EP0053564A1 - Procédé de contrôle de la perméabilité des diaphragmes dans la préparation de métaux polyvalents par électrolyse et cellule d'électrolyse pour la mise en oeuvre de ce procédé - Google Patents

Procédé de contrôle de la perméabilité des diaphragmes dans la préparation de métaux polyvalents par électrolyse et cellule d'électrolyse pour la mise en oeuvre de ce procédé Download PDF

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EP0053564A1
EP0053564A1 EP81420172A EP81420172A EP0053564A1 EP 0053564 A1 EP0053564 A1 EP 0053564A1 EP 81420172 A EP81420172 A EP 81420172A EP 81420172 A EP81420172 A EP 81420172A EP 0053564 A1 EP0053564 A1 EP 0053564A1
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EP
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diaphragm
potential
electrolysis
titanium
electrolyte
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Marcel Armand
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Pechiney SA
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Pechiney SA
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Publication date
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Classifications

    • C—CHEMISTRY; METALLURGY
    • C25—ELECTROLYTIC OR ELECTROPHORETIC PROCESSES; APPARATUS THEREFOR
    • C25C—PROCESSES FOR THE ELECTROLYTIC PRODUCTION, RECOVERY OR REFINING OF METALS; APPARATUS THEREFOR
    • C25C3/00—Electrolytic production, recovery or refining of metals by electrolysis of melts
    • C25C3/26—Electrolytic production, recovery or refining of metals by electrolysis of melts of titanium, zirconium, hafnium, tantalum or vanadium
    • C—CHEMISTRY; METALLURGY
    • C25—ELECTROLYTIC OR ELECTROPHORETIC PROCESSES; APPARATUS THEREFOR
    • C25C—PROCESSES FOR THE ELECTROLYTIC PRODUCTION, RECOVERY OR REFINING OF METALS; APPARATUS THEREFOR
    • C25C7/00—Constructional parts, or assemblies thereof, of cells; Servicing or operating of cells
    • C25C7/06—Operating or servicing

Definitions

  • the process which is the subject of the invention relates to the preparation of polyvalent metals such as titanium, zirconiun, hafnium, vanadium, niobium or tantalum by electrolysis in molten salt baths of their halides dissolved in one or more alkali or alkaline earth halides.
  • This process applies more particularly to the preparation of titanium by electrolysis of a bath of molten halides.
  • This diaphragm must, on the other hand, allow the alkaline or alkaline-earth ions to pass, as well as the halogen ions which transport most of the current.
  • this diaphragm In general, the permeability of this diaphragm must be sufficient to allow the circulation of the electrolyte in order to balance the pressures in the two compartments, tont making as much as possible an obstacle to the passage of the metal to be deposited, in ionic form or not towards the anode compartment.
  • This structure is preferably made up of a grid or a perforated screen made of nickel or a nickel-based alloy. In order to give it a sufficiently low permeability for it to act as a diaphragm, it is covered with an electrolytic deposit of titanium in the electrolysis cell itself. For this, this structure is connected to the electrical supply circuit of the cell, so as to make it play the role of a cathode. The titanium deposit which then forms partially plugs the holes.
  • the FR patent. 2,423,555 describes another embodiment of a diaphragm for cells used for the electrolytic preparation of polyvalent metals. These diaphragms are preferably formed by a metallic nickel cloth on which an electrolytic or non-electrolytic deposition of cobalt has been made.
  • connection between anolyte and catolyte is gradually cut and the diaphragm starts to function like a bipolar electrode. This most often results in destruction of the diaphragm, either by corrosion or by crushing.
  • a process has therefore been sought which makes it possible to avoid such drawbacks and, in particular, to considerably extend the life of the diaphragms used for the preparation of polyvalent metals by electrolysis.
  • Such a method must also make it possible to maintain a high current yield, both with regard to the deposition of the polyvalent metal at the cathode and with regard to the release of halogen at the anode. Finally, it must make it possible to maintain the voltage at the terminals of the electrolysis cell within the determined limits corresponding to operating conditions close to the optimum.
  • the process which is the subject of the invention consists in controlling the permeability of the diaphragm of an electrolysis cell for the preparation of polyvalent metals such as Ti, Zr, Hf, V, Nb and Ta, thanks to the formation of a deposit of the metal to be obtained on this diaphragm and to maintain this permeability to an optimal value by slaving the growth or partial redissolution of this deposit to the voltage drop in the electrolyte impregnating the diaphragm or to a value related to this voltage drop so as to maintain it in determined linites .
