ES2236246T3 - Procedimiento para la eliminacion de nox y n2o del gas residual procedente de la produccion de acido nitrico. - Google Patents

Procedimiento para la eliminacion de nox y n2o del gas residual procedente de la produccion de acido nitrico.

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ES2236246T3 ES01942327T ES01942327T ES2236246T3 ES 2236246 T3 ES2236246 T3 ES 2236246T3 ES 01942327 T ES01942327 T ES 01942327T ES 01942327 T ES01942327 T ES 01942327T ES 2236246 T3 ES2236246 T3 ES 2236246T3
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Abstract

Procedimiento para la disminución de la concentración de NOx y N2O en el gas residual procedente de la producción de ácido nítrico, en el que el gas residual que abandona la torre de absorción se conduce a través de una combinación de dos etapas antes de entrar en la turbina de gas residual, en la primera etapa se reduce el contenido en NOx mediante un procedimiento de reducción catalítica y en la segunda etapa se reduce el contenido de N2O en el gas por descomposición en nitrógeno y oxígeno, la relación molar de NOx/N2O se encuentra, antes de la entrada del gas en la segunda etapa, en el intervalo de 0, 001 a 0, 5 y este gas se pone en contacto en la segunda etapa con un catalizador que contiene una o varias zeolitas cargadas con hierro, ascendiendo la presión de servicio en la segunda etapa a entre 4 y 12 bar.

Description

Procedimiento para la eliminación de NO_{x} y N_{2}O del gas residual procedente de la producción de ácido nítrico.
La presente invención se refiere a un procedimiento para la eliminación de NO_{x} y N_{2}O del gas residual procedente de la producción de ácido nítrico.
En la producción industrial de ácido nítrico HNO_{3} mediante la combustión catalítica de amoniaco resulta un gas de desecho cargado de monóxido de nitrógeno NO, dióxido de nitrógeno NO_{2} (denominados en conjunto NO_{x}), así como gas hilarante N_{2}O. Mientras que el NO y el NO_{2} son conocidos desde hace mucho como compuestos de relevancia ecotóxica (lluvia ácida, formación de niebla con humo) y se han fijado a nivel mundial valores límite para sus emisiones máximas permitidas, en los últimos años la protección del medio ambiente también se centra cada vez más en el gas hilarante, puesto que éste contribuye de forma considerable a la degradación del ozono estratosférico y al efecto invernadero.
Tras reducir las emisiones de gas hilarante en la industria del ácido adípico, la producción de ácido nítrico constituye la mayor fuente de emisiones industriales de gas hilarante. Por lo tanto, por motivos de protección del medio ambiente existe una necesidad urgente de soluciones técnicas que reduzcan las emisiones de gas hilarante junto con las emisiones de NO_{x} en la producción de ácido nítrico.
Para la eliminación de NO_{x} del gas de desecho procedente de la producción de ácido nítrico existen numerosas variantes de procedimiento (denominadas en este caso etapa DeNO_{x}), tales como lavado químico, procedimientos de adsorción o procedimientos de reducción catalítica. En Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry, vol. A 17, VCH Weinheim (1991) (D1) se proporciona un resumen. Cabe destacar la reducción catalítica selectiva (SCR) de NO_{x} a N_{2} y H_{2}O mediante amoniaco, la cual puede transcurrir, dependiendo del catalizador, a temperaturas de aproximadamente 150ºC a aproximadamente 450ºC y permite una degradación de NO_{x} superior al 90%. Es la variante que más se usa para disminuir el NO_{x} en la producción de ácido nítrico, pero, al igual que las demás variantes, no conduce a una disminución del contenido en N_{2}O.
Según el estado actual de la técnica es necesario para ello una segunda etapa catalítica separada que se combina adecuadamente con la etapa DeNO_{x}.
Esta idea, por ejemplo, es la base de un procedimiento descrito en el documento US-A-5.200.162, que reivindica la descomposición de N_{2}O presente en un gas de desecho que también contiene NO_{x} posteriormente a una etapa de DeNO_{x}. En este caso, al menos una corriente parcial del gas de desecho que abandona la etapa de descomposición de N_{2}O se enfría y se conduce de vuelta a ella para evitar un sobrecalentamiento de esta etapa debido a la exotermia de la descomposición de N_{2}O. La invención se refiere a los gases de desecho con un contenido de N_{2}O de hasta un 35% en volumen, esto es, por ejemplo, a los gases de desecho de la producción de ácido adípico.
Un procedimiento presentado por Shell describe la eliminación integrada de NO_{x} y N_{2}O del gas residual de la producción del ácido nítrico (Clark, D.M.; Maaskant, O.L.; Crocker, M., The Shell DeNO_{x} System: A novel and cost effective NO_{x} removal technology as applied in nitric acid manufacture and associated processes, presentado en Nitrogen '97, en Ginebra, 9.-11. de febrero de 1997 (D2)).
