BE453578A - - Google Patents

Description

   <Desc/Clms Page number 1> 
 



  "PROEDE DE PREPARATION DE CORPS AGGLUTINES DE FER". 



   Les corps   ferrooéramiques   sont préparés à -partir de poudre de fer par pressage et agglutination dans une atmosphèred'hydrogne. 



  L'obtention de l'hydrogène offre des difficultés locales, parce qu'il faut soit se procurer de l'hydrogène en bombonnes, soit oonstruire une installation   d'électrolyse .   



   Suivant le procédé faisant objet de la présente invention l'hydrogène est produit essentiellement pour l'agglutination de corps agglutinés de fer en dissolvant des riblons de fer dans de l'acide sulfurique ou dans de   l'acide   chlorhydrique* Ce procédé inoonnu jusqu'à présent pour la préparation des quantités d'hy-   drogène   nécessaires pour la préparation industrielle de corps 

 <Desc/Clms Page number 2> 

 agglutinés offre,en combinaison avec la préparation de la poudre de fer à partir du sulfate ferreux,respectivement du sulfate ferrique, ou du chlorure de fer,formé dans le cas de la dissolution des   riblons.les   avantages suivants :

  
Dans le cas de la dissolution de I t de riblons de fer il y a élimination de 400 m3 d'hydrogène qui,conformément aux expériences établies suffisent entierement pour l'agglutination prévue de la quantité   de   poudre de fer correspondante. Il reste même encore de l'hydrogène disponible qui peut *être employé utilement au chauffage jusqu'au   ramollissement,respectivement   à la décarburation de la poudre de fer au moyen d'hydrogène.

   Il en résulte la possibilité d'exécuter la réduction de l'oxyde ferrique, formé à partir du sulfate ferreux décomposé ou du sulfate ferrique décomposé, au moyen de gaz d'éclairageou d'autres gaz, ou d'agents réducteurs solides,carbones,les quantités de carbone renfermées dans la poudre de fer suivant les expériences établies,pouvant être éliminées ainsi au moyen   d'hydrogène.   Puisque le refroidissement de la poudre de fer réduite   dans   une atmosphère de gaz d'éclairage produit des diffioultés à cause de l'élimination du carbone, on utilisera l'hydrogène formé avantageusement aussi dans la dernière phase de réduction,respectivement pour le refroidissement de la poudre réduite. 



   La quantité d'acide sulfurique nécessire à la dissolution de 1 t de fer est de 1,75 t de monohydrate. Cette quantité,-avantageusement d'acide résiduaire,- est pratiquement récupérée, suivunt un procédé connu,dans le procédé suivant la présente invention et peut par conséquent être conduite en cycle .fermé, l'acide   régénère   et concentré étant utilisé d'abord au dessèchement de l'hydrogone et ensuite seulement à la dissolution des riblons. La possibilité de la récupération de l'acide sulfurique fait du procédé suivant l'invention,par suite de la combinaison de l'obtention de l'hydrogène avec la récupération de l'acide sulfurique ou de l'acide chlorhydrique,un progrès industriel particulierement important.

   Cette récupération de l'acide 

 <Desc/Clms Page number 3> 

 sulfurique offre surtout la possibilité d'utiliser des acides résiduaires(non commerciales à cause d'une concentration trop   faible':,)en   grandes quantités,ces acides résiduaires se trouvant ramenés de nouveau à la qualité commerciale dans le produit final,après la réoupération, et étant ainsi revalorisés. 



   Finalement,le procédé suivant l'invention garantit l'obtention d'une poudre de fer d'une haute pureté qui offre l'avantage de trancher beaucoup plus avantageusement la question des impuretés contenues dans le sulfate de fer,que la coudre de fer préparée par la décomposition du sulfate de fer obtenable dans le commerce et renfermant des impuretés inévitables dansées petites installations de décapage. 