  • polyvalent metals such as Ti, Zr, Hf, V, Nb and Ta
  • This partial growth or redissolution of a deposit of a polyvalent metal is carried out without interrupting the operation of the electrolysis, continuously or discontinuously at constant or variable speed.
  • a particularly advantageous mode of controlling the permeability of the diaphragm according to the invention consists in passing an electric current in the diaphragm in one direction or the other so that there is either growth of the deposit of the polyvalent metal on the diaphragm, or redissolution of this deposit, the direction and intensity of this current being subject to the variation of the voltage drop in the electrolyte permeating the diaphragm.
  • Figure 1 is the diagram of a diaphragm electrolysis cell, particularly suitable for the preparation by electrolysis of titanium, the general arrangement of which is similar to that described in the USBM report.
  • This cell comprises a receptacle (1) made of refractory steel heated from the outside by known and not described means which make it possible to bring the electrolyte (2) to a temperature of approximately 550 ° C.
  • This consists of a LiClKCl eutectic mixture containing titanium in solution, in the form of chlorides at a concentration of approximately 1 to 3% by weight of Ti.
  • a graphite anode (3) is immersed in the electrolyte and is surrounded by a diaphragm (4). This anode is connected by a rod (5) to the positive pole of a current source, not shown.
  • a supply cathode consists of a mild steel tube (6) connected to the negative pole of a current source, not shown. This cathode is supplied with TiCl 4 by the connection tube (7) from an injection system not shown.
  • the end of the tube (6) has a perforated zone (8) also made of mild steel immersed in the electrolyte.
  • a mild steel deposition cathode (9) is also connected to the negative pole of the current source.
  • a current distribution device, not shown, makes it possible to fix the ratio between the currents I 1 and I 2 which pass respectively through the supply (6) and deposition (9) cathodes.
  • the current flowing through the anode has an intensity I equal to I 1 + I 2 .
  • an Ni grid is used which has been coated with a Ti deposit by a suitable method, such as that described in the US patent. No. 2,789,943, so as to reduce the permeability to the desired level.
  • the quantity of TiCl 4 injected through the supply cathode is such that the concentration of Ti dissolved in the electrolyte is preferably maintained in the concentration range of 1 to 3% by weight of Ti.
  • FIG. 2 shows the distribution of potentials in the electrolysis cell during its operation.
  • the potential (P) which exists in the electrolysis cell in operation in the interval between cathode and anode is represented on the ordinate, represented on the abscissa.
  • Cathode C, diaphragm D and anode A are shown schematically.
  • the straight sections a, b and c represent respectively the potential variations which occur in the catolyte, in the electrolyte which impregnates the diaphragm and in the anolyte.
  • the vertical vectors P 1 , P 2 , P 3 and P 4 respectively represent the potential differences between the cathode, the cathode and anode faces of the diaphragm and the anode with respect to the electrolyte in contact.
  • the variation of the potential "b" is equal to the product of I (electrolysis current) by R D (resistance of the electrolyte which permeates the diaphragm).
  • I x R D varies in the opposite direction to the permeability.
  • the equilibrium potential of the diaphragm P 3 with respect to the anolyte is defined by the formula:
  • the conventions are the same as in the previous one and "an anodic Ti 2+ " represents the activity of Ti 2+ ions in the anolyte.
  • IR D is therefore a measure of the efficiency of the diaphragm as a means of preventing the diffusion of titanium ions towards the anolyte.
  • the diaphragm becomes bipolar and an alkali or alkaline earth deposit appears on the face of the diaphragm opposite the anode.
  • the current yield on the anode side then collapses quickly by recombination of the chlorine released at the anode with the alkalis formed.
  • chlorine ions are discharged which cause a rapid attack on this diaphragm.
  • too high permeability of the diaphragm is undesirable since the diffusion of Ti ions from the catolyte to the anolyte in too large a quantity would lead to too great a reduction in yield.
  • the method for controlling the permeability of the diaphragm according to the invention consists in controlling the deposition of titanium which takes place there more or less naturally either with a view to increasing it, or with a view to partially redissolving it, this growth or redissolution being subject to the variation of the voltage drop across the electrolyte which permeates the diaphragm. It is thus possible, in an extremely simple manner, to choose in advance, according to the characteristics of the cell, a special value of this drop in potential and to keep it within a determined range.
