BE341098A - - Google Patents

Description

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  Procédé de production d'un engrais ammoniaco-potassique- phosphaté. 



   Cette invention a pour objet un procédé de production   d'un   engrais   ammoniaco-potassique   phosphaté ainsi que le produit obtenu   l'aide   de ce procédé. Elle' a pour but la production directe d'un engrais de ce genre dans lequel le phosphate d'ammoniaque et le phosphate de potassium remplacent le superphosphate ordinaire.

   Ce procédé est basé sur l'utilisation d'une dissolution d'acide phosphorique, provenant   d'une   source quelconque, ajoutée au liquide des filtres du procédé à l'ammoniaque appliqué aux sels simples , ou complexes, y compris le liquide de la distillation obtenu dans l'ancien procédé et consiste à   former) à   l'aide de cet acide phosphorique avec l'ammoniaque et le carbonate d'   am-   moniaque, un sel fixe permettant de concentrer ce liquide et de chasser le chlorure de sodium par précipitation de façon 

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 à obtenir ainsi un engrais   ammoniaco¯phosphaté.  Suivant une forme d'exécution de l'invention, si l'on se sert, comme ma- tière première, de sylvinite ou d'une dissolution de ses potassiques,

  on obtient des engrais complets ammoniacaux pot tassiques phosphatés. 



   Ainsi que cela est bien connu, jusque dans ces derniers temps, on a produit le superphosphate en traitant les os ou les phosphates naturels par l'acide sulfurique selon la   ré-   action   ci-après,:   
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 (P04)2ca3 + 2'so4g2 = 2 S04Ca + (P04) 2Cafi4 
Le phosphate tricalcique pris comme exemple est donc transformé en phosphate monocalcique ou phosphate de chaux acide, soluble dans   l'eau.   Le produit obtenu, après dur-   cissement   et   séchage, est  expédié tel quel. 



   On conçoit qu'il y aurait de grands avantages, au point de vue de   l'agriculture,   du commerce et de l'industrie, à combiner le'phosphate, ou mieux l'acide phosphorique, à l'ammoniaque de façon à obtenir ainsi, en un seul corps, deux agents fertilisants. Dans le superphosphate, le phosphe te seul agit; le sulfate de calcium, également présent, a relativement peu d'importance. Il en résulte que, en   prati-   que, on emballe et on transporte de grandes quantités de sulfate de calcium ou plâtre, ce qui grève d'autant le prix de   l'engrais.   Le phosphate d'ammoniaque ne présente pas cet inconvénient en ce sens qu'il n'est pas encombré de ce poids lourd, ni des frais qui résultent de   l'embal-   lage.

   D'autre part, il est certain que si certains cultiva- teurs routiniers veulent diminuer le degré de richesse du phosphate d'ammoniaque, ils peuvent généralement trouver sur place des produits neutres tels que du plâtre, des chaux diverses, des,terres, du sable, etc., permettant d'ob- 
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 tenir ce résultat *à peu de f rais. L'emploi du phoaphaie d'aornoniaque permet par consul 

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 de réduire dans le rapport de 4,5 à   1,   la charge très   lour-   de que représentent, dans le prix de l'engrais, le trans- port et l'emballage. 



   D'un autre coté, grâce a la synthèse de   l'ammoniaque,   on produit déjà,   actuellement,   de grandes quantités d'azote a   l'état  de sulfate d'ammoniaque, de chlorure d'ammonium, etc. Cette production, qui dépasse le double de ce que livre le   Chili,   montre de façon péremptoire que   l'azote,   et par- tant l'ammoniaque, transformés en sels fixes, sont   particu-     lièrement   avantageux et permettent de réaliser de beaux   bé-   néfices industriels. 



   Dans certains procédés récents, traitant les sels com-   plexes,   et les feldspaths, on emploie l'acide   carboniqu e   et l'ammoniaque pour produire de la soude et des sels ammo- niacaux et même ammoniacaux   potassiques,-   La liqueur filtrée après séparation du bicarbonate de soude, renferme, dans l'industrie mais non dans la réaction chimique de   1'ammoniac   que libre,   du-   carbonate d'ammoniaque en même temps que des sels fixes ammoniacaux tels que du chlorhydrate d' ammonium ou du sulfate d'ammonium, du chlorure de sodium, et, selon les cas, du chlorure de potassium ou du sulfate de potas- sium.

   Si l'on ajoute de l'acide phosphorique a cette   li-     queur   filtrée, on   obtient'du   phosphate   d'ammoniaque   par sa réaction avec l' ammoniaque libre et le carbonate   d'ammonia-   que, abstraction faite des autres réactions telle que celle sur le chlorure de potassium dans le cas de la sylvinite ou d'un' autre liquide analogue. 



   Dans le cas d'ammoniaque libre par exemple, la réaction se passe suivant la   formule   ci-après : 
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 po4 H5 4 AzH3 * làl4) S'P04. 



