JPH062572B2 - 結晶性シリケートの製造方法 - Google Patents
結晶性シリケートの製造方法Info
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- JPH062572B2 JPH062572B2 JP57024303A JP2430382A JPH062572B2 JP H062572 B2 JPH062572 B2 JP H062572B2 JP 57024303 A JP57024303 A JP 57024303A JP 2430382 A JP2430382 A JP 2430382A JP H062572 B2 JPH062572 B2 JP H062572B2
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- Japan
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- crystalline silicate
- metals
- weight
- parts
- silicate
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- Y02—TECHNOLOGIES OR APPLICATIONS FOR MITIGATION OR ADAPTATION AGAINST CLIMATE CHANGE
- Y02P—CLIMATE CHANGE MITIGATION TECHNOLOGIES IN THE PRODUCTION OR PROCESSING OF GOODS
- Y02P20/00—Technologies relating to chemical industry
- Y02P20/50—Improvements relating to the production of bulk chemicals
- Y02P20/52—Improvements relating to the production of bulk chemicals using catalysts, e.g. selective catalysts
Landscapes
- Catalysts (AREA)
- Organic Low-Molecular-Weight Compounds And Preparation Thereof (AREA)
- Low-Molecular Organic Synthesis Reactions Using Catalysts (AREA)
- Silicates, Zeolites, And Molecular Sieves (AREA)
Description
【発明の詳細な説明】 〔産業上の利用分野〕 本発明は結晶性シリケートの製造方法に関し、詳しくは
原料混合物に特定の結晶核を存在せしめることによって
特定の結晶性シリケートを効率よく製造する方法に関す
る。
原料混合物に特定の結晶核を存在せしめることによって
特定の結晶性シリケートを効率よく製造する方法に関す
る。
近年、ＺＳＭ−５系ゼオライトをはじめとして様々な組
成、構造の結晶性シリケートが開発されており、また、
その製造法もいくつか知られている。
成、構造の結晶性シリケートが開発されており、また、
その製造法もいくつか知られている。
しかし、これらの方法は、シリケートの結晶を製造する
にあたって、窒素、酸素含有有機化合物等の結晶化剤を
加えることが要求されており、その結果、製造コストが
上昇したり、あるいは得られる結晶性シリケート中に窒
素が残存し、様々な障害を生じるなどの欠点があった。
にあたって、窒素、酸素含有有機化合物等の結晶化剤を
加えることが要求されており、その結果、製造コストが
上昇したり、あるいは得られる結晶性シリケート中に窒
素が残存し、様々な障害を生じるなどの欠点があった。
本発明は、上述の如き結晶化剤を使用することなく、代
わりにモルデナイトおよび／またはＸ型ゼオライトから
なる結晶核を用いることにより、効率よく高品質の結晶