  • the potential drop across the diaphragm must be kept below an upper limit, on the order of a volt, which corresponds to the difference between the deposition potential of Ti 2+ and that of the alkali metal. or alkaline earth.
  • an upper limit on the order of a volt, which corresponds to the difference between the deposition potential of Ti 2+ and that of the alkali metal. or alkaline earth.
  • this difference should not exceed the value which would correspond to the discharge of alkaline ions on the diaphragm.
  • a particularly advantageous device represented in FIG. 3 consists in connecting the diaphragm to a current source capable of ensuring the passage of this current in both directions, the other pole of this source being connected to the cathode.
  • FIG. 3 schematically represents an electrolysis cell whose design derives from that of the cell in FIG. 1.
  • the metal electrolysis cell (10) contains the electrolyte (11) whose composition is similar to that described above for the preparation of titanium.
  • the anode (12) is surrounded by a diaphragm (15).
  • the anode is connected, as usual, to the positive pole of a first current source not shown, the negative pole of which is connected to the cathodes.
  • the diaphragm is connected either to the positive pole or to the negative pole of a second source of current not shown, the other pole of which is connected to the cathode, and which is capable of ensuring the passage through this diaphragm of a current I 3 in the desired direction.
  • the TiCl 4 supply cathode (14) and the deposition cathode (15) are similar to those already described in FIG. 1.
  • This current I 3 causes, depending on its direction of passage, the deposition or re-solution of the titanium on the diaphragm and thus makes it possible to ensure and maintain the permeability of the diaphragm at its optimal value.
  • a device known to a person skilled in the art enables the direction and intensity 1 3 of the current injected into the diaphragm to be controlled by the variation in the voltage drop IR D , through the electrolyte permeating that this, which is detected by one of the means described above and, for example, by the continuous measurement of the potential difference between the diaphragm and the anode.
  • the injection of current I 3 through the diaphragm is started as soon as the voltage drop across the electrolyte permeating it deviates in one direction or the other from the reference voltage.
  • the servo-control makes it possible to inject, in the desired direction, a current I 3 all the more intense as the difference between the voltage drop across the electrolyte impregnating the diaphragm and the reference voltage is greater.
  • the process is self-regulating, that is to say so that the increase in the intensity of the current as a function of the voltage difference is greater than the value strictly necessary, in order to accelerate the deposit or dissolution and thus promote, as far as possible, a return to normal conditions of permeability of the diaphragm.
  • the current I 3 can, if necessary, be taken in parallel from the current source supplying the cell, independent regulation and inversion means making it possible to control this current in direction and in intensity to the variations in voltage drop in the electrolyte permeating the diaphragm, as explained above.
  • the means for controlling the permeability of the diaphragm according to the invention which has just been described, can be applied not only to the case of titanium, but also to that of the preparation by electrolysis of other polyvalent metals such as zirconium. , hafnium, vanadium, niobium or tantalum.

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Abstract

Le procédé suivant l'invention concerne l'élaboration de metaux polyvalents tels que le titane, par electrolyse d'halogénures fondus. Il consiste à contrôler la perméabilité du diaphragme (13) qui sépare l'anolyte du catolyte (11) en provoquant la croissance ou la redissolution d'un dépôt du métal à obtenir. Le procédé s'applique, en particulier, à l'obtention du titane par électrolyse à partir de TiCl4.

Description

  • La procédé, qui fait l'objet de l'invention, concerne la préparation de métaux polyvalents tels que le titane, le zirconiun, le hafnium, le vanadium, le niobium ou le tantale par électrolyse en bains de sels fondus de leurs halogénures dissous dans un ou plusieurs halogénures alcalins ou alcalino-terreux.
  • Ce procédé s'applique plus particulièrement à la préparation du titane par électrolyse d'un bain d'halogénures fondus.
  • Il est connu que, dans la préparation par électrolyse de tels métaux, il est nécessaire de séparer dans l'électrolyseur les zones cathodique et anodique du bain d'électrolyse au moyen d'un diaphragme.
