BE372782A

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Publication number: BE372782A
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Description


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    "   Procédé de fabrication simultanée de phosphate d'ammoniaque et d'autres substances fertilisantes ". 



   On sait que dans certains procédés de traitements de sels de soude, on obtient du phosphate   ammoniaco-sodique   ou sel de phosphore PO4Na NH4H. 



   La présente invention donne le moyen de transformer ce sel en d'autres sels fertilisants. Elle consiste essentiellement à dissoudre le sel de phosphore dans de l'acide nitrique de concentration convenable :il se produit une abondante cristal- lisation de phosphate monoammonique sensiblement pur au sein de la liqueur qui, après cristallisation de ce phosphate mono- ammonique, contient en   dissolution   principalement du nitrate de soude, accompagné d'une certaine proportion de phosphate monoammonique demeuré en solution.

   On obtient donc d'une part du phosphate monoammonique, et d'autre part une dissolution à partir de laquelle on pourra obtenir du nitrate de soude sensi- blement pur ou un engrais constitué essentiellement par du nitrate de soude, en le faisant. cristalliser en masse en 

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 l'additionnant d'un corps favorisant la précipitation ou la cristallisation du nitrate de soude, par exemple d'un corps oontenant déjà l'ion NO3 ou l'ion Na. 



   On pourra en particulier opérer en cycle ainsi qu'il est expliqué ci-après. 



   1 . Dans les eaux-mères provenant de la séparation de nitrate de soude effectuée dans une succession anterieure d'opérations, on ajoute du sel de phosphore solide sec ou humide, par exemple celui qu'on vient de fabriquer par action d'acide phosphorique et d'ammoniaque sur une solution de   chl@-   rure de sodium, puis l'on chauffe légèrement pour assurer la dissolution du sel. En laissant alors la solution refroidir, par exemple jusqu'à la température ambiante, c'est-à-dire par pratique jusque vers 15  dans la majorité des cas, on obtient un abondant dépôt de cristaux, qu'on lave aussi soigneusement que possible, de façon à déplacer l'eau-mère pouvant les impré- gner.

   Ces cristaux sont formés à peu près exclusivement de phos- phate   monoammonique,   que par action ultérieure d'ammoniaque, on pourra facilement transformer en phosphate   diammonique.   



   2 . Les eaux-mères de la séparation de ce phosphate mono- ammonique sont alors concentrées de manière à évaporer une quantité d'eau égale à celle qu'on vient d'introduire sous forme d'eau de cristallisation et éventuellement d'imbibition du sel de phosphore, plus celle qu'on va introduire sous forme d'acide nitrique, on laisse refroidir les eaux-mères ainsi con- centrées, puis on leur ajoute de l'acide nitrique à raison d'une molécule   (gramme     d'atide   par molécule gramme de sel de phosphore qu'on a introduit dans l'opération la) ci-dessus. 



   En refroidissant alors la liqueur à une température aussi basse que possible, par exemple 0 ,   o   sépare des cristaux constitués par du nitrate de soude sensiblement pur, et en quantité d'autant plus grande que la température de refroidis-   sèment   a été plus basse. 

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   Ce sont les eaux-mères de la séparation du nitrate de soude qui seront reprises en cycle pour recommencer sur elles la succession des deux opérations qui   Tisonnent   d'être décrites. 



   Dans le mode opératoire qui précède l'opération de con- centration destinée à évaporer l'eau introduite sous forme d'acide nitrique et de sel de phosphore est prévue après la séparation du sel de phosphore et avant l'addition d'acide nitrique.   Mas   cette opération pourrait également avoir lieu à un autre endroit du cycle d'opérations, et en particulier suivre la séparation du nitrate de soude. Elle pourrait de même se faire en plusieurs fois. 



   On trouvera ci-dessous à titre d'exemple le bilan d'un cycle d'opérations. 



  Ière OPERATION¯ 
 EMI3.1 
 Eau mère ..a................... 1.900 litres 
Sel de phosphore humide ajouté....................... 2.000 kilos Après refroidissement à 25  C on sépare : 
Phosphate monoammonique 1.500 kilos 
 EMI3.2 
 PO ............ 59,0 
Titrant)N ammoniacal .... 11, 8 (N nitrique ...... 0,5 2ème   OPERATION.-   
Eau-mère de l'opération précédente : 2. 600 lit. 



   Volume après concentration 1.700 
Acide nitrique à   40    B ajouté ..... 750 On sépare , après refroidissement à 15 C: 
Nitrate de soude 830 kls 
P2O5 ................... 1,6% contenant ) 
Une simple cristallisation dans l'eau permet, si on le désire, d'obtenir du nitrate de soude pur. 



   Cet exemple n'est donné qu'à titre d'indication, les quantités mises en oeuvre pouvant varier dans une certaine mesure ainsi que les températures de refroidissement des solutions. 

