BE435581A - - Google Patents
Info
- Publication number
- BE435581A BE435581A BE435581DA BE435581A BE 435581 A BE435581 A BE 435581A BE 435581D A BE435581D A BE 435581DA BE 435581 A BE435581 A BE 435581A
- Authority
- BE
- Belgium
- Prior art keywords
- iron
- precipitate
- oxidation
- cold
- precipitated
- Prior art date
Links
- XEEYBQQBJWHFJM-UHFFFAOYSA-N Iron Chemical compound [Fe] XEEYBQQBJWHFJM-UHFFFAOYSA-N 0.000 claims description 30
- 229910052742 iron Inorganic materials 0.000 claims description 15
- 239000002244 precipitate Substances 0.000 claims description 14
- 230000003647 oxidation Effects 0.000 claims description 8
- 238000007254 oxidation reaction Methods 0.000 claims description 8
- 238000000034 method Methods 0.000 claims description 7
- UQSXHKLRYXJYBZ-UHFFFAOYSA-N Iron oxide Chemical compound [Fe]=O UQSXHKLRYXJYBZ-UHFFFAOYSA-N 0.000 claims description 6
- 239000000049 pigment Substances 0.000 claims description 6
- 238000001556 precipitation Methods 0.000 claims description 6
- 238000010438 heat treatment Methods 0.000 claims description 4
- 238000004519 manufacturing process Methods 0.000 claims description 3
- 239000011541 reaction mixture Substances 0.000 claims description 3
- CWYNVVGOOAEACU-UHFFFAOYSA-N Fe2+ Chemical class [Fe+2] CWYNVVGOOAEACU-UHFFFAOYSA-N 0.000 claims description 2
- 230000018044 dehydration Effects 0.000 claims description 2
- 238000006297 dehydration reaction Methods 0.000 claims description 2
- WTFXARWRTYJXII-UHFFFAOYSA-N iron(2+);iron(3+);oxygen(2-) Chemical compound [O-2].[O-2].[O-2].[O-2].[Fe+2].[Fe+3].[Fe+3] WTFXARWRTYJXII-UHFFFAOYSA-N 0.000 claims 1
- SZVJSHCCFOBDDC-UHFFFAOYSA-N iron(II,III) oxide Inorganic materials O=[Fe]O[Fe]O[Fe]=O SZVJSHCCFOBDDC-UHFFFAOYSA-N 0.000 claims 1
- 239000000047 product Substances 0.000 claims 1
- HEMHJVSKTPXQMS-UHFFFAOYSA-M Sodium hydroxide Chemical compound [OH-].[Na+] HEMHJVSKTPXQMS-UHFFFAOYSA-M 0.000 description 5
- 229960002089 ferrous chloride Drugs 0.000 description 5
- NMCUIPGRVMDVDB-UHFFFAOYSA-L iron dichloride Chemical compound Cl[Fe]Cl NMCUIPGRVMDVDB-UHFFFAOYSA-L 0.000 description 5
- 238000007664 blowing Methods 0.000 description 4
- KWYUFKZDYYNOTN-UHFFFAOYSA-M Potassium hydroxide Chemical compound [OH-].[K+] KWYUFKZDYYNOTN-UHFFFAOYSA-M 0.000 description 2
- 239000000920 calcium hydroxide Substances 0.000 description 2
- 235000011116 calcium hydroxide Nutrition 0.000 description 2
- 235000011121 sodium hydroxide Nutrition 0.000 description 2
- 239000000725 suspension Substances 0.000 description 2
- 235000008733 Citrus aurantifolia Nutrition 0.000 description 1
- CDBYLPFSWZWCQE-UHFFFAOYSA-L Sodium Carbonate Chemical compound [Na+].[Na+].[O-]C([O-])=O CDBYLPFSWZWCQE-UHFFFAOYSA-L 0.000 description 1
- 235000011941 Tilia x europaea Nutrition 0.000 description 1
- 229910001854 alkali hydroxide Inorganic materials 0.000 description 1
- 150000008044 alkali metal hydroxides Chemical class 0.000 description 1
- 238000001354 calcination Methods 0.000 description 1
- BRPQOXSCLDDYGP-UHFFFAOYSA-N calcium oxide Chemical compound [O-2].[Ca+2] BRPQOXSCLDDYGP-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 1
- 239000000292 calcium oxide Substances 0.000 description 1
- ODINCKMPIJJUCX-UHFFFAOYSA-N calcium oxide Inorganic materials [Ca]=O ODINCKMPIJJUCX-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 1
- 150000004649 carbonic acid derivatives Chemical class 0.000 description 1
- 239000003518 caustics Substances 0.000 description 1
- 239000003795 chemical substances by application Substances 0.000 description 1
- 238000004040 coloring Methods 0.000 description 1
- 229910000514 dolomite Inorganic materials 0.000 description 1
- 239000010459 dolomite Substances 0.000 description 1
- -1 for example Chemical class 0.000 description 1
- 159000000014 iron salts Chemical class 0.000 description 1