  • Celui-ci doit s'opposer à la migration en direction de l'anode des ions du métal qu'on se propose de déposer à la catbode. En effet, ces ions, qui se trouvent présents, au moins pour une part d'entre eux, à des degrés d'ionisation inférieurs au degré maximal, seraient oxydés au niveau supérieur par l'action de l'halogène qui se forme au contact de l'anode et qui est également présent dans l'atmosphère au-dessus de l'anolyte. Un tel mécanisme entraînerait une chute très importante du rendement de l'électrolyse.
  • Ce diaphragme doit, par contre, laisser passer les ions alcalins ou alcalino-terreux ainsi que les ions halogènes qui assurent le transport de la plus grande partie du courant.
  • D'une façon générale, la perméabilité de ce diaphragme doit être suffisante pour permettre la circulation de l'électrolyte afin d'équilibrer les pressions dans les deux compartiments, tont en faisant le plus possible obstacle au passage du métal à déposer, sous forme ionique ou non en direction du compartiment anodique.
  • Dans le brevet US. 2 789 943, on'décrit en particulier un procédé de production de titane par électrolyse d'un bain d'halogénures fondus dans lequel on interpose entre l'anode et la cathode une structure métallique perforée de façon à séparer l'anolyte et le catolyte.
  • Cette structure est, de préférence, constituée d'une grille ou d'un écran perforé en nickel ou alliage à base de nickel. Afin de lui donner une perméabilité suffisamment faible pour qu'elle joue le rôle de diaphragme, on la recouvre d'un dépôt électrolytique de titane dans la cellule d'électrolyse elle-même. Pour celà, on raccorde cette structure au circuit électrique d'alimentation de la cellule, de façon à lui faire jouer le rôle d'une cathode. Le dépôt de titane qui se forme alors obture partiellement les trous.
  • Lorsque la perméabilité de la structure a été suffisamment réduite, on établit des conditions normales d'électrolyse entre anode et cathode, et la structure ainsi revêtue de titane, joue le rôle d'un diaphragme efficace.
  • Le brevet FR. 2 423 555 décrit un autre mode de réalisation de diaphragme pour les cellules utilisées pour la préparation électrolytique de métaux polyvalents. Ces diaphragmes sont, de préférence, constitués par une toile métallique de nickel sur laquelle on a effectué un dépôt électrolytique, ou non électrolytique de cobalt.
  • L'utilisation de ces deux types de diaphragme a montré, cependant, qu'ils ne permettent pas de résoudre entièrement les problèmes qui se posent.
  • En effet, on constate que, quelle que soit la nature du matériau constitutif du diaphragme, il se forme sur celui-ci au cours de l'électrolyse, un dépôt du métal polyvalent présent sous forme d'halogénure dans le bain.
  • Ce dépôt est favorisé dans les cas où, comme l'enseigne le brevet US. 2 789 943, le diaphragme est raccordé électriquement au circuit d'alimentation de la cellule de façon à lui donner une polarité négative par rapport à l'anode. Mais, même lorsque le diaphragme est isolé, on constate, au moins dans certaines zones de celui-ci, la formation de dépôts du métal polyvalent.
  • L'expérience a montré que ces dépôts se forment en particulier au voisinage ou à l'intérieur des trous ou des canaux qui mettent en communication les deux faces du diaphragme.
  • Aussi, constate-t-on, le plus souvent, au cours du fonctionnement de la cellule d'électrolyse, une diminution progressive de la perméabilité du diaphragme.
  • Aune telle diminution correspond tout d'abord une amélioration du rendement du courant d'électrolyse qui peut atteindre 80 %, et même davantage, comme le montre le brevet FR. 2 423 555.
  • Malheureusement, ce rendement élevé ne se maintient pas de façon prolongée et, peu à peu, au fur et à mesure de la poursuite de l'électrolyse, on constate, d'une part, une augmentation de la tension aux bornes de la cellule et, d'autre part, une chute du rendement du courant. Ce phénomène résulte du colmatage presque total des pores du diaphragme par le métal polyvalent.
  • La liaison entre anolyte et catolyte est progressivement coupée et le diaphragme se met à fonctionner comme une électrode bipolaire. Il en résulte, le plus souvent, une destruction du diaphragme, soit par corrosion, soit par écrasement.
  • On a donc recherché un procédé permettant d'éviter de tels inconvénients et, en particulier, de prolonger considérablement la durée de vie des diaphragmes utilisés pour la préparation des métaux polyvalents par électrolyse.