   Dans le cas du carbonate d'ammoniaque, la réaction par contre est la suivante ?   @   
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 po4li5 + C0$ (.33) = (AzH4jHS3.' + Cû3 H20 

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 Ainsi que le montrent ces équations, l' ad.di-;ïon de 1' acide phosphorique a, par conséquent, pour résultat de transformer en sels ammoniacaux fixes, l'ammoniaque du liqui de qui se serait dégagé lors de l'évaporation du liquide, 
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 pour la C::iSi:a.tio1.1; pour obtenir l'engrais ammoniaco-   potassique-.phosphaté.   



   D'autre part, pendant la concentration du liquide, le chlorure   de-,sodium   est précipité. 



   A titre d'exemple on indiquera ci-après la réaction qui se passe avec la sylvinite naturelle ou artificielle  
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 NaCl -1- KC3. + AsES + CO2 + H20 = NaHC03 4. Km + C1 (AzH4). 



   Or, on sait que le chlorure de potassium passe dans le liquide des filtres. Comme   on l'a   vu ci-dessus, dans le cas de l'application industrielle, il existe en plus dans le produit, de l'ammoniaque et du carbonate d'ammoniaque. Dans certains cas, on peut recourir pour fixer l'ammoniaque libre dans et également /le cas du bicarbonate d'ammoniaque, aux acides minéraux qui donnent, dans ce cas, des sels correspondants. 



   On remarquera de ce qui précède que, pour obtenir le résultat recherché, il faut de l'acide phosphorique. En   pra-   tique, cet acide proviendra de la fabrication ordinaire du superphosphate Apres avoir fait l'addition d'acide   sulfuri-   que et après avoir mélangé, on passe le tout au filtre   pres-   se. L'acide phosphorique passe alors entièrement si on lave suffisamment les résidus de façon à ce   qu'ils   ne contiennent plus que du sulfate de calcium. D'autres résidus, tels que le sable, l'alumine, le fer, etc., ont déjà été précipités au   début  pu   sulfate de calcium on pourra retirer l' acide sulfurique. Si on ne veut pas laver entièrement le sulfate de calcium, on laisse ce résidu   imprégné d'acide     phosphori-   que.

   Ces résidus ou tourteaux sont alors vendus à l' agricul- teur sous le nom de plâtre phosphaté. Ainsi   qu'on   le remar- 

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 quera, le procédé ci-dessus décrit permet, dans les ancien- nes fabriques de soude à l'ammoniaque, de se débarrasser des dépots de chaux après   aroir   enlevé le chlorure de calcium qui l'imprègne car longtemps encore, il y aura des   culti-   vateurs qui hésiteront à employer des phosphates riches.. 



   La liqueur filtrée; contenant l'acide phcsphorique mar- quant 10 à 122 Beaumé est alors concentrée par   l'action   d'u- ne chaleur directeou par Inaction d'une chaleur perdue   jus-   qu'à 20 ou 25  Beaumé   Elle   est ensuiteajoutée, bouillante, au liquide des sels ammoniacaux lors de la séparation du bicarbonate de soude où la combinaison indiquée ci-dessus s'opère. L'engrais ammoniaco-potassique-phosphaté, obtenu selon l'invention, permet d'augmenter les rendements agri- coles d'environ 50 % en grain, et en paille en prenant par exemple'la culture du blé, qui donne pour une récolte moyen- ne environ 1875 kilogs de grain et   3500   kilogs de paille par hectare*.

   On constate, par conséquent, qu'il est possi-   ble \   l'aide de cet engrais de dépasser considérablement les résultats obtenus jusqu'ici.

Claims (1)

1. RESUME.

   L'invention a pour objet 1/ Un procédé de fabrication d'un engrais ammoniaco-phospha- té par voie directe,, ce procédé consistant à ajouter une dis solution d'acide phosphorique, provenant d'une source quel- conque, au'liquide des filtres employés dans le procédé \ l'ammoniaque, lorsque ce procédé est appliqué aux sels sim- ples ou complexes, y compris le liquide de distillation obtenu dans 1' ancien système, de telle sorte que cet acide phosphorique forme avec l'ammoniaque et le carbonate d'am- moniaque un sel fixe permettant de concentrer ce liquide et de chasser le chlorure de sodium par précipitation de ma- nière a obtenir ainsi un engrais ammoniaco-phosphaté. <Desc/Clms Page number 6>

   2/ Une forme d' exécution du procède mentionné sous 1, ca- ractérisée en ce que, si l'on se sert de la sylvinite ou d'une solution de sels potassiques, on obtient des engrais EMI6.1 complets arimoniaco..potassiques..phosphatés.

   3/ Une forme d'exécution du procédé mentionné sous 1 et 2, caractérisé par l'application, au liquide des filtres, des acides minéraux dans le but d'obtenir des sels correspond dants à ces liquides et, d'opérer ainsi la concentration sans perte d'ammoniaque.

   4/ Un engrais, obtenu suivant les procédés mentionnés sous EMI6.2 1 a 3, caractérisé en ce qutil est formé de phoB1?hate-ammo- niaco-potassique, par voie directe, sans recourir À des mélanges