JPS60141625A - 微細粒状のα−オキシ水酸化鉄の製造法 - Google Patents
微細粒状のα−オキシ水酸化鉄の製造法Info
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- JPS60141625A JPS60141625A JP24552383A JP24552383A JPS60141625A JP S60141625 A JPS60141625 A JP S60141625A JP 24552383 A JP24552383 A JP 24552383A JP 24552383 A JP24552383 A JP 24552383A JP S60141625 A JPS60141625 A JP S60141625A
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- feooh
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- iron oxyhydroxide
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Abstract
(57)【要約】本公報は電子出願前の出願データであるた
め要約のデータは記録されません。
め要約のデータは記録されません。
Description
【発明の詳細な説明】
本発明は、分散性に優れた微細粒状のα−オキシ水酸化
鉄の製造法に関する。
鉄の製造法に関する。
α−オキシ水酸化鉄（以下α−Ｔｅｌｏｎと称す）は、
そのまま黄色顔料として又赤色酸化鉄顔料あるいはγ−
酸酸化鉄全金属鉄の磁性材料の製造用原料として広く利
用されている。
そのまま黄色顔料として又赤色酸化鉄顔料あるいはγ−
酸酸化鉄全金属鉄の磁性材料の製造用原料として広く利
用されている。
従来α−ＦｅＯＯＨを製造する方法としては、第１鉄塩
水溶液に当量以上のアルカリ溶液を加えて得られる水酸
化第１鉄を含む溶液に酸化性ガスを吹き込んで酸化反応
を行うことにより、該反応液中にα−ＦｅＯＯＨを生成
させる方法等か採用されている。
水溶液に当量以上のアルカリ溶液を加えて得られる水酸
化第１鉄を含む溶液に酸化性ガスを吹き込んで酸化反応
を行うことにより、該反応液中にα−ＦｅＯＯＨを生成
させる方法等か採用されている。
上記方法によって得られるα−ＦｅＯＯＨは一般に針状
晶で、通常の反応操作によれば束状の凝集あるいは枝分
れ粒子か生成しやすく、これらの混在するα−ＦｅＯＯ
Ｈシか得ることが出来ない。
晶で、通常の反応操作によれば束状の凝集あるいは枝分
れ粒子か生成しやすく、これらの混在するα−ＦｅＯＯ
Ｈシか得ることが出来ない。
又、水酸化第１鉄に炭醸塩を作用させ、炭酸鉄とした後
、酸化反応を行う方法、例えば第１鉄塩水溶液に苛性ア
ルカリを加えて一旦水酸化鉄を生成させ、次いで炭酸塩
を作用させて炭酸鉄とし、更にｐ’ｕ調整した後、酸化
反応を行うことによって紡錘状α−ＦｅＯＯＨを得る方
法（特公昭５１−１２３１８号）が開示されている。
、酸化反応を行う方法、例えば第１鉄塩水溶液に苛性ア
ルカリを加えて一旦水酸化鉄を生成させ、次いで炭酸塩
を作用させて炭酸鉄とし、更にｐ’ｕ調整した後、酸化
反応を行うことによって紡錘状α−ＦｅＯＯＨを得る方
法（特公昭５１−１２３１８号）が開示されている。
あるいはまた、アルカリ溶液に第１鉄塩に代えて第２鉄
壌の水溶液を添加してα−ｙｅｏｏａを析出させる方法
、例えば炭酸塩を主体とするアルカリ溶液中に第２鉄塩
水溶液を添加、熟成してα−Ｆｅ００Ｈを得る方法（特