性シリケートを製造する方法であり、その構成は、
（Ａ）ケイ素化合物、（Ｂ）アルカリ金属および／また
はアルカリ土類金属の化合物、（Ｃ）周期律表第III,I
V,V，VIＢおよびVIII族に属する金属から選ばれた１種
以上の金属（ただし、アルミニウム１種だけの場合を除
く。）の化合物および（Ｄ）水よりなる原料混合物を結
晶性シリケートが生成するに必要な温度および時間の条
件下に保つに際して、該原料混合物中にモルデナイトお
よび／またはＸ型ゼオライトからなる結晶核を存在させ
ることを特徴とする、酸化物の形態の組成が 一般式 ａＭ2/mＯ・ｂＺ2/mＯ・ＳｉＯ2…（１） （式中、Ｍは水素、アルカリ金属およびアルカリ土類金
属から選ばれた１種以上の元素、Ｚは周期律表第III,I
V,V，VIＢおよびVIII族に属する金属から選ばれた１種
以上の金属（ただし、アルミニウム１種だけの場合を除
く。）を示す。またｍはＭの原子価、ｎはＺの原子価を
示し、ａ，ｂは次の範囲で選定されるものである。０＜
ａ≦0.1，０＜ｂ≦0.1） で表わされ、かつ、後記第１表に示すＸ線回折パターン
を示す構造を有する結晶性シリケートの製造方法であ
る。
わりにモルデナイトおよび／またはＸ型ゼオライトから
なる結晶核を用いることにより、効率よく高品質の結晶
性シリケートを製造する方法であり、その構成は、
（Ａ）ケイ素化合物、（Ｂ）アルカリ金属および／また
はアルカリ土類金属の化合物、（Ｃ）周期律表第III,I
V,V，VIＢおよびVIII族に属する金属から選ばれた１種
以上の金属（ただし、アルミニウム１種だけの場合を除
く。）の化合物および（Ｄ）水よりなる原料混合物を結
晶性シリケートが生成するに必要な温度および時間の条
件下に保つに際して、該原料混合物中にモルデナイトお
よび／またはＸ型ゼオライトからなる結晶核を存在させ
ることを特徴とする、酸化物の形態の組成が 一般式 ａＭ2/mＯ・ｂＺ2/mＯ・ＳｉＯ2…（１） （式中、Ｍは水素、アルカリ金属およびアルカリ土類金
属から選ばれた１種以上の元素、Ｚは周期律表第III,I
V,V，VIＢおよびVIII族に属する金属から選ばれた１種
以上の金属（ただし、アルミニウム１種だけの場合を除
く。）を示す。またｍはＭの原子価、ｎはＺの原子価を
示し、ａ，ｂは次の範囲で選定されるものである。０＜
ａ≦0.1，０＜ｂ≦0.1） で表わされ、かつ、後記第１表に示すＸ線回折パターン
を示す構造を有する結晶性シリケートの製造方法であ
る。
本発明の方法における原料混合物の（Ａ）成分であるケ
イ素化合物としては、通常の結晶性ゼオライトの合成に
用いられるものであれば、特に制限はなく、シリカ粉
末、ケイ酸、コロイド状シリカ、溶解シリカ等がある。
溶解シリカとしては、Ｎａ2ＯまたはＫ2Ｏを１モルに対
して、ＳｉＯ2１〜５モルを含有する水ガラスケイ酸
塩、アルカリ金属ケイ酸塩などがあげられる。
イ素化合物としては、通常の結晶性ゼオライトの合成に
用いられるものであれば、特に制限はなく、シリカ粉
末、ケイ酸、コロイド状シリカ、溶解シリカ等がある。
溶解シリカとしては、Ｎａ2ＯまたはＫ2Ｏを１モルに対
して、ＳｉＯ2１〜５モルを含有する水ガラスケイ酸
塩、アルカリ金属ケイ酸塩などがあげられる。
また、原料混合物の（Ｂ）成分は、アルカリ金属および
／またはアルカリ土類金属の化合物であるが、ここでア
ルカリ金属化合物としては、一般に水酸化ナトリウム、
水酸化カリウムなどが用いられ、さらに、ケイ酸ナトリ
ウムとして（Ａ）成分のケイ素化合物の供給源を兼ねる
こともできる。
／またはアルカリ土類金属の化合物であるが、ここでア
ルカリ金属化合物としては、一般に水酸化ナトリウム、
水酸化カリウムなどが用いられ、さらに、ケイ酸ナトリ
ウムとして（Ａ）成分のケイ素化合物の供給源を兼ねる
こともできる。
特にアルカリ金属としては、ナトリウムが望ましく、こ
のアルカリ金属は、Ｍ2Ｏとしてシリカ（ＳｉＯ2）１モ
ルに対して、０．０１〜５０モル、好ましくは０．１〜
１０モルの割合で使用される。
のアルカリ金属は、Ｍ2Ｏとしてシリカ（ＳｉＯ2）１モ
