BE400309A - - Google Patents

Description

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  DESCRIPTION ou PROCEDE pour FABRICATION de NITRATES ALCALINS . 



   L'invention a trait à un procédé de fabrication de nitrates alcalins en partant de leurs chlorures correspondants. 



   Suivant l'invention, on fabrique le nitrate alcalin par double décomposition entre le chlorure alcalin de départ et un autre nitrate intermédiaire soluble, dont la base est moins forte que celle du chlorure de départ, en opérant cet- te réaction au sein d'une solution saturée en nitrate alca- lin de même nature que celui que l'on veut obtenir et satu- rée également en un chlorure d'une troisième base plus fai- ble que celle du chlorure de départ mais différente de la base du nitrate intermédiaire employé. 



   Deux exemples non limitatifs illustrent cette première particularité de l'invention : 
Premier exemple - La solution est saturée en nitrate sodique et chlorure de calcium : Dans cette solution on fait réagir du chlorure de sodium sur du nitrate ammonique ou ses éléments constituants. Les réactions sont : 
NaN03 + CaC12 + 2 NaCl + 2 NH4N03 
3 NaN03 + 2 NH4CL + CaC12. 



   Le nitrate de sodium produit cristallise par sursaturation de la solution et refroidissement ; on essore le nitrate al-   câlin   obtenu et il reste une solution représentée par : 
NaN03 + CaC12 + 2   NH4C1   
Deuxième exemple - La solution est saturée en nitrate sodique et chlorure ammoniacal et dans cette soultion se trouve également du nitrate de calcium : on introduit du chlorure sodique et la réaction s'opère suivant les équations   NaN03   +   NH4C1   + Ca ( N03 )2+ 2 NaCl - 
3   NaN03   +   NH4C1   + cac12. 



   Après essorage du nitrate alcalin obtenu, il reste en solution : 
NaN03 + Nh4c1 + CaC12. 



   On voit donc par ces exemples qu'après la réaction pro- duisant le nitrate alcalin et après essorage de ce dernier, il reste une eau-mère contenant outre, à saturation, du ni- trate alcalin, deux chlorures différents dont l'un est à saturation et l'autre n'est pas à saturation et dont les bases sont différentes. Ceci est essentiel suivant l'inven- tion. 



   Suivant une seconde particularité de l'invention, les eaux-mères sont régénérées et reproduisent la solution de départ pour une nouvelle fabrication de nitrate alcalin, en éliminant de ces eaux-mères à l'état solide l'ion chlore du chlorure alcalin de départ sous forme de chlorure corres- pondant à celui dont la solution de départ est saturée dans la première phase. 



   Si l'eau-mère est saturée par le chlorure dont la base est la plus forte, on ajoute à l'eau-mère une base de même nature et il se forme une sursaturation du chlorure fort qui précipite en libérant la base faible. L'exemple ci-après illustre cette caractéristique de l'invention et correspond au premier exemple ci-dessus décrit. L'eau-mère contient en ce cas en saturation   CaC12   + NaNO et en non-saturation 2   NH4Cl.   

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 on traite cette eau-mère par de la chaux suivant réaction : 
CaC12 + 2   NH4C1   + NANO3 +   CaO =   
2 CaC12 + NANO3 + H20 + 2 NH3. 



   Le chlorure de calcium cristallise et l'ammoniaque libérée peut resservir en tête de cycle avec de l'ion nitrique frais pour régénérer le nitrate intermédiaire en vue de la fabri- cation d'une nouvelle quantité de nitrate alcalin. Après essorage du chlorure de calcium, la solution de départ est régénérée suivant NaNO3 + CaC12 + 2   NH4N03.   



   Si c'est le chlorure le plus faible qui sature l'eau-mère, on y fait un apport de nitrate de même base que ce chlorure. 



   Il se produit une sursaturation de ce chlorure faible qui précipite. L'exemple ci-après illustre ce mode d'applica- tion et correspond au second exemple ci-dessus décrit dans la première phase du procédé ; L'eau-mère contient en satu- ration NANO3 + NH4C1 et en non-saturation CaCL2. On ajoute du nitrate ammonique et les réactions marchent suivant :    NaNO3 + NH4C1 + CaC12 + 2 NH4N03 = NaN03 + Ca ( N03 ) 3 NH4C1.   



   Le chlorure ammoniacal précipite et après son essorage   on retrouve la solution de départ : NaN03 + NH4C1 + Ca ( NO3).   



   I- REVENDICATIONS - Procédé de fabrication de nitrates alca- lins caractérisé en ce que on fait réagir le chlorure alca- lin de départ sur un nitrate intermédiaire soluble de base moins forte que celle du chlorure de départ, et ce au sein d'une solution saturée en nitrate alcalin de même nature que celui que l'on veut produire et saturée en un chlorure d'une troisième base plus faible que celle du chlorure de départ mais différente de celle du nitrate intermédiaire employé .

Claims (1)

1. II- Procédé suivant revendication I caractérisé en ce que, après essorage du nitrate alcalin obtenu, on élimine de l'eau-mère contenant deux chlorures différents, dont l'un à saturation est à base plus forte que l'autre, l'ion chlore du chlorure de départ sous forme de chlorure correspondant à celui qui sature la solution de départ, en traitant l'eau- mère par une base de même nature que ce chlorure.

   III - Procédé suivant revendication I - caractérisé en ce que de l'eau-mère contenant deux chlorures différents, dont l'un à saturation est de base plus faible que l'autre, on élimine l'ion chlore du chlorure de départ, sous forme de chlorure correspondant à celui qui sature la solution de départ, en traitant l'eau-mère par un nitrate de même base que ce chlo- rure saturant la solution de départ.

   IV - Procédé suivant revendication II - caractérisé en ce que la base faible libérée peut resservir en tête de cycle avec un apport d'ion nitrique frais pour produire du nitrate al- calin.

   V - Procédé suivant revendication III - caractérisé en ce que le chlorure de base faible précipité peut être décomposé suivant moyens connus, la base faible libérée pouvant retour- ner, avec un apport d'ion nitrique frais, en cycle, pour régénérer la solution de départ comme dit dans la revendica- tion - III VI - Procédé suivant l'une ou l'autre.-.. des revendications qui precedent.-