El sistema de reactor de Shell se basa en el denominado principio del reactor de flujo lateral, en el que la etapa DeNO_{x} trabaja ya a temperaturas relativamente bajas (a partir de 120ºC). Para la eliminación del N_{2}O se usa un catalizador de óxido de metal amorfo.
En una disposición de los catalizadores correspondientes en el gas residual que abandona la torre de absorción con una temperatura de 20 a 30ºC, la ventana de temperaturas de trabajo posibles está predeterminada por la temperatura de funcionamiento de la turbina del gas residual.
Desde el punto de vista técnico y económico del proceso completo, la turbina del gas residual debería hacerse funcionar ventajosamente a temperaturas de entrada < 550ºC y a unas \DeltaT y \Deltap lo más altas posibles.
Esto es importante especialmente para la eliminación de N_{2}O, puesto que, según el estado actual de la técnica, son necesarias para ello unas temperaturas claramente mayores que en la reducción catalítica de NO_{x}. La rentabilidad de esta opción está vinculada, por lo tanto, a una suficiente actividad catalítica.
En Kapteijn F.; Rodriguez-Mirasol J.; Moulijn J.A., Appl. Cat. B: Environmental 9 (1996) 25-64, (D3) se proporciona un resumen de los numerosos catalizadores para los que se demostró su adecuación para la descomposición y reducción del gas hilarante.
Resultan especialmente adecuados para la descomposición de N_{2}O, entre otros, los catalizadores de zeolita de intercambio de metal (documento US-A-5.171.553).
Las zeolitas allí usadas se preparan por intercambio iónico en una solución acuosa que contiene sales metálicas. Para el intercambio iónico se usan metales del grupo: Cobre, cobalto, rodio, iridio, rutenio o paladio. Las zeolitas de cobre son muy sensibles al vapor de agua y pierden rápidamente su actividad en tales condiciones (M.; Sandoval, V.H.; Schwieger, W.; Tissler, A.; Turek, T., Chemie Ingenieur Technik 70 (1998) 878-882, (D5)), mientras que los demás metales aquí expuestos son relativamente costosos.
Con una zeolita dotada de hierro del tipo Fe-ZSM5 se logró en condiciones correspondientes, como se describen en la Tabla 1 del documento US-A-5.171.553, a 450ºC y en ausencia de NO_{x}, H_{2}O y O_{2} tan sólo una degradación de N_{2}O del 20%.
En el caso de Fe-ZSM-5, su actividad degradadora de N_{2}O aumenta notablemente en presencia de cantidades correspondientes de NO, lo que se atribuye a una reacción en la que se forma NO_{2} de acuerdo con NO + N_{2}O \rightarrow N_{2} + NO_{2}, que es catalizada por Fe-ZSM-5 (Kapteijn F.; Marban, G.; Rodriguez-Mirasol, J.; Moulijn, J.A., Journal of Catalysis 167 (1997) 256-265, (D6); Kapteijn F.; Mul, G.; Marban, G.; Rodriguez-Mirasol, J.; Moulijn, J.A., Studies in Surface Science and Catalysis 101 (1996) 641-650, (D7)).
En ausencia de NO_{x} se observó para las zeolitas intercambiadas con Cu o Co una mayor actividad que en las zeolitas de Fe correspondientes.
En las descripciones (D6, D7) presentadas en el estado de la técnica para la degradación de N_{2}O en presencia de un catalizador de Fe-ZSM-5 a 400ºC se usan habitualmente cantidades equimolares de NO y N_{2}O. Según D6 y D7, el efecto de NO_{x} sobre la degradación de N_{2}O disminuye constantemente a medida que baja la relación de NO/N_{2}O, de manera que a una relación de NO/N_{2}O inferior a 0,5 la degradación de N_{2}O ya no es satisfactoria.
Los mejores resultados se observan a una relación molar de NO/N_{2}O de 1 o mayor que 1.
Cuando se usa un catalizador de este tipo para la reducción de N_{2}O en el gas de desecho procedente de la producción de ácido nítrico, se podría, según los autores, conducir el NO_{2} formado de vuelta al proceso para obtener HNO_{3}. Las concentraciones de NO_{x} y N_{2}O en el gas de desecho se encuentran en este caso en aproximadamente 1.000 ppm, dependiendo de la variante de procedimiento.
El objeto del documento WO 99/34901 son zeolitas con contenido en hierro basadas en ferrierita para la reducción de gases con contenido en N_{2}O. Los catalizadores aquí usados contienen 80 a 90% de ferrierita, así como proporciones ligantes adicionales. La proporción de agua en los gases que se han de reducir se encuentra en el intervalo del 0,5 al 5%. En una comparación de diferentes tipos de zeolitas se lograron los mejores resultados en la degradación de N_{2}O a temperaturas de 375 a 400ºC con zeolitas del tipo FER (ferrierita) (degradación de N_{2}O 97% a 375ºC y NO/N_{2}O = 1). Se observó una degradación bastante menor con el uso de zeolitas del tipo pentasil (MFI) o mordenita (MOR). En el caso de las zeolitas MFI con contenido en hierro incluso sólo se logró en las condiciones anteriores una degradación máxima de N_{2}O del 62%.