ルに対して、０．０１〜５０モル、好ましくは０．１〜
１０モルの割合で使用される。
一方、アルカリ土類金属化合物としては、硝酸塩、塩化
物などの水溶性の化合物、例えば硝酸カルシウム、塩化
カルシウムなどがある。このアルカリ土類金属は、ＭＯ
としてシリカ（ＳｉＯ2）１モルに対して、０．００５
〜２５モルの割合で使用される。
物などの水溶性の化合物、例えば硝酸カルシウム、塩化
カルシウムなどがある。このアルカリ土類金属は、ＭＯ
としてシリカ（ＳｉＯ2）１モルに対して、０．００５
〜２５モルの割合で使用される。
続いて、（Ｃ）成分は周期律表第III,IV,V，VIＢおよび
VIII族に属する１種以上の金属（ただし、アルミニウム
１種だけの場合を除く。）の化合物である。これらの金
属の例としては、ホウ素、アルミニウム、インジウム、
白金、ヒ素、アンチモン、イットリウム、ジルコニウ
ム、バナジウム、クロム、モリブデン、鉄、ルテニウ
ム、パラジウムが好ましく、さらにガリウム、ゲルマニ
ウム、スズ、リン、ビスマス、ランタン、チタン、タン
グステン、イリジウム、コバルト、ニッケル、ロジウ
ム、イリジウム、オスミウムなども使用することができ
る。これらの金属は、酸化物、水酸化物、塩化物、硝酸
塩あるいは硫酸塩として通常用いられる。これらの金属
はＭ2Ｏ3として、シリカ（ＳｉＯ2）１モルに対して、
０．０１〜５０モル、好ましくは０．１〜１０モルの範
囲で使用される。
VIII族に属する１種以上の金属（ただし、アルミニウム
１種だけの場合を除く。）の化合物である。これらの金
属の例としては、ホウ素、アルミニウム、インジウム、
白金、ヒ素、アンチモン、イットリウム、ジルコニウ
ム、バナジウム、クロム、モリブデン、鉄、ルテニウ
ム、パラジウムが好ましく、さらにガリウム、ゲルマニ
ウム、スズ、リン、ビスマス、ランタン、チタン、タン
グステン、イリジウム、コバルト、ニッケル、ロジウ
ム、イリジウム、オスミウムなども使用することができ
る。これらの金属は、酸化物、水酸化物、塩化物、硝酸
塩あるいは硫酸塩として通常用いられる。これらの金属
はＭ2Ｏ3として、シリカ（ＳｉＯ2）１モルに対して、
０．０１〜５０モル、好ましくは０．１〜１０モルの範
囲で使用される。
本発明の製造方法では、上記の（Ａ），（Ｂ），（Ｃ）
成分に、（Ｄ）成分として適量の水を加えて原料混合物
とし、これに結晶核を存在せしめて、結晶性シリケート
が生成するに必要な温度および時間にて加熱反応させ
る。ここで加える結晶核は、シリケートの結晶が生成す
る際の核となるものであり、結晶の成長を著しく促進す
るものである。この結晶核としては、モルデナイトおよ
び／またはＸ型ゼオライトを用いる。なお、この結晶核
の添加量は特に制限はなく、要するに結晶化を促進する
に充分な量であればよいが、通常は最終的に生成する結
晶性シリケートの量の０．０１〜１５重量％、好ましく
は０．０５〜５重量％とすべきである。
成分に、（Ｄ）成分として適量の水を加えて原料混合物
とし、これに結晶核を存在せしめて、結晶性シリケート
が生成するに必要な温度および時間にて加熱反応させ
る。ここで加える結晶核は、シリケートの結晶が生成す
る際の核となるものであり、結晶の成長を著しく促進す
るものである。この結晶核としては、モルデナイトおよ
び／またはＸ型ゼオライトを用いる。なお、この結晶核
の添加量は特に制限はなく、要するに結晶化を促進する
に充分な量であればよいが、通常は最終的に生成する結
晶性シリケートの量の０．０１〜１５重量％、好ましく
は０．０５〜５重量％とすべきである。
本発明の製造方法は、前記の（Ａ），（Ｂ），（Ｃ），
（Ｄ）成分よりなる原料混合物を、結晶核の存在下で結
晶性シリケートが生成するに必要な温度および時間加熱
することによって行なわれるが、より具体的には反応温
度は８０〜３００゜C、好ましくは１２０〜２００゜Cの範
囲であり、また、反応時間は０．５〜１０日間、好まし
くは５時間〜５日間である。圧力については特に制限は
なく、通常は自己圧力下で実施される。また、反応系は
通常攪拌下におかれ、雰囲気は必要により不活性ガスで