  • Un tel procédé doit permettre aussi de maintenir un rendement en courant élevé, aussi bien en ce qui concerne le dépôt du métal polyvalent à la cathode qu'en ce qui concerne le dégagement d'halogène à l'anode. Il doit, enfin, permettre de maintenir la tension aux bornes de la cellule d'électrolyse dans les limites déterminées correspondant à des conditions d'exploitation voisines de l'optimum.
  • Le procédé, qui fait l'objet de l'invention, consiste à contrôler la perméabilité du diaphragme d'une cellule d'électrolyse pour la préparation des métaux polyvalents tels que Ti, Zr, Hf, V, Nb et Ta, grâce à la formation d'un dépôt du métal à obtenir sur ce diaphragme et à maintenir cette perméabilité à une valeur optinale en asservissant la croissance ou la redissolution partielle de ce dépôt à la chute de tension dans l'électrolyte imprégnant le diaphragme ou à une valeur liée à cette chute de tension de façon à maintenir celle-ci dans des linites déterminées.
  • Cette croissance ou cette redissolution partielle d'un dépôt d'un métal polyvalent est effectuée sans interrompre le fonctiormement de l'électrolyse, de façon continue ou discontinue à vitesse constante ou variable.
  • Un mode particulièrement avantageux de contrôler la perméabilité du diaphragme suivant l'invention, consiste à faire passer dans le diaphragme un courant électrique dans un sens ou dans l'autre de façon qu'il y ait, soit croissance du dépôt du métal polyvalent sur le diaphragme, soit redissolution de ce dépôt, le sens et l'intensité de ce courant étant asservis à la variation de la chute de tension dans l'électrolyte imprégnant le diaphragme.
  • Les exemples et les figures ci-après décrivent de façon plus détaillée les caractéristiques du procédé suivant l'invention et les principaux modes de mise en oeuvre de celui-ci.
    • La figure 1 est un schéma d'une cellule d'électrolyse à diaphragme pour la préparation d'un métal polyvalent tel que le titane.
    • La figure 2 est un diagramme de la répartition des potentiels dans une cellule à diaphragme du type de la figure 1, utilisée pour la préparation électrolytique du titane à partir d'un électroyte à base de chlorures fondus.
    • La figure 3 est un schéma d'un mode de mise en oeuvre du procédé suivant l'invention appliqué à ume cellule d'électrolyse à diaphragme du type de la figure 1.
  • Bien que l'exemple ci-après concerne particulièrement la préparation du titane, le procédé s'applique aussi à l'élaboration d'autres métaux polyvalents tels que, en particulier, Zr, Hf, V, Nb et Ta ...
  • La figure 1 est le schéma d'une cellule d'électrolyse à diaphragme, convenant en particulier pour la préparation par électrolyse du titane, dont la disposition générale est analogue à celle décrite dans le rapport USBM n° 764S-1972 intitulé "Use of composite diaphragn in the Electrowinning of titanium" (fig. 1, p. 5).
  • Cette cellule comporte un récipient (1) en acier réfractaire chauffé de l'extérieur par des moyens connus et non décrits qui permettent de porter l'électrolyte (2) à une température d'environ 550°C. Celui-ci est constitué d'un mélange eutectique LiClKCl contenant en solution du titane, sous forme de chlorures à une concentration d'environ 1 à 3 % en poids de Ti.
  • Une anode (3) en graphite plonge dans l'électrolyte et est entourée d'un diaphragme (4). Cette anode est raccordée par une tige (5) au pôle positif d'une source de courant non représentée. Une cathode d'alimentation est constituée par un tube (6) en acier doux raccordé au pôle négatif d'une source de courant non représentée. Cette cathode est alimentée en TiCl4 par le tube de liaison (7) à partir d'un système d'injection non représenté. L'extrémité du tube (6) comporte une zone perforée (8) également en acier doux immergée dans l'électrolyte.
  • Enfin, une cathode de dépôt (9) en acier doux est raccordée également au pôle négatif de la source de courant. Un dispositif répartiteur du courant, non représenté, permet de fixer le rapport entre les courants I1 et I2 qui traversent respectivement les cathodes d'alimentation (6) et de dépôt (9). Le courant qui traverse l'anode a une intensité I égale à I1 + I2.