En el documento WO-A-9710042 se describe otro procedimiento para la eliminación de NO_{x} y N_{2}O del gas residual de la producción de ácido nítrico, en el que se usa una zeolita con contenido en hierro para la descomposición de N_{2}O.
En vista del estado conocido de la técnica, resulta, pues, el objetivo, especialmente para la producción de HNO_{3}, de proporcionar un procedimiento rentable que, además de la alta degradación de NO_{x}, permita también una degradación satisfactoria de N_{2}O.
En particular se deben lograr buenos resultados para la degradación de N_{2}O también a una relación de NO_{x}/N_{2}O infraestequiométrica, en especial a una relación < 0,5, preferentemente < 0,1, como la que resulta después de la reducción del contenido en NO_{x}.
La presente invención alcanza este objetivo y se refiere a un procedimiento para la disminución de la concentración de NO_{x} y N_{2}O en el gas residual procedente de la producción de ácido nítrico, en el que el gas residual que abandona la torre de absorción se conduce a través de una combinación de dos etapas antes de entrar en la turbina de gas residual, en la primera etapa se reduce el contenido en NO_{x} (etapa DeNO_{x}) mediante un procedimiento de reducción catalítica y en la segunda etapa se reduce el contenido de N_{2}O (etapa DeN_{2}O) en el gas, la relación de NO_{x}/N_{2}O se encuentra, antes de la entrada del gas en la segunda etapa, en el intervalo de 0,001 a 0,5, preferentemente en el intervalo de 0,001 a 0,2, en especial en el intervalo de 0,01 a 0,1, y este gas se pone en contacto en la segunda etapa con un catalizador que contiene esencialmente una o varias zeolitas cargadas con hierro, ascendiendo la presión de servicio en la segunda etapa a entre 4 y 12 bar.
Los catalizadores usados de acuerdo con la invención esencialmente contienen preferentemente > 50% en peso, en especial > 70% en peso de una o varias zeolitas cargadas con hierro. Así, por ejemplo, el catalizador usado de acuerdo con la invención puede contener, además de una zeolita Fe-ZSM-5, una zeolita adicional que contiene hierro, como, por ejemplo, una zeolita con contenido en hierro del tipo MFI o MOR. El catalizador usado de acuerdo con la invención puede contener asimismo otros aditivos adicionales conocidos para el experto, como, por ejemplo, aglutinantes.
Los catalizadores usados para la etapa DeN_{2}O se basan preferentemente en zeolitas en las que se incorporó hierro mediante un intercambio iónico de sólidos. Normalmente se parte para ello de las zeolitas de amonio comerciales (por ejemplo, NH_{4}-ZSM-5) y de las correspondientes sales de hierro (por ejemplo, FeSO_{4} x 7H_{2}O), y éstas se mezclan intensamente por vía mecánica a temperatura ambiente en un molino de bolas (Turek y col.; Appl. Catal. 184 (1999) 249-256; documento EP-A-0955080). Los catalizadores en polvo obtenidos se calcinan a continuación en un horno de cámaras al aire a temperaturas comprendidas en el intervalo de 400 a 600ºC. Después de la calcinación, las zeolitas de Fe se lavan intensamente en agua destilada y, tras recoger las zeolitas por filtración, se secan. Finalmente, se añaden a las zeolitas de Fe así obtenidas los aglutinantes adecuados, se mezclan y se extruyen, por ejemplo, para obtener cuerpos catalíticos cilíndricos. Como aglutinante son adecuados todos los aglutinantes usados habitualmente, siendo los más usuales en este caso los silicatos de aluminio como, por ejemplo, caolín.
Según la presente invención, las zeolitas que se pueden usar están cargadas con hierro. El contenido en hierro puede ascender, respecto a la masa de la zeolita, a hasta el 25%, pero preferentemente a entre el 0,1 y el 10%. Son especialmente adecuadas las zeolitas del tipo MFI, BETA, FER, MOR y/o MEL. En Atlas of Zeolithe Structure Types, Elsevier, 4ª edición revisada 1996, se proporciona información exacta sobre la formación o estructura de estas zeolitas. Las zeolitas preferidas de acuerdo con la invención son del tipo MFI (pentasil) o MOR (mordenita). Se prefieren especialmente las zeolitas del tipo Fe-ZSM-5.
Según la presente invención, los catalizadores de DeN_{2}O se disponen, en combinación con una etapa DeNO_{x} preconectada, entre la torre de absorción y la turbina de gas residual de tal manera que el gas residual que abandona la torre de absorción se introduzca primero a temperaturas < 400ºC, en especial < 350ºC, en un reactor (primera etapa) en el que se reduce el contenido de NO_{x} en el gas a hasta < 100 ppm (véase la Figura 2). La presión de servicio de esta primera etapa se encuentra preferentemente entre 1 y 15 bar, en especial entre 4 y 12 bar.