開昭５４−８４８９６号）が報告されている。この方法
においても得られるα−Ｆｅ００Ｈは紡錘状である。
壌の水溶液を添加してα−ｙｅｏｏａを析出させる方法
、例えば炭酸塩を主体とするアルカリ溶液中に第２鉄塩
水溶液を添加、熟成してα−Ｆｅ００Ｈを得る方法（特
開昭５４−８４８９６号）が報告されている。この方法
においても得られるα−Ｆｅ００Ｈは紡錘状である。
本発明は、これらの従来法によっては得られることので
きなかった微細で粒状のしかも分散性に優れたα−Ｆｅ
００Ｈを簡便な方法にて得る方法を提供することにある
。即ち、本発明は第１鉄塩水溶液の酸化反応によりα−
Ｆｅ００Ｈを製造する方法において水可溶性ケイ酸塩、
炭酸アンモニウム及び苛性アルカリの共存下で第１鉄塩
水溶液の酸化反応を行うことを特徴とする分散性に優れ
た微細粒状のα−ＦｅＯＯＨの製造法である。
きなかった微細で粒状のしかも分散性に優れたα−Ｆｅ
００Ｈを簡便な方法にて得る方法を提供することにある
。即ち、本発明は第１鉄塩水溶液の酸化反応によりα−
Ｆｅ００Ｈを製造する方法において水可溶性ケイ酸塩、
炭酸アンモニウム及び苛性アルカリの共存下で第１鉄塩
水溶液の酸化反応を行うことを特徴とする分散性に優れ
た微細粒状のα−ＦｅＯＯＨの製造法である。
本発明においては、第１鉄塩を使用することが必要で、
第２鉄塩の使用は前述した紡錘状α−ＦｅＯＯＨあるい
は無定形の生成物が得られるので、本発明に採用するこ
とはできない。
第２鉄塩の使用は前述した紡錘状α−ＦｅＯＯＨあるい
は無定形の生成物が得られるので、本発明に採用するこ
とはできない。
本発明においては、苛性アルカリ及び炭酸アンモニウム
の共存下で酸化反応させることが必須で、苛性アルカリ
のみを添加して反応した場合は、枝分れ粒子の混在する
針状晶が生成しやすく、また炭酸アンモニウムのみでは
ｐＨが上昇せず酸化速度が遅くなると共にα−ＦｅＯＯ
Ｈ以外の副生成が生成し易くなる。
の共存下で酸化反応させることが必須で、苛性アルカリ
のみを添加して反応した場合は、枝分れ粒子の混在する
針状晶が生成しやすく、また炭酸アンモニウムのみでは
ｐＨが上昇せず酸化速度が遅くなると共にα−ＦｅＯＯ
Ｈ以外の副生成が生成し易くなる。
又、酸化反応系中の鉄イオン、アルカリ及び炭酸アンモ
ニウムのモル比Ｒ＝ＭＯ）（／（（ＮＨ４）！ｃｏ３−
１−ｖｅ２′）の値が０．２５〜０．７５の範囲となる
様に調整することがより望ましい。その理由は、Ｒが０
２５未満では無定形の生成物か混在する傾向となり、Ｒ
が０．７５を越えると枝分れ状の針状晶が生成しやすく
なるためである。
ニウムのモル比Ｒ＝ＭＯ）（／（（ＮＨ４）！ｃｏ３−
１−ｖｅ２′）の値が０．２５〜０．７５の範囲となる
様に調整することがより望ましい。その理由は、Ｒが０
２５未満では無定形の生成物か混在する傾向となり、Ｒ
が０．７５を越えると枝分れ状の針状晶が生成しやすく
なるためである。
苛性アルカリ及び炭酸アンモニウムの作用機構について
は不明であるが、単に苛性アルカリ、炭酸アンモニウム
を夫々単独で用いても、あるいは炭酸アンモニウム以外
のアンモニウム塩と苛性アルカリの共存下で、また炭酸
アンモニウム以外の炭酸塩と苛性アルカリの共存下で酸
化反応を実施しても本発明における目的とする効果は期
待し得ない。
は不明であるが、単に苛性アルカリ、炭酸アンモニウム
を夫々単独で用いても、あるいは炭酸アンモニウム以外
のアンモニウム塩と苛性アルカリの共存下で、また炭酸
アンモニウム以外の炭酸塩と苛性アルカリの共存下で酸
化反応を実施しても本発明における目的とする効果は期
