BE447248A - - Google Patents

Description

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  Il Procédé de fabrication d'oxydes du chlore, et en particulier de peroxyde de chlore" 
Le peroxyde de chlore (Cl O2) est employé pour la clari fication et la décoloration des solutions de matières organi- ques telles que la mélasse, la colle, la gélatine, comme agent de blanchiment pour les fibres textiles et le papier, pour la désagrégation ou attaque du bois, pour la lutte contre la vermi ne, par exemple pour le traitement des céréales, et pour la pré paration de chlorites (sels de l'acide chloreux (H Cl O2) La seule voie suivie   jusqu'à   présent pour la fabrication indus- trielle du peroxyde de chlore, consiste dans l'action d'acides sur des chlorates. 



   Or, on a découvert selon l'invention, que, chose sur- prenante, des composés qui cèdent de   l'oxygène   actif sont capa- 

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 bles de former des oxydes du chlore, et en particulier du pero- xyde de chlore, avec le chlore ou les composés du chlore, par exemple avec l'acide chlorhydrique, les chlorures, les hypo- chlorites ou d'autres composés contenant du chlore. Le procédé selon l'invention consiste en conséquence à soumettre du chlore ou des composés du chlore, utilement en milieu acide, à l'ac- tion oxydante de composés éliminant de l'oxygène actif par scission, tels que les peracides, les persels ou les peroxydes, par exemple le peroxyde d'hydrogène.

   Dans ce but il convient d'employer, en particulier, les composés acides à oxygène ac- tif, surtout des solutions qui contiennent de l'acide peroxydi- sulfurique (acide persulfurique, H2S2O8) ou de l'acide peroxy- monosulfurique ou acide de Caro (H2SO5) ou leurs sels. 



   La réaction d'oxydation peut éventuellement être favo- risée et accélérée par l'emploi de la chaleur ou de cataly- seurs, par exemple d'argent ou de sels d'argent. L'emploi de catalyseurs est à conseiller en particulier pour l'oxydation de chlore gazeux. Au cours de la réaction,il se forme princi-   palement   du peroxyde de .chlore   (Cl   O2), 
Les oxydes du chlore,obtenus à l'état liquide ou gazen selon les conditions de réaction, peuvent être séparés ou pré- ré/ cipités des solutions/actionnelles par des solvants ou être enlevés par un courant de gaz indifférents, par exemple d'an- hydride carbonique, ou par douce adduction de chaleur ou par une combinaison de ces mesures. Ces opérations peuvent être effectuées sous pression élevée ou réduite. 



   Toutefois, les solutions réactionnelles peuvent aussi être utilisées directement pour le blanchiment ou pour la fa- brication de chlorites. Une forme d'exécution particulièrement favorable pour l'obtention des oxydes du chlore consiste à donner au processus de fabrication un cours continu en le ren- dant cyclique, du fait que l'oxydant est réoxydé électrolyti-   quement après qu'il a cédé son oxygène. Ceci peut avoir lieu, @   

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 par exemple, dans une solution d'acide peroxydisulfurique ou d'acide peroxymonosulfurique ou d'un mélange des deux acides. 



   EXEMPLES : 
1. ) Une solution d'acide peroxydisulfurique (solution d'acide persulfurique) ayant une teneur de 2,5% d'oxygène ac- tif est additionnée de la quantité   stoechiométrique   d'acide chlorhydrique à 20%, rapportée au peroxyde de chlore. Les oxy- des du chlore   qi   se forment en même temps que du chlore et qui consistent essentiellement en peroxyde de chlore, se sépa- rent sous forme de gouttelettes lorsque la solution se refroi- dit,,et l'on peut les expulser au moyen de gaz inertes et éven- tuellement en chauffant.   L'acide   sulfurique restant est de nouveau transformé en acide persulfurique par électrolyse. 



   2.) Une solution de persulfate   ammonique   ayant une te- neur de   2,8%   d'oxygène actif est mise en réaction avec la quan- tité stoechiométrique d'une solution à 25% d'hypochlorite de sodium. Il se forme du peroxyde de chlore en rendement de 75%, 
Les oxydes du chlore formés, qui consistent principale- ment en peroxyde de chlore, sont expulsés par chauffage sous vide ou par passage de gaz indifférents chauds. 



   Au lieu de l'hypochlorite de sodium, on peut aussi em- ployer de l'hypochlorite de calcium. 



   3.) A travers une solution d'acide   peroxymonosulfuri-   que (acide de Caro) ayant une teneur de 1,5% d'oxygène actif, qui peut être préparée, par exemple, à partir d'acide sulfuri- que et de peroxyde d'hydrogène, on conduit du chlore gazeux sous une pression de quelques atmosphères. Comme catalyseur, on emploie de l'argent ou des composés d'argent. Il se forme des oxydes du chlore en grandes quantités. 



   REVENDICATIONS. 

**ATTENTION** fin du champ DESC peut contenir debut de CLMS **.

Claims (1)

1. 1. Un procédé de fabrication d'oxydes du chlore, et en particulier de peroxyde de chlore, caractérisé en ce que du chlore ou des composés du chlore sont soumis à une action oxy- <Desc/Clms Page number 4> dante de la part de composés fournissant de l'oxygène actif, tels que les peracides, les persels ou les peroxydes, par exemple le peroxyde d'hydrogène, utilement en milieu acide.

   2. Un procédé selon la revendication 1, caractérisé en ce qu'on emploie, comme oxydants, des solutions contenant de l'acide peroxydisulfurique, de l'acide peroxymonosulfurique, ou les deux.

   5. Un procédé selon l'une ou l'autre des revendications 1 et 2, caractérisé en ce que les oxydes du chlore sont fabri- qués continûment en cycle.

   4. Procédé selon l'une quelconque des revendications 1 à 3, caractérisé en ce qu'on travaille en présence de cataly- seurs, tels que l'argent ou les sels d'argent.

   5. A titre particulier, mais non limitatif, les modes de réalisation du procédé selon les revendications précédentes, tels qu'ils sont décrits plus haut comme exemples sous 1.) à 3. )/.

   6. Les oxydes du chlore, et en particulier le peroxyde de chlore, obtenus par le procédé selon l'une quelconque des revendications 1 à 5.