BE472319A - Procédé pour l'obtention d'acide sulfurique et de chlorure de sodium - Google Patents

Description

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  "Procédé pour l'obtention d'acide sulfurique et de chlorure de sodium". 



   L'invention concerne un procédé pour l'obtention d'acide sulfurique et de chlorure de sodium, par décomposition du sulfate de sodium en bisulfate de sodium solide, par l'acide   chlorhydrique   
Dans de nombreux procédés des industries chimiques on obtient comme   sousproduits   en quantités importantes des solutions aqueuses, contenant du sulfate ou du bisulfate de soude, dont la récupération et la mise en valeur rationnelle ont 

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 une importance économique.. 



   Ce ciseprésente entr'autre dans le cas des industries de fabrication de la viscose, soie artificielle, fibranne et cellophane. 



   Par évapora tien des bains de   filature,   suivie d'une cristallisation, on obtient du sulfate de sodium solide sous forme de décahydrate (sel de Glauber). 



   En général le marché des sulfates est assez restreint, et de ce fait l'écoulement de ces produits est difficile à assurer, et ne présente que peu ou pas d'intérêt au point de vue économique. 



   Il est connu que par addition d'acide chlorhydrique sous forme gazeuse ou en solution concentrée,dans des solutions de sulfate ou bisulfate de soude, on obtient de l'acide   sulfuri-   que etdu chlorure de sodium. 



   Pour obtenir la précipitation du sel il est nécessaire d'augmenter la concentration de l'acide chlorhydrique dans l'acide sulfurique ainsi obtenu. 



   Pour obtenir l'acide sulfurique pur il suffit ensuite d'éliminer l'acide chlorhydrique. Cette élimination de l'acide chlorhydrique s'obtient par exemple en concentrant l'acide sulfurique jusqu'à une valeur de 70 à 75   ;il.   



   Cette opération nécessite tout d'abord une dépense de combustible etest liée à une perte plus ou moins grande sous forme d'acide chlorhydrique aqueux. 



   Afin d'éviter cet inconvénient des recherdrs poussées ont montré que la réaction 
Na   SO     +   2HC1 = H SO + 2Na C1   2 4   2 4   -peut  être effectuée non s eulement en phase aqueuse, mais aussi en phase solide par   exemple   en partant du sel de Glauber ou du bisulfate de sodium à l'état de   monohydrate.   

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   Sous cette forme   (la   réaction avec de l'acide chlorhydrique s'opère avec un rendement presque/théorique. 



   !.la nouveau procédé, constituant l'objet de la présente invention,présente un très grand intérêt tant au point de vue technique qu'au point de vue économique. 



   Le nouveau procédé utilise les sels solides par exemple le sel de Glauber ou le sulfate de sodium obtenus par concen- tration des solutions des sels   ci-dessus.   En général ces sels ainsi obtenus sont purs, de ce fait le chlorure de sodium et l'acide sulfurique obtenus présentent également une grande pureté. 



   En employant du sulfate ou du bisulfate de sodium solide il est possible d'obtenir lors du traitement avec l'acide chlorhydrique un avcide sulfurique à haute .concentra- tion, la quantité d'eau à évaporer étant plus faible que dans le cas de l'emploi des solutions de ces sels. 



   A la place du-sel de Glauber il est possible d'employer des sels contenant moins d'eau par exemple un   héxahydrate.   



  L'emploi des sels à   faible   teneurs en eau facilite la régéné- ration de l'acide chlorhydrique du fait qu'il estpossible de réduire à un minimum la formation d'acide chlorhydrique aqueux. 



   La réalisation technique du procédé se fait de la façon suivante: 
Comme appareils de réaction on mtilise un ou plusieurs récipients à revêtement résistant aux acides, munis d'agitateur, avec possibilité de refroidissement artificiel. L'appareil est chargé avec du sulfate solide, l'acide chlorhydrique à l'état gazeux est introduit dans la masse maintenue en agitation. Avec le sel de Glauber, par exemple, un refroidissement interne de la masse se produit, elle commence à fondre à +8  sans qu'il y ait précipitation du sulfate anhydre, En continuant l'introduc- tion de l'acide chlorhydrique gazeux, la température de la 

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 nasse augmente etle chlorure de sodium commence à précipiter. 



  Tour obtenir une précipitation   complète   du chlorure de   sodium.   il est nécessaire d'augmenter la concentration de l'acide chlorhydrique dans l'acide sulfurique ainsi formé et pour   eala   il faut abaisser la température. 



   Le chlorure de sodium estséparé de la solution par centrifugation. Il subi ensuite un lavage avecune solution aqueuse d'acide chlorhydrique, et les eaux mères constituées par de l'acide sulfurique et   de   l'acide chlorhydrique dilué sont ensuite concentrées, pour éliminer l'acide chlorhydrioue gazeux, qui retourne dans le cycle. 



   Le chlorure de sodium ainsi obtenu peut être soumis à une électrolyse dans le but d'obtenir d'une part une lessive desoude et d'autre part du chlore qui esttransformé ultérieurement en acide chlorhydrique. Cet acide chlorhydrique sert à nouveau, à la décomposition du   sulfate   de soude. 



   Les pertes en chlore doivent être compensées   par   une adjonction de chlorure de sodium. 



   REVENDICATIONS. 



   1.- Procédé pour la production de   chlorure   de sodium et d'acide sulfurique caractérisé par le traîtement d'un sul- fate   ou   bisulfate de sodium solide, par de l'acide chlorhydrique gazeux ou aqueux.

Claims (1)

1. 2.- Procédé selon la revendication 1, caractérisé par l'emploi d'un sulfate de soude décahydrate.

   3;- Procédé selon la revendication 1, caractérisé par l'emploi d'un sulfate de soude décahydrate partiellement déshydraté.

   4.- Procédé selon la revendication 1, caractérisé par l'emploi d'un @élange de décahydrate avec un sulfate de soude décahydrate partiellement ou totalement déshydraté.

   5.- Procédé selon la revendication 1, caractérisé par 1'emploi d'un sulfate de soude anhydre avec addition d'eau ou d'acide chlorhydrique, ou d'acide sulfurique. <Desc/Clms Page number 5>

   6.- Procédé selon la revendication 1, caractérisé par l'emploi d'un bisulfate de soude solide comme produit de départ.

   7. - Procédé selon la revendication 1, caractérisé par l'emploi'd'un mélange de sulfate de soude solide avec une teneur variable d'eau de cristallisation et d'un bisulfate de soude solide, avec une teneur variable d'eau.

   8.- Procédé selon la revendication 1, caractérisé par le fait qu'on ajoute à un bisulfate de soude complètement ou partiellement déshydraté, de l'acide chlorhydrique aqueux ou de l'acide sulfurique ou de l' eau.

   9.- Procédé selon la revendication 1, caractérisé par l'emploi d'un bisulfate de soude solide, auquel on ajbute une quantité d'eau telle que seule une partie de ce sel soit dissoute.

   10.- Procédé selon la revendication 1, c aractérisé par le fait que le-chlorure de sodium produit alimente une électrolyse et que le chlore ainsi régénéré est combiné à l'hydrogène pour former de l'acide chlorhydrique servant à la décomposition d'une nouvelle quantité de sulfate ou de bisul- fate de sodium.

   11.- Procédé selon la revendication 1, caractérisé -par le fait qu'un sulfate ou un bisulfate provenant d'une solution quelconque est séparé de sa solution par cristallisa- tion avant son traitement par l'acide chlorhydrique.