待し得ない。
更に本発明においては、酸化反応前に水可溶性ケイ酸塩
を添加しておくことが、より分散性に優れたα−ＦｅＯ
ＯＨ粒子を得る為に必要である。
を添加しておくことが、より分散性に優れたα−ＦｅＯ
ＯＨ粒子を得る為に必要である。
次に本発明方法実施にあたっての諸条件を述べる。
本発明において使用する第１鉄塩としては、塩化第１鉄
、硫醗第１鉄、硝酸第１鉄等であり、また水可溶性ケイ
酸塩としてはナトリウム、カリウムなどのケイ酸塩があ
る。
、硫醗第１鉄、硝酸第１鉄等であり、また水可溶性ケイ
酸塩としてはナトリウム、カリウムなどのケイ酸塩があ
る。
本発明において使用する苛性アルカリとしては苛性ソー
ダ、苛性カリ等の水酸化アルカリである。
ダ、苛性カリ等の水酸化アルカリである。
水可溶性ケイ酸塩の添加方法は、第１鉄塩水溶液、苛性
アルカリ及び炭酸アンモニウムを混合した後の溶液に添
加しても良いし、前もって苛性アルカリあるいは第１鉄
塩水溶液に加えてわいても差し支えないが、好ましくは
苛性アルカリに加えておく方法が望ましい。
アルカリ及び炭酸アンモニウムを混合した後の溶液に添
加しても良いし、前もって苛性アルカリあるいは第１鉄
塩水溶液に加えてわいても差し支えないが、好ましくは
苛性アルカリに加えておく方法が望ましい。
又、水可溶性ケイ酸塩の添加量はＦｅに対してＳ１換算
で０１〜１０原子％、好ましくは０．５〜５原子％が適
当である。その理由としては、１゜原子−を越える多量
ではマグネタイトが混在し易くなり、０．１原子％未満
ではα−ＦｅＯＯＨ粒子の分散性向上の為の効果が期待
できなくなるためである。
で０１〜１０原子％、好ましくは０．５〜５原子％が適
当である。その理由としては、１゜原子−を越える多量
ではマグネタイトが混在し易くなり、０．１原子％未満
ではα−ＦｅＯＯＨ粒子の分散性向上の為の効果が期待
できなくなるためである。
第１鉄塩、苛性アルカリ及び炭酸アンモニウムを混合す
る方法としては特に制約されるものではないが、均一な
反応溶液とする為、炭酸アンモニウムを含む苛性アルカ
リに第１鉄塩溶液を攪拌下で添加する方法が好ましい。
る方法としては特に制約されるものではないが、均一な
反応溶液とする為、炭酸アンモニウムを含む苛性アルカ
リに第１鉄塩溶液を攪拌下で添加する方法が好ましい。
この様にして得られた水可溶性ケイ酸塩を含む第１鉄塩
、苛性アルカリ及び炭酸アンモニウムからなる反応液を
炭酸アンモニウムの飛散及び副生物の生成を防止する為
５０℃以下の好ましくは１０〜２５℃の温度に保ちなが
ら、酸化性ガスを吹き込み酸化反応を行うことが有効で
ある。
、苛性アルカリ及び炭酸アンモニウムからなる反応液を
炭酸アンモニウムの飛散及び副生物の生成を防止する為
５０℃以下の好ましくは１０〜２５℃の温度に保ちなが
ら、酸化性ガスを吹き込み酸化反応を行うことが有効で
ある。
本発明において使用する酸化性ガスとは、酸素を含むガ
スであり空気あるいは酸素富化ガスあるいは酸素と不活
性ガスを混合して得たガスなどを用いる。
スであり空気あるいは酸素富化ガスあるいは酸素と不活
性ガスを混合して得たガスなどを用いる。
本発明により得られたα−ＦｅＯＯＨは、分散性に優れ
、且つ微細粒状であり、枝分れ粒子あるいは束状凝集が
全くなく更に副生物を混在しない為、顔料としであるい
は磁性材料の製造用原料として極めて有用であることの
知見も得た。
、且つ微細粒状であり、枝分れ粒子あるいは束状凝集が
全くなく更に副生物を混在しない為、顔料としであるい
は磁性材料の製造用原料として極めて有用であることの
知見も得た。
次に本発明により得られたα−ＦｅＯＯＨを磁性材料の
