BE405615A - - Google Patents
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- C—CHEMISTRY; METALLURGY
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Description
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" Procédé cyclique de fabrication de bicarbonate de sodium et de chlorure d'ammonium "
La présente invention est relative à un procédé cyclique de fabrication de bicarbonate de sodium et de chlorure d'ammonium, suivant le procédé dit à l'ammoniaque et dans lequel on provoque alternativement, dans une solution maintenue en cycle, la précipitation de chlorure d'ammonium et de bicarbonate de sodium, obtenus par la réaction entre du bicarbonate d'ammonium et du chlorure de sodium.
Suivant le procédé Schreib décrit dans le brevet allemand 36.093, ainsi que suivant diverses variantes de ce procédé, on opère toujours la précipitation de chlorure ammonique de telle manière que la solution dans laquelle doit s'opérer la précipitation de bicarbonate sodique , soit aussi appauvrie que possible en chlorure ammonique .
Cette précipitation de chlorure ammonique est obtenue par refroidissement combiné avec l'action de présence de carbonate neutre d'ammonium.
En opérant de la sorte, la saturation en chlorure ammo-
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nique n'est pas atteinte après la précipitation du bicarbonate de sodium. C'est ainsi que dans le procédé Schreib oh obtient après filtration du chlorure d'ammonium une solution contenant environ :
6% de chlorure ammonique .
25% de chlorure de sodium.
18,5% de carbonate neutre d'ammonium .
Ceci correspond à 6,5 % d'ammoniaque carbonatée et 12 % de radical sodique soluble ( voir le Dictionnaire de Chimie de
EMI2.1
17uitz - 2ème supplément page 533).
Si dans une telle solution on opère la précipitation de bicarbonate de sodium suivant la réaction :
EMI2.2
NH4 H C0 + NaCl - Na AC03 + NH4 Cl on voit que la précipitation d'une partie de radical Na2O correspond à la formation de 1, 72 parties de NH4Cl, en poids.
Si au cours de la précipitation de bicarbonate, on préci- pite 6 % de Na2O on aura formé 10,32 % de NE 4 01. Avec les 6 % de NH4Cl contenus au départ dans la solution, on arrive à une teneur totale de 16,32 5.
Or à la température de bicarbonatation habituelle, c'est- à-dire à 27- 28 C, et en présence de 6 % de radical sodique soluble, sous forme de 11 % de NaCl, la solubilité du chlorure ammonique est égale non pas à 16, 32 % mais bien de 24 - 25 %.
Il en résulte que dans ces procédés connus, la filtration et l'essorage du chlorure ammonique doivent s'opérer hors de solutions riches en ammoniaque, sous forme de monocarbonate ce qui occasionne des pertes importantes en usine.
Suivant certaines variantes du même procédé, on maintient dans le carbonateur la quantité de carbonate ammonique en excès qui sera nécessaire pour précipiter, après filtration de la soude, le chlorure ammoniacal. Dans ce cas, l'incénvinient des essorages de liquide chargés de fortes alcalinités volatiles se porte à la fois sur l'essorage de la soude et sur du
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chlorure ammoniacal.
Suivant la présente invention, on substitue au principe de l'emploi du @ froid et d'une notable quantité de carbonate d'ammonium, toujours facilement volatil, le principe de maintenir dans les deux phases du cycle, une saturation en chlorure ammoniacal, qui est un produit stable, au lieu de provoquer l'appauvrissement des.solutions en ce sel, avant la phase de bicarbonatation.
A cet effet, on opère la précipitation du bicarbonate de sodium dans une solution dont la teneur en chlorure d'ammonium en solution est au moins égale à une teneur telle, qu'après précipitation du bicarbonate sodique , la quantité totale de chlorure d'ammonium présente soit au moins égale à celle correspondant à la saturation en ce dernier sel, à la température de la bicarbonatation et en raison de la teneur finale en radical sodique soluble.
En d'autres mots, au lieu d'appauvrir la solution en chlorure ammonique autant que possible avant précipitation du bicarbonate de sodium, on opère de manière à effectuer cette précipitation au sein d'une solution relativement riche en NH4Cl.
Si la quantité totale de chlorure d'ammonium présente après précipitation du bicarbonate de sodium est plus grande que celle correspondant à la saturation en ce sel, dans les condications spécifiées, une partie du chlorure ammonique est précipitée avec le bicarbonate de sodium.
Ceci ne constitue toutefois pas un inconvénient appréciable en présence des avantages importants que présente le mode opératoire suivant la présente invention. En effet, ce chlorure ammonique peut être aisément éliminé au cours du clairçage et turbinage du bicarbonate de sodium, les eaux de clairçage, riches en chlorure ammonique,étant alors traitées de manière connue, par de la chaux pour régénérer l'ammoniaque.