  • On utilise comme diaphragme (4) une grille en Ni qui a été revêtue d'un dépôt de Ti par une méthode convenable, telle que celle décrite dans le brevet US. n° 2 789 943, de façon à réduire la perméabilité jusqu'au niveau souhaité.
  • La quantité de TiCl4 injectée à travers la cathode d'alimentation est telle que la concentration en Ti dissous dans l'électrolyte soit maintenue de préférence dans 1' intervalle de concentration de 1 à 3 % en poids de Ti.
  • Pour un rendement de dépôt cathodique de 100 %, la quantité de TiCl4 introduite en grammes par heure pour un courant d'électrolyse de I (ampères) est 1,772 x I.
  • Bien qu'on ne connaisse pas exactement la nature des ions titane présents dans le catolyte, tout se passe comme si, dans ces conditions, le titane était présent en majorité sous forme d'ions bivalents.
  • Comme cela a été expliqué plus haut, on constate, dans le cas où le diaphragme est isolé du circuit d'alimentation en courant électrique de la cellule, que, au fur et à mesure de l'électrolyse, ce diaphragme se colmate, c'est-à-dire qu'il se forme un dépôt de titane qui obstrue les pores.
  • Le diagramme de la figure 2 montre la répartition des potentiels dans la cellule d'électrolyse pendant son fonctionnement. Sur cette figure, on a représenté en ordonnée le potentiel (P) qui existe dans la cellule d'électrolyse en fonctionnement dans l'intervalle entre cathode et anode, représenté en abscisse. La cathode C, le diaphragme D et l'anode A sont figurés de façon schématique.
  • les tronçons de droites a, b et c représentent respectivement les variations de potentiel qui se produisent dans le catolyte, dans l'électrolyte qui imprègne le diaphragme et dans l'anolyte. Enfin, les vecteurs verticaux P1, P2, P3 etP4 représentent respectivement les différences de potentiel entre la cathode, les faces cathodique et anodique du diaphragme et l'anode vis-à-vis de l'électrolyte en contact.
  • A travers le diaphragme, la variation du potentiel "b" est égale au produit de I (courant d'électrolyse) par RD (résistance de l'électrolyte qui imprègne le diaphragme). I x RD varie en sens inverse de la perméabilité.
  • Les études effectuées par la demanderesse ont montré que le diaphragme, qui est revêtu sur sa majeure partie de titane, tend à se comporter vis-à-vis de l'électrolyte, comme une électrode de titane et qu'il est constamment en équilibre de potentiel par rapport à cet électrolyte. Côté cathodique, ce potentiel d'équilibre P2 est défini par la formule bien connue des
    Figure imgb0001
  • Dans cette formule : "eo Ti2+ /Tio" représente le potentiel normal correspondant à la réaction chimique =
    "Ti → Ti2+ + 2e" "a Ti2+cathodidue" représente 1'activité des ions Ti2+ dans le catolyte.
  • Côté anodique, le potentiel d'équilibre du diaphragme P3 par rapport à l'anolyte est défini par la formule :
    Figure imgb0002
    Dans cette formule, les conventions sont les mêmes que dans la précédente et "a Ti2+ anodique" représente l'activité des ions Ti2+ dans l'anolyte.
  • En fonctiormement normal et, à un instant donné, du fait de la conductivité électronique élevée du matériau constituant le diaphragme, on a :
    eo Ti2+/Tio +
    Figure imgb0003
     In aTi2+ cathodique-IRD = eo Ti2+/Tio+
    Figure imgb0004
     in aTi2+ anodique.
  • Toute variation de aTi2+ cathodique entraîne automatiquement un rétablissement de l'équilibre, donc une variation de aTi2+ anodique par dissolution ou dépôt de titane métallique dans les pores du diaphragme.
  • En simplifiant la relation 1, on obtient :
    Figure imgb0005
    IRD est donc une mesure de l'efficacité du diaphragme en tant que moyen de faire obstacle à la diffusion des ions titane vers l'anolyte.
  • Au cours de l'électrolyse, on constate généralement une diminution de la porosité du diaphragme et, donc, une augmentation progressive de IRD, ce qui est d'abord favorable au rendement. Mais, il existe une limite définie par l'égalité :
    Figure imgb0006
    où eo X+/Xo représente le potentiel de dépôt du métal alcalin ou alcaline terreux "X" de l'électrolyte, le plus facile à déposer dans les conditions opératoires.
