ｂ ｒ２ ／ （Ｓ ０２ ＋１／２
Ｎｏ）モル比１以上 ３）ＮＨ４＋量；ＮＨ４”／Ｎｏモル比１以上４）吸収
液入口ｐＨ；３〜９（苛性ソーダによる調ｍ＞ この発明の実施プロセスでは、Ｃ／２およびＢｒ２は消
費されるのでなく系内で形態を変え吸収液中に捕捉され
る。そこで、このＣ／２およびＢｒ２は隔膜電解によっ
て再生使用できる。
ＮＨ４”はＮＯｘの還元剤として使用されるため、その
消費分の補給が必要である。ＮＨ４源としてはＮＨ，
、ＮＨ４０Ｈが勿論使用できるが、工業的には硫安、塩
安などの塩が経済的かつ反応面においても問題なく使用
できる。
消費分の補給が必要である。ＮＨ４源としてはＮＨ，
、ＮＨ４０Ｈが勿論使用できるが、工業的には硫安、塩
安などの塩が経済的かつ反応面においても問題なく使用
できる。
この発明における吸収塔の形式としては、通常知られて
いろうシヒリングなどの充填塔、スプレー塔、棚段塔な
ど各柾の吸収塔が使用される。これらの吸収塔の操作条
件、すなわち液ガス比、ガス空塔速度などとの関係にお
いて、これらの塔のうちどの形式のものを使用するか決
定される。
いろうシヒリングなどの充填塔、スプレー塔、棚段塔な
ど各柾の吸収塔が使用される。これらの吸収塔の操作条
件、すなわち液ガス比、ガス空塔速度などとの関係にお
いて、これらの塔のうちどの形式のものを使用するか決
定される。
［発明の効果］
この発明の方法によれば、従来の湿式法では困難であっ
たＳＯｘおよびＮＯｘの同時除去が、特に高ＮＯｘ除去
率を維持して経済的に達成される。
たＳＯｘおよびＮＯｘの同時除去が、特に高ＮＯｘ除去
率を維持して経済的に達成される。
［実 施 例］
実施例１
第１図に示す試験装置を用いてＳＯｘおよびＮＯｘの除
去試験を実施した。ここで、ＳＯｘおよびＮＯｘとして
は、排ガス中のＳＯｘおよびＮＯｘ中のうち大部分を占
めるｓ０２およびＮＯを使用し、ＳＯ３およびＮＯ２の
混入は行なわなかった。
去試験を実施した。ここで、ＳＯｘおよびＮＯｘとして
は、排ガス中のＳＯｘおよびＮＯｘ中のうち大部分を占
めるｓ０２およびＮＯを使用し、ＳＯ３およびＮＯ２の
混入は行なわなかった。
反応塔（１）は径３０■φＸ高さ５１０ｍｍのバイレッ
クスガラス管よりなり、径２ｌｌａｌの球形ガラスビー
ズを高さ３３１■まで充填したものである。吸収塔（２
）は反応塔（１）と全く同じ形式およびサイズのもので
ある。反応塔（１）および吸収塔（２）ともに温水ジャ
ケット（３） （４）を有し、所定温度（７０℃）に維
持されている。反応塔（１）は反応ガス中にＣ／２ある
いはＢｒ２を予め添加するための装置であり、反応塔（
１）の反応液で直接Ｓ０２およびＮｏを吸収するもので
はない。他方、吸収塔（２）はＳ０２およびＮＯを吸収
する装置である。Ｓ０２の除去率およびＮｏの除去率は
、この吸収塔（２）の前後における各々の濃度を測定す
ることによって求めた。
クスガラス管よりなり、径２ｌｌａｌの球形ガラスビー
ズを高さ３３１■まで充填したものである。吸収塔（２
）は反応塔（１）と全く同じ形式およびサイズのもので
ある。反応塔（１）および吸収塔（２）ともに温水ジャ
ケット（３） （４）を有し、所定温度（７０℃）に維
持されている。反応塔（１）は反応ガス中にＣ／２ある
いはＢｒ２を予め添加するための装置であり、反応塔（
１）の反応液で直接Ｓ０２およびＮｏを吸収するもので
はない。他方、吸収塔（２）はＳ０２およびＮＯを吸収
する装置である。Ｓ０２の除去率およびＮｏの除去率は
、この吸収塔（２）の前後における各々の濃度を測定す
ることによって求めた。
第１表に本試験装置における共通の標準的な反応条件を
示す。同表において、ケースＡは試験用排ガス中にＣｅ
２を添加する場合（第１の方法）の条件であり、ケース
ＢはＢｒ２を添加する場合（第２の方法）の条件である
。吸収塔の操作条件で見ると、ケースＡとケースＢでは
ともにＢ『一濃度は５０ｍｇ／／であるが、ケースＢで
はＢｒ−の添加は行なわなかった。ＢｒーおよびＮＨ４
’源としてはそれぞれＫＢｒおよび（ＮＨ４ ）２ Ｓ
Ｏ４を使用した。
示す。同表において、ケースＡは試験用排ガス中にＣｅ
２を添加する場合（第１の方法）の条件であり、ケース
ＢはＢｒ２を添加する場合（第２の方法）の条件である
。吸収塔の操作条件で見ると、ケースＡとケースＢでは
ともにＢ『一濃度は５０ｍｇ／／であるが、ケースＢで