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Cette régénération peut se faire soit simultanément, soit séparément des traitements de régénération habituels du chlorure d'ammonium solide obtenu dans le procédé, pour la récupération de l'ammoniaque mise en oeuvre.
Suivant une particularité de l'invention,on prévoit d'effectuer la bicarbonatation par les moyens ordinaires, dans une @ solution telle que celle définie ci-dessus et cela jusuq'à ce qu'il ne reste plus que 1,5 % à 2 % d'ammoniaque sous
EMI4.1
forme de bicarbonate ou"7sesquicarbonate.
A cet effet, on opère de la manière décrite ci-dessous dans l'exemple d'application de l'invention.
Suivant une autre particularité de l'invention, le filtrat de précipitation du bicarbonate est additionné d'ammonique jusqu'à transformation des carbonates acides d'ammonium
EMI4.2
présents enmonoearbonate..
Il en résulte que lors de l'addition subséquente de chlorure de sodium, on évite une précipitation prématurée de bicarbonate de sodium, en même temps que la précipitation de chlorure d'ammonium.
D'autres détails et particularités de l'invention apparaîtront au cours de la description de l'exemple ci-dessous: EXEMPLE :
On part en cycle avec une solution contenant par m3, à 15-16 C: a) 30 kg a'NH3 à l'état de monocarbonate , b) 150 à 160 kg de chlorure ammoniacal, c) 210 kg de chlorure de sodium.
On injecte 15,5 kg d'ammoniaque et de l'acide carbonique pour former le bicarbonate de sodium, de telle sorte qu'il reste dans la solution 18 kg d'ammoniaque sous forme de carbonates acides.
A ce moment, on a formé par la réaction, un mélange contenant 18 kg d'ammoniaque sous forme de carbonates acides.
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a) 110 kg de NaCl b) 250 kg de NH4C1 c) 125 kg de bicarbonate de soude.
Après essorage de ce bicarbonate et charÖage à 27-28 C, on ajoute 12 kg d'ammoniaque et 100 kg de sel.
Il se précipite du chlorure d'ammonium à la température de 1516 C. Après séparation et essorage de celui-ci on retrouve la solution de départ.
0
On peut utilement , dans le présent procédé , travailler de la manière décrite et en outre maintenir en cycle une solution contenant du nitrate de sodium, suivant une des carac- téristiques du procédé décrit dans le brevet allemand 406. 201.
Il est évident que le procédé décrit n'est pas limité aux opérations décrites dans le susdit exemple , et que l'on peut modifier le mode opératione conformément à l'esprit de l'invention sans pour cela sortir du cadre du présent brevet.
¯¯¯¯¯¯¯REVENDICATIONS.¯¯¯¯¯¯¯¯¯
1. procédé de fabrication de bicarbonate de sodium et de chlorure ammonique par réaction de bicarbonate d'ammonium et de chlorure de sodium dans une solution maintenue en cycle et dans laquelle on provoque alternativement la précipitation de bicarbonate de sodium et la précipitation de chlorure ammonique , caractérisé en ce que la précipitation du bicarbonate de sodium s'opère dans une solution dont la teneur en chlorure d'ammonium en solution est au moins égale à une teneur telle, qu'après précipitation du bicarbonate sodique et formation de chlorure' ammanique, la quantité totale de chlorure ammonique présente soit au moins égale à celle correspondant à la saturation en ce sel,
à la température de bicarbonatat ion et en raison de la teneur finale en radical sodique soluble.
Claims (1)
- 2. Procédé de fabrication de bicarbonate de sodium et de chlorure ammonique suivant la revendication 1, caractérisé en ce <Desc/Clms Page number 6> que la bicarbonatation est continuée par les moyens ordinaires jusqu'à ce qu'il ne reste plus que 1,5 à 2% d'ammoniaque dans la solution, sous forme de bicarbonate ou sesquicarbonate.3. Procédé de fabrication de bicarbonate de sodium et de chlorure d'ammonium suivant l'une ou l'autre des revendications 1 ou 2, caractérisé en ce qu'après filtration du bicarbonate de sodium, on ajoute au filtrat la quantité d'ammoniaque nécessaire à la transformation des carbonates acides d'ammonium en solution, en carbonate neutre, lors de l'addition d'une nouvelle quantité de chlorure de sodium.
Publications (1)
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Cited By (1)
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|---|---|---|---|---|
| FR2314144A1 (fr) * | 1975-06-11 | 1977-01-07 | Asahi Glass Co Ltd | Procede de preparation de chlorure d'ammonium |
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