La etapa DeNO_{x} preconectada corresponde a un procedimiento usado habitualmente en instalaciones de ácido nítrico del estado de la técnica para reducir las emisiones de NO_{x}. El contenido de NO_{x} en el gas residual, sin embargo, debe ser lo suficientemente alto para que puedan ser eficaces los efectos cocatalíticos de NO o NO_{2} en la etapa DeN_{2}O conectada a continuación.
Cuando se hace funcionar la etapa DeN_{2}O sin DeNO_{x} preconectada, es decir, en el caso de una corriente de entrada con cantidades aproximadamente equimolares de NO y N_{2}O, no resulta rentable conducir el NO_{2} formado según NO + N_{2}O \rightarrow N_{2} + NO_{2} de vuelta al proceso de HNO_{3} debido a la concentración de NO_{2} relativamente baja, de < 2000 ppm.
El contenido de N_{2}O en el gas permanece esencialmente inalterado en la etapa DeNO_{x}. Así, tras abandonar la primera etapa, el gas presenta habitualmente un contenido en NO_{x} de 1 a 200 ppm, preferentemente de 1 a 100 ppm, en especial de 1 a 50 ppm, y una proporción de N_{2}O de 200 a 2.000 ppm, preferentemente de 500 a 1.500 ppm. Tras abandonar la etapa DeNO_{x} se obtiene una relación de NO_{x}/N_{2}O de 0,001 a 0,5, preferentemente de 0,001 a 0,2, en especial de 0,01 a 0,1. El contenido de agua en el gas habitualmente se encuentra tras abandonar la torre de absorción, tanto antes de la etapa DeNO_{x} como de la etapa DeN_{2}O, en el intervalo del 0,05 al 1%, preferentemente en el intervalo del 0,1 al 0,8%, en especial en el intervalo del 0,1 al 0,5%.
El gas residual así acondicionado se conduce ahora a la etapa DeN_{2}O conectada a continuación, en la que se provoca una degradación del N_{2}O en N_{2} y O_{2} en presencia del catalizador de zeolita correspondiente aprovechando un efecto cocatalítico de NO_{x}.
Sorprendentemente se descubrió que en presencia de los catalizadores de zeolita con contenido en hierro usados según la invención, la degradación de N_{2}O aumenta drásticamente también en presencia de pequeñas cantidades de NO_{x}, es decir, a una relación molar de NO_{x}/N_{2}O < 0,5 (véase la Figura 1). Un efecto que se intensifica claramente a medida que aumenta la temperatura. Así, por ejemplo, según la presente invención todavía es suficiente una relación molar de NO_{x}/N_{2}O de 0,01 a 450ºC para reducir la concentración de N_{2}O del 72% al 33% en presencia de un catalizador de Fe-ZSM-5. Esto es tanto más sorprendente en cuanto a que en el estado de la técnica la degradación acelerada de N_{2}O se atribuye a la transformación estequiométrica ya mencionada de N_{2}O con NO. El NO_{x} parece adoptar, a una temperatura suficiente y una relación de NO_{x}/N_{2}O pequeña, el papel de un cocatalizador homogéneo que acelera la degradación de N_{2}O según N_{2}O \rightarrow N_{2} + 1/2 O_{2}. A una relación de NO_{x}/N_{2}O comprendida dentro de los límites antes indicados es posible una degradación máxima de N_{2}O en la etapa DeN_{2}O conectada a continuación. En cuanto la relación desciende por debajo de 0,001, también disminuye la degradación de N_{2}O a niveles que ya no son satisfactorios (véase el ejemplo 5). Tras abandonar la etapa DeN_{2}O, el contenido en N_{2}O se encuentra, según el procedimiento de acuerdo con la invención, en el intervalo de 0 a 200 ppm, preferentemente en el intervalo de 0 a 100 ppm, en especial en el intervalo de 0 a 50 ppm.
La temperatura de servicio de la etapa DeN_{2}O viene determinada en especial por el grado de degradación deseado de N_{2}O y la cantidad de NO_{x} contenida en el gas residual, pero también depende en gran medida, como sabe el experto y como prácticamente todos los procesos de purificación catalítica de gases de desecho, de la carga del catalizador, es decir, del caudal de gas de desecho en relación con la cantidad de catalizador. La temperatura de servicio de la segunda etapa se encuentra preferentemente en el intervalo de 300 a 550ºC, en especial en el intervalo de 350 a 500ºC, a una presión comprendida en el intervalo de 1 a 15 bar, en especial de 4 a 12 bar. A medida que aumenta la presión, se intensifica el efecto cocatalítico de NO_{x} sobre la descomposición de N_{2}O, de manera que un aumento de la presión permite una disminución adicional de la temperatura de servicio.