置換してもよい。
（Ｄ）成分よりなる原料混合物を、結晶核の存在下で結
晶性シリケートが生成するに必要な温度および時間加熱
することによって行なわれるが、より具体的には反応温
度は８０〜３００゜C、好ましくは１２０〜２００゜Cの範
囲であり、また、反応時間は０．５〜１０日間、好まし
くは５時間〜５日間である。圧力については特に制限は
なく、通常は自己圧力下で実施される。また、反応系は
通常攪拌下におかれ、雰囲気は必要により不活性ガスで
置換してもよい。
製造反応は原料混合物を結晶核の存在下に、所望の温度
に加熱して結晶性シリケートが充分生成するまで継続さ
れる。結晶性シリケートの生成が完了した反応混合物
は、室温まで冷却した後、濾過、デカンテーション、遠
心分離などにより結晶を分離し、水で充分に洗浄し結晶
を得る。この結晶を通常１００゜C以上で数時間程度乾燥
すことにより、目的とする結晶性シリケートを得ること
ができる。
に加熱して結晶性シリケートが充分生成するまで継続さ
れる。結晶性シリケートの生成が完了した反応混合物
は、室温まで冷却した後、濾過、デカンテーション、遠
心分離などにより結晶を分離し、水で充分に洗浄し結晶
を得る。この結晶を通常１００゜C以上で数時間程度乾燥
すことにより、目的とする結晶性シリケートを得ること
ができる。
さらに、この結晶性シリケートを、使用前に空気中で４
００〜６００゜Cの温度で２〜１０時間程度焼成して活性
化したり、結晶性シリケート中に存在するアルカリ金属
イオン等のカチオンを水素イオン、アンモニウムイオン
等の他のカチオンでイオン交換することも有効である。
イオン交換後、４００〜６００゜Cにて２〜１０時間程度
さらに焼成することも可能である。
００〜６００゜Cの温度で２〜１０時間程度焼成して活性
化したり、結晶性シリケート中に存在するアルカリ金属
イオン等のカチオンを水素イオン、アンモニウムイオン
等の他のカチオンでイオン交換することも有効である。
イオン交換後、４００〜６００゜Cにて２〜１０時間程度
さらに焼成することも可能である。
このようにして得られた結晶性シリケートは、前述した
如く、酸化物の形態の組成が、一般式(1)、すなわち ａＭ2/mＯ・ｂＺ2/mＯ・ＳｉＯ2 で表わされるものとなる。ここで上記一般式(1)中のＭ
は通常はアルカリ金属、アルカリ土類金属であるが、上
述した如く水素イオン、アンモニウムイオン等でイオン
交換した場合には、アルカリ金属、アルカリ土類金属の
一部乃至全部が水素に置換されうる。
如く、酸化物の形態の組成が、一般式(1)、すなわち ａＭ2/mＯ・ｂＺ2/mＯ・ＳｉＯ2 で表わされるものとなる。ここで上記一般式(1)中のＭ
は通常はアルカリ金属、アルカリ土類金属であるが、上
述した如く水素イオン、アンモニウムイオン等でイオン
交換した場合には、アルカリ金属、アルカリ土類金属の
一部乃至全部が水素に置換されうる。
かくして得られた、一般式(1)で表わされる結晶性シリ
ケートは、後記第１表に示すように特有のＸ線回折図を
有するものであって、メタノールのような含酸素化合
物、合成ガスあるいは炭化水素化合物などの各種接触転
化反応の触媒や吸着剤、さらにはイオン交換剤などに有
効に利用することができる。
ケートは、後記第１表に示すように特有のＸ線回折図を
有するものであって、メタノールのような含酸素化合
物、合成ガスあるいは炭化水素化合物などの各種接触転
化反応の触媒や吸着剤、さらにはイオン交換剤などに有
効に利用することができる。
また、本発明の製造方法によれば、モルホリン等の高価
な結晶化剤を用いる必要がなく、そのため安価に効率よ
く結晶性シリケートを製造できると同時に、窒素等の残
存のおそれがなく、高品質のものとなる。
な結晶化剤を用いる必要がなく、そのため安価に効率よ
く結晶性シリケートを製造できると同時に、窒素等の残
存のおそれがなく、高品質のものとなる。
従って、本発明の方法は、化学工業、石油精製工業の分
野等において広く利用することができる。
野等において広く利用することができる。
次に本発明を実施例によりさらに詳しく説明する。