  • Au-delà de cette limite, le diaphragme devient bipolaire et un dépôt d'alcalin ou d'alcalino-terreux apparaît sur la face du diaphragme en regard de l'anode. Le rendement en courant côté anodique s'effondre alors rapidement par recombinaison du chlore dégagé à l'anode avec les alcalins formés. Par ailleurs, sur l'autre face du diaphragme, des ions chlore se déchargent qui provoquent une attaque rapide de ce diaphragme.
  • De même, une perméabilité trop élevée du diaphragme n'est pas souhaitable car la diffusion des ions Ti du catolyte vers l'anolyte en quantité trop importante conduirait à une trop grande baisse du rendement.
  • Pour éviter ces inconvénients, le procédé de contrôle de la perméabilité du diaphragme suivant l'invention consiste à contrôler le dépôt de titane qui s'y effectue plus ou moins naturellement soit en vue de l'accroître, soit en vue de le redissoudre partiellement, cette croissance ou cette redissolution étant asservies à la variation de la chute de tension à travers l'électrolyte qui imprègne le diaphragme. Il est ainsi possible, de façon extrêmement simple, de choisir par avance, en fonction des caractéristiques de la cellule, une valeur spéciale de cette chute de potentiel et de maintenir celle-ci à l'intérieur d'une fourchette déterminée.
  • Dans la pratique, on doit maintenir la chute de potentiel à travers le diaphragme au-dessous d'une limite supérieure, de l'ordre du volt, qui correspond à la différence entre le potentiel de dépôt de Ti2+ et celui du nétal alcalin ou alcalino-terreux. L'expérience a montré que le rendement est d'autant meilleur que la chute de potentiel à travers le diaphragme est plus proche de cette limite supérieure, à condition cependant que la perméabilité reste suffisante pour assurer l'équilibre des pressions entre les deux compartiments.
  • Il est possible de mesurer une valeur très proche de cette chute de potentiel en disposant de part et d'autre du diaphragme, et à son voisinage immédiat, mais sans contact avec celui-ci, deux électrodes de référence (par exemple des électrodes sensibles aux ions Cl telles que des électrodes Ag/AgCl), plongées l'une dans le catolyte, l'autre dans l'anolyte et reliées à un voltmètre à grande résistance interne. Le fonctionnement du dispositif de contrôle de la perméabilité du diaphragme sera, de façon bien connue de l'homme de l'art, asservi aux variations de la chute de potentiel indiquée par le voltmètre, de façon à maintenir celle-ci dans les limites voulues. On pourra ainsi, de façon beaucoup plus simple, mesurer en continu la différence de potentiel existant entre le diaphragme et l'anode au moyen d'un voitmètre d'un même type et comparer cette différence de potentiel à un potentiel de référence qui sera, le plus souvent, celui qui aura été mesuré dans la période suivant la mise en service du diaphragme où sa perméabilité était considérée comme ayant atteint un niveau satisfaisant. Il suffira alors d'asservir la croissance ou la redissolution du dépôt de titane dans les pores du diaphragme aux variations de la différence entre la tension mesurée et la tension de référence.
  • De toutes façons, cette différence ne devra pas dépasser la valeur qui correspondrait à la décharge des ions alcalins sur le diaphragme.
  • D'autres moyens de mesure, soit directement de la chute de potentiel à travers l'électrolyte qui irrprègne le diaphragme, soit d'une variable fonction de cette chute de potentiel, peuvent être envisagés.
  • Un dispositif particulièrement avantageux représenté figure 3 consiste à connecter le diaphragme à une source de courant capable d'assurer le passage de ce courant dans les deux sens, l'autre pôle de cette source étant relié à la cathode.
  • Comme on le voit, la figure 3 représente de façon schématique une cellule d'électrolyse dont la conception dérive de celle de la cellule de la figure 1.
  • La cellule d'électrolyse métallique (10)contient l'électrolyte (11) dont la composition est analogue à celle de celui décrit plus haut pour la préparation du titane.
  • L'anode (12) est entourée d'un diaphragme (15).
  • L'anode est reliée, comme d'habitude, au pôle positif d'une première source de courant non représentée, dont le pôle négatit est relié aux cathodes. Le diaphragme est relié soit au pôle positif soit au pôle négatif d'une deuxième source dè courant non représentée, dont l'autre pô- le est relié à la cathode, et qui est capable d'assurer le passage à travers ce diaphragme d'un courant I3 dans le sens voulu.
