BE381210A - - Google Patents

Description

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  Perfectionnements à la préparation du sulfate de calcium. 



   La présente invention se rapporte à la préparation du sulfate de calcium. 



   Le brevet anglais n . 319,228 décrit des modes de préparation de sulfate de calcium anhydre extrêmement divi- sé et d'apparence amorphe,en traitant des formes hydratées du sulfate de calcium comme le dihydrate CaSO42H2O au moyen d'agents de déshydratation,dans des conditions qui détermi- nent l'élimination de l'eau de cristallisation et la destruc- tion de la forme structurale initiale. 



   La demanderesse a constaté que le sulfate de calcium sous sa forme connue comme 9'anhydrite soluble" tel qu'il est préparé par la déshydratation complète ou pratiquement com-   plète   du gypse à des températures relativement basses, peut 

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 être amené à l'état voulu de division extrême et d'apparence amorphe, si on le traite au moyen d'acide sulfurique par les mêmes méthodes que celles qui sont décrites dans le brevet   mentionné,   l'effet de désagrégation produit par l'acide sul- furique étant indépendant de son action déshydratante, et l'invention consiste à traiter par l'acide sulfurique du sul- fate de calcium sous forme d'"anhydrite   soluble".   



   Dans la réalisation de l'invention on élimine toute ou presque toute l'eau de cristallisation du sulfate de calcium hydraté primitif, par exemple en le chauffant jusqu'à environ 200 C ou en dessous, et l'on effectue alors la transformation désirée mélangeant à la matière déshydratée de l'acide sulfu- rique de concentration appropriée, on chauffe, si on le dési- re, pour accélérer la transformation, on concentre l'acide, si nécessaire, et finalement on divise finement, on lave et on sèche le produit par des moyens connus. 



   La température utilisée avantageusement pour la trans- formation peut varier suivant la concentration de l'acide et les conditions physiques du sulfate de calcium déshydraté, mais on peut utilement mélanger le sulfate de calcium déshydra- té chaud directement à l'acide préalablement chauffé pour ef- fectuer la transformation en un temps minimum, pour éviter toute réhydratation, du sulfate de calcium déshydraté, par l'humidité atmosphérique et/ ou par l'eau combinée à   l'acide,   et pour aboutir à une transformation complète en n'utilisant qu'un minimum d'acide sulfurique. 



   L'acide sulfurique peut être utilisé à une concentra- tion initiale correspondant à une densité de 1,2 à 15 Ce et en quantité juste suffisante pour mouiller soigneusement tout le sulfate de calcium déshydraté; on peut également en utili- ser des quantités plus grandes à condition qu'à aucun moment 

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 de l'opération la concentration de l'acide en contact avec '      le sulfate de calcium ne soit inférieure à celle qui corres- pond à une densité de 1,3, après avoir déduit la quantité d'eau théoriquement nécessaire pour réhydrater le   CaS04   en 
CaSO42H2O, ni supérieure à celle qui correspond à la densité de 1,8 à 15 C.

   Avec des concentrations plus grandes que celle qui correspond à la densité de 1,8, et particulièrement à des températures supérieures à la température normale, des quanti- tés appréciables de sulfate de calcium peuvent être dissoutes avec formation de sulfate acide de calcium. 



   Ainsi par exemple, le sulfate de calcium déshydraté chaud, obtenu en chauffant du gypse pulvérisé à environ 200 C ou en dessous jusqu'à l'élimination de l'eau de cristallisa- tion, peut être mélangé à de l'acide sulfurique d'une densité de 1,2 à 15 C, porté à une température de 100 C par exemple, et en quantité suffisante pour pournir environ 4 à 5 grammes de SO3 par 100 grammes de sulfate de calcium anhydre, la tem- pérature étant maintenue, ce qui a pour effet de concentrer l'acide, jusqu'à ce que la transformation soit complète, après quoi le CaSO4 anhydre, finement divisé, désagrégé et exempt d'acide est lavé et séché, ou séché et calciné;

   on peut éga- lement mélanger le sulfate de calcium déshydraté et refroidi à de l'acide sulfurique froid d'une densité de 1,4 à 1,7 en- viron à 15 C, utilisé en quantité suffisante pour mouiller soi- gneusement toute la masse, après quoi, dès que la transforma- tion est complète, on procède au lavage et au séchage, ou au séchage et à la calcination comme précédemment. 



   D'une façon générale on peut procéder de la manière décrite dans le brevet anglais n o   3190228   mentionné, en choi- sissant les conditions de température, et/ ou de concentra- 

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 tion de l'acide sulfurique, ainsi que du temps, qui effectue- ront le mieux la désagrégation désirée de l'état physique primitif du sulfate de calcium déshydraté ou anhydre.

   Dans tous les cas cependant, les concentrations et les quantités de l'acide sulfurique doivent être telles qu'elles ne provo- quent pas une dissolution du sulfate de calcium et/ ou la for- mation à la température utilisée pour la réaction de quantités appréciables de sulfate acide de calcium soluble, ni la forma- tion à un moment quelconque de sulfate de calcium hydraté   CaS042H20   en contact avec de l'acide sulfurique d'une concen- tration inférieure à celle qui est requise pour en effectuer la déshydratation et la désagrégation. 



   -:- REVENDICATIONS -:- 
1) Procédé pour la préparation de sulfate de calcium extrêmement divisé et d'apparence amorphe, consistant à trai- ter le sulfate de calcium anhydre sous sa forme d'anhydrite   "soluble"   par de l'acide sulfurique suffisamment concentré pour assurer la transformation désirée, mais insuffisamment concentré pour provoquer la formation de quantités apprécia- bles de sels acides de calcium, en substance comme ci-dessus décrit.

Claims (1)

1. 2) Procédé suivant la revendication 1, caractérisé par l'utilisation de températures élevées en vue d'accélérer la désintégration du sulfate de calcium en substance comme ci-dessus décrit.

   3) Sulfate de calcium à l'état de division extrêmement fine et d'apparence amorphe, préparé par le procédé suivant les revendications précédentes.