- 229910021506 iron(II) hydroxide Inorganic materials 0.000 description 1
- NCNCGGDMXMBVIA-UHFFFAOYSA-L iron(ii) hydroxide Chemical compound [OH-].[OH-].[Fe+2] NCNCGGDMXMBVIA-UHFFFAOYSA-L 0.000 description 1
- 239000004571 lime Substances 0.000 description 1
- 239000008267 milk Substances 0.000 description 1
- 210000004080 milk Anatomy 0.000 description 1
- 235000013336 milk Nutrition 0.000 description 1
- 229940072033 potash Drugs 0.000 description 1
- BWHMMNNQKKPAPP-UHFFFAOYSA-L potassium carbonate Substances [K+].[K+].[O-]C([O-])=O BWHMMNNQKKPAPP-UHFFFAOYSA-L 0.000 description 1
- 235000015320 potassium carbonate Nutrition 0.000 description 1
- 230000001376 precipitating effect Effects 0.000 description 1
- 239000001054 red pigment Substances 0.000 description 1
- 238000003756 stirring Methods 0.000 description 1
- XLYOFNOQVPJJNP-UHFFFAOYSA-N water Substances O XLYOFNOQVPJJNP-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 1
Classifications
-
- C—CHEMISTRY; METALLURGY
- C01—INORGANIC CHEMISTRY
- C01G—COMPOUNDS CONTAINING METALS NOT COVERED BY SUBCLASSES C01D OR C01F
- C01G49/00—Compounds of iron
- C01G49/02—Oxides; Hydroxides
Landscapes
- Chemical & Material Sciences (AREA)
- Organic Chemistry (AREA)
- Inorganic Chemistry (AREA)
- Compounds Of Iron (AREA)
- Pigments, Carbon Blacks, Or Wood Stains (AREA)
Description
<Desc/Clms Page number 1>
Procédé pour la production de pigments noirs à base d'oxyde de fer.
Dans la fabrication de pigments noirs à base d'oxyde de fer par- précipitation de solutions de sels ferreux avec des terres alcalines ou des alcalis fixes, par- oxydation subséquente des précipités avec de l'air et déshydratation des oxy-hydrates, on a exécuté jusqu'à présent toutes ces opérations dans la chaleur'. Or, on a trouvé qu'on peut faire des économies considérables dechaleur en effectuant la précipitation et l'oxydation entièrement ou en partie à froid et en chauffant ensuite seulement le méLange de- réaction.
<Desc/Clms Page number 2>
Dans ce cas, on peut par exemple procéder de manière à précipiter à froid d*abord une partie du fer, de préféren- ce environ 50-65% de la quantité totale, sous forme d'hydroxyde ferreux et à oxyder le précipité, par exemple par insufflation d'air, jusqu'à la formation de l'oxyhydrate jaune. Puis on précipite la partie restante du fer et on chauffe la suspension.
AU besoin, on peut aussi continuer à oxyder jusqu'à ce qu'on obtienne le rapport optimum du fer bivalent au fer trivalent.
S'il y a lieu, on peut aussi déjà chauffer' avant la deuxième prédipitation et effectuer- ensuite dans la chaleur la deuxième précipitation et le traitement subséquent. Finalement, on peut aussi précipiter- à froid la quantité totale du fer- et insuffler de l'air dans la suspension aux fins d'oxydation, jusqu'à ce que 50-65% environ du fer présent soient oxydés. Puis on chauffe le mélange de réaction, le cas échéant en continuant à oxyder, grâce à quoi il noircit également sous élimination d'eau. Pour- cette forme de mise en oeuvre, on utilise de préférence des solutions plus diluées de sels de fer pour éviter que le précipité ne devienne trop épais.
Des alcalis fixes convenant comme agents de précipitation pour le présent procédé sont des hydroxydes alcalins comme par exemple la lessive de soude caustique et la lessive de potasae caustique, en outre des carbonates d'alcalis tels que la soude et la potasse. Comme terres alcalines appropriées, on peut citer, par exemple, le lait de chaux et notamment aussi les terres alcalines facilement accessibles telles que la craie et la dolomite.
Le traitement ultérieur des précipités finis est dans tous les cas le même. Ils sont rincés à fond, filtrés et séchés.
Les pigments noirs peuvent être convertis ,par- calcination, en pigments rouges doués d'un haut pouvoir colorant.
<Desc/Clms Page number 3>
Exemple 1.