実施例１ 硫酸アルミニウム（１８水塩）６．６ｇ、酸化ホウ素
３．４ｇ、９７％硫酸１７．６ｇおよび水２５０mlより
なる溶液をＩ液とし、水ガラス（和光純薬（株）製、Ｓ
ｉＯ2：３７．６ｗｔ％、Ｎａ2Ｏ：１７．５ｗｔ％、水
分：４４．９ｗｔ％）１６２ｇおよび水３００mlからな
る溶液をII液とし、塩化ナトリウム７９ｇおよび水１２
２mlからなる溶液をIII液とした。このIII液中へ、I液
およびII液を室温で攪拌しながら同時に徐々に滴下して
混合物を得た。次いで、この混合物中に結晶核としてモ
ルデナイト１ｇを添加した。
３．４ｇ、９７％硫酸１７．６ｇおよび水２５０mlより
なる溶液をＩ液とし、水ガラス（和光純薬（株）製、Ｓ
ｉＯ2：３７．６ｗｔ％、Ｎａ2Ｏ：１７．５ｗｔ％、水
分：４４．９ｗｔ％）１６２ｇおよび水３００mlからな
る溶液をII液とし、塩化ナトリウム７９ｇおよび水１２
２mlからなる溶液をIII液とした。このIII液中へ、I液
およびII液を室温で攪拌しながら同時に徐々に滴下して
混合物を得た。次いで、この混合物中に結晶核としてモ
ルデナイト１ｇを添加した。
続いて、結晶核を添加した混合物１をオートクレーブ
に入れ、１７０゜Cにて３００r.p.m.の回転数で攪拌し、
自己圧力下で２０時間反応させた。その後、反応混合物
を冷却し、生成した結晶性シリケートをデカンテーショ
ンにより約１の水で５回洗浄し、最後に濾過により結
晶性シリケートを取り出し、さらに１２０゜Cで３時間乾
燥した。
に入れ、１７０゜Cにて３００r.p.m.の回転数で攪拌し、
自己圧力下で２０時間反応させた。その後、反応混合物
を冷却し、生成した結晶性シリケートをデカンテーショ
ンにより約１の水で５回洗浄し、最後に濾過により結
晶性シリケートを取り出し、さらに１２０゜Cで３時間乾
燥した。
その結果、５２ｇの結晶性シリケートが得られた。その
組成は、ＳｉＯ2１００重量部あたり、Ｎａ2Ｏが２４重
量部、Ｂ2Ｏ3が１．３重量部、Ａｌ2Ｏ3が２０重量部で
あった。また、上記結晶性シリケートのＸ線回折パター
ンは第１表に示す範囲に入った。
組成は、ＳｉＯ2１００重量部あたり、Ｎａ2Ｏが２４重
量部、Ｂ2Ｏ3が１．３重量部、Ａｌ2Ｏ3が２０重量部で
あった。また、上記結晶性シリケートのＸ線回折パター
ンは第１表に示す範囲に入った。
実施例２ 実施例１において、結晶核としてのモルデナイトをゼオ
ライト１３Ｘに代えたこと以外は、実施例１と同様の条
件で操作して、結晶性シリケート５１．３ｇを得た。
ライト１３Ｘに代えたこと以外は、実施例１と同様の条
件で操作して、結晶性シリケート５１．３ｇを得た。
このものの組成はＳｉＯ2１００重量部あたり、Ｎａ2Ｏ
が２．２重量部、Ｂ2Ｏ3が１．３重量部、Ａｌ2Ｏ3が
２．０重量部であった。また、この結晶性シリケートの
Ｘ線回折パターンは第１表に示す範囲に入った。
が２．２重量部、Ｂ2Ｏ3が１．３重量部、Ａｌ2Ｏ3が
２．０重量部であった。また、この結晶性シリケートの
Ｘ線回折パターンは第１表に示す範囲に入った。
実施例３ 実施例１において、I液を酸化ホウ素１．４ｇ、９７％
硫酸１７．６ｇおよび水２５０mlよりなる溶液に代えた
こと以外は、実施例１と同様の条件で操作して、結晶性
シリケート４９．５ｇを得た。
硫酸１７．６ｇおよび水２５０mlよりなる溶液に代えた
こと以外は、実施例１と同様の条件で操作して、結晶性
シリケート４９．５ｇを得た。
このものの組成はＳｉＯ2１００重量部あたり、Ｎａ2Ｏ
が１．４重量部、Ｂ2Ｏ3が０．９重量部であった。ま
た、この結晶性シリケートのＸ線回折パターンは第１表
に示す範囲に入った。
が１．４重量部、Ｂ2Ｏ3が０．９重量部であった。ま
た、この結晶性シリケートのＸ線回折パターンは第１表
に示す範囲に入った。
実施例４ 実施例３において、結晶核としてのモルデナイトをゼオ
ライト１３Ｘに代えたこと以外は、実施例３と同様の条
件で操作して、結晶性シリケート４９．３ｇを得た。
ライト１３Ｘに代えたこと以外は、実施例３と同様の条
件で操作して、結晶性シリケート４９．３ｇを得た。
このものの組成はＳｉＯ2１００重量部あたり、Ｎａ2Ｏ