  • La cathode d'alimentation en TiCl4 (14) et la cathode de dépôt (15) sont analogues à celles déjà décrites à la figure 1.
  • On peut ainsi injecter à travers le diaphragme un courant I3 qui traverse le catolyte en se retranchant ou en s'ajoutant au courant I issu de l'anode. Ce courant I3 provoque,suivant son sens de passage, le dépôt ou la remise en solution du titane sur le diaphragme et permet ainsi d'assurer et de maintenir la perméabilité du diaphragme à sa valeur optimale.
  • Un dispositif connu de l'homme de l'art permet de réaliser l'asservissement du sens et de l'intensité 13 du courant injecté dans le diaphragme à la variation de la chute de tension IRD, à travers l'électrolyte imprégnant celui-ci, qui est détectée par l'un des moyens décrits précédemment et, par exemple, par la mesure en continu de la différence de potentiel entre le diaphragme et l'anode. L'injection du courant I3 à travers le diaphragme est commencée dès que la chute de tension à travers l'électrolyte imprégnant celui-ci s'écarte dans un sens ou dans l'autre de la tension de référence. L'asservissement permet d'injecter dans le sens voulu un courant I3 d'autant plus intense que l'écart entre la chute de tension à travers l'électrolyte imprégnant le diaphragme et la tension de référence est plus grand. On s'arrange pour que le processus soit autorégulateur, c'est-à-dire pour que l'augmentation de l'intensité du courant en fonction de l'écart de tension soit supérieure à la valeur strictement nécessaire, afin d'accélérer le dépôt ou la dissolution et de favoriser ainsi, dans la mesure du possible, un retour aux conditions normales de perméabilité du diaphragme.
  • Le courant I3 peut, éventuellement, être prélevé en parallèle sur la source de courant alimentant la cellule, des moyens de régulation et d' inversion indépendants permettant d'asservir ce courant en sens et en intensité aux variations de chute de tension dans l'électrolyte imprégnant le diaphragme, comme expliqué plus haut.
  • Le moyen de contrôle de la perméabilité du diaphragme suivant l'invention qui vient d'être décrit, peut s'appliquer non seulement au cas du titane, mais aussi à celui de l'élaboration par électrolyse d'autres métaux polyvalents tels que le zirconium, le hafnium, le vanadium, le niobium ou le tantale.
  • De nombreuses variantes peuvent être apportées au mode de réalisation du procédé de contrôle de la perméabilité du diaphragme sans sortir du domaine de l'invention.

Claims (5)

1°/ - Procédé de contrôle de la perméabilité du diaphragme d'une cellule d'électrolyse pour la préparation de métaux polyvalents tels que Ti, Zr, Hf, V, Nb ou Ta, à partir d'un. électrolyte à base d'halogénures métalliques fondus, ce diaphragme étant recouvert d'un dépôt du métal à obtenir, caractérisé en ce que ce contrôle est assuré par un processus de croissance ou de redissolution du dépôt, qui est asservi à la chute de potentiel dans l'électrolyte imprégnant le diaphragme, ou à une valeur liée à cette chute de potentiel, de façon à la maintenir à l'intérieur de limites déterminées.
2°/ - Procédé suivant revendication 1, caractérisé en ce que le processus consiste en l'injection d'un courant continu dans le diaphragme, l'intensité et le sens de ce courant étant asservis à la chute de potentiel de l'électrolyte imprégnant le diaphragme ou à une variable liée à cette chute de potentiel.
3°/ - Procédé suivant revendication 1 ou 2, caractérisé en ce que, dans le cas de-l'électrolyse du titane, la variable mesurée est la différence de potentiel entre deux électrodes, de référence plongées dans l'électrolyte de part et d'autre du diaphragme.
4°/ - Procédé suivant l'une des revendications 1 à 3, caractérisé en ce que la variable mesurée est la différence de potentiel entre anode et diaphragme.
5°/ - Cellule d'électrolyse pour l'élaboration du titane suivant l'une des revendications 1 à 4, caractérisée en ce qu'elle comporte deux électrodes de référence disposées de part et d'autre du diaphragme reliées à un dispositif de mesure de leur différence de potentiel.
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