製造用原料として使用した場合の特徴的な事実について
以下に説明する。
製造用原料として使用した場合の特徴的な事実について
以下に説明する。
一般に磁性材料に要求される粉体特性としては針状ある
いは短棚状で枝分れ及び束状の凝集の無いことである。
いは短棚状で枝分れ及び束状の凝集の無いことである。
この様な特性を満足させるには、その原料であるα−Ｉ
ＦｅＯＯＨの性状に深い係わり合いを有している。
ＦｅＯＯＨの性状に深い係わり合いを有している。
従来技術により得られるα−’Ｆ６００Ｈは、紡錘状と
なったり、あるいは針状ではあるが、枝分れ。
なったり、あるいは針状ではあるが、枝分れ。
束状凝集の混在する粒子であるがために、これらの特性
を満足しうる磁性材料を得ることは困難であった。
を満足しうる磁性材料を得ることは困難であった。
これに対して、本発明によって得られるα−ＦｅＯＯＨ
は微細粒状であり、これを種晶として結晶成長させるこ
とによって枝分れの全くない針状あるいは短棚状の磁性
材料を得る為の原料として有効なα−ＦｅＯＯＨを得る
ことが出来、更に加熱脱水。
は微細粒状であり、これを種晶として結晶成長させるこ
とによって枝分れの全くない針状あるいは短棚状の磁性
材料を得る為の原料として有効なα−ＦｅＯＯＨを得る
ことが出来、更に加熱脱水。
還元することにより、枝分れの全くなく磁気特性の優れ
た磁性金属粉末を得ることが可能となる。
た磁性金属粉末を得ることが可能となる。
このような事実は驚異的なことであって、本発明の工業
的意義は大きい。
的意義は大きい。
以下、本発明の実施例を示すが、本発明はこれに限定さ
れるものではない。
れるものではない。
実施例１
濃度４．１４ ｍｏｌ／／の１ＪａＯＨ水溶液６００ｍ
ｌに２０℃に保ち攪拌しながら、炭酸アンモニウム２０
０ｖを添加し、更に０．１９ ｍｏｌ ／ Ｉ！のケイ
酸ソーダ水溶液７ｍｌを加え、ケイ酸ソーダ及び炭酸ア
ンモニウムを含む苛性ソーダ水溶液を得る。該水溶液を
２０℃に保ち攪拌しながらＱ、 ２２５ ｍｏｌ／ｌの
Ｆｅｅｌ、水溶液を添加して、モル比１２：０、５６
、 Ｓｉ／ＩＦｅ＝ １原子％の反応液を調整した。
ｌに２０℃に保ち攪拌しながら、炭酸アンモニウム２０
０ｖを添加し、更に０．１９ ｍｏｌ ／ Ｉ！のケイ
酸ソーダ水溶液７ｍｌを加え、ケイ酸ソーダ及び炭酸ア
ンモニウムを含む苛性ソーダ水溶液を得る。該水溶液を
２０℃に保ち攪拌しながらＱ、 ２２５ ｍｏｌ／ｌの
Ｆｅｅｌ、水溶液を添加して、モル比１２：０、５６
、 Ｓｉ／ＩＦｅ＝ １原子％の反応液を調整した。
この反応液を２０℃に維持して攪拌を続行しながら空気
を吹き込み、酸化反応を行って黄色のスラリーを得た。
を吹き込み、酸化反応を行って黄色のスラリーを得た。
このスラリー生成物を透過型電子顕微鏡で観察したとこ
ろ図−１に示す様に微細粒状で、分散性に優れておりＸ
線回折の結果α−ＦｅＯＯＨであった。
ろ図−１に示す様に微細粒状で、分散性に優れておりＸ
線回折の結果α−ＦｅＯＯＨであった。
実施例２
濃度２．２ｍｏｌ／ｌのＮａＯＨ水溶液６００ｒｎｌに
実施例１と同様にして炭酸アンモニウム及びケイ酸ソー
ダ水溶液を加え、更に第１鉄塩水溶液を添加してモル比
Ｒ＝α５．Ｓ１／ｙθ＝１原子％の反応液を調製した。
実施例１と同様にして炭酸アンモニウム及びケイ酸ソー
ダ水溶液を加え、更に第１鉄塩水溶液を添加してモル比
Ｒ＝α５．Ｓ１／ｙθ＝１原子％の反応液を調製した。
続いて実施例１と全く同様にして酸化反応を行い黄色の
生成物を得た。この生成物は、粒径が０．１μ以下の分
散性に優れた微細粒状のα−ＦｅＯＯＨであった。