はＢｒ−の添加は行なわなかった。ＢｒーおよびＮＨ４
’源としてはそれぞれＫＢｒおよび（ＮＨ４ ）２ Ｓ
Ｏ４を使用した。
ケースＡにおける結果を第２表に示す。同表から明らか
なように、高いＳ０２除去率および高いＮｏ除去率が得
られる。ただし、Ｓ０２濃度５ ０ ０ ｐｐｍの場合
には、Ｓ０２によりＣ／２分が消費されてＣ／２不足と
なり、Ｎｏの除去率が低下している。ケースＢの結果を
第３表に示す。この場合、Ｓ０２濃度５ ０ ０ ｐｐ
ｍでも高いＮｏ除去率が得られる。
なように、高いＳ０２除去率および高いＮｏ除去率が得
られる。ただし、Ｓ０２濃度５ ０ ０ ｐｐｍの場合
には、Ｓ０２によりＣ／２分が消費されてＣ／２不足と
なり、Ｎｏの除去率が低下している。ケースＢの結果を
第３表に示す。この場合、Ｓ０２濃度５ ０ ０ ｐｐ
ｍでも高いＮｏ除去率が得られる。
比較例１
実施例１の装置を使用し、第１表の条件下、？験用排ガ
スは反応塔（１）をバイパスさせ、すなわち、Ｃ／２お
よびＢｒ２を添加せず、直接吸収塔（２）へ導入した。
スは反応塔（１）をバイパスさせ、すなわち、Ｃ／２お
よびＢｒ２を添加せず、直接吸収塔（２）へ導入した。
吸収塔（２）の吸収液は苛性ソーダによってｐ１１９に
調整し、ＮＨ４（１０＋ｓｇ／／）およびＢｒ− （
５０ｍｇ／／）の有無の各ケースで試験を行なった。そ
の結果を第４表に示す。Ｃ／２およびＢｒ２を添加しな
い系では、有効なＳ０２およびＮｏの除去は達成されな
い。
調整し、ＮＨ４（１０＋ｓｇ／／）およびＢｒ− （
５０ｍｇ／／）の有無の各ケースで試験を行なった。そ
の結果を第４表に示す。Ｃ／２およびＢｒ２を添加しな
い系では、有効なＳ０２およびＮｏの除去は達成されな
い。
比較例２
実施例１の装置を使用し、第２表のＮｏ．２のガス組成
から、吸収液中へのＮＨ，＋およびＢｒ−の添加を行な
わず、ＳＯ■およびＮＯの除去試験を実施した。その結
果、Ｓ０２除去率９９．５％およびＮＯ除去率４．３％
を得た。
から、吸収液中へのＮＨ，＋およびＢｒ−の添加を行な
わず、ＳＯ■およびＮＯの除去試験を実施した。その結
果、Ｓ０２除去率９９．５％およびＮＯ除去率４．３％
を得た。
すなわち、吸収岐にＮＨ４＋およびＢ『−が含まれない
場合には、有効なＮＯ除去が達成されないことがわかる
。
場合には、有効なＮＯ除去が達成されないことがわかる
。
比較例３
実施例１の装置を使用し、第３表のＮｏ．２のガス組成
から、吸収液中へのＮＨ４＋の添加を行なわず、Ｓ０２
およびＮｏの除去試験を実施した。その結果、Ｓ０２除
去率９９．５％およびＮｏ除去率３．２％を得た。すな
わち、ＮＨ４＋が吸収液に含まれない系では、有効なＮ
Ｏ除去が達成されないことがわかる。
から、吸収液中へのＮＨ４＋の添加を行なわず、Ｓ０２
およびＮｏの除去試験を実施した。その結果、Ｓ０２除
去率９９．５％およびＮｏ除去率３．２％を得た。すな
わち、ＮＨ４＋が吸収液に含まれない系では、有効なＮ
Ｏ除去が達成されないことがわかる。
第１表
（以下余白）
第２表
第３表
４．
図面はこの発明の実施例を示すフローシート
である。
以
上
Claims (2)
- （１）各種燃焼排ガス中に予め塩素ガスを添加しておき
、その後アンモニウムイオンおよび臭素イオンを含む苛
性ソーダ水溶液と上記排ガスを接触させることを特徴と
する、硫黄酸化物および窒素酸化物の同時除去方法。 - （２）各種燃焼排ガス中に予め臭素ガスを添加しておき
、その後アンモニウムイオンを含む苛性ソーダ水溶液と
上記排ガスを接触させることを特徴とする、硫黄酸化物
および窒素酸化物の同時除去方法。
Priority Applications (1)
| Application Number | Priority Date | Filing Date | Title |
|---|---|---|---|
| JP1051585A JPH0729025B2 (ja) | 1989-03-02 | 1989-03-02 | 硫黄酸化物および窒素酸化物の同時除去方法 |
Applications Claiming Priority (1)
| Application Number | Priority Date | Filing Date | Title |
|---|---|---|---|
| JP1051585A JPH0729025B2 (ja) | 1989-03-02 | 1989-03-02 | 硫黄酸化物および窒素酸化物の同時除去方法 |
