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" Procédé de fabrication de bicarbonate de sodium"
La présente invention a trait à un procédé cyclique pour la fabrication de bicarbonate de sodium à partir d'un sel sodique tel que du chlorure de sodium-
Suivant l'invention, on prévoit d'employer en cycle avec le sel sodique de départ, un sel soluble d'une base plus faible que l'ammoniaque, telle que par exemple une amine trivalente, et dont le bicarbonate soluble perrnat par double décomposition avec le sel sodique employé, la précipitation de bicarbonate sodique.
A cet effet, on emploie par exemple du chlorure de triméthylamine que l'on ajoute à une solution de chloru- re sodique de départ. En traitant ensuite cette solution par du carbonate neutre d'ammonium, on obtient par double décomposition, du carbonate soluble de triméthylamine et du chlorure d'ammonium.
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Suivant une particularité de l'invention, on prévoit d'employer en cycle une solution de sel d'aminés substi- tuées et de sel sodique maintenue saturée en NH4C1. De cette manière, le chlorure ammonique formé par la double décomposition susdite précipite, et est éliminé par fil- tration.
En transformant le ca.rbonate d'amines substituées en 'bicarbonate au moyen de CO2 ga.zeux par exemple, on provoque. la précipita.tion de bicarbonate scdique par l'action con- jointe de bicarbonate d'aminés substituées et de bicarbo- rate d'ammonium en présence d'un seul sel de sodium, tel que du chlorure. Après filtration du bicarbonate de so- dium précipité, on réintroduit en cycle, sans aucun trai- tement, la solution résiduaire qui est saturée en sels d'a- mines et d'ammonium, tels que des chlorures correspondant au sel de sodium de départ etau sel de sodium soumis à la bicarbonatation. Le rôle des sels d'amines substituées utilisées est de rendre complète des réactions qui ne se- raient que partielles avec des sels d'ammonium seuls.
D'autres détails et particularités de l'invention ap- paraîtront au couro de la description des deux exemples ci-dessous et du schéma ci-annexé qui représentent à titre d'exemple Feulement, une forme de réalisation de l'inven- tion.
Exemple 1.
Dans la cuve I on introduit une solution contenant par mètre cube: 94 kg de chlorure de sodium, 190 kg .de chlorure de triméthylamine et 198 kg de chlorure anmoni- que correspondant à la saturation en ce dernier sel.On ajoute à, la solution 140 kg de chlorure de sodium frais et 156 kg de carbonate neutre d'ammonium (NH4)2 CO3 sous forme de NH3, C02 et eaux de lavages d'une opération pré- @ @ pre, - cédente.
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Il se précipite environ 125 à 130 kg de chlorure am- monique pratiquement pur correspondant sensiblement aux
140 kg de chlorure sodique mis en oeuvre.
Après filtration de ce chlorure ammonique, la solu- tion contenant tout le sodium à l'état de chlorure de so- dium, du carbonate de triméthylamine et du carbonate d'am- monium est encore saturée en chlorure ammonique.
La bicarbonatation de cette solution dans la cuve II provoque la précipitation d'environ 200 kg de bicarbonate de sodium correspondant à la presque totalité du chlorure de sodium mis en oeuvre.
La précipitation de bicarbonate de sodium entraîne un appauvrissement en eau de la solution. Cet appauvris- sement peut être compensé avantageusement par un apport d'eaux de lavages provenant d'une opération précédente.
Après filtration du bicarbonate de sodium précipité on retrouve en solution les 94 kg de NaCl, 190 kg de chlo- rure de triméthylamine et 198 kg de chlorure ammonique de départ.
Exemple 2.
On introduit dans une cuve I, une solution contenant par m3, 600 kg de nitrate de mono, di et triméthylamine et 190 kg de NH4C1 ou son équivalent, 500 kg de nitrate dou- ble d'amine et d'ammonium et 190 kg de NH4C1.
On ajoute à cette solution 210 kg de chlorure de so- dium et 78 kg de carbonate neutre d'ammonium sous forme de NH3 et CO2.
Il se précipite 190 kg de chlorure ammonique corres- pondant au 210 kg de NaCl introduit.Tout le sodium in- troduit est solubilisé à l'état de nitrate. On bicarbona- te cette solution dans la cuve II par injection de C02 et on obtient 300 kg de bicarbonate de sodium. Comme pré- cédemment, on compense la perte en eaux au moyen d'eaux
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de lavage. Le chlure d'ammonium solide précipité dans la cuve I peut être traité par de la. chaux dans une cuve III et l'ammoniaque obtenue peut être réintroduite en cy- cle dans la cuve I en même temps que la solution régéné- rée obtenue après filtration du bicarbonate de sodium dans la cuve II . Cette solution régénérée contient les self d'aminés et d'ammonium de départ.
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Le tr8it:'ment final à l'aide de C02 et dans la cuve 2, d'une solution contenant outre descarbonates d'épines substituées et d'ammonium, du sodium sous forme d'un seul sel ('chlorure ou nitra.tê), procure un rendement en bioar- bcnate de sodium par m3 de solution plus grand que pa.r n'importe quel autre procédé connu, et le rendement en sodium est de l'ordre de 96 à 98% par rapport à la quan- tité de sel de sodium mis en oeuvre.
De plus, par le procédé décrit, il est possible d'ef- fectuer des lavages méthodiques sans perte de produits et sans nécessiter à aucun moment, ni concentration, ni re- froidissement, ni aucune autre opération thermique.
Enfin, le chlorure ammonique obtenu est pratiquement exempt de chlorure de sodium.
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R F v E N D I C A T T 0 s' S
1.- Procédé de fabrication de bicarbonate de sodium à partir d'un sel soluble de sodium et en particulier de chlorure de sodium et à l'aide de sels d'aminés substi tuées, caractérise en ce que le bicarbonate de sodium est précipité par l'action conjointe du bicarbonate d'amines substituées et d'ammonium en présence d'un seul sel de sodium, avec régénération de la solution de départ saturée en sels d'amines et d'ammonium correspondant au sel de sodium de départ et au sel de sodium soumis à la bicarbonatation.
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