   La proposition de la production d'hydrogéne par la dissolution de riblons de fer dans de l'acide sulfurique ou dans de l'acide   chlorhydrique,qui   semble être laborieuse et tout à fait onéreuse à première vue, est placée par la présente invention, grâoe à la combinaison de la récupération de l'acide sulfurique ou de l'acide chlorhydrique avec l'obtention d'une poudre de fer particulièrement pure, sur une base particulièrement avantageuse au point de vue industriel, dont la déoouverte n'était pas   éiden-   te sans plus. 



   Dans la cristallisation de la solution de sulfate de fer formée on procède utilement de manière à obtenir,par un choix connu de la concentration de la lessive et de la température de concentration,directement du FeSO4, H3O au lieu de sulfate ferreux. 



  De cette manière on évite la phase opératoire nécessaire dans le traitement du sulfate ferreux obtenu à partir de la lessive de décapage,et consistant dans la nécessité de sécher le sulfate fer-   re.ux   avant la décomposition. 



   Dans le cas d'emploi   d'acide   chlorhydrique on procède comme suit : on additionne les riblons de fer d'acide ohlorhydrique,par exemple à   36%, et   il se forme ainsi une lessive de chlorure de fer et de l'hydrogène. La dissolution des riblons peut être effectuée 

 <Desc/Clms Page number 4> 

 à la temperature de   chambre   ou à une température légèrement accrue. Dans le cas de la concentration, indiquée à. titre d'exemple on choisira utilement une température de 50 0 pour éviter une séparation de chlorure de fer solide. La lessive de chlorure defer est hydrolysée de maniere connue en oxyde de fer et en acide chlorhydrique, l'oxyde de fer étant transformé eu poudre de fer, alors que l'acide chlorhydrique est ramené en cycle fermé pour servir à la dissolution d'une partie ultérieure de riblons de fer.

   On obtient,par tonne de riblons dissous, la même quantité d'hydrogène que dans le cas de la dissolution avec de l'acide sulfurique. 



   On a déjàenvisagé la production de la poudre de fer à partir d.e sulfate ferreux à une grande échelle et on a rencontré dans ce cas la difficulté qu'oppose la nécessité de transporter les grandes   quantités   nécessaires de sulfate ferreux d'un grand nombre d'endroits de petite production à une installation centrale .Puisqu'on a affaire dans ce cas à de fortes dépenses économiques résultant des longs parcours de transport, et en outre à cause des fortes charges à transporter,comparativement à la faible teneur en fer du sulfate ferreux, la proposition susmentionnée est effectivement pratiquement irréalisable pour la production de la poudre de fer.

   Par contre le procédé combinatoire suivant l'invention offre l'avantage ultérieur qu'il ne faut transporter à l'installation centrale qu'uniquement des riblons, d'où les difficultés de manutention de magasinage et de transport sont supprimées. 

**ATTENTION** fin du champ DESC peut contenir debut de CLMS **.

Claims (1)

1. REVENDICATIONS I) Procédé de préparation de corps agglutinée de fer à partir d.e 'coudre de fer, obtenue nar réduccion des oxydes et par pressage et agglutination de cette poudre dans une atmosphère d'hydrogène., caracterise c@ ce qu'une partie de l'hydrogène nécessaire pour ce procédé est obtenue par la dissolution de riblons de fer dans de <Desc/Clms Page number 5> l'acide sulfurique ou dans de L'acide ohlorhydrique, en ce que la solution de sulfate de fer ainsi obtenue est traitée d'une manière connue pour en obtenir préférablement du sulfate de fer renfermant,par molécule,une molécule d'eau de oris- tallisation et en ce qu'on produit,

   suivant des procédés connus,par la décomposition du sulfate de fer,respectivement par l'hydrolyse de la lessive de chlorure de fer, avec récupération de l'acide sulfurique,respectivement de l'acide chlorhydrique, et a partir de l'oxyde de fer formé, une poudre de fer d'une grande puretés 2) Procédé suivant la revendication I, caractérisé en ce qu'en employant un aoide sulfurique résiduaire,on obtient, comme produit' final,un acide sulfurique pur.

   3) Procédé suivant les revendications I et 3,caractérisé en ce qu'une partie de l'hydrogène produit est utilisée pour le chauffage jusqu'au ramollissement,respectivement pour la déoar- buratin, de la poudre de fer.