Al determinar y fijar la temperatura de servicio también se ha de tener en cuenta el contenido en oxígeno y H_{2}O, que, dependiendo del modo de funcionamiento y de la variante de procedimiento de la producción de ácido nítrico, puede oscilar dentro de ciertos límites y ejerce un efecto inhibidor sobre la transformación de N_{2}O. El contenido en O_{2} se encuentra en el intervalo del 1 al 5% en vol., en especial en el intervalo del 1,5 al 4% en vol.
Con los catalizadores de zeolita con contenido en hierro usados según la invención se puede lograr a temperaturas comprendidas en el intervalo de 300 a 550ºC, preferentemente de 350 a 500ºC, una degradación de N_{2}O > 90%, en especial > 95%. Aumentando la temperatura es posible lograr todavía una degradación satisfactoria de N_{2}O incluso a una relación de NO_{x}/N_{2}O de 0,01.
Mediante la combinación de una etapa DeNO_{x} y una etapa DeN_{2}O, el procedimiento de acuerdo con la invención permite reducir el contenido de NO_{x} y N_{2}O en el gas residual de la producción de ácido nítrico a niveles mínimos. Gracias a la disposición de la etapa DeNO_{x} antes de la etapa DeN_{2}O y entre la torre de absorción y la turbina de gas residual, el procedimiento de acuerdo con la invención es, además, muy rentable debido al perfil de temperatura que aumenta monótonamente.
Además, la conducción del proceso con una disposición de ambas etapas antes de la turbina de descompresión es especialmente ventajosa puesto que ambas etapas se pueden hacer funcionar a presión (entre 4 y 11 bar, según la variante del procedimiento de HNO_{3}), lo que condiciona una reducción del volumen efectivo necesario del reactor o del catalizador.
Como la etapa DeNO_{x} funciona ya a temperaturas relativamente bajas, queda garantizada además también una disminución suficiente del contenido en NO_{x} al arrancar la instalación, cuando se dispone de poco calor de proceso.
Otra ventaja adicional de la disposición de ambas etapas entre la torre de absorción y la turbina de gas residual en un perfil de temperatura que aumenta monótonamente reside en que el gas residual que abandona la combinación de acuerdo con la invención se puede conducir directamente, sin enfriamiento previo y sin medidas adicionales para la purificación del gas de desecho, a la turbina de gas residual para la recuperación óptima de la energía de compresión y térmica.
Ejemplos
Etapa DeNO_{x}
Como catalizador de DeNO_{x} se usó, preconectado al catalizador de DeN_{2}O, un catalizador SCR clásico basado en V_{2}O_{5}-WO_{3}-/TiO_{2} (véase, por ejemplo, G. Ertl, H. Knözinger, J. Weitkamp: Handbook of Heterogeneous Catalysis, volumen 4, páginas 1633-1668) como se describió, usando NH_{3} como agente reductor. Éste se hizo funcionar a una temperatura de 350ºC. Dependiendo de la cantidad añadida de NH_{3} se ajustaron a la salida de la etapa DeNO_{x} diferentes contenidos en NO_{x} y, con ello, diferentes relaciones de NO_{x}/N_{2}O.
Etapa DeN_{2}O
La preparación de un catalizador de MFI con contenido en hierro se llevó a cabo mediante intercambio iónico de sólidos partiendo de una zeolita comercial en forma de amonio (ALSI-PENTA, SM27). En M. Rauscher, K. Kesore, R. Mönnig, W. Schwieger, A. Tissler, T. Turek, Appl. Catal. 184 (1999) 249-256 se encuentra información detallada sobre la preparación.
El catalizador en polvo se calcinó en aire durante 6 h a 823 K, se lavó y se secó durante la noche a 383 K. Tras añadir aglutinantes correspondientes se prosiguió con la extrusión para obtener cuerpos catalíticos cilíndricos (2 x 2 mm).
Los ensayos se realizaron en un aparato de circulación hecho funcionar de forma estacionaria con analítica en línea a una velocidad espacial de 10.000 h^{-1}.
La composición de la alimentación era:
1.000 ppm de NO_{x}
1.000 ppm de N_{2}O
0,5% en vol. de H_{2}O
2,5% en vol. de O_{2}
resto N_{2}
Variando la cantidad añadida de NH_{3} se pudieron obtener las siguientes concentraciones residuales de NO_{x} y N_{2}O:
2
Como se desprende de los ejemplos antes expuestos, es posible una elevada degradación de N_{2}O hasta una relación de NO_{x}/N_{2}O de 0,001, en especial de 0,01. Si la relación disminuye por debajo de este valor límite, ya no queda garantizada una degradación suficiente debido a que la función cocatalítica de NO_{x} ya no es suficiente.