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   Le phosphate monoammonique obtenu par le procédé suivant la présente invention peut être utilisé comme source d'acide phosphorique et d'ammoniaque dans la fabrication de sel de phosphore à partir de sels de soude, à laquelle il est fait référence au début de la présente demande de brevet.

   Il peut en particulier servir de substance de depart dans le procédé qui consiste à fabriquer du sel de phosphore et du chlorure d'ammonium à partir de chlorure de sodium et de phosphate d'am-   moniqque .   Le sel de phosphore servant de substance de depart dans le procédé suivant la présente invention se trouve ainsi régénéré, et l'on obtient finalement, en passant par l'inter- médiaire de sel de phosphore, du nitrate de soude et du chlorure d'ammonium à partir du chlorure de sodium d'ammoniaque et   d'acide   nitrique, Si, ainsi qu'il a été indiqué ailleurs , on fabriquait du sel de phosphore, non plus à partir de chlorure de sodium, mais à partir d'un minéral, comme la sylvinite, contenant à la fois du chlorure de sodium et du chlorure de potassium,

   le chlo- rure d'ammonium se trouverait remplacé par un mélange de chlorure de potassium et de chlorure d'ammonium (potazote). 



   On pourrait également ajouter de l'acide nitrique au phos- phate monoammonique obtenu par le procédé suivant la presente invention et qui sert de source d'acide phosphorique et d'ammo- niaque dans la fabrication de sel de phosphore à partir de chlo- rure de sodium ou d'un minéral comme la sylvinite . Lorsqu'on er neutralisait la solution acide par l'ammoniaque afin de permet- tre la formation de sel de phosphore, on formerait en solution, non plus seulement du chlorure d'ammonium ou un mélange de chlo- rure d'ammonium et de chlorure de patassium, mais également du nitrate d'ammoniaque.

   On obtien-drait ainsi : à'partir de chloru- re de sodium, d'acide nitrique et d'ammoniaque, d'une parz du nitrate de soude et d'autre part un mélange de chlorure et de nitrate d'ammoniaque: à partir de sylvinite , d'acide nitrique et d'ammoniaque, d'une part du nitrate de soude et d'autre part, (par suite de la double décomposition qui se fait en solution entre le nitrate d'ammoniaque et le chlorure de potassium), un -4- 

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 engrais constitué par un mélange de chlorure d'ammonium et de nitrate de potassium, accompagné éventuellement, suivant les proportions des corps réagissants, de nitrate d'ammonium ou de chlorure de potassium.

Claims

RESUME 1. Procédé de fabrication de substances fertilisantes, consistant à dissoudre, au besoin en chauffant, du sel de phos- phoe dans de l'acide nitrique, et à refroidir ou à laisser se refroidir la solution, de manière à provoquer la cristallisation de phosphate mono-ammoniaque, et à obtenir d'autre part une liqueur contenant en dissolution principalement du nitrate de soude, à partir de laquelle on pourra, par cristallisation ou précipitation, obtenir du nitrate de soude ou des substances fertilisantes à base de nitrate de soude.

2. Modes d'exécution du procédé suivant 1 consistant: a) - à faire cristalliser les eaux-mères de la séparation du phosphate monoammonique,de manière à obtenir un engrais oonstitué essentiellement par du nitrate de soude mélangé d'une certaine proportion de phosphate monoammonique. b) - à additionner les eaux-mères de la cristallisation de phosphate monoammonique d'un corps comme de l'acide nitri- que ou un seul de soude, favorisant la précipitation ou la cris- tallisation du nitrate de soude en solution.

c) - à opérer alternativement la cristallisation de phospha- te monoammonique et de nitrate de soude sur des eaux-mères cir- culant en cycle par addition alternative, à ces eaux-mères de sel de phosphore et d'acide nitrique, à raison d'une molécule d'acide peur une molécule de sel, la-cristallisation du nitrate de soude étant obtenue par un refroidissement suffisant des eaux-mères , et l'eau ajoutée sous forme de sel et d'acide étant éliminée au moyen d'une ou plusieurs opérations de concentration interposées dans le cycle des opérations, par exemple au moyen d'une opération de concentration faisant suite à la séparation du phosphate monoammonique. <Desc/Clms Page number 6>

3 . Utilisation du phosphate monowamonique obtenu par le procédé suivant 1 , comme source d'acide phosphorique et d'ammoniaque dans le procédé qui consiste à fabriquer du sel de phosphore à partir de chlorure de sodium, ou de mélanges salins, comme la sylvinite, contenant à la fois du chlorure de sodium et du chlorure de potassium.

4 , Variante du procédé suivant 3 , consistant additionner 'acide nitrique le phosphate monoammonique