が１．３重量部、Ｂ2Ｏ3が０．９重量部であった。ま
た、この結晶性シリケートのＸ線回折パターンは第１表
に示す範囲に入った。
が１．３重量部、Ｂ2Ｏ3が０．９重量部であった。ま
た、この結晶性シリケートのＸ線回折パターンは第１表
に示す範囲に入った。
実施例５ 実施例３において、酸化ホウ素を三弗化アンチモン３．
５７ｇに代えたこと以外は、実施例３と同様の条件で操
作して、結晶性シリケート５２．１ｇを得た。
５７ｇに代えたこと以外は、実施例３と同様の条件で操
作して、結晶性シリケート５２．１ｇを得た。
このものの組成はＳｉＯ2１００重量部あたり、Ｎａ2Ｏ
が１．３重量部、Ｓｂ2Ｏ3が２．９重量部であった。ま
た、この結晶性シリケートのＸ線回折パターンは第１表
に示す範囲に入った。
が１．３重量部、Ｓｂ2Ｏ3が２．９重量部であった。ま
た、この結晶性シリケートのＸ線回折パターンは第１表
に示す範囲に入った。
実施例６ 実施例５において、結晶核としてのモルデナイトをゼオ
ライト１３Ｘに代えたこと以外は、実施例５と同様の条
件で操作して、結晶性シリケート５１．８ｇを得た。
ライト１３Ｘに代えたこと以外は、実施例５と同様の条
件で操作して、結晶性シリケート５１．８ｇを得た。
このものの組成はＳｉＯ2１００重量部あたり、Ｎａ2Ｏ
が１．４重量部、Ｓｂ2Ｏ3が２．８重量部であった。ま
た、この結晶性シリケートのＸ線回折パターンは第１表
に示す範囲に入った。
が１．４重量部、Ｓｂ2Ｏ3が２．８重量部であった。ま
た、この結晶性シリケートのＸ線回折パターンは第１表
に示す範囲に入った。
Claims (1)
- 【請求項１】（Ａ）ケイ素化合物、（Ｂ）アルカリ金属
および／またはアルカリ土類金属の化合物、（Ｃ）周期
律表第III,IV,V，VIＢおよびVIII族に属する金属から選
ばれた１種以上の金属（ただし、アルミニウム１種だけ
の場合を除く。）の化合物および（Ｄ）水よりなる原料
混合物を結晶性シリケートが生成するに必要な温度およ
び時間の条件下に保つに際して、該原料混合物中にモル
デナイトおよび／またはＸ型ゼオライトからなる結晶核
を存在させることを特徴とする、酸化物の形態の組成が 一般式 ａＭ2/mＯ・ｂＺ2/nＯ・ＳｉＯ2 （式中、Ｍは水素、アルカリ金属およびアルカリ土類金
属から選ばれた１種以上の元素、Ｚは周期律表第III,I
V,V，VIＢおよびVIII族に属する金属から選ばれた１種
以上の金属（ただし、アルミニウム１種だけの場合を除
く。）を示す。またｍはＭの原子価、ｎはＺの原子価を
示し、ａ，ｂは次の範囲で選定されるものである。０＜
ａ≦0.1，０＜ｂ≦0.1） で表わされ、かつ、次のＸ線回折パターンを示す構造を
有する結晶性シリケートの製造方法。
Priority Applications (1)
| Application Number | Priority Date | Filing Date | Title |
|---|---|---|---|
| JP57024303A JPH062572B2 (ja) | 1982-02-19 | 1982-02-19 | 結晶性シリケートの製造方法 |
Applications Claiming Priority (1)
| Application Number | Priority Date | Filing Date | Title |
|---|---|---|---|
| JP57024303A JPH062572B2 (ja) | 1982-02-19 | 1982-02-19 | 結晶性シリケートの製造方法 |
Related Child Applications (1)
| Application Number | Title | Priority Date | Filing Date |
|---|---|---|---|
| JP5197624A Division JPH07116449B2 (ja) | 1993-07-16 | 1993-07-16 | 結晶性シリケートを用いた炭化水素の転化方法 |
Publications (2)