Claims (12)

1. Procedimiento para la disminución de la concentración de NO_{x} y N_{2}O en el gas residual procedente de la producción de ácido nítrico, en el que el gas residual que abandona la torre de absorción se conduce a través de una combinación de dos etapas antes de entrar en la turbina de gas residual, en la primera etapa se reduce el contenido en NO_{x} mediante un procedimiento de reducción catalítica y en la segunda etapa se reduce el contenido de N_{2}O en el gas por descomposición en nitrógeno y oxígeno, la relación molar de NO_{x}/N_{2}O se encuentra, antes de la entrada del gas en la segunda etapa, en el intervalo de 0,001 a 0,5 y este gas se pone en contacto en la segunda etapa con un catalizador que contiene una o varias zeolitas cargadas con hierro, ascendiendo la presión de servicio en la segunda etapa a entre 4 y 12 bar.
2. Procedimiento según la reivindicación 1, caracterizado porque la o las zeolitas cargadas con hierro contenidas en el catalizador son del tipo MFI, BEA, FER, MOR y/o MEL.
3. Procedimiento según la reivindicación 2, caracterizado porque la o las zeolitas cargadas con hierro son del tipo MFI.
4. Procedimiento según la reivindicación 3, caracterizado porque la zeolita es una Fe-ZSM-5.
5. Procedimiento según al menos una de las reivindicaciones precedentes, caracterizado porque la temperatura de la primera etapa es < 400ºC, preferentemente < 350ºC.
6. Procedimiento según al menos una de las reivindicaciones precedentes, caracterizado porque la temperatura de la segunda etapa se encuentra en el intervalo de 300 a 550ºC, preferentemente en el intervalo de 350 a 500ºC.
7. Procedimiento según al menos una de las reivindicaciones precedentes, caracterizado porque la temperatura de la primera etapa es < 350ºC y porque la temperatura de la segunda etapa se encuentra en el intervalo de 350 a 500ºC.
8. Procedimiento según al menos una de las reivindicaciones precedentes, caracterizado porque la relación molar de NO_{x}/N_{2}O antes de la entrada del gas en la segunda etapa se encuentra en el intervalo de 0,001 a 0,2.
9. Procedimiento según al menos una de las reivindicaciones precedentes, caracterizado porque ambas etapas se hacen funcionar a una presión comprendida en el intervalo de 4 a 12 bar.
10. Procedimiento según al menos una de las reivindicaciones precedentes, caracterizado porque la primera etapa se hace funcionar según el procedimiento SCR.
11. Procedimiento según al menos una de las reivindicaciones precedentes, caracterizado porque se usa un gas residual tras abandonar la torre de absorción y antes de entrar en la primera o segunda etapa cuyo contenido en agua se encuentra en el intervalo del 0,05 al 1% en vol., en especial en el intervalo del 0,1 al 0,8% en vol.
12. Procedimiento según al menos una de las reivindicaciones precedentes, caracterizado porque se usa un gas residual antes de la entrada en la segunda etapa cuyo contenido en NO_{x} se encuentra en el intervalo de 1 a 200 ppm y cuyo contenido en N_{2}O se encuentra en el intervalo de 500 a 2.000 ppm.
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Families Citing this family (46)

* Cited by examiner, † Cited by third party
Publication number Priority date Publication date Assignee Title
DE10215605A1 (de) * 2002-04-09 2003-10-30 Uhde Gmbh Entstickungsverfahren
DE10226461A1 (de) 2002-06-13 2004-01-22 Uhde Gmbh Verfahren und Vorrichtung zur Verringerung des Gehaltes an NOx und N2O in Gasen
EP1720799A2 (de) * 2004-02-23 2006-11-15 Uhde GmbH Verfahren zur salpetersäureproduktion sowie dafür geeignete anlage
BRPI0607613A2 (pt) 2005-02-28 2009-09-22 Catalytic Solutions Inc catalisador e método para reduzir óxidos de nitrogênio em fluxos de exaustão com hidrocarbonetos ou álcoois
DE102005022650A1 (de) * 2005-05-11 2006-11-16 Uhde Gmbh Verfahren zur Verringerung des Gehaltes an Stickoxiden in Gasen
