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Publication number: BE416316A
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Description


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  Procédé pour la fabrication synthétique d'hydrocarbures      et combustibles liquides 
La présente invention a pour objet un procédé pour la fabrication synthétique d'hydrocarbures et combustibles liquides. 



   Si, afin de fixer les idées, on prend en considération la réaction classique : 
 EMI1.1 
 z0+(nfl$' Onnfg'n00 (1) suivant laquelle le mélange d'oxyde de carbone et d'hydrogène donne naissance aux hydrocarbures, on s'aperçoit tout de suite que cette réaction, dès qu'elle s'initie, rentre en équilibre, et par conséquent s'arrête, puisque la variation de la concentration   moléculaire   ne peut trouver suffisante   compensation   dans l'énergie thermique rendue disponible environ (15.000   +   n 43.000) calories, et encore à cause du fait que, surtout à des températures assez élevées, l'anhydride carbonique se comporte comme un oxydant, puisque :

     Co2+H2# H2O+Co   de sorte que la réaction, au lieu de suivre la marche indi- 

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 quée pourrait, en tout ou en partie, suivre la marche suivante : 
 EMI2.1 
 nSO+(2n+ 11 OnH2n ... a + n 1120 et en ce cas on viendrait à se mettre dans des conditions encore moins avantageuses. 



   Tout d'abord la quantité de chaleur dégagée par la réaction se réduirait notablement,   puisqu'on   passerait d'environ 
 EMI2.2 
 (15.000 + n 3. tl0f calories environ (15*000 + n 35,8oo) calories. Ensuite, il faut remarier que la consommation d'hydrogène serait doublée, ce qui est anti-économique. Enfin, une plus forte concentration en hydrogène donnerait fatalement   naissance à   une notable réduction du facteur n; c'est à dire qu'on aurait une plus forte production en hydrocarbures gazeux, tandis qu'on a intérêt   à   produire des hydrocarbures liquides. 



   En vue des inconvénients sus-exposés les techniciens se sont efforcés à réaliser la réaction classique (1   oi-des-   sus) par le jeu combiné de température, pression et   cataly-   seur. Mais les rendements atteints jusqu'aujourd'hui ne sont pas encore acceptables. 



   Par la présente invention, on empêche tout d'abord la production d'anhydride carbonique pendant la réaction; la réaction doit donc être réalisée en présence de substances qui, avec plus d'activité que l'hydrogène, soient capables de faire immédiatement   rétrocéder     l'anhydride   carbonique en   oxyde   de carbone. 



   En second lieu et, à titre d'exemple, et sans que   sels   puisse limiter l'application du principe en général sus-exposé, il est proposé l'emploi des vapeurs de zinc ou de la poudre de zinc. Au fur et à mesure que, par suite de la   réac-     tien   entre l'oxyde de carbone et l'hydrogène, l'anhydride carbonique vient à se rendre disponible, celui-ci, la température étant suffisamment élevée, oxyde le zinc et se 

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 transforme, par le fait, en oxyde de carbone: 
 EMI3.1 
 COa + Zn lit Zn 0 + 00 
Cette réaction permet d'atteindre immédiatement un grand avantage : la présence du zinc dans la réaction réduit de moitié la quantité nécessaire d'oxyde de carbone. 



   Mais on constate de suite une troisième heureuse   consé-   quence à tirer de la présence dans la réaction d'une substance oapable de l'emporter sur l'hydrogène vis-à-vis de l'oxygène le' est qu'on peut employer de l'eau ou de la vapeur d'eau à la place de l'hydrogène, avec un énorme avantage économique et une surprenante simplicité d'installation mécanique. 



   Il faut remarquer que la réaction
H2O +Zn - $Zn O +H2 est énormément facilitée par la présence d'oxyde de carbone, puisque, en pratique, on a :   CO+H2O#CO2+H2  
Zn +   Co2#   Zn 0 + Co
Il -est à remarquer qu'on a pu constater que   l'hydrogè-   ne et l'oxyde de carbone prenant naissance de ces réactions sont ohimiquement très   actifs.   



   La relation suivant laquelle la production des hydrocarbures est réalisée suivant le procédé préconisé par la présente invention, continuant l'exemple de l'emploi de zino, et sans que cela puisse limiter l'application du principe général, peut donc s'établir de la façon suivante : 
 EMI3.2 
 n 00 + (n + 1) RaO + ( an + 1 ) ZU--7Cn H2n + 2 + (2n+l)Zn 0 
La quantité de chaleur qui se rend disponible dans la réaction est notablement augmentée par rapport à la réaction classique (1   01-dessus);   on passe, en effet, de (15.000 + n   43.000   calories à environ (30.000 + n 80.300) calories et, en plus, l'un des produits de la réaction, l'oxyde de zinc, étant solide, empêche à la réaction de 

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 prendre la marche inverse. 



   On peut tenir compte également que l'oxyde de zinc, traité convenablement avec du charbon,,donne largement la quantité d'oxyde de carbone nécessaire à la marche; en effet : 
Zn O + C =Zn +Co Le surplus d'oxyde de oarbone peut être avantageusement titi- lisé pour chauffage ou pour produire de la force motrice; ou bien, si le marché de l'oxyde de zinc est favorable, on peut réduire la production de l'oxyde de carbone à la quan- tité strictement nécessaire. il est encore à remarquer qu'on ne rencontre aucune difficulté pour la réduction de l'oxyde de zinc puisqu'on ne doit pas obtenir du zinc fondu, mais tout simplement de la poudre de zinc.

Claims

RESUME @ 1 Procédé pour la fabrication synthétique d'hydrocar- bures et combustibles liquides, caractérisé par le fait de réaliser la réaction chimique entre l'oxyde de carbone et l'hydrogène en présence de substances très facilement oxy- dables par l'anhydride carbonique, telles que, à titre d'exemple, les vapeurs ou la poudre de zinc.

2 Procédé pour la fabrication synthétique d'hydrocar- bures et combustibles liquides suivant 1 , caractérisé par le fait que la production du mélange d'oxyde de carbone'et d'hydrogène est produite par la décomposition de l'eau moyen- nant l'oxyde de carbone produit par la réduction, avec char- bon, d'un oxyde dont le radical, rendu libre, fait rétrocé- der l'anhydride oarbonique à oxyde de carbone, de façon que la production des hydrocarbures et combustibles liquides se réalise par la simple consommation d'eau et de charbon.

30 Procédé pour la fabrication synthétique d'hydrocar- bures et combustibles liquides suivant 1 , caractérisé par <Desc/Clms Page number 5> l'action directe de l'oxyde de carbone sur l'eau ou la vapeur d'eau, en présence de substances facilement oxydables par l'anhydride carbonique, telles que la vapeur, ou la poudre de zino.