BE472320A - - Google Patents
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- C—CHEMISTRY; METALLURGY
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Description
<Desc/Clms Page number 1> " Procédé pour la préparation simultanée d'acide sulfurique, d'acide chlorhydrique et de chlorure de sodium". Il est généralement connu qu'en faisant passer de l'acide chlorhydrique et de l'anhydride sulfureux dans de l'eau, il se forme de l'acide chlorhydrique et de l'acide sulfurique selon la réaction suivante : EMI1.1 le Cl + SO + 2H 0 = H SO + 2HC1 2 2 . 2 4 Nos recherches ont démontré qu'il est possible d'opérer cette réaction non pas/seulement en présence d'eau, mais également <Desc/Clms Page number 2> dans des solutions de sulfate de sodium ou bisulfate de sodium. L'acide chlorhydrique formé selon la réaction n I réagit immédiatement avec le sel suivant la formule : II. Na' 30 + 2HC1 = H SO + 2Na C1 2 4 2 4 En résumé la réaction se fait selon l'équation suivante : III. Na SO + 2H 0 + C1 + SO + 2H so + 2NaC1 2 4 2 2 2 4 Il ressort de l'équation II que deux molécules d'eau sont utilisées pour la réaction, toute l'eau en excès ne sert qu'à diminuer la concentration des acides sulfuriques etchlorhydri- queproduits. Tour pouvoir précipiter la chlorure de sodium: il est indispensable d'augmenter la co'ncentrationd'acide chlorhydrique, dans la solution. La séparation du sel peut être réalisée .par n'importe quel moyen courant, tel- que décantation, filtration, etc. La séparation de l'acide chlorhydrique en excès de l'acide sulfurique formé peut Être réalisée par exemple en concentrant l'acide sulfurique, ou par un barbotage à l'air, afin d'éliminer les dernières traces d'HC1. En opérant dans des conditions appropriées, il est possible d'obtenir les deux acides à l'état pur. Il a été reconnu que l'élimination complète ;:le l'acide chlorhydrique n'est atteinte qu'à une concentration de l'acide sulfurique d'au moins 70 à 75 %. Lanécessité de porter la concentration de l'acide sulfurique à un talpoint nécessite une dépenderelativement importante de combustiole, pour la réduire, on pent réaliser avantagausement la réaction ? III non pas en phase aqueuse, mais en phase solide, c'est-à-dire avec des sels ne contenant pas ou ne contenant que des quantités variables d'Eau. de cris- tallisation. Dans le cas des sulfates de sodium ou des bisulfa- <Desc/Clms Page number 3> tes' contenant de l'eau de cristallisation, leur transformation au moyen du chlore et de l'anhydride sulfureux donne des rendements presque théoriques en acide sulfurique chlorhydrique et chlorure de sodium. En outre, on a constaté qu'il n'est pas nécessaire de travailler en présence du chlore et de l'anhydride sulfureux mais que cette dernière peut être remplacée même par du soufre élémentaire. La concentration de l'acide sulfurique peut être obtenue aussi par adjonction d'anhydride sulfurique (SO ). Il 3 est égaleront possible de traiter d'abord, le sel de Glauber par de l'acide chlorhydrique, de séparer le chlorure desodium précipité, et de concentrer ensuite les eaux mères en les traitant à leur tour avec du chlore et de l'anhydride sulfu- reux. Il se forme ainsi, comme déjà exposé, de l'acide sulfu- rique etde l'acide chlorhydrique', la teneur en acide chlor- hydrique étant fonction de la concentration de l'acide sulfuri- que. L'acide chlorhydrique ainsi récupéré est remis dans le circuit, pour la transformation du/a el de Glauber. Il est évident que le chlore et l'anhydride sulfureux peuvent être remplacés 'par de l'anhydride sulfurique (SO ). le schéma général de la réaction se présente de la 3 façon suivante : EMI3.1 <Desc/Clms Page number 4> Ce nouveau mode d'opération, présente un très grand intérêt tant au point de vue technique qu'au point de vue économique, pour la valorisation des sulfates et bisulfates de soude. On peut appliquer ce procédé aussi bien aux sulfates de soude solides avec des quantités d'eau de cristallisation variables, qu'à leurs solutions, notamment aux solutions pro- venant des bains des fabriques de viscose, soie artificielle, fibranne ou cellophane. Le quantité d'acides sulfurique et chlorhydrique formés dépend de la quantité d'eau disponible. Le production EMI4.1 d'acides est donc plus grande dans le cas de 1 ' eimnl oi de solu- tions que clans celui des sels solides. Du fait que la formation de l'acide sulfurique selon la formule n III absorbe d'une part par molécule d'H SO deux 2 4 molécules d'eau et est accompagnée de la formation d'une molécule d'H SO, cette réaction entraîne une concentration 2 4 EMI4.2 correspondante de l'acide aulfurique restant. La réalisation technique du procédé à titre d'exemple EMI4.3 peut se f 2. ire de la façon suivante : Co:n'cre E9 pareil de réaction on utilise un ou plusieurs récipients à revêtement résistant aux soldes , munis d'agitateurs EMI4.4 avec possibilité de refroidissement artificiel. L'&.1T.