Publications (2)
| Publication Number | Publication Date |
|---|---|
| JPH02229527A true JPH02229527A (ja) | 1990-09-12 |
| JPH0729025B2 JPH0729025B2 (ja) | 1995-04-05 |
Family
ID=12891012
Family Applications (1)
| Application Number | Title | Priority Date | Filing Date |
|---|---|---|---|
| JP1051585A Expired - Lifetime JPH0729025B2 (ja) | 1989-03-02 | 1989-03-02 | 硫黄酸化物および窒素酸化物の同時除去方法 |
Country Status (1)
| Country | Link |
|---|---|
| JP (1) | JPH0729025B2 (ja) |
Cited By (1)
| Publication number | Priority date | Publication date | Assignee | Title |
|---|---|---|---|---|
| KR100325126B1 (ko) * | 1999-05-06 | 2002-03-02 | 민경조 | 배기 가스의 탈질 방법 |
Families Citing this family (1)
| Publication number | Priority date | Publication date | Assignee | Title |
|---|---|---|---|---|
| CN112169573B (zh) * | 2020-11-26 | 2021-03-12 | 苏州仕净环保科技股份有限公司 | 一种烟气脱硫脱硝工艺 |
Citations (2)
| Publication number | Priority date | Publication date | Assignee | Title |
|---|---|---|---|---|
| JPH02203921A (ja) * | 1989-02-01 | 1990-08-13 | Hitachi Zosen Corp | 各種燃焼排ガス中の窒素酸化物の湿式除去法 |
| JPH02203922A (ja) * | 1989-02-01 | 1990-08-13 | Hitachi Zosen Corp | 湿式排煙脱硝方法 |
-
1989
- 1989-03-02 JP JP1051585A patent/JPH0729025B2/ja not_active Expired - Lifetime
Patent Citations (2)
| Publication number | Priority date | Publication date | Assignee | Title |
|---|---|---|---|---|
| JPH02203921A (ja) * | 1989-02-01 | 1990-08-13 | Hitachi Zosen Corp | 各種燃焼排ガス中の窒素酸化物の湿式除去法 |
| JPH02203922A (ja) * | 1989-02-01 | 1990-08-13 | Hitachi Zosen Corp | 湿式排煙脱硝方法 |
Cited By (1)
| Publication number | Priority date | Publication date | Assignee | Title |
|---|---|---|---|---|
| KR100325126B1 (ko) * | 1999-05-06 | 2002-03-02 | 민경조 | 배기 가스의 탈질 방법 |
Also Published As
| Publication number | Publication date |
|---|---|
| JPH0729025B2 (ja) | 1995-04-05 |
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