On précipite d'une solution de chlorure ferreux contenant 70 gr. de chlorure ferreux au litre, à la température ordinaire, la moitié du fer avec du lait de chaux contenant 150 gr. d'oxyde de calcium au litre. Dans le précipité obtenu, on fait pasaer un fort courant d'air finement divisé, ce qui fait, que le précipité vert prend peu à peu une coloration jaune. puis on chauffe à environ 95 C et l'on précipite le fer restant avec du lait de. chaux. Après avoir insufflé de l'air pendant un court laps de temps , il se produit un noircissement. Aussitôt que le rapport du fer bivalent au fer trivalent est de 1:2, on cesse l'opération, on lave le pigment noir et on le sèche.
Exemple 2.
Dans un cuve qui est munie d'un agitateur et qui contient une solution de chlorure ferreux renfermant 70 gr. de chlorure ferreux au litre, on introduit lentement, à la taupes rature ordinaire et en agitant, du lait de chaux jusqu'à ce qu'il n'y ait plus qu'un excès de 0,7% de chlorure ferreux. La précipitation doit s'effectuer progressivement pour éviter que le précipité ne devienne trop épais. Par insufflation d'air., on oxyde à froid, jusqu'à ce que le rapport du fer- bivalent au fer trivalent soit de 1: 2, pois on chauffe à environ 1000 C et l' on continue à insuffler de l'air jusqu'à l'obtention d'une nuance pure noir intense.
Claims (1)
- RESUME.1.- Procédé pour la production de pigments noirs à base d'oxyde de fer- par précipitation de solutions de sels ferreux avec des alcalis fixes ou des terres alcalines, par oxydation partiel.le avec de Pair et déshydratation des oxyhydrates, caractérisé en ce qu'on effectue la précipitation et l'oxydation entièrement o u en partie à froid et l'on chauffe alors seulement le mélange de réaction. <Desc/Clms Page number 4>2. - Procédé suivant 1 , caractérisé en ce qu'on précipite à froid d'abord une partie seulement du fer- présent, on sommet le précipité à l'oxydation, puis on précipite la partie restante et finalement on chauffe le précipité , le cas échéant, en continuant à oxyder.3. - Procédé suivant 1 , caractérisé en ce qu'on précipite à froid d'abord une partie seulement du fer, on soumet le précipité à l'oxydation, puis on chauffe, on précipite la parties restante et finalement on poursuit le chauffage, le cas échéant en continuant à oxyder.4.- Procédé suivant 1 , caractérisé en ce que tout le fer est précipité à froid, le précipité est oxydé jusqu'à ce qu'il présente la constitution de l'oxyde noir de fer pour être soumis ensuite au chauffage.5.- A titre de produits industriels nouveaux, les pigments noirs à base d'oxyde de fer susceptibles d'être obtenus par le procédé ci-dessus défini.
Publications (1)
| Publication Number | Publication Date |
|---|---|
| BE435581A true BE435581A (fr) |
Family
ID=94445
Family Applications (1)
| Application Number | Title | Priority Date | Filing Date |
|---|---|---|---|
| BE435581D BE435581A (fr) |
Country Status (1)
| Country | Link |
|---|---|
| BE (1) | BE435581A (fr) |
-
0
- BE BE435581D patent/BE435581A/fr unknown
Similar Documents
| Publication | Publication Date | Title |
|---|---|---|
| CN116621141B (zh) | 低锰、镁磷酸铁的制备方法 | |
| US4054639A (en) | Process for preparing magnetite starting from ferrous sulphate solutions | |
| BE435581A (fr) | ||
| US2133267A (en) | Black oxide of iron and process for making the same | |
| US2255607A (en) | Production of synthetic hydrated iron oxides | |
| BE435580A (fr) | ||
| CN103687848B (zh) | 利用在分离和洗涤期间产生的所有酸性流的本征型再循环分离萘磺酸化合物的可持续化学方法 | |
| JP5419879B2 (ja) | 二酸化チタンの多工程製造方法 | |
| BE362611A (fr) | ||
| US597401A (en) | Carl dreher | |
| US2403248A (en) | Iron hydrate and the manufacture and of use the same | |
| CN1683328A (zh) | 脂肪醇催化制备1-氨基-8-萘酚-3,6-二磺酸单钠盐方法 | |
| SU823399A1 (ru) | Способ получени желтого железоокис-НОгО пигМЕНТА | |
| BE449198A (fr) | ||
| USRE24173E (en) | Process for producing red iron oxide | |
| BE513706A (fr) | ||
| US1116702A (en) | Process of oxidizing lead. | |
| US2139109A (en) | Production of iron oxide and zinc sulphate | |
| SU1705334A1 (ru) | Способ получени сульфатного мыла из черных щелоков | |
| BE554351A (fr) | ||
| DE891310C (de) | Herstellung schwarzer Eisenoxydpigmente | |
| BE384118A (fr) | ||
| BE411527A (fr) | ||
| BE487322A (fr) | ||
| BE410408A (fr) |