BE404688A - - Google Patents

Description

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  Procédé pour la production de sulfate d'ammoniaque. 



   On connait la méthode suivant laquelle l'on produit du sulfate d'ammoniaque par oxydation d'une solution de sulfite d'ammoniaque au moyen d'air, d'oxygène ou d'autres éléments d'oxydation, avec ou sans catalyseurs. L'oxydation peut ainsi s'opérer en traitant la solution à l'aide de gaz nitreux, comme le Dr.

   Paul Fritsche l'a proposé dans sa demande de brevet allemand N  F.33.287   (Z.f.angw.Chem.   1913, 209). -
Le sulfite et le bisulfite d'ammoniaque pouvant facilement être obtenus en partant d'ammoniaque, d'anhydride sulfureux et d'eau,ce procédé devrait être plus avantageux que celui qui est habituellement suivi actuellement selon lequel 

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 l'on neutralise l'acide sulfurique à l'aide d'ammoniaque, car l'on évitera ainsi l'installation et l'exploitation d'une   fabri-   que d'acide sulfurique pour la transformation de l'anhydride sulfureux en acide sulfurique. Il s'est cependant trouvé que ce procédé était difficile à réaliser de façon économique et jusqu'ici il n'a donc pas été employé dans l'industrie.

   S'il en est ainsi, c'est en tout premier lieu parce que l'on s'est servi de solutions trop diluées et que   l'on   s'est donc vu obligé de faire évaporer la solution oxydée pour obtenir le sulfate d'ammoniaque sous forme solide, ce qui occasionnait des dépenses trop élevées. Comme on le sait, on obtient ledit sulfate d'ammoniaque cristallisé par neutralisation directe de l'acide sulfurique au moyen d'ammoniaque. On évite donc avec ce procédé les frais d'évaporation. 



   Conformément à la présente invention, on produit une solution de sulfite d'ammoniaque qui est convertie par oxydation en solution de sulfate, après quoi le sel est cristallisé sans frais supplémentaires d'évaporation, la chaleur dégagée au cours du processus étant utilisée pour l'évaporation de la solution qui se cristallise en sulfate d'ammoniaque. 



   Le dessin schématique ci-annexé montre comment s'effectue le procédé en question. 



   L'anhydride sulfureux ou des gaz contenant de l'anhydride sulfureux, par exemple des gaz de grillage, sont amenés avec de l'ammoniaque, dans une tour (II) où une solution de sulfite d'ammoniaque se forme en présence d'eau. De cette tour, les gaz résiduels sont conduits dans une autre tour (III), où ils sont arrosés d'eau, et de là on les laisse s'échapper à l'extérieur. De la tour II, la solution de sulfite d'ammoniaque passe dans une troisième tour (I), où des gaz nitreux y sont 

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 ajoutés, le sulfite s'oxydant ainsi en sulfate de la façon habituellement connue. Afin d'empêcher la formation de sel sous forme solide dans les tours, on ajoute constamment de l'eau à la solution.

   La chaleur dégagée au cours du procédé est conduite, à l'aide d'un échangeur de chaleur, dans un appareil d'évaporation à vide, dans lequel la solution de sulfate obtenue est concentrée et le sulfate cristallisé. La transmis-   sion de chaleur s'effectue comme suit : lasolution chaude   provenant du système de tours est amenée dans l'échangeur de chaleur, où elle donne sa chaleur pour être ensuite ramenée dans les tours. 



   La solution de sulfate oxydée est conduite dans l'appareil d'évaporation à vide ci-dessus mentionné qui est relié à l'échangeur de chaleur de façon à ce que la solution y circule et reçoive, ce faisant, la chaleur provenant du système des tours. Les   solutiond   venant des tours ayant une température de 60  à   70    C par exemple, à l'arrivée 'à l'échangeur de chaleur, tandis que la solution qui se trouve dans l'appareil d'évaporation à vide n'a par exemple que 40  à 50  C, la chaleur nécessaire pour l'évaporation de l'excédent d'eau est transmise par l'échangeur de chaleur. 



   Nous avons trouvé particulièrement avantageux que la température de la solution de la tour d'oxydation ne dépasse pas environ 60  C, car il a été constaté que l'oxydation se fait alors plus rapidement qu'avec des températures plus élevées. 



   Comme on le voit, il s'agit de températures relativement basses, ce qui fait que seule l'évaporation à vide peut être utilisée pour ce procédé. Durant l'évaporation, du sulfate d'ammoniaque est précipité dans l'appareil à vide, dont il est enlevé de façon continue ou intermittente selon la construction   e   l'appareil. 

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   Les solutions provenant de la tour d'absorption et de la tour d'oxydation peuvent être amenées soit ensemble dans l'échangeur de chaleur, comme indiqué sur le dessin ci-annexé, soit chacune pour soi. Dans ce dernier cas, le mieux serait que les solutions dégagent l'une après l'autre leur chaleur dans l'échangeur de chaleur, la solution la plus chaude donnant sa chaleur dans la partie la plus chaude de l'échangeur de chaleur (partie supérieure du dessin). Au besoin, les deux solutions peuvent donner leur chaleur à deux échangeurs de chaleur différents, couplés soit en parallèle soit en série. 



   REVENDICATIONS     
1. Procédé pour la production de sulfate d'ammoniaque par oxydation d'une solution de sulfite d'ammoniaque composée d'ammoniaque, d'anhydride sulfureux et d'eau, caractérisé en ce que la chaleur dégagée au cours du procédé est conduite, à l'aide d'un échangeur de chaleur, dans un appareil d'évaporation à vide en vue de l'évaporation de la solution de sulfate d'ammoniaque obtenue, ce qui permet d'effectuer le procédé en question sans apport supplémentaire de chaleur.

Claims (1)

1. 2. Procédé suivant la revendication 1, caractérisé en ce que la formation du sulfite d'ammoniaque a lieu dans un système de tours et l'oxydation de la solution obtenue dans un autre.

   3. Procédé suivant la revendication 2, caractérisé en ce que les solutions provenant des deux systèmes de tours entrent en même temps dans l'échangeur de chaleur.

   4. Procédé suivant la revendication 2, caractérisé en ce que les solutions provenant des deux systèmes de tours entrent séparément dans l'échangeur de chaleur.

   @ <Desc/Clms Page number 5> 5. Modification du procédé selon la revendication 4, caractérisé en ce que chacune des deux solutions est amenée dans son propre échangeur de chaleur.

   6. Procédé suivant l'une ou l'autre des revendications précédentes, caractérisé par le fait que l'oxydation s'opère à des températures ne dépassant pas 60 C.