ÇRrBi1 est chz:rgé par du sulfate solide, par un sel de Gisuber. Le chlore et l'anhydride sulfureux à l'état gazeux sont introduits dans la !il8SSe, maintenue en 8:;it8tion. Avec ce sel par Gzecl1:1e, un refroidissement intense de la n,',sse se produit, elle commence à fondre à +8 , sans qu'il y xi précipitation du sulfate anhydre. En continuant l'introduction du chlore et de l'anhydrede sulfu- reux, 1s température de la a :1; r s 8\):;Llente et le chlorure ds sodium commence à précipiter. Pour obtenir une précipitation complète du chlorure de sodium, il est nécessaire d'augmenter la concentration de EMI4.5 l'solde chlorhydrioue dans l'acide sulfurique en continuant à <Desc/Clms Page number 5> introduire du chlore et de l'anhydride sulfureux dans la masse maintenue en agitation, en abaissant la température. Le chlorure de sodium est séparé de la solution par centrifugation. Il subit ensuite un lavage avec une solution aqueuse d'acide chlor- hydrique ou de chlorures de sodium, et les eaux mères constituées par de l'acide sulfurique et de l'acide chlorhydrique dilués sont ensuite portées à une concentration d'acide sulfurique d'au moins 70 à 75 %. L'acide chlorhydrique gazeux éliminé retourne dans le cycle. les dernières traces de chlore, d'anhydride sulfureux et d'acide chlorhydrique, contenues dans l'acide sulfu- rique peuventêtre éliminées par barbotage d'air comprimé. Le chlorure de sodium ainsi obtenu peut être soumis à une électrolyse dans le but d'obtenir d'une part une lessive de soude et d'autre part du chlore qui retourne dans le cycle de régénération. On obtient ainsi une fabrication en cycle fermé qui absorbe du sulfate de sodium et fournit de la lessive de soude etde l'acide sulfurique. Il est évident que lespertes en chlore en cours de réaction doi'vent être compensées par une adjonction de chlorure de sodium, et de même les pertes en anhydride sulfureux par du soufre. REVENDICATIONS. 1.- Procédé pour la préparation simultanée de l'acide sulfurique, de l'acide chlorhydrique et du chlorure de sodium à partir du sulfate ou du bisulfate.de sodium sous forme de sels, caractérisé par le traitement de ces sels au moyen du chlore e t de l'anhydride sulfureux.
Claims (1)
- 2.- Procédé selon la revendication 1, caractérisé par le traitement d'une solution des sels ci-dessus au moyen du chlore et de l'anhydride sulfureux.3.- Procédé selon la revendication 1, caractérisé par le tra'itement des sels cristallisés, au moyen du chlore et de l'anhydride sulfureux. <Desc/Clms Page number 6>4.- Procédé selon la revendication 1, caractérisé par l'emploi d'un bain provenant des filatures des industries de la viscose, soie artificielle, fibranne et cellophane.5.- Procédé selon la revendication 1, caractérisé par l'emploi du sulfate de soude sous fores de décahydrate.6. - Procédé selon la revendication 1, caractérisé par l'emploi d'un décahydrate partiellement déshydraté.7.- Procédé selon la. revendication 1, caractérisé par l'emploi d'un mélange de sulfate de soude décahydrate, avec un décahydrate partiellement ou totalement déshydrate.8.- Procédé s elon la revendication 1, caractérisé par l'emploi comme sel de départ d'un sulfate de sodium anhydre, avec adjonction d'eau, d'acide chlorhydrique, d'acide sulfurique ou un mélange de ces composants, dans des conditions telles que seule une partie du sel soit dissoute 9.- Procédé selon la revendication 1, caractérisé par l'emploi d'un bisulfate solide.10.- Procédé selon la revendication 1, caractérisé par l'emploi d'un mélange d'un sulfate de soude solide avec une teneur variable en eau, et un bisulfate solide avec une teneur variable en eau.11.- Procédé selon la revendication 1, caractérisé par l'emploi comme sel de départ d'un bisulfate de sodium anhydre avec adjonction d'eau, d'acide chlorhydrique d'acide sulfurioue ou un milange de ces composants,dans des conditions telles que seule une partie du sel soit dissoute.13.-Procédé selon la revendication 1, caractérisé par l'emploi d'un bisulfate solide auquel on ajoute une quantité d'eau telle que seule une partie de ce sel soit dissoute.13.- Procédé selon la revendication 1, caractérisé par le fait que le selobtenu est en:ployé dans une electrolyse et que le chlore est employé pour la décomposition du sulfate ou du bisulfate. <Desc/Clms Page number 7>14.- Procédé selon la revendication 1, caractérisé par l'emploi d'un sulfate ou bisulfate provenant d'une solution quelconque et séparés de sa solution avant traitement par du chlore etde l'anhydride sulfureux.15. - Pro.cédé se lon la revendication 1, caractérisé par l'emploi du soufre à la place de l'anhydride sulfureux.16.- Procédé selon la revendication 1,caractérisé par l'emploi d'un mélange d'anhydride sulfurique, et acide EMI7.1 chlo r#ydri a u e 17.- Procédé selon la revendication 1, caractérisé par l'emploi d'un mélange de chlore, anhydride sulfureux et acide chlorhydrique sous forme de gaz.18.- Procédé selon la revendication 1, caractérisé par le fait que l'acide sulfurique ob.tenu est purifié par un barbotage de gaz inertes.
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