KR100859747B1 (ko) 2007-02-05 2008-09-24 고등기술연구원연구조합 질소 및 질소산화물 가스를 감소시키기 위한 방법 및 장치
JP5141063B2 (ja) * 2007-03-26 2013-02-13 トヨタ自動車株式会社 排ガス浄化装置
DE102007038711A1 (de) 2007-08-14 2009-02-19 Uhde Gmbh Katalysator, Verfahren zu dessen Herstellung und dessen Verwendung
KR101022247B1 (ko) * 2008-08-27 2011-03-21 그린프라 주식회사 Ｎ2Ｏ 및 ＮＯｘ 동시환원용 촉매 및 그 제조방법
WO2010121257A1 (en) * 2009-04-17 2010-10-21 Johnson Matthey Public Limited Company Small pore molecular sieve supported copper catalysts durable against lean/rich aging for the reduction of nitrogen oxides
GB2475740B (en) * 2009-11-30 2017-06-07 Johnson Matthey Plc Catalysts for treating transient NOx emissions
DE102010022775A1 (de) 2010-06-04 2011-12-08 Uhde Gmbh Verfahren und Vorrichtung zur Beseitigung von NOx und N2O
EP3103979B1 (de) * 2010-09-13 2018-01-03 Umicore AG & Co. KG Katalysator zur entfernung von stickoxiden aus dem abgas von dieselmotoren
DE102011011881A1 (de) * 2011-02-21 2012-08-23 Thyssenkrupp Uhde Gmbh Verfahren zur Beseitigung von N2O und NOX aus dem Prozess zur Salpetersäureherstellung
DE102011004522A1 (de) * 2011-02-22 2012-08-23 Ford Global Technologies, Llc Verfahren zum Betreiben einer fremdgezündete Brennkraftmaschine mit Abgasnachbehandlung und Brennkraftmaschine zur Durchführung eines derartigen Verfahrens
CN102266769A (zh) * 2011-06-14 2011-12-07 张丽莉 一种用于同步脱硝脱汞的催化剂及其制备方法
DE102011121188A1 (de) 2011-12-16 2013-06-20 Thyssen Krupp Uhde Gmbh Vorrichtung und Verfahren zur Beseitigung von NOx und N20
EP3744427B1 (en) * 2012-02-06 2026-01-28 Basf Se Process and apparatus for the treatment of gas streams containing nitrogen oxides
DE102012010017A1 (de) * 2012-05-22 2013-11-28 Thyssenkrupp Uhde Gmbh Verfahren zur Verminderung der Stickoxid-Abgaskonzentration in einer Salpetersäureanlage beim Ab- und/oder Anfahren sowie dafür geeignete Salpetersäureanlagen
CN102688687A (zh) * 2012-05-24 2012-09-26 柳州化工股份有限公司 一种催化分解硝酸尾气n2o的新工艺
US9517457B2 (en) 2013-10-30 2016-12-13 Cummins Inc. Aftertreatment systems with reduced N2O generation
CN104923033A (zh) * 2014-03-19 2015-09-23 内蒙古乌拉山化肥有限责任公司 一种硝酸氮氧化物尾气回收的方法
DE102014210661A1 (de) * 2014-06-04 2015-12-17 Thyssenkrupp Ag Verringerung der Emission von Stickoxiden beim Anfahren von Anlagen zur Herstellung von Salpetersäure
CN104150450B (zh) * 2014-08-22 2016-04-27 南京大学 一种可实现尾气压力能回收利用的硝酸生产装置及处理方法
CN104190225B (zh) * 2014-09-27 2016-06-08 安徽金禾实业股份有限公司 硝酸尾气的回收净化方法及装置
PL237044B1 (pl) 2015-03-13 2021-03-08 Inst Nowych Syntez Chemicznych Nośnikowy katalizator do redukcji emisji tlenku azotu(I) z instalacji kwasu azotowego oraz sposób jego wytwarzania
EP3162427A1 (en) * 2015-10-28 2017-05-03 Casale SA A method and apparatus for removing nox and n2o from a gas
AT517862A1 (de) * 2015-11-09 2017-05-15 M A L Umwelttechnik - Gmbh Verfahren zur selektiven Reduktion von Stickoxiden in heißen Gasen
CN108348853A (zh) * 2015-11-18 2018-07-31 国际壳牌研究有限公司 改良的从废气中去除NOx的方法
CN105396460B (zh) * 2015-12-25 2019-12-24 华烁科技股份有限公司 一种高效联合脱除N2O和NOx的方法
DE102016206872A1 (de) * 2016-04-22 2017-10-26 Thyssenkrupp Ag Verfahren zur Verminderung der NOx-Abgaskonzentration in einer Anlage zur Herstellung von Salpetersäure beim Ab- und/oder Anfahren der Anlage
EP3532189B1 (en) 2016-10-28 2024-05-15 Casale SA A method for removing nitrogen oxides from a gas using an iron exchanged zeolite catalyst
CN108313993B (zh) * 2017-01-17 2020-01-03 中国科学技术大学 一种硝酸的合成方法
CN108993579A (zh) * 2017-06-07 2018-12-14 南京理工大学 一种Fe-ZSM-5@Ce/meso-SiO2脱硝催化剂及其制备方法
BR112020005604A2 (pt) * 2017-11-30 2020-09-29 Casale Sa processo para a produção de ácido nítrico com redução terciária de n2o e nox
EP3533512A1 (en) 2018-03-01 2019-09-04 Casale Sa Process for reducing the content of nox and n2o from a tail gas of a nitric acid process
DE102021201811A1 (de) 2020-02-25 2021-08-26 Thyssenkrupp Ag Reaktor für die katalytische Behandlung eines Gasstroms
