BE615237A

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Description

"Hydrate de cuivre de couleur stable et fongicide et procédé pour sa fabrication"
Actuellement on connaît 3 méthodes pour la fabrication de l'hydrate de cuivre de la formule générale Cu(OH) . xH2O.

Les méthodes pour cette fabrication sont les suivantes : 1 Traitement d'une solution d'un sel de cuivre avec des ions hydroxyliques en précipitant la solution avec de la soude caustique liquide ou avec de la lessive de potasse ou alors avec de l'ammoniac; 2 Hydrolyse d'un sel de cuivre sans ajouter des autres substances chimiques et 3 Fabrication de l'hydrate de cuivre par électrolyse.

La fabrication la plus importante est caractérisée en précipitant un sel de cuivre par une base telle que la soude caustique, la lessive de potasse, de l'ammoniac ou en employant des sels alcalins qui provoquent une forte hydro- lyse comme par exemple le cabonate de soude ou la cyanure de potassium.

Par ces procédés on obtient un hydrate de cuivre sous forme d'un gel. Ce gel est caractérisé par le fait qu' il contient toujours encore des ions de la substance de pré- cipitation, avant tout du potassium et du sodium, comme aussi les anions des sels employés. Il est pour ainsi dire impossi- ble de libérer l'hydrate de cuivre ainsi obtenu de ces compo- sés adsorbés. Par ce fait il est impossible d'obtenir par cet- te méthode indiquée un hydrate de cuivre pur et de couleur stable .

L'hydrate de cuivre qui est obtenu par précipitation - est caractérisé par une couleur bleue claire laquelle se transforme à l'air comme aussi sous l'eau en couleur noire.

Cette transformation s'accélère en chauffant et l'hydrate de cuivre passe en oxyde cuivrique.

Il est connu qu'on obtient un hydrate de cuivre un peu plus stable si on filtre la précipitation tout de suite et si on la lave bien et en la traitant ensuite avec des alcalis.

Des compositions de cuivre, comme par exemple le sul- fate de cuivre, l'oxychlorure de cuivre et le carbonate de cuivre sont employées en phytopathologie pour combattre des champignons parasites.

Le grand désavantage des méthodes connues pour fa- briquer l'hydrate de cuivre consiste dans le fait qu'il est instable et qu'il se transforme d'une manière bien connue en oxyde cuivrique lequel n'excerce plus aucune action fongicide.

Un autre désavantage de l'hydrate de cuivre ainsi fabriqué consiste dans le fait que les plantes traitées avec ce produit

subissent souvent des brûlures provoquées par la précipita- tion du chlore.

Les hydrates de cuivre obtenus par ces procédés con- nus se montrent trop insuffisants et la stabilité chimique est trop petite. C'est pour ça que leur efficacité est trop mini- me pour être employé- en phytopathologie. L'hydraté de cuivre pur sans la présence d'un hydroxyde d'un alcali ou d'un hydro- @ xyde alcalino-terreux n'est pas stable du tout.

Par surprise il s'est montré et ce qui n'était pas du tout à prévoir qu'on peut préparer un hydrate de cuivre de couleur stable et fongicide en précipitant une solution d'un sel de cuivre bivalent avec des hydroxydes métalliques prati- quement insolubles dans l'eau.

D'après la présente invention on obtient par exemple un hydrate de cuivre de couleur stable et fongicide en préci- pitant une solution d'un sel de cuivre bivalent en présence d'un sel de magnésium en milieu alcalin.

L'avantage de l'hydrate de cuivre préparé selon cette invention consiste dans le fait qu'il est tout à fait stable en couleur et qu'il est fortement fongicide. Si on arrose des plantes d'une solution préparée avec un hydrate de cui- vre ainsi obtenu, on peut constater sans autre les parties traitées d'une plante.

Si on emploie un hydrate de cuivre non stable, fabriqué selon une méthode usuelle, il se montre qu' après un certain temps on ne peut plus différencier les parties traitées des parties non traitées.d'une plante, car la couleur dé l'hydrate de cuivre disparaît. En précipitant un sel de cuivre bivalent en présence d'un sel de magnésium on obtient un produit qui empêche la fatigue des feuilles, ce qui est par exemple très important pour la vigne qui ne perd pas ses par feuilles prématurément et/ ce fait le procès de maturation du

raisin n'est pas empêché.

La présente invention concerne avant tout un hydra- te de cuivre de couleur stable et fongicide et un procédé - pour sa fabrication caractérisé par le fait qu'on mélange une solution de sel de cuivre bivalent avec une solution de sel formé de métaux qui se précipitent sous l'influence d' un alcali en même temps que le cuivre et en formant des hy- droxydes métalliques quasi insolubles dans l'eau et dont la teneur en métal peut être variée sans que la stabilité de l'hydrate de cuivre bleu en sera influencée ; on la- ve la précipitation entière jusqu'à ce que le pH soit égal au pH de l'eau de lavage.

L'invention sera bien comprise à l'aide de la description qui va suivre, donné à titre d'exemple indicatif, non limitatif .

EXEMPLE : On discoud 1/4 molécule-grammes de CuCI2.$2H2O avec 1/32 molécule-gramme de MgS04.7H20 dans un litre d'eau. On y ajoute par petites quantités une solution contenant 28 gr. de NaOH dans 250 millilites d'eau. Pendant la précipitation on agite le tout pour empêcher la formation de grumeaux comme aussi pour éviter des zones trop alcalines. La précipitation ainsi obtenue a un pH d'environ 12,75. Cette précipitation qui est sous forme d'un hydrogel est filtrée et lavée jusqu' à ce que le pH soit porté à celui de l'eau de lavage.

Un autre avantage* de cette manière de précipiter est est caractérisé par le fait qu'on peut travailler avec un excès en alcali sans que la matière précipitée se noircit en formant le protoxyde de cuivre.

La matière précipitée et lavée sera ensuite séchée à environ 1000C. Dans ces conditions le produit obtenu est absolument stable.

Claims

REVENDICATIONS.

1. Hydrate de cuivre de couleur stable et fongicide et procédé pour sa fabrication caractérisé par le fait qu'on mélange une solution de sel de cuivre bivalent avec une solution de sel formé de métaux qui se précipitent sous l'influence d'un alcali en même temps que le cuivre et en formant des hydroxydes métalliques quasi insolubles dans l'eau et dont la teneur en métal peut être variée sans que la stabili- té de l'hydrate de cuivre bleu en sera influencée ; on lave la précipitation entière jusqu'à ce que le pH soit égal au pH de 1 ' eau de lavage.

2. Hydrate de cuivre de couleur stable et fongicide et procédé pour sa fabrication selon la revendication 1, caractérisé par le fait qu'on emploie en plus un sel de magnésium.

3. Hydrate de cuivre de couleur stable et fongicide et procédé pour sa fabrication selon la revendication 1, caractérisé par le fait qu'on emploie en plus un sel de zinc.

4. Hydrate de cuivre de couleur stable et fongicide et procédé pour sa fabrication selon les revendications 1 à 3, caractérisé par le fait qu'on emploie en plus un mélange de sels de magnésium et de zinc.