| Publication Number | Publication Date |
|---|---|
| JPS58145615A JPS58145615A (ja) | 1983-08-30 |
| JPH062572B2 true JPH062572B2 (ja) | 1994-01-12 |
Family
ID=12134402
Family Applications (1)
| Application Number | Title | Priority Date | Filing Date |
|---|---|---|---|
| JP57024303A Expired - Lifetime JPH062572B2 (ja) | 1982-02-19 | 1982-02-19 | 結晶性シリケートの製造方法 |
Country Status (1)
| Country | Link |
|---|---|
| JP (1) | JPH062572B2 (ja) |
Families Citing this family (1)
| Publication number | Priority date | Publication date | Assignee | Title |
|---|---|---|---|---|
| DE4419195A1 (de) * | 1993-07-12 | 1995-01-19 | Degussa | Strukturierter Katalysator, bestehend aus mikroporösen Oxiden von Silicium, Aluminium und Titan |
Family Cites Families (11)
| Publication number | Priority date | Publication date | Assignee | Title |
|---|---|---|---|---|
| US4175114A (en) * | 1973-12-13 | 1979-11-20 | Mobil Oil Corporation | Method for producing zeolites |
| GB1553209A (en) * | 1975-09-29 | 1979-09-26 | Ici Ltd | Zeolites |
| IN146957B (ja) * | 1976-10-18 | 1979-10-20 | Standard Oil Co | |
| IT1096596B (it) * | 1978-06-22 | 1985-08-26 | Snam Progetti | Materiale sintetico a base di silice |
| DE2830787B2 (de) * | 1978-07-13 | 1981-02-19 | Basf Ag, 6700 Ludwigshafen | Verfahren zur Herstellung von stickstoffhaltigen kirstallinen Metallsilikaten mit Zeolithstniktur |
| DE2831630A1 (de) * | 1978-07-19 | 1980-02-07 | Basf Ag | Kristalline chromsilikate mit zeolithstruktur |
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-
1982
- 1982-02-19 JP JP57024303A patent/JPH062572B2/ja not_active Expired - Lifetime
Also Published As
| Publication number | Publication date |
|---|---|
| JPS58145615A (ja) | 1983-08-30 |
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