CH188877A - Procédé de fabrication de chlorure d'aluminium anhydre. - Google Patents

Description

  Procédé de fabrication de chlorure d'aluminium anhydre.    La présente invention a pour objet un  procédé de fabrication de chlorure d'aluminium  anhydre, à partir d'aluminium métallique et  de chlore.  



  Habituellement le chlore ne commence à  réagir avec l'aluminium qu'à partir d'environ  350   C, mais comme la réaction est fortement  exothermique, la température s'élève rapide  ment à 700  C et même plus en rendant  impossible de contrôler la marche de la réac  tion.  



  Il existe un procédé qui évite en partie  le désavantage d'une augmentation rapide  de la température et qui consiste à transformer  le métal en un bromure, par réaction avec  du brome et ensuite à remplacer le brome  du composé initial par du chlore. Ceci est un  procédé typique de substitution.  



  On a remarqué que lorsque l'aluminium  présente des surfaces exemptes d'oxyde, il  réagit facilement avec le chlore. L'aluminium  peut être débarrassé de l'oxyde par     différents     moyens, par exemple par des moyens méca  niques tels que grattage et raclage, mais    mieux encore par des moyens     chimiques.    On  dit alors que l'aluminium est     "activé".     



  La présente invention a précisément pour  objet un procédé de fabrication de chlorure  d'aluminium dans lequel ont fait réagir du  chlore sur de l'aluminium activé chimiquement.    Ce procédé est caractérisé par le fait que  l'on forme en premier lieu, à partir de l'alu  minium, à la surface de celui-ci, un composé       complexe'organique    contenant du brome et  de l'aluminium, par exemple au moyen de  bromoforme, ,bromure de méthylène, brome  et chloroforme, etc. On décompose ensuite ce  composé complexe par exemple en le chauf  fant dans le vide et l'on traite l'aluminium       activé        obtenu7        .par        le        chlore.     



  Pour la mise en pratique du procédé on  emploie de préférence du bromoforme, qui  réagit facilement, comme un mordant ordinaire,  avec l'aluminium métallique, en formant sur  la surface de ce dernier un complexe organi  que d'aluminium, facilement     décomposable.          Ira    structure de     çe    composé     complexe    non      identifié, a son axe le plus long perpendicu  laire à la surface du métal, ce qui est une  condition favorable pour le présent procédé.  Après avoir évaporé le bromoforme et décom  posé le complexe, on obtient de l'aluminium  activé qlui est prêt à réagir d'une nouvelle  manière avec du chlore.  



  La surface entière du métal activé de cette  manière est très légèrement mordancée ou  recouverte du composé non identifié, qui peut  être détruit en le chauffant dans le vide; il  reste le métal à l'état activé qui réagit avec  le chlore pour former le chlorure. On     remar-          guera    la différence marquée entre le procédé  de substitution du brome inorganique, indiqué  ci-dessus et le présent procédé employant un  composé organique du brome dans lequel la  structure de surface du métal est modifiée et  rendue apte à se combiner régulièrement avec  du chlore à des températures relativement  basses et d'une manière entièrement contrôla  ble. Le coût du bromoforme est négligeable, vu  qu'une petite quantité seulement est utilisée  dans le présent procédé.  



  Le composé non identifié formé sur la  surface du métal est complètement détruit  par     chauffage    dans le vide, après quoi on  cesse de faire le vide et on fait passer du  chlore. La méthode aux rayons g de Dobye  et     Scherrer    montre que ce composé n'a pas une  structure cristalline et qu'il consiste en des  fibres très fines qui sont transparentes et qui  présentent plusieurs couleurs (pléochroïques),  lorsqu'elles sont éclairées. Un tel composé  peut également être formé en faisant réagir  de l'aluminium avec du brome et du chloro  forme en une réaction.

   Il se forme le com  posé complexe organique qui est à son tour  détruit par     chauffage    dans le vide et remplacé  par une couche d'aluminium activé qui réagit  à température ordinaire facilement avec le  chlore. Le chlorure d'aluminium résultant  donne en sublimant un chlorure d'aluminium  chimiquement pur dont les 99,90/o environ  sont sublimables et dont le 0,01% est du  fer.

   Sa surface est finement divisée et très  sensible; son emploi pour les réactions de       Friedel-Çraft        donne    les     rendements        mâxima.       Voici quelques exemples de mise en     aeuvre     du procédé:       Exemple   <I>1:</I>  On charge un tambour rotatif avec 3 kg  d'aluminium métallique. On ajoute environ  100 g ou plus de bromoforme, puis on met  le tambour en mouvement tout en faisant le  vide pour décomposer le complexe     brome-          aluminium    formé. Après la décomposition de  ce complexe, on fait passer dans le tambour  la quantité calculée de chlore, c'est-à-dire  environ 11,8 kg.

           Exemple   <I>2:</I>  On charge un tambour rotatif avec 3 kg  d'aluminium métallique et on ajoute un mé  lange de 15 g de brome et 80 g de chloro  forme. L'oxyde d'aluminium qui recouvre       'alu    minium et empêche l'attaque par le chlore  est remplacé par un composé complexe     orga.     nique d'aluminium, de brome et de chlore  qui se forme. Une fois que la réaction est  terminée, on enlève tout le bromoforme et  on décompose le complexe organique     brome-          chlore-aluminium    en le chauffant dans le vide,  après quoi on fait passer le chlore dans le  tambour.  



  On comprendra que seule la surface ou  une partie de la surface nécessite d'être trans  formée en premier lieu en le composé instable       organique    de brome et ensuite décomposée,  comme spécifié, en ce sens qu'une fois que  le chlore réagit sur le métal activé, la réac  tion se poursuit jusqu'à ce que tout le métal  présent ait réagi.  



  Parmi les avantages de l'emploi du     bro-          moforme    par rapport au procédé de substitu  tion du brome, on peut mentionner le fait"  que le procédé peut être exécuté environ à  la pression normale; l'action du bromoforme  sur le métal est beaucoup moins-violente et       exothermique    que celle du brome; le     bromo-          forme    est employé en petite quantité et peut  être récupéré plus facilement que le brome,  dont la phase vaporeuse provoque de grandes  difficultés;

   enfin on peut employer beaucoup  plus avantageusement, selon le présent pro  cédé, des riblons     d'aluminium    tels que     deQ         tournures, copeaux, etc., huileux, en ce sens  que le bromoforme est un excellent solvant.

Claims (1)

1. REVENDICATION Procédé de fabrication de chlorure d'alu minium anhydre à partir d'aluminium métal lique et de chlore, caractérisé en ce que l'on forme eu premier lieu, à partir de l'alumi nium, à la surface de celui-ci, un composé complexe organique contenant du brome et de l'aluminium, puis en ce que l'on décompose ce composé complexe et on traite l'aluminium activé obtenu par du chlore pour former le chlorure d'aluminium. SOUS-REVENDICATIONS 1 Procédé selon la revendication, dans lequel on forme le composé complexe en faisant réagir un dérivé organique du brome avec de l'aluminium métallique. 2 Procédé selon la revendication, dans lequel on forme le composé complexe en faisant réagir du bromoforme avec de l'aluminium métallique.

   3 Procédé selon la revendication, dans lequel on forme le composé complexe en faisant réagir un mélange de brome et de chlo roforme avec de l'aluminium métallique. 4 Procédé selon la revendication, dans lequel on décompose le composé complexe en le chauffant dans le vide. 5 Procédé selon la revendication et<I>lisons-</I> revendication 2, dans lequel on fait réagir des vapeurs de bromoforme avec de l'alu minium métallique pour former le composé complexe.