US12558660B2 (en) 2020-02-25 2026-02-24 Thyssenkrupp Uhde Gmbh Reactor for the catalytic treatment of a gas stream
WO2021198150A1 (en) * 2020-04-01 2021-10-07 Haldor Topsøe A/S A PROCESS FOR THE REMOVAL OF NOx AND DINITROGEN OXIDE IN PROCESS OFF-GAS
KR102183166B1 (ko) 2020-06-05 2020-11-26 대구대학교 산학협력단 철 이온이 교환된 이산화티타늄 지지체에 담지된 오산화바나듐-삼산화텅스텐 촉매 및 이를 이용한 질소산화물 제거방법
CN112591722B (zh) * 2020-12-16 2022-05-17 四川金象赛瑞化工股份有限公司 一种工业级硝酸与电子级硝酸的联产方法
WO2023117758A1 (en) 2021-12-23 2023-06-29 Topsoe A/S A process for treating gas streams with high concentration of n2o
KR20250140065A (ko) 2022-12-23 2025-09-24 티센크룹 악티엔게젤샤프트 Nh3를 사용하여 작동하는 소각 시스템, 특히 가스 터빈의 배기 가스에서의 nox 및 n2o의 감소
JP2026502134A (ja) 2022-12-23 2026-01-21 ティッセンクルップ アクチェンゲゼルシャフト Ｎｈ３で動作される焼成プラントからのオフガス中のｎｏｘ及びｎ２ｏの含有量の低減
WO2025125207A1 (en) * 2023-12-11 2025-06-19 Basf Se Process for removing nitrogen monoxide, nitrogen dioxide and nitrous oxide from an exhaust gas stream
WO2026017476A1 (en) 2024-07-17 2026-01-22 Basf Se Process for removing n2o from a gas stream

Family Cites Families (15)

* Cited by examiner, † Cited by third party
Publication number Priority date Publication date Assignee Title
FR1596425A (es) * 1968-12-27 1970-06-15
US4571329A (en) * 1984-08-13 1986-02-18 Babcock-Hitachi Kabushiki Kaisha Ammonia reduction-denitration process and apparatus therefor
SU1725991A1 (ru) * 1990-04-06 1992-04-15 Пермский политехнический институт Способ каталитического разложени оксида азота (I)
US5200162A (en) * 1992-04-01 1993-04-06 Uop Process for N2 O decomposition
JPH06165919A (ja) * 1992-11-30 1994-06-14 Ishikawajima Harima Heavy Ind Co Ltd 亜酸化窒素の除去方法
JPH06238168A (ja) * 1993-02-15 1994-08-30 Tosoh Corp 窒素酸化物の接触還元触媒用担体，接触還元触媒及び接触還元方法
FR2705036B1 (fr) * 1993-05-10 1995-06-16 Paroisse Sa Grande Procédé pour abaisser la teneur en protoxyde d'azote dans les effluents gazeux, en particulier dans ceux qui sont issus de synthèses par oxydation nitrique.
DE4413404C2 (de) * 1994-04-18 1999-01-14 Degussa Verfahren zur katalytischen Zersetzung von in Gasen enthaltenem Distickstoffmonoxid in die Elemente
RU2075336C1 (ru) * 1995-03-04 1997-03-20 Институт катализа им.Г.К.Борескова СО РАН Способ очистки газов от оксидов азота
DE19533715A1 (de) * 1995-09-12 1997-03-13 Basf Ag Verfahren zum Entfernen von Stickstoffoxiden aus einem diese enthaltenden Gasstrom
RU2108140C1 (ru) * 1996-06-24 1998-04-10 Александр Юрьевич Логинов Способ очистки отработавших газов
FR2773144B1 (fr) * 1997-12-31 2000-02-04 Grande Paroisse Sa Catalyseur a base de ferrierite/fer pour la reduction catalytique de la teneur de gaz en protoxyde d'azote. son procede d'obtention. application au traitement de gaz industriels
DE19820515A1 (de) * 1998-05-08 1999-11-11 Alsi Penta Zeolithe Gmbh Verfahren zur Herstellung eines Katalysators für die Reinigung von Abgasen, die Stickstoffoxide in Gegenwart von Sauerstoff und Wasser enthalten
FR2789911B1 (fr) * 1999-02-18 2001-05-04 Grande Paroisse Sa Procede pour abattre simultanement les oxydes nitriques et le protoxyde d'azote dans les gaz qui en contiennent
US7438878B2 (en) * 2001-03-12 2008-10-21 Basf Catalysts Llc Selective catalytic reduction of N2O

Also Published As

Publication number Publication date
HUP0204148A2 (en) 2003-05-28
RU2259227C2 (ru) 2005-08-27
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WO2001051182A1 (de) 2001-07-19
EP1268040B1 (de) 2005-01-12
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ATE286775T1 (de) 2005-01-15
DE50105064D1 (de) 2005-02-17
CN1239231C (zh) 2006-02-01
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CZ20022435A3 (cs) 2003-05-14
PT1268040E (pt) 2005-05-31
RU2002121781A (ru) 2004-03-27
NO334920B1 (no) 2014-07-14
DE10001541A1 (de) 2001-08-02
CZ300370B6 (cs) 2009-05-06

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