生成物を得た。この生成物は、粒径が０．１μ以下の分
散性に優れた微細粒状のα−ＦｅＯＯＨであった。
実施例３
濃度５．２ ｍｏｌ ／ ｉのＮａＯＨ水溶液６０Ｇｉ
／！及び且α３８ ｍｏ１／ ｌのケイ酸ソーダ水溶液
７Ｉｎｌを使用する以外は実施例１と全く同様にしてモ
ル比Ｒ＝ ０．７ 、 Ｓｉ／Ｆｅ＝ ２原子％の反応
液を調整し、更に酸化して黄色の生成物を得た。
／！及び且α３８ ｍｏ１／ ｌのケイ酸ソーダ水溶液
７Ｉｎｌを使用する以外は実施例１と全く同様にしてモ
ル比Ｒ＝ ０．７ 、 Ｓｉ／Ｆｅ＝ ２原子％の反応
液を調整し、更に酸化して黄色の生成物を得た。
この生成物は、粒径が０．１μ以下の分散性に優れた微
細粒状のα−ＦｅＯＯＨであった。
細粒状のα−ＦｅＯＯＨであった。
比較例１
濃度４．１８ ｍｏｌ／ ｌのＮａＯＨ水溶液水溶液８
０レ加し、４０℃で空気を吹き込んで酸化した。得られ
た生成物は針状のαーＦｅＯＯＨであるが、図−２に示
す様に枝分れ２束状凝集の混在する粒子であった。
０レ加し、４０℃で空気を吹き込んで酸化した。得られ
た生成物は針状のαーＦｅＯＯＨであるが、図−２に示
す様に枝分れ２束状凝集の混在する粒子であった。
比較例２
（ＮＨ４）、００． ２００９を含む水溶液６００ｍ１
に濃度０．２２５ ｍｏｌ／ ｌのＦｅｅｌ、水溶液６
ａｏｍｌを添加し空気酸化を行った。
に濃度０．２２５ ｍｏｌ／ ｌのＦｅｅｌ、水溶液６
ａｏｍｌを添加し空気酸化を行った。
得られた生成物は黄緑色を示し、α−ＦｅＯＯＨ以外の
副生物が混在していた。
副生物が混在していた。
比較例３
濃度１．８ ｍｏｌ ／ ／のＨａＯＨ水溶液水溶液８
０ヒＦ ｅ Ｑ １２水溶液８００ｍＪ！を添加した後
、空気を吹き込んで酸化反応を行った。
０ヒＦ ｅ Ｑ １２水溶液８００ｍＪ！を添加した後
、空気を吹き込んで酸化反応を行った。
得られた生成物は図−３に示す様に枝分れ９束状凝集の
混在する針状α−ＦｅＯＯＨであった。
混在する針状α−ＦｅＯＯＨであった。
比較例４
濃度１．８ｍ０１／ｌのＮａＯＨ水溶液８００ｍ／にＮ
１％０ １を含む０． ２ ２ ５ ｍｏｌ／ ／ ｌ
ＰｅＯ１２水溶液を添加した後、空気を吹き込んで酸化
反応を行った。
１％０ １を含む０． ２ ２ ５ ｍｏｌ／ ／ ｌ
ＰｅＯ１２水溶液を添加した後、空気を吹き込んで酸化
反応を行った。
得られた生成物は枝分れ２束状凝集の混在する針状α−
ＦｅＯＯＨであった。
ＦｅＯＯＨであった。
参考例
濃度５． ６ ｍｏｌ ／ ｌのＮａＯＨ水溶液６２０
ｍ１に実施例１で得られた微細粒状α−ＦｅＯＯＨスラ
リー３６０ｍ１を種晶として加え、更にｙ７度し２ ３
ｍｏｌ／ｌのＦ ｅ Ｏ １２水溶液６２１ｍ１を添
加して種配及びＦｅ （ＯＨ）２を含むスラ１１−を調
整した。
ｍ１に実施例１で得られた微細粒状α−ＦｅＯＯＨスラ
リー３６０ｍ１を種晶として加え、更にｙ７度し２ ３
ｍｏｌ／ｌのＦ ｅ Ｏ １２水溶液６２１ｍ１を添
加して種配及びＦｅ （ＯＨ）２を含むスラ１１−を調
整した。
該スラリーに５０°Ｃにて空気を吹き込み酸化反応を行
わせ、結晶成長させた結果、平均長軸０．５μの枝分れ
の全くない短棚状α−ＦθＯＯＨを得た。
わせ、結晶成長させた結果、平均長軸０．５μの枝分れ
の全くない短棚状α−ＦθＯＯＨを得た。
これを水洗，乾燥の後、電気炉中で３５０℃の温度下へ
を流通しながら還元し、金属鉄粉末を得た。
を流通しながら還元し、金属鉄粉末を得た。
参考比較例
比較例１で得たα−ＦｅＯＯＨを水洗，乾燥後、電気炉
中で３５０℃の温度下Ｈ２を流通しながら金属鉄粉末を
得た。
中で３５０℃の温度下Ｈ２を流通しながら金属鉄粉末を
得た。
参考例及び参考比較例で！！１られた磁性金属鉄粉末の
飽和磁化（δ８）、保磁力（Ｈｃ）および角型比（δｒ
／δＢ）を測定した結果は下表に示すとおりであった０ 上表にて示される様に、本発明によって得られる微細粒
状α−ＦｅＯＯＨは磁性材料の製造用原料としても有効
である。
飽和磁化（δ８）、保磁力（Ｈｃ）および角型比（δｒ
／δＢ）を測定した結果は下表に示すとおりであった０ 上表にて示される様に、本発明によって得られる微細粒
状α−ＦｅＯＯＨは磁性材料の製造用原料としても有効
である。
第１図は実施例１にて、第２図，第３図は夫々比較例１
，３にて得られたα−ＦｅＯＯＨの電子顕微鏡写真であ
る。なお、電子顕微鏡写真の倍率は、第１図については
ｓ ｏ， ｏ ｏ ｏ倍、第２図については２０、００
０倍で、第３図については５ Ｑ，０ ０ ０倍である
。 第 １ 、ｉ閾 第２図 第 ３１ツ１ 手続補正書 昭和５９年 ３月１２日 特Ｗｒ庁長官若杉和夫殿 １事Ｆ＋＝の表示 昭和５８年特許願第２４５５２３ 号 ２発明の名称 微細粒状のα−オキシ水酸化鉄の製造法６補正をする者 ４補正命令の日イ１ 自 発 ６補正の対象 「Ｗ４書」、「明細書」 ７補正の内容 願書、明細書の浄書 （内容に変更なく） 手続補正書（方式） 昭和５９年 ４月 １２日 特Ｗ（庁長官若析和夫殿 １事ビ１：の表示 昭和５８年特許願第２４５５２３ 号 ２発明の名称 微細粒状のα−オキシ水酸化鉄の製造法４補ＩＦ命令の
日付 昭和５９年３月７日 （昭和５９年６月２７日発送） ５補正により増加する発明の数 ０ ６補正の対象 明細書の図面の簡単な説明の榴 ７補正の内容 明細書の図面の簡単な説明の欄を次のとおり補正する。 「４図面の簡単な説明 第１図は実施例１にて、第２図、第６図は夫々比較例１
．３にて得られたα−ＦｅＯＯＨの結晶を表わす電子顕
微鏡写真である。なお、電子顕微鏡写真の倍率は、第１
図については３０． Ｑ Ｏ０倍、第２図については２
０．０００倍テ、第３図については３０，０００倍であ
る。」 以上
，３にて得られたα−ＦｅＯＯＨの電子顕微鏡写真であ
る。なお、電子顕微鏡写真の倍率は、第１図については
ｓ ｏ， ｏ ｏ ｏ倍、第２図については２０、００
０倍で、第３図については５ Ｑ，０ ０ ０倍である
。 第 １ 、ｉ閾 第２図 第 ３１ツ１ 手続補正書 昭和５９年 ３月１２日 特Ｗｒ庁長官若杉和夫殿 １事Ｆ＋＝の表示 昭和５８年特許願第２４５５２３ 号 ２発明の名称 微細粒状のα−オキシ水酸化鉄の製造法６補正をする者 ４補正命令の日イ１ 自 発 ６補正の対象 「Ｗ４書」、「明細書」 ７補正の内容 願書、明細書の浄書 （内容に変更なく） 手続補正書（方式） 昭和５９年 ４月 １２日 特Ｗ（庁長官若析和夫殿 １事ビ１：の表示 昭和５８年特許願第２４５５２３ 号 ２発明の名称 微細粒状のα−オキシ水酸化鉄の製造法４補ＩＦ命令の
日付 昭和５９年３月７日 （昭和５９年６月２７日発送） ５補正により増加する発明の数 ０ ６補正の対象 明細書の図面の簡単な説明の榴 ７補正の内容 明細書の図面の簡単な説明の欄を次のとおり補正する。 「４図面の簡単な説明 第１図は実施例１にて、第２図、第６図は夫々比較例１
．３にて得られたα−ＦｅＯＯＨの結晶を表わす電子顕
微鏡写真である。なお、電子顕微鏡写真の倍率は、第１
図については３０． Ｑ Ｏ０倍、第２図については２
０．０００倍テ、第３図については３０，０００倍であ
る。」 以上
Claims (1)
- 【特許請求の範囲】 （１）第１鉄塩水溶液の酸化反応によりα−オキシ水酸
化鉄を製造する方法において、水可溶性ケイ酸塩、炭酸
アンモニウム及び苛性アルカリの共存下で、第１鉄塩水
溶液の酸化反応を行うことを特徴とする微細粒状のα−
オキシ水酸化鉄の製造法。 （２１ＭＯＨ７（（ＮＨ４）、００．−）Ｆｅ２つ（但
しＭはに、Ｎａを示す）モル比Ｒが０２５〜０．７５で
ある特ｒｆＨ’ｆｔ求の範囲第１項記載の製造法。 （３）水可溶性ケイ酸塩の添加量がＰｅ に対してＳ１
換算で０．１〜１０原千％である特許請求の範囲第１項
又は第２項記載の製造法。
Priority Applications (1)
| Application Number | Priority Date | Filing Date | Title |
|---|---|---|---|
| JP24552383A JPS60141625A (ja) | 1983-12-28 | 1983-12-28 | 微細粒状のα−オキシ水酸化鉄の製造法 |
Applications Claiming Priority (1)
| Application Number | Priority Date | Filing Date | Title |
|---|---|---|---|
| JP24552383A JPS60141625A (ja) | 1983-12-28 | 1983-12-28 | 微細粒状のα−オキシ水酸化鉄の製造法 |
Publications (1)
| Publication Number | Publication Date |
|---|---|
| JPS60141625A true JPS60141625A (ja) | 1985-07-26 |
Family
ID=17134947
Family Applications (1)
| Application Number | Title | Priority Date | Filing Date |
|---|---|---|---|
| JP24552383A Pending JPS60141625A (ja) | 1983-12-28 | 1983-12-28 | 微細粒状のα−オキシ水酸化鉄の製造法 |
Country Status (1)
| Country | Link |
|---|---|
| JP (1) | JPS60141625A (ja) |
Cited By (1)
| Publication number | Priority date | Publication date | Assignee | Title |
|---|---|---|---|---|
| GB2273698A (en) * | 1992-12-23 | 1994-06-29 | Bayer Ag | Method of preparing goethite |
Citations (1)
| Publication number | Priority date | Publication date | Assignee | Title |
|---|---|---|---|---|
| JPS5622637A (en) * | 1979-07-27 | 1981-03-03 | Hitachi Maxell Ltd | Manufacture of alpha-iron oxyhydroxide |
-
1983
- 1983-12-28 JP JP24552383A patent/JPS60141625A/ja active